CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB Chương XIV nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB NỘI DUNG TÀI LIỆU NHẬN XÉT CHUNG [1] – Tập 3, Chương 9: trang 226 – 252 I ĐƠN CHẤT Tính chất vật lý Tính chất hóa học II HỢP CHẤT Các hợp chất +1 [2] – Chương 16: trang 282 – 291 [3] – Phần III, Chương 1: trang 374 – 394 Các hợp chất +2 Các hợp chất +3 Chương XIV nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB NHẬN XÉT CHUNG - Cấu hình electron lớp ngồi cùng: (n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10 ns1 Gây hiệu ứng chắn Kém bền cấu hình cấu hình (n-1)s2(n-1)p6 (n-1)s2 (n-1)p6  tạo  mức độ hoạt động IB < IA hợp chất có số OXH > +1 Chương XIV nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB IB Rk,(Å) I1, (eV) I2, (eV) I3, (eV) IA Rk,(Å) I1, (eV) Cu 1,28 7,72 20,29 36,9 K 2,36 4,32 Ag 1,44 7,57 21,50 34,82 Rb 2,53 4,16 Au 1,44 9,22 20,50 30,50 Cs 2,74 3,58 Cu  Au: tính KL , khả tạo phức , hợp chất số OXH cao có màu, hợp chất tan độc Chương XIV nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHĨM IB I ĐƠN CHẤT Tính chất vật lý Kim Tonc, oC Tos, oC loại Tỷ khối Độ cứng Độ dẫn điện Độ dẫn nhiệt (thang Mohr) (Hg = 1) (Hg = 1) Cu 1083 2543 8,94 3,0 57 36 Ag 960,6 2167 10,50 2,7 59 49 Au 1073,4 2880 19,32 2,5 40 35 - Dễ tạo hợp kim với với kim loại khác - Dễ tạo hỗn hóng với Hg - Rất dễ kéo sợi, dát mỏng (nhất Au) Chương XIV nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XIV: CÁC NGUN TỐ PHÂN NHĨM IB Tính chất hóa học - Kim loại hoạt động hoạt tính  Cu  Au: + Tác dụng với oxi khơng khí 2Cu + O2 + 2H2O  2Cu(OH)2 Cu(OH)2 + Cu  Cu2O + H2O t0thường không khí có H2S: 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O Chương XIV nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB Tác dụng với axit: + Cu tác dụng với axit HCl, H2SO4 lỗng có O2kk Cu + H2SO4loãng + 1/2O2kk  CuSO4 + H2O + Cu, Ag tác dụng với axit HI, H2SO4đđ, HNO3 Cu + HI  CuI + 1/2H2 3Ag + 4HNO3loãng  3AgNO3 + NO + 2H2O + Cu, Ag, Au tác dụng với nước cường thủy, dd HCl bão hòa clo, dd CN- khơng khí, HCN đậm đặc Au + HNO3 + 4HCl  H[AuCl4] + NO + 2H2O 2Au + 3Cl2 + 2HCl  2H[AuCl4] 4Au + 8KCN + 2H2O + O2  4K[Au(CN)2] + 4KOH Chương XIV nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB II HỢP CHẤT Các hợp chất (+1)  Các oxyt E2O: chất rắn, tan nước, tan phần dd kiềm đặc Cu2O + 2NaOHđặc  2Na[Cu(OH)2] - Cu2O Ag2O tan dd NH3đđ : Cu2O + 4NH3 + H2O  2[Cu(NH3)2]OH Ag2O + 4NH3 + H2O  2[Ag(NH3)2]OH - Cu2O bền nhiệt, Ag2O Au2O bền nhiệt Chương XIV nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB Điều chế oxyt E2O: 2CuSO4 + 4NaOH + C6H12O6  Cu2O + C6H12O7 + 2H2O + 2Na2SO4 2AgNO3 + 2NaOH  Ag2O + 2NaNO3 + H2O 2AuCl + 2KOH  Au2O + 2KCl + H2O  Các hydroxit EOH: bền 2EOH  E2O + H2O Chương XIV nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHĨM IB  Các muối Cu(+1), Au(+1): khơng tan nước, trạng thái ẩm không bền bị phân hủy, tan HClđặc 2CuCl (r)  CuCl2 + Cu (r) 3AuCl (r)  AuCl3 + Au (r)  Các muối Ag(+1): bền dung dịch Bị phân hủy tác dụng ánh sáng với mức độ khác nhau: 2AgBr  2Ag + Br2 halogenua dễ bị phân cực hóa Ag+ Chương XIV nvhoa102@gmail.com 10 CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB  Phức chất E(+1): - phức cation amiacat bền CuCl + 2NH3  [Cu(NH3)2]Cl Ag2O + 4NH3 + H2O  2[Ag(NH3)2]OH - phức anion phổ biến bền CuCl + HCl  H[CuCl2] AgBr + 2Na2S2O3  Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr Chương XIV nvhoa102@gmail.com 11 CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB Các hợp chất (+2) – Cu(+2)  CuO: - Tạo thành đốt nóng Cu với khơng khí nhiệt phân Cu(OH)2 - Khơng tan nước, dễ tan axit, tan dd NH3 tạo phức amiacat, phân hủy đun nóng CuO + 4NH3 + H2O  [Cu(NH3)4](OH)2 4CuO  2Cu2O + O2 (11000C) Chương XIV nvhoa102@gmail.com 12 CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB - bị SnCl2, FeCl2 khử Cu(+1) đun nóng 2CuO + SnCl2  2CuCl + SnO2 3CuO + 2FeCl2  2CuCl + CuCl2 + Fe2O3 - bị H2, CO, C, NH3, Al khử kim loại đốt nóng CuO + CO  Cu + CO2 3CuO + 2NH3 k  3Cu + N2 + 3H2O  Hydroxit Cu(OH)2: - không tan nước, dễ tan axit dd NH3 Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 Chương XIV nvhoa102@gmail.com 13 CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB - có tính lưỡng tính Cu(OH)2 + 2NaOHđặc,dư  Na2[Cu(OH)4] + 2H2O  Muối Cu(+2): dễ tan, bị thủy phâm, dễ tạo phức [Cu(H2O)6]2+ ; [Cu(NH3)4]2+ ; [Cu(CN)4]2- ; [CuCl4]2- … 2CuSO4 + 4NaI  2CuI + I2 + 2Na2SO4 * Nước Suâyze: thành phần, tính chất, ứng dụng Nước Fehling: thành phần, tính chất, ứng dụng Chương XIV nvhoa102@gmail.com 14 CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB Các hợp chất (+3) – Au(+3)  Au2O3: - Không tan nước, bị phân hủy 1600C Au2O3  Au + O2 (160 – 2900C) - Có tính lưỡng tính Au2O3 + 8HClđặc  2H[AuCl4] + 3H2O Au2O3 + 2NaOHđặc,nóng + 3H2O  2Na[Au(OH)4] Chương XIV nvhoa102@gmail.com 15 CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB  Au(OH)3: - Khơng tan nước, thể tính axit trội tính bazo Au(OH)3 + NaOH  Na[Au(OH)4] Au(OH)3 + 2H2SO4  H[Au(SO4)2] + 3H2O 2Au(OH)3  Au2O3 + 3H2O (1000C) Chương XIV nvhoa102@gmail.com 16 CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB  Muối Au(+3): - Kém bền nhiệt: AuCl3  AuCl + Cl2 (150-1850C) 2AuCl  2Au + Cl2 (trên 2890C) - Tính oxi hóa mạnh: 2AuCl3 + 3H2O2  2Au + 3O2 + 6HCl - Dễ tạo phức: AuCl3 + NaCl  Na[AuCl4] Chương XIV nvhoa102@gmail.com 17 ... (n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10 ns1 Gây hiệu ứng chắn Kém bền cấu hình cấu hình (n-1)s2(n-1)p6 (n-1)s2 (n-1)p6  tạo  mức độ hoạt động IB < IA hợp chất có số OXH > +1 Chương XIV nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG... 35 - Dễ tạo hợp kim với với kim loại khác - Dễ tạo hỗn hóng với Hg - Rất dễ kéo sợi, dát mỏng (nhất Au) Chương XIV nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XIV: CÁC NGUN TỐ PHÂN NHĨM IB Tính chất hóa học - Kim... [2] – Chương 16: trang 282 – 291 [3] – Phần III, Chương 1: trang 374 – 394 Các hợp chất +2 Các hợp chất +3 Chương XIV nvhoa102@gmail.com CHƯƠNG XIV: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB NHẬN XÉT CHUNG - Cấu