CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc BÁO CÁO SÁNG KIẾN PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC VÔ CƠ Ở BẬC THCS I TÁC GIẢ SÁNG KIẾN Họ tên: NGUYỄN VĂN HÙNG Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường PTDT Nội Trú huyện Bảo Lâm tỉnh Cao Bằng II LĨNH VỰC ÁP DỤNG: Giáo dục Sáng kiến “ Phương pháp thực giải số dạng tập hóa học vơ bậc THCS “ sáng kiến mới, thân tơi đưa số dạng tốn nhằm củng cố kiến thức cho em học sinh áp dụng kiểm tra, thi học sinh giỏi bậc THCS III THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN: Được quan tâm, đạo sâu sát Ban giám hiệu đến việc sử dụng, bảo quản đồ dùng dạy học Hàng năm trang bị thêm đồ dùng cần thiết, đảm bảo cho công tác dạy học Cơ sở vật chất tương đối đảm bảo cho giáo viên học sinh Hiện việc phân loại dạng tập hóa học em học sinh vấn đề khó khăn, số học sinh biết làm tập cách máy móc khơng hiểu chất hố học tập mặt khác việc học môn cần nhiều kiến thức có nhiều dạng tốn đòi hỏi em phải có phương pháp học tập đặc trưng Qua thời gian giảng dạy trường PTDT Nội Trú Bảo Lâm tơi tìm hiểu nhận thấy khả tiếp thu học tập mơn chưa cao, tỉ lệ học sinh giỏi ít, học sinh yếu chiếm tỉ lệ không nhỏ, kết học kì vừa qua sau: Tổng số 96 Giỏi Khá Trung bình Yếu, Kém HS SL TL SL TL % SL TL % SL TL % % Khối (61) 07 11,5 16 26,2 28 45,9 10 16,4 Khối (62) 04 6,5 27 43,5 28 45,2 03 4,8 Chính lý tơi viết sáng kiến “ Phương pháp giải số dạng tập hố học vơ bậc THCS “ giúp em có nhìn tổng qt mơn hóa vơ cơ, biết phân loại dạng tốn hóa học vơ cơ, từ có phương pháp giải cho loại giúp nâng cao chất lượng môn học kì măm Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng IV MÔ TẢ BẢN CHẤT CỦA SÁNG KIẾN Tính mới, tính sáng tạo, tính khoa học 1.1 Tính mới: Ngày chất lượng giáo dục ln đặt lên hàng đầu đòi hỏi người giáo viên đổi phương pháp giảng dạy giúp học sinh học tiến học tập Tiếp tục nâng cao chất lượng giáo dục cách toàn diện bền vững, nâng cao chất lượng mũi nhọn, tăng tỷ lệ học sinh giỏi, giảm tỷ lệ học sinh yếu, kém, lưu ban Phương pháp giải số dạng tập hóa học vơ bậc THCS phương pháp hình thành nên kĩ cho học sinh, thông qua phương pháp rèn cho em khả vận dụng kiến thức học, kiến thức tiếp thu qua giảng thành kiến thức mình, kiến thức nhớ lâu vận dụng thường xuyên Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú, hấp dẫn Là phương tiện để ôn tập củng cố, hệ thống hoá kiến thức cách tốt Rèn kỹ hoá học cho học sinh: Viết cân phản ứng, tính tốn theo CTHH phương trình hố học Phát triển lực nhận thức rèn trí thơng minh cho học sinh 1.2 Tính sáng tạo: Giáo viên đưa nhiều dạng toán, phương pháp giải cho dạng, gây hứng thú học tập cho em, giúp cho em hiểu sâu hơn, kĩ nội dung học thơng qua ví dụ cụ thể 1.3 Tính khoa học: Trong xu nay, phương pháp giáo dục tập trung vào vai trò người giáo viên sang phương pháp tập trung vào vai trò học sinh Từ hình thức dạy học đồng loạt sang hình thức dạy học việc tổ chức hoạt động nhằm phát huy tính chủ động, tích cực, sáng tạo học sinh Phương pháp dạy học nhằm phát huy khả kiến thức học sinh mức cao nhất, em khơng bị “áp đặt” phải nghe tiếp nhận kiến thức cách thụ động mà em chủ động tự chiếm lĩnh tri thức tổ chức, hướng dẫn giải thích giáo viên Giáo viên có hình thức khơi dậy em lòng ham hiểu biết, tìm tòi học hỏi, tạo cho học sinh động học tập, có nhu cầu học tập để tiếp thu chiếm lĩnh tri thức, từ u thích mơn hóa học khơng tình trạng học yếu mơn Hứng thú với học tập yếu tố quan trọng cần thiết giúp cho việc học tập học sinh mang lại hiệu cao, tránh căng thẳng nhàm chán Bài tập hóa học vơ có nhiều, chia thành dạng khác nhau, sáng kiến xin phép trình bày số đạng sau: Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất vô Bài tập tính theo PTHH dựa vào chất phản ứng Bài tập tính theo PTHH biết lượng chất phản ứng Bài tập pha trộn dung dịch Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng Phương pháp chung để giải tập hố vơ - Viết đầy đủ, xác phản ứng xảy dựa vào tính chất hố học chất điều kiện cụ thể tập - Nắm vững số thủ thuật tính tốn tích hợp để giải nhanh, ngắn gọn toán phức tạp Ngoài ra: Để giải tập định lượng học sinh cần phải có kiến thức tốn học: Giải hệ phương trình ẩn, phương trình bậc nhất, giải phương trình bậc 2, giải tốn phương pháp biện luận Dạng 1: Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất vô cơ: Lập CTHH hợp chất biết % nguyên tố khối lượng mol chất (PTK): * Yêu cầu: - Học sinh nắm vững nguyên tử khối nguyên tố, tính khối lượng mol hợp chất - Nắm vững hoá trị nguyên tố, qui tắc hoá trị, cách tìm lại hố trị ngun tố - Biết cách tính thành phần % nguyên tố hợp chất * Phương pháp: - Đưa công thức dạng chung AxBy AxByCz (x, y, z nguyên dương) - Tìm MA, MB, MC… - Đặt đẳng thức: M M MA M  B  C  chat % A % B %C 100 - Tìm x, y, z lập CTHH hợp chất VD cụ thể: + Lập CTHH hợp chất có thành phần %H = 3.06%; %P = 31,63% % = 65,31% biết khối lượng mol hợp chất 98g Giải: Gọi CTHH hợp chất HxPyO2 (x, y, z nguyên dương) Biết MH = x; MP = 31y; M0 = 16z; Mchất = 98g x 31y 16 z 98 Ta có: 3,06  31,63  65,31 100 0,98 x = 3,06 0,98  3; 31y = 0,98 31,63 -> y  1; 16z = 0,98 65,31  Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng Vậy CTHH hợp chất: H3PO4 Lập CTHH dựa vào khối lượng mol chất (PTK) tỉ lệ khối lượng nguyên tố * Phương pháp: - Đưa công thức dạng chung AxByCz tỷ lệ khối lượng nguyên tố: a, b, c (x, y, z nguyên dương) - Tìm MA, MB, MC, Mchất - Đặt đẳng thức: M M chat MA M  B  C  a b c a b c - Tìm x, y, z … lập CTHH * Ví dụ cụ thể: Hợp chất A có PTK = 84 gồm nguyên tố Mg, C, O có tỉ lệ khối lượng tương ứng 2: 1: Lập CTHH A Giải: Gọi CTHH hợp chất A MgxCyOz (x, y, x nguyên dương) Ta có: 24x + 12y + 16z = 84 => 24 x 12 y 16 z 84    12 1  24x = 12 => x = 1; 12y = 12 => y = 1; 16z = 12 => z = Vậy CTHH A là: MgCO3 Lập CTHH dựa vào thành phần % khối lượng nguyên tố * Phương pháp: - Đưa công thức dạng chung AxByCz (x, y , z nguyên dương) - Tìm MA; MB; MC - Đặt tỉ lệ: MA : MB : MC = %A : %B : %C - Tìm x, y, z lập công thức đơn giản hợp chất Ví dụ cụ thể: Tìm cơng thức đơn giản hợp chất A gồm 40%Cu, 20%S, 40%O Giải: Gọi CTHH A CuxSyOz (x, y, z nguyên dương) Biết MCu = 64x; MS = 32y; MO = 16z Ta có: 64x : 32y : 16z = 40 : 20 : 40 Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng x:y:z= 40 20 40 10 10 40 : :  : : 64 32 16 16 16 16 x:y:z=1:1:4 => x = 1; y = 1; z = Vậy công thức đơn giản A CuSO4 Lập CTHH dựa vào số phần khối lượng nguyên tố * Phương pháp: - Đưa công thức dạng chung AxByCz (x, y , z nguyên dương) - Tìm MA; MB; MC - Đặt tỉ lệ: MA : MB : MC = mA : mB : mC - Tìm x, y, z Tìm cơng thức đơn giản hợp chất Ví dụ cụ thể: Tìm CTHH hợp chất A biết thành phần gồm 24 phần khối lượng nguyên tố bon kết hợp với 32 phần khối lượng ngun tố ơxi Giải: Gọi cơng thức hố học A là: CxOy (x, y nguyên dương) Ta có: MC = 12x; MO = 16y 12x : 16y = 24 : 32 x:y= 24 32 : 2 : 1 : 12 16 Vậy x = 1; y = => CTHH đơn giản A CO Lập CTHH dựa vào PTHH * Phương pháp: - Đọc kỹ đề, xác định CTHH chất tham gia sản phẩm - Viết PTHH - Dựa vào lượng chất cho tính theo PTHH Tìm M ngun tố Ví dụ cụ thể 1: Cho 2,4 gam kim loại R hoá trị II tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy giải phóng 2,24lít H2 (ĐKTC) Hãy xác định kim loại M Giải: nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1mol PTHH: R + H2SO4 -> RSO4 + H2 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng MR = m 2,4  2,4( g ) Vậy R nguyên tố Mg n 0,1 Ví dụ cụ thể 2: Hồ tan hồn tồn xít kim loại R có hố trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 15,8% thu muối có nồng độ 18,21% Xác định kim loại R? Giải: Vì R (II) nên xít R có dạng: RO; gọi MR = x (g) RO + (x + 16)g H2SO4 -> RSO4 98(g) (x + 96)g + H2 98.100 m dung dịch H2SO4 = 15,8 620,25( g ) => m dung dịch sau phản ứng = m dung dịch H2SO4 = x + 16 + 620,25 = x + 636,25 ( x  96).100 C% RSO4 = x  636,25 18,21 (x + 96) 100 = 18,21 (x + 636,25) 100x + 9600 = 18,21x + 11586 81,79x = 1986 x  24 MR  24g => NTK R = 24 Vậy R Mg Dạng 2: Bài tập tính theo PTHH dựa vào lượng chất tham gia sản phẩm * Yêu cầu: - Học sinh nắm vững cơng thức hố học chất theo qui tắc hoá trị - Viết CTHH chất tham gia sản phẩm - Nắm vững cách tính theo PTHH theo số mol khối lượng * Phương pháp giải tập tính theo PTHH dựa vào lượng chất - Chuyển đổi lượng chất cho số mol - Lập PTHH - Viết tỉ lệ mol chất - Dựa vào số mol chất cho tìm số mol chất cần biết - Tính lượng chất theo yêu cầu đề * Một số dạng tập: Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng Khi hiệu suất phản ứng 100% (phản ứng xảy hoàn toàn) a) Khi xảy phản ứng: Ví dụ: Để trung hồ 200 gam dung dịch NaOH 10% cần gam dung dịch HCl 3,65%? Giải: m NaOH = 200.10 20 20( g ) -> nNaOH = 0,5( mol ) 100 40 PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O 1mol 1mol 1mol 1mol 0,5mol 0,5mol 0,5mol 0,5mol mHCl = 0,5 36,5 = 18,25 (g) m dung dịch HCl = 18,25.100 500( g ) 3,65 Đáp số: m dung dịch HCl 3,65% = 500 gam b) Khi xảy phản ứng: Ví dụ: Nung hồn tồn m gam CaCo3, dẫn khí thu qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 19,7g kết tủa Tìm m? Giải: Các PTHH xảy ra: t0 CaCO3 CO2 -> CaO + CO2 (1) + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O Theo PTHH (1) (2) : nCaCO3 = n CO2 = (2) 19,7 0,1(mol ) 197 m CaCO3 = m = 0,1 100 = 10(g) Đáp số: m CaCO3 = 10(g) c) Khi xảy nhiều phản ứng: Ví dụ: Đốt cháy hồn tồn 8g S thu lấy khí SO2, đem ơxi hố SO2 4000C có mặt V2O5 thu khí SO3, cho khí SO3 phản ứng với nước thu m gam H2SO4 Tính m? biết H phản ứng = 100% Giải: nS = : 32 = 0,25 (mol) Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng Các PTHH: S + O2 t  SO2 (1) 400 SO3 V2 O5 (2) 2SO2 + O2 SO3 + H2O   H2SO4 (3) Theo PTHH (3), (2), (1) ta có: n H2SO4 = n SO3 = nSO4 = nS = 0,25 (mol) mH2SO4 = m = n M = 0,25 98 = 24,5 (g) Đáp số: m H2SO4 = 24,5 (g) Khi hiệu suất nhỏ 100% (phản ứng xảy không hồn tồn) a) Khi xảy phản ứng: Ví dụ: Nung đá vôi (chứa 20% tạp chất) thu vôi sống biết H phản ứng = 80% Giải: = 1000kg mtạp chất = 20 100 200( kg ) -> mCaCO3 = 1000 - 200 = 800 (kg) 100 CaCO3 t  CaO + CO2 100(g) 56(g) 800(kg) x(kg) Vì H phản ứng = 80% -> mCaO =x = 800.56 80 80 448 358,4(kg ) 100 100 100 Đáp số: mCaO = 358,4kg b) Khi xảy nhiều phản ứng: Ví dụ: Tính khối lượng H2SO4 thu sản xuất từ 44 quặng FeS2 biết HS giai đoạn 70% Giải: Sản xuất H2SO4 gồm giai đoạn: - Giai đoạn 1: Điều chế SO2 4FeS2 + 11O2 t0  2FeO3 + 8SO2 480(g) 512g 4,4tấn x(tấn) Vì H = 70% -> mSO2 = x = 4,4.512 70% 3,2853 (tấn) 480 - Giai đoạn 2: Ô xi hoá SO2 -> SO3 Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng 2SO2 + O2 t  2SO3 128(g) 160g 3,2853 y (tấn) H = 70% -> mSO3 = y = 3,2853.160 70% 2,8746 (tấn) 128 - Giai đoạn 3: Cho SO3 phản ứng với nước SO3 + H2SO4   H2SO4 80(g) 98(g) 2,8746(tấn) 27(tấn) H = 70% -> mH2SO4 = = 2,8746.98 70 2,465 (tấn) 80 Đáp số: mH2SO4 = 2,465 (tấn) Dạng 3: Bài tập tính theo PTHH dựa vào lượng chất phản ứng * Yêu cầu: - Đọc kỹ đề xác định chất phản ứng hết, chất dư sau phản ứng - Tính theo PTHH dựa vào chất phản ứng hết * Phương pháp giải: - Chuyển đổi lượng chất sốmol - Lập PTHH - Viết tỉ lệ mol - So sánh tỉ lệ sốmol chất phản ứng tìm chất phản ứng hết, chất dư - Dựa vào số mol chất phản ứng hết tính số mol chất theo PTHH - Tính lượng chất theo yêu cầu đề * Một số dạng tập: Bài tập 1: Gây nổ hỗn hợp gồm 10g khí H2 10l khí O2 (ĐKTC) có gam H2O tạo thành? Giải: nH2 = 10 : = 5(mol); nO2 = 10 : 22,4 = 0,45 (mol) t PTHH: 2H2 + O2   2H2O 2mol 1mol 2mol 0,9mol 0,45mol 0,9mol Theo PTHH: nH2 : nO2 = : Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng Theo đầu bài: 0,45  Vậy H2 dư tính theo O2 mH2O = 0,9 18 = 16,2 (g) Bài 2: Hoà tan 2,4 g CuO 200 gam dung dịch HNO3 15,75% a) Tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng? b) Khối lượng muối đồng tạo thành gam? c) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc Giải: nCuO = 2,4 : 80 = 0,03 (mol) mHNO3 = PTHH: 15,75.200 31,5( g ) -> nHNO3 = 31,5 : 63 = 0,5 (mol) 100 CuO + 2HNO3   Cu(NO3)2 + H2O 2mol 1mol 1mol Theo phản ứng: 0,03mol 0,06mol 0,03mol 0,03mol Sau phản ứng: 0mol 0,03mol 0,03mol Theo PTHH: 1mol 0,44mol a) mHNO3 phản ứng = 0,06 63 = 3,78 (g) b) mCu(NO3)2 = 0,03 188 = 5,64(g) c) Dung dịch sau phản ứng gồm HNO3 dư Cu(NO3)2 mHNO3 dư = 0,44 63 = 27,72(g) m dung dịch sau phản ứng = mCuO + m dung dịch HNO3 = 2,4 + 200 = 202,4(g) C% HNO3 dư = 27,72.100 13,696% 202,4 5,64.100 C% Cu(NO3)2 = 202,4 2,787% Bài 3: Cho 114 g dung dịch H2SO4 20% vào 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% a) Viết PTHH Tính khối lượng sản phẩm b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau tác bỏ kết tủa? Giải: mBaCl2 = 5,2.400 20,8( g ) -> nBaCl2 = 20,8 : 208 = 0,1(mol) 100 10 Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng mH2SO4 = 20.114 22,8( g ) -> nH2SO4 = 22,8 : 98 = 0,233(mol) 100 a) PTHH: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl 1mol 1mol 0,1mol 1mol 2mol 0,1mol 0,1mol 0,2mol Theo PTHH: nH2SO4 : nBaCl2 = : Theo đầu bài: 0,233 0,1  Vậy H2SO4 dư tính theo BaCl2 1 mBaSO4= 0,1 233 = 23,3 (g) mH2SO4 dư = 22,8 - (0,1 98) = 13(g) mHCl = 0,2 36,5 = 7,3 (g) b) m dung dịch sau phản ứng = mdung dịch H2SO4 + mdung dịch BaCl2 – mBaSO4 = 114 + 400 – 23,3 = 490,7 (g) 13.100 C% H2SO4 dư = 490,7 2,6% 7,3.100 C%HCl = 490,7 1,49% Đáp số: mBaSO4 = 23,3g C%H2SO4 = 2,6% C%HCl = 1,49% Bài 4: Cho 10g CaCO3 tác dụng với 150 ml dung dịch HCl 2M (D=1,2g/ml) thu 2,24l khí x (đktc) dung dịch A Cho khí x hấp thụ hết vào 100ml dung dịch NaOH để tạo muối NaHCO3 a) Tính C% chất dung dịch A b) Tính CM dung dịch NaOH dùng Giải: nCaCO3 = 10 : 100 = 0,1 (mol) nHCl = CM V = 0,15 = 0,3 (mol) a) CaCO3 + 2HCl -> PTHH:1mol 2mol CaCl2 + H2O + 1mol 1mol CO2 1mol Phản ứng:0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol Sau phản ứng: 0mol0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol 11 Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng Vậy dung dịch A gồm CaCl2 HCl dư, khí x CO2 mCaCl2 = 0,1 111 = 11,1(g) mHCl dư = 0,1 36,5 = 3,65 (g) mdung dịch sau phản ứng = m CaCO3 + m dung dịch HCl - m CO2 = 10 + (1,2 150) – (0,1 44) = 185,6(g) 3,65.100 C%HCl dư = 185,6 1,97% 11,1.100 C%CaCl2 = 185,6 5,98% b) x: CO2; V dung dịch NaOH = 100ml = 0,1l CO2 + NaOH -> NaHCO3 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol n 0,1 CMNaOH = v  0,1 1M Đáp số: C%HCl = 1,97%; C%CaCl2 = 5,98% CMNaOH = 1M Dạng 4: Bài tập pha trộn dung dịch: * Yêu cầu: - Xác định lượng chất cho thuộc đại lượng cơng thức tính nồng độ - Nhớ cơng thức liên quan đến tính nồng độ - Một số công thức liên quan pha trộn dung dịch + Khối lượng chất tan: m=n.M m = mdung dịch – m dm; mCT = C %.md ; 100 mCT = V D.C % 100 + Khối lượng dung dịch: mdung dịch = mCT + mdm mdung dịch = V D (V tính ml) 12 Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng mdung dịch = mCT 100 C% + Nồng độ phần trăm: C% = mCT 100 ; md C% = + Nồng độ mol: CM = C M M ; 100 C% = n (V tính lít) V + Thể tích dung dịch: S 100% S  100 CM = 10 D C % M md Vd = (V tính ml) D + Công thức pha trộn dung dịch: md21(g: C1 md22(g): C2 Vd21(ml): C1 Vd22(ml): C2 Vd21(ml): D1 Vd22(ml): D2 C2 - C C C2  C md => md  C1  C C1 - C C2 - C C C2  C Vd => Vd  C1  C C1 - C D2 - D D V D  D => V  D1  D D1 - D * Phương pháp: - Xác định lượng chất đề thuộc đại lượng - Vận dụng linh hoạt cơng thức tính nồng độ, pha trộn dung dịch để tính * Bài tập áp dụng: Bài 1: Cần dùng ml dung dịch NaOH 3%, D = 1,05g/ml ml dung dịch 10%, D = 1,12g/ml để pha chế 2l dung dịch NaOH 8%, D = 1,1g/ml Giải: Gọi thể tích dung dịch NaOH 3% a (ml) Gọi thể tích dung dịch NaOH 10% b (ml) mNaOH sau pha trộn = mNaOH (1) = Ta có: V D.C % 2000.1,1.8  176( g ) 100 100 a.1,05.3 0,0315a; 100 mNaOH (2) = b.1,12.10 0,112b 100 0,0315a + 0,112b = 176 (1) a+b = 2000 (2) 13 Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng -> a = 2000 - b (3) Thay (3) vào (1): 0,0315 (2000 - b) + 0,112b = 176 63 - 0,0315b + 0,112b = 176 0,0805b = 113 -> b = 1403,7 (ml) -> a = 2000 - 1403,7 = 596,3 ml Vd2NaOH3% = 596,3ml Đáp số: Vd2NaOH10% = 1403,7ml Bài 2: Hoà tan 12,5g CuSO4 5H2O vào 87,5 ml nước cất Xác định C% CM dung dịch thu MCuSO4 5H2O = 250g Biết DH2O = 1g/ml Cứ 250 CuSO4 5H2O có 160 g CuSO4 90g H2O Vậy 12,5g CuSO4 5H2O có x(g) CuSO4 y(g) H2O mCuSO4 = x = 12,5 8( g ) ; 250 mH2O = y = 12,5.90 4,5( g ) 250 mH2O = V D = 87,5 = 87,5(g) md2 = mCuSO4 5H2O = 12,5 + 87,5 = 100(g) C%CuSO4 = 8.100 8% ; 100 nNaOH = 0,05(mol ) 160 VH2O = 87,5 + 4,5 = 92ml = 0,092l n 0,05 CMCuSO4 = V  0,092 0,54M Đáp số: C%CuSO4 = 8% CM CuSO4 = 0,54M Bài 3: Phải hoà tan gam KOH nguyên chất vào 1200g dung dịch KOH 12% để có dung dịch KOH 20% mKOH = ? 100% 20 - 12 = md2 KOH = 1200g, 12% Ta có: 20% 100 - 20 = 80 m KOH 1200.8    m KOH  120( g ) 1200 80 80 Đáp số: mKOH = 120(g) Hiệu sáng kiến: Sáng kiến áp dụng lần đầu nên hiệu qua sáng kiến chưa kiểm nghiệm, mong sáng kiến có ích cho học sinh lần thi học sinh giỏi tới kiểm tra học kì năm học 2015 - 2016 14 Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng Khả điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến Sáng kiến “Phương pháp giải số dạng tập hố học vơ bậc THCS “ phương pháp phổ thông áp dụng cho giáo viên học sinh THCS sử dụng trình dạy học trường, nhà buổi học ngoại khố Trong sáng kiến chưa có nhiều ví dụ tranh ảnh, hình minh hoạ, thí nghiệm cụ thể Do đọc áp dụng sáng kiến cần sử dụng thêm sách giáo khoa, tài liệu nâng cao tranh ảnh thuộc môn mà nhà trường Sở GD&ĐT cung cấp Thời gian áp dụng sáng kiến lần đầu Sáng kiến thực từ tháng năm học 2015 - 2016 tiếp tục áp dụng năm học V KẾT LUẬN Khoa học hố học góp phần tích cực vào việc giải vấn đề gần gũi với thực tế sống, tượng xảy tự nhiên Vì nghiên cứu hố học khơng đơn tìm hiểu lí thuyết mà phải vận dụng thật tốt điều kiện thực nghiệm để giúp học sinh lĩnh hội áp dụng kiến thức môn cách có hiệu phù hợp với mục tiêu thực chương trình đổi phương pháp dạy học hố học theo hướng tích cực: Học sinh giữ vai trò chủ đạo, thầy đóng vai trò người hướng dẫn Sáng kiến "Phương pháp giải số dạng tập hố học vơ bậc THCS" tơi áp dụng nên chưa có kết quả, chắn nhiều hạn chế thiếu sót mong độc giả, bạn bè đồng nghiệp đọc đóng góp ý kiến cho sáng kiến để thân củng cố thêm kiến thức, hồn thiện sáng kiến áp dụng rộng rãi thực tế Xin trân thành cảm ơn! Bảo lâm, ngày 10 tháng năm 2015 XÁC NHẬN CỦA TỔ TRƯỞNG Người viết sáng kiến CHUYÊN MÔN Nguyễn Văn Hùng XÁC NHẬN CỦA LÃNH ĐẠO ĐƠN VỊ LÝ VĂN GIẢO 15 Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng MỤC LỤC I TÁC GIẢ SÁNG KIẾN II LĨNH VỰC ÁP DỤNG III THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN IV MÔ TẢ BẢN CHẤT CỦA SÁNG KIẾN Tính mới, tính sáng tạo, tính khoa học Hiệu sáng kiến Khả điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến Thời gian áp dụng sáng kiến lần đầu V KẾT LUẬN 16 Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng 1 2 15 15 15 15 TÀI LIỆU THAM KHẢO - Tài liệu BDTX cho giáo viên THCS mơn hố học – NXB giáo dục - Sách giáo khoa hoá học lớp 8, – NXB giáo dục - Sách giáo viên hoá học lớp 8, – NXB giáo dục - Sách tập hoá học lớp 8, – NXB giáo dục - Đĩa CD thực hành thí nghiệm trường THCS - Sách nâng cao hoá học 8, - NXB giáo dục 17 Giáo viên: Nguyễn Văn Hùng ... BaSO4 + 2HCl 1mol 1mol 0,1mol 1mol 2mol 0,1mol 0,1mol 0,2mol Theo PTHH: nH 2SO4 : nBaCl2 = : Theo đầu bài: 0,233 0,1  Vậy H 2SO4 dư tính theo BaCl2 1 mBaSO4= 0,1 233 = 23,3 (g) mH 2SO4 dư = 22,8... m gam CaCo3, dẫn khí thu qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 19,7g kết tủa Tìm m? Giải: Các PTHH xảy ra: t0 CaCO3 CO2 -> CaO + CO2 (1) + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H 2O Theo PTHH (1) (2) : nCaCO3 = n CO2 = (2)... dịch NaOH dùng Giải: nCaCO3 = 10 : 100 = 0,1 (mol) nHCl = CM V = 0,15 = 0,3 (mol) a) CaCO3 + 2HCl -> PTHH:1mol 2mol CaCl2 + H 2O + 1mol 1mol CO2 1mol Phản ứng:0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol Sau