công thức giải nhanh hóa vô cơ ôn thi đại học và cao đẳng

Công thức hóa vô cơ giãi hóa nhanh kim loại tác dụng với axit ôn thi cao đẳng và đại học 1 .PHƯƠNG PHÁP GIÀI BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG CỦA DUNG DỊCH CHỨA ( H + , HNO3 )BÀI TOÁN CƠ BẢNXác định số mol: ∑ nH+ = 1nHNO3 + 1nHCL + 2nH2SO4 + 1nHSO4 ∑ nNO3= 1nHNo3 + a nR( NO3)aBài toán 1 kim loại không có Fe điển hình lá Cu: 3M0 + 4nH+ + nNO3 ―> 3Mn+ +nNO2 +2nH2O Xác định nNO tính toán theo (nM3 ; ∑nH+4n ; ∑nNO3n )min2.PHƯƠNG TRINH ION CUA HNO3:2H++NO3 + 1e > NO2 + H2O4H++NO3 + 3e > NO + 2H2O10H++ 2NO3 + 8e > N2O + 5H2O12H++2NO3 + 10e > N2 + 6H2O10H++NO3 + 8e > NH4+ + 3H2O3 BÀI TOÁN HỔN HỢP KIM LOẠI : cho e thứ tự nhận e M0> Mn+ + ne aH+ + NO3 + be>sàn phẩm khử Đánh giá: ∑ne(nhận) max H+ , HNO3 hết ∑ne (cho) Max > tan hết , tính theo giá trị nhỏ nhất (Min) Fe2+ min Kiểm soát ion trong dung dịch phản ứng Mn+,cation Kl kiềm H+dư NO3dư CL SO 42 ,Rn+∑m tan = ∑m ion∑ muốirắn = ∑mion – m axit dưPhản ứng :1 cho dd kiềm vào OH a)TD H+ dư cation tạo kết tủa hidroxit tan b)nếu có Ba2+ thì có thể pư : Ba2+ +SO42.....>BaSo42 2 DD hòa tan Kl : dd có (H+ ,HNO3 )dư,Fe3+> H+NO3 hết , Fe3+thành Fe2++Lực khử :Fe >Cu >Fe2+ >Ag +Lực Oxi Hóa :H+,NO3> Fe3+>H+dưBÀI TOÁN (FE, Cu) TÁC DỤNG DD H+, HNO3 + Bài toán xuôi : Cho e Fe >Cu >Fe2+>Ag :Nhận e : (H+, NO3) > Fe3+ > H+dư tạo thành H2 + Bài toán ngược: 1 Kl dư >dd không có Fe3+, Fe2+ Nếu mkl dư>mCu>H+ hết Fe2+ 2 Dd ht Max m(g) Kl khi(H+,NO3) hết Fe3+ +1e > Fe2+