MỤC LỤC Phần CÁC LỖI SAI CHUNG A LỖI CHUNG Thứ tự Viết thứ tự phản ứng trước, sau chất Một số toán thƣờng gặp thứ tự nhƣ sau: a Phản ứng oxi hóa- khử: Tuân theo trật tự dãy điện hóa + Cho Zn vào dung dịch gồm H2SO4 CuSO4: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Zn  H2SO4  ZnSO4  H2 + Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 CuSO4: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu + Cho hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch AgNO3 dư: Zn + 2AgNO3   Zn(NO3 )2 +2Ag Fe+2AgNO3   Fe(NO3 )2 +2Ag Fe(NO3 )2 +AgNO3   Fe(NO3 )3 +Ag + Cho AgNO3 dư vào dung dịch HCl FeCl3: Ag+ +Cl → AgCl↓ 3Fe2+ + NO + 4H+ → 3Fe3+ + NO + H2O Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ b Phản ứng điện phân Tại catot: Các cation điện phân theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ > H2O… Tại anot: Các anion điện phân theo thứ tự tính khử giảm dần: Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải I- >Br - >Cl- >H2O … c Phản ứng axit bazơ   + Cho từ từ dung dịch axit H + vào dung dịch chứa OH- CO32  : H + +OH -  H 2O; H + +CO32-  HCO3- ; H + +HCO3-  CO2  +H 2O   + Cho từ từ dung dịch axit H + vào dung dịch chứa OH- AlO2- : H+  OH-  H2O H+  HCO3 + H2O  Al(OH)3 Lỗi số Lỗi số thƣờng mắc phải trƣờng hợp sau: a Chỉ số 2: Qn khơng nhân tính số mol cho nguyên tử, nhóm nguyên tử có số 2, ví dụ H2SO4, Ba(OH)2 b Chia phần nhau: Không chia đôi số mol ngược lại, lấy số mol tính phần để gán cho số mol hỗn hợp ban đầu Hiệu suất Lỗi hiệu suất (H%) thƣờng mắc phải trƣờng hợp sau : (i) Cho hiệu suất quên không sử dụng, bỏ qua hiệu suất (ii) Tính lượng chất thực tế cần nhân với 100 H hay 100 H Cách làm Với chất phản ứng (trước mũi tên) nhân tên) nhân 100 , với chất sản phẩm (sau mũi H H 100 (iii) Tìm hiệu suất Khơng biết tính hiệu suất cách lấy số mol phản ứng chia cho số mol ban đầu chất Cách làm Tìm hiệu suất chất ban đầu chọn giá trị lớn Lƣợng dƣ Lỗi lƣợng dƣ thƣờng mắc phải trƣờng hợp sau : (1) Bài tóa cho số mol nhiều chất phản ứng chất hết chất dư Cách làm Lấy số mol chất chia cho hệ số chúng phương trình hóa học, giá trị nhỏ ứng với chất hết (2) Quên lượng chất ban đầu dư dung dịch sau phản ứng : sai lầm tính tốn Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Điện phân  Quá trình xảy điện cực: – Tại anot [cực +] chứa anion Xn– H2O xảy q trình oxi hóa : X n   X + ne H 2O  2H  + O2  + 2e Chú ý: ion : NO3 , SO 24 ,… không bị điện phân (trừ OH–) – Tại catot [cực -] chứa anion Mn+ H2O xảy trình khử : M n  + ne  M 2H 2O + 2e  2OH + H2   Số mol electron trao đổi : ne anot = ne catot = It F Trong : I : Cường độ dòng điện (A) t : Thời gian điện phân (s) ne : Số mol electron trao đổi F : 96500 Culong/mol Phƣơng trình hóa học + Viết sai, thiếu thừa sản phẩm + Cân phương trình hóa học bị sai + Viết phương trình hóa học Mức độ phản ứng Bỏ qua mức độ phản ứng có hồn tồn hay khơng nhầm lẫn khái niệm: phản ứng hoàn toàn, phản ứng kết thúc, phản ứng đạt cân bằng, phản ứng thời gian (1) Phản ứng hoàn toàn ( phản ứng kết thúc, hiệu suất đạt 100%) : có chất tham gia phản ứng hết + Lỗi thường gặp : Không biết chất hết, chất dư + Thực tế : Khi lấy số mol chất chia cho hệ số phương trình → giá trị nhỏ ứng với chất hết Ví dụ : 3Cu  8H+  2NO-3  3Cu2+  2NO  4H2O 0,05 0,12 0,08 → 0,03 (2) Phản ứng thời gian: Cả hai chất dư Ví dụ : Phản ứng cộng hidro hidrocacbon Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Phản ứng kim loại với phi kim Phản ứng nhiệt nhôm (3) Phản ứng đạt cân : Với phản ứng thuận nghịch (hai chiều) hai chất dư cho dù kéo dài phản ứng Ví dụ : Phản ứng este hóa, phản ứng tổng hợp NH3… Nhiệt phân, độ bền nhiệt (1) Nhiệt phân muối amoni : Tất muối amoni bền bị phân hủy nung nóng + Nếu anion gốc axit muối khơng có tính oxi hóa ( Cl- , CO2+ ,), nhiệt phân cho amoniac axit tương ứng : t NH4Cl   NH3  HCl  o + Nếu anion gốc axit muối có tính oxi hóa t NH4 NO3   N2O + 2H2O o t NH4 NO2   N2 + 2H2O o (2) Nhiệt phân hidroxit kim loại: Các hidroxit không tan bị nhiệt phân nhiệt độ cao: t 2M(OH)n   M2On  nH2O o Lưu ý: o t  2Fe2O3  4H2O + Nhiệt phân Fe(OH)2: có mặt oxi khơng khí: 4Fe(OH)2  O2  + AgOH Hg(OH)2 không tông nhiệt độ thường, bị phân hủy tạo thành oxit tương ứng H2O Ở nhiệt độ cao, Ag2O, HgO bị phân hủy t 2Ag 2O   4Ag  O2 o t 2HgO   2Hg  O2 o (3) Nhiệt phân muối nitrat( Xem phần tổng hợp vô cơ) (4) Nhiệt phân muối cacbonat hidrocacbonat: + Tất muối hidrocacbonat bền, bị nhiệt phân đun nóng: t 2NaHCO3   Na 2CO3  CO2  H2O o + Các muối cacbonat không tan bị phân hủy nhiệt độ cao cho oxit tương ứng CO2 Nhiệt phân muối FeCO3 có mặt oxi thu Fe2O3: t 4FeCO  O2   2Fe2O3  4CO2↑ o (5) Các muối giàu oxi bền nhiệt t  2KCl  3O2 Ví dụ: KClO2  o Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải (6) Viết sai phản ứng nhiệt phân Thường viết sai sản phẩm phản ứng nhiệt phân đốt cháy: t Ag 2S  O2   2Ag  SO2 o t 4FeS2  11O2   Fe2 O3  8SO2 o (7) Quên cân phản ứng t Ví dụ: Fe(OH)2  O2   Fe2O3  H2O o Liên kết ϭ , π Nhầm lẫn khái niệm : a Liên kết đơn liên kết ϭ (xích ma) + Liên kết ϭ C-C + Liên kế ϭ C-H b Liên kết đôi = 1liên kết ϭ + liên kết π (pi) c Liên kế t ba = 1liên kết ϭ + liên kết π (pi) d Độ không no liên kế t π : + Hợp chấ t: CxHyOzNt: Độ không no (k)= 2x+2+t-y + Độ không no = số liên kế t π + số vòng 10 Trung bình a Qn cách tính số ngun tử C, H trung bình hợp chất hữu : t Số nguyên tử : NH4 NO3   N2O + 2H2O o t NH4 NO2   N2 + 2H2O o b Nhầm lẫn tính M → suy : + Hai hợp chất hữu thuộc dãy đồng đẳng → sai + Hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kief liên tiếp → sai c Áp dụng sai công thức đường chéo : (M1 < M < M2) %n M  nM M -M M-M1 M -M 100%;%n M  100%;  2 M -M1 M -M1 nM M-M1 B PHÂN TÍCH LỖI SAI 01: THỨ TỰ Lý thuyết Viết thứ tự phản ứng trước, sau chất Một số toán thƣờng gặp thứ tự nhƣ sau: Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải a Phản ứng oxi hóa- khử: Tuân theo trật tự dãy điện hóa + Cho Zn vào dung dịch gồm H2SO4 CuSO4: Zn  H2SO4  ZnSO4  H2 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; + Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 CuSO4: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu + Cho hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch AgNO3 dư: Zn + 2AgNO3   Zn(NO3 )2 +2Ag Fe+2AgNO3   Fe(NO3 )2 +2Ag Fe(NO3 )2 +AgNO3   Fe(NO3 )3 +Ag + Cho AgNO3 dư vào dung dịch HCl FeCl3: Ag+ +Cl → AgCl↓ 3Fe2+ + NO + 4H+ → 3Fe3+ + NO + H2O Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ b Phản ứng điện phân Tại catot: Các cation điện phân theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ > H2O… Tại anot: Các anion điện phân theo thứ tự tính khử giảm dần: I- >Br - >Cl- >H2O … c Phản ứng axit bazơ   + Cho từ từ dung dịch axit H + vào dung dịch chứa OH- CO32  : H + +OH -  H 2O; H + +CO32-  HCO3- ; H + +HCO3-  CO2  +H 2O   + Cho từ từ dung dịch axit H + vào dung dịch chứa OH- AlO2- : H+  HCO3 + H2O  Al(OH)3 H+  OH-  H2O Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (dktc) vào 300 mL dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,2M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 1,0M vào X đến bắt đầu có sinh hết V mL Giá trị V A 20 B 40 C 60 D 80 Hƣớng dẫn giải Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Hấp thu CO2 vào dung dịch kiềm Ba(OH)2  CO2   BaCO3  H2O (1) 0,03   0,03   0,03 2NaOH  CO2   Na 2CO3  H2O (2) 0,04   0,02   0,02 Cho từ từ HCl vào dung dịch X gồm NaOH dư (0,02 mol) Na2CO3 (0,02 mol) NaOH  HCl   NaCl  H2O (3) 0,02   0,02 NaHCO3  HCl   NaHCO3  NaCl (4) 0,02   0,02 Sau phản ứng (4) dến phản ứng tạo khí (đến phản ứng dừng): NaHCO3  HCl   NaCl  CO2  H2O  n HCl  0,02  0,02  0,04(mol)  V  (5) 0,04  0,04(L)  40(mL) 1,0 → Đáp án B Lỗi sai (i) Quên phản ứng (3): V  0,02  0,02(L)  20(mL) → Chọn A 1,0 (ii) Tính số mol HCl tham gia phản ứng (5): V= 0,06 (L) = 60 (mL) → Chọn C Thử thách bạn Câu 1: Điện phân (điện cực trơ) 200 mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl, CuCl2 FeCl3 (đều có nồng độ 0,10 mol/L) Khi catot bắt đầu thoát khí anot thu V mL khí (dktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 448 B 1120 C 896 D 672 Câu 2: Cho hỗn hợp gồm Ba Al (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư, thu dung dịch X 1,12 lít khí H2 (dktc) Cho từ từ đến hết 35 mL dung dịch H2SO4 1M vào X, thu m gam kết tủa Giá trị m A 6,22 B 1,56 C 5,44 D 4,66 LỖI SAI 02: LỖI SỐ Lý thuyết Lỗi số thƣờng mắc phải trƣờng hợp sau: Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải a Chỉ số 2: Qn khơng nhân tính số mol cho nguyên tử, nhóm nguyên tử có số 2, ví dụ H2SO4, Ba(OH)2 b Chia phần nhau: Không chia đôi số mol ngược lại, lấy số mol tính phần để gán cho số mol hỗn hợp ban đầu Ví dụ 1: Trung hòa 100 mL dung dịch X (gồm HCl 0,6M H2SO4 0,1M) lượng vừa đủ dung dịch Y (gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M), thu m gam muối Giá trị m A 6,75 B 7,36 C 8,19 D 5,68 Hƣớng dẫn giải Gọi thể tích dung dịch Y cần dùng V lít n H+ = n HCl +2n H SO = 0,1.0,6+2.0,1.0,1= 0,08   n H+ = n OH-  0,4V= 0,08  V= 0,2 (L)  n = n +2n = 0,2V+2.V.0,1= 0,4V  NaOH Ba(OH)2  OH- H + : 0, 08  Na + : 0, 04  H + + OH -   H 2O    2+ X Cl : 0, 06 +Y Ba : 0, 02     0, 08 SO2- : 0, 01 OH - : 0, 08  Mol : 0, 08     m = mNa + + mBa 2+ + mCl- + mSO2-  0,04.23  0,02.137  0,06.35,5  0,01.96  6,75(gam) → Đáp án A Lỗi sai (i) Quên số 2: n H+ = n HCl + n H SO = 0,07 0,7  V= (L)  m = 7,36(gam)  n OH- = n NaOH + n Ba(OH) = 0,3V   → Chọn B (ii) Bảo toàn khối lượng kkhoong trừ khối lượng H2O m = 0,06.36,5 + 0,01.98 + 0,04.40 + 0,02.171= 8,19 (gam) → Chọn C (iii) Coi thể tích Y 100 mL không trừ khối lượng nước m = 0,06.36,5 + 0,01.98 + 0,02.40 + 0,02.171= 5,68 (gam) → Chọn D Thử thách bạn Câu 3: Chia dung dịch Y chứa ion: Mg2+ , NH-4 , SO2-4 , Cl- thành hai phần + Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 1,16 gam kết tủa 0,448 lít khí (dktc) + Phần hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 2,33 gam kết tủa Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 3,22 B 6,44 C 5,72 D 2,86 Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 4: Chia dung dịch X gồm Ca 2 , Mg2+ , HCO3 v¯ Cl- (0,08 mol) thành hai phần Cho phần vào dung dịch Na2CO3 dư, thu 3,68 gam kết tủa Cho phần hai tác dụng với nước vôi dư, kết thúc phản ứng thu 5,16 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan X A 10,28 B 5,14 C 5,40 D 10,80 LỖI SAI 03: HIỆU SUÂT Lý thuyết Lỗi hiệu suất (H%) thƣờng mắc phải trƣờng hợp sau : (i) Cho hiệu suất quên không sử dụng, bỏ qua hiệu suất (ii) Tính lượng chất thực tế khơng biết cần nhân với 100 H hay 100 H Cách làm đúng: Với chất phản ứng (trước mũi tên) nhân (sau mũi tên) nhân 100 , với chất sản phẩm H H 100 (iii) Tìm hiệu suất Khơng biết tính hiệu suất cách lấy số mol phản ứng chia cho số mol ban đầu chất Cách làm đúng: Tìm hiệu suất chất ban đầu chọn giá trị lớn Ví dụ 1: Lên men 90 gam glucozơ với hiệu suất 80%, toàn lượng etanol tạo thành oxi hóa phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 10 24 mL dung dịch NaOH 2M Hiệu suất trình lên men giấm A 38,4% B 48,0% C 60% D 96,0% Hƣớng dẫn giải Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 90  0,5(mol); n NaOH  0, 024.2  0, 048 mol 12 O6 180 men C6 H12 O6    2C2 H 5OH + 2CO  nC H  80  0,5   0,    100  men C6 H12 O6 + O    CH 3OOH + H O (1) (2) 0, 48     CH 3OOH + NaOH   CH 3OONa + H O (3) 0,048   0, 048 H= 0,48 100% = 60% 0,80 → Đáp án C Lỗi sai (i) Bỏ qua hiệu suất (1): n C H OH = 0,52 = 1,0(mol)  H = 0,48 100% = 48% → Chọn B 1,0 (ii) Tính nhầm hiệu suất (1): 0,48  100  n C H OH = 0,5   = 1,25(mol)  H = 100% = 38,4%  1,25  80  → Chọn A (iii) Khơng cân phương trình (1), đồng thời bỏ qua hiệu suất: C2 H5OH= 0,5 (mol)  H = 0, 48 100%  96% 0,50 → Chọn D Thử thách bạn Câu 5: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ lệ mol tương ứng : Nung nóng X bình kín nhiệt độ khoảng 4500C có bột Fe xúc tác Sau phản ứng thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với hidro Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 18,75% B 25,00% C 20,00% D 11,11% Câu 6: Nung nóng m gam hỗn hợp bột X gồm Al Fe3O4 (khơng có khơng khí), thu 14,3 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với 50 mL dung dịch NaOH 2M (vừa đủ), thu 0,672 lít khí H2 (dktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 40% B 20% C 80% D 60% LỖI SAI 04: LƢỢNG DƢ Lý thuyết Lỗi lƣợng dƣ thƣờng mắc phải trƣờng hợp sau : Trang 10 http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải  n Fe dư = 0,02 mol, H  phản ứng hết, sau phản ứng (1) dung dịch chứa Fe3 : 2Fe3  Cu   2Fe2  Cu2 (2) Gọi số mol Cu x  2x = 0,1  x = 0,05 mol  m Cu = 0.05.64 = 3,2 gam  Chọn B Tính tốn theo phương trình ion, khơng áp dụng bảo tồn electron khơng cân phản ứng (2) Fe  NO3  4H   Fe3  NO  2H2O (1) 0,12 0,4  0,1 mol n Fe dư = 0,02 mol, H  phản ứng hết, sau phản ứng (1) dung dịch chứa Fe3 :  Fe2  Cu2 (2) Quên cân phản ứng: Fe3  Cu  Theo phản ứng (2) nCu  nFe3  0,1mol  m cu  6,4gam  Chọn C Cân sai: Fe  NO3  4H   Fe3  NO  2H2O (1) 0,4  0,12 0,1 mol  n Fe dư = 0,02 mol, H  phản ứng hết, sau phản ứng (1) dung dịch chứa Fe3 Khi đó: Fe3  Fe(dư)   2Fe2 (2) Fe3  Cu   Fe2  Cu2 (3) Theo phản ứng (2) ta có: n Fe3 (2)  n Fe dư = 0,02 mol  nFe3 (3)  nFe3 (1)  nFe3 (2)  0,1  0,02  0,08 mol Theo phản ứng (3) ta có: nCu  nFe3 (3)  0,08mol  mCu  0,08.64 = 5,12 gam  Chọn D Thử thách bạn Câu 9: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 207 A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 10: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N 5 ) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị M A 4,06 B 2,40 C 2,71 D 4,97 LỖI SAI 57: BÀI TỐN KMnO4 Lí thuyết: Sai lầm 1: Viết sản phẩm, cân sai: Ví dụ 1: Cân đúng: 10FeSO4  2KMnO4  8H2SO4   5Fe2 (SO4 )3  K2SO4  2MnSO4  8H2O Cân sai: 10FeSO4  KMnO4  7H2SO4   5Fe2 (SO4 )3  K2SO4  MnSO4  7H2O Sai lầm 2: Quên trường hợp phản ứng KMnO4 với chất (thường gặp phản ứng KMnO4 với Fe2 ,HCl,SO2 ,H2S mơi trường axit) Ví dụ 2: 10FeSO4  2KMnO4  8H2SO4   5Fe2 (SO4 )3  K2SO4  2MnSO4  8H2O 16HCl  2KMnO4   2KCl  2MnCl2  5Cl2  8H2O 5SO2  2KMnO4  2H2O   K2SO4  2MnSO4  2H2SO4 5H2S  8KMnO4  7H2SO4   8MnSO4  4K2SO4  12H2O Sai lầm 3: Khơng áp dụng định luật bảo tồn electron, định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo tồn khối lượng vào tính tốn, làm cho tốn trở nên phức tạp Ví dụ: Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 208 A 40 B 80 C 60 D 20 Hƣớng dẫn giải n Fe  5,6  0,1 mol 56 Fe  H2SO4   FeSO4  H2   0,1 0,1 10FeSO4  2KMnO4  8H2SO4   5Fe2 (SO4 )3  K2SO4  2MnSO4  8H2O  0,1 0,02  VKMnO  0,02 = 0,04 L = 40 mL  Đáp án A 0,5 Lỗi sai Cân sai bán phản ứng oxi hóa – khử  áp dụng sai định luật bảo toàn electron: 2Fe2   Fe32 (trongFe2 (SO4 )3 )  2e 0,1 mol Mn7  5e   Mn2 x mol Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 0,1.2 = x.5  x = 0,04 mol  VKMnO  0,04 = 0,08 (L) = 80 mL  Chọn B 0,5 Cân sai phương trình phản ứng: 10FeSO4  KMnO4  7H2SO4   5Fe2 (SO4 )3  K2SO4  MnSO4  7H2O 0,1   VKMnO  0,01 0,01 = 0,02 (L) = 20 mL  Chọn D 0,5 Thử thách bạn Câu 11: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị M là: Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 209 A 0,96 B 2,56 C 0,32 D 0,64 Câu 12: Dung dịch chứa KMnO H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2 , FeSO , CuSO4 ,MgSO4 , H2S , HCl (đặc) Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D Hƣớng dẫn giải Câu 1: Đáp án D Cu + dung dịch HCl (NH4 )2 SO4 NH4 NO3 Thuốc thử Dung dịch chuyển xanh, khí hóa Khơng tượng nâu ngồi khơng khí 3Cu  8H  2NO3   3Cu2  2NO  4H2O NO  O2   NO2 Lỗi sai Cho Cu không phản ứng với dung dịch HCl  Cu dung dịch HCl không phản ứng với hai muối NH4 NO3 (NH4 )2 SO4  loại đáp án D Cho rằng: đồng (II) oxit phản ứng dung dịch HCl tạo thành CuCl2 ,CuCl2 phản ứng với hai muối trên: NH4 NO3 (NH4 )2 SO4 Dung dịch chuyển xanh, khí Tạo thành CuSO4 có màu hóa nâu ngồi khơng khí xanh Thuốc thử CuO + dung dịch HCl  Chọn B Câu 2: Đáp án D Thuốc thử HCl Cu Khơng tượng H2SO4 HNO3 Khí khơng màu, mùi Khí khơng màu hóa hắc nâu ngồi khơng khí  CuSO4  SO2  2H2O (1) Cu  2H2SO4  Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 210 (2) 3Cu  8HNO3   3Cu(NO3 )2  2NO  4H2O 2NO  O2   2NO2 (màu nâu) Lỗi sai Cho kim loại Al không bị thụ động axit H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội nên: Thuốc thử HCl H2SO4 HNO3 Al Sủi bọt khí Khí mùi hắc Khí màu nâu bay lên 2Al  6HCl   2AlCl3  H2  (sủi bọt khí khơng màu) Al  6HNO3đặc, nguội   Al(NO3 )3  3NO2  3H2O (màu nâu) 2Al  6H2SO4 đặc, nguội   Al2 (SO4 )3  3SO2  6H2O (khí mùi hắc)  Chọn A Cho Cu(NO3 )2 tạo thành sau phản ứng CuO HNO3 sản phẩm không màu: Thuốc thử HCl CuO Chất rắn tan H2SO4 HNO3 Dung dịch tạo thành Chất rắn tan, tạo dung có màu xanh dịch không màu CuO  2HCl   CuCl2  H2O CuO  H2SO4   CuSO4  H2O (xanh lam) CuO  2HNO3   Cu(NO3 )2 (khôngmàu)  H2O  Chọn C Câu 3: Đáp án A nCr O  15,2 23,3  15,2  0,1 mol; n Al   0,3 mol 152 27 2Al  Cr2O3   Al2O3  2Cr (1) 0,3(dư) 0,1  0.1  0,2  Hỗn hợp rắn X gồm: Al (dƣ) Cr, phản ứng với HCl: 2Al  6HCl   2AlCl3  3H2  (2) Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 211   0,1 0,15 Cr  2HCl   CrCl2  H2  (3)   0,2 n H2 0,2  0,15  0,2  0,35  VH = 0,35.22,4 = 7,84 L Lỗi sai Cho kim loại Cr giống Al, có hóa trị (III) hợp chất  cho hỗn hợp X phản ứng với HCl cho crom (III)  tính tốn sai kết quả: n H2  0,15 + 0,3 = 0,45  VH = 0,45.22,4 = 10,08 L  Chọn D 2 Quên Al kim loại dư sau phản ứng nhiệt nhơm (1)  Chỉ xảy phản ứng (3)   nH  nCr = 0,2  VH = 0,2.22,4 = 4,48 L  Chọn B 2 Chỉ xảy phản ứng Al với HCl (2):   nH  0,15mol  VH  0,15.22,4  3,36L  Chọn C 2 Câu 4: Đáp án C Cách 1: n Mg = 0,08 mol; n Fe = 0,08 mol; n HCl = 0,24 mol ĐLBT nguyên tố: nHCl  nH O  2nO  nO oxit  0,12mol  nO  0,06mol 2 Mg2 Mg : 0,08 Mg2 : 0,08  2   3 3 Fe : 0,08 Fe ,Fe Fe : 0,08  AgNO3  HCl:0,24 mol   Y      O2 : 0,06 H 2O Ag : b  Cl : a Cl : 2a  0,24  AgCl : 2a  0,24   Định luật bảo toàn e: ne cho  ne nhaän : 2n Mg  3n Fe  4nO  2nCl  n Ag 2  2.0,08+3.0,08 = 4.0,06 +2a + b  2a + b = 0,16 (1) m kết tủa  m Ag  m AgCl  108.b + 143,5.(2a + 24) = 56,96 (2) Từ (1) (2) suy a = 0,07; b = 0,02 nCl  0,07mol  %VCl  2 0,07 100%  53,85% 0,07  0,06 Cách 2: Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 212 n Mg = 0,08 mol; n Fe = 0,08 mol; n HCl = 0,24 mol ĐLBT nguyên tố: nHCl  nH O  2nO  nO oxit  0,12mol  nO  0,06mol 2 Mg2 Mg  AgNO3  3 2.0,08  3.0,08 BT e Giả sử:    Fe   n Ag   0,4 mol  m Ag = 43,2 g Fe  Ag    nCl  0,38  0,24 56,69  43,2  0,07mol  0,38mol  nCl (ban đầu)  2 35,5 %VCl  0,07 100%  53,85% 0,07  0,06 Lỗi sai Cho rằng: Khi cho dung dịch AgNO3 dư phản ứng với dung dịch Z, tạo kết tủa AgCl  Khi đó, theo cách 1: áp dụng định luật bảo tồn e ta có: ne cho  ne nhận hay: 2nMg  3nFe  4nO  2nCl 2 2.0,08 + 3.0,08 = 4.0,06 + 2a  a = 0,08 (1) %VCl  0,08 100%  57,14%  Chọn A 0,08  0,06 Áp dụng bảo toàn nguyên tố nguyên tố clo, tính n Cl dung dịch Z khơng tính đến số mol Cl  HCl  sai lầm sau: Theo cách 2: n Ag  2.0,08  3.0,08  0,4 mol  m Ag  43,2 g  nCl(AgCl)  %VCl  0,38 56,69  43,2  0,19 mol  0,38 mol  nCl  2 35,5 0,19 100%  76,0%  Chọn B 0,19  0,06 Câu 5: Đáp án A Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 213 t (a): AgNO3   Ag  NO2  O 2 t  2Fe2O3  8SO2 (b): 4FeS2  11O2  t  2KNO2  O2 (c): 2KNO3  (d): Fe  CuSO4   FeSO4  Cu  t  2Ag  SO2 (e): Ag2S  O2  Các thí nghiệm thu kim loại (a), (d), (e) Lỗi sai Quên trường hợp nhiệt phân muối bạc nitrat tạo bạc kim loại cho tạo oxit muối nitrat kim loại bạc  có phản ứng (d) (e) thu kim loại  Chọn B Viết sai sản phẩm phản ứng (e) cho hai phản ứng (b) (c) tạo kim loại  Chọn D Cho phản ứng (a) (e) tạo oxit  Chỉ có phản ứng (d)  Chọn C Câu 6: Đáp án B Chất rắn không tan Ag  n Ag = 0,15 mol t0 AgNO3   Ag  NO2  O2 (1) 0,15  0,15  0,075 t0 Cu(NO3 )2   CuO  2NO2  O2 (2)  x x  2x  0,5x  n Z = 2x + 0,5x + 0,15 + 0,075 = 0,475  x = 0,1 mol  m = 188.0,1 + 170.0,15 = 44,3 gam Lỗi sai Viết sai sản phẩm khí tạo thành từ q trình nhiệt phân (1) (2) t AgNO3   Ag  NO  O2 (1) 0,15  0,15  0,15 Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 214 t0 Cu(NO3 )2   CuO  2NO  O2  x x  2x  3x  n Z = 2x + 1,5x + 0,15 + 0,15 = 0,475  x = 0,05 mol  m = 188.0,05 + 170.0,15 = 34,9 gam  Chọn A Câu 7: Đáp án C  NaCrO2  2H2O A vì: Cr(OH)3  NaOH   H2CrO4 B vì: CrO3  H2O  2CrO3  H2O   H2Cr2o7 C sai vì: Cr2O3 tan NaOH đặc, nóng: t Cr2O3  2NaOH(đặc)   2NaCrO2  H2O D vì: ZnO oxit bazơ nên tan dung dịch axit HCl loãng: ZnO  2HCl(loaõng)   ZnCl2  H2O Lỗi sai Quên tính lưỡng tính Cr(OH)3 : nghĩ Cr(OH)3 bazơ nên không phản ứng với dung dịch NaOH  Chọn A Nhận định Cr2O3 oxit lưỡng tính nên tan dung dịch NaOH loãng  Loại đáp án C Cho rằng: CrO3 oxit bazơ  Chọn B Câu 8: Đáp án B Chất không tan X Cr Crom phản ứng với HCl theo phản ứng: 2HCl  Cr   CrCl2  H2  0,05  0,05 mol  m Cr = 0.05.52 = 2,6 gam Al  Al3  3e x Zn  Zn2  2e y Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 215  H 2e  H2 nH  0,896  0,04 mol 22,4 Theo định luật bảo toàn e: 3x + 2y = 2.0,04 3x  2y  2.0,04 x  0,02 mol   27x  65y  2,6  3,79 y  0,01mol  %m Al  0,02.27 100%  14,25% 3.79 Lỗi sai Cho kim loại Al phản ứng với dung dịch NaOH lỗng, Cr Zn khơng phản ứng Khi đó: Al  H2O  NaOH(loãng)   NaAlO2  H2  Theo phương trình ta có: n Al  2 n H  0,04  mol 3 75 27 75  %m Al  100%  19,00%  Chọn C 3,79 Cho Zn, Cr phản ứng với NaOH lỗng, Al khơng phản ứng Khi kết tủa X thu Al, phản ứng với HCl: Al  3HCl   AlCl3  H2  3 0,033.27  n Al  n H  0,05  0,033mol  %m Al  100%  23,51% 2 3,79  Chọn A Câu 9: Đáp án D nCu  3,2  0,05mol ; n HNO = 0,08 mol ; n H SO = 0,02 mol 64  n H = 0,08 + 2.0,02 = 0,12 mol 3Cu  8H  2NO3   3Cu2  2NO  4H2O Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 216 0,05 0,12  0,08 0,03  VNO = 0,03.22,4 = 0,672 lít Lỗi sai Khơng để ý đến lượng dư chất: Cách 1: Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ta có: n NO  n HNO  0,08 mol  V = 0,08.22,4 = 1,792 lít  Chọn C Cách 2: 2 Cu  Cu  2e N  3e  NO 0,05 x 2 5 x Áp dụng bảo tồn electron ta có: 0,05.2 = 3.x  x  0,05.2  0,0333 mol  V = 0,0333.22,4 = 0,764 lít  Chọn A Cách 3: Chỉ xét phản ứng Cu với HNO3 , khơng tính đến số mol H  H2SO4 : 3Cu  8HNO3   3Cu(NO3 )2  2NO  4H2O 0,05 0,08  0,02  V = 0.02.22,4 = 0,448 lít  Chọn B Câu 10: Đáp án A n NO(1)  nCu  0,448 1,12  0,05mol ; n NO(2)   0,02 mol  n NO = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol 22,4 22,4 2,08  0,0325mol 64 Trong dung dịch Y chứa Fe2 Fe3 , cho Cu vào có phản ứng: 2Fe3  Cu   2Fe2  Cu2 0,065  0,035 Gọi n Fe2  (Y) = x mol Bảo toàn e: Fe   Fe  2e 2 x  2x 5 2 N 3e  N 0,21  0,07 Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 217 Fe   Fe3  3e 0,065  0,195  2x + 0,195 = 0,21  x = 0,0075 mol  n Fe = 0,0075 + 0,065 = 0,0725 mol  m Fe = 0.0725.56 = 4,06 g Lỗi sai Áp dụng sai định luật bảo toàn e: Cho Fe ban đầu chuyển thành Fe(III): Fe  Fe3  3e  x 3x 5 2 N 3e  N 0,27  0,09 Cu  Cu2  2e 0,0325  0,065 Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 0,065 = 0,21  x = 0,0483 mol  m = 0,0483.56 = 2,71 gam  Chọn C Cân sai phương trình phản ứng oxi hóa khử  tính tốn sai: Trong dd Y chứa Fe2 Fe3 , cho Cu vào có phản ứng: Fe3  Cu   Fe2  Cu2 0,0325  0,0325 mol Gọi: n Fe2  (Y) = x mol Bảo toàn e: Fe   Fe2  2e x  2x 5 2 N 3e  N 0,21  0,07 Fe   Fe3  3e 0,0325  0,0975 mol  2x + 0,0975 = 0,21  x = 0,0563 mol  n Fe = 0,0563 + 0,0325 = 0,0888 mol  m Fe = 0,0888.56 = 4,97 gam  Chọn D Câu 11: Đáp án A Cách 1: Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 218 n Fe O  4,64  0,02 mol ; nKMnO = 0,1.0,1 = 0,01 mol 232 Fe3O4  4H2SO4   FeSO4  Fe2 (SO4 )3  4H2O (1)  0,02 0,02 0,02 Fe2 (SO4 )3  Cu   2FeSO4  CuSO4 (2) 10FeSO4  2KMnO4  8H2SO4   5Fe2 (SO4 )3  K2SO4  2MnSO4  8H2O (3)  0,05 n FeSO (2) 0,01  0,05 – 0,02 = 0,03 mol  n Cu = 0,015 mol  m Cu = 0,015.64 = 0,96 gam Cách 2:  7 3  0,02 2 Mn 5e   Mn 3Fe   3Fe 1e 0,01  0,05 0,02 2 Cu   Cu 2e  x 2x Bảo toàn e: 0,02 + 2x = 0,05  x = 0,015 mol  m Cu = 0,015.64 = 0,96 gam Lỗi sai Cân sai bán phản ứng oxi hóa – khử  áp dụng sai định luật bảo toàn electron:  7 3  0,02 2 Mn 5e   Mn 3Fe3 SO4   3Fe 2e 0,01  0,05 0,04 2 Cu   Cu 2e  x 2x Bảo toàn e: 0,04 +2x = 0,05  x = 0,005 mol  m Cu = 0,005.64 = 0,32 gam  Chọn C Cân sai phương trình phản ứng (3)  tính tốn sai Fe3O4  4H2SO4   FeSO4  Fe2 (SO4 )3  4H2O (1)  0,02 0,02 0,02 Fe2 (SO4 )3  Cu   2FeSO4  CuSO4 (2) Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 219 10FeSO4  KMnO4  7H2SO4   5Fe2 (SO4 )3  K2SO4  2MnSO4  7H2O (3)  0,1 n FeSO (2) 0,01  0,1 – 0,02 = 0,08 mol  nCu  0,08 = 0,04 mol  m Cu = 0,04.64 = 2,56 gam  Chọn B Câu 12: Đáp án C 10FeCl2  6KMnO4  24H2SO4   5Fe2 (SO4 )3  10Cl2  6MnSO4  3K2SO4  24H2O(1) 2 7 3 2 10FeSO4  2K MnO4  8H2SO4   Fe2 (SO4 )3  K 2SO4  2MnSO4  8H2O (2) 2 7 2 6 5H2 S  8K MnO4  7H2SO4   8MnSO4  4K S O4  12H2O (3)  7 2 10HCl 2K MnO4  3H2SO4   2MnSO4  K 2SO4  5Cl  8H2O (4) Lỗi sai Cho CuSO4 ,MgSO4 phản ứng với KMnO4 ,H2SO4 : 3MgSO4  2KMnO4   K 2SO4  2MnSO4  3MgO  O2 3CuSO4  2KMnO4   K 2SO4  2MnSO4  3CuO  O2  Chọn D Chỉ có MgSO4 khơng phản ứng, chất lại phản ứng với KMnO4 , H2SO4  Chọn B Cho HCl không phản ứng; FeCl2 ,FeSO4 ,H2S phản ứng với KMnO4 , H2SO4 10FeSO4  2KMnO4  8H2SO4   5Fe2 (SO4 )3  K2SO4  2MnSO4  8H2O 10HCl  2KMnO4  3H2SO4   2MnSO4  K2SO4  5Cl2  8H2O 5H2S  8KMnO4  7H2SO4   8MnSO4  4K2SO4  12H2O  Chọn A Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 220 Trang http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 221 ... 10,8 LỖI SAI 06: PHƢƠNG TRÌNH HÓA HỌC Trang 13 http://topdoc.vn – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Lý thuyết + Viết sai, thi u thừa sản phẩm + Cân phương trình hóa học bị sai + Viết... electron trao đổi F : 96500 Culong/mol Phƣơng trình hóa học + Viết sai, thi u thừa sản phẩm + Cân phương trình hóa học bị sai + Viết phương trình hóa học Mức độ phản ứng Bỏ qua mức độ phản ứng có hồn... Hai hợp chất hữu thuộc dãy đồng đẳng → sai + Hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kief liên tiếp → sai c Áp dụng sai công thức đường chéo : (M1 < M < M2) %n M  nM M -M M-M1 M -M 100% ;%n M  100% ;