pH < : môi trường axit: muối axit mạnh với bazơ yếu Là chất hòa tan nước dạng nóng chảy phân ly ion -Điện ly mạnh : axit mạnh, bazơ mạnh, muối - Điện ly yếu : axit yếu, bazơ yếu  → ¬   (pt điện ly : dấu ) Tích số ion nước 250C: [H+] [OH-] =10-14 + pH = -lg[H ] pOH= -lg[OH-] pOH + pH =14 pH=7 : trung tính: muối axit mạnh bazơ mạnh pH > : môi trường bazo: muối bazơ mạnh với axit yếu * Lưu ý: muối bazơ yếu với axit yếu: dễ bị thủy phân tạo axit bazơ tương ứng) vd : Fe2(CO3)3 +3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 Chất điện ly Axit Bazơ Phân ly ion H+ Phân ly ion OH( trừ NH3 bazơ yếu theo thuyết Bronsted mà không phân ly OH-) Axit : H2SO4 > HNO3 > HCl >H3PO4> H2CO3, H2SO3, H2S Bazơ mạnh : NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, Sr(OH)2 mạnh trung bình yếu Axit mạnh : pH nhỏ, bazơ mạnh: pH lớn Muối HSO4- : môi trường axit (do dễ phân ly H+) Chất dẫn điện : phải tạo ion dung dịch (C2H5OH, NaClrắn, đường: không dẫn điện), nồng độ ion lớn độ dẫn điện lớn Chất lưỡng tính: Al2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, ZnO, Cr2O3, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, (NH4)2CO3, (NH4)2SO3 , chứa ion gốc axit yếu (còn H) : HCO3-, HS-, HSO3-… HCO3- + OH- CO32- + H2O Al(OH)3 + H+ Al3+ + H2O Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O (Al(OH)3 tan axit mạnh, bazơ mạnh) Phản ứng ion thu gọn (cho biết chất ion tham gia phản ứng): - viết ion phản ứng tạo : kết tủa, khí, H2O - chất khí, H2O, chất kết tủa : viết dạng phân tử - chất điện ly mạnh viết dạng ion + 2+ + Ví dụ : Na2CO3 + HCl pt ion đầy đủ : Na + CO3 + 2H + Cl Na + Cl- + CO2 + H2O Pt ion thu gọn : CO32- + 2H+ CO2 + H2O Phương trình điện ly : nguyên tắc viết : + ion dương : KL , NH4+ + phần lại ion âm + + Ví dụ : NaCl Na + Cl , Na2SO4 2Na + SO42− Một số chất kết tủa thường gặp : BaCO3, CaCO3, BaSO4, AgCl (Br , MgCO3, bazơ yếu 10 Hỗn hợp H+, NO3-: có tính oxy hóa mạnh HNO3 chất khí : H2S, CO2, SO2, NH3 (NH4+ + OH- NH3 + H2O) 1.Tính oxy hóa (tác dụng chất khử) +N2 : NH4NO2 N2 + 2H2O Hoặc hỗn hợp NaNO2 (KNO2) + NH4Cl + HNO3 : NO2 : oxit axit, khí màu nâu đỏ NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O NO: oxit không tạo muối (không t/d axit, bazơ) N2 NH  → + O2 + O2  → + O2 + H O  → NO NO2 HNO3 + P : từ apatic (Ca5F(PO4)3 photphoric (Ca3(PO4)2) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 2P +5CO - Hỗn hợp KNO (diêm tiêu), S, C : thuốc súng có khói - NH3 lỏng làm chất gây lạnh, sx phân dạm, sx N2H4 (nhiên liệu tên lửa) Điều chế NHÓM VA (ns2np3) (N, P, As, Sb, Bi) Tính chất đơn chất Hợp chất + tác dụng H2 : N2 + 3H2 2NH3 + tác dụng KL: N2 + 3Mg Mg3N2 * N2 t0 thường tác dụng Liti 2.Tính khử (tác dụng chất oxy hóa) + tác dụng oxy : N2 + O2 2NO  → P + O2 P2O3 (thiếu O2) P2O5 (dư O2) + tác dụng Cl2 : (N2 không tác dụng trực tiếp)  → P + Cl2 PCl3 PCl5 + tác dụng hợp chất có tính oxy hóa : P + KClO3  → 3P2O5 + 5KCl Nitơ Photpho HNO3 : axit mạnh, điều chế pp sunfat H3PO4: axit trung bình Muối NO3- + H2SO4 (đặc) muối + HNO3 - bền nhiệt - có tính oxy hóa mạnh N+5 H3PO4 H4P2O7HPO3 Amoniac NH3 : mùi khai, bazơ yếu: NH3 (k) + HCl NH4Cl (khói trắng) + tạo hydroxit KL kết tủa (trừ Na,K,Ba,Ca) : NH3 + Mn+ + H2O NH4+ + M(OH)n + tính khử mạnh *tác dụng O2 (có xúc tác Pt tạo NO, khơng có xúc tác tạo N2) 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O *tác dụng Cl2 : 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl ( NH3 tác dụng tiếp HCl tạo khói trắng) * tác dụng oxit KL tạo KL : 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O * nhận biết ion NH4+ : dùng OHĐiều chế : cho muối amoni + bazơ mạnh (NaOH, Ca(OH) 2…) Hợp chất PHÂN BÓN Phân đạm (chứa N) : phát triển nhanh Aixt + đạm lá : (NH4)2SO4+ đạm lá: NH4NO3 + ure : (NH2)2CO (% đạm cao nhất) 2.Phân lân (chứa P, độ dinh dưỡng theo %P2O5) (làm cành khỏe, chắc, quả to) +sunpephotphat đơn: Ca3(PO4)2 và CaSO4 + sunpephotphat kép: Ca(H2PO4)2 3.Phân kali (độ dinh dưỡng theo %K2O) (tăng cường chống bệnh, chống rét) : K2CO3 (tro) 4.Phân hỗn hợp (chứa N,P,K : NPK) Nitrophotka : (NH4)2HPO4, KNO3 5.Phân phức hợp NHNH tan (tạo phức) kết tủa Cu, Ag, Zn Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2… làm Amophot: 4H2PO4, (NH4)2HPO4 Nhiệt phân muối nitrat : K……… Ca Mg……………… Cu Ag……………… R(NO2)n + O2 t cao  → ¬   R2On + O2 + NO2 KL+ O2 + NO2 Muối photphat : H2PO4- (dihyrophotphat), HPO42- (hydrophotphat), PO43- (photphat) Nhiệt phân muối amoni: + X gốc axit Cl-, CO32-…: (NH4)nX NH3 + HX + X gốc axit NO2-, NO3- : NH4NO2 N2 + 2H2O NH 4NO3 N2O + 2H2O + CO: HCOOH CO + 2H2O + CO2 : muối CO32- + axit + Si : SiO2 + 2Mg 2MgO + Si Quặng Điều chế NHÓM IVA (ns2np2) (C, Si)  → + tác dụng phi kim: Si + F2 SiF4 + tác dụng hợp chất có tính oxy hóa : Canxit: CaCO3 Dolomit: CaCO3.MgCO3 Hợp chất Hợp chất Aixt Oxit Muối Tính chất đơn chất 1.Tính oxy hóa (tác dụng chất khử) + tác dụng H2 : C + 2H2 CH4 + tác dụng KL: 3C + 4Al Al4C3 2.Tính khử (tác dụng chất oxy hóa) + tác dụng oxy : C + O2 CO2 Si + O2 SiO2 Cacbon H2CO3 : axit yếu, dễ bị phân hủy thành CO2 , H2O Si + 2NaOH + H2O C + CO2 2CO  → Na2SiO3 + 2H2 Silic H2SiO3: axit yếu, dạng rắn (sấy khô tạo thành silicagen hút ẩm mạnh) SiO2 (cát, thạch anh): tan chậm kiềm đặc, nóng, tan dễ kiềm nóng chảy *khắc chữ thủy tinh SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O CO: : độc ,oxit không tạo muối (không t/d axit, bazơ), tính khử mạnh *CO khử oxit KL sau Al CO2: khí khơng màu, dạng rắn gọi “nước đá khô” CO2 làm tan CaCO3, BaCO3 CO2 + CaCO3 +H2O Ca(HCO3)2 Khi than ướt (cho C qua than nung đỏ): 44% CO lại CO2, H2, N2 Khí lò gas (khơng khí qua than nung đỏ): 25% CO, N2 Cacbonat (CO32-) kết tủa bền nhiệt Na2SiO3, K2SiO3 : thủy tinh lỏng R2(CO3)n R2On + CO2 *muối KL kiềm, amoni tan14 Hydrocacbonat (HCO3-) : lưỡng tính, bền nhiệt 2HCO3- CO32- + CO2 + H2O nhiều CH2, cấu trúc tương tự (khác số C giống cấu trúc) Đồng đẳng ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ CTPT khác cấu trúc (cùng số C khác cấu trúc) Đồng phân Là hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối CO32-, CN-, cacbua ) Ankan < C4 : khí, C5 C17 : lỏng, C18 trở lên : rắn Số vị trí-tên nhóm (nhánh) + tên mạch C chính- số vị trí chức-tên chức - Mạch chính: chứa nhóm chức, nhiều nhánh, dài (1C: me, 2C: et, 3C: prop, 4C: but, 5C: pent) - Đánh số: + cho nhánh, nhóm nhỏ (ưu tiên chức nhánh) + nhiều nhóm giống : thêm đi, tri, tetra… (đọc tên nhánh theo thứ tự bảng chữ cái) Danh pháp Phản ứng (đặc trưng) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3-CH2-CH3 + Cl2 CH3-CHCl-CH3 (sp chính) CH2Cl-CH2-CH3 (sp phụ) Phản ứng tách (Cracking) No (ankan) CnH2n+2 Phản ứng cộng (đặc trưng) Hydrocacbon CnH2n+2-2a (a số lk ) Không no Phản ứng vòng (đặc trưng) + HX (X : OH, Br) CH2=CH2 + HX CH3-CH2X CH2=CH-CH3 + HX CH3-CHX-CH3 (chính) CH2X-CH2-CH3 (phụ) Quy luật cộng: anken không đối xứng tác dụng HX X ưu tiên cộng vào C hydro Anken:CnH2n Ankin ankadien: CnH2n-2 Thơm CnH2n-6 CnH2n+2 CmH2m + Cn’H2n’+2 anken ankin+ H2 + H2, Br2 CH2=CH2 + H2CH3-CH3 CHCH + H2CH2=CH2 + 2H2CH3-CH3 Quy luật thế: tác nhân X ưu tiên vào C bậc cao (C hydro) Phản ứng oxy hóa-khử + oxy hóa khơng hoàn toàn: t/d KMnO4 tạo MnO2 (đen) * C2H4 (etylen) C2H4(OH)2 (etylen glycol), C2H2 (axetylen) (HOOC)2 (làm hoa mau chín) (axit oxalic) Phản ứng trùng hợp Phản ứng riêng + Br2/Fe : C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr (ankyl benzen R-C6H5 o, p) + HNO3/H2SO4 : C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O * Có ánh sáng vào nhánh (khơng vào vòng) + benzen khơng tác dụng KMnO4, stiren (C6H5-CH=CH2) : màu ankyl benzen (R-C6H5) + KMnO4 C6H5COOH (axit benzoic) Điều chế : benzen :trime C2H2 ankylbenzen (R-C6H5): C6H6 + CnH2n * Tên gốc : CnH2n+1- : tên số C + yl , CH2=CH-: vinyl, CH2=CH-CH2-: anlyl, C6H5- : pheyl , C6H5-CH2- : benzyl , CHCl3: clorofrom (làm thuốc mê) nCH2=CH2 (-CH2-CH2-)n nCH2=CH-CH=CH2 (-CH2-CH=CH-CH2-)n + Ankin đầu mạch (RCCH: thay H ankin) : t/d AgNO3/NH3 RCCH RCCAg↓ RCCH (nếu C2H2 C2Ag2↓) + Ankadien (CH2=CH-CH=CH2: buta-1,3-dien, isopren (2-metyl buta-1,3-dien) ) CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2 (cộng 1-2 : giống anken) CH2Br-CH=CH-CH2Br (cộng 1-4: cộng đầu-đuôi) CHCH (axetylen) CH3-CHO (andehyt axetic), CHCH C4H4, C6H6 Điều chế: RCOONa + NaOH R-H + Na2CO3 Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 Anken: tách nước từ ancol : CH3-CH2-OH CH2=CH2 + H2O Axetylen : 2CH4 C2H2 + 3H2 CaC2 +2H2O Ca(OH)2 + C2H2 - có nhóm hydroxyl (OH) gắn với C no - CTTQ : CnH2n+2-2kOa (k số liên kết , a số chức) - Danh pháp: + tên thường : ancol + tên gốc R + ic CH3OH : metylic, C2H5OH : etylic, C3H5(OH)3: glyxerol + tên IUPAC : ancol + tên hydrocacbon mạch + ol CH3OH : metanol, C2H5OH: etanol, C3H7OH: propanol - tan tốt nước, nhiệt độ sơi cao (do có liên kết H) Phân tử khối tăng t0sơi tăng, độ tan giảm ANCOL (ROH) Etanol + từ etylen : C2H4 + H2O C2H5OH (công nghiệp) + từ tinh bột : (C6H10O5) C6H12O6 2C2H5OH Tác dụng Na (tính axit) R(OH)a + aNaR(ONa)a + H2 Tách nước - 1400C : 2ROH ROR + H2O - 1700C : ROH CnH2n + H2O Quy tắc tách: OH tách H C có H bên cạnh Khử CuO - Ancol bậc (RCH2OH) RCH2OH + CuO RCHO + Cu + H2O -Ancol bậc (R2CHOH) R2CHOH + CuO R2CO + Cu + H2O Tính chất ancol có nhiều nhóm OH- liên tiếp: tác dụng Cu(OH)2 tạo phức xanh lam + H2 -no , đơn chức : CnH2nO (n1), CnH2n+1CHO (n0) *Thêm liên kết : 2H : không no liên đôi, đơn: CnH2n-2O Thêm chức : 2H: no, hai chức : CnH2n-2O2 Danh pháp IUPAC : Tên hydrocacbon mạch + al + HCHO : andehyt fomic (formandehyt) CH3CHO : andehyt axetic + CH2=CH-CHO : anđehyt acrylic OHC-CHO : andehyt oxalic Điều chế : từ ancol anken - RCH2OH +CuO RCHO +Cu + H2O - 2C2H4 + O2 2CH3CHO - CH4 + O2 HCHO + H2O - Ít tan nước, nhiệt độ sôi thấp - dung dịch nước andehyt fomic gọi fomon (dùng ướp xác), 37-40% gọi fomalin Điều kiện không bền ancol + ancol có dạng : -CH=CH-OH -CH2-CH=O, -CH=C-OH -CH2-C=O + ancol có nhiều OH cacbon :-CH2-CH(OH)-OH -CH2-CH=O 1.Tính khử + Tác dụng AgNO3/NH3 (tráng bạc) R(CHO)a R(COONH4)a + 2a Ag * HCHO (NH4)2CO3 + 4Ag + HCl CO2 ANĐEHYT (R-CHO) + Tác dụng Br2 RCHO + Br2 + H2O RCOOH + 2HBr Tính oxy hóa + Tác dụng H2 RCHO + H2 RCH2OH Axeton : CH3-CO-CH3 (làm nước rửa móng tay ) - tính chất giống andehyt khơng có tráng bạc, tác dụng brom - no , đơn chức : CnH2nO2 (n2), CnH2n+1COOH (n0) *Thêm liên kết : 2H : không no liên đôi, đơn: CnH2n-2O2 Thêm chức : 2H: no, hai chức : CnH2n-2O4 Danh pháp : Tên hydrocacbon no mạch + oic + HCOOH : Axit fomic (metanoic) + CH3COOH : axit axetic (etanoic) + CH2=CH-COOH : axit acrylic + HOOC-COOH : axit oxalic tan nước, nhiệt độ sơi cao (do có liên kết H) -R : đẩy e : tăng tính axit (OH, CnH2n+1- (nhiều C đẩy mạnh) , OCH3, -NH2 - R hút e : giảm tính axit (Cl, F, nối đơi, nối ba, vòng benzen.) PHENOL (C6H5OH) AXIT (R-COOH) 1.Tính axit (do có H+) RCOOH + NaHCO3 (Na2CO3) RCOONa + CO2 + H2O RCOOH + Na RCOONa + H2 Tác dụng ancol (phản ứng este hóa) RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O *Tính chất đặc biệt HCOOH - tác dụng AgNO3/NH3 2Ag + (NH4)2CO3 - tác dụng Brom Điều chế : Từ ancol anđehyt - CH3OH + CO CH3COOH men giaá m  → - C2H5OH + O2 CH3COOH +H2O - 2CH3CHO + O2 2CH3COOH Chất rắn,độc, gây bỏng da, không tan nước lạnh, tan nước nóng, axit yếu H2CO3 (khơng làm quỳ hóa đỏ) Tính axit yếu (do vòng bezen ảnh hưởng OH) + Tác dụng Na : C6H5OH + Na C6H5ONa + H2 + Tác dụng NaOH : C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O *Tác dụng anhydric axit: C6H5OH + (RCO)2O RCOOC6H5 + RCOOH Phản ứng vòng benzen (do OH ảnh hưởng vòng benzen, dễ benzen) + Tác dụng brom : C6H5OH + 3Br2 C6H2Br3OH + 3HBr kết tủa trắng + tác dụng HNO3 : tạo axit picric (kết tủa vàng) C6H2(NO2)3OH Điều chế: từ cumen (ispropyl benzen) tạo phenol axeton Ứng dụng: làm phẩm nhuộm, dược phẩm, chất diệt cỏ (2,4-D) CTTQ : no , đơn chức : CnH2nO2 (n2) *thêm chức hay lk 2H không no, lk đôi: CnH2n-2O2 (n3) No, hai chức: CnH2n-2O4 Danh pháp : Tên R’ + tên axit (bỏ “ic” thay= “at”) - HCOO- : fomat (fomiat) - CH3COO-: axetat - C2H5COO- : propionat - CH2=CH-COO- : acrylat - CH3- : metyl , C2H5- : etyl C6H5- : phenyl , C6H5-CH2-: benzyl C15H31 : pamitic C17H35: stearic C17H33 : oleic (1 lk đôi) C17H31 : linoleic (2 =) C17H29 : linolenic (3 =) 1.Thủy phân +mt axit : + H → ¬  ESTE (R-COOR’) dễ bay hơi, không tan nước, mùi đặc trưng (làm nước hoa) RCOOR’ +H2O RCOOH + R’OH +mt bazơ (xà phòng hóa) RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH *Nếu R’ gốc khơng no, có dạng + CH2=CH-… : thu anđehyt + C6H5- (C6H4….): thu muối phenol Điều chế : - axit + ancol este + H2O (este hóa) - anhyđric axit + phenol RCOOC6H5 [(RCO)2O] - vinyl axetat : CH3COOH + C2H2 no, chất rắn (mỡ, bơ…) hydro hóa khơng no, chất lỏng (dầu) Isoamylic axetat : mùi chuối Benzyl axetat: hoa nhài etyl butirat, etyl propionat: mùi dứa - Trieste (triglyxerit, triaxyl) axit béo (đơn, dài, số C 16) với glyxerol (C3H5(OH)3) - Muối Na, K với axit béo : xà phòng Triglyxerit, triaxylglixerol -Chất béo ơi, thiu: oxy hóa lk C=C Chất béo (RCOO)3C3H5 hỗn hợp chất béo, Lipitsáp, photphoric… CACBOHYDRAT Polysaccarit Disaccarit Monosaccaritt (C6H10O5)n C12H22O11 C6H12O6 Glucozơ có nhóm OH-(ancol) Fructozơ OH(nho, máu (mật ong, 40%) người 0,1% ) Mantozơ Saccarozơ (mía) Tinh bột Xenlulozơ (C6H7O2(OH)3)n + + H (axit) (thủy phân) glucozơ, fructozơ glucozơ gồm + amilozơ + amilopectin : có nhánh -nhiều OH liên tiếp t/d Cu(OH)2 -chức CHO t/d AgNO3/NH3, Br2 (glucozơ bị oxi hóa) -5 nhóm OH t/d anhydric axetic (CH3CO)2O (C6H10O5)n C6H12O6 2CO2 + 2C2H5OH C6H12O6 2Ag C6H12O6 + H2 C6H14O6 (sobitol) Glucozơ + Br2 axit gluconic (glucozơ bị khử) (C6H10O5)n glucozơ Tinh bột, xenlulozơ - Tinh bột xenlulozơ đồng phân, không tan nước lạnh - Tinh bột tan nước nóng - Glucozơ làm thuốc tăng lực, tráng ruột phích Saccarozơ pha chế thuốc, làm bánh kẹo - Chuyển hóa tinh bột thể :Tinh bộtđextrinmantozơglucozơ (dự trữ gan: glicogen) -thay H NH3 gốc R thu amin + RNH2 : amin bậc + R2NH : amin bậc + R3N : amin bậc -Danh pháp + tên gốc R + amin + tên IUPAC : tên hydrocacbon + amin CTTQ : - amin đơn chức (RN) - no, đơn chức : CnH2n+3N (n - CH3NH2 , C2H5NH2 , CH3NHCH3 , (CH3)3N : chất khí mùi khai, tan nước , độc - C6H5NH2( anilin, phenylamin) : chất lỏng khơng màu, hóa đen ngồi khơng khí AMIN (R-NH2) Gây mùi cá dùng axit để khử (giấm, chanh) -Tính bazơ (do cặp e tự N) + làm quỳ hóa xanh (trừ anilin) + tác dụng axit : RNH2 + HCl RNH3Cl HNO3 RNH3NO3 * phản ứng riêng anilin C6H5NH2 + 3Br2 C6H2Br3NH2 + 3HBr (kết tủa trắng) -Danh pháp + tên thường : Glyxin : H2N-CH2-COOH Alain : H2N-CH(CH3)-COOH Valin (117 : NH2, COOH) Lysin (M=146) (2 NH2) Axit glutamic : H2N-C3H5-(COOH)2 (muối mono Na: làm bột ngọt, axit glutamic làm thuốc bổ thần kinh, methionin: bổ gan) + tên IUPAC : axit + số vị trí nhóm NH2 + tên axit (Nếu dùng tên axit tên thường Nếu dùng 1,2,3… tên axit tên IUPAC) *-amino axit (aminoaxit tự nhiên, kiến tạo tế bào) : NH2 COOH gắn C : vd : NH2-CH2-COOH AMINO AXIT (NH2-R-COOH) CTTQ : - amino axit no nhóm NH2 , nhóm COOH H2N-R-COOH (CnH2n+1O2N) -là chất rắn kết tinh không màu, tan nước (do tồn dạng ion lưỡng cực), nhiệt độ sôi, nóng chảy cao 1.Tính lưỡng tính H2N-R-COOH + HCl ClH3N-R-COOH H2N-R-COOH + HNO3 HOOC-R-NH3NO3 H2N-R-COOH + NaOH H2N-RCOONa + H2O Tính chất nhóm COOH + Tác dụng ancol (R’OH) H2N-R-COOH + R’OH H2N-R-COOR’ + H2O dạng sợi: dạng cầu : hồng tóc, lơng, cầu… móng tan khơng tan PEPTITPROTEIN nhiệt độ - Do -amino axit tạo qua liên kết peptit (CO-NH) - Trong peptit: Aminoaxit đầu (Đầu N : chứa NH2), aminoaxit đuôi (đầu C: chứa COOH) - Tên : tên gốc axyl (đầu N) + tên aminoaxit C (giữ ngun) Ví dụ: NH2-CH2-CONH-CH2-COOH : GlyxylGlyxin (Gly-Gly) 1.Phản ứng thủy phân + mt axit : peptit + H2O -amino axit + mt bazơ : peptit + NaOH muối -amino axit + H2O Phản ứng màu biure Peptit + Cu(OH)2 tạo sản phẩm màu tím xanh (trừ đipeptit) + HNO3 tạo sản phẩm màu vàng đông tụ Tác dụng (AgNO3/NH3) tạo Ag (tráng bạc, gương): RCHO, HCOOR, glucozơ, fructozơ AgNO3/NH3 tạo tủa vàng: nối ba đầu mạch R-CCH Tác dụng Br2 (mất màu): nối =, nối , glu, CHO, HCOOR Tác dụng với màu, tạo kết tủa trắngH:2 phenol , anilin Tác dụng Cu(OH)2 màu xanh lam: axit RCOOH, glu, fruc, sacca, glyxerol (C3H5(OH)3), etylenglycol (C2H4(OH)2) Thủy phân axit , bazơ : este, protein, peptit, loại nilon (amit) , tơ lapsan axit : tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ Thứ tự bazơ : C6H5NH2 < NH3 < amin bậc < amin bậc < NaOH Đổi màu quỳ + hóa đỏ : muối amoniclorua, muối clorua , amino axit có COOH > NH2 (axit glutamic) + hóa xanh : muối natri, amin (trừ anilin), amino axit có COOH < NH2 (lysin) + không đổi : amino axit số COOH = số NH2 Nhận biết • Quỳ tím (nếu thấy có amin, axit… ) • Dung dịch brom (nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất khơng no) • Phân biệt Glucozơ Fructozơ dùng dung dịch brom • Cu(OH)2 ( thấy có Glucozơ , Glixerol, anđehit, peptit ) • Phân biệt đipeptit polipeptit khác dùng Cu(OH)2 (phản ứng màu biure) • Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : + dùng Cu(OH) ⇒ có màu tím + dùng HNO3 ⇒ có màu vàng Tác dụng NaOH : axit RCOOH , este , amino axit, muối amoni amin, peptit (protein), phenol Nhiệt độ sôi: amino axit > axit > phenol>ancol > este, andehyt, xeton, ete (M lớn tsơi0 cao) 10 Muối amoni : + CxHyO2N : RCOONH4 RCOONH3R’ (có thể dạng muối amin bậc II, III) + CxHyO3N (CxHyO6N2) : RNH3-HCO3 + CxHyO3N : RNH3-NO3 (RNH3)2CO3 ( R-NH3-CO3-NH4) + CxHyO4N2 : R(COONH4)2 , R(COONH3R’) Chất rắn, độ nhớt cao ( Mlớn), khơng tan dung mơi bình thường Phản ứng thủy phân m/trường axit m/trường bazơ Poly este tơ polyamit Tinh bột xenlulozơ Poly este tơ polyamit Tơ clopren Theo cấu trúc mạch + Mạch phân nhánh : amilopectin, glicogen… + Mạch mạng lưới :cao su lưu hóa, nhựa bakelit… khơng bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định (vì POLYME TÍNH CHẤT PHẢN ỨNG gồm nhiều loại mắc xích khác nhau) (Mlớn, nhiều mắt xích tạo thành) nguội rắn lại Đun nóng polyme Phân loại CÁCH TỔNG HỢP (cộng hợp phân tử nhỏ giống hay tương tự ) Theo cách tổng hợp - Trùng hợp : loại nhựa, cao su (trừ nhựa phenolformandehyt hay novolac trùng ngưng) - Trùng ngưng : loại tơ (trừ tơ nitron (olon, nitrin, acronitrin, vinylcianua trùng hợp), tơ capron (đi từ caprolactam)) Theo nguồn gốc - polyme tự nhiên : tinh bột, xenlulozơ, tre, nứa, bông, len, tơ tằm (glyxin), protein - polyme hóa học + polyme bán tổng hợp (nhân đạo) : tơ visco (từ xenlulozơ) , tơ axetat (xenlulozơ axetat) + polyme tổng hợp :các loại lại phân hủy Chất nhiệt dẻo Chất nhiệt rắn - Trùng hợp : có nối đơi vòng bền *chất có nối đơi: tên có “en”, vinyl, acry, clopren (trừ toluen, xilen, cumen) Axetilen (CHCH) trùng hợp - Trùng ngưng : có giải phóng H2O Điều kiện: có nhóm chức có khả tạo liên kết với (NH2 COOH) (OH COOH) * Axit axetic không tham gia phản ứng trùng ngưng * Nhựa phenolformandehyt (PPF) : trùng ngưng từ phenol + andehyt fomic * Tên polyme : poly + tên monome (nếu tên monome từ từ từ monome tên monome để ngoặc) * Ví dụ : CH2=CH2 -(CH2-CH2-)n CH2=CH2 : monome , -CH2-CH2- : mắt xích , n : hệ số polyme, số mắc xích Poly Isopren poly clopren CH2=C-CH=CH2 CH2=C-CH=CH2 CH3 Cl PE (poly etylen) làm màng mỏng, túi đựng: nCH2=CH2 (-CH2-CH2-)n Cao su buna (C4H6)n : từ buta-1,3-đien nCH2=CH-CH=CH2 (-CH2-CH=CH-CH2-)n VẬT LIỆU POLYME Cao su thiên nhiên : (C5H8)n mắc xích isopren (2-metyl buta-1,3-dien) , nhiên cao su isopren cao su thiên nhiên Cao su Chất dẻo Cao su buna -N Buta-1,3-dien + acronitrin Tơ vinylic (tơ nitron,nitrin, olon, len nhân tạo) PS (poly stiren) : C6H5-CH=CH2 PP (poly propilen): CH2=CH-CH3 Poly vinyl ancol:thủy phân NaOH từ poly vinlyl axetat (PVA) n Đồng trùng hợp Cao su buna-S Buta-1,3-dien + stiren Telflon (tetraflo etylen):chất chống dính nCF2=CF2 (-CF2-CF2-)n PMMA (poly metylmetacrylat) : thủy tinh hữu PEXIGLAS CH3 n CH2=C(CH3)-COOCH3 -CH2-C- Tơ (có khả kéo sợi) n COOCH3 PVC (poly vinyl clorua) làm ống nước, da giả: n CH2=CH-Cl -CH2-CH- n nCH2=CH-CN -[-CH2-CH(CN)-]-n Tơ polyamit Tơ polyeste (tơ lapsan) Phương trình trùng ngưng nNH2-R-COOH (-NH-R-CO-)n + nH2O Nilon-6 (tơ capron) H2N-(CH2)5-COOH Cl Nilon-7 (tơ enăng) H2N-(CH2)6-COOH Trùng hợp n(p-HOOC-C6H4-COOH) + n HO-CH2-CH2-OH axit terephtalic etylen glycol CO-C6H4-CO-O-CH2-CH2-O n + 2n H2O poly (etylen-teraphatalt) Đồng trùng ngưng n H2N-(CH2)6-NH2 + n HOOC-(CH2)4-COOH NH-(CH2)6NH-CO-(CH2)4-CO n + 2nH2O hexametylendiamin axit adipic nilon- 6,6 Tính dẫn nhiệt Tính dẫn điện Ánh kim Tính dẻo KIM LOẠI (có electron cùng) t0 cao dẫn điện giảm Dẻo : Au Nhẹ : Li Mềm nhất: Cs Cứng : Cr Nóng chảy cao : W Dẫn điện : Ag>Cu>Au>Al>Fe electron tự gây tính oxy hóa ion tăng dần, tính khử kim loại giảm dần + K Ba Ca Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Điều chế 2+ K Ba Khử ion KL KL 2+ Ca Na Mg Al Điện phân nóng chảy (kim loại mạnh) Zn Cr Fe Ni Sn nhiệt luyện (dùng CO, H2, Al, C khử oxit) (KL trung bình, yếu) 1.Tác dụng phi kim +O2 : trừ Ag, Au, Pt Ví dụ : 3Fe+ 2O2 Fe3O4 (FeO.Fe2O3) + phi kim khác : Cl2, S, N2 … Ví dụ : 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Tính khử Ăn mòn kim loại (phá hủy bề mặt mơi trường) Q trình oxy hóa-khử khơng có dòng điện có dòng điện Tác dụng muối KL mạnh + muối KL yếu muối + KL ( pp thủy luyện) Ví dụ : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu *Riêng KL tan H2O ví dụ Na + CuSO4 thứ tự phản ứng Pứ : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 Ăn mòn hóa học Ăn mòn điện hóa ăn mòn nhanh Pb - electron chuyển trực tiếp - tác dụng O2 , H2O t0 cao H2 Cu Fe2+ Ag thủy luyện (KL yếu) Fe2+ Cu2+ Fe Cu Chiều phản ứng Tác dụng axit + HCl, H2SO4 loãng (trừ Ag, Cu, Au, Pt) (* Fe tạo muối Fe(II) ) HCl H SO4(l ) KL + muối + H2 + HNO3 , H2SO4 đặc : (*Fe hợp chất Fe(II) tạo muối Fe(III) ) HNO3 H SO 4( đ ) KL + muối + sản phẩm khử + H2O *Al, Fe, Cr thụ động HNO3 , H2SO4 đặc 4.Tác dụng H2O t0 thường ( Na, K, Ca, Ba, Li) 2R +2n H2O 2R(OH)n + nH2 5.Tác dụng H2O có OH- ( Al, Zn) 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 - điện cực tiếp xúc (KL-KL, KL-C(Pt)) - dung dịch điện ly (H2O, axit, bazo, muối) - KL mạnh bị ăn mòn (anot (cực âm): khử) - Kim loại ngun chấtkhó ăn mòn - cách ly với mơi trường Bảo vệ - bề mặt: sơn, phủ, mạ - điện hóa: dùng KL mạnh hy sinh xảy bề mặt điện cực nóng chảy Chất điện ly dung dịch dòng điện chiều sphẩm Anot (cực +) (hút ion âm) Xn- X + ne ĐIỆN PHÂN trình oxy hóa-khử Sự oxy hóa Catot (cực -) sphẩm (hút ion dương) catot anot Hydroixt (Na,K) Pt: 2MOH 2M + O2+H2O catot anot Sự khử ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH (kim loại mạnh) (kim loại trung bình yếu) Nếu anot làm KL muối cực dương bị tan (anot tan) M Mn+ + ne (mcatot tăng=manot giảm) Thứ tự điện phân Pt: 2Al2O3 4Al + 3O2 Kim loại H2 Mn+ + ne M Muối clorua (IA,IIA) Pt: 2MCln 2M + nCl2 Cl2 O2 Al2O3 điện cực C (graphic) CO, CO2, O2 dư CÔNG THỨC FARADAY m : klượng chất sinh điện cực M: phân tử khối I: cường độ dòng điện (A) a: số e trao đổi tạo phân tử t: thời gian điện phân Anot (cực +) Catot (cực -) ion KL từ Zn2+ sau (ion mạnh đp trước) ion Cl-, S22Cl- Cl2 +2e H2O H+ axit 2H2O + 2e H2 + 2OH3 ion từ Al3+ đến trước không bị điện phân 2RCln 2R + nCl2 2.H2O OH- bazơ 2H2O O2 + 4H+ + 4e ion NO3-, SO42-, PO43-… không điện phân (R KL sau Al ) 2RCln + 2nH2O 2R(OH)n + nCl2 + nH2 Pt điện phân: (R KL trước Al ) RX + H2O R + O2 + HX (X : NO3-, SO42-……, R KL sau Al ) Nhóm IA Nhóm IIA Nhóm IA Nhóm IIA 2- dễ bị nhiệt phân: HCO3 CO3 + CO2 + H2O Nhiệt độ nóng chảy, thấp Cao IA HCO3- - muối axit (lưỡng tính): HCO3- + H+ CO2 + H2O sôi (giảm dần từ LiCs) (không theo chiều) HCO3- + OH- CO32- + H2O Tính cứng Mềm Cứng IA *NaHCO3 làm thuốc chữa dày Điện phân nóng chảy CaCO3 :đá vơi ,kém bền nhiệt Na2CO3 : soda Điều chế 4R(OH) 4R + nO2 + 2nH2O n CaCO3CaO + CO2 CO32(bền với nhiệt): tẩy 2RCln 2R + nCl2 - xâm thực vùng có đá vôi: dầu mỡ chi tiết máy, tráng CaCO3 +CO2 + H2O Ca(HCO3)2 kim loại, làm thủy tinh, - tạo thạch nhũ: gốm Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 +H2O Tính chất vật lý -bền với nhiệt CaSO4.2H2O: thạch cao sống SO42Hợp chất phổ biến KIM LOẠI NHÓM IA, IIA 2CaSO4.H2O: thạch cao nung: đúc tượng, tạo khn, phấn, bó bột (IA: Li,Na,K,Rb,Cs : ns1 CaSO4 : thạch cao khan IIA: Be, Mg, Ca,Sr,Ba : ns2) Nhóm IA Nhóm IIA Tính chất 2R + 2nH2O 2R(OH)n + nH2 Tác dụng H2O * Be hồn tồn khơng phản ứng , Mg phản ứng chậm t thường (coi đặc trưng không phản ứng): Mg + H2O MgO + H2 Ứng dụng Tác dụng O2 4R + nO2 2R2On * Nhóm IA nhiệt độ cao tạo: R2O2 RO2 2Na + CuO Na2O + Cu 2Mg + CO2 2MgO + C -Be: chế tạo hợp kim tính đàn hồi cao, bền, Tác dụng oxit Không dùng CO2 dập đám cháy có Mg -Mg: tạo hợp kim cứng, nhẹ, bền chế tạo máy bay, tên lửa, ôtô… Kim lọai kiềm dùng thiết bị báo cháy, tổng Nước cứng : nhiều Ca2+, Mg2+ (làm giảm vị thức ăn, tốn xà phòng (do tạo kết tủa), tắc ống dẫn) chất hợp hữu cơ… giặt rửa tổng hợp giặt nước cứng) -Na, K: chất trao đổi nhiệt lò hạt nhân Nguyên tắc làm mềm: loại Ca2+, Mg2+ đưa dạng kết tủa Na2CO3, Na3PO4 - Cs dùng làm tế bào quang điện Mềm vĩnh cửu Cứng không chứa HCO3 (chứa SO42-, Cl-) chứa HCO3- Nước Mềm (2HCO3- CO32- + CO2 + H2O) Ca(OH)2 vừa đủ , Na2CO3 toàn phần tạm thời đun nóng Bảo quản kim loại kiềm dầu hỏa Quặng dolomit: CaCO3.MgCO3 CO2 vào Ca(OH)2 : tạo kết tủa sau kết tủa (CaCO3) tan CO2 dư - chế tạo máy bay, ô tơ, tên lửa - trang trí nội thất - hỗn hợp “tecmit” (gồm Al + Fe 2O3 ) dùng hàn đường ray Ứng dụng NHÔM (Al: 3s23p1) criolit  → 2Al2O3 4Al + 3O2 (boxit) -Criolit : Na3AlF6 (3NaF.AlF3) : hạ nhiệt độ nóng chảy, tạo hỗn hợp dẫn điện tốt hơn, bảo vệ nhơm khơng bị oxy hóa trắng, mềm, nhẹ Tính chất Điều chế HỢP CHẤT NHƠM giải thích có tính lưỡng tính Al2O3 (rắn, bền) Al(OH)3 (trắng, dạng keo) Tính lưỡng tính + tác dụng axit Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O + tác dụng bazơ Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O Dạng tự nhiên Al2O3.2H2O : boxit -corindon : cứng, không màu (lẫn Cr2O3 :màu đỏ (rubi) Phèn chua, phèn nhôm: KAl(SO4)2.12H2O (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) : làm nước, cầm máu Al2O3, Al(OH)3 tan axit mạnh, bazơ mạnh, không tan CO2, NH3 AlO2- + CO2 + H2O HCO3- + Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 Điều chế : khơng tồn dạng đơn chất, có dạng hợp chất Quặng cromit sắt Fe2O3.Cr2O3 , điều chế phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 + 2Al Al2O3 + 2Cr Phèn crom-kali: K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O (KCr(SO4)2.12H2O ) Đồng thau : Cu-Zn Đồng bạch: Cu-Ni Đồng : Cu-Sn Vàng cara: Cu-Au Điều chế CROM ([Ar]3d54s1) Tính chất HỢP CHẤT CROM Tác dụng phi kim : 4Cr+ 3O2 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 Tác dụng axit + HCl , H2SO4 lỗng nóng : tạo muối Cr (II) + HNO3, H2SO4 đặc : tạo muối Cr (III) *Cr thụ động hóa HNO3, H2SO4 đặc nguội Tác dụng muối KL yếu * Số oxy hóa phổ biến: +2, +3 (giống Fe) , +6 Cr (III) giống Al (có màng oxit bền Cr2O3) Cr (VI) giống S Zn + CrCl3 CrCl2 + ZnCl2 (dù Zn dư thu Cr2+) Cr (II) CrO :màu đen, oxit bazơ Cr (III) Cr2O3 : oxit lưỡng tính, màu lục , tan kiềm đặc, tạo màu lục cho gốm, thủy tinh Hydroxit Cr(OH)2: màu vàng, bazơ yếu Cr(OH)3: màu lục nhạt, lưỡng tính, tác dụng bazơ tạo muối CrO2- Muối Muối Cr (II) : tính khử mạnh Oxit Muối Cr (III) : tính oxy hóa, khử 2Cr3+ + 16OH- + 3Br2 2CrO42- + 6Br- + 8H2O (màu vàng) Lưu ý: chuyển màu dung dịch CrO42- Cr2O722CrO42- + 2H+ (vàng) axit  → ¬   base (NH4)2Cr2O7 t  → 4H2O + N2 + Cr2O3 (hiện tượng núi lửa phun) Cr(VI) CrO3 : oxit axit, màu đỏ, tính oxy hóa mạnh, làm bốc cháy số chất S, P, C, NH3, C2H5OH… CrO3 + H2O H2CrO4 (axit cromic) , H2Cr2O7 (axit dicromic) Muối Cr (VI): tính oxy hóa mạnh Cr2O72- + H+ + chất khửCr3+ Cr2O72- + H2O (da cam) Gang Tác dụng phi kim : 3Fe+ 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Tác dụng axit + HCl , H2SO4 loãng : tạo muối Fe (II) + HNO3, H2SO4 đặc : tạo muối Fe (III) *Fe thụ động hóa HNO3, H2SO4 đặc nguội Tác dụng muối KL yếu Tác dụng H2O nhiệt độ cao Tính chất SẮT ([Ar]3d64s2) Tính chất Ứng dụng 2-5% cacbon 0,01-2% cacbon Nguyên tắc sản suất Dùng CO khử Fe2O3 Oxit sắt Dùng O2 Oxi hóa tạp chất gang (Si, Mn, S, P, C) gang Gang trắng :cứng, giòn (Fe3C) Gang xám: đúc phận máy Thép thường: làm vật dụng, nhà cừa Thép đặc biệt: Chứa Cr, Ni, Mn, V KL phổ biến thứ sau nhôm vỏ trái đất HỢP CHẤT SẮT Fe (II) - ion Fe co1 tính oxy hóa, tính khử (tác dụng: Br2, Cl2, KMnO4, hh (H+, NO3-), OH-, NH3, Ag+) * FeO (đen) không tan nước, oxit bazơ Fe(OH)2 : trắng xanh, bền nhiệt, bazơ yếu Fe(OH)2 FeO + H2O (Fe(NO3)2 phản ứng hồn tồn thu Fe2O3) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Muối Fe2+ : lục nhạt * FeCl2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag + AgCl *FeS kết tủa đen tan axit HCl FeSO4 : chất diệt sâu bọ, pha sơn 2+ Thành phần Hợp Nguyên liệu kim Phân loại Quặng Thép Quặng Fe2O3 Hemati t đỏ Fe2O3.nH2O Hematit nâu Fe3O4 Manhetit %Fe cao FeCO3 xiderit Fe (III) - ion Fe có tính oxy hóa (tác dụng : Cu, Fe, OH-, NH3, I-, S2-…) Fe2O3 ( đỏ nâu) : không tan nước, oxit bazơ Fe(OH)3 : nâu đỏ, bền nhiệt, bazơ yếu 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Muối Fe3+ : vàng nâu * Lưu ý: 2Fe3+ + 2I- Fe2+ + I2 2Fe3+ + H2S Fe2+ + S + 2H+ Fe3O4 = FeO.Fe2O4 (tác dụng HCl, H2SO4 loãng tạo muối Fe2+, Fe3+) Fe3O4 + 2I- Fe2+ + I2 Fe(NO3)2, FeCl3 : tính oxy hóa, tính khử (tính khử thể Cl-, O2-) FeCl3 : làm xúc tác (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O: (phèn sắt amoni ): làm nước 3+ FeS2 pirit CHƯƠNG THÍ NGHIỆM, NHẬN BIẾT VÀ HĨA MƠI TRƯỜNG Tính tan nước Khơng tan tan Làm khô (hấp thu H2O mà không pứ chất làm khơ) Xử lý khí HÌNH VẼ THÍ NGHIỆM Tan vừa phải Tan nhiều N2, H2, O2, CO2, CH4, Cl2 SO2, HCl, NH3 H2S, C2H4, C2H2 H2SO4 đặc, P2O5 : làm khô Cl2, O2, SO2, N2, CO2 CuSO4 khan, màu trắng CuSO4.5H2O (màu xanh) : phát H HCHC) Ca(OH)2 phát C NaOH, CaO, KOH: làm khô NH3, H2, O2, N2 NaOH, Ca(OH)2 : hấp thụ NO2, CO2, H2S, SO2 NaCl bão hòa: hấp thụ HCl Cl2 hấp thụ NH3 Cu(NO3)2, Pb(NO3)2: xử lý H2S, muối S2- (tạo kết tủa đen) Đẩy nước (thu khí khơng tác dụng H2O khơng tan, tan nước) O2, H2, CO2, N2, C2H4, CH4… Cách Đẩy khơng khí (thu khí khơng tác dụng khơng khí) Khí nặng Khí nhẹ khơng khơng khí : Cl2, O2, khí: NH3, H2 SO2, NO Cách điều chế thu khí Khí Chất phản ứng Chất lỏng CO2 C2H2 H2S HCl SO2 HNO3 Khí N2 CO C2H4 Phương trình phản ứng Nhận biết : muối (phần Rn+) + dùng Ba hay Ba(OH)2 + ion KL IA : màu lửa Nhận biết ion NO3dung Cu, H+ (HCl, H2SO4) Nhận biết : CO2, SO2 + Dùng Ca(OH)2 , Ba(OH)2 + Riêng SO2 dùng Br2 Nhận biết Cl- : dùng AgNO3 Nhận biết (NH4)2CO3, Chất rắn HCl CaCO3 H2O CaC2 HCl FeS Phương pháp sunfat 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O 2H2O + CaC2 C2H2 + Ca(OH)2 2HCl + FeS FeCl2 + H2S NaCl (rắn)+ H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl H2SO4 + Na2SO3 (rắn) Na2SO4 + SO2 + H2O H2SO4 + NaNO3 HNO3 + NaHSO4 Chất phản ứng Chất lỏng Chất lỏng NH4Cl bão(NH hòa4)2SO NaNO bão hòa Dùng Ba(OH)2 H2SO4 đặc HCOOH C2H5OH Phương trình phản ứng NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H2O HCOOH CO + H2O H2SO4 đặc, C2H5OH CH2=CH2 + H2O Chất rắn + Chất rắn (ống nghiệm chứa hóa chất nằm ngang, miệng trút xuống) Khí NH3 CH4 Chất phản ứng Chất rắn Chất rắn NH4Cl Ca(OH)2 NaOH CH3COONa NaOH/CaO (vôi xút) Chất gây nghiện - heroin, cocain, hassish (cần sa) Amphetamin, cafein - mocphin, seduxen : thuốc an thần - nicotin : thuốc Phương trình phản ứng 2NH4Cl(r) + Ca(OH)2 (r) 2NH3 + 2H2O + CaCl2 CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3 Ô nhiễm nước, đất Các ion KL nặng : Pb2+, Hg2+, Cr3+, Cd2+, thuốc bảo vệ thực vật, anion Cl-, SO42-, NO3-… Ơ nhiễm khơng khí Mưa axit: SO2, NO2 Hiệu ứng nhà kính : CO2 (chính), CH4 Suy giảm ozon: CFC, freon (hợp chất Clo) penixilin, ampixilin, erthyromixin : thuốc kháng sinh ... mạ - điện hóa: dùng KL mạnh hy sinh xảy bề mặt điện cực nóng chảy Chất điện ly dung dịch dòng điện chiều sphẩm Anot (cực +) (hút ion âm) Xn- X + ne ĐIỆN PHÂN q trình oxy hóa- khử Sự oxy hóa Catot... Si + F2 SiF4 + tác dụng hợp chất có tính oxy hóa : Canxit: CaCO3 Dolomit: CaCO3.MgCO3 Hợp chất Hợp chất Aixt Oxit Muối Tính chất đơn chất 1.Tính oxy hóa (tác dụng chất khử) + tác dụng H2 : C +... H2CH2=CH2 + 2H2CH3-CH3 Quy luật thế: tác nhân X ưu tiên vào C bậc cao (C hydro) Phản ứng oxy hóa- khử + oxy hóa khơng hồn tồn: t/d KMnO4 tạo MnO2 (đen) * C2H4 (etylen) C2H4(OH)2 (etylen glycol), C2H2