TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC ****** ĐÀO THU HÀ THIẾT KẾ TẠO HÌNH SƠ ĐỒ CHUỖI PHẢN ỨNG HĨA PHI KIM TRONG CHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC PHỔ THƠNG KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành : Hóa Vơ Hà Nội, 2018 TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC ****** ĐÀO THU HÀ THIẾT KẾ TẠO HÌNH SƠ ĐỒ CHUỖI PHẢN ỨNG HĨA PHI KIM TRONG CHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC PHỔ THƠNG KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành : Hóa Vơ Cán hƣớng dẫn ThS LÊ ĐÌNH TUẤN Hà Nội, 2018 LỜI CẢM ƠN Sau khoảng thời gian tìm tòi, nghiên cứu, khố luận tốt nghiệp với đề tài: “Thiết kế tạo hình sơ đồ chuỗi phản ứng hố phi kim chƣơng trình hóa học phổ thơng”, đƣợc hồn thành Ngồi cố gắng nỗ lực thân, em nhận đƣợc khích lệ, giúp đỡ nhiều từ phía nhà trƣờng, thầy cơ, gia đình bạn bè Trƣớc hết, em xin bày tỏ lòng biết ơn chân thành sâu sắc tới thầy – ThS Lê Đình Tuấn - Khoa Hóa học - Trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội 2, tận tình hƣớng dẫn em suốt q trình xây dựng hồn thiện khố luận Em xin cảm ơn thầy giáo khoa Hố học Trƣờng Đại Học Sƣ Phạm Hà Nội truyền đạt kiến thức quý báu cho chúng em suốt trình học tập Mặc dù thân em cố gắng song thời gian kinh nghiệm thân nhiều hạn chế nên khơng tránh khỏi thiếu sót Vì vậy, em kính mong nhận đƣợc ý kiến đóng góp quý báu thầy cô giáo bạn bè để đề tài em đƣợc hoàn thiện hơn! Em xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, tháng 05 năm 2018 Sinh viên Đào Thu Hà DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT GV Giáo viên HS Học sinh Nxb Nhà xuất THPT Trung học phổ thơng VD Ví dụ MỤC LỤC LỜI CẢM ƠN DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1 Lý chọn đề tài Mục tiêu nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu Giả thuyết khoa học CHƢƠNG TỔNG QUAN 1.1 Sơ đồ chuỗi phản ứng 1.1.1 Khái niệm sơ đồ chuỗi phản ứng 1.1.2 Sơ đồ chuỗi phản ứng - cơng cụ cho dạy học tích cực 1.1.3 Nguyên tắc thiết kế sơ đồ chuỗi phản ứng 1.1.4 Phƣơng pháp thiết kế sơ đồ chuỗi phản ứng 1.2 Tóm lƣợc lý thuyết hóa phi kim chƣơng trình hóa học phổ thơng 1.2.1 Nhóm Halogen 1.2.1.1 Clo 1.2.1.2 Axit clohiđric 1.2.1.3 Hợp chất có oxi Clo 1.2.1.4 Flo 10 1.2.1.5 Brom 11 1.2.1.6 Iot 12 1.2.2 Nhóm Oxi – Lƣu huỳnh 13 1.2.2.1 Oxi 13 1.2.2.2 Ozon hiđro peoxit 14 1.2.2.3 Lƣu huỳnh 15 1.2.2.4 Hiđrua sunfua 16 1.2.2.5 Hợp chất có oxi lƣu huỳnh 17 1.2.3 Nhóm Nitơ - Photpho 20 1.2.3.1 Nitơ 20 1.2.3.2 Amoniac muối amoni 22 1.2.3.3 Axit nitric muối nitrat 24 1.2.3.4 Photpho 28 1.2.3.5 Axit photphoric muối photphat 29 1.2.4 Nhóm Cacbon 31 1.2.4.1 Cacbon 31 1.2.4.2 Hợp chất Cacbon 32 1.2.4.3 Silic hợp chất Silic 35 CHƢƠNG THIẾT KẾ SƠ ĐỒ CHUỖI PHẢN ỨNG 37 2.1 Cách thức thiết kế sơ đồ chuỗi phản ứng 37 2.2 Sử dụng phần mềm Microsoft Word để thiết kế sơ đồ chuỗi phản ứng 38 CHƢƠNG KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU VÀ THẢO LUẬN 44 3.1 Một số tính sơ đồ chuỗi phản ứng 44 3.1.1 Tính khái quát 44 3.1.2 Tính hệ thống 45 3.1.3 Tính trực quan 45 3.1.4 Tính tâm lí lĩnh hội 45 3.1.5 Tính linh hoạt 46 3.2 Phƣơng thức sử dụng sơ đồ chuỗi phản ứng 46 3.2.1 Xây dựng sơ đồ chuỗi phản ứng cho nội dung học 46 3.2.2 Xây dựng sơ đồ chuỗi phản ứng cho nội dung ôn tập, tổng kết kiến thức 47 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 49 TÀI LIỆU THAM KHẢO 50 PHỤ LỤC Error! Bookmark not defined MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Định hƣớng đổi phƣơng pháp dạy học đƣợc xác định Nghị Trung ƣơng khóa VIII (Tháng 12 – 1996) đƣợc chế hóa Luật Giáo dục (2005) Luật Giáo dục, điều 28.2 rõ “Phƣơng pháp giáo dục phổ thơng phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dƣỡng phƣơng pháp tự học, khả làm việc theo nhóm, rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh” Mục đích cuối đổi phƣơng pháp dạy học trƣờng Trung học phổ thông (THPT) thay đổi lối dạy học truyền thụ chiều sang dạy học theo “Phƣơng pháp dạy học tích cực” Qua đó, giúp học sinh (HS) phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo; rèn luyện thói quen, kỹ tự học, tinh thần hợp tác, kỹ vận dụng kiến thức vào tình khác hoạt động thực tiễn; tạo niềm tin, niềm vui, hứng thú học tập Làm cho “học” trình kiến tạo, HS tìm tòi, khám phá, phát hiện, luyện tập, khái thác xử lý thơng tin, tự hình thành hiểu biết, lực phẩm chất Hóa học môn khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm với nhiều kiến thức trừu tƣợng đƣợc ứng dụng rộng rãi đời sống Từ trƣớc đến nay, đa số HS cho Hóa học mơn học khó khơ khan Nhiều học sinh cảm thấy việc ghi nhớ phƣơng trình hóa học gặp nhiều khó khăn THPT khối lƣợng kiến thức số lƣợng phƣơng trình hóa học nhiều Mà chƣơng trình đa số tập hệ thống tập hóa học có liên quan đến phƣơng trình hóa học Các em phải vất vả để ghi nhớ kiến thức nhƣng kết mang lại chƣa cao, em thƣờng học biết đấy, học phần sau quên phần trƣớc liên kết kiến thức lại với nhau, vận dụng kiến thức học trƣớc vào phần sau Nguyên nhân em chƣa tìm phƣơng pháp học tập phù hợp, chƣa có phƣơng pháp ghi nhớ kiến thức cách hiệu Từ dễ gây tâm lý chán nản, bng xi dẫn đến lỗ hổng kiến thức ngày rộng đến lúc khơng thể lấp đƣợc Một phƣơng pháp để giúp HS ghi nhớ, hệ thống hóa phƣơng trình hóa học sử dụng chuỗi phản ứng Tuy nhiên, thực tế với chuỗi phản ứng đơn điệu dày đặc chuyển hóa chất không gây đƣợc cho em hứng thú lĩnh hội kiến thức, làm cho hiệu đạt đƣợc chƣa cao Do để tạo hứng thú giúp HS phát huy tính tích cực học tập mơn Hóa học em lựa chọn đề tài: ““Thiết kế tạo hình sơ đồ chuỗi phản ứng hố phi kim chương trình hóa học phổ thơng” Với đề tài này, em hy vọng góp phần nâng cao việc giảng dạy lý thuyết hố vơ phần ngun tố phi kim, giúp cho HS có tảng kiến thức hoá học vững rèn kỹ viết phƣơng trình hố học phản ứng Mục tiêu nghiên cứu Thiết lập cách ghi nhớ tính chất hóa học số đơn chất, hợp chất vô chƣơng trình phổ thơng chuỗi phản ứng, đồng thời xếp chuỗi tạo thành hình ảnh sinh động, sáng tạo nhằm kích thích hứng thú học tập cho học sinh Nhiệm vụ nghiên cứu - Xây dựng sơ đồ chuỗi phản ứng - Thiết kế tạo hình sơ đồ chuỗi phản ứng Phạm vi nghiên cứu Chƣơng trình Hóa hữu phổ thơng: Một số chất vơ thuộc phần phi kim: đơn chất hợp chất (axit, bazơ, muối,…) Halogen, Oxi – Lƣu huỳnh, Nitơ – Photpho, Cacbon-Silic (các chất liên quan đến chƣơng trình Hố học lớp 10, 11 THPT) đƣợc sử dụng để thiết kế sơ đồ hoá phản ứng Giả thuyết khoa học Nếu thiết kế sử dụng sơ đồ chuỗi phản ứng cách hiệu có tác dụng nâng cao chất lƣợng học tập, giúp ngƣời học dễ nhớ, tổng hợp đƣợc kiến thức học, nắm vững kiến thức, phát triển hứng thú, óc sáng tạo, phát huy tính tích cực, tự giác trình học CHƢƠNG TỔNG QUAN 1.1 Sơ đồ chuỗi phản ứng 1.1.1 Khái niệm sơ đồ chuỗi phản ứng Sơ đồ chuỗi phản ứng chuỗi phản ứng thể chuyển hóa đơn chất hợp chất Chuỗi phản ứng cơng cụ hữu ích dạy học, chúng giúp ngƣời dạy lẫn ngƣời học hệ thống hóa kiến thức, tăng cƣờng khả ghi nhớ 1.1.2 Sơ đồ chuỗi phản ứng - công cụ cho dạy học tích cực  Nhìn thấy “bức tranh tổng thể” chương học Sơ đồ chuỗi phản ứng giúp HS có nhìn tổng thể chuyển hóa, mối liên hệ đơn chất hợp chất  Giải tốt vấn đề Sơ đồ chuỗi phản ứng giúp HS phát giải vấn đề cách nhanh chóng, từ chiếm lĩnh tri thức khoa học, phát triển đƣợc tƣ hình thành giới quan khoa học, từ giáo viên dễ dàng điều khiển đƣợc trình nhận thức HS giúp cho HS phát huy khả nhớ nhanh hiểu  Chuyển tải thông tin học hiệu Chuỗi phản ứng chuyển tải lƣợng kiến thức lớn chƣơng học qua vài sơ đồ chuỗi phản ứng  Kích hoạt trí sáng tạo, hỗ trợ trí nhớ Với chuỗi phản ứng, phƣơng pháp ghi nhớ đƣợc phát huy hết tác dụng, cụ thể chuỗi phản ứng có tác dụng xâu chuỗi, hệ thống chuyển hóa chất Chuỗi phản ứng đƣợc thiết kế hình ảnh đầy sáng tạo, sinh động đẹp mắt Do đó, việc ghi nhớ kiến thức trở nên hứng thú, dễ dàng t 4P + 3O2   2P2O3 o t 4P + 5O2   2P2O5 o P2O5 + 3H2O   2H3PO4 3Ca(OH)2 + 2H3PO4   Ca (PO4 )2 + 6H 2O Ca (PO4 )2 + H3PO4  CaHPO4 + H 2O 2CaHPO4 + Ca(OH)2   Ca (PO4 )2 + 2H2O t 2P + 5Cl2   2PCl5 o t PCl5 + 4H2O   H3PO4 + 5HCl o lò điện 10 Ca3 (PO4 )2 + 3SiO2 + 5C  3CaSiO3 + 2P + 5CO  1500oC t 11 2P + 3Zn   Zn 3P2 o t 12 Zn 3P2 + 6H2O  3Zn(OH)2 + 2PH3  o 150 C 13 2PH3 + 4O2   P2O5 + 3H 2O o 14 P2O5 + 2NaOH + H2O   2NaH2PO4 15 NaH2PO4 + NaOH   Na 2HPO4 + H2O 16 6Na 2HPO4 + 3Ca(OH)2   Ca (PO4 )2 + 4Na 3PO4 + 6H2O  Sơ đồ a) Sơ đồ chuỗi phản ứng (3) (2) (14) (26) (25) (24) (33) (4) (13) (5) (1) (12) (32) (34) (16) (15) (23) (27) (37) (17) (28) (18) (22) (35) (6) (36) (19) (21) (20) (11) (10) (7) (8) (9 ) (29) (38) (31) b) Đáp án: N2 + 3H2 t o ,p,xt 2NH3 Pt 4NH3 + 5O2   4NO  + 6H 2O 750oC 2NO + O2   2NO2  4NO2 + O2 + 2H2O   4HNO3 2HNO3 + CaCO3   Ca(NO3 )2 + CO2  + H2O Ca(OH)2 + 2HNO3   Ca(NO3 ) + 2H 2O Ca N2 + 6H2O  3Ca(OH) + 2NH3  Ca N2 + 6HCl  3CaCl2 + 2NH3 CaCl2 + (NH4 )2SO4   2NH4Cl + CaSO4 10 NH3 + HCl   NH4Cl t 11 NH4HCO3   NH3  + CO2  + H 2O o (30) t 12 (NH4 )2CO3   NH 4HCO3 + NH3  o 13 (NH2 )2CO + 2H2O  (NH ) 2CO3 t ,p 14 2NH3 + CO2  (NH ) 2CO + H 2O o t   2NO 15 N2 + O2   o 16 8HNO3 + 3Cu  3Cu(NO3 )2 + 2NO  + 4H2O t 17 2Cu(NO3 )2   2CuO + 2NO2  + 3O2  o t 18 3CuO + 2NH3   N2  + 3Cu + 6H 2O o t 19 N + 3Ca   Ca N o 20 NH4Cl + NaNO2   N2  + NaCl + 2H2O 21 2NH3 600oC N2 + 3H2 22 NH4HCO3 + HCl   NH4Cl + H2O + CO2  t 23 2NH4Cl + Ca(OH)2   CaCl2 +2NH3  + 2H2O o 24 NH3 + H3PO4   NH4H2PO4 t 25 NH4H2PO4   H3PO4 + NH3 o 26 H3PO4 + Ca(OH)2   Ca(H2PO4 )2 + H2O 27 Ca(H2PO4 )2 + Ca(OH)2   2CaHPO4 + 2H2O 28 2P2O5 + 4Ca(OH)2   4CaHPO4 + 2H2O t 29 4P + 5O2   2P2O5 o t 30 2P + 3Ca   Ca 3P2 o 31 Ca 3P2 + 6HCl  3CaCl2 + 2PH3  32 H3PO4 + 3Ca(OH)2   Ca (PO4 )2 + 3H2O 33 Ca(H2PO4 )2 + 2Ca(OH)2   Ca (PO4 )2 + 4H2O 34 2CaHPO4 + Ca(OH)2   Ca (PO4 )2 + 2H2O 35 P2O5 + 3Ca(OH)2 Ca (PO4 )2 + 3H 2O lò điện 36 Ca (PO4 )2 + 3SiO2 + 5C  3CaSiO3 + 2P + 5CO 1500o C 37 3Ca(NO3 )2 + 2H3PO4  Ca (PO4 )2 + 6HNO3 38 Ca 3P2 + H2O  Ca(OH) + PH3  39 3P + 5HNO3 + 2H2O  3H3PO4 + 5NO   Sơ đồ a) Sơ đồ chuỗi phản ứng (1) (3) (15) (2) (36) (16) (23) (37) (24) (25) (4) (5) (6) (7) (8) (17) (14) (20) (13) (10)11 (9) (12) (18) (19) (21) (26 (22) ) (28) (27) (30) (29) (31) (35) (38) (34) (39) (33) (32) (40) b) Đáp án: Al(NO3 )3 + 3NaOH   Al(OH)3 + 3NaNO3 Al(OH)3 + 3HNO3   Al(NO3 )3 + 3H2O t 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O o ®pnc Al2O3   4Al + 3O2 t 4Al + 3O2   Al2O o 8Al + 30HNO3 lo±ng  8Al(NO )3 + 3N2O + 15H2O t NH4 NO3   N2O + 2H2O o t NH4Cl + AgNO3   NH4 NO3 + AgCl  o NH3 + HCl   NH 4Cl t 10 NH4Cl + KOH   NH3  + KCl + H 2O o t 11 2NH3 + 3CuO  3Cu + N + 3H 2O o t ,p,xt   2NH3 12 N + 3H   o t 13 NH4 NO2   N2 + 2H2O o 14 NaNO2 + NH4Cl   NaCl + NH4 NO2 t 15 2NaNO3   NaNO2 + O2 o t 16 Ba(NO3 )2 + Na 2SO4   2NaNO3 + BaSO4  o 17 4NO2 + 2Ba(OH)2   Ba(NO3 )2 + Ba(NO2 )2 + 2H2O 18 2NO + O2   2NO2 t 19 4NH3 + 5O2   4NO + 6H2O o 20 4NO2 + O2 + 2H2O   4HNO3 t 21 Fe + 6HNO3 đặc Fe(NO )3 + 3NO2  + 3H2O o t 22 P + 5HNO3   H3PO4 + 5NO2 + H 2O o t 23 H3PO4 + NaOH   NaH 2PO4 + H 2O o t 24 NaH2PO4 + HCl   NaCl + H3PO4 o 25 NaH2PO4 + NaOH   Na 2HPO4 + H2O 26 Na 2HPO4 + H3PO4   2NaH 2PO4 27 Na 2HPO4 + NaOH   Na 3PO4 + H 2O 28 2Na 3PO4 + H3PO4  3Na 2HPO4 29 Na 3PO4 + 3AgNO3   Ag3PO4  + 3NaNO3 30 Ag3PO4 + 3HCl  3AgCl  + H3PO4 31 Ag3PO4 + 3HNO3  3AgNO3 + H3PO4 32 2H3PO4 + 3Ca(OH)2   Ca (PO4 )2  + 6H2O 33 2CaHPO4 +Ca(OH)2   Ca (PO4 )2  + 2H2O 34 Ca(H2PO4 )2 + Ca(OH)2   2CaHPO4 + 2H2O 35 P2O5 + Ca(OH)2 + H2O  Ca(H 2PO4 ) t 36 4P + 5O2 (d­)   2P2O5 o t 37 2P + 3Mg   Mg3P2 o 38 Mg3P2 + 6HCl  3MgCl2 + 2PH3  t 39 2PH3 + 4O2   P2O5 + 3H2O o t 40 P2O5 + 3Ca(OH)2   Ca (PO4 )2  + 3H2O o Sơ đồ chuỗi phản ứng nhóm Cacbon – Silic  Sơ đồ a) Sơ đồ chuỗi phản ứng: (19) (20) (1) (18) (22) (21) (2) (17) (3) (16) (27) (4) (15) (28) (31) (5) (23) (26) (30) (14) (24) (29) (32) (25) (6) (13) (7) (12) (8) (9) (11) (10) b) Đáp án 900 C SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO o t Si + O2  SiO2 o t SiO2 + 2NaOH   Na 2SiO3 + H 2O o Na 2SiO3 + CO2 + H2O   Na 2CO3 + H2SiO3  Na 2CO3 + 2HCl   CO2  + 2NaCl + H 2O CO2 + 2NaOH   Na 2CO3 + H 2O Na 2CO3 + CO2 + H2O   2NaHCO3 2NaHCO3 + Ca(OH)2   CaCO3   Na 2CO3 + 2H2O t CaCO3   CO2  + CaO o 10 CO2 + NH3 + H2O   NH4HCO3 11 NH4HCO3 + NaCl   NaHCO3 + NH4Cl t 12 2NaHCO3   Na 2CO3 + CO2  + H 2O o 13 Na 2CO3 + FeCl2   FeCO3 + 2NaCl t 14 FeCO3   CO2  + FeO o t 15 CO2 + 2Mg   C + 2MgO o t 16 2C + SiO2  Si + 2CO  o t 17 Si + 2NaOH + H2O   Na 2SiO3 + 2H  o t 18 Na 2SiO3 + 2HCl   H2SiO3  + 2NaCl o t 19 H2SiO3  SiO2 + H 2O o t 20 CO + CuO   CO2  + Cu o t 21 CO2 + 2H2 C + 2H2O o lò điện 22 9C + 2Al2O3  6CO + Al 4C t o >2000oC 23 (NH2 )2CO + 2H2O  (NH4 )2CO3 t 24 (NH4 )2CO3   NH4HCO3 + NH3  o 25 NH4HCO3 + HCl  CO2  + NH4Cl + H2O 26 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3 )2 27 Ca(HCO3 )2 + H2SO4   2CO2  + CaSO4 + 2H2O t ,p 28 CO2 + NH3  (NH2 )2CO + H 2O o 29 NH4HCO3 + 2NaOH   Na 2CO3 + NH3  + 2H2O 30 Na 2CO3 + 2AgNO3   Ag 2CO3  + 2NaNO3 t 31 Ag 2CO3   CO2  + Ag 2O o 32 CO2 + NH3 + H2O   NH4HCO3 Sơ đồ hoá phản ứng tổng hợp  Sơ đồ a) Sơ đồ chuỗi phản ứng (4) (3) (5) (16) (17) (23) (22) (6) (2) (15) (21) (24) (18) (7) (14) (1) (8) (9) (19) (20) (25) (10) (11) (3) (26) (27) (28) (29) (30) (12) (13) b) ỏp ỏn S + 6HNO3 đặc 6NO2  + H2SO4 + 2H2O NO2 + SO2  SO3 + NO 2NO + 2H2S   N2  + 2S  + 2H 2O t o ,p,xt N2 + 3H2 2NH3 600oC 2NH3 N2 + 3H t 2H2 + O2   2H2O o 2H2O + 4NO2 + O2   4HNO3 S + C + 2KNO3  3CO2  + N2  + K 2S t CO2 + C   2CO o 500 C 10 2CO + SO2  S  + 2CO2 boxit o t 11 S + 2HNO3 lo±ng   2NO  + H2SO4 o 12 2NO + O2   2NO2  13 4NO2 + O2 + 2H2O   4HNO3 t 14 3C + 2KClO3   2KCl + 3CO2  o t 15 2Cl2 + CH4   C + 4HCl o CuCl2 16 O2 + 4HCl   2Cl2  + 2H2O to t 17 O2 + C   CO2  o t 18 CO2 + 2H2   C + 2H2O o t 19 C + 4HNO3 đặc  4NO2  + CO2  + 2H2O o 20 3P + 5HNO3 + 2H2O  5NO  + 3H3PO4 lò điện 21 3SiO2 + 5C + Ca3 (PO4 )2   2P + 5CO + 3CaSiO3 1500oC 400-600 C 22 O2 + Si  SiO2 o t 23 O2 + S  SO2 o t 24 SO2 + CO   CO2  + S o t 25 CO + O2   CO2 o t 26 S + H2   H2S  o 27 H2S + H2SO  SO2  + S  + 2H 2O 28 SO2 + 6HI  3I + H 2S + 2H 2O 29 3I2 + 10HNO3  10NO   6HIO3 + 2H 2O 30 4NO + 3O2 + 2H 2O   4HNO3  Sơ đồ a) Sơ đồ chuỗi phản ứng: (30) (29) (31) (32) (28) (33) (34) (12) (35) (27) (14) (13) (11) (10) (15)(26) (36) Fe(NO3)3 (16) (25) (9) (37) (17) (8) (39) (38) (24) (18) (19) (7 (40) ) (1) (21) (20) (2) (23) (6) (22) (5) (3) (4) b) Đáp án 2HCl + Na2SO3   SO2  + 2NaCl + H2O o 500 C SO2 + 2CO   2CO2  + S  boxit 2CO2 + Ca(OH)2   Ca(HCO3 )2 Ca(HCO3 )2  2HCl   CaCl2  2CO2  2H2O ®pnc CaCl2   Cl2   Ca Cl2 +H2S   S   2HCl o t S + Zn   ZnS ZnS + 2HCl   H2S + ZnCl2 H2S + 6HNO3 đặc CaCl2 + 2CO2  + 2H2O 10 4NO2 + O2 + 2H2O   4HNO3 11 2HNO3 + CuO   Cu(NO3 ) + H 2O t 12 2Cu(NO3 )2   O2  + 4NO2  + 2CuO o 13 O3 + 2Ag   O2  + Ag 2O phãng ®iƯn 14 3O2   2O3 15 O3 + 2KI + H2O   I + O2  + 2KOH 16 I2 + H2S   S  + 2HI 17 S + C + 2KNO3  3CO2  + N2  + K 2S t 18 CO2 + 2Mg   C + 2MgO o 1800 C 19 2C + SiO2  Si + 2CO  o t 20 Si + O2  SiO2 o 1800 C 21 SiO2 + 2C  Si + 2CO  o 1100 C 22 6SiO2 + CaCO3 + Na 2CO3   2CO2  + Na 2O.CaO.6SiO2 o 23 CO2 + Na 2CO3 + H2O   2NaHCO3 24 NaOH + CO2   NaHCO3 ®pdd 25 2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2  + Cl  26 Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O ®pnc 27 FeCl2   Cl2  + Fe 28 Cu + 2FeCl3  2FeCl + CuCl 29 CuSO4 + Fe   Cu + FeSO4 30 H2SO4 + CuO  CuSO4 + H 2O 31 5SO + 2KMnO4 + 2H2O   2H2SO4 + K 2SO4 + 2MnSO4 32 Na 2SO3 + H2SO4  SO2  + Na 2SO4 + H2O t 33 3S + 6NaOH   Na 2SO3 + 2Na 2S + 3H 2O o 34 O2 + H2S   2S  + 2H2O t 35 KNO3   O2  + KNO2 o 36 Fe(NO3 )3 + KOH   Fe(OH)3  + 3KNO3 37 FeCl3 + 3AgNO3   Fe(NO3 )3 + 3AgCl  o t 38 2FeCl2 + Cl2  3FeCl3 39 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 40 Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  ... 35 CHƢƠNG THIẾT KẾ SƠ ĐỒ CHUỖI PHẢN ỨNG 37 2.1 Cách thức thiết kế sơ đồ chuỗi phản ứng 37 2.2 Sử dụng phần mềm Microsoft Word để thiết kế sơ đồ chuỗi phản ứng 38 CHƢƠNG KẾT QUẢ NGHIÊN... cực 1.1.3 Nguyên tắc thiết kế sơ đồ chuỗi phản ứng 1.1.4 Phƣơng pháp thiết kế sơ đồ chuỗi phản ứng 1.2 Tóm lƣợc lý thuyết hóa phi kim chƣơng trình hóa học phổ thơng 1.2.1 Nhóm Halogen... đƣợc chƣa cao Do để tạo hứng thú giúp HS phát huy tính tích cực học tập mơn Hóa học em lựa chọn đề tài: “ Thiết kế tạo hình sơ đồ chuỗi phản ứng hố phi kim chương trình hóa học phổ thơng” Với đề