TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 MỤC LỤC MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC Vấn đề TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Vấn đề CÂN BẰNG HÓA HỌC Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 Chuyên đề I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC Vấn đề TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG (CĐ 07) Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac: t , xt   2NH3(k) N2 (k) + 3H2 (k)   o Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần (CĐ 10) Cho phản ứng: Br2 + HCOOH→ 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a A 0,012 B 0,016 C 0,014 D 0,018 (CĐ 12) Cho phản ứng hóa học: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH A 5,0.10–5 mol/(l.s) B 2,5.10–5 mol/(l.s) C 2,5.10–4 mol/(l.s) D 2,0.10–4 mol/(l.s) (ĐH A 12) Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45oC: N2O5 → N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 2,72.10−3 mol/(l.s) B 1,36.10−3 mol/(l.s) C 6,80.10−4 mol/(l.s) D 6,80.10−3 mol/(l.s) (ĐH B 09) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 5,0.10−4 mol/(l.s) B 5,0.10−5 mol/(l.s) C 1,0.10−3 mol/(l.s) D 2,5.10−4 mol/(l.s) (ĐH B 13) Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10−4 mol/(l.s) B 1,0.10−4 mol/(l.s) C 7,5.10−4 mol/(l.s) D 5,0.10−4 mol/(l.s) (ĐH A 14) Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO3) có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t1, t2, t3 giây So sánh sau đúng? A t  t  t1 B t  t1  t C t1  t  t D t1  t  t (ĐH B 14) Thực phản ứng sau bình kín: H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 8.10-4 mol/(l.s) B 6.10-4 mol/(l.s) C 4.10-4 mol/(l.s) D 2.10-4 mol/(l.s) (thêm) Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng lên lần nâng nhiệt độ từ 250C lên 750C? A 32 lần B lần C lần D 16 lần Vấn đề CÂN BẰNG HÓA HỌC 10 (CĐ 08) Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ 11 (CĐ 08) Cho cân hoá học: Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016   2NH3 (k) (1) N2 (k) + 3H2 (k)     2HI (k) (2) H2 (k) + I2 (k)     2SO3 (k) (3) 2SO2 (k) + O2 (k)     N2O4 (k) (4) 2NO2 (k)   Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) 12 (CĐ 13) Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k); ΔH > Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) tăng nhiệt độ; (b) thêm lượng nước; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2 Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A (a) (e) B (b), (c) (d) C (d) (e) D (a), (c) (e) 13 (CĐ 09) Cho cân sau: xt, t   2SO3 (k); (1) 2SO2 (k) + O2 (k)   o xt, t   2NH3 (k); (2) N2 (k) + 3H2 (k)   o t   CO (k) + H2O (k); (3) CO2 (k) + H2 (k)   o t   H2 (k) + I2 (k) (4) 2HI (k)   o Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A (1) (3) B (3) (4) C (1) (2) D (2) (4) 14 (ĐH A 13) Cho cân hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (b) 2NO2 (k) N2O4 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng bị chuyển dịch? A (b) B (a) C (c) D (d)   CO2 (k) + H2 (k) ΔH < 15 (CĐ 09) Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k)   Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (2), (4) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (4), (5)   PCl3 (k) + Cl2 (k); ΔH > Cân chuyển 16 (CĐ 10) Cho cân hoá học: PCl5 (k)   dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng áp suất hệ phản ứng C tăng nhiệt độ hệ phản ứng D thêm Cl2 vào hệ phản ứng 17 (CĐ 11) Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) ΔH < Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ phản ứng B giảm áp suất hệ phản ứng C tăng áp suất hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng 18 (CĐ 12) Cho cân hóa học: CaCO3 (rắn) CaO (rắn) + CO2 (khí) Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Tác động sau vào hệ cân để cân cho chuyển dịch theo chiều thuận? A Tăng nồng độ khí CO2 B Tăng áp suất C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ 19 (CĐ 14) Cho hệ cân bình kín: N2(k) + O2(k) t0 2NO(k); H > Cân chuyển dịch theo chiều thuận Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 A tăng nhiệt độ hệ B giảm áp suất hệ C thêm khí NO vào hệ D thêm chất xúc tác vào hệ 20 (ĐH A 08) Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 21 (ĐH A 09) Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A H > 0, phản ứng tỏa nhiệt B ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt C H > 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt 22 (ĐH A 10) Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ   2HI (k);  H > Cân không bị 23 (ĐH A 11) Cho cân hoá học: H2 (k) + I2 (k)   chuyển dịch A giảm nồng độ HI B giảm áp suất chung hệ C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2 24 (ĐH B 08) Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch A thay đổi nồng độ N2 B thêm chất xúc tác Fe C thay đổi áp suất hệ D thay đổi nhiệt độ 25 (ĐH B 10) Cho cân sau: (I) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D 26 (ĐH B 11) Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ΔH < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) 27 (ĐH B 13) Trong bình kín có cân hóa học sau: 2NO2 (k) N2O4 (k) Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu sau cân đúng? A Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm B Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng C Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt 28 (CĐ 09) Cho cân sau:   2HI (k); (1) H2 (k) + I2 (k)   Vương Quốc Việt (2) 1   HI (k) H2 (k) + I2 (k)   2 TN – CĐ – ĐH – TNQG   (3) HI (k)   2007 – 2016 1 H2 (k) + I2 (k); 2   H2 (k) + I2 (k) (4) 2HI (k)     2HI (k) (5) H2 (k) + I2 (r)   29 30 31 32 33 34 Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân A (2) B (5) C (3) D (4) (CĐ 11) Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k)⇌ 2HI (k) Ở nhiệt độ 430°C, số cân KC phản ứng 53,96 Đun nóng bình kín dung tích khơng đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân 430°C, nồng độ HI A 0,275M B 0,225M C 0,151M D 0,320M (ĐH A 09) Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC toC phản ứng có giá trị A 2,500 B 3,125 C 0,609 D 0,500 o (ĐH A 10) Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 25 C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần (ĐH B 11) Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 830oC để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân KC = 1) Nồng độ cân CO, H2O A 0,08M 0,18M B 0,018M 0,008M C 0,012M 0,024M D 0,008M 0,018M (ĐH B 12) Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); ΔH = –92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất (ĐH A 14) Hệ cân sau thực bình kín: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k); H  Cân chuyển dịch theo chiều thuận A cho chất xúc tác vào hệ B thêm khí H2 vào hệ C giảm nhiệt độ hệ D tăng áp suất chung hệ Vương Quốc Việt ...TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 Chuyên đề I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC Vấn đề TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG (CĐ 07) Cho phương... độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH A 5,0.10–5 mol/(l.s) B 2,5.10–5 mol/(l.s) C 2,5.10–4 mol/(l.s) D 2,0.10–4 mol/(l.s) (ĐH A 12) Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi... 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 2,72.10−3 mol/(l.s) B 1,36.10−3 mol/(l.s) C 6,80.10−4 mol/(l.s) D 6,80.10−3 mol/(l.s) (ĐH B 09) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2,