GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 Bài 13: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I MỤC TIÊU: Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức về: - Cấu hình e nguyên tử, độ âm điện, trạng thái oxi hoá N, P, cấu tạo phân tử N2 - Tính chất N2; P; NH3; Muối amoni; Axit nitric; Muối nitrat; Axit photphoric; Muối photphat - Phương pháp nhận biết muối photphat - Củng cố kiến thức tính chất hố học , điều chế chất Kĩ năng: - Lập phương trình hố học - Viết phương trình hồn thành dãy chuyển hoá - Nhận biết chất - Giải toán hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3, tính nồng độ axit - Giải tập axit photphoric tác dụng với dung dịch kiềm - Giải tập axit photphoric tác dụng với dung dịch kiềm - Giải toán hỗn hợp kim loại, oxit tác dụng với HNO3, tính nồng độ axit - Giải tập hiệu suất phản ứng phản ứng Thái độ: Phát huy tinh thần đồn kết hoạt động nhóm II TRỌNG TÂM: GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 - Lập phương trình hố học - Viết phương trình hồn thành dãy chuyển hoá - Nhận biết chất - Giải tập axit photphoric tác dụng với dung dịch kiềm - Giải toán hỗn hợp kim loại, oxit tác dụng với HNO3, tính nồng độ axit - Giải tập hiệu suất phản ứng phản ứng III CHUẨN BỊ: Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập gồm nội dung kiến thức cần nắm tập Máy chiếu Học sinh: Ôn tập kiến thức chương IV PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra trình luyện tập Nội dung: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: NỘI DUNG I Kiến thức cần nắm vững: (SGK) GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 - Gv phát vấn học sinh nội dung kiến thức học II Bài tập: Hoạt động 2: Bài tập 1: Lập phương trình hố học sau dạng - Học sinh thảo luận nhóm phân tử ion thu gọn: hoàn thành tập a) NH3 + CH3COOH  (Mỗi học sinh phiếu) t - Chấm phiếu học tập b) (NH4)3PO4 → H3PO4 + số hs t c) Zn(NO3)2  → o o - Gv gọi hs d) K PO + Ba(NO )  nhóm lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung e) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2  - Gv nhận xét, đánh giá (Tỉ lệ 1:1) - Gv yêu cầu hs rút Giải: kiến thức, kĩ a) NH3 + CH3COOH  CH3COONH4 tập t - Gv nhấn mạnh kĩ b) (NH4)3PO4 → H3PO4 + 3NH3 năng: t c) Zn(NO3)2  → ZnO + 2NO2 + 1/2O2 + Tính theo hiệu suất d) 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2  Ba3(PO4)2 ↓ + 6KNO3 + Xác định sản phẩm e) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2  2CaHPO4 + 3H2O cho H3PO4 tác dụng với dd kiềm (Tỉ lệ 1:1) o o + Giải toán hỗn hợp + Tính nồng độ dung dịch Bài tập 5.a/62/sgk: Viết phương trình hố học thực dãy chuyển hố sau: GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 (1) (2) N  → NH  → NH NO3 (3) (4) (8) (5) (6) NO  → NO2  → HNO3 (7) Giải: to , P (1) N2 (k) + 3H2 (k)  NH3 (k) Xt (2) NH3 + HNO3  NH4NO3 (3) NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + NH3 + H2O 3000 C (4) N2 + O2  → 2NO o (5) 2NO + O2  2NO2 (6) NO2 + 1/2O2 + H2O  HNO3 (7) 4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (8) HNO3 + NH3  NH4NO3 Bài tập 3: Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: Na3PO4; HNO3; H2SO4; NaCl Giải: - Q tím: axit, muối Phân biệt axit: dd BaCl2 Phân biệt muối: dd AgNO3 GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 Bài tập 7/62/sgk: (7/62) Khi cho gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với HNO3 đặc, dư, đun nóng sinh 4,48 lít khí NO2 ( đkc) Xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? Giải: Gọi x, y số mol Cu, Al hỗn hợp tO Cu + 4HNO3 (đ)  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O x mol 2x Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O y mol 3y Theo đề có hệ pt: 64 x + 27y = 2x + 3y = 0,2 x = 0,026 => y = 0,049 % Khối lượng kim loại % Cu = 0, 026.64 x 100 = 55,5% % Al = 100-55,5 = 44,5% Bài tập 8/62/sgk: Cho gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6%(D= 1,03g/ml) Tính nồng độ phần trăm H3PO4 dung dịch tạo thành? Giải: GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 nH3 PO4 = 0, 05.1 = 0, 05(mol ) PT: 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O n NaOH =3 Để tạo thành muối trung hoà: n H PO  nNaOH = 3nH PO = 3.0, 05 = 0,15(mol ) Thể tích NaOH cần dùng: VNaOH = n 0,15 = = 0,15(l ) = 150ml CM Bài tập 6: Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết lit dung dịch HNO 1M, thu 13,44 lit khí NO(đkc) Tính phần trăm Cu hỗn hợp tính nồng độ mol axit dung dịch thu được? Giải: 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O (1) 13, 44 3.nNO 22, 0,9.8 nCu = = = 0,9(mol )  nHNO (1) = = 2, 4mol 2 → mCu = 64.0,9 = 57, g mCuO= 60-57,6=2,4g  nCuO = 2, = 0, 03mol 80  nHNO (2) = 0, 03.2 = 0, 06mol Tổng số mol HNO3 phản ứng=2,4 + 0,06=2,46mol Số mol HNO3 ban đầu=3.1= mol GIÁO ÁN HĨA HỌC 11  Số mol HNO3 lại=3-2,46= 0,54mol Xem thể tích dung dịch khơng đổi, nồng độ axit lại sau phản ứng: CM = 0,54 = 0,18M Bài tâp 7: Từ 10m3 hỗn hợp N2 H2 lấy theo tỉ lệ 1:3 thể tích, sản suất m amoniac? Biết hiệu suất chuyển hoá 95% (các khí đo đktc) Giải: H=95% Thể tích hỗn hợp tham gia tạo sản phẩm: Vhh = 10.95 = 9,5(m3 ) 100 Tỉ lệ VN : VH = 1: tỉ lệ phản ứng 2 N2 + 3H2 ƒ  VN = 1.9,5 = 2,375(m3 )  VNH3 = 2.2,375 = 4, 75(m3 ) 4 Củng cố: Củng cố tập VII Dặn dò: - Nắm vững dạng tập làm - Làm tậpcòn lại sgk VII Rút kinh nghiệm: 2NH3 ... Kiến thức cần nắm vững: (SGK) GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 - Gv phát vấn học sinh nội dung kiến thức học II Bài tập: Hoạt động 2: Bài tập 1: Lập phương trình hố học sau dạng - Học sinh thảo luận nhóm phân... dd kiềm (Tỉ lệ 1:1) o o + Giải tốn hỗn hợp + Tính nồng độ dung dịch Bài tập 5.a/62/sgk: Viết phương trình hoá học thực dãy chuyển hoá sau: GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 (1) (2) N  → NH  → NH NO3 (3) (4)...GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 - Lập phương trình hố học - Viết phương trình hồn thành dãy chuyển hố - Nhận biết chất - Giải tập axit photphoric tác dụng với dung dịch kiềm - Giải toán hỗn hợp kim