Trường THPT Phan Đình Phùng – Hà Nội Th.S Ngơ Xuân Quỳnh -  xuanquynhpdp@gmail.com  09798.17.8.85 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I HỆ THỐNG HÓA LÝ THUYẾT CƠ BẢN NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN + Sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử + Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng + Các ngun tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột Bảng nguyên tố xếp theo nguyên tắc gọi bảng tuần hồn ngun tố hố học (gọi tắt bảng tuần hoàn) CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC a Ô nguyên tố + Ô nguyên tố cho ta biết: Số hiệu ngun tử; kí hiệu hóa học, tên ngun tố, nguyên tử khối nguyên tử + Mỗi ngun tố hố học xếp vào Số thứ tự ô số hiệu nguyên tử nguyên tố + Số hiệu nguyên tử có trị số điện tích hạt nhân số electron ngun tử Thí dụ : Nhơm (Al) chiếm 13 bảng tuần hồn, số hiệu nguyên tử nguyên tố Al 13, số đơn vị điện tích hạt nhân 13, hạt nhân có 13 proton vỏ electron nguyên tử Al có 13 electron b Chu kì + Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần + Số thứ tự chu kì số lớp electron + Số electron lớp nguyên tử tăng dàn từ đến electron + Tính kim loại nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần + Chu kì bắt đầu kim loại kiềm (trừ chu kì 1), cuối chu kì là phi kim mạnh kết thúc khí Bảng tuần hồn gồm chu kì Các chu kì đánh số từ đến Chu kì gồm nguyên tố hiđro (Z = 1) heli (Z = 2) Nguyên tử hai nguyên tố có lớp electron Chu kì gồm nguyên tố, bắt đầu liti (Z = 3) kết thúc neon (Z = 10) Nguyên tử nguyên tố có lớp electron Chu kì gồm nguyên tố, natri (Z = 11) kết thúc agon (Z = 18) Nguyên tử nguyên tố có lớp electron c Nhóm + Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hố học gần giống xếp cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân + Số thứ tự nhóm số electron lớp nguyên tử + Số lớp electron nguyên tử tăng dần (tăng từ đến 7) “Our goal is simple: help you to reach yours” "Life is a race, if you don't run fast, you will get trampled" ☺1☺ Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định ! + Tính kim loại nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần Fr kim loại hoạt động hóa học mạnh – F phi kim hoạt động hóa học mạnh Nhóm Chu kì Nhóm I Nhóm II Nhóm III Nhóm IV Nhóm V Nhóm VI Nhóm VII Nhóm VIII 1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Nhóm I Nhóm II Nhóm III Nhóm IV Nhóm V Nhóm VI Nhóm VII Nhóm VIII A2O AO A2O3 AO2 A2O5 AO3 A2O7 AH4 AH3 AH2 AH Nhóm Chu kì Hóa trị liên kết với oxi Hóa trị liên kết với hidro Công thức xác định phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất: 2A  %A  2A  5O 100% Ví dụ: Với cơng thức A2O5:   %O  5O 100%  2A  5O Với công thức A  %A  A  2O 100% AO2:   %O  2O 100%  A  2O A  %A  A  3H 100%  AH3:  %H  3H 100%  A  3H A  %A  A  4H 100%  AH4:  %H  4H 100%  A  4H Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC a Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất ngun tố Ví dụ: Ngun tố A có số hiệu ngun tử 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A so sánh với nguyên tố lân cận b Biết cấu tạo nguyên tử ngun tố suy đốn vị trí tính chất ngun tố Ví dụ: Ngun tử ngun tố X có điện tích hạt nhân 16+, lớp electron lớp electron ngồi có electron Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất II HỆ THỐNG BÀI TẬP Hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn PHƯƠNG PHÁP: - Gọi kí hiệu chung cho hai kim loại M (kim loại kiềm có hóa trị 1; kiềm thổ có hóa trị 2) - Xác định số mol kim loại M , sau xác định khối lượng mol kim loại Hai kim loại A B phải hai chu kì liên tiếp A M Tạp Chí Hóa Học: www.hoahoc.org Là nơi để em SAI, SAI cho hết đến thi ĐÚNG!  admin@hoahoc.org -  hoahoc.org@gmail.com A< M Nguyên tố R có hóa trị cao liên kết với oxi n => Cơng thức: R2On Hóa trị liên kết với hidro (8-n) [R tạo hợp chất khí với hidro] => Công thức: RH8-n 2A  %A  2A  nO 100%  A2On  %O  nO 100%  2A  nO AH8-n A  %A  A  (8  n)H 100%    %H  (8  n)H 100%  A  (8  n)H Một số dạng tốn khác (So sánh tính chất kim loại, phi kim, ) - Để so sánh tính chất kim loại ta phải gắn kim loại vào bảng tuần hoàn, sau dựa vào biến đổi tính chất chúng xét theo chu kì, theo nhóm) TRONG MỘT CHU KÌ TRONG MỘT NHĨM XÉT THEO CHIỀU TĂNG DẦN CỦA ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN - Tính kim loại giảm Tính phi kim tăng Số electron lớp ngồi nguyên tử tăng - Tính kim loại tăng Tính phi kim giảm Số lớp electron nguyên tử tăng “Our goal is simple: help you to reach yours” "Life is a race, if you don't run fast, you will get trampled" ☺3☺ ... chất II HỆ THỐNG BÀI TẬP Hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn PHƯƠNG PHÁP: - Gọi kí hiệu chung cho hai kim loại M (kim loại kiềm có hóa trị 1; kiềm thổ có hóa trị 2) - Xác định... thức: R2On Hóa trị liên kết với hidro (8-n) [R tạo hợp chất khí với hidro] => Cơng thức: RH8-n 2A  %A  2A  nO 100%  A2On  %O  nO 100%  2A  nO AH8-n A  %A  A  (8  n)H 100%  ... 09798.17.8.85 B - Dựa vào vị trí kim loại bảng tuần hoàn ta suy kim loại Để xác định khối lượng kim loại, ta phải xác định số mol kim loại Gọi x y số mol hai kim loại A B Thiết lập mối liên hệ x y với