Đang tải... (xem toàn văn)
Trên thế giới cũng như trong nước đã có nhiều công trình nghiên cứu tổng hợp Fe2O3 từ nhiều nguồn nguyên liệu khác nhau, ứng dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau. Sau quá trình chế biến TiO2 từ quặng Ilmenit bằng phương pháp amoni florua, chất thải chứa sắt có hàm lượng tương đối lớn chưa có hướng sử dụng hiệu quả. Nếu thải ra môi trường sẽ gây ô nhiễm môi trường nghiệm trọng. Luận văn “ chế biến ứng dụng sản phẩm phụ Fe2O3 sau quá trình điều chế TiO2 từ quặng Ilmenit bằng phương pháp amoni florua” có tính cấp thiết nhằm hoàn thiện quy trình chế biến quặng Ilmenit, tạo ra sản phẩm phụ Fe2O3 có thể sử dụng làm bột màu, chất hấp phụ kim loại nặng xử lý môi trường nước. Mục tiêu của luận văn Nghiên cứu quá trình tách sắt ra khỏi bã quặng Ilmenit dưới dạng muối amoni để điều chế Fe2O3, Sản phẩm sắt oxit thu được có thể sử dụng làm vật liệu hấp phụ kim loại nặng trong nước. Bên cạnh đó, các sản phẩm phụ có thể quay lại sử dụng cho quá trình phân giải quặng theo phương pháp amoni florua. Những vấn đề chính của luận văn Nghiên cứu quá trình tách sắt dưới dạng muối amoni từ quặng Ilmenit sau quá trình phân giải quặng bằng amoni florua. Nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởng đến quá trình nung phân giải muối sắt amoni tạo Fe2O3. Nghiên cứu đánh giá khả năng hấp phụ một số kim loại nặng (Cu(II), Zn(II), Cr(VI)) của Fe2O3.. Những điểm mới của luận văn Nghiên cứu tận thu sắt dưới dạng muối amoni trong bã quặng sau quá trình phân giải quặng Ilmenit bằng phương pháp amoni florua. Nghiên cứu điều Fe2O3 bằng phương pháp nung phân giải muối amoni. Nghiên cứu, đánh giá tính chất của Fe2O3, thử nghiệm và đánh giá khả năng hấp phụ một số ion kim loại nặng của Fe2O3. Cấu trúc của luận văn Ngoài phần mở đầu, kết luận kiến nghị và tài liệu tham khảo, luận văn gồm có các chương như sau : Chương 1: Tổng quan các vấn đề cần nghiên cứu Chương 2: Nội dung và phương pháp nghiên cứu Chương 3: Kết quả và thảo luận.
ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN - DƯƠNG THỊ HANH CHẾ BIẾN, ỨNG DỤNG SẢN PHẨM PHỤ Fe2O3 SAU QUÁ TRÌNH ĐIỀU CHẾ TiO2 TỪ QUẶNG ILMENIT THEO PHƯƠNG PHÁP AMONI FLORUA LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC Hà Nội – Năm 2018 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN - DƯƠNG THỊ HANH CHẾ BIẾN, ỨNG DỤNG SẢN PHẨM PHỤ Fe2O3 SAU QUÁ TRÌNH ĐIỀU CHẾ TiO2 TỪ QUẶNG ILMENIT THEO PHƯƠNG PHÁP AMONI FLORUA Chuyên ngành: Kỹ thuật hóa học Mã số: 60520301 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: GS TS Nguyễn Trọng Uyển TS Hoàng Anh Tuấn Hà Nội – Năm 2018 MỤC LỤC DANH MỤC BẢNG DANH MỤC HÌNH DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT DTA Differential Thermal Analysis: Phân tích nhiệt vi sai TGA Thermal Gravity Analysis: Phân tích nhiệt trọng lượng SEM Scanning Electron Microscopy: Hiển vi điện tử quét XRD X-Ray Diffraction: Nhiễu xạ tia X TEM Transmission Electron Microscopy: Hiển vi điện tử truyền qua 4861/QĐ – ĐHKHTN LỜI CẢM ƠN Đầu tiên, xin bày tỏ ḷòng biết ơn sâu sắc đến Thầy hướng dẫn PGS.TS Nguyễn Trọng Uyển TS Hoàng Anh Tuấn đă tận tình hướng dẫn, giúp đỡ tơi hồnthành luận văn Tôi xin chân thành cảm ơn thầy cô Bộ mơn Kỹ thuật hóa học, Khoa Hóa học, phòng Đào tạo trường Đại học Khoa học Tự nhiên Hà Nội đă tạo điều kiện giúp đỡ trìnhhọc tập nghiên cứu Qua tơi xin chân thành cảm ơn anh chị viện Hóa học Công nghiệp Việt Nam hướng dẫn giúp đỡ tơi có mơi trường tốt để thực luận văn Nhân dịp này, tơi xin bày tỏ ḷòng biết ơn chân thành sâu sắc đến cácthầy cô giáo, bạn đồng nghiệp gia đđ́ình động viên giúp đỡ tơi hồnthành luận văn Tác giả luận văn Dương Thị hanh MỞ ĐẦU Tính cấp thiết luận văn Trên giới nước có nhiều cơng trình nghiên cứu tổng hợp Fe2O3 từ nhiều nguồn nguyên liệu khác nhau, ứng dụng nhiều lĩnh vực khác Sau trình chế biến TiO từ quặng Ilmenit phương pháp amoni florua, chất thải chứa sắt có hàm lượng tương đ ối l ớn chưa có hướng sử dụng hiệu Nếu thải môi trường gây ô nhi ễm môi trường nghiệm trọng Luận văn “ chế biến ứng dụng sản phẩm phụ Fe 2O3 sau trình điều chế TiO2 từ quặng Ilmenit phương pháp amoni florua” có tính cấp thiết nhằm hồn thiện quy trình chế biến quặng Ilmenit, tạo s ản phẩm phụ Fe2O3 sử dụng làm bột màu, chất hấp phụ kim loại nặng xử lý môi trường nước Mục tiêu luận văn Nghiên cứu trình tách sắt khỏi bã quặng Ilmenit dạng mu ối amoni để điều chế Fe2O3, Sản phẩm sắt oxit thu sử dụng làm vật liệu hấp phụ kim loại nặng nước Bên cạnh đó, sản phẩm phụ quay lại sử dụng cho trình phân giải quặng theo phương pháp amoni florua Những vấn đề luận văn Nghiên cứu trình tách sắt dạng muối amoni từ quặng Ilmenit sau trình phân giải quặng amoni florua Nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến trình nung phân gi ải mu ối sắt amoni tạo Fe2O3 Nghiên cứu đánh giá khả hấp phụ số kim loại nặng (Cu(II), Zn(II), Cr(VI)) Fe2O3 Những điểm luận văn Nghiên cứu tận thu sắt dạng muối amoni bã quặng sau trình phân giải quặng Ilmenit phương pháp amoni florua Nghiên cứu điều Fe2O3 phương pháp nung phân giải muối amoni Nghiên cứu, đánh giá tính chất Fe 2O3, thử nghiệm đánh giá khả hấp phụ số ion kim loại nặng Fe2O3 Cấu trúc luận văn Ngoài phần mở đầu, kết luận - kiến nghị tài liệu tham khảo, luận văn gồm có chương sau : Chương 1: Tổng quan vấn đề cần nghiên cứu Chương 2: Nội dung phương pháp nghiên cứu Chương 3: Kết thảo luận Chương TỔNG QUAN CÁC VẤN ĐỀ CẦN NGHIÊN CỨU 1.1 Giới thiệu chung Fe2O3 1.1.1 Cấu tạo tính chất Fe2O3 Fe2O3 tạo ba dạng thù hình dạng sắt từ dạng δ α - Fe2O3 dạng thuận từ, dạng γ - Fe2O3 - có cấu trúc kiểu coridon; Fe2O3 nóng chảy 1565oC thăng hoa 2000oC Fe2O3 tan axít tạo thành ion phức [Fe(OH 2)6]3+ không màu; màu nâu dung dịch muối sắt (III) màu sản phẩm phản ứng th ủy phân, tức màu ion phức hidroxo – aqua: [Fe(OH 2)6]3+ + H2O ⇔ [Fe(OH2)5OH]2+ + H3O+ Bên cạnh tính chất chủ yếu tính baz ơ, Fe 2O3 có tính axít tạo thành muối ferit màu vàng đỏ, nung hỗn hợp Na2CO3 + Fe2O3: Fe2O3 + Na2CO3 t oC → 2NaFeO2 + CO2 ↑ Khi nung với C, nung luồng khí CO, H2 khí than đá, Fe2O3 bị khử thành Fe: Fe2O3 + 3C Fe2O3 + 3CO Fe2O3 + 3H2 t oC → t oC → t oC → 2Fe + 3CO ↑ 2Fe + 3CO2 2Fe + 3H2O ↑ ↑ α-Fe2O3 nghiên cứu tìm thấy tự nhiên dạng quặng hematite Hematite có dạng hình thoi trung tâm có c ấu trúc l ục giác gi ống hình dạng viên corodum (α-Al 2O3) mạng lưới oxi ion sắt (III) chiếm 2/3 thể tích bát diện [11] 10 LOQ = 10.SD 10.0,01465 = = 0,18 b 0,808 (mg/l) Kết đường chuẩn xác định hàm lượng Zn 67 Bảng 3.8 Độ hấp thụ quang dung dịch kẽm Ống nghiệm VCu2+ (ml) CCu2+ (mg/l) A 0,1 0,05 0,034 0,2 0,2 0,107 0,4 0,4 0,231 0,8 0,8 0,425 1,2 1,2 0,677 1,4 0.792 Hình 3.18 Đường chuẩn xác định hàm lượng Zn Sử dụng phần mềm Origin 8.5.1 (hình 3.18) xây dựng phương trình hồi quy có dạng y = 0,56149x + (-0,0013) Trong x n ồng đ ộ Zn(II) (mg/l) y độ hấp thụ quang A Mặt khác ta có đ ộ l ệch chu ẩn S a = 0,00921 Sb = 0,01095, t(0,95; 5) = 2,571 nên phương trình hồi quy đầy đủ: A = ± ± (0,56149 0,02815).CZn + (-0,0013 0,02367) Giá trị LOD LOQ tính theo đường chuẩn: LOD = 3.SD 3.0,01345 = = 0,07 b 0,56149 (mg/l) 68 LOQ = 10.SD 10.0,01345 = = 0,24 b 0,56149 (mg/l) 3.4.2 Khảo sát yếu tố ảnh hưởng đến khả hấp phụ Cu, Cr, Zn α - Fe2O3 3.4.2.1 Kết khảo sát ảnh hưởng pH Dung lượng hấp phụ ion Cu, Zn, Cr vật liệu α - Fe2O3 phụ thuộc vào pH, nghiên cứu ảnh hưởng pH đến khả hấp phụ Cu, Zn, Cr tiến hành với nồng độ Cu, Zn, Cr ban đầu 100 mg/l, pH thay đ ổi từ đến 10 điều chỉnh dung dịch NaOH loãng HNO loãng, khối lượng vật liệu 0,1 g Fe 2O3, khuấy liên tục 120 phút Lọc bỏ bã rắn Xác định nồng độ kim loại Ccb dung dịch quang phổ hấp thụ UV – VIS Kết nghiên cứu thể Hình 3.19 Bảng 3.9 Bảng 3.9 Độ hấp thụ cân Cr, Zn, Cu vật liệu Cr pH Cu α - Fe2O3 Zn Co (mg/l ) 100 Ccb (mg/l ) 9.89 Q (mg/g ) 45.06 Co (mg/l ) 100 Ccb (mg/l ) 89.32 Q (mg/g ) 5.34 Co (mg/l ) 100 Ccb (mg/l ) 80.65 Q (mg/g ) 9.68 100 14.74 42.63 100 85.94 7.03 100 73.43 13.29 100 20.17 39.92 100 75.86 12.07 100 15.06 42.47 100 39.43 30.29 100 76.18 11.91 100 17.38 41.31 100 54.02 22.99 100 77.02 11.49 100 17.62 41.19 100 70.37 14.82 100 75.12 12.44 10 100 80.06 9.97 69 Hình 3.19 Ảnh hưởng pH đến hấp phụ Cu(II), Cr(VI), Zn(II) c v ật liệu Fe2O3 pH có ảnh hưởng lớn đến dung lượng hấp phụ vật liệu Fe 2O3 Đối với Cr(VI), pH tăng, dung lượng hấp phụ Cr Fe 2O3 giảm Điều giải thích dung dịch cromat ln tồn cân bằng: 2CrO42 − + 2Η + ⇔ Cr2Ο − + Η 2Ο Trong môi trường axits, cân dịch chuyển phía tạo thành Cr 2O72-, hấp phụ Cr(VI) chủ yếu hấp phụ Cr 2O72- Xét mặt khối lượng ion Cr2O72- tương đương hai ion CrO42- Về mặt hiệu ứng không gian, hấp phụ ion Cr2O72- thuận lợi so với việc hấp phụ hai ion CrO 42- Vì nồng độ Cr2O72- dung dịch lớn nồng độ CrO 42-, lượng Cr(VI) bị hấp phụ cao Hay nói cách khác pH tăng, dung l ượng h ấp phụ Cr(VI) vật liệu Fe2O3 giảm Theo kết thể hình 3.19 bảng 3.9 Có th ể l ựa ch ọn pH thich hợp cho trình hấp phụ Cr(VI) Gía tr ị pH đ ược s d ụng nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng khác đến dung lượng hấp phụ Cr lên vật liệu hấp phụ Kết thể hình 3.19 bảng 3.9 Cho thấy dung lượng hấp phụ Zn(II) Cu(II) lên vật liệu hấp phụ tăng pH tăng α 3.4.2.2.Khảo sát thời gian đạt cân vật liệu ( - Fe2O3) Cu, Zn, Cr Lấy bình nón dung tích 100 ml chứa 50 ml dung dịch ion kim loại Cu(II), Cr(VI), Zn(II) riêng biệt với nồng độ ban đầu 100mg/l Đi ều chỉnh pH kim loại đến giá trị nằm khỏa pH thích hợp khảo sát mục 3.3.2.1), cụ thể: Cu(II) Zn(II) có pH = 5, v ới Cr pH = 70 Kết bảng 3.10 hình 3.20: Bảng 3.10 Sự phụ thuộc dung lượng hiệu suất hấp phụ vào thời gian Co (mg/l ) Cr Ccb (mg/l ) Co (mg/ l) Cu Ccb (mg/l ) Co (mg/l ) Zn Ccb (mg/l ) Q (mg/g ) Q (mg/g ) Q (mg/g ) 100 95,72 2,14 100 87,35 6,33 100 75,34 12,33 10 100 93,2 3,40 100 72,73 13,64 100 70,62 14,69 15 100 89,94 5,03 100 65,12 17,44 100 60,58 19,71 20 100 87,58 6,21 100 54,08 22,96 100 50,19 24,91 30 100 82,19 8,91 100 41,96 29,02 100 20,07 39,97 40 100 79,03 10,49 100 21,81 39,10 100 18,33 40,84 50 100 78,45 10,78 100 20,04 39,98 100 16,39 41,81 60 100 78,23 10,89 100 20,19 39,91 100 15,92 42,04 Thời gian (Phút ) Hình 3.20 Đồ thị biểu diễn ảnh hưởng thời gian đến trình hấp α phụ Cu, Zn, Cr - Fe2O3 Qua kết thực nghiệm thể bảng hình Cho thấy th ời gian khuấy (thời gian tiếp xúc vật liệu với ion kim loại lâu, n ồng đ ộ ion kim loại lại dung dịch giảm, đến th ời gian nh ất đ ịnh đ ối với ion dung lượng hấp phụ không đổi Đối v ới Cr(VI) sau 30 phút, Zn(II) Cu(II) sau 40 phút dung lượng hấp ph ụ h ầu nh không đổi Chứng tỏ sau khoảng thời gian q trình hấp phụ gần nh đ ạt 71 cân Do đó, chúng tơi chọn thời gian khuấy 30 phút (đ ối v ới Cr), 40 phút (đối với Cu Zn) để nghiên cứu thí nghiệm với ion α 3.4.2.3 Khảo sát dung lượng hấp phụ cực đại ( - Fe2O3) Cu, Zn, Cr Lấy bình nón 100ml chứa 50ml dung dịch ion kim loại v ới n ồng độ khác điều chỉnh đến mơi trường pH thích hợp khảo sát mục (3.2.2.1): Dung dịch Cr(VI) có pH = 2, dung dịch Cu(II) Zn(II) có pH = Cho vào bình 0,1 gam α - Fe2O3 Khảo sát trình hấp phụ khoảng thời gian đạt cân hấp phụ: thời gian khuấy Cr(VI) 30 phút,c Cu(II) Zn(II) 40 phút Xác định nồng độ cân ion sau trình hấp phụ phương pháp quang phổ hấp thụ UV – VIS Tính dung lượng hấp phụ α - Fe2O3 ion kim loại Kết thể bảng 3.11 hình 3.21 Bảng 3.11 Ảnh hưởng nồng độ ion kim loại đến trình hấp ph ụ Cr(VI), Zn(II), Cu(II) Co (mg/l ) Ccb (mg/l ) Cr Q Ccb/Q (mg/g (mg/g ) ) α - Fe2O3 Cu Q Ccb/Q (mg/g (mg/g ) ) Ccb (mg/l ) Ccb (mg/l ) Zn Q Ccb/Q (mg/g (mg/g ) ) 10 1,10 4,45 0,25 5,80 2,10 2,76 1,20 4,40 0,27 20 2,78 8,61 0,32 13,32 3,34 3,99 3,30 8,35 0,40 40 7,92 16,04 0,49 28,71 5,65 5,09 9,07 15,47 0,59 60 15,83 22,09 0,72 44,98 7,51 5,99 16,21 21,90 0,74 80 22,64 28,68 0,79 64,09 7,96 8,06 25,67 27,17 0,94 100 33,03 33,49 0,99 83,67 8,17 10,25 34,49 32,76 1,05 120 41,57 39,22 1,06 102,5 8,75 11,72 50,43 34,79 1,45 72 140 62,26 38,87 1,60 123,2 8,36 Hình 3.21 Đường đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir dạng tuyến tính Fe2O3 Cr(II) Hình 3.23 Đường đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir dạng tuyến tính Fe2O3 Cu(II) 14,75 70,12 34,94 Hình 3.22 Đường đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir Fe2O3 Cr(II) Hình 3.24 Đường đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir dạng tuyến tính Fe2O3 Cu(II) Hình 3.25 Đường đẳng nhiệt Hình 3.26 Đường đẳng nhiệt hấp hấp phụ Langmuir dạng tuyến phụ Langmuir Fe2O3 tính Fe2O3 Zn(II) Zn(II) Dựa vào số liệu thực nghiệm thu từ hinh 3.21 đến hình 3.26 Cho thấy mơ hình Langmuir mơ tả tốt trình hấp phụ ion Cu(II), Zn(II), Cr(VI) 73 2,01 Bảng 3.12 Thể giá trị thu từ phương trình đường đẳng nhiệt hấp phụ dạng tuyến tính của Fe2O3 ion Cu(II), Zn(II), Cr(VI) Giá trị KL(mg/g) R2 Qm(mg/g) Cu(II) 0,0445 0,9897 10,32 Zn(II) 0.0760 0,9911 42.37 Cr(VI) 0.0706 0,9811 48,31 Từ kết bảng Cho thấy khả năn hấp phụ Fe2O3 ion kim loại giản dần theo dãy Cr(VI), Zn(II), Cu(II) Kết nghiên cứu gi ống với kết nghiên cứu nhiều tác giả [27, 28, 44] 74 KẾT LUẬN Kết đạt Luận văn nghiên cứu tách sắt (dưới dạng muối (NH4)3FeF6) khỏi bã quặng trình điều chế TiO2 từ quặng Ilmenit theo phương pháp amoni florua Nghiên cứu ảnh hưởng tỉ lệ lỏng rắn đến q trình hòa tách quặng ilmenit sau phân giải tỉ lệ: 3:1, 4:1, 5:1, 6:1, 7:1, 8:1; Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ NH4F tới trình tách loại (NH 4)3FeF6 giá trị 15, 19, 22, 24, 25, 26% NH4F; Nghiên cứu ảnh hưởng nhiệt độ tới trình tách loại (NH 4)3FeF6 giá trị nhiệt độ trì dung dịch sau hòa tan NH 4F 0, 2, 6, 10, 15, 20oC Kết nghiên cứu thu thơng số thích hợp cho q trình tách sắt dạng muối (NH4)3FeF6: Tỉ lệ lỏng rắn 6:1; Nồng độ NH4F 24%; Nhiệt độ 2oC Nghiên cứu chế biến Fe2O3 Luận văn sử dụng phương pháp phân tích nhiệt để xác định nhiệt độ chuyển pha trình nung (NH 4)3FeF6) Quá trình phân hủy nhiệt hoàn thành 500 oC Sản phẩm cuối trình Fe 2O3 Đã khảo sát nhiệt độ nung, thời gian nung muối (NH4)3FeF6) thích hợp để thu sắt oxit có kích thước nano, tinh khiết Nghiên cứu tìm điều kiện tối ưu (nhiệt độ nung 7000C, Thời gian nung 1,5 giờ), kết XRD cho thấy sản phẩm thu nung 700oC 1,5 kích thước tinh thể thu khoảng 115,769 A o Kết chụp ảnh SEM TEM điều kiện thích hợp kích thước hạt giao động từ 20 -50nm Đánh giá, khảo sát khả hấp phụ số kim loại nặng (Cu, Cr, Zn) bột Fe2O3 Nghiên cứu ảnh hưởng pH, thời gian hấp phụ, dung lượng hấp phụ cực đại pH thích hợp cho q trình hấp phụ: Cr(VI) pH = 2, Zn Cu pH = Thời gian thích hợp cho q trình hấp phụ: Cr(VI) 30 phút, Zn Cu 50 phút Kết Fe2O3 thu có khả hấp phụ kim loại nặng nước Dung lượng hấp phụ cực đại bột Fe 2O3 Cu(II), Zn(II), Cr(VI), là: 10,32; 42,37; 48,31 mg/g Khả hấp phụ bột Fe 2O3 75 kim loại phù hợp với mơ hình hấp phụ đẳng nhiệt Langmuir giảm dần theo dãy Cr(VI), Zn(II), Cu(II) Khả ứng dụng thực tiễn: Sử dụng Fe2O3 loại bỏ số kim loại nặng nước Những hướng nghiên cứu tiếp theo: Nghiên cứu khảo sát, đánh giá thêm yếu tố ảnh hưởng khác (ảnh hưởng kim loại khác, trình hấp phụ tĩnh hấp phụ động) đến khả hấp phụ kim loại nặng Fe2O3 chế biến từ bã quặng Ilmenit Nghiên cứu ứng dụng bột Fe2O3 nhiều lình vực khác sản xuất gốm sứ, chế tạo bột màu sơn 76 TÀI LIỆU THAM KHẢO Tiếng Việt Hoàng Thanh Cao (2012), Chế tạo hạt nano Fe2O3 vơ định hình tính chất, luận văn thạc sỹ khoa học, Trường Đại học Tự nhiên – Đại học Quốc gia Hà Nội Lê Văn Cát (2002) Hấp phụ trao đổi ion kỹ thuật xử lý nước nước thải NXB Thống kê, Hà Nội PGS.TS Phạm Thanh Huyền, PGS TS Nguyển Hồng Liên, Cơng nghệ tổng hợp hữu hóa dầu, Nhà xuất khoa học kĩ thuật Hà Nội Nguyễn Thị Lê Hiền, Đinh Thị Thanh Mai (2006), Chế tạo bột γ Fe2O3 kích thước nanomet phương pháp kết tủa hóa học, Tạp chí hóa học, 44(6), Tr 697-700 KS Nguyễn Văn Huấn (2005), Nghiên cứu, xác lập quy trình chế tạo bột màu đỏ Fe2O3 từ xỉ trình sản xuất H 2SO4 từ FeS2 khoáng vật Linomit, đề tài cấp trường, Trường Đại học Khoa học tự nhiên – Đại học quốc gia Hà Nội Hồng Minh Hùng (2001), Nghiên cứu cơng nghệ sản xuất magnetit dùng tuyển than, Viện KHCN Mỏ, Cơng trình giải thưởng VIFOTEC 2001 Đinh Quang Khiếu, Phạm Thị Kim Oanh, Trần Quốc Việt, Trần Thái Hòa, Nguyễn Đức Cường, Phan Phú Quý (2009), Nghiên cứu tổng hợp nano oxit sắt phương pháp thủy nhiệt, tạp chí khoa học – Đại học Huế, 50, tr 65 – 70 PP Koroxtelev (1974), Chuẩn bị dung dịch cho phân tích hóa học, người dịch: Nguyễn Trong Biêu, Mai Hữu Đua, Nguyễn Viết Huệ, Lê Ngọc Khánh, Trần Thanh Sơn, Mai Văn Thanh, Nxb Khoa học kỹ thuật Hà Nội Nguyễn Thị Tố Loan (2011), Nghiên cứu chất tạo số nano oxit sắt, mangan khả hấp phụ asen, sắt, mangan nước sinh hoạt, luận án tiến sĩ Hóa học, Viện Hóa học - Viện Khoa Học Công nghệ Việt nam 10 Vũ Xuân Minh, Nguyễn Thanh Mỹ, Lê Thị Mai Hương, Nguyễn Tuấn Dung (2015), Nghiên cứu hoạt hóa bùn đỏ axit sulfuric khảo sát khả hấp phụ Cr(VI), tạp chí hóa học, 53(4), tr 475-479 11.Hồng Nhâm (2003), Hóa học vơ cơ, tập 3, Nxb Giáo dục 77 12 Trần Văn Nhân, Nguyễn Thạc Sửu, Nguyễn Văn Tuế (2006), Hóa lý, tập 2, Nxb Giáo dục 13 Nguyễn Huy Phiêu, Ngô Văn Nhượng, Phùng Ngọc Bộ (2000), Báo cáo kết đề tài “ Nghiên cứu quy trình điều chế oxit sắt hoạt tính dùng dung dịch khoan dầu khí”, Viện hóa học cơng nghiệp 14 Hồ Viết Quý (2005) , Các phương pháp phân tích cơng cụ hóa học đại, Nxb Đại học sư phạm Hà Nội 15 TS Cao Hùng Thái (2006), Xây dựng quy trình cơng nghệ nung khử Imenit tách sắt kim loại để thu sản phẩm titanddioxxit 92 – 94% TiO 2., đề tài khoa học cấp bộ, viện công nghệ xạ hiếm, BO/05/03 - 01 16 Lê Nguyễn Bảo Thư (2011), Tổng hợp nghiên cứu tính chất từ hạt nano oxit sắt (Fe2O3) nhằm ứng dụng sinh học, luận văn thạc sỹ vật lý, Trường Đại học hoa học Tự nhiên – Đại học Quốc gia Hồ Chí Minh 17 Đào Đình Thức (2007), Một số phương pháp phổ ứng dụng hóa học, NXB Đại học Quốc gia, Hà Nội 18 Nguyễn Đình Triệu (1999), Các phương pháp vật lý ứng dụng hóa học, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội, Hà Nội 19 Ths Hoàng Anh Tuấn (2010), Nghiên cứu điều chế bột titan đioxit chất lượng cao theo phương pháp phân giải quặng ilmenit amoni florua, viện hóa học Công nghiệp Việt Nam Tiếng anh 20 Abollino, O ; Aceto, M ; Malandrino, M et al (2003), Adsorption of heavy metals on Na-montmorillonite Effect of pH and organic substances, Water Res, 37, pp 1619-1627 21 Akbar MEHDILO, Mehdi IRANNAJAD (2012), Iron removing from titanium slag for Synthetic rutile production, Physicochemical Problems of Mineral Processing , 48(2), PP 425 – 439 22 Alfred L (2003), Intertech TiO2, Miami February 23 Bekenyiova Alexandra, Styriakova Iveta, Dankova Zuzana (2015), Sorption of copper and zinc by goethite and hematite, Archives for Technical Sciences,12(1), pp 59-66 78 24 Chen, Y-H., Li, F-A (2010), Kinetic study on removal of copper(II) using goethite and hematite nano-photocatalysts, Journal of Colloid and Interface Science , 347, pp 277-281 25 Cornell R.M., Schwertmann U (1996), The iron oxides: structure properties, reactions, occurrences and uses, VCH, Weinheim 26 Епихин А.Н.,Крылов А.В (2003), Получение железооксидных пнгментов для минералъных красок из твордых железосодержаших отходов, журнал Прикладной Химии, T.76.No 1, CTP21 27 Gu, Xueyuan, Evans, Les j., Barabash, Sara J (2010), Modeling the adsorption of Cd(II), Cu(II), Ni(II), Pb(II) and Zn(II) onto montmorillonite, Geochimica et cosmochimica Acta, 74, pp 5718-5728 28 Hala Hafez (2012), A study on the use of nano/micro structured goethite and hematite as adsorbents for the removal of Cr(III), Co(II), Cu(II), Ni(II), and Zn(II) metal ions from aqueous solutions, International Journal of Engineering Science and Technology, (6), Pp 3018 – 3028 29 Irwin Fox (1997), Method of using a porous Fe3O4 driling mud additive, U.S Patent No 4,008,775 Feb.22 30 Ivan Carabante (2012), Arsenic (V) Adsorption on Iron Oxide: Implications for Soil Remediation and Water Purification, Luleå University of Technology, Sweden 31 Javier Gimenez, Maria Martınez , Joan de Pablo, Miquel Rovira, Lara Duro (2007), Arsenic sorption onto natural hematite, magnetite, and goethite, Journal of Hazadous Materials, 141, pp.575-570 32 Juyoung Ha, Franỗois Farges, and Gordon E Brown, Jr (2006), Adsorption and Precipitation of Aqueous Zn(II) on Hematite Nano- and Microparticles, SLACPUB-12226 33 M.Mahmoudi,S.Sant,B.Wang,S.Laurent,andT.Sen (2011),“Superparamagnetic iron oxide nanoparticles (SPIONs): development, surface modification and applications in chemotherapy,”Advanced Drug Delivery Reviews,vol.63,no.12 ,pp.24–46 34 Piao Xu, Guang Ming Zeng, Dan Lian Huang, Chong Ling Feng, Shuang Hu, Cui Lai, Zhen Wei, Chao Huang, Geng Xin Xie, Zhi Feng Liu, Mei Hua Zhao (2012),Use of iron oxide nanomaterials in wastewater treatment: A review, Science of the Total Environment, 424 (2012), pp 1–10 79 35 Pragnesh N Dave and Lakhan V Chopda(2014), Application of Iron Oxide Nanomaterials for the Removal of Heavy Metals, Journal of Nanotechnology 36 Phương pháp chế tạo maghemit, Japan patnt No 11 – 92.148, 6/4/1999 37 Rolf-Michael Braun, Eckhard Bayer, Ulrich Meisen, Iron oxide red pigments, process for the production of iron oxide red pigments and use thereof , US6179908 B1 38 R M Cornell, U Schwertmann (2003), The iron oxides: Structure, properties, reactions, occurrences and uses, Wiley – VCH Verlag Gmbh & Co KGaA, Weinheim 39 Thermal Analysis Techniques, H K D H Bhadeshia, Dep Materials Science & Metallurgy, University of Cambridge, 1998 40 Toshio Watanabe, Minoru Hoshino, Kazuhiro Uchino, Yoshio Nakazato (1986), A new acid and iron recovery process in stainless steel annealing and pickling line, Kawasaki steel technical report, 14, pp 72 – 82 41 U Schwertmann and E Murad (1983), effect of pH on the formation of goethite and hematite from ferrihydrite, Clays and clay minerals, 31(4), pp 277 – 284 42 Valerie A Grover, Jinxuan Hu, Karen E Engates, Heather J Shipley (2012), Adsorption and desorption of bivalent metals to hematite nanoparticles, Environmental Toxicology and Chemistry, 31(1), 86-92 43 Warui S Kariuki, Jackson W Muthengia, Mutembei K Peterson, Peter N Waithaka (2015),Beneficiation of Iron in Thermal-Reduced Ilmenite by Magnetic Separation,International Journal of Science and Research (IJSR), 4(5), PP 2118 – 2120 44 Xiaopeng Huang, Xiaojing Hou, Fahui Song, Jincai Zhao, and Lizhi Zhang (2016), Facet-Dependent Cr(VI) Adsorption of Hematite Nanocrystals, Environ Sci Technol, 50 (4), pp 1964–1972 80 45 46 ... KHOA HỌC TỰ NHIÊN - DƯƠNG THỊ HANH CHẾ BIẾN, ỨNG DỤNG SẢN PHẨM PHỤ Fe2O3 SAU QUÁ TRÌNH ĐIỀU CHẾ TiO2 TỪ QUẶNG ILMENIT THEO PHƯƠNG PHÁP AMONI FLORUA Chuyên ngành: Kỹ thuật hóa học Mã số:... hướng sử dụng hiệu Nếu thải môi trường gây ô nhi ễm môi trường nghiệm trọng Luận văn “ chế biến ứng dụng sản phẩm phụ Fe 2O3 sau trình điều chế TiO2 từ quặng Ilmenit phương pháp amoni florua ... ối amoni để điều chế Fe2O3, Sản phẩm sắt oxit thu sử dụng làm vật liệu hấp phụ kim loại nặng nước Bên cạnh đó, sản phẩm phụ quay lại sử dụng cho trình phân giải quặng theo phương pháp amoni florua