Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí  NGHIỆM BÁO CÁO SÁNG KIẾN KINH Bộ môn: Hoá học Đề tài: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON I ĐẶT VẤN ĐỀ: Một vấn đề quan trọng việc học môn hoá học học sinh phải biết cân phản ứng, việc cân phản ứng oxi hoá khử việc cần thiết quan trọng Nhằm giúp học sinh dễ dàng việc cân phản ứng oxi hoá khử xin trình bày số kinh nghiệm nhỏ bé việc cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron mà sách giáo khoa hoá học lớp 10 Bộ Giáo Dục đề cập II NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP: Nhắc lại phương pháp theo SGK: Phương pháp thăng electron tiến hành theo bước chính: Xét ví dụ sau để thấy việc thực qua bước: Fe2O3 + H2  Fe + H 2O  Bước 1: Xác đònh số oxi hoá nguyên tố để tìm chất o xi hoá, chất khử: Chất oxi hoá chất có số oxi hoá giảm Chất khử chất có số oxi hoá tăng  Fe+32O-23 + H02 Fe0 + H+12O-2 ( Sắt có số oxi hoá +3 giảm xuống nên sắt chất oxi hoá, Hidro có số oxi hoá tăng lên +1 nên hidro chất khử)  Bước 2: Viết cân trình oxi hoá trình khử:  2Fe+3 + 6e 2Fe0  H02 + 2e 2H+1  Bước 3: Xác đònh hệ số trình oxi hoá trình khử cho tổng số electron nhường tổng số electron nhận:  x 2Fe+3 + 6e 2Fe0 Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí y H02 x= y= + 2e  2H+1 BSCNN (6,2) = BSCNN (2,6) =3 Từ đó: 2Fe+3 + 6e H02 + 2e   2Fe0 2H+1  Bước 4: Đặt hệ số nguyên tử vừa tìm bước vào phương trình phản ứng sau cân môi trường theo thứ tự ưu tiên sau: + Cation kim loại + Anion gốc axít + Hiđrô + Cuối kiểm tra oxi Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O (1) ( Ở môi trường cation kim loại, anion gốc axít, hiđrô mà có oxi ) Mở rộng phương pháp: a Một số khái niệm:  Môi trường chất không thay đổi số oxi hóa Ví dụ: Trong trường hợp Oxi không thay đổi số oxi hóa nên Oxi chất môi trường  Môi trường thuộc tính chất không thay đổi số oxi hóa nằm phân tử chất phản ứng Ví du:ïTrong trường hợp oxi chất môi trường thuộc tính nằm phân tử Fe 2O3 H2O  Môi trường phản ứng chất tác động trực tiếp đến sản phẩm phản ứng Môi trường phản ứng môi trường axít, môi trường bazơ hay môi trường trung tính Ví dụ : Trong môi trừơng axít Mn+7 (trong MnO4- ) biến đổi thành Mn2+ môi trường trung tính biến đổi thành Mn+2 (trong MnO2)  Trung tâm phản ứng chất thay đổi số oxi hóa.Trung tâm phản ứng chất oxi hóa chất khử Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí Ví dụ: Trong phản ứng trên, trung tâm phản ứng Fe +3 (chất oxi hóa) H0 (chất oxi hóa) Chú ý: Khái niệm “chất” nguyên tử, phân tử mà để ion b Cách đặt hệ số nguyên tử trình oxi hóa trình khử :  Nếu nguyên tử loại không liên kết trực tiếp với hệ số nguyên tử đặt phía trước  Nếu nguyên tử loại liên kết trực tiếp với hệ số nguyên tử đặt chân kí hiệu nguyên tố.Thực tế thấy:  Nếu nguyên tử có số oxi hóa dương hệ số nguyên tử đặt phía trước hệ số số nguyên tử phân tử chất phản ứng Ví dụ: Trong phản ứng trên, trình khử Fe +3 hệ số (trong phân tử Fe 2O3 có nguyên tử Fe) đặt trước Fe có số oxi hóa dương  Nếu trạng thái đơn chất phân tử có nhiều nguyên tử (thường 2) hệ số đặt chân kí hiệu nguyên tố hệ số số nguyên tử phân tử chất phản ứng Ví dụ: Trong phản ứng trên, hệ số H (đơn chất hiđrô H2) đặt chân kí hiệu nguyên tố hiđrô  Nếu nguyên tử có số oxi hóa âm mà trò số số oxi hóa không hóa trò nguyên tố hệ số đặt chân kí hiệu nguyên tố hệ số số nguyên tử phân tử chất phản ứng Nguyên nhân, trường hợp nguyên tử liên kết trực tiếp với nhau: Ví dụ: Trong phản ứng:FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 hệ số nguyên tử S ( FeS có nguyên tử S) đặt chân kí hiệu nguyên tố lưu huỳnh ( số oxi hóa S trường hợp -1 S có hóa trò 2, ) Ở có liên kết: -S-Sc Xác đònh vò trí ưu tiên đặt hệ số cho nguyên tử : Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí  Nếu trung tâm phản ứng bắt buộc phải ưu tiên đặt hệ số cho nguyên tử trung tâm Ví dụ: Trong phản ứng trên, bắt buộc đặt hệ số cho Fe (kể Fe+3 Fe0) cho H (kể H H+1) chúng trung tâm phản ứng  Nếu chất vừa trung tâm phản ứng vừa môi trường (môi trường thuộc tính môi trường phản ứng) không ưu tiên đặt hệ số cho nguyên tử đồng thời phải cân hệ số theo chất trung tâm phản ứng Ví dụ: Khi cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron:  MnO2 + HCl-1 MnCl-12 + Cl02 + H2O Trong phản ứng Cl-1 vừa chất khử vừa đóng vai trò môi trường thuộc tính nên không ưu tiên hệ số cho Cl-1 mà phải cân hệ số theo Cl 0:  Cl-1 ?e Cl20 hệ số Cl nên đặt hệ số vào phía trước Cl-1, lúc đó:  2Cl-1 ?e Cl20 (1’) Sau cân số electron nhường (xét tiếp phần sau) d Cách đặt số electron nhường nhận trình oxi hóa trình khử :  Lấy tổng số oxi hóa đầu (chất tham gia) trừ tổng số oxi hóa sau (chất tạo thành) trình oxi hóa khử  Sau đặt dấu số tìm vào trình  Cuối thêm e (kí hiệu electron) vào sau giá trò vừa tìm Ví dụ: Trong trình (1’): Tổng số oxi hóa đầu (Soh): 2.(-1) = -2 Tổng số oxi hóa sau (Soh)’: 2.0 = (Soh) - (Soh)’= -2 – = -2 Sau đặt -2 vào trình (1’) thêm e vào sau -2:  2Cl-1 -2e Cl20 e Xác đònh vò trí ưu tiên nguyên tử đặt hệ số chung cho nguyên tử phương trình phản ứng: Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí  Hệ số chung nguyên tử tích hệ số nguyên tử hệ số tìm trình chứa nguyên tử bước Ví dụ: Hệ số chung Fe0 phản ứng (1) = 1x2; hệ số trình khử hệ số Fe  Nguyên tử trung tâm phản ứng phải đặt hệ số chung trước (Thường đặt theo thứ tự từ trái sang phải bảng thu từ bước 3)  Nguyên tử vừa trung tâm phản ứng vừa môi trường cân theo môi trường, nhiên coi sản phẩm trung tâm môi trường giống Ví dụ: Trong phản ứng (2), coi S +4 môi trường giống S+6 đặt hệ số cho S+6  Chất môi trường cân sau theo thứ tự ưu tiên bước Ví dụ minh họa: Phản ứng có chất oxi hóa chất khử: a Giải chi tiết theo phương pháp: Ví dụ 1: Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron:  FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (2)  Bước 1:  Fe+2O-2 + H+12S+6O-24 Fe+32(S+6O-24)3 + S+4O-22 + H+12O-2 (Fe+2 biến đổi thành Fe+3 số oxi hóa tăng nên chất khử, S+6 biến đổi thành S+4 số oxi hóa giảm nên chất oxi hóa, nhiên phần S +6 không thay đổi số oxi hóa nên đóng vai trò môi trường)  Bước 2:  Quá trình oxi hóa: Fe+2 ?e Fe+3 Đặt hệ số nguyên tử cho Fe+3 (trong Fe2(SO4)3 có nguyên tử Fe) phía trước số oxi hóa sắt dương, hệ số Fe+2 (trong FeO có nguyên tử Fe)  2Fe+2 ?e 2Fe+3 Tìm số e nhường: 2x(+2) - 2x(+3) = -2, đó:  2Fe+2 -2 e 2Fe+3 (1b2) Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí Quá trình khử: S+6 ?e  S+4 Do S+6 vừa trung tâm phản ứng vừa môi trường nên hệ số S+6 cân theo S+4, nhiên hệ số S+4 (trong phân tử SO có nguyên tử S) hệ số S+6 S+4 1) Tìm số e nhận:+6 – (+4) = +2, đó: S+6 + 2e  S+4 (1b2’) > Bước 3:Tìm hệ số cho trình (1b2) vaø (1b2’)  x 2Fe+2 -2 e 2Fe+3  y S+6 +2e S+4 BSCNN (2,2) =1 BSCNN (2,2) y= =1 x= Từ đó:  2Fe+2 -2 e 2Fe+3  S+6 +2e S+4 ( Vò trí S+6 không ưu tiên S+6 vừa chất oxi hóa vừa môi trường)  Bước 4: Đầu tiên đặt hệ số cho Fe+2 ;Fe+3 ; S+4 sau cân môi trường:  2FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O môi trường cation kim loại nên bỏ qua Cân anion gốc axít SO42-ta coi SO2 gốc SO42-nên có gốc SO42-,đặt trước H2SO4,sau cân H cuối kiểm tra oxi:  2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Ví dụ 2: Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron:  FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O  Bước 1:  Fe+2y/xxO-2y + H +1N+5O-23 Fe+3(N+5O-23)3 + N+12O-2 + H+12O-2 Ở N+5 biến đổi thành N+1 số oxi hóa giảm nên chất oxi hóa, H O không thay đổi số oxi hóa nên môi trường thuộc tính, Fe +2y/x đóng vai trò Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí chất khử Mặt khác N +5 có phần đóng vai trò môi trường Fe(NO3)3  Bước 2:  Quá trình 0xi hóa: Fe+2y/x ?e Fe+3 Đặt hệ số cho Fe+2y/x x (trong FexOy có x nguyên tử Fe) hệ số Fe+3 x (vì phân tử Fe(NO3)3 có nguyên tử Fe)  x Fe+2y/x ?e x Fe+3 tìm số e nhường:  2y x –x.(+3) x = +2y -3x hay – (3x- 2y), đó:  x Fe+2y/x -(3x – 2y)e x Fe+3 (2b2) +5  trình khử: N ?e N+1 đặt hệ số cho N+1là phía trước N(?),sau cân hệ số cho N+5 theo N+1(?)  N+5 ?e 2N+1 Tìm số e nhận: 2.(+5) -2(+1) = +8,do đó:  N+5 +8e 2N+1 (2b2’)  Bước 3:Tìm hệ số cho trình (2b2) (2b2’):  x x Fe+2y/x -(3x – 2y)e x Fe+3 (2b2)  y N+5 + 8e 2N+1 (2b2’) BSCNN (3 x  y;8) =8 3x  y BSCNN (8;3 x  y ) y= = 3x – 2y x= từ đó: x Fe+2y/x 3x -2y N+5 -(3x – 2y)e +8e   x Fe+3 2N+1 Bước 4: Đầu tiên đặt hệ số cho Fe+2y/x ;Fe+3 ;N+1 sau cân môi trường:  8xFe(NO3)3 + (3x-2y) N2O + 8FexOy + HNO3 H2O Coi N+1 có vai trò môi trường N+5 có 30x-6y hay 2(15x-3y) N+5,vaäy: 8FexOy + 2(15x-3y) HNO3  8xFe(NO3)3 + (3x-2y) N2O + (15x-3y)H2O b Giải nhanh số phản ứng:  Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí Cân phản ứng sau phương pháp thăng baèng electron: 1) Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 2) MnO2 + H2SO4 + NaBr  MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O  CH3COOH + K2SO4 + 3) C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + H2O 4) Cu + KNO3 + H2SO4  CuSO4 + K2SO4 + NO + H2O Giaûi:  1) Al0 + H+1N+5O-23 Al+3(N+5O-23)3 + N-3H+14N+5O-23 + H+12O-2 Al0 -3e = Al+3 N+5 +8e = N-3  8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O +4 -2 +1 +6 -2 2) Mn O + H 2S O + Na+1Br-1  Mn+2S+6O-24 + Na+12S+6O-24 + Br02 + H+12O-2 Mn+4 + 2e = Mn+2 2Br-1 -2e = Br02 MnO2 + 2H2SO4 + 2NaBr  MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + 2H2O  3) C-3H+13C-1H+12O-2H+1 + K+1Mn+7O-24 + H+12S+6O-24 C3 H3C+3O-2O-2H+1 + K+12S+6O-24 + +2 +6 -2 +1 -2 Mn S O + H 2O -1 C -4e = C+3 Mn+7 +5e = Mn+2 5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4  5CH3COOH + 2K2SO4 + 4MnSO + 11H2O +1 +5 -2 +1 +6 -2  4) Cu + K N O + H 2S O Cu+2S+6O-24 + K+12S+6O-24 + N+2O-2 + H+12O-2 Cu0 -2e = Cu+2 N+5 +3e = N+2 3Cu + 2KNO3 + 4H2SO4  3CuSO4 + K2SO4 + 2NO + 4H2O Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử : Cân tương tự phản ứng khác đặt hệ số vào phương trình phản ứng không ưu tiên cho trung tâm phản ứng phân tử chứa chúng.Ví dụ: Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí NH4NO3  to, xt  N2O + H2O > Bước 1: N-3H+14N+5O-23  to, xt  N+12O-2 + H+12O-2 ( N-3 biến đổi thành N+1 số oxi hóa tăng nên chất khử, N+5 biến đổi thành N+1 số oxi hóa giảm nên chất oxi hóa) > Bước 2: Quá trình oxi hóa: N-3 ?e  N+1 Đặt hệ số nguyên tử cho N -3 hệ số N+1 (?) sau cân N-3 theo N0 2N-3 ?e  2N+1 Tìm số e nhường:2(-3) -2(+1) = -8, đó: 2N-3 -8e  2N+1 Quá trình khử: N+5 ?e  N+1 Đặt hệ số nguyên tử cho N +5 1còn hệ số N +1 hai (?)sau cân ta được: 2N+5 ?e  2N+1 Tìm số e nhận:2(+5) –2(+1) = +12, đó: 2N+5 +12e  2N+1  Bước 3:Tìm hệ số cho trình:  2N+1 2N-3 -8e 2N+5 +12e  2N+1  Bước 4: Đặt hệ số chung cho nguyên tử phương trình phản ứng: Do trung tâm phản ứng N-3 N+5 nằm phân tử nên không ưu tiên cho chúng mà đặt hệ số cho N+1 trước sau cân hệ số chúng theo N+1 đến môi trường (hệ số N +1 tổng hệ số N+1 hai trình) : 5NH4NO3  to, xt  5N2O + 10H2O Hay: NH4NO3  to, xt  N2O + 2H2O t , xt Ví dụ 2: KClO3    KCl + O2 t , xt Bước 1: K+1Cl+5O-23    K+1Cl-1 + O02 (ở Cl+5 biến đổi thành Cl-1 nên chất oxi hóa O-2 biến đổi thành O0 nên chất khử)  Bước 2: Cl+5 +6e = Cl-1 2O-2 -4e = O02  Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí Bước 3: Cl+5 + 6e = Cl-1 6O-2 - 12e = 3O02  Bước 4: t , xt 2KClO3    2KCl + 3O2 Phản ứng tự oxi hóa- khử: Cân tương tự phản ứng khác đặt hệ số vào phương trình phản ứng không ưu tiên cho trung tâm phản ứng phân tử chứa chúng.Ví dụ: Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O  Bước 1: Cl02 + Na+1O-2H+1  Na+1Cl-1 + Na+1Cl+1O-2 + H+12O-2 Cl0 vừa chất oxi hóa vừa chất khử  Bước 2: Cl02 + 2e  2Cl-1 Cl02 - 2e  2Cl+1  Bước 3: Cl02 + 2e  2Cl-1 Cl02 - 2e  2Cl+1  Bước 4:  2Cl2 + 4NaOH 2NaCl + 2NaClO + 2H2O  Hay: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Phản ứng ï oxi hóa- khử có hai hay nhiều chất khử : Cân tương tự phản ứng khác nhưng,nếu phản ứng có nhiều chất khử viết trình oxi hóa sau tổng hợp trình theo tỉ lệ nguyên tử hợp chất chứa chúng Khi đặt hệ số vào phương trình phản ứng thứ tự ưu tiên cho trung tâm phản ứng trường hợp khác.Ví dụ: Ví dụ 1: FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2  Bước 1: Fe+2S-12 + O02  Fe+32O-23 + S+4O-22 Ở Fe+2 S-1 chất khử O0 chất oxi hóa  Bước 2:  10 Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí Các trình oxi hoùa: 2Fe+2 -2e = 2Fe+3 S-12 -10e = 2S+4 Do tỉ lệ nguyên tử Fe:S 1:2 nên trình oxi hóa tổng hợp là: 2Fe+2 -2e = 2Fe+3 S-12 -10e = 2S+4 2Fe+2 +2S-12 -22e = 2Fe+3 + 4S+4 Hay: 2FeS2 -22e = 2Fe+3 + 4S+4 (*) Quá trình khử: O02 + 4e = 2O-2 Do O-2 có hai vò trí có nên không ưư tiên hệ số cho mà phải cân theo O0  Bước 3: 2FeS2 -22e = 2Fe+3 + 4S+4 11 O02 + 4e = 2O-2  Bước 4:  4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 Caùch khaùc: Coi số oxi hóa toàn phân tử FeS2 0: 2(FeS2)0 -22e = 2Fe+3 + 4S+4 (**) Sau tiếp tục cách trên, thu kết So sánh (*) (**) thấy cách ngắn gọn  Ví dụ 2: As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO Giaûi nhanh: As2S3 + HN+5O3 + H2O  H3As+5O4 + H2S+6O4 + N+2O (As2S3)0 -28e = 2As+5 + 3S+6 28 N+5 +3e = N+2  3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 3.5 Phản ứng ï oxi hóa- khử có hai hay nhiều chất oxi hóa : Cân tương tự phản ứng khác nhưng, phản ứng có nhiều chất oxi hóa viết trình khử sau tổng hợp trình theo tỉ lệ nguyên tử trung tâm đóng vai trò chất oxi hóa theo tỉ lệ mol chất sản phẩm trình khử Sau tổng hợp thành trình oxi hóa chung Khi đặt hệ số vào phương trình phản ứng thứ tự ưu tiên 11 Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí cho trung tâm phản ứng trường hợp khác.Ví dụ: Al0 + HN+5O3  Al+3(NO3)3 + N+12O + N+2O + H2O Biết tỉ khối hỗn hợp hai khí N 2O NO so với hiđrô 19,2 Từ tỉ khối biết tỉ lệ mol N 2O NO 3:2 Do đó: 2N+5 + 8e = 2N+1 (k1) N+5 + 3e = N+2 (k2) Do tỉ lệ mol N2O NO 3:2 nên tỉ lệ N+1:N+2 6:2 trình k1 nhân (hệ số sẳn có 2) trình k2 nhân 2, lúc ta coù: 2N+5 + 8e = 2N+1 N+5 + 3e = N+2 8N+5 + 30e = 6N+1 + 2N+2 10 Al0 - 3e = Al+3 10Al + 38HNO3  10Al(NO3)3 + 3N2O +2NO +19H2O Caùch khaùc: Al0 + HN+5O3  Al+3(NO3)3 + N+12O + N+2O + H2O Từ tỉ khối biết tỉ lệ mol N 2O NO 3:2 Phản ứng viết: Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O (1)  Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O (2) Để cân phản ứng cho cân phản ứng (1) (2) sau tổng hợp theo tỉ lệ khí mol NO N2O + Đối với phản ứng (1): Al0 + HN+5O3  Al+3(NO3)3 + N+12O + H2O 2N+5 + 8e = 2N+1 Al0 - 3e = Al+3 8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (1’) + Đối với phản ứng (2): Al0 + HN+5O3  Al+3(NO3)3 + N+5O + H2O Al0 - 3e = Al+3 N+5 +3e = N+2  Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al + 4HNO3 (2’) 12 Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí Do tỉ lệ mol N2O NO 3:2, nên phản ứng (2’) nhân với 2, phản ứng (1’) nhân với 1: 8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (1’)  Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O (2’)  10 Al + 38HNO3 10 Al(NO3)3 + 3N2O + 2NO +19H2O Một số tập vận dụng: a> CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O b> KBr + PbO2 + HNO3  Br2 + KNO3 + H2O c> NO + K2Cr2O7 + H2SO4  HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O d> KClO3 + NH3  KNO3 + KCl + Cl2 + H2O e> SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 f> CH3-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4  CH3COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O  C6H5COOK + K2SO4 + g> C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + H2O  h> KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 III Việc triển khai kết đạt được: Việc triển khai: Phương pháp triển khai đối tượng học sinh đại trà khối 10 đối tượng học sinh ôn thi Cao đẳng Đại học Kết đạt được:  Đối với đối tượng học sinh đại trà khối 10 thí điểm hai năm học 2003-2004 2004-2005 hai đòa điểm: + Trường PTTH Huỳnh Thúc Kháng (xã Thống Nhất, KrôngBúk):Hầu hết học sinh hiểu phương pháp, nhiên có 60% học sinh vận dụng hoàn thiện + Trường PTTH Lê Hồng Phong (Xã Eaphe, KrôngPăk):Hầu hết học sinh hiểu phương pháp,tuy nhiên có khoảng 70% vận dụng hoàn thiện phương pháp  Đối với đối tượng học sinh Ôn thi Cao đẳng Đại học:100% học sinh hiểu vận dụng phương pháp hoàn thiện Nguyên nhân: 13 Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí Đối với đối tượng học sinh đại trà khối 10: Do thời lượng học thực hành phương pháp ngắn (chỉ vòng tiết học), mặt khác nhiều học sinh chưa thấy vai trò quan trọng phương pháp nên chưa thật nổ lực việc tự thực hành nhà  Đối với đối tượng học sinh Ôn thi Cao đẳng Đại học:Hầu hết em xác đònh việc học gắn liền với nghề nghiệp tương lai nên có ý thức việc tiếp thu tự giác việc thực hành phương pháp chất lượng cao hẳn so với khối học sinh đại trà IV Kết luận: Cân phản ứng oxi hóa-khử phương pháp thăng electron phương pháp mẽ, nhiên việc vận dụng phương pháp cân phản ứng o xi hóa – khử để có hiệu cao vấn đề mang tính nhạy bén kó cao Từ suy nghó đó, mạnh dạn đưa số ý kiến mang tính chủ quan trên, mong phản hồi nhiệt tình từ phía độc giả để phương pháp ngày hoàn thiện thật mang lại hiệu cao việc dạy học môn hóa học Mặc dù có nhiều cố gắng, xong tránh khỏi thiếu sót Rất mong cảm thông từ phía độc giả Xin chân thành cảm ơn Eaphe, ngày 18 tháng 12 năm 2004 Người viết:  Trần Ngọc Dũng 14 Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí 15 ... hành phương pháp chất lượng cao hẳn so với khối học sinh đại trà IV Kết luận: Cân phản ứng oxi hóa- khử phương pháp thăng electron phương pháp mẽ, nhiên việc vận dụng phương pháp cân phản ứng o... phản ứng chất thay đổi số oxi hóa. Trung tâm phản ứng chất oxi hóa chất khử Ket-noi.com kho tài liệu miễn phí Ví dụ: Trong phản ứng trên, trung tâm phản ứng Fe +3 (chất oxi hóa) H0 (chất oxi hóa) ... 4H2O 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 3.5 Phản ứng ï oxi hóa- khử có hai hay nhiều chất oxi hóa : Cân tương tự phản ứng khác nhưng, phản ứng có nhiều chất oxi hóa viết trình khử sau tổng hợp trình theo tỉ