SỞ GD VÀ ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐỀ THI KSCL THPT QUỐC GIA LẦN THỨ NĂM HỌC 2018 - 2019 BÀI THI KHTN – MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; (40câu trắc nghiệm) Mã đề thi 121 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Cho nguyên tử nguyên tố X, có cấu hình e lớp ngồi 4s Nguyên tố nhóm bảng tuần hồn, biết chúng có tổng e phân lớp d A IA B IB C VIB D IVB Câu 2: Chất sau có liên kết cộng hóa trị có cực? A Cl2 B NH3 C NaCl D O2 Câu 3: A có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Khi phân tích A thu kết quả: 50% C, 5,56% H, 44,44%O theo khối lượng Khi thuỷ phân A dung dịch H2SO4 loãng thu sản phẩm tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo A A HCOO-CH=CH-CH3 B HCOO-CH=CH2 C CH2=CH-CHO D (HCOO)2C2H4 Câu 4: Cho m gam fructozơ tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 dư, thu 2,16 gam Ag Giá trị m là: A 7,2 B 3,6 C 1,8 D 2,4 Câu 5: Cho chất: axit axetic; saccarozơ; axeton; andehit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2/ OH- là: A B C D Câu 6: Cho 5,76 gam axit hữu Y đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn Y A CH3COOH B CH3-CH2-COOH C CH2=CHCOOH D CH2=CH-CH2COOH Câu 7: Cho 45 gam CH3COOH tác dụng với 69 gam C2H5OH thu 41,25 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 62,5% B 62% C 31,25% D 75% Câu 8: Chất sau muối trung hòa? A K2HPO4 B K2HPO3 C NaHS Câu 9: Loại thực phẩm khơng chứa nhiều saccarozơ A đường kính B đường phèn C đường mía D NaHSO4 D mật ong Câu 10: Cấu hình e ion Fe2+ A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d6 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d44s2 Câu 11: Chất sau điều chế công nghiệp phương pháp chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng? A oxi nitơ B clo oxi C oxi cacbonic D oxi ozon Câu 12: Dung dịch sau hòa tan Fe(OH)3? A Na2SO4 B H2SO4 C KCl D NaCl Câu 13: Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch sau sinh khí? A Na2SO4 B HCl C NaCl D CaCl2 Câu 14: Axit panmitic phân tử có tỉ lệ số nguyên tử H: số nguyên tử C A 31: 15 B 33: 17 C 31 : 17 D 2: Câu 15: Nước đá khô dùng để tạo hiệu ứng khói sân khấu, dùng để bảo quản hoa Chất có cơng thức là: A CO2 khí B CO2 rắn C CO D H2O rắn Câu 16: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 11,6 gam bột Fe3O4 nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vơi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 20,0 B 5,0 C 6,6 D 15,0 Câu 17: Chất X có CTPT CxHyCl Trong X, clo chiếm 46,4% khối lượng Số đồng phân X là: A chất B chất C chất D chất Câu 18: Kim loại sau tác dụng với khí nitơ nhiệt độ thường? A Na B K C Li D Al Câu 19: Trong phân tích định tính hợp chất hữu cơ, để nhận biết có mặt H 2O người ta dùng: A Cu(OH)2 B Ca(OH)2 C CuSO4 khan D CaCl2 khan Câu 20: Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit, thành phần tạo nên màng tế bào thực vật, có nhiều gỗ, nõn Công thức cấu tạo thu gọn xenlulozơ là: A [C6H9O2(OH)3]n B (C6H10O5)n C [C6H7O2(OH)3]n D (C6H12O6)n Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2 (b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch ZnCl2 (c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (d) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (e) Cho dung dịch NaHCO3 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (g) Cho hỗn hợp bột Cu Fe2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Câu 22: Hỗn hợp X gồm metan, propan, etilen, buten có tổng số mol 0,57 mol tổng khối lượng m gam.Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 54,88 lit O2 (đktc).Mặt khác cho m gam X qua dung dịch Br2 dư thấy số mol Br2 phản ứng 0,35 mol.Giá trị m : A 24,42 B 22,68 C 24,24 D 22,28 Câu 23: Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic MX < MY; Z ancol có số nguyên tử cacbon với X; T este hai chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O2 (đktc) , thu khí CO2 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng với KOH dư : A 5,44 gam B 5,04 gam C 5,80 gam D 4,68 gam Câu 24: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO2 thu nhỏ 35,2 gam Biết rằng, mol X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X A C6H4(OH)2 B HOCH2C6H4COOH C C2H5C6H4OH D HOC6H4CH2OH Câu 25: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m A 0,32 B 0,46 C 0,92 D 0,64 Câu 26: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol C2H4; 0,15 mol C2H2 0,5 mol H2 Đun nóng X với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 13,3 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với x mol Br2 dung dịch Giá trị x A 0,15 B 0,1 C 0,25 D 0,3 Câu 27: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 A C2H5COOCH3 B C6H5COOCH3 C CH3COOC6H5 D HCOOCH3 Câu 28: Cho 60,8 gam hỗn hợp X gồm Cu, CuO oxit sắt tác dụng với lượng dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Chia Y làm hai phần Cho từ từ dung dịch H2S đến dư vào phần I thu kết tủa Z Hoà tan hết lượng kết tủa Z dung dịch HNO đặc nóng, dư giải phóng 24,64 lit NO2 (đktc) dung dịch T Cho dung dịch T phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Mặt khác, phần II làm màu vừa đủ 500 ml dung dịch KMnO4 0,44M môi trường H2SO4 Giá trị m gam : A 44,75 B 89,5 C 66,2 D 99,3 Câu 29: Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al MgO vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng MgO X là: A 2,7 gam B 6,0 gam C 4,0 gam D 8,0 gam Câu 30: Cho cặp chất: (a) Na2CO3 Ba(NO3)2; (b) Na2SO4 Ba(NO3)2; (c) KOH H2SO4; (d) H3PO4 AgNO3 Số cặp chất xảy phản ứng dung dịch thu kết tủa là: A B C D Câu 31: Nung nóng 22,12 gam KMnO4 18,375 gam KClO3, sau thời gian thu chất rắn X gồm chất có khối lượng 37,295 gam Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng Tồn lượng khí clo thu cho phản ứng hết với m gam bột Fe đốt nóng chất nóng Y Hòa tan hoàn toàn Y vào nước dung dịch Z Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn 204,6 gam kết tủa Giá trị m là: A 33,6 B 25,2 C 22,44 D 28,0 Câu 32: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: số molAl(OH)3 0,2 0,4 0,6 1,0 Số mol HCl Xác định tỉ lệ x: y? A 1: B 4: C 1: D 2: Câu 33: Kết thí nghiệm chất X; Y; Z với thuốc thử ghi bảng sau: Chất X Y Z Thuốc thử Dung dịch I2 Dung dịch AgNO3 NH3 Nước brom Các chất X; Y; Z là: A etyl fomat; tinh bột; fructozo C tinh bột; etyl fomat; fructozo Hiện tượng Có màu xanh tím Tạo kết tủa Ag Bị nhạt màu dần B glucozo; etyl fomat; tinh bột D tinh bột; glucozo; etyl fomat Câu 34: Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở (MX < MY); T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O2, thu 5,6 lit CO2 (đktc) 3,24 gam nước Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 12,96 gam Ag Khối lượng rắn khan thu cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M : A 10,54 gam B 14,04 gam C 12,78 gam D 13,66 gam Câu 35: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 15 B 20 C 25 D 30 Câu 36: Hấp thụ hồn tồn 8,96 lít CO2 (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M K2CO3 1M cô cạn dung dịch sau phản ứng nhiệt độ thường thu 64,5 gam chất rắn khan gồm muối Giá trị V A 140 B 200 C 180 D 150 Câu 37: Trong y học , dược phẩm nabica (NaHCO3) chất dùng để trung hòa bớt lượng axit HCl dày Giả sử V lít dung dịch HCl 0,035 M (nồng độ axit dày) trung hòa sau uống 0,336 gam NaHCO3 Giá trị V A 1,14.10-1 lít B 5,07.10-2 lít C 5,07.10-1 lít D 1,14.10-2 lít Câu 38: Thí nghiệm tiến hành hình vẽ bên Nhận xét sau đúng? A có kết tủa màu nâu đỏ bình tam giác, phản ứng CaC2 với dung dịch AgNO3/NH3 B có kết tủa màu đen bình tam giác, phản ứng Ca(OH)2 với dung dịch AgNO3/NH3 C có kết tủa màu đen bình tam giác, phản ứng H2 với dung dịch AgNO3/NH3 D có kết tủa màu vàng nhạt đỏ bình tam giác, phản ứng C2H2 với dung dịch AgNO3/NH3 Câu 39: Paracetamol (X) thành phần thuốc hạ sốt giảm đau Oxi hóa hồn tồn 5,285 gam X CuO dư, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng Ba(OH)2 dư Sau kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng 2,835 gam, bình tạo thành 55,16 gam kết tủa 0,392 lít khí (đktc) CTPT (trùng với công thức đơn giản ) paracetamol là: A C4H9N B C4H9O2N C C8H9N D C8H9O2N Câu 40: Phân đạm ure thường chứa 46% N khối lượng Khối lượng phân ure đủ để cung cấp 70,0 kg N A 152,2 kg B 145,5kg C 160,9 kg D 200,0 kg (Giám thị không giải thích thêm, thí sinh khơng sử dụng tài liệu) - HẾT -MA TRẬN ĐỀ Nội dung Mức độ nhận thức Biết Lớp 10 Cấu hình e nguyên tử, ion, bảng tuần hoàn Số câu Hiểu Liên kết hóa học, phản ứng oxi hóa khử Vận dụng Bài tập nhóm halogen, oxi, lưu huỳnh Tổng Vận dụng cao Bài tập tổng hợp H2SO4 ; HCl Lớp 11 Màu sắc phenolphtalein MT dd NH3 Chất muối axit Xác định loại chất số chất cho trước(ancol no, đơn, hở) Xác định hidrocacbon tham gia phản ứng cộng Br2 Thí nghiệm điều chế C2H2 từ canxicacbua Bài tập PT ion thu gọn Bài tập CO khử oxit kim loại CO2 dẫn qua nước vôi Bài tập HCO3và CO32- tác dụng từ từ với dd H+ Bài tập tổng hợp hidrocacbon Bài tập ancol, axit Bài tập tổng hợp HNO3 (hh H2SO4 NaNO3)với kim loại hợp chất, tập hidrocacbon Số câu 3 Lớp 12 CTPT cacbohidrat; este, tên gọi Tính lượng bạc sinh biết khối lượng cacbohidrat; xác định CTCT este Bài tập tổng hợp hữu cơ; tập tổng hợp vô Mối quan hệ hợp chất có nhóm chức, tập este ; chất béo; cacbohidrat; tập tổng hợp vô 10 Số câu 11 12 8 ĐÁP ÁN 1-C 11-A 21-C 31-D 2-B 12-B 22-D 32-B 3-B 13-B 23-D 33-D 4-C 14-D 24-D 34-C 5-A 15-B 25-C 35-A 6-C 16-A 26-A 36-B 7-A 17-A 27-C 37-A 8-B 18-C 28-A 38-D 9-D 19-C 29-D 39-D 10-B 20-C 30-C 40-A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Câu 2: B Câu 3: B nC : nH : nO  4,167 : 5,56: 2,777  3: 4:  C3H4O2 Thủy phân A thu sản phẩm tham gia phản ứng tráng bạc nên A: HCOOCH  CH2 Câu 4: C Fructozo  Glucozo  Ag nAg  0,02  n fructozo  0,01  mfructozo  1,8 gam Câu 5: A Cacs axit, andehit, ancol đa chức tác dụng với Cu(OH)2/ OHCó chất CH3COOH , C12 H22O11 (saccarozo), HCHO Câu 6: C 5,76 gam RCOOH  CaCO3   7,28 gam  RCOO 2 Ca 2RCOOH  CaCO3   RCOO 2 Ca  CO2   H 2O Theo tăng giảm khối lượng: nRCOOH   7,28  5,76  0,08 mol 40   M RCOOH  5,76: 0,08  72  Y CH2=CHCOOH Câu 7: A CH3COOH  C2 H5OH  CH3COOC2 H5  H 2O nCH3COOH  0,75; nC2H5OH  1,5  CH3COOH phản ứng hết C2H5OH dư Giả sử hiệu suất =100%=>meste tạo =66 gam thực tế tạo 41,25 gam  H%  Câu 8: B 41,25 100%  62,5% 66 Câu 9: D Trong mật ong chứa khoảng 30% glucozo, 40% fructozo, saccarozo chiếm khoảng 1,3%, mantozo khoảng 7,1% lại nước =>Loại thực phẩm khơng chứa nhiều saccarozơ mật ong Câu 10: B Cấu hình nguyên tố sắt Z  26 :1s2 2s2 p6 3s2 p6 3d 4s Fe  Fe 2  2e Fe  có cấu hình: 1s 2s 2 p6 3s p6 3d   Ar  3d Câu 11: A Trong công nghiệp, nitơ sản xuất phương pháp chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Sau loại bỏ CO2 nước, khơng khí hóa lỏng áp suất cao nhiệt độ thấp Nâng dần nhiệt độ khơng khí lỏng đến -1960C nitơ sơi tách khỏi oxi lỏng oxi có nhiệt độ sơi cao (-1830C) Khí nitơ vận chuyển bình thép, nén áp suất 150 atm Như vậy, sản xuất nitơ dùng sản xuất oxi Câu 12: B 2Fe  OH 3  3H SO4   Fe2  SO4 3  6H 2O Câu 13: B Vì ban đầu HCl NaCO3 nhiều nên HCl đủ để tạo NaHCO3 trước: Thứ tự phản ứng: Na2CO3  HCl   NaCl  NaHCO3 CO32  H    HCO3 Khi HCl dư có khí CO2 sinh ra: NaHCO3  HCl   NaCl  H 2O  CO2  HCO3  H    H 2O  CO2 Câu 14: D Câu 15: B Câu 16: A nFe3O4  0,05  nCO2  nO  0,2 Ca  OH 2 du  nCaCO3  0,2  m  20 gam Câu 17: A Ta có : 46,  35, 12 x  y   12 x  y  41  x  3; y  53,6 Do : X C3 H5Cl CH  2CH  3CH3 Tiến hành lấy 1-H đồng thời 1-Cl vào vị trí ;2 ;3 ta đồng phân cấu tạo (1,2,3) đồng phân hình học (tại vị trí 1) Câu 18: C Ở nhiệt độ thường, nito tác dụng với kim loại liti, tạo thành liti nitrua: 6Li  N2  2Li3 N Câu 19: C Phân tích định tính để nhận biết có mặt nguyên tố: Cu ( SO4 )khan H  H 2O  CuSO4 5H 2O ( xanh) Vậy để nhận biết H2O ta cho qua CuSO4 lúc CuSO4 ngậm mước cho màu xanh Câu 20: C Câu 21: C Câu 22: D nO2  2,45 Theo ra, có nBr2  0,35 mol  nanken  0,35 mol  nankan  0,22 Đặt hỗn hợp gồm Cn H 2n với số mol 0,35mol Cm H2m2 0,22mol Cn H n  0,35 O2   nCO2  nH2O 0,35  3n 3m  O2   mCO2   m  1 H O 2 3m  0,22  Cm H m2  0,22  0,35  3n 3m   0,2   2,45  0,35n  0,22m  1,56 2 m  0,35 14n  0,22  14m  2  22,28 g Câu 23: D Đốt 11,16 gam E  0,59 mol O2  ?CO2  0,52 mol H2O  Bảo tồn khối lượng có: nCO2  0,47  nH2O  Z ancol no, chức Quy đổi E hỗn hợp gồm: CH  CHCOOH , C2 H OH 2 , CH , H 2O nCH2 CHCOOH  nBr2  0,04 mol Đặt nC2 H4 OH   x mol; nCH2  y mol ; n H2O  z mol Ta có: mE  0,04   2x  y  0,47 bảo toàn H: 0,04   3x  y  z  0,52 Giải hệ được: x  0,11mol; y  0,13mol; x  0,02 mol Do Z số C với X nên Z phải có 3C =>ghép vừa đủ CH2 cho Z Z C3 H  OH 2 dư 0,13  0,11  0,02mol CH2 cho axit => Muối gồm CH2  CHCOOK : 0,04 mol; CH2 : 0,02 mol => m = mmuối = 0,04  110  0,02  14  4,68 gam Câu 24: D nCO2  0,8 => Số C  nCO2 nX 8 mol X tác dụng với mol NaOH nên X HOC6H4CH2OH Câu 33: D Câu 34: C Ta có nCO2  0,25 mol; nH2O  0,18 mol; nAg  0,12 mol  X  HCOOH : x  +Vì E có phản ứng trắng bạc  E chứa Y  Cm H m2 k O2 : y   Z  Cn H n 2 k 2O4 : +Phương trình theo nAg là: x  z  0,06 mol (1) +Theo BTKL ta có: mE  mC  mH  mO  mO  3,52 gam  nO  0,22 mol  PT bảo toàn oxi ta có: x  y  z  0,22 mol  2 +Từ 1    y  z  0,05 mol +Vì nCO2  nH2O  0,07  ky  z  0,07  0,05k  z  0,07  k  z  0,02 mol  x  0,04 mol y  0,03 mol   nCO2  0,04 1  0,03  m  0,02  n  0, 25 mol  3m  2n  21 Giải phương trình nghiệm nguyên  n  m   Y CH2  CH  COOH T HCOO  CH2  CH2  OOC  CH  CH2  HCOOK : 0,06   Chất rắn thu gồm có : CH  CH  COOK : 0,05  KOH : 0,04 du   m rắn= 0,06  84  0,05 110  0,04  56  12,78 gam Câu 35: A Có  M Z  23 46  mol 18 Z chứa khí hóa nâu ngồi khơng khí => Z chứa H2 : amol NO : bmol a  b  0, 45 a  0,  Ta có hệ   46 2a  30b  0, 45 b  0,05   Bảo toàn khối lượng  mH2O  66,2  3,1136  466,6  0,4   0,05  30  18,9 gam  nH2O  1,05 mol Vì dung dịch Y chứa muối sunfai trung hòa nên NO3 H  hết Bảo toàn nguyên tố N  2nFe NO3   nNO  nNH   y  0,05  0,05  y  0,05 mol Bảo toàn nguyên tố O  4nFe3O4  6nFe NO3   4nKHSO4  4nSO2  nNO  nH 2O  nFe3O4  3,1  0,05  1,05   0,05   3,1  0,2 mol  mAl  66,2  0,2  232  0,05 180  10,8 gam % Al  10,8 100%  16,31% 66, Câu 36: B nCO2  0,4 mol; nNaOH  2,75V mol; nK2CO3  V mol Do sau phản ứng có muối  Có tạo ra: x mol CO32 ; y mol HCO3 +Bảo toàn C:0,4 +V=x+y +Bảo toàn điện tích : x  y  2,75V  2V +Có m muối = 63, 25V  78V  60 x  61y  64,5 g  V  0, lít= 200ml Câu 37: A nNaHCO3  0,004 NaHCO3  HCl   NaCl  CO2  H 2O 0,004 .0,004  V  0,114 lít Câu 38: D CaC2  H 2O  Ca  OH 2  C2 H C2 H2  AgNO3  NH3  C2 Ag2  NH4 NO3 =>Có kết tủa màu vàng nhật bình tam giác, phản ứng C2 H2 với dung dịch AgNO3 / NH3 Câu 39: D Bình hấp thụ H 2O  nH  2nH2O  0,315 Bình hấp thụ CO2  nC  nCO2  nBaCO3  0,28 Khí N2  nN  2nN2  0,035 nO   5, 285  mC  mH  mN   0,07 16 C : H : N : O  0, 28 : 0,315 : 0,035 : 0,07  : 4,5 : 0,5 :1  : :1:  C8 H9O2 N Câu 40: A 70 m đạm =  152, kg 46% ... hợp vô 10 Số câu 11 12 8 ĐÁP ÁN 1- C 11 -A 21- C 31- D 2-B 12 -B 22-D 32-B 3-B 13 -B 23-D 33-D 4-C 14 -D 24-D 34-C 5-A 15 -B 25-C 35-A 6-C 16 -A 26-A 36-B 7-A 17 -A 27-C 37-A 8-B 18 -C 28-A 38-D 9-D 19 -C... uống 0,336 gam NaHCO3 Giá trị V A 1, 14 .10 -1 lít B 5,07 .10 -2 lít C 5,07 .10 -1 lít D 1, 14 .10 -2 lít Câu 38: Thí nghiệm tiến hành hình vẽ bên Nhận xét sau đúng? A có kết tủa màu nâu đỏ bình tam giác,... gam Câu 17 : A Ta có : 46,  35, 12 x  y   12 x  y  41  x  3; y  53,6 Do : X C3 H5Cl CH  2CH  3CH3 Tiến hành lấy 1- H đồng thời 1- Cl vào vị trí ;2 ;3 ta đồng phân cấu tạo (1, 2,3) đồng phân