PHÒNG GD&ĐT THANH SƠN TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN ĐỀ MINH HỌA Đề thi có 03 trang ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH Năm học 2017 - 2018 Mơn: Hóa Học (Thời gian 150 phút khơng kể thời gian giao đề) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10,0 điểm) (Gồm 20 câu trắc nghiệm khách quan có nhiều lựa chọn Hãy chọn phương án viết tờ giấy thi.) Câu Hãy chọn cách xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học tăng dần A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe C Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn Câu Chất tác dụng với nước cho dung dịch làm cho phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng: A CO2 B K2O C P2O5 D CaO Câu Dãy gồm chất phản ứng với nước điều kiện thường là: A SO2, NaOH, Na, K2O B SO2, K2O, Na, K C Fe3O4, CuO, SiO2, KOH D SO2, Na2O, K2O, K Câu Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ nhúng vào dung dịch tạo thành từ: A 0,5mol H2SO4 1,5mol NaOH B 1mol HCl 1mol KOH C 1,5mol Ca(OH)2 1,5mol HCl D 1mol H2SO4 1,7mol NaOH Câu 5: 8g oxit kim loại M hố trị II tác dụng hồn tồn với 98g dung dịch H2SO4 10% Cơng thức hố học oxit kim loại M là: A MgO B ZnO C CuO D FeO Câu 6: Dẫn hồn tồn 5,6 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 10 g NaOH, muối thu có khối lượng là: A 26,5g B 13,25 C 21g D.10,5g Câu 7: Cacbon tác dụng với H2SO4 đặc giải phóng 13,44 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng C phản ứng A 2,4 gam B 1,44 gam C 7,2 gam D 3,6 gam Câu : Hòa tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 1,12 lít hiđro (đktc) Hai kim loại kiềm cho A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs 2+ Câu : Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 2p Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn A 1s22s22p4 , chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s22s22p63s2 , 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s22s22p63s 3p , ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s23p,ơ 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA Câu 10: Cho sơ đồ: X → XCl2 → X(NO3)2 → X ↓ XCl3 →X(OH)3 →X2O3 →X X là: A Al B Fe C Mg D Cu Câu 11: Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch có chứa 58,14 gam Al2(SO4)3 thu 23,4 gam kết tủa Giá trị lớn V là? A 2,68 lít B 6,25 lít C 2,65 lít D 2,25 lít Câu 12: Axit H2SO4 loãng phản ứng với tất chất A FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2 B NaOH, CuO, Ag, Zn C Mg(OH)2, HgO, K2SO4, NaCl D Al, Al2O3, Fe(OH)3, BaCl2 Câu 13: Hợp chất khí với hidro nguyên tố ứng với công thức RH Oxit cao chứa 53,3% O Xác định tên nguyên tố R A Cacbon B Silic C Photpho D Tất sai Câu 14: Cho 112ml khí CO2 đktc bị hấp thụ hồn tồn 200ml dung dịch Ca(OH)2 thu 0,1g kết tủa Nồng dộ mol/l dung dịch nước vôi là: A 0,015M B 0,018M C 0,016M D Kết khác Câu 15 Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng: A SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si B SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O C SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 Câu 16: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch chất sau: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 17: Hấp thụ hồn tồn 2a mol CO2 vào dung dịch có chứa a mol Ba(OH)2 thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng với tất chất dãy sau đây? A KHSO4, Na2CO3, Ca(OH)2 NaCl B HCl, Na2CO3, NaCl Ca(OH)2 C HNO3, KHSO4, Na2CO3 Ca(OH)2 D.HNO3,KHSO4,Mg(NO3)2và Ca(OH)2 Câu 18: Dùng kim loại sau để làm dung dịch đồng nitrat có lẫn tạp chất bac nitrat: A Mg B Cu C Fe D Au Câu 19: Khí H2 có lẫn CO2, SO2 nước Để thu Hidro tinh khiết dùng cách sau ? A Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH dư B Cho hỗn hợp qua dung dịch Br2 dư C Cho hỗn hợp qua dung dịch KOH dư, sau qua H2SO4 đặc D Cho hỗn hợp qua bình chứa dung dịch Br2 dung dịch H2SO4 đặc Câu 20: Cho dung dịch sau: NaCl, Na2SO4, HCl, H2SO4 loãng Dùng thêm thuốc thử trường hợp để phân biệt dung dịch phương pháp hóa học ? A Dung dịch AgNO3 B BaCO3 rắn C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(NO3)2 Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba = 137 II PHẦN TỰ LUẬN (10,0 điểm) Câu (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học để hồn thành sơ đồ sau: Fe Fe3O4 CO2 NaHCO3 NaCl Cl2 FeCl3 Fe(NO3)3 NaNO3 Câu (2,0 điểm) a Không dùng chất thị màu, dùng hóa chất nhận biết dung dịch loãng đựng lọ nhãn riêng biệt sau: BaCl 2, NaCl, Na2SO4, HCl Viết phương trình hóa học b Nêu tượng viết phương trình hóa học hai trường hợp sau: - Sục từ từ khí cacbonic vào dung dịch bari hiđroxit đến dư - Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaOH lỗng có chứa lượng nhỏ phenolphtalein Câu (2,0 điểm) Nung a gam hiđroxit kim loại R khơng khí đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng chất rắn giảm lần, đồng thời thu oxit kim loại Hòa tan hồn tồn lượng oxit 330ml dung dịch H 2SO4 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Tính a, m, biết lượng axit lấy dư 10% so với lượng cần thiết để phản ứng với oxit Câu (2,0 điểm) Dung dịch X Y chứa HCl với nồng độ mol tương ứng C 1, C2 (M), C1 > C2 Trộn 150 ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y dung dịch Z Để trung hòa 1/10 dung dịch Z cần 10ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH) 0,25M Mặt khác lấy V1 lít dung dịch X chứa 0,05 mol HCl trộn với V2 lít dung dịch Y chứa 0,15 mol axit 1,1 lít dung dịch Hãy xác định C1, C2, V1, V2 Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu A (chứa C, H, O), toàn sản phẩm cháy thu đem hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) thu 20 gam kết tủa dung dịch B, đồng thời thấy khối lượng dung dịch kiềm tăng 4,8 gam Đun nóng B đến phản ứng kết thúc thu 10 gam kết tủa a Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A so với metan 3,75 b Biết dung dịch A làm đổi màu quỳ tím sang đỏ Viết phương trình hóa học cho A tác dụng với CaCO3, KOH, Na, BaO Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba = 137 Hết Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: PHÒNG GD&ĐT THANH SƠN TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9-THCS CẤP TỈNH NĂM HỌC 2017 - 2018 Mơn: Hóa học A PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10 điểm) Mỗi đáp án 0,5 điểm Câu 11 Đáp án C B;D B;D D C C D B A A C 16 20 D B A C B C B C B B PHẦN II: TỰ LUẬN Câu Đáp án o t (1) 3Fe+2O �� � Fe3O o t (2) Fe3O  4CO �� � 3Fe  4CO (3) CO2  NaOH � NaHCO3 (4) NaHCO3  HCl � NaCl  CO � H 2O đpdd � 2NaOH  Cl � H � (2đ) (5) 2NaCl+2H 2O ���� c.m.ngăn Điểm Mỗi phương trình 0,25đ o t (6) 3Cl  2Fe �� � 2FeCl3 (7) FeCl3  3AgNO3 � 3AgCl � Fe(NO3 )3 (8) Fe(NO3 )3  3NaOH � Fe(OH)3 �3NaNO a - Trích mẫu thử: Lấy lọ lượng nhỏ ống 1,0đ (2đ) nghiệm để nhận biết (Mỗi - Lấy dung dịch Na2CO3 cho vào ống trên: chất nhận biết + Xuất kết tủa trắng  Nhận biết BaCl2 BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl 0,25 + Có khí bay lên  Nhận biết HCl: điểm) 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O + Hai ống nghiệm khơng có tượng chứa NaCl Na2SO4 - Dùng BaCl2 vừa nhận biết cho vào hai mẫu chứa NaCl Na2SO4: + Xuất kết tủa trắng  Nhận biết Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl + Còn lại NaCl b Khi sục khí cacbonic vào dung dịch Ba(OH)2 đến dư, ban đầu xuất kết tủa trắng, sau tan dần CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O CO2 + BaCO3 + H2O  Ba(HCO3)2 * Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaOH lỗng có chứa lượng nhỏ phenolphtalein: dung dịch có màu hồng, sau nhạt dần đến hẳn HCl + NaOH  NaCl + H2O Đặt công thức hiđroxit R(OH)n, công thức oxit R2Om (1≤n≤m≤3; n, m N*) mn t 2R(OH)n  O �� � R 2O m  nH 2O (2đ) Khối lượng chất rắn giảm lần o (1) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a a 8a  m R 2Om  a    m R (OH) n  mR 2Om 9 2(R  17n)   � R  136n  72m 2R  16m  mgiảm =  m R (OH)n m R 2O m n 1 2 m 3 R 64 -8 -80 128 56 Kết Thỏa Loại Loại Loại Loại luận mãn Kim loại R sắt, công thức hiđroxit: Fe(OH)2 0,25 3 192 Loại 0,25 o t 4Fe(OH)  O �� � 2Fe 2O3  4H 2O (2) Gọi x số mol H2SO4 phản ứng với oxit  10 � x  0,33.1 � x  0,3(mol) 100 10 � 0,3  0, 03(mol)  n H2SO4 d �  100 x 0,25 Phương trình hóa học: Fe2 O3  3H 2SO � Fe (SO )3  3H 2O (3) Mol : 0,1 0,3 0,1 Fe2 (SO )3  3Ba(OH) � 2Fe(OH)3 �3BaSO � (4) Mol: 0,1 0,2 H 2SO4  Ba(OH) � BaSO  2H 2O Mol : 0,03 0,25 0,3 (5) 0,03 Kết tủa thu gồm: Fe(OH)3 0,2 mol; BaSO4 0,33 mol  m  m Fe(OH)  m BaSO  0, 2.107  0,33.233  98, 29 (gam) Theo bảo toàn nguyên tố Fe  0,25 n Fe(OH)2  2n Fe2O3  2.0,1  0, 2(mol)  a = 0,2.90=18 (g) n NaOH  0, 01.1  0, 01 (mol); n Ba (OH)2  0, 01.0, 25  0, 0025 (mol) 0,25 0,25 Phương trình hóa học: HCl  NaOH � NaCl  H O (1) Mol : 0,01 0,01 2HCl+Ba(OH) � BaCl  2H 2O (2) Mol : 0,005 0,0025 � 0,15C1  0,5C2  10.(0, 01  0, 005)  0,15  C2  0,3  0,3C1 (*) 0,25 Mặt khác, ta có: V1 + V2 = 1,1 (lít) V1  0, 05 0,15 0, 05 0,15 ; V2    1,1  C1 C2 C1 C2 Thay (*) vào (**) ta được: (2đ) 0, 05 0,15 C1  0,3  0,3C1  1,1 � 0,33C12  0,195C1  0, 015  � C1  0,5M C1 = 1/11 M * Với C1 = 0,5 M  C2 = 0,3 – 0,3.0,5=0,15 (M) (thỏa mãn C1 > C2) 0, 05 0,15  V1  0,5  0,1 (lít); V2  0,15  (lít) * Với C1 = 1/11 M  C2 = 0,3 – 0,3.1/11 = 3/11 (loại C1 < C2) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a Đặt công thức phân tử A C xHyOz (điều kiện: x, y, z nguyên, dương, y �2x+2) y z y to  )O2 �� � xCO  H 2O 2 CO  Ca(OH) � CaCO � H 2O C x H y O z  (x  20 100 2CO  Ca(OH) � Ca(HCO3 ) (2) 0,25 � Mol : 0,2 Mol : (1) � 0,2 (3) 0,1 to Ca(HCO3 ) �� � CaCO3 �CO  H 2O (4) 10 0,1 � 100  0,  0,  0, 4(mol) Mol :  n CO (2đ) mdd tăng = mCO  mH O  mCaCO (2)  mCO  mH O  mCaCO (2) + mdd tăng = 20 + 4,8 = 24,8  m H O  24,8  m CO  24,8  0, 4.44  7, 2(gam) 2 0,25 2 � n H 2O 0,25 7,   0, 4(mol) � n H  0,8(mol) 18 0,25 mO = mA – mC - mH = 12 – 0,4.12 – 0,8.1 = 6,4 (gam)  nO  6,  0, 4(mol) 16  x : y : z = 0,4 : 0,8 : 0,4 = : :  Cơng thức phân tử A có dạng (CH2O)n MA = 30n = 3,75.16  n =  Công thức phân tử A C2H4O2 b A có hai nguyên tử oxi, làm đổi màu quỳ tím sang đỏ  A axit hữu  Công thức cấu tạo A CH3 – COOH 0,25 0,25 0,25 2CH3COOH  CaCO3 � (CH3COO)2 Ca  H O  CO � CH3COOH  KOH � CH3COOK  H O 2CH3COOH  2Na � 2CH3COONa  H � 2CH3COOH  BaO � (CH3COO)2 Ba  H O 0,25 ... Hết Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: PHÒNG GD&ĐT THANH SƠN TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9-THCS... 10 gam kết tủa a Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A so với metan 3,75 b Biết dung dịch A làm đổi màu quỳ tím sang đỏ Viết phương trình hóa học cho A tác dụng với CaCO3, KOH, Na, BaO... BaSO4 + 2NaCl + Còn lại NaCl b Khi sục khí cacbonic vào dung dịch Ba(OH)2 đến dư, ban đầu xuất kết tủa trắng, sau tan dần CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O CO2 + BaCO3 + H2O  Ba(HCO3)2 * Cho từ từ dung