Đang tải... (xem toàn văn)
H2 + 12O2 = H2O (b) Giải thích hiện tượng: Khói trắng là hỗn hợp của H2 và hơi nước. Do phản ứng (a) tỏa nhiệt rất lớn tạo điều kiện cho phản ứng (b) xảy ra. Do phản ứng sinh ra NaOH là một bazơ mạnh nên dung dịch có chứa phenolphtalein hóa hồng. Một phần NaOH sinh ra bao quanh mẫu làm giảm bề mặt tiếp xúc của Na với H2O nên phản ứng xảy ra chậm. H2 sinh ra phân bố không đồng đều tạo nên lực nâng và lực đẩy, đẩy Na chạy trên mặt nước
Ơn thi hóa phân tích thực hành - Thiên Kiều -Trang 1/12 BÀI Nhóm IA (kim loại kiềm): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Nêu vị trí kim loại kiềm bảng phân loại tuần hồn Mendeleev, cấu hình electron, trạng thái oxy hóa, tính chất vật lý tính chất hóa học kim loại hợp chất a Vị trí kim loại kiềm bảng phân loại tuần hoàn Mendeleev: Thuộc nhóm IA bảng HTTH Đây nhóm nguyên tố bảng tuần hoàn đƣợc đặt tên theo tính chất kiềm oxyd tác dụng với nƣớc Nhóm IA, khơng kể hydro, ví dụ hồn hảo xu hƣớng biến đổi tính chất đặn,khơng có ngoại lệ b Cấu hình electron rút gọn nhóm IA ns1 c Trạng thái oxy hóa: - KL kiềm có lực với oxy, chúng bị oxy hóa nhiệt độ thƣờng khơng khí: Li nhanh, Na nhanh, K lập tức, Rb Cs tự bốc cháy - Trong có Liti cho Oxyd bình thƣờng Li2O, kim loại kiềm khác cho peoxyd kiểu X2O2 (Na) XO2 (K) Rb, Cs tự bốc cháy khơng khí cho peoxyd kiểu XO2 d Tính chất vật lý tính chất hóa học kim loại hợp chất Kim lọai kiềm mềm, nhiệt độ nóng chảy thấp nhẹ - Khơng giống KL khác, KL kiềm mềm: Na nhƣ miếng bơ lạnh,K vắt nhƣ đất sét - Ngoại trừ Li, chúng có nhiệt độ nóng chảy thấp nhiệt độ sơi nƣớc - Cs nóng chảy nhiệt độ cao nhiệt độ phòng vài độ Chúng có khối lƣợng riêng nhỏ hầu hết kim loại khác, mặt nƣớc(trừ Cs, Rb) - Những tính chất vật lý khơng bình thường cấu hình electron ns1, có electron dành cho liên kết kim loại, phần lõi nguyên tử có lực hấp dẫn yếu Điều có nghĩa cấu trúc tinh thể kim loại kiềm dễ dàng bị phá vỡ, tạo thể chất mềm điểm nóng chảy thấp - Các nguyên tố có khối lƣợng mol thấp bán kính lại lớn chu kỳ chứa chúng nên khối lƣợng riêng nhỏ Kim loại kiềm hoạt động - Kim loại kiềm chất khử mạnh nên tự nhiên thấy chúng dạng cation +1, tác dụng dễ dàng với nguyên tố trừ khí trơ - Khi cho hydro khô qua kim loại kiềm đun nóng nhẹ tạo thành hợp chất hydrid, hydro có số oxy hóa -1 2X (r) + H2 -> XH (r) - Chúng phản ứng mạnh với nƣớc, chí cháy nổ Li:mạnh, Na: mãnh liệt, K bốc cháy, Rb Cs cháy nổ Ơn thi hóa phân tích thực hành - Thiên Kiều -Trang 2/12 - Khi tiếp xúc với oxy khơng khí, chúng bị mờ nhanh chóng KL kiềm có lực với oxy, chúng bị oxy hóa nhiệt độ thƣờng khơng khí: Li nhanh, Na nhanh, K lập tức, Rb Cs tự bốc cháy - Chúng kết hợp với halogen, giải phóng nhiều nhiệt tạo thành muối vơ điển hình VD 2Na + Cl2 = 2NaCl - Vì lẽ đó, phòng thí nghiệm Na K giữ dầu khoáng (chất lỏng trơ) Rb Cs bảo quản bao khí trơ argon Các hợp chất kim loại kiềm nói chung dễ tan, bền nhiệt, có tính base - Các oxyd, peoxyd kim loại kiềm bền đun nóng khơng tiếp xúc với chất oxy hóa Có thể coi peroxyd dẫn xuất trực tiếp H2O2 chúng td với acid nƣớc tạo H2O2 X2O2 + 2H2O = XOH + H2O2 X2O2 + H2SO4 = X2SO4 + H2O2 - Các peoxyd bậccao cho td với acid nƣớc cho H2O2 O2 2XO2 + H2SO4 = X2SO4 + H2O2 + O2 2XO2 + 2H2O = 2XOH + H2O2 + O2 Trong peroxyd, đáng ý Na2O2 có ứng dụng thực tế, bền, khơng bị phân hủy nóng chảy khơng có mặt chất oxy hóa, ngƣợc lại, có chất oxy hóa nổ Na2O2 td với CO CO2 tạo thành Na2CO3 Na2O2 + CO = Na2CO3 Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + O2 - Các hydroxyd kim loại kiềm tạo thành cho kim loại, oxyd,peoxyd, peoxyd bậc cao tác dụng với nƣớc - Các hydroxyd kim loại kiềm base mạnh Đó chất rắn không màu hút ẩm mạnh, dễ tan nƣớc,khi tan phát nhiều nhiệt, chúng không bị nhiệt phân, trừ LiOH - Quan trọng hydroxyd kim loại kiềm NaOH Đó chất rắn trắng, tan nhiều nƣớc tan phát lƣợng nhiệt lớn tạo thành hydrat ngậm từ – phân tử nƣớc,tan vô hạn rƣợu - NaOH bền với nhiệt, bay nhƣng không nƣớc NaOH base kiềm điển hình (gọi sút ăn da), đƣợc dùng nhiều công nghiệp chất tẩy rửa, phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, giấy … hay điều chế dung dịch tẩy trắng nhƣ nƣớc Javen: 2NaOH (aq) + Cl2 = NaClO (aq) + NaCl (aq) + H2O (l) Natri hypoclorit NaOH đƣợc điều chế phƣơng pháp điện phân NaCl phản ứng trao đổi Na2CO3 Ca(OH)2 Ơn thi hóa phân tích thực hành - Thiên Kiều -Trang 3/12 2NaCl (aq) + 2H2O = 2NaOH (aq) + H2 (k) + Cl2 (k) Na2CO3 = Ca(OH)2 = CaCO3 tủa + 2NaOH Các muối nguyên tố nhóm IA tan nước - Các muối halogenid KL kiềm dễ tan nƣớc (trừ LiF) khó tan, khơng màu, chúng thƣờng đƣợc dùng để điều chế kim loại Trong halogenid kim loại kiềm NaCl chiếm vị trí đặc biệt quan trọng - NaCl chất rắn không màu, kết tinh khan nhiệt độ thƣờng Ở nhiệt độ thấp - Do mật độ điện tích cao X+ hút mạnh phân tử nƣớc, dẫn đến nhiệt hydrat hóa giải phóng lớn dùng cho phá vỡ mạng tinh thể với xu hƣớng tăng entropy, q trình hòa tan xảy thuận lợi Các muối đơn giản kim loại kiềm không màu - Các ion kim koại kiềm mang lõi nguyên tử khí trơ có electron lớp ngồi khó bị phân cực nên thân ion khơng màu - Chúng gây phân cực lên anion nên hợp chất đơn giản chúng phát sinh màu sắc - Ở hợp chất phức tạp, có màu màu riêng anion đem vào hợp chất Vị trí KL kiềm thổ bảng phân loại tuần hoàn Mendeleev, cấu hình electron, trạng thái oxy hóa, tính chất hóa học Các khái niệm nƣớc cứng Cách làm mềm nƣớc cứng, thang đo độ cứng Ôn thi hóa phân tích thực hành - Thiên Kiều -Trang 4/12 BÀI THỰC HÀNH HĨA VƠ CƠ DƢỢC LT 2015 Bài CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IA, IIA Quan sát màu lửa kim loại kiềm: - Nhúng đầu mẫu giấy lọc vào dung dịch LiCl bão hòa đƣa vào lửa đèn cồn ta thấy lửa có màu đỏ tía - Làm thí nghiệm tƣơng tự nhƣ với dung dịch NaCl bão hòa ta thấy lửa có màu vàng - Còn với dung dịch KCl bão hòa ta thấy lửa có màu tím - Khi thay LiCl Li2SO4 thấy màu lửa khơng thay đổi Do anion SO4 giữ electron chặt Cl- nên lƣợng từ lửa đèn cồn không đủ lớn để kích thích electron lên trạng thái kích thích nên Li+ Li2SO4 khơng thể đƣợc tính chất nhƣ LiCl Tại có biến đổi màu sắc: Ở lửa, electron nguyên tử ion kim loại kiềm kích thích nhảy lên mức lượng cao Khi trở mức lượng ban đầu, electron phát lượng dạng xạ vùng khả kiến Vì vậy, lửa có màu đặc trưng cho kim loại Kết luận: Khi đốt cháy cation kim loại kiềm (trong hợp chất với anion thích hợp) cho lửa có màu đặc trưng Trong phân nhóm nhóm IA, từ xuống màu đặc trưng lửa chuyển từ đỏ đến tím, nghĩa lượng tăng dần bán kính nguyên tử tăng, electron dễ chuyển sang mức lượng cao Phản ứng kim loại kiềm với nước: Cho nƣớc vào chén sứ đến ½ thể tích, nhỏ vào giọt phenolphtalein Dùng kẹp sắt lấy mẫu kim loại Na, dùng dao nhựa cắt thành mẫu nhỏ (1x1mm) ta thấy Na mềm Cho mẫu Na vừa cắt vào chén sứ ta thấy Na phản ứng với nƣớc mãnh liệt làm nƣớc nóng lên, có khói trắng bay lên, có tia lửa xẹt, mẫu Na chạy mặt nƣớc.Phản ứng ban đầu nhanh nhƣng sau chậm dần dung dịch chuyển sang màu hồng Phƣơng trình phản ứng: Na + H2O = NaOH + 1/2H2↑ (a) H2 + 1/2O2 = H2O (b) Giải thích tượng: - Khói trắng hỗn hợp H2 nƣớc - Do phản ứng (a) tỏa nhiệt lớn tạo điều kiện cho phản ứng (b) xảy - Do phản ứng sinh NaOH bazơ mạnh nên dung dịch có chứa phenolphtalein hóa hồng Một phần NaOH sinh bao quanh mẫu làm giảm bề mặt tiếp xúc Na với H2O nên phản ứng xảy chậm H2 sinh phân bố không đồng tạo nên lực nâng lực đẩy, đẩy Na chạy mặt nƣớc Ơn thi hóa phân tích thực hành - Thiên Kiều -Trang 5/12 Làm lại thí nghiệm nhƣng thay nƣớc dung dịch CuSO4 0.1M ta thấy phản ứng xảy mãnh liệt thí nghiệm trên: Na bốc cháy kèm theo tiếng nổ, có khói trắng xuất hiện, có kết tủa màu lam chỗ bốc cháy có tủa màu đen Dung dịch chuyển sang màu hồng sau màu hồng Phƣơng trình phản ứng: Na + H2O = NaOH + 1/2H2↑ (a) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 xanh lam Cu(OH)2 = CuO↓ (đen) + H2O Giải thích tượng: - Natri phản ứng mãnh liệt vì: + Trong TN đầu NaOH vừa tạo thành bao quanh mẫu Na làm giảm bề mặt tiếp xúc Na với H2O + Trong TN sau NaOH vừa tạo thành phản ứng với CuSO4 nên không làm giảm bề mặt tiếp xúc Na với H2O Vì vậy, phản ứng mãnh liệt + Mặt khác, NaOH sinh phản ứng tức thời với lƣợng dƣ CuSO4 nên dung dịch chứa phenolphtalein ban đầu chuyển sang màu hồng nhƣng sau màu + Kết tủa màu đen nhiệt tỏa phản ứng (a) làm nhiệt phân tủa Cu(OH)2 thành CuO có màu đen: Kết luận: Kim loại kiềm mềm, dễ cắt, hoạt động mặt hóa học Trong phản ứng chúng thể tính khử mạnh.Ở điều kiện thường, khơng khí khơ kim loại thường phủ lớp oxít Trong khơng khí ẩm lớp oxít kết hợp với nước tạo thành hydroxít kết hợp với CO2 tạo muối carbonat kim loại kiềm thường bảo quản bình kín ngâm dầu hỏa Độ tan muối kim loại kiềm: - Thí nghiệm 1: Dùng ống nghiệm cho vào ống khoảng đầu tăm tinh thể: + Ống 1: KNO3 + Ống 2: KCl + Ống 3: K2CO3 + Ống 4: Na2S Thêm nước cất vào hòa tan, ta thấy muối dễ tan Đo pH ta thấy + Ống 1: pH=7 : mơi trƣờng trung tính + Ống 2: pH=7 : mơi trƣờng trung tính + Ống 3: pH>7 : mơi trƣờng kiềm + Ống 4: pH>7 : môi trƣờng kiềm Giải thích: Ơn thi hóa phân tích thực hành - Thiên Kiều -Trang 6/12 - Hai muối KNO3 , KCl đƣợc tạo base mạnh acid mạnh nên tạo muối trung tính pH = - Hai muối K2CO3, Na2S đƣợc tạo base mạnh acid yếu, gốc acid bị thủy phân tạo OH-, pH >7 Phương trình phản ứng: KNO3 = K+ + NO3KCl = K+ + ClK2CO3 = K+ +CO3 2CO3 2- = HCO3- + OHNa2S = 2Na+ + S 2S 2- + H2O = HS- + OHNhận xét: + Đa số muối kim loại kiềm dễ tan - Thí nghiệm 2: Dùng ống nghiệm : + Ống 1: khoảng đầu tăm NaHCO3 + Ống 2: khoảng đầu tăm Na2CO3 Thêm vào10 giọt nước cất ta thấy muối kiềm ( Na2CO3 )dễ tan muối acid (NaHCO3 ) Nhận xét: Các chất tan dễ dàng dung mơi tƣơng tự với Tính tan Mg(OH)2 Dùng ống nghiệm, ống 10 giọt MgCl2 1M + Ống 1: thêm giọt NaOH 1M + Ống 2: thêm giọt NH4OH 1M Quan sát: - Thấy xuất tủa trắng lƣợng tủa ống nghiệm nhiều hợn lƣợng tủa ống nghiệm 2, kết tủa trắng Mg(OH)2 Phƣơng trình phản ứng: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + NaCl MgCl2 + 2NH4Cl → Mg(OH)2 ↓+ 2NH4Cl Thêm vào ống khoảng 10 giọt NH4Cl ta thấy: - Kết tủa tan tạo dung dịch suốt có mùi khai - Mùi khai có NH3 sinh phản ứng Phƣơng trình phản ứng: Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Định tính ion Mg 2+ Ống nghiệm làm phản ứng trên, cho tiếp giọt dung dịch NaH2PO4 0.1M ta thấy xuất tủa trắng MgNH4PO4 Phƣơng trình phản ứng: MgCl2 + NH4Cl +NaH2PO4 → Mg(NH4)(PO4↓ + NaCl + 2HCl Chế tạo hydroxyd kim loại kiềm thổ: Ơn thi hóa phân tích thực hành - Thiên Kiều -Trang 7/12 Dùng ống nghiệm + Ống 1: cho 10 giọt dd CaCl2 0.1M + Ống 2: cho 10 giọt dd BaCl2 0.1M Thêm vào ống giọt NaOH1M (không lẫn cacbonat), ta thấy - Lƣợng tủa ống nhiều lƣợng tủa ống Giải thích: Do từ Ba đến Ca bán kính nguyên tử tăng lên nên lực hút hạt nhân với electron giảm oxi có độ âm điện lớn nên rút electron phía làm cho phân tử hydroxyt phân cực mạnh nên tan nước dung môi phân cực Kết luận: - Có thể điều chế hydroxyt kim loại kiềm thổ cách cho muối tan chúng tác dụng với kim loại kiềm Hydroxyt kim loại kiềm thổ có tính base BÀI CÁC NGUN TỐ NHĨM IIIA, IVA,VA 1.Chế tạo tính chất acid boric Dùng ống nghiệm cho sẵn giọt nƣớc cất, cho tiếp khoảng hạt đậu tinh thể Na2B4O7 , đun nóng cho tan thử pH dung dịch ta thấy pH ~ (môi trƣờng base), cho tiếp giọt HCl đậm đặc, làm lạnh ống nghiệm becher chứa nƣớc lạnh, quan sát thấy ống có lợn cợn tủa tinh thể khơng màu acid boric, acid boric tan nƣớc lạnh nên đƣợc tách dễ dàng Phƣơng trình phản ứng: Na2B4O7 + HCl + 5H2O → 4H3BO3 + NaCl Tính chất nhôm hydroxid nhôm Al(OH) Cho khoảng đầu tăm bột nhôm vào ống nghiệm: + Ống 1: chứa sẵn 10 giọt HCl 1M + Ống 2: chứa sẵn 10 giọt NaOH 1M Đun nhẹ ta thấy: - Ống phản ứng xảy mãnh liệt tạo bọt khí, đồng thời có tủa keo xuất 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ - Ống phản ứng xảy mãnh liệt, đồng thời có tủa màu đen xuất Al + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3Na Nhận xét :- Al tan đƣợc kiềm acid đun nóng Ở nhiệt độ thƣờng Al đƣợc bảo vệ màng oxit nên bị thụ động hóa số acid Vì ta dùng nhôm để đựng số acid đậm đặc nhƣ HNO3 H2SO4 Ơn thi hóa phân tích thực hành - Thiên Kiều -Trang 8/12 Chia đôi tủa ống nghiệm cho vào ống nghiệm khác + Ống 1: nhỏ tiếp từ từ NaOH 1M + Ống 2: nhỏ tiếp từ từ HCl 1M Quan sát ta thấy: - Ống tủa tan tạo dung dịch suốt Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O - Ống tủa tan tạo dung dịch suốt Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O Kết luận :- Al(OH)3 hợp chất lƣỡng tính 3.Tính khử Sn(II) Cho vào ống nghiệm lớn giọt Bi(NO3)3 0.1M, thêm vào 10 giọt NaOH đặc, thêm tiếp giọt SnCl20.1M Quan sát ta thấy có tủa đen xuất Phƣơng trình phản ứng: Bi(NO3)3 + SnCl2 + 18 NaOH = Bi ↓+ Na2[Sn(OH)6] + NaNO3 + NaCl Tủa đen +3 Bi + 3e -> Bi (chất oxy hóa) Sn +2 – 2e -> Sn +4 (chất khử) 4.Tính tan Pb(II) Cho vào ống nghiệm 1ml dd Pb(CH3COO)2, cho tiếp 20 giọt dd HCl 1M ta thấy xuất tủa vàng óng ánh, gạn tủa, cho tiếp vào ống nghiệm 10 giọt nƣớc, đun nóng, quan sát thấy tủa tan, để nguội thấy xuất tủa trở lại Phƣơng trình phản ứng: Pb(CH3COO)2+ 3HCl = PbCl2 ↓+ 2CH3COOH Kết luận: PbCl2 tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng Tính khử Pb(II) Cho vào ống nghiệm giọt dd Pb(CH3COO)2, cho tiếp giọt dd NaOH đặc, cho từ từ H2O2 3% vào ta thấy ban đầu xuất tủa màu trắng sau xuất tủa màu nâu Phƣơng trình phản ứng: Pb(CH3COO)2+ 2NaOH = Pb(OH)2 ↓+ 2Na(CH3COO) Tủa trắng Pb(OH)2+ H2O2 = PbO2 ↓+ 2H2O Tủa nâu Tính chất HNO3 - Thí nghiệm 1: Dùng ống nghiệm cho vào ống khoảng 10 giọt HNO3 đặc: + Ống 1: cho vào bột S, phản ứng xảy chậm,đun nhẹ ta thấy lƣu huỳnh tan ra, ống nghiệm nóng lên.có khí màu nâu bay lên.Khi cho vào vài giọt CaCl2 vào dd sau phản ứng thấy xuất kết tủa màu trắng Phƣơng trình phản ứng: Ơn thi hóa phân tích thực hành - Thiên Kiều -Trang 9/12 6HNO3đặc+ S = H2SO4+ 6NO2↑ +2H2O CaCl2 + H2SO4 = CaSO4↓+ HCl Tủa trắng + Ống 2: cho vào mảnh Zn ta thấy kẽm tan ra, có khí màu nâu bốc lên, đun lên, phản ứng xảy nhanh hơn, phản ứng tỏa nhiệt mạnh 4HNO3đặc+ Zn = Zn(NO3)2+ 2NO2↑ +2H2O - Thí nghiệm 2: cho vào ống nghiệm khoảng 10 giọt HNO3 1M(loãng), cho thêm mảnh Zn vào ta thấy phản ứng xảy chậm, đun phản ứng xảy nhanh hơn, có khí bay lên, tủa tan từ từ 8HNO3loãng+ 3Zn = 3Zn(NO3)2+ 2NO↑ +4H2O Kết luận: HNO3 loãng, đặc có tính oxy hóa Tính chất HNO2 - Thí nghiệm: Dùng ống nghiệm + Ống 1: cho vào3 giọt KI 0.1M, sau thêm vào giọt H2SO4 2M, thêm tiếp vào giọt NaNO2 0.1M, đun nhẹ ta thấy ban đầu dung dịch có màu vàng dƣới đáy có màu đen, đun lên phai màu dần Phƣơng trình phản ứng: 2KI + 2H2SO4 +2NaNO2 = K2SO4+ Na2 SO4+I2 +2NO+ 2H2O Giải thích: KL có màu vàng, I2 có màu đen, đun lên I2 thăng hoa + Ống 2: cho vào5 giọt KMnO4 0.05M, sau thêm vào giọt H2SO4 2M, thêm tiếp vào giọt NaNO2 0.1M, đun nhẹ ta thấy màu thuốc tím Phƣơng trình phản ứng: 2KMnO4 + 2H2SO4 +5NaNO2 = 2K2SO4+ 5NaNO3+2MnSO4 + 3H2O Kết luận: HNO2 vừa có tính khử vừa có tính oxy hóa Sự thủy phân muối Bi(III) Cho vào ống nghiệm khoảng đầu tăm tinh thể Bi(NO3)3 thêm vào ống 10 giọt nƣớc cất, ta thấy dung dịch vẩn đục, dƣới đáy có tinh thể trắng đục Phƣơng trình phản ứng: Bi(NO3)3 + 2H2O ↔ Bi(OH)2(NO3) + 2HNO3 Giải thích Bi(NO3)3 bị thủy phân thành Bi(OH)2(NO3) BÀI CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA, VIIA 1.Tính chất nước oxy già (hydroperoxyd) Dùng ống nghiệm: Ơn thi hóa phân tích thực hành - Thiên Kiều -Trang 10/12 - Ống 1: cho vào giọt H2O2 3% Thêm vào khoảng đầu tăm tinh thể MnO2, quan sát ta thấy có sủi bọt khí bề mặt Phƣơng trình phản ứng: H2O2 →MnO2 H2O + O2↑ - Ống 2: cho vào giọt H2O2 3% Thêm vào khoảng giọt H2SO4 1M thêm tiếp giọt KI 0.1M, quan sát ta thấy dung dịch có màu vàng để lúc chuyển nâu Phƣơng trình phản ứng: H2O2 + 2KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + 2H2O O2 2- + 2e → 2O2- (oxy hóa) Giải thích màu nâu đo I2 sinh tạo phức với KI dƣ I2 + KI ↔ KI3 - Ống 3: cho vào giọt H2O2 3% Thêm vào khoảng giọt H2SO4 1M thêm tiếp giọt KMnO4 0.05M, quan sát ta thấy màu thuốc tím Phƣơng trình phản ứng: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 +MnSO4 + O2 + 2H2O O2 2- - 2e → 2O0 (Khử) Kết luận: Tính chất nước oxy già - Dễ bị phân hủy - Có tính oxy hóa - Có tính khử 2.Tính khử hợp chất S(II) Cho vào ống nghiệm giọt KMnO4 0.05M , acid hóa bắng giọt H2SO4 1M thêm từ từ giọt Na2S 1M, quan sát ta thấy màu thuốc tím Phƣơng trình phản ứng: Na2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 +MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O S 2- - 6e → 2S4+ (Khử) 3.Chế tạo sulfur kim loại Dùng ống nghiệm: - Ống 1: cho vào giọt Pb(CH3COO)2 0.1M thêm vào khoảng 10 giọt Na2S, quan sát ta thấy có xuất tủa đen Phƣơng trình phản ứng: Na2S + Pb(CH3COO)2 → PbS2 ↓ + 2Na(CH3COO) Tủa đen - Ống 2: cho vào giọt SnCl2 0.1M thêm vào khoảng 10 giọt Na2S, quan sát ta thấy có xuất tủa nâu Ơn thi hóa phân tích thực hành - Thiên Kiều -Trang 11/12 Phƣơng trình phản ứng: Na2S + SnCl2 → SnS ↓+ 2Na(CH3COO) Tủa nâu Tính chất muối thiosulfat Cho vào ống nghiệm giọt Na2S2O3 0.1M , thêm tiếp iod 0.1M, quan sát ta thấy màu tím than cua iod dần đến khơng màu Phƣơng trình phản ứng: Na2S2O3 + I2→ Na2S4O6 + NaI S 2- - 6e → 2S4+ (Khử) Kết luận: Thiosunfat có tính khử mạnh dễ phân hủy môi trường axit tạo lưu huỳnh Tính chất H2S2O3 Cho vào ống nghiệm giọt Na2S2O3 0.1M , thêm tiếp HCl 1M, quan sát ta thấy xuất tủa vàng Phƣơng trình phản ứng: Na2S2O3 + 2HCl→ S ↓+ 2NaCl + SO2 ↑+ H2O Tủa vàng 2S + 2e → S0 (oxy hóa) So sánh tính khử hydro halogenid Cho vào ống nghiệm ống 10 giọt NaCl, NaBr, NaI nồng độ 0.1M , thêm tiếp vào ống vài giọt dd H2SO4, để lát, quan sát ta thấy: - Ống có chứa NaI dung dịch chuyển màu vàng, có phản ứng xảy Phƣơng trình phản ứng: NaI + H2SO4 = H2S + I2 + NaSO4 + H2O 2I - - 2e → I20 (Khử) - ống lại khơng có phản ứng xảy Cho vào ống nghiệm lại ống giọt H2SO4 đặc, để lát, quan sát ta thấy: - Ống có chứa NaBr dung dịch chuyển màu vàng nhạt, có phản ứng xảy Phƣơng trình phản ứng: NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + SO2 + Br2 + H2O 2Br- - 2e → Br20 (Khử) Cho vào ống nghiệm lại giọt KMnO4 0.05M, để lát, quan sát ta thấy: - Phản ứng làm màu thuốc tím Phƣơng trình phản ứng: KMnO4 + 10 NaCl + H2SO4 = Cl2 + K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + Na2SO4 Ơn thi hóa phân tích thực hành - Thiên Kiều -Trang 12/12 - 2Cl - 2e → Cl20 (Khử) Kết luận: Tính khử dãy tăng dần từ Cl > Br - -> I - BÀI CÁC NGHUN TỐ PHÂN NHĨM VIB, VIIB 1.Tính chất hợp chất Cr(VI) Cho vào ống nghiệm giọt dd K2Cr2O7 0.1M , thêm tiếp giọt dd H2SO4 1M, thêm tiếp giọt KI 0.1M, đun nóng tủ hút, quan sát ta thấy:DD có màu xanh Phƣơng trình phản ứng: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O 2Cr6+ + 3e → Cr3+ (oxy hóa) Nhận xét: Màu xanh màu Cr3+ Kết luận: Cr6++ có tính oxi hóa mạnh mơi trường acid Tính lưỡng tính Cr(OH)3 Cho vào ống nghiệm giọt CrCl3 0.1M , thêm tiếp giọt NaOH 1M,quan sát ta thấy xuất tủa màu xanh xám Chia đôi tủa sang ống nghiệm + Ống 1: cho HCl dƣ ta thấy tủa tan tạo dung dịch màu xanh Phƣơng trình phản ứng: 6CrCl3+ NaOH = Cr(OH)3↓+ NaCl Cr(OH)3 + HCl = CrCl3+ H2O + Ống 2: cho NaOH dƣ ta thấy tủa tan tạo dung dịch màu xanh Phƣơng trình phản ứng: 6CrCl3+ NaOH = Cr(OH)3↓+ NaCl Cr(OH)3 + NaOH = Na3CrO3 + H2O Kết luận: Cr(OH)3 có tính lưỡng tính ...Ơn thi hóa phân tích thực hành - Thi n Kiều -Trang 2/12 - Khi tiếp xúc với oxy khơng khí, chúng bị mờ nhanh chóng KL kiềm có lực với oxy, chúng bị oxy hóa nhiệt độ thƣờng khơng khí: Li nhanh,... kim loại kiềm không màu - Các ion kim koại kiềm mang lõi ngun tử khí trơ có electron lớp ngồi khó bị phân cực nên thân ion khơng màu - Chúng gây phân cực lên anion nên hợp chất đơn giản chúng... màu đặc trưng cho kim loại Kết luận: Khi đốt cháy cation kim loại kiềm (trong hợp chất với anion thích hợp) cho lửa có màu đặc trưng Trong phân nhóm nhóm IA, từ xuống màu đặc trưng lửa chuyển