WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON NH ƠN WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Lê Văn Cát (chủ biên) ĐẠ O TP Q UY Đỗ Thị Hồng Nhung - Ngô Ngọc Cát N HƯ NG Nước NUÔI THỦY SẢN TR Ầ CHẮTLƯỢNG & GIẢI PHÁP CẢI THIÊNỆHẤT LƯỢNG NHÀ XUẤT BẢN KHOA HỌC VÀ KỸ THUẬT DI Ễ N ĐÀ N TO ÁN -L Í- HĨ A 10 00 B a Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON NƯỚC NUÔI THỦY SẢN NH ƠN WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON TP Q UY WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM CCHẤT LƯỢNG V À GIẢI PHÁP CẢI THIỆN NG ĐẠ O CHẤT LƯỢNG) LÊ VÃN CÁT (Chủ biên) Tác g iả : HƯ ĐỖ THỊ HỒtiG NHUNG B TR Ầ N NGÔ NGỌC CÁT 00 Chiu trách nhiệm xuất ThS NGUYỄN HUY TIÊN LỈNH HÓ A 10 Biên tập sửa PGS TS TQ ĐĂNG HẢI NAM SƠN .‘HƯƠNG LÂN ; ĐÀ N TO ÁN -L Í- Trình bày bìa ríặ tì^ DI Ễ N Sn 0 NHÀ XUẤT BÀN KHOA HỌC KỸ THUẬT 70 Trần Hưng Đạó - ÍỊà Nội cuốn, khuôn khổ 16 X 24cm, Xuỏng in NXB Văn hoá Dân tộc Quyết định xuất số: 136-2006/CXB/160-06/KHKT ngày 17/7/2006 ín xong nộp lưu chiểu Quý KI nãm 2006 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON NH ƠN WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM TP Q UY JZồi ụiởi tltiỉu ĐẠ O Cuốn sách "Nước nuôi ĩhuỷ sẩn, chất iượng & giải pháp cải thiện chất lượng " biên soạn nhằm: HƯ NG - Giúp người nuôi, nhà quản lý, nhà kỹ ĩhuậĩ hiểu biet thêm chất lượng môi ỉrường nước nuôi biến động tác động tự nhiên, trình sản xuấĩ quản lý B Cung cấp cho bạn đọc s ố kiến thức việc khảo sát, đánh giá mòi trưởng ni cho số liệu thu có ĩính đại điện cố ích cho sản xuất 10 00 - TR Ầ N - Giúp người nuôi thuỷ sản áp dụng câc kỹ thuật nuôi: cho ăn, bón phân, thay nước, sục khí, làm nước, sử dụng bột đá vơi, cấc ỉoại hố chết để trì mơi trường nước ni bị suy thối tránh rủi ro chủ quan HĨ A Quản lý chất lượng nước ni vấn đề khó cần thiết để có phát triển bền vững ngành ni thuỷ sản ŨỚẨi tóue lả DI Ễ N ĐÀ N TO ÁN -L Í- Do kiến thức kinh nghiêm hạn chế, tá$ giả mong góp ý vổ sửa chữa sai sóĩ tài liệu V Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON NH ƠN WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM MỤC LỤC V TP Q UY BÀ11 CHẤT LƯỢNG NƯỚC TRONG m ô ỉ TRỒNG THỦY SẢN ĐẠ O BÀI HỆ SINH THÁÍ TRỎNG AO HQ N! TRỎNG THỦY S Ả N 15 2.1 Sự phát triển tảo hồ nuôi 21 2.2 Tẳo suất thủy sản ' 26 NG 2.3 Nguồn carbon ao hổ nuối 29 HƯ 2.4 Nguồn nitơ ao hồ .33 2.5 Nguồn photpho ao hồ 43 TR Ầ N 2.6 Oxy hồ tan ao hồ ni 49 BÀI ẢNH HƯỞNG CỬA CHẤT LƯỢNG NƯỚC ĐẾN NUÔI TRỒNG THỦY S Ả N 57 B 3.1 Nhiệt đ ộ V 65 00 , 3.2 Độ m uối 67 10 3.3 p H 71 3.4 Độ kiềm -77 HÓ A 3.5 Độ cứng nước / 82 3.6 Oxy hoậ ta n 87 Í- 3.7 Carbon dioxit 93 -L 3.8 Amoniac 95 3.9 Nĩtrit 98 TO ÁN 3.10 Nítrat .: 101 3.11 Hydro sunfua 102 3.12 Đồng kim loại nặng khác 106 ĐÀ N 3.13 Clo 109 3.14 Độ đ ụ c N BÀI TRUNG HOÀ AXIT TRONG AO H N U Ô I 115 DI Ễ 4.1 Sự hình thành axit ao hồ 116 4.2 Vật lỉệu trung hoà axit 122 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON 4.3 Lợi ích phương pháp sử dụng 133 NH ƠN 4.4 Áp dụng thực tiễ n 139 BÀI BÓN PHẦN CHO AO H NUÔI TRỔNG THỦY S Ẳ N 143 TP Q UY 5.1 Phân hóa học 145 5.2 Phân hữu 149 5.3 Tác dụng phản bón 151 5.4 Phương pháp bón phân 162 ĐẠ O 5.4.1 Bón phân cho ao hồ niíỡc 162 5.4.2 Bón phản cho ao hồ nước lợ 170 5.5 Kinh nghiệm bón phân , 171 NG BÀI ĐỘ ĐỤC VÀ CẢM QUAN CỦA NƯỚC AO H NUÔI .181 HƯ 6.1 Xác định độ đục, cảm quan nước 182 6.2 Một số giải phốp 186 TR Ầ N 6.3 Làm nước 188 BẰ17 SỤC K H Í 195 B 7.1 Hiệu sục khí V 196 00 7.2 Công suất thiết bị nhu cầu sục khí 200 10 7.3 Lưu thông nước ao 204 HĨ A BÀI KIỂM SỐT c ỏ DẠI TRONG AO NUÔi 209 8.1 Thực vật ỉrong ao hồ 211 Í- 8.2 Tác động xấu cỏ d i .214 -L Ố.3 Kiểm S í thực vật ao nuôi .V 215 8.4 Kiểm sốt có dại biện pháp sinh học 217 TO ÁN 8.5 Kiểm sốt cỏ dại biện pháp hóa học 219 8.6 Kiểm sốt tảo ao hổ ni .229 8.7 Sư cân nhắc vể mặt quân lý 242 ĐÀ N BÀI TẢO CÓ HẠI VÀ HƯƠNG VỊ THỦY S Ả N .245 9.1 Thành phần gây hương vị khó chịu .: 246 N 9.2 Lây nhiễm loại bỏ hợp chất gây m ù i 252 DI Ễ 9.3 Giải pháp quản iý 258 9.4 Tảo độc 262 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON 10.1 ô nhiễm nguồn nước 274 10.2 Đánh giá độc tính 285 10.2.1 Trật tự thời gian chất độc tính 285 NH ƠN BÀ! 10 ĐÁNH GIÁ Ố NHlỄM n c n u ô i t r n g 273 TP Q UY 10.2.2 Điều kiện môi trường vả quản tý ao nuôi 288 10.2.3 Lý lịch ao nuôi hoàn cảnh xung quanh 290 10.3 Chống õ nhiễm 293 ĐẠ O BÀ111 XỬ LÝ MÔI TRƯỜNG NUÔI 295 11.1 Chất oxy hóa 297 11.1.1 Kali permanganat 297 NG 11.1.2 Peroxid 300 HƯ 11.2 Chất diệt c ả 306 11.2.1 Rotenon 306 N 11.2.2 Antimycin A 307 TR Ầ 11.2.3 Một số hóa chất khác 308 11.3 Xử lý thành phần liên quan đến trao đổi chất 310 B 11.3.1 Làm giảm pH „ 310 00 11.3.2 Giảm lượng carbon dioxit 311 10 11.3.3 Loại bỏ amoniac .312 A 11.3.4 xừ lý nitrit 317 HÓ 11.3.5 Xử lý hydro sunfua 317 11.3.6 Thuốc chữa bệnh 317 Í- 11.3.7 Sử dụng chế phẩm sinh học 319 -L 11.3.8 Chất diệt khuẩn 321 TO ÁN 11.3.9 Một số xử lý khác 322 BÀ112 QUẢN LÝ CHẤT C HẢI 325 12.1 Chất gây ô nhiễm 327 ĐÀ N 12.2 Lượng thải 331 12.3 Đặc trưng ô nhiễm 332 N 12.4 Cải thiện chất lượng nước thông qua quản lý ao nuôi .335 DI Ễ 12.5 Xử iý nưốc thải 339 12.6 Chất thải rắ n 342 12.7 Kinh nghiệm quản lý thực tế 344 L Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON BÀ113 PHÁT TRIỂN BỂN VỮNG VÀ MÕI TRƯỜNG 347 349 NH ƠN 13.1 Những vấn đề môi trường 13.2 An toàn thực phẩm .356 13.3 Tính vững 360 TP Q UY 13.4 Đánh giá tác động môi trường 362 BÀ114 ĐÁNH GIÁ CHẤT LƯỢNG Nư ớc 367 14.1 Biến động chất lượng nước 369 14.1.1 Biến động theo thời gian 369 ĐẠ O 14.1.2 Biến động theo chiều sâu lớp niiớc 373 14.1.3 Biến động theo mặt ngang 374 NG 14.1.4 Biến động g\ữệ ao 375 14.1.5 Biến dộng theo vung 376 HƯ 14.2 Kế hoạch đánh giá chất lượng nước , 377 14.2.1 Đánh giá nhằm mục đích cấp nước ni 378 TR Ầ N 14.2.2 Quan ừắc điều kiện môi trường „ 379 14.2.3 Quan trắc phục vụ đảnh gĩả bệnh tậ t - 379 14.2.4 Quan trắc nhằm mục đích nghiên cứu 380 00 B 14.3 Một SỐ hướng dẫn : 380 14.4 Lấy bảo quản m ẫu 385 10 14.5 Phân tích trường A 14.6 Phương pháp phân tích tiêu nước 387 389 HÓ 14.6.1 Nhiệt độ 390 Í- 14.6.2 Độ muối 390 -L 14.6.3 Clorua 391 ĐÀ N TO ÁN 14.6.4 Sunfat ^ 395 14.6 Độ kiềm .403 14.6-7 Độ cứng 405 14.6.8 Oxy hoà tan (DO) 411 14.6.9 Amoniac .413 14.6.10 Nttrit,(N02-) : ; 418 14.6.11 Nỉtrat,(N03') 419 N DI Ễ 14.6 pH 399 14.6.12 Hợp chất hữu 421 TÀI LIỆU THA M K H Ả O 424 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON Đ ể CĨ đượơ nầng suất ni trồng thủy sản lợi nhuận cao, hưởng nuôi ihắm carth lé xu hừóng thịnh hành Ni thâm canh cần phải đầu tưỉộn thức ăn trực tiếp (thức ăn tổng hợp) ĐẠ O • TP Q UY CHẤT LƯỢNG NƯỚC TRONG NUÔI TRỎNG THỦY SẢN NH ƠN WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Lợi nhuận thu không t ỉ lệ thuận với suất đẩu tư, tư cao suất tăng chậm lợi nhuận giảm Lý chủ yếu suy thóải mơi trường ni, chi phí đ ể khắc phục mơi N HƯ • NG gián tiếp Ịbón phân vơ cơ, hữu cơ) sử dụng số hóa chất để trì phát triển ổn định vật ni • TR Ầ trường lởn Chất lượng nước ni yếu ỉố quan trọng, bị ảnh hưỏng B do: nguổn nước cấp, sản xuất hàng ngày, nước thải cồa 00 ' vùng xung quanh hóa chất sử dụng Trong nhiễm HĨ A 10 nguồn nước ơo sản xuất hàng ngày nặng nể lượng thức ăn đưa vào sử dụng thủy sản hấp thu khoảng 25 - 30%, phần dư lại tồn môi trường nuôi Ịàm Các giải pháp kiểm sốt nước ni trồng khơng nhiều, để áp dụng có hiệu quẻ cần phải đánh giá chất lượng nước thời điểm quan tâm quan trọng !à hiểu biết đầy đủ, nghiêm túc giải pháp tương tác TO ÁN -L • Í- biến động mơi trường dây chuyền (động thái) áp dụng Có lẽ thích hợp tổ chức độ/ dịch vụ lưu DI Ễ N ĐÀ N • động chuyên quan tâm chất lượng nước giải pháp quẫn lý chồ vùng nhằm tránh sai sót thao tác chun mơn Những người làm nhiệm vụ cần đào tạo chuyên môn cách nghiêm túc Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON TP Q UY NH ƠN Nguồn lợi thủy sản tự nhiên ngày đáp ứng đầy đủ nhu cầu người nhu cầu ngày lổn nguồn ngày cáng Đê thoả mãn, ngành nuôi trồng thủy sản phát triển rấ t nhanh vài chục nãm ỉại nước Việt Nam trồ thành ngành công nghiệp ĐẠ O Nuôi trồng quảng canh, lợi dụng điểu kiện tự nhiên cho hiệu sản xuất không cao, sản lượng thu hoạch thấp đơn vị diện tích ni trồng, th ế xu hướng thịnh hành nuôi thâm canh để đạt tới lợi nhuận cao HÓ A 10 00 B TR Ầ N HƯ NG Nuôi trồng thâm canh phần lốn thực hồ ao, tức vực nước khép kín tiếp xúc với nguồn nưổc khác Trong q trình ni trồng thâm canh, lượng lón thức ăn, hóa chất dạng đưa vào ao hồ nhằm trì thúc đẩy phát triển loại thủy sản Khả sử dụng loài thủy sản dạng chất đưa vào ao hồ rấ t hạn chế, ví dụ thủy sản hấp thu khoảng 25 - 30% thành phần có ích thức ăn tổng hợp, phần dư lại tồn ao nuôi, nưốc, bùn bị m ất vào khơng khí Sự có mặt chất tồn dư nước gây nên biến động rấ t lớn thưòng cỏ hại cho mơi trưdng nưốc, ví dụ gây độ chua (giảm pH), thiếu oxy hoà tan, gây thối nguồn nước để từ loại nâm, VI khuẩn có hại phát triển gây bệnh giảm phát triển loài ni DI Ễ N ĐÀ N TO ÁN -L Í- Kinh nghiệm là: lợi nhuận thu từ nuôi trồng thủy sản không tỉ lệ thuận vối suất đầu tư (bón phân, thức ãn) Khi tăng suất đầu tư, sản lượng thủy sản tăng lên tăng rấ t chậm suất đầu tư lớn, lợi nhuận tăng tăng suâ't đầu tư giảm nhanh tiếp tục tăng su ấ t đầu tư, nói cách khác lợi nhuận đạt tối đa suất đầu tư ỏ mức hợp lý, tiếp tục tăng lợi nhuận giảm rấ t nhanh Nguyên nhân suy giảm lợi n huận tăng suất đầu tư chủ yếu tác động xấu đến môi trường ni trồng: tăng cưòng thức ăn, phân bón gây tượng phú dưõng dẫn tới phát triển bùng nổ tảo, thực vật phù du làm cạn kiệt nguồn oxy nước, tăng nồng độ chất gây độc Muốn trì _ 10 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON môi trường nuôi trồng ổn định cần phải tăng chi phí cho biện pháp kiểm sốt chất lượng nước, ví dụ sục khí, biện pháp làm giảm lợi nhuận thu TP Q UY Qua ví dụ trình bày cho thấy vai trò chất lượng nước việc đạt lợi nhuận sản xuất nuôi trồng thủy sản rấ t quan trọng NH ƠN WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM ĐẠ O Chất lượng nưốc nuôi thủy sản bị ảnh hưởng bơh yếu tố sau: nước nguồn, q trình ni, nưốc thải từ hồ ao ni, hóa chất sử dụng sản xuất HÓ A 10 00 B TR Ầ N HƯ NG Nưổc nguồn tự nhiên cần đánh giá kỹ trước xây ao hồ ni vị tr í đó, rấ t chất lượng nước khơng phù hợp thi cần phải xử lý Ví dụ, vùng đất nhiễm chua phèn, nưổc chứa nhiều axit đồng thời chứa nhiều ion kim ioại (sắt, nhôm) khơng phù hợp tơm cá- Nguồn nưốc sử dụng trun g hồ làm tăng pH mơi trường, ví dụ bón vơi để trung hồ a x it Nguồn nưốc ni có th ể bị nhiễm bỏi nguồn nưổc nuôi quần hợp xung quanh, cùa ao hồ ctang nuôi bên cạnh, nguồn, thường có độ nhiễm lốn mang nhiều yếu tố gây bệnh Một vùng nuôi trồng quản lý tốt phải giẳm thiểu lượng nưốc tháo từ hồ nuôi hay ngăn chặn nước từ sỏ sản xuất gây ô nhiễm chảy vào (từ sỗ nuôi giông, chế biến thực phẩm chẳng hạn) DI Ễ N ĐÀ N TO ÁN -L Í- Ồ nhiễm nguồn nưốc nuôi trổng nặng ĩ\ề thường trực hoạt động sản xuất nuôi trồng Trong q trình sản xuất, ni thâm canh., lừỢng rấ t lớn thức ăn, phân vô cơ, phân hữu đưa vào ao hồ nhằm tăng suất sản phẩm, hiệu sử đụng thành phần thấp nên lượng dư chất tiết từ tôm cá lốn nên mức độ ô nhiễm ngày tăng khơng có giải pháp kiểm sốt hữu hiệu, nhiễm mơi trường yếu tố sản xuất làm m ất cân sinh thái nghiêm trọng, chí đến mức khơng thể ni tiếp vụ sau chưa áp đụng biện pháp xử lý triệt để 11 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON Xác ổịnh iểng Ca Mg phương pháp so màu (thường áp dụng NH ƠN âđị với nguồn nước có độ cútig thấp) Mg - EDTA + Ca -» Ca - EDTA + Mg TP Q UY Nguyên lý: Khi cho lượng Mg -EDTA vào nước có chứa Ca Mg Mg - EDTA trao đổi Mg với Ca cation khác tướng ứng theo phản ứng sau: ĐẠ O Mg tự phản ứng vối thị calmagite ỏ pH = 10 tạo thành phức màu đỏ tím Kết so màu ỏ bước sóng 522 nm nồng ấộ độ cứng tống NG Hoả chất: HƯ - Dung dịch đệm: Hoà tan 67,6 g NH 4C1 572 ml NH4OH định mức đến lít nước cất B TR Ầ N “ Dung dịch thị calmagite: Hoà tan 0,25 g 500 ml nưổc cất khuấy 30 phút máy khuấy từ sau lọc qua giấy lọc HÓ Đung dịch gốc tiêu chuẩn canxi carbonate, CaCOg (1000 mgCaCCyi): Cân xác lg CaC0 (đã sấy khơ 105°C) cho vào bình tam giác 500 ml, thêm HC1 : đến khí CaC0 tan hết Thêm 200 ml nưồc cất đun sôi vài phút Làm lạnh, thêm vài giọt thị metyl đỏ dùng NH4OH IN để chỉnh đến màu da cam định mức đến lit nước cất (1 ml = mg CaCOg) TO ÁN -L Í- - A 10 00 - Dung dịch monomagnesium ethylenediamine tetraacetate (Ivlg - EDTA): Hoà tan 0,02 g Mg - EDTA nưổc cất định mức đến lít DI Ễ N ĐÀ N - Đung dịch chuẩn C aC0 (10 mgCaCOa/l) Pha loãng 100 lần dung dịch gốc nồng độ 1000 m gCaC03/l nưốc cất ta dung dịch có nồng độ 10 mgCaC0 3/l 410 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON - Dung dịch amonium hydroxit, NH4OH IN: Lấy 70 ml NH4OH đặc pha lỗng định mức thành lít nưốc cất TP Q UY Cách xác định: NH ƠN WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM NG ĐẠ O - Lập đường chuẩn: Từ dung dịch chuẩn CaC0 có nồng độ 10 mgCaCOg/l pha nồng độ từ: 0; 0, ; 0,5; ; ; 10 mgCaC03A thể tích 25 ml- Thêm lgiọt dụng dịch Mg EDTA lắc đều, để yên khoảng - phút Thêm ml dung dịch đệm (pH = 10) sau thêm - giọt CỈ1Ỉ thị calmagite lắc (dung dịch có màu đỏ tím) đem sò màu ỏ bưởc sổng 522 nm TR Ầ N HƯ - Xác định độ cứng tổng mẫu thực: Lấy 25 ml mẫu (hoặc thể tích mẫu phù hợp sau pha loãng thành 25 ml) xác định cách lập đứờng chuẩn B 14.6.8 OXY HỒ TAN (DO) -L Í- HĨ A 10 00 Lương oxy hồ tan nưốc rấ t nhỏ, thường khoảng - mg/1 phụ thuộc vào nhiệt độ trình vật lý, hố học sinh hóa nưốc Xác định oxy hồ tan (DO) nưóc tiêu quan trọng để đánh giá độ ô nhiễm chất lượng nưốc Hàm lượng oxý hoà tan cao đồng nghĩa vổi nưốc bị nhiễm chất hữu ■> TO ÁN Để xác định độ oxy hoà tan nưổc sử dụng phương pháp sau: - Phương pháp điện Gực màng; ĐÀ N - Phương pháp chuẩn độ hoá học N Phương phảp chuẩn độ hoả học DI Ễ Nguyên lý: Trong môi trường kiềm Mn2+ bị oxy hoá đến Mn4+ (dạng MnOg) bỏi oxy hồ tan nưốc: 411 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON Khi có m ặt H+, Mn4+ bị I ' khử đến Mn2f M n0 + + 4H+ = Mn2+ + 2HZ0 + I2 NH ƠN Mn2+ + 20H ■+ ,5 = M n02 + H20 TP Q UY Dùng Na 2S20 chuẩn lữợng I giải phóng vối thị hồ tinh bột, từ xác định lượng òxy hồ tan qua I2 H oầchất: ĐẠ O - Dung dịch m angan sunfat M nS04: Hoà tan chất sau: 480 g M nS 4.4H 20 ; 400 g M nS 4.2H20 364 g M iiS0 4.H20 nưốc cất, lọc định mức đến lít TR Ầ N HƯ NG - Thuốc thử azicL - iodua - kiếm: Hoà ỉa n 500 g NaOH (hay 700 g KOH) 135 g N (hay 150 g KI) nước cất định mức đến lít Thêm vào dung dịch 10 g NaN hoà tan 40 mỊ nừớc cất - Axit H 2S đặc 36N 00 B - Dung dịch thị hồ tinh bột: Dung dịch 1% nưổc (có thêm vài giọt focmalin để bảo quẳn đựợc lâu hơn) Í- HĨ A 10 - Dung dịch tiêu chuẩn natri thiosunfat Na 2S 20 0,025N: Hoà tan 6,205 g Na^C^iHgO nưốc cất định mức đến lít (có thể thêm 0,4 g NaOH/lít để bảo quản) ml Na 2S20 0,02õN tưcíng đương 0,2 mg DO ĐÀ N TO ÁN -L Cách xác định: - Lấy 200 ml mẫu vào bình tam giác nú t nhám, thêm ml đung dịch maiigan sunfat thêm ml thuốc thử azid iodua - kiềm s - Nút bình, cẩn thậii vắ lắc lộn ngược vẳi lầ n để trộn - Để lắng lức'cỏ n h ấ t 100 ml lắng DI Ễ N - Cẩn thận mỏ n ú t bình cho thêm mỉ H 2S đậm đặc (36N) chảy vào theo thành bình „412, Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON NH ƠN - N út cẩn th ận bình lắc lộn ngược hoà tan hoàn toàn TP Q UY - Dùng dung dịch n atri thiosunfat chuẩn màu vàng rơm nhạt Thêm ml hồ tinh bột dung dịch có màu xanh chuẩn độ tiếp hết màu xanh Tính kết quả: NG ĐẠ O - Lượng oxy hồ tan tính theo mg/1 Cứ ml đung dịch n atri thiosunfat Na 2S20 0,025N tương ứng với 0,2 mg DO, nên ml chuẩn độ tương ứng với mgDO/1 mẫu nước ban đầu 200 mì HƯ Phương pháp điện cực màng TR Ầ N Nguyên lỵ: Phương pháp điện cực màng dựa theo nguyên lý đo điện th ế điện cực chọn lọc Đó phương pháp lý tưởng thích hợp cho việc xác định ngồi trưòng Thiết bị đo khơng rẻ, hớn điện cực màng không bền, dễ bị bẩn gây sai số 00 B Thiết bị: Sử dụng thiết bị đo oxy hoà ta n vối điện cực màng nhạy 10 T h ủ tụ c XÁC đ ịn h : HÓ A - Sỏ dụng máy theo hướng dẫn nơi sản xuất Kiểm tra điện cực mẫu nưốc biết DO (mẫu DO tiêu chuẩn) Í- - Đo mẫu theo hưdng dẫn sử đụng máy TO ÁN -L Chú ý: Cần bẫo dưỡng điện cực cẩn thận, trán h làm bẩn, đo khơng có bọt màng 14.6.9 AMONIAC DI Ễ N ĐÀ N Amoniac, NH nước tồn ỏ hai dạng: NH N H / tuỳ thuộc vào pH mơi trường bazơ yếu Trong vùng pH thấp tồn ỗ dạng ion vùng pH cao tồn dạng phân tử trung hồ Tỷ lệ NH2/ NH4+ phụ thuộc vào nhiệt độ, ỏ nhiệt độ thấp cân lệch dạng ion 413 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON NH ƠN Amoniac nước tự nhiên có nguồn gốc từ phân hủy sinh hố hợp chất hữu chứa nitơ hay giải phóng tự nhiên sinh khối TP Q UY Amoniac, NH coi độc tố cá ỏ nồng độ rấ t nhỏ, NHS có tính độc cá cao NH4+ Vối nồng độ 0,01 mg/1 NHS gây độc cho cá qua đường máu, nồng độ từ 0,2 - 0,5 mg/1 gây độc cấp tính Sự có mặt NH vối photphat thúc đẩy trình phú dưỡng nưốc phát triển thủy thực vật NG ĐẠ O Phân tích amoni phân tích dạng NH4+ - N nưốc hồ, ao có ý nghĩa quan trọng việc đánh giá dinh dưõng ao hồ, giúp cho việc xem xét đánh giá nồng độ NH4+ ao hồ sử dụng bón Dhân nitơ N HƯ Các phương pháp thường sử dụng để xác định NH4+.trong nưốc là: TR Ầ - Phương pháp so màu dùng thuốc thử Nessler Ị 00 B - Phương pháp điện thế, sử dụng điện cực chọn lọc amoni ion meter 10 Phương pháp so màu dùng thuốc thửNessler -L Í- HĨ A Ngun lý: Thuốc thử Nessler kali mercury iodua KgHg^ dung dịch kiềm có khả phản ứng vối mơt lượng rấ t nhỏ amoni tạo thành phức chất dạng keo màu vàng nâu có cơng thức NH 2Hg 2I Hg 2ONH2I vối phương trình phản ứng: TO ÁN N H 4+ + K ( H g I 4) + K O H = N H 2H g 2O I + K I + H 20 < DI Ễ N ĐÀ N Vói lượng NH4+ - N nằm khoảng từ — mg/1 NH 2Hg2OI có màu vàng nâu Nếu nồng độ NH4+ « N cao hdn màu đậm hơn, đặc biệt nồng độ NH 44 - N r ấ t cao có tương tạo th ành kết tủ a phức hợp màu trắng đục amoni Trong trưồng hợp phải điều chỉnh lượng mẫu (pha loãng) cho nồng độ nhỏ mg/1 414 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON Sự hình thành phức hợp màu NH4+ - N phụ thuộc vào độ kiềm, nhiệt độ, thòi gian, phụ thuộc vào phương pháp chuẩn bị thòi gian kể từ p ầa dung dịch Nessler ĐẠ O TP Q UY Những yếu tô' cản trỏ việc xác định NH4+ cation tạo thành hydroxit không tan nưốc tự nhiên canxi, magie, mangan, sắt, chất hữu số chất không tan Vì cần phải có biện pháp loại bỏ yêu tô' ảnh hưỏng cách sử dụng muối Rochelle NH ƠN WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Hoáchất: N HƯ NG - Dung dịch muối Rochelle 50%: Hoà ta n 50 g muối kali natri ta rtra t nước cất định mức đến vạch 100 mĩ, đun sôi cho cạn bốt 20 ml để loại bỏ h ết amoniac, làm lạnh thêm nước cất cho đủ 100 ml TR Ầ - Dung dịch Nessỉer: ( ) Boà ta n 100 g Hgl 70 gK I khoảng 100 ml nước 10 00 B (2) Hoà ta n 160 g NaOH khoẳng 700 ml nưởc cất làm lạnh đến nhiệt độ phòng -L Í- HĨ A - Rót từ từ dung dịch (1) vào dung dịch kiềm (2), vừa rót vừa lắc hỗn hợp, sau định mức đến lít Để yên vài ngày cho kết tủ a hết Sử dụng phần dung dịch gạn bỏ phần kết tủa Bảo quản dung dịch lạ tơì màu, để noi khơ mát TO ÁN - Dung dịch amonỉ ctorua N H 4Cl 500 m g N Ịlv 10 m gN jl: ĐÀ N - Hoà ta n 1,908 g amoni clorua NH 4C1 tinh khiết, khan khô nưốc cất (nước N) đinh mức đếr lít dung dịch có nồng độ 500 mgN/1 DI Ễ N - Pha loãng 50 lần đung dịch NH 4C1 500 mgN/1 nước cất ta dung dịch có nồng độ 10 mgN/1 415 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON Cách xác định: TP Q UY NH ƠN - Lập đường chuẩn: Từ dung dịch NH 4C1 có nồng độ 10 mgN/1 pha nồng độ: 0; 0,2; 0,4; 0,8; 1; 2; 3; 4; mg/l thể tích 25 ml, sau cho - giọt muối Rochelle lấc đều, thêm 0,5 ml dung dịch Nessler lắc để khoảng 10 phút cho màu phát triển đem so màu vối mẫu trắn g (mẫu khơng có amoni) ỏ bước sóng 410 nm NG ĐẠ O - Xác định amoni mẫu thực: Lấy 25 ml mẫu (hoặc i;hể tích phù hợp pha loãng đến 25 ml), thêm - giọt dung dịch muối Rochélle, thêm 0,5 ml dung dịch Nessler để 10 phút sau đem so màu vóí mẫu trắng ỏ bước sóng 410 nm HĨ A 10 00 B TR Ầ N HƯ Chủ ỷ: Để loại bỏ yếu tố cản trỏ m àu sắc, canxi, magìe, mangan, sắt, chất hữu v ’một sô" chất không tan phương pháp thông thưộng ,nhất:; tách amoni khỏi chất cản trỏ cách cất từ dung dịch kiềm yếu, th ủ tục riằy có tác dụng làm tầng nồng độ amoni Lựạ chọn phương pháp chủ yếu tuỳ thuộc vào nồng đặ am oni nứớc Tiịỵ ĩịhiền phương pháp p hù hợp cho hầu hết ĩoại nước phướng pháp kết tủa Kẽm hydroxit có khả kéo lắng canxi, màgie, sắt, chất hữu số chất khơng tan Í- Phương pháp điện th ế s dụng điện cục chọn ỉọc amorti DI Ễ N ĐÀ N TO ÁN -L Nguỳêh ỉỷ: Amoni xác định phương pháp điện th ế sử dụng điệh cực chọn lọc amoni vắ máy đo pH có dải đo rộng máy đo ion riếng rẽ : :V Đ iện cực ạm onia sử đụng raàng thấ m k h í kỵ nưổc n g ãn cách dung dịch m ẫu vấ đ ú n g ^ ịc h a m ò m cloruà-(NH 4Cl) bên Amoni.à tro n g m ẫu th ấ m qúa m àng làm th a y đổi pH dung dịch ỏ bện trong, th a y đổi pH đựợc đọ-bằng điện cực pH Mức nồng độ clorua khống đổi cửa du n g d ịeh ỏ bên đo băng điện cực chọn lọc clorua, điện cực sử dụng điện cực so sánh 416 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON NH ƠN Lấy bảo quản mẫu: Mẫu bảo quản với ml H 2S đặc/1 lit mẫu lưu giữ ỏ 4°c Hoá chất: TP Q UY - Dung địch NaOH 10N: Hoà ta n 400 g NaOH 800 mỉ nước cất, làm lạnh định mức đến 1000 ml nưốc cất - Dung dịch gốc amonium clorua, NH 4CỈ: Hoà tan 3,8X9 g NH 4C1 nước cất định mức đến 1000 ml (1 ml = mgNH - N) HƯ NG ĐẠ O - Dung dịch NH 4C1 chuẩn làm việc: Pha loãng 100 lần dung dịch NH 4C1 gốc nước cất Lấy 10 ml dung dịch gốc pha loãng định mức thành 1000 ml nưốc cất (1 mì = 0,01 mgNHg - N/l) T h ủ tụ c x ác đ ịn h : 00 B TR Ầ N - Chuẩn bị dung dịch chuẩn: Chuẩn bị loạt dung dịch chuẩn có nồng độ thay đổi từ 0,1; ; 10; 100; 1000 mgNH3 * N/ì cách pha loãng từ dung dịch NH 4C1 gốc dung dịch làm việc vối nước cất, -L Í- HĨ A 10 - Chuẩn máy: Lấy dung dịch chuẩn 100 ml vào bình 250 ml Nhúng điện cực vào bình dung dịch có nồng độ thấp n h ất thêm ml dung dịch NaOH 10N iắc Giữ điện cực dung dịch máy đọc ổn định Làm tương tự dung dịch chuẩn có nồng độ cao dần TO ÁN - Xác định amoní mẫu thực: Lấy 100 mỉ mẫu vào bình 250 mỉ sau làm cách chuẩn vối dung dịch chuẩn Chýý: DI Ễ N ĐÀ N - pH dung dịch sau thêm NaOH phải lớn 1 , - Điện cực phải nhúng vào đung dịch trưốc thêm dung địch NaOH để tránh amoniac khỏi dung dịch Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú 417 WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON 14.6.10 NITRIT, N TP Q UY NH ƠN N itrit sản phẩm trung gian q trình oxy hố NH thành N N itrit hợp chất khơng bền, bị oxy hố tiếp tục thành n itrat điều kiện q trìn h khơng bị kìm hãm bỏi hợp chạt hay trìn h khác Trong trạng thái thông thường, môi trường nước nồng độ rấ t thấp đặc biệt nước mặt, thường nhỏ 0,02 mg/1 không ảnh hưỏng đến chất lượng nước N itrit độc tố cá, khơng độc trực tiếp đơì vối người NG ĐẠ O Người ta cho dẫn xuất nó, hợp chất nitroso, nitroam in chất có tiềm gây ung thư Tiêu chuẩn hàm lượng nitrit quốc gia rấ t khác nhau, ví dụ EU quy định tiêu chuẩn nitrit 0,1 mg/1, Mỹ mg/ỉ theo nitơ (1 mgNOj tương đương 0,304 mgN), HƯ tiêu chuẩn Tổ chức sức khoẻ th ế gi.ới (WHO) năm 2002 1,5 mg/1 N Đe xác định hàm IượngNO^ nước người ta dựa nguyên TR Ầ tắc: Trong môi trưòng axit ion NO diazo - hố với axit sunfanilic thành 10 00 B hợp chất diazo, kết hợp thêm vổi a - naphthylam in th n h thuốc nhuộm azo màu hồng Cưòng độ màu hồng tỷ lệ thuận với hàm lượng n itrit nước Xác định hàm lượng n itrit mẫu nưốc phương pháp so màu ỏ bưốc sóng 520 nm HĨ A Hố chất: Í- - Dung dịch EDTA: Hồ tan 500 mg EDTA 100 ml nưổc cất DI Ễ N ĐÀ N TO ÁN -L - Dung dịch axit sunfanilic: Hoà tan 600 mg axit sunfanilic 70 ml nưóc cất nóng, để nguội thêm 20 ml HC1 35% định mức th àn h 100 ml - Dụng dịch a - naphthylamin: Hoà tan 600 mg a - naphthylamin vào nước cất đầ thêm ml HC1 đặc định mức th ành 100 ml, dung dịch bảo quản lạnh 4°c - Dung dịch đệm natri axetat: Hoà tan 27,2 g NaC 2H 302.3H 20 100 ml nước cất 418 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON + Cân xác 4,927 g NaNOg sấy khô 110 °c pha nước cất khơng có N định mức đến lít (1 ml = mgN) NH ƠN Dung dịch chuẩn N aN 1000 mgN/1 10 mgN/1: TP Q UY + Dung dịch N aN nồng độ 10 mgN/1: Pha loãng 100 lần dung dịch có nồng độ 1000 mgN/1 bang nước cất khơng có N ta đung dịch có nồng độ 10 mgN/I ĐẠ O Cách xác định: TR Ầ N HƯ NG - Lập đường chuẩn: Từ dung dịch nồng độ 10 mgN/1 pha nồng độ từ: 0; 0,5; 1; 1,2; 1,4; 1,8; mgN/1 thể tích 25 ml Thêm 0,5 ml EDTA; 0,5 ml axit sunfanilic lắc (pH = 1,4) đề - 10 phú t sau thêm 0,5 ml a - naphthylam in 0,5 ml n atri axetat lắc đều, lúc dung dịch có.pH - - , để 10 - 30 p h ú t cho màu p h át triển đem so màu vối mẫu trắng (mẫu khơng có nitrit) ỏ bưóc sóng 520 nra B 00 A 10 ■ - Xán định NOz■trong m ẫu thực: Lấy 25 ml mẫu (hoặc thể tích phù hợp pha lỗng đếii 25 ml) sau xác định cách lập đường chuẩn HÓ 14.6.11 NĨTRAT, N0 Để xác định n itra t người ta thường dùng phương pháp so màu với thuốc thử Brucine ĐÀ N Ị TO ÁN -L Í- N itrat nưốc bẩ m ặt thưòng có tronỂ khoảng , - mg/I N itrat có tác đụng tích cực vói trồng có tác dụng tiêu cực dơi vãi mồi trưòng sơng củá thủy động v ật ỏ nồng độ cao DI Ễ N Nguyên lý: Thuốc thử Brucine mơi trưòng axit H 2S đặc tác dụng vói n itra t tạo th ành hợp chất có màu vàng Phương pháp dựa việc đo cưòng độ màu vàng hợp chất tạo thành n itrat Brucine ỏ bưổc sóng 410 nm Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú 419 WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON NH ƠN - Dung (ỉịch axit H 2S 4: Thêm cẩn th ận 500 ml H 2S đặc vào 125 ml nước cất làm m át đến nhiệt độ phòng trưóc sử dụng ĐẠ O TP Q UY - Dung ílịch Brucine suJfanilic axit: Hoà tan g Brucine sulfate 0,1 g axit sulfanilic 70 ml nước cất nóng, thêm ml HC1 đặc, làm m át định mức th ành 100 ml với nước cất Bảo quẫn chai tối màu ỏ 5°c Dung dịch sử dụng vài tháng HƯ NG - Dung (lịch chuẩn N 3' (100 rngN/1): Hoà tan 0,7218 g K N raột nưốc cấ£ định mức đến lít Bảo quản cách cho thêm ml CHClg, dung dịch sử dụng tháng TR Ầ N - Dung dịch chuẩn NOg (10 mgN/I): Pha loấng 10 lần dung dịch chuẩn NO3' có nồng độ 100 mgN/1 nưốc cất khơng có riitơ ta dùng dịch CÓnồng độ 10 mgN/L - Dung dịch NaOH IM: Hồ tan 40 g NạOH lít nưốc c ấ t 00 B Cách xác định: DI Ễ N ĐÀ N TO ÁN -L Í- HĨ A 10 - Lập đường chuẩn: Từ đủng dịch có nồng độ 10 mgN/1 pha nồng độ: 0; 0,05; 0,1; 0,2; 0,4; 0,6 ; mgN/1 thể tích 10 ml vào bìĩửi' thủy tiĩìh Để bình thủy tứih vào chậu nưốc lạnh (0 - 10°C): TKêm 10 mỉ dung địch H 2S vào bình, lắc để ỉúc cho nhiệt độ bình cân vối n h iệt'đ ộ chậu nửốc Thêm 0,5 ml Brucine sulfanilic vào bình lắc Nhấc bình khỏi chậu iiưổc lạnh cho vào xoong nước nóng 100°c đun chmh xác trong:20 phút: Saụ đổ để nguội đem so màu vói mẫu trắng (mẫu khơng có NO3) bưóc sóng 410 nm •- Xác-định N O ' mẫụ: Điều ckỉnh pH cua m ẫu khoảng pH - Lấỷ 10 ml mẫu (hoặc th ể tích phù hợp pha loãng th àn h 10 ml) vào bình thủy tinh sau làỉii cách lập đưòng chuẩn Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON NH ƠN 14.6.12 HỢP CHẤT Hữu c NG ĐẠ O TP Q UY Trong nước tồn rấ t nhiều tạp chất hữu có nguồn gốc từ tự nhiên hay nhân tạo: polysacharit, protein, hợp chất hữu có chứa nitơ, axit humic, lipit, phụ gia thực phẩm, chất hoạt động bê' mặt, phenol họ (chết thải người, động thực vật, chất bảo vệ thực vật, dược phẩm, chất màu, nhiên liệu ), chất hữu cd tạo phức, hydrocarbon dẫn xuất chúng Chúng phân loại theo tiêu chí: tan hay khơng tan; bay hay khơng bay hơi; dễ hay khó phân hủy Một số’ chất hữu nước đóng vai trò chất đốĩ với sinh vật, tức với thức ăn khác (đạm, photphat) oxy (loại ưa khí) chúng tham gia vào trìn h sinh trưỏng hoạt động tế bào vi sinh, tức trình trao đổi chất TR Ầ N HƯ Trong phần ỉổn trưòng hợp thực tiễn, việc đánh giá, xác định hợp chất hữu riêng rẽ điểu rấ t khó khăn, tơn nên người ta thưòng chọn lối xác định tổng chất hữu Thông sô' tổng chọn để xác định tổng hàm lượng carbon hợp chất hữu Ị TO ÁN -L Í- HÓ A 10 00 B Để xác định hàm lượng chất hữu cd nưóc người ta thường dùng hai loại chất oxy hoá mạnh K^CrgOy K M n04 Khi chất oxy hố KgCĩgOy mơi trường axit 150°c thời gian phản ứng xúc tác Ag+, lượng K2Cr 20 tiêu tốn đơn vị thể tích nưóc COD (Cr) (tính theo oxy m g0 tương đương 12,33 mg RịCraOy) Nếu dùng K M n0 làm chất oxy hố lượng K M n0 tiêu tốn gọi độ oxy hoá hay COD(Mn) (tính theo oxy: m g0 tương đương 3,95 mg K M n04) Đối vối nguồn nưóc ngầm, nưổc mặt thông thưdng người ta xác định nhanh nhu cầu oxy hoá học theo phương pháp K M n0 mơi trường axit Khi Mn (VII) bị ĐÀ N khử xuống Mn (II): M n0 4■+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H20 Ẽ !0 = 1,49 (V) 2C1" - 2e = c ự f E2° - -1,36 (V) DI Ễ N Nếu nưốc có Cl“ xảy phản ứng: 421 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON (M n0 4- + 10C1- + 16H+ Mn2++ + 5C12T + 8H 20) NH ƠN Vì nồng độ Cl~' nưóc cao ìàm tăng độ oxy hố nưốc ngồi lượng chất hữu cần xác định TP Q UY Trong mơi trường kiềm, KM n0 có phản ứng với chất hữu cơ, Mn(VII) bị khử xuống Mn(IV).: MnO, • + H20 + 3e = M n0 + 40H~, ■ E3° = 0,58 (V) NG ĐẠ O Tuy bị khử xuống hai mức oxy hoá khác axit hoá H 2S (mẫu thực phản ứng mơi trưòng kiềm), bưốc phản ứng với axit H 2C20 chuyển tấ t Mn 0~ dư M n thành M n2+: HƯ MnO' + 5C2Oj- + 16H+ = 2Mn2+ + 10C 02Í + 8H20 M n + C OỈ' + 4H+ = Mn2+ + 2C 02Í + 2H20 2 TR Ầ N Vì chất mơi trường (axit hay bazơ) khơng ảnh hưỏng đến lượng chất oxy hố tiêu hao cho phản ứng oxy hoá chất hữu So sánh E^, E3° E2° cho thấy phản ứng oxy hoá c n vối M11O t A 10 00 B không xảy môi trường kiềm mà xảy mơi trưòng axit, với mẫu nước có nhiều c r , thực phản ứng oxy hố axit COD (Mn) bị tăng so vối giá trị thực -L Í- HĨ Vì đổi vối nguồn nưốc lợ, mặn nuôi trồng thủy sản cần phân tích COD (Mn) để đánh giá chất hữu nên phân tích mơi trường kiểm để tránh ảnh hưởng Cl~ TO ÁN Xác định CỠD phương pháp kali permanganat I DI Ễ N ĐÀ N Nguyên ỉý: Việc xác định COD (Mn) nước mội trường axit (hoặc kiềm) tiến hành sau: Cho lượng dư K M n0 0, N vào mẫu axit hoá (hoặc kiềm hóa) Đun sồi 10 phút sau mẫu phản ứng mơi trưòng kiềm axit hố H 2S Cho xác lượng H 2C20 0,1N (đúng lượng KM11O4 dùng) vào dung dịch Chuẩn độ H 2C20 dư K M n0 0,01 N 422 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON NH ƠN Hoá chất: ĐẠ O ~ Dung dịch kali perm anganat K M n0 0,1N: Cân chírih xác 3,160 g K M n0 hồ tan vào nưốc cất lắc đều, thêm nước đến lít Chuẩn lại durig dịch dưng dịch axit oxalic 0, N TP Q UY - Dung dịch axit oxalic H 2C20 0, N: Hồ ta n 4,5 g axit oxalic vào nưỏc cất, lắc cho tan, sau định miỉc đến lit Khi cần để lâu thêm thủy ngân iodua NG - Dung dịch K M n0 0,01N : Pha loãng 10 lần dung dịch K M n0 0, N ta dung dịch K M n0 Q,0lN HƯ - Dung dịch NaOH 1,36 g/ml: Hoà tan 330 g NaOH tinh khiết 670 ml nưổc cất TR Ầ N - Dung dịch H 2S 1,27 g/ml: P h a loãng thể tícb axit H 2S đặc với thể tích nưởc cất Cách xác địn h : TO ÁN -L Í- HĨ A 10 00 B - Lấy 100 ml mẫu (hoặc thể tích mẫu phù hợp pha loãng th àn h 100 ml) thêm ml H 2S đặc (hoặc thêm 0,5 ml NaOH 1,36 g/ml) lắc đều, thêm xác 10 ml K M n0 0, N đậy nắp kín đun sơi 10 phút (tính từ lúc sơi) Sau mẫu phản ứng mơi trường kiềm axit hóa mi H 2S 1,27 g/ml Cho xác 10 ml H 2C20 0, N lắc rềi chuẩn độ H 2C20 dư KMỒ04 0,01N Làm song song mẫu trắng vối nưốc cất ml K M n0 0,0IN tiíơng đương 80 mg Độ oxy hố tính theo cơng thức sau: ĐÀ N CODMn (mgOs/l) = [(V Vo) X 801/ Vm đó: N Vữ - thể tích K M n0 0,01N dùng để chuẩn độ m ẫu trắng; DI Ễ V - th ể tích K M n0 0,01N dùng để chuẩn độ m ẫu thực; Vm - thể tích mẫu lấy để phân tích 423 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON c E Boyđ, c S Tucker Pond aquaculture w ater quality management KLuwer Academic publishers Boston/Dordrecht/London 1998 ĐẠ O TP Q UY TÀI LIỆU THAM KHẢO NH ƠN WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM HƯ M c M Beveridge Cage aquaculture Second edition Fishing news book 1996 N 3- NG J E Bardach (Ed) Sustainable aquaculture John Willey & Sons Inc New York 1997 DI Ễ N ĐÀ N TO ÁN -L Í- HĨ A 10 00 B TR Ầ APHA S tandard methods for w ater and w astew ater examinations 17th ecL Washington D c 1995 Đóng góp PDF Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUYNHON ...NƯỚC NUÔI THỦY SẢN NH ƠN WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON TP Q UY WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM CCHẤT LƯỢNG V À GIẢI PHÁP CẢI THIỆN NG ĐẠ O CHẤT LƯỢNG) LÊ VÃN CÁT (Chủ biên) Tác g iả... Cuốn sách "Nước nuôi ĩhuỷ sẩn, chất iượng & giải pháp cải thiện chất lượng " biên soạn nhằm: HƯ NG - Giúp người nuôi, nhà quản lý, nhà kỹ ĩhuậĩ hiểu biet thêm chất lượng môi ỉrường nước nuôi biến... người sản xuất cần có kiến thức đủ chất _ lượng nước nuôi trồng thủy sản để biết cần phải áp dụng giải pháp tình cụ thể nhằm cải thiện th ậ t môi trưồng nuôi Hơạ th ế nữa, áp dụng giải pháp quản