GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN BÀI 5: LUYỆN TẬP Axit, bazơ và muối - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li I Mục tiêu cần đạt được : 1 Kiến thức: Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối trên cơ sở thuyết A-re-ni-ut 2 Kĩ năng: Giúp học sinh - Rèn luyện kĩ năng vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng giữa các ion trong dd chất điện li - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình ion đầy đủ và ion thu gọn - Rèn luyện kĩ năng giải toán có liên quan đến pH và môi trường axit, trung tính hay kiềm II Chuẩn bị: Học sinh làm các bài tập ở SGK trước III Phương pháp: Thảo luận theo nhóm IV Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Axit, bazơ, - Học sinh nhắc lại các kiến I Các kiến thức cần nắm vững: hidroxit lưỡng tính và thức đã học bằng cách trả lời 1 Axit: Chất khi tan vào nước phân li ra muối theo A-re-ni-ut ? các câu hỏi , giáo viên củng cation H+ cố lại Tích số ion của nước ? - KH2O (250C) = [H+].[OH-] = 1,0.10-14 2.Bazơ là chất khi tan vào nước pli ra anion OH- 3 Hidroxit lưỡng tính là chất khi tan vào Có thể sử dụng trong các dd nước vừa có thể phân li H+ vừa có thể phân loãng của các chất khác nhau li ra OH- GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN Khái niệm pH ? Công thức tính ? - Đặc trưng cho độ axit, bazơ 4 Muối là chất khi tan vào nước phân li ra của dd loãng cation kim loại và anion gốc axit pH = - log[H+] 5 Tích số ion của nước :KH2O =[H+][OH-] = 10-14 Các giá trị [H+] và pH đặc trưng ? Phản ứng 6 Khái niệm pH : - Nêu khái niệm, điều kiện và trao đổi ion ? Điều kiện bản chất của phản ứng Công thức tính : pH = -lg[H+] và bản chất của phản ứng trao đổi ion ? 7 Các giá trị [H+] và pH đặc trưng : [H+] > 1,0.10-7 hoặc pH < 7,00 : MT axit [H+] < 1,0.10-7 hoặc pH > 7,00 : MT bazơ [H+] = 1,0.10-7 hoặc pH = 7,00 : MT TT Hoạt động 2 : Bài tập 1: Viết phương * K2S > 2K+ + S2- trình điện li của K2S, + 2Na2HPO4, Pb(OH)2, *Na2HPO4 >2Na +HPO4 HClO, HF, NH4NO3? HPO42- < > H+ + PO43- * Pb(OH)2< >Pb2+ + 2OHPb(OH)2< >2H+ + PbO22- * HClO < > H+ + ClO- * HF < > H+ + F- *NH4NO3< >NH4+ + NO3- 8 Phản ứng trao đổi ion ,điều kiện và bản chất của phản ứng trao đổi ion ? II Bài tập: 1 Viết phương trình điện li của K 2S, Na2HPO4, Pb(OH)2, HClO, HF, NH4NO3? Giải: * K2S > 2K+ + S2- * Na2HPO4 > 2Na+ + HPO42HPO42- < > H+ + PO43- * Pb(OH)2 < > Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2 < > 2H+ + PbO22- Hoạt động 3 : Bài tập 2: Một dung dịch có [H+] = 0,010M Tính [OH-] và pH của HS thảo luận nhóm: dd Môi trường của dd * HClO < > H+ + ClO- * HF < > H+ + F- * NH4NO3 < > NH4+ + NO3- 2 Một dung dịch có [H+] = 0,010M Tính [OH-] và pH của dd Môi trường của dd này GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN này là gì ? Quỳ tím đổi [H+] = 0,010M = 1,0.10-2M sang màu gì trong dd nên pH = 2 này? là gì ? Quỳ tím đổi sang màu gì trong dd này? Giải: Môi trường của dd này là Bài tập 3: Một dd có pH axit, quỳ hóa đỏ trong dd này [H+] = 0,010M = 1,0.10-2M = 9,0 Nồng độ [H+] và [OH-] là bao nhiêu ? * Nên pH = 2 Màu của phenolphtalein * Môi trường của dd này là axit, quỳ hóa đỏ trong dd này là gi? trong dd này Hsinh trả lời : 3 Một dd có pH = 9,0 Nồng độ [H +] và pH = 9,0 [OH-] là bao nhiêu ? Màu của phenolphtalein trong dd này là gi? => [H+] = 1,0.10-9M Giải: =>[OH-] = 1,0.10-5 M * pH > 7,0 nên dd này có môi * pH = 9,0 nên trường kiềm => [H+] = 1,0.10-9M Bài tập 4: Trộn 20ml dung dịch HCl 2M vào 30ml dung dịch NaOH 1M thu được 50ml dung dịch X * Phenolphtalein hóa hồng =>[OH-] = 1,0.10-14/1,0.10-9= 1,0.10-5 M trong dd này * pH > 7,0 nên dd có môi trường kiềm a Tính pH của dung Hsinh thảo luận nhóm và đưa dịch X ? ra phương pháp giải như sau: b Quỳ tím chuyển sang  HCl+NaOH  NaCl + H2O màu gì trong dd này ?   số mol HCl = 0.04mol   số mol NaOH = Hoạt động 5 Bài tập 4: 0.03mol Viết phương trình phân  số mol HCl dư : tử, ion rút gọn (nếu có) 0.01mol  [H+] = 0.2M => pH = của các cặp chất: 0.7 * Phenolphtalein hóa hồng Gv gợi ý : H+ + OH-  H2O số mol H+ = 0.04mol aso61 mol OH- = 0.03 mol số mol H+ dư = 0.01mol [H+ ]dư = 0.2M pH = 0.7 GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN a Na2CO3 + Ca(NO3)2 4 Viết phương trình phân tử, ion rút gọn (nếu có) của các cặp chất: b CuSO4 + H2SO4 a Na2CO3 + Ca(NO3)2 c NaHCO3 + HCl b CuSO4 + H2SO4 d Pb(OH)2(r) + HNO3 c NaHCO3 + HCl e Pb(OH)2(r) + NaOH d Pb(OH)2(r) + HNO3 e Pb(OH)2(r) + NaOH Giải: a Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO 3 a Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ b CuSO4 + H2SO4 không xảy ra Hoạt động 6: Bài tập 5: Kết tủa CdS được tạo ra c NaHCO3 + HCl trong dd bằng các cặp = NaCl + CO2 + H2O A CdCl2 + NaOH HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ B Cd(NO3)2 + H2S d Pb(OH)2(r) + 2HNO3 C Cd(NO3)2 + HCl = Pb(NO3)2 + 2H2O D CdCl2 + Na2SO4 Pb(OH)2+2H+=Pb2+ +2H2O CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ b CuSO4 + H2SO4 không xảy ra c NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ d Pb(OH)2(r) + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O e Pb(OH)2(r) + 2NaOH = Na2PbO2 + 2H 2O - e Pb(OH)2(r) + 2NaOH = Na2PbO2 + 2H2O Pb(OH)2(r)+ 2OH- = PbO22+ 2H2O Pb(OH)2(r) + 2OH = PbO 22 + 2H2O 5 Kết tủa CdS được tạo ra trong dd bằng các cặp A CdCl2 +NaOH B Cd(NO3)2 + H2S C Cd(NO3)2+HCl D.CdCl2 + Na2SO4 GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CƠ BẢN Đáp án B V.Củng cố và dặn dò: * Cũng cố : - Theo Areniut thì axit , bazo, hidroxit lưỡng tính là gì ? Cho ví dụ minh họa ? - Muối là gì ? Phân biệt muối axit và muối trung hòa ? - Nêu điều kiện để có phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li ? * Dặn dò : - Tiếp tục rèn luyện kỉ năng giải bài toán về pH - Rèn luyện thên kỉ năng viết phương trình ion thu gọn của phản ứng hóa học trong dung dịch chất điện li - Chuẩn bị đồ dùng thí nghiệm để tiết sau làm bài thực hành Cụ thể phân công như sau : Tổ 1: dọn dẹp phòng thí nghiệm Tổ 2: chuẩn bị hóa chất cần thiết khi thực hành Tổ 3: Rữa dụng cụ thực hành sau khi thực hành xong Tổ 4: Tiến hành thí nghiệm dưới sự hướng dẫn của thầy Chúng ta nghỉ ... để có phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li ? * Dặn dò : - Tiếp tục rèn luyện kỉ giải toán pH - Rèn luyện thên kỉ viết phương trình ion thu gọn phản ứng hóa học dung dịch chất điện li ... 10-14 Các giá trị [H+] pH đặc trưng ? Phản ứng Khái niệm pH : - Nêu khái niệm, điều kiện trao đổi ion ? Điều kiện chất phản ứng Cơng thức tính : pH = -lg[H+] chất phản ứng trao đổi ion ? Các giá... H+ + ClO- * HF < > H+ + F- *NH4NO3< >NH4+ + NO3- Phản ứng trao đổi ion ,điều kiện chất phản ứng trao đổi ion ? II Bài tập: Viết phương trình điện li K 2S, Na2HPO4, Pb(OH)2, HClO, HF, NH4NO3? Giải: