TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 MỤC LỤC MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Vấn đề THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Vấn đề ĐỒNG VỊ Vấn đề CẤU HÌNH ELECTRON – VỊ TRÍ Vấn đề OXIT CAO NHẤT – HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIDRO Vấn đề ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 Chuyên đề I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Vấn đề THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ (ĐH A 10) Nhận định sau nói nguyên tử: A X Z có số khối B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X Y có số nơtron (ĐH B 13) Số proton số nơtron có ngun tử nhơm ( 27 ) 13 Al 26 13 X, 55 26 Y, 26 12 Z ? A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 (CĐ 09) Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 17 B 23 C 18 D 15 (MhB 2015) Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 12 B 13 C 11 D 14 Vấn đề ĐỒNG VỊ (CĐ 07) Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị A 27% B 50% C 54% (ĐH B 11) Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: lại 35 17 Cl Thành phần % theo khối lượng A 8,43% B 8,79% 37 17 37 17 63 29 Cu D 73% Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, Cl HClO4 C 8,92% D 8,56% Vấn đề CẤU HÌNH ELECTRON – VỊ TRÍ (ĐH A 13) Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s1 (CĐ 13) Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D 2+ 3+ (ĐH A 11) Cấu hình electron ion Cu Cr A [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 B [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 10 (ĐH A 09) Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB 2+ 11 (ĐH A 07) Anion X cation Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn nguyên tố hóa học là: Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 A X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) 12 (ĐH A 07) Dãy gồm ion X+, Y– ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Li+, F–, Ne B Na+, F–, Ne C K+, Cl–, Ar D Na+, Cl–, Ar 13 (CĐ 09) Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B khí kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại 14 (ĐH A 12) Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 15 (CĐ 08) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P 16 (ĐH B 07) Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY A LiF B NaF C AlN D MgO 17 (ĐH A 12) X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngồi ngun tử X (ở trạng thái bản) có electron 18 (CĐ 12) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân ngun tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hồn nguyên tố hóa học A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG C chu kỳ 2, nhóm VIIA 2007 – 2016 D chu kỳ 2, nhóm VA 19 (ĐH B 10) Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 20 (ĐH A 14) Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14) 21 (ĐH B 14) Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( ZX  ZY  51 ) Phát biểu sau đúng? A Kim loại X không khử ion Cu2+ dung dịch B Hợp chất với oxi X có dạng X2O7 C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X không khử H2O 22 (TNQG 2015) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 15 C 13 D 27 23 (MhB 2015) Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E B X, Y, E, T C E, T D Y, T Vấn đề OXIT CAO NHẤT – HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIDRO 24 (ĐH B 08) Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A As B N C P D S 25 (ĐH A 09) Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% 26 (ĐH B 12) Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG A Zn 2007 – 2016 B Cu C Mg D Fe 27 (ĐH A 12) Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? A Phân tử oxit cao R khơng có cực B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hoàn, R thuộc chu kì D Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s 28 29 30 31 32 33 34 35 Vấn đề ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (ĐH B 07) Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần (ĐH A 10) Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm (ĐH B 12) Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy (CĐ 10) Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y (ĐH B 09) Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N (CĐ 07) Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y (ĐH A 08) Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D F, O, Li, Na (ĐH B 08) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A N, P, O, F B N, P, F, O C P, N, F, O D P, N, O, F Vương Quốc Việt ...TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 Chuyên đề I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - HỆ THỐNG TU N HOÀN Vấn đề THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ (ĐH A 10) Nhận định sau... có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tu n hồn ngun tố hóa học là: Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016 A X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm... Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tu n hồn ngun tố hóa học A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA Vương Quốc Việt TN – CĐ – ĐH – TNQG C chu kỳ 2, nhóm VIIA 2007 – 2016 D chu kỳ 2, nhóm VA 19 (ĐH