ANION II Các phản Phản ứng ứng chung định tính anion II ion I/ PHẢN ỨNG CHUNG Với thuốc thử AgNO3: Tạo tuả bạc môi trường axit nitric đậm đặc AgCl tủa trắng, AgBr vàng nhạt, AgI vàng đậm, Ag2S tủa đen, AgSCN tủa trắng Độ tan muối giảm từ AgCl đến AgI Các muối không tan axit HNO3 Với tác nhân oxy hóa : -Cl- chất khử yếu , phản ứng với chất oxy hóa mạnh KMNO4 /H2SO4, đun nóng tạo thành Cl2 -Br- bị oxy hóa mơi trường axit MNO4-, Cr2O72- , H2SO4 đặc nóng Cl2 HClO - I- bị oxy hóa Cl2, Br2 ,Fe3+,NO2- mơi trường mạnh II/ PHẢN ỨNG ĐỊNH TÍNH TỪNG ION Phản ứng Cl - Tác dụng với AgNO3: Cl + AgNO3  AgCl( trắng) + NO3 • Tác dụng tạo kết tủa trắng AgCl, đen dần ngồi khơng khí, khơng tan HNO3 •AgCl tan NH4OH lỗng, KCN, Na2S2O3,HCl đặc (NH4)2CO3 10% AgCl + 2NH4OH  [Ag(NH3)2]+Cl + 2H2O Khi axit hóa dung dịch , AgCl tủa trở lại + + [Ag(NH3)2]+ + Cl + 2H  AgCl +2NH4 Phản ứng Cl -Tác dụng với Pb2+ Hg2+: •Tạo thành kết tủa trắng, khơng tan nước 2+ 2Cl + Pb  PbCl2  (trắng) PbCl2 tan nước nóng kết tủa trở lại làm lạnh 2+ Cl- + Hg  Hg2Cl2  (trắng ) Phản ứng Cl -Phản ứng oxi hóa Cl- đến Cl2 : Cl bị oxi hóa chất oxi hóa mạnh MnO4 , S2O8 , PbO2, MnO2… + 2+ 2Cl + PbO2 + 4H  Cl2 + 2H2O + Pb Nhận biết khí Cl2 sinh cách sau: + Dùng giấy lọc tẩm thuốc thử KI hồ tinh bột: giấy chuyển từ trắng sang xanh tím Do: 2KI + Cl2  2KCl + I2 (I2 làm hồ tinh bột hóa xanh tím) + Dùng giấy tẩm ortho toludin Cl2 + ortho toludin xanh đen Phản ứng Br - Tác - dụng với AgNO3: AgNO3 + Br  AgBr  + NO3 (Kết tủa vàng nhạt) AgBr không tan HNO3, (NH4)2CO3 tan NH4OH, KCN, Na2S2O3 AgBr + NH4OH  [Ag(NO3)2]OH + HCl - Tác dụng với Pb(CH3COO)2 2+ Pb + Br  PbBr  Tạo kết tủa màu trắng PbBr2 tan kiềm, amoni axetat KBr dư PbBr2 + NaOH  Ag2O + NaNO3 + H2O Phản ứng Br - - Tác dụng với nước clo: 2Br- + Cl2  Br2 + 2Cl- Br2 tan nhiều dung môi hữu C6H6, CS2, CHCl….Các chất khử mạnh SO32- bị oxi hóa gây cản trở phản ứng - Tác dụng với K2Cr2O7 môi trường Axit 6Br- + Cr2O72- +14H+  3Br2 + 2Cr3+ + 7H2O Trong môi trường Axit Cr7+ thành Cr3+ _ Tác dụng với KBrO môi trường axit 5Br- + BrO3- +6H+  3Br2 + 3H2O Các chất oxi hóa khác KMnO4, K2S2O8, HNO3 đặc H2SO4 đặc tác dụng với Br- giải phóng Br2 tương tự Phản ứng Br - Cách nhận biết brom sinh cách: Br2 tan Cloroform tạo dung dịch màu vàng rơm Hoặc ta nhận biết Br2 sinh giấy lọc tẩm thuốc thử hữu Fluorescein: giấy chuyển từ màu vàng sang màu hồng Phản ứng S 2- -Tác dụng với Ag+: Ag+ + S2-  Ag2S  Kết tủa màu đen không tan NH4OH HNO3 lạnh, tan HNO3 nóng Ag2S + HNO3  AgNO3 + H2SO4 + NO2 + H2O -Tác dụng với Pb2+ Pb2+ + S2-  PbS Tạo kết tủa màu đen, PbS tan HNO3 2N đung nóng PbS + HNO3  PbSO4 + NO2 + H2O Phản ứng S 2- -Tác dụng với axit vô loãng: H+ + S2-  H2S H2S sinh nhận biết mùi giấy tẩm Pb(CH3COO)2 clorua antimon H2S + Pb(CH3COO)2  PbS + CH3COOH - Tác dụng với Natri nitroprussit: Trong môi trường amoniac, natri nitroprussit tạo với H2S ion phức [Fe(CN)5NOS]4- màu tím Các ion SO32-, SO42-, S2O32- khơng gây cản trở cho phản ứng Phản ứng S 2- -Tác dụng với nước clo, brom , iot : Cl2 , Br2 oxi hóa S2- thành S Cl2 + S2-  S + ClNếu có dư chất oxi hóa đung nóng : H2S + 4Cl2 + H2O  H2SO4 + 8HCl Các chất oxi hóa khác HNO3 đặc , H2O2, KMnO4, K2Cr2O7 oxi hóa S2- đến S: 3H2S + 2HNO3  3S + 2NO + 4H2O 3H2S + 8HNO3  3H2SO4 + 8NO + 4H2O H2S + H2O2  2H2O + S 5S2- + 2MnO4- + 16H+  2Mn2+ + 5S + 8H2O 3S2- + Cr2O72- + 14H+  3S + 2Cr3+ + 7H2O 24 Phản ứng S -Tác dụng với đimetyl- paraphenylamin NH2-C6H4=(CH3)2 có lẫn FeCl3: Thêm vào dung dịch khảo sát thể tích HCl đặc 1/10 thể tích ddnc tinh thể thuốc thử Sau thuốc thử hòa tan, nhỏ vào 1-2 giọt dung dịch FeCl 0,1N, lắc đều, lúc sau ddnc có ion S2- thấy dung dịch có màu xanh gọi “xanh metylen” Đây phản ứng nhạy ion S2- 24 Phản ứng S - Tác dụng với paraphenydiamin(H2N-C6H4-NH2) Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch S2-, 10ml H2O, 4-5 giọt HCl đặc đổ vào thuốc thử rắn, lắc dung dịch đến tan hết thuốc thử, nhỏ tiếp vào 1-2 giọt dung dịch FeCl 0,1N, lắc đều, dung dịch có màu tím mạnh Phản ứng SCN -Tác dụng với Ag+ Ag+ + SCN-  AgSCN  ( màu trắng) kết tủa sinh khơng tan axit vơ lỗng, tan NH 4OH, KCN,và SCN- dư AgSCN + 2NH3.H2O  [Ag(NH3)2]SCN + H2O 2AgSCN + 4KSCN  K[Ag(SCN)2]+K3[Ag(SCN)4] Phản ứng SCN -Tác dụng với Hg(NO3)2 : Hg2+ + SCN-  Hg(SCN)2 (kết tủa màu trắng) Kết tủa tan KSCN dư tạo phức [Hg(SCN)4]2Hg(SCN)2 + 2KSCN  K2[Hg(SCN)4] Phản ứng SCN Tác dụng với Fe 3+ Fe tạo kết thành phức chất màu đỏ máu 3+ 2+ + SCN  [Fe(SCN)] 2+ + [Fe(SCN)] + SCN dư  [Fe(SCN)2] 2+ [Fe(SCN)] + 2SCN dư  [Fe(SCN)3] Phản ứng SCN 2+ -Tạo phức với Co 2+ 2Co + SCN  [Co(SCN)4] 2Phức [Co(SCN)4] tạo thành không bền Để giữ phức , ta phải thêm axeton vào dung dịch hay dùng rượu isoamylic để chiết phức Lúc đó, lớp rượu chiết có màu xanh Phản ứng SCN -Tác dụng với CuSO4 2+ Tạo Cu(SCN)2 kết tủa màu đen Nếu thêm Cu vào dung dịch SCN có chứa H2SO3 H2SO4 lỗng thu CuSCN kết tủa trắng 2+ 22+ 2Cu + 2SCN +SO3 +H2O  2CuSCN + SO4 + 2H 3+ 2+ + Sau : 2CuSCN +2 Fe  2[FeCSN] + 2Cu Phản ứng SCN -Tác dụng với HNO3 : 3SCN- +13NO- + 10H+  3CO2 +3SO42- +16NO +5H2O H2SO4 có nồng độ lớn 12N oxi hóa SCNKSCN + 2H2SO4 +H2O  KHSO4 +NH4HSO4 + COS Phản ứng SCN - Tác dụng với Zn (Al Mg) môi trường axit: SCN- + Zn + 3H+  H2S + HCN + Zn2+ H2S nhận dễ dàng giấy tẩm muối chì hay muối antimon -Tác dụng ClO- môi trường kiềm 3ClO- + 2SCN- + 6OH-  2CO32- + N2 + 3Cl- + 3H2O Bảng so sánh phản ứng đặc trưng inion nhóm II Cl Br  trắng vàng nhạt trắng trắng Tác dụng với muối bạc với Tan , tạo thành [Ag Tan rõ rệt , tạo thành Thực tế dung dịch NH3 (NH3)2Cl kết tủa [Ag(NH3)2]Br không bị hòa + Ag ( có mặt HNO3) Pb 2+ - I S 2- vàng đậm đen đen Không tan tan Các chất oxi hóa mạnh Thốt Cl2 Thốt Br2 Thốt I2 Màu nâu Br2 Màu tím I2 (KMnO4,K2Cr2O7) Nước clo (khi có mặt benzen ) NaNO2 hay KNO2 có mặt H2SO4 Thốt I2 Thốt H2S SCN - trắng Thuốc thử Cl Br - I - H2SO4 S 2- khí H2S Pb(CH3COO)2 Tinh thể màu vàng PbI2 CbCO3 Kết tủa vàng CbS Flourecxon Màu hồng eosin Axits fucxinsunfua Màu tím đỏ Na2[Fe(CN)5NO] Màu đỏ eosin Màu tím Na2[Fe(CN)5NO] Thank you teacher and everyone See you again ... + BrO3- +6H+  3Br2 + 3H2O Các chất oxi hóa khác KMnO4, K2S2O8, HNO3 đặc H2SO4 đặc tác dụng với Br- giải phóng Br2 tương tự 2 Phản ứng Br - Cách nhận biết brom sinh cách: Br2 tan Cloroform tạo... hóa chất oxi hóa mạnh MnO4 , S2O8 , PbO2, MnO2… + 2+ 2Cl + PbO2 + 4H  Cl2 + 2H2O + Pb Nhận biết khí Cl2 sinh cách sau: + Dùng giấy lọc tẩm thuốc thử KI hồ tinh bột: giấy chuyển từ trắng sang xanh... ( có khí mùi trứng thối thoát ) Phản ứng I - Tác dụng với Fe3+: 2Fe3+ + 2I-  I2 + 2Fe2+ Nhận biết iốt cách sau : I2 tan chloroform cho dung dịch màu tím Khí I2 bay làm giấy tẩm dung dịch hồ tinh