B TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG HĨA HỌC 10 HĨA TRỊ VÀ SỐ OXI HĨA Câu 1: Hóa trị nguyên tố hợp chất ion: A Bằng điện tích ion gọi điện hóa trị ngun tố B Bằng điện tích ion gọi cộng hóa trị nguyên tố C Bằng số đơn vị điện tích ion gọi điện hóa trị nguyên tố D Bằng số liên kết nguyên tử nguyên tố hợp chất Câu 2: Điện hóa trị K Cl hợp chất KCl là: A 1+, 1B +1, 1C 1+, -1 D 1+, 2Câu 3: Điện hóa trị Ca Br hợp chất CaBr2 là: A 2+, 1B +2, 1C 1+, 2D 1-, 2+ Câu 4: Điện hóa trị Al O hợp chất Al2O3 là: A 3+, 2B 2-, 3+ C +3, 2D 3+, -2 Câu 5: Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố: A Bằng số liên kết nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hóa trị nguyên tố B Bằng số liên kết nguyên tử nguyên tố phân tử gọi điện hóa trị nguyên tố C Bằng số electron liên kết với nguyên tử nguyên tố khác phân tử D Bằng số liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử gần Câu 6: Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2- HNO3 là: A -3, +3, +5 B +5, -3, +3 C +3, -3, +5 D +3, +5, -3 3+ Câu 7: Số oxi hóa Mn, Fe Fe , S SO3, P PO43- A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C +3, +5, 0, +6 C +5, +6, +3, Câu 8: Trong phản ứng : H2S + SO2 → S + H2O Số oxi hóa lưu huỳnh H2S SO2 là: A -2 +4 B -2 +6 C +4 -2 D +1 +4 Câu 9: Trong hợp chất nhôm clorua, nhơm có điện hóa trị: A 3+ B +3 C +2 D 2+ Câu 10: Trong hợp chất CH4, cacbon có cộng hóa trị A B C D.1 Câu 11 : Trong hợp chất NH3, nitơ có cộng hóa trị A B C D.1 Câu 12: Số oxi hóa lưu huỳnh hợp chất H2S2O7 A +6 B +4 C +8 D Khơng xác định Câu 13: Số oxi hóa photpho ion HPOlà A +5 B +3 C -3 D +7 Câu 14: Số oxi hóa N HNO2, S H2SO4 A +3 +6 B -2 +6 C +4 -2 D +1 +4 LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT ION - LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Câu 1: Hợp chất thể đặc tính liên kết ion rõ ? A CCl4 B MgCl2 C H2O D CO2 Câu 2: Ion dương đơn nguyên tử điện tích 1+ trở thành nguyên tử : A Nhận thêm electron B Nhường electron C Nhận thêm electron D Nhường electron Câu 3: Ion sau ion đa nguyên tử A S2B Al3+ C NH4+ D Ca2+ Câu 4: Cho biết nguyên tử Clo có Z=17, cấu hình electron ion Cl- là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Câu 5: Chọn phương trình biểu diễn tạo thành cation magie (Mg2+) nhất: A Mg → Mg+ + 1e B Mg - 2e → Mg2+ C Mg2+ + 2e → Mg D Mg → Mg2+ + 2e Câu 6: Trong phân tử HCl có cặp electron chung? A B C.3 D.1 Câu 7: Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị không phân cực ? A HF B H2O C NH3 D Cl2 Câu 8: Phân tử chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C N2 D HCl Câu 9: Chọn phát biểu nhất: Liên kết cộng hoá trị liên kết A nguyên tử phi kim với B hình thành dùng chung electron hai nguyên tử khác C tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung D cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử Câu 10 Công thức cấu tạo phân tử H2S là: A H-S-H B S-H-H C S-H-S D H=S=H LIÊN KẾT HÓA HỌC – HIỂU Câu 1: Số electron cation: Na+, Mg2+, Al3+ A.10 B 12 C.11 D 13 Câu 2: Số electron ion H+ S2- A 18 B.1 16 C 18 D 18 Câu 3: Liên kết hóa học NaCl hình thành A Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl B hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh C nguyên tử Na Cl góp chung electron D nguyên tử nhường thu electron Câu 4: Chất chứa ion đa nguyên tử ? A NH4Cl B CaCl2 C AlCl3 D HCl Câu 5: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho A khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học B khả nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác C khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử D khả nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác Câu 6: Hợp chất phân tử có liên kết ion A NaCl B HBr C H2O D HCl Câu 7: Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A cộng hố trị khơng cực B hiđro C cộng hố trị có cực D ion Câu 8: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hố trị có cực B cộng hố trị khơng cực C hiđro D ion Câu 9: Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2- HNO3 A -3, + 3, +5 B.+ 5, -3, + C.+3, -3, +5 D + 3, +5, -3 Câu 10: Liên kết cộng hóa trị liên kết A tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung B phi kim với C cặp electron chung bị lệch nguyên tử D hình thành dùng chung electron nguyên tử khác Câu 11: Số oxi hóa Mn hợp chất KMnO4 A.+ B + C -7 D – Câu 12: Số oxi hóa Mn, Fe Fe3+, S SO3, P PO43- A 0, +3, +6, +5 B +3, +5, 0, +6 C 0, +3, +5, +6 D + 5, +6, + 3, Câu 13: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3 Cơng thức phân tử hợp chất khí X với hiđro A NH3 B HCl C H2S D PH3 Câu 14: Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị A HCl B NaCl C CaF2 D KBr Câu 15: Phát biểu sau ? A Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 B.Ttrong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ C Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Câu 16 : Cho chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI) Liên kết ion hình thành chất ? A II, III, V B I, II B IV, V, VI D II, III, IV Câu 17 : Cho phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tủ có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? A H2 ; N2 B N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr Câu 18: Ion sau có 32 electron ? A CO32- B SO42- C NH4+ D PO43- Câu 19: Ion có tổng số proton 48 ? A SO42- B NH4+ C SO32- D Sn2+ Câu 20: Ngtử X có 20p nguyên tử Y có 17e Hợp chất hình thành ngun tố XY2 với liên kết ion B X2Y với liên kết cộng hóa trị C XY với liên kết ion D X3Y2 với liên kết cộng hóa trị Câu 21: Dãy sau không chứa hợp chất ion ? A CO2 ; Cl2 ; CCl4 B NH4Cl ; OF2 ; H2S C BF3 ; AlF3 ; CH4 D I2 ; CaO ; CaCl2 Câu 22 : Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion A Na2O, MgO, Al2O3 B Na2O , SiO2 , P2O5 C MgO, Al2O3 , P2O5 D SO3, Cl2O3 , Na2O Câu 23: Cho ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai A ion có số proton B ion có cấu hình electron giống C ion có số nơtron khác D ion có số electron Câu 24 Trong công thức CO2, tổng số đôi electron tự chưa tham gia liên kết A B C D Câu 25 : Dãy gồm phân tử có kiểu liên kết ? A Cl2, Br2, I2 B Na2O, HCl, BaCl2, Al2O3 C HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl Câu 26 : Nguyên tử nguyên tố X (Z = 12) có điện hố trị hợp chất với nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA A 2+ B 2− C 7+ D 7− Câu 27 : Quy tắc bát tử không với trường hợp phân tử chất đây? A NO2 B H2O C CO2 D Cl2 Câu 28 : Theo quy tắc bát tử cơng thức cấu tạo phân tử SO2 A O = S  O B O = S = O C O − S − O D O S O + – Câu 29: Số oxi hóa nitơ NH4 , NO3 , HNO3 A –3 , +5 , +5 B +5 , –3 , +3 C +3 , –3 , +5 D +3 , +5 , –3 Câu 30: Dãy chất chứa liên kết đơn? A CH4 ; C2H6 B C2H4 ; C2H6 C C2H4 ; C2H2 D CH4 ; C2H2 Câu 31: Công thức cấu tạo viết sai ( 1H; 6C ; 7N ; 8O ; 17Cl) ? A H-Cl-O B O=C=O C H-C≡N D N≡N Câu 32: Cho chất: NH3 , H2S, H2O , CsCl Chất chất có liên kết ion ? (Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 ) A CsCl B NH3 C H2O D H2S CHƯƠNG: LIÊN KẾT HÓA HỌC (Có hướng dẫn phân tích phương án nhiễu) CÂU HỎI VỀ CÔNG THỨC CẤU TẠO Câu 1: Công thức cấu tạo N2 A N – N B N = N C N ≡ N D N N Đáp án C : Mỗi nguyên tử N có electron lớp ngồi cùng, cịn thiếu electron nữa, nên nguyên tử N phải góp chung electron trở thành cặp electron biểu thị liên kết ba Đáp án sai: A, B, D nhớ sai số electron dẫn đến cần số electron cần liên kết sai Câu 2: Công thức cấu tạo CO2 A O = C – O B O – C – O C O ≡ C = O D O = C = O Đáp án D: Ngun tử C có electron ngồi cùng, ngun tử O có elelctron ngồi Phân tử CO2 nguyên tử C nguyên tử O nguyên tử C góp chung với nguyên tử O hai electron, cịn ngun tử O góp chung với nguyên tử C hai electron hai liên kết đôi Đáp án sai: A, B, C nhớ sai số electron dẫn đến cần số electron cần liên kết sai Câu 3: Công thức cấu tạo C2H2 A H – C – C –H B H – C = C – H C H – C ≡ C – H D H = C = C – H Đáp án C: Nguyên tử C có electron ngồi cùng, ngun tử H có elelctron ngồi Phân tử C2H2 hai ngun tử C liên kết với nằm nguyên tử H, nguyên tử C góp chung với nguyên tử H electron, nguyên tử H góp chung với nguyên tử C electron hai liên kết đơn, nguyên tử C góp chung với hai electron tạo thành cặp electron nên tạo thành liên kết đôi Đáp án sai: A, B, D nhớ sai số electron dẫn đến cần số electron cần liên kết sai Câu 4: Công thức cấu tạo NH3 H A N H H H B N H H H C N H H H D N H H Đáp án A: Ngun tử N có electron ngồi cùng, ngun tử H có elelctron ngồi Phân tử NH3 nguyên tử N nguyên tử H nguyên tử C góp chung với nguyên tử H electron, nguyên tử H góp chung với nguyên tử N electron ba liên kết đơn Đáp án sai: B, C, D nhớ sai số electron dẫn đến cần số electron cần liên kết sai CÂU HỎI VỀ LIÊN KẾT ION Câu 1: Nguyên tố X Y thuộc nhóm A; nguyên tử nguyên tố X có electron phân lớp s; nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron phân lớp p Công thức hợp chất tạo X Y; liên kết hóa học hợp chất A XY ; liên kết ion B X7Y ; liên kết ion C XY ; liên kết cơng hóa trị phân cực D X5Y ; liên kết ion Giải: cấu hình X: 1s22s22p63s23p64s1 � X thuộc nhóm IA, kim loại mạnh cấu hình Y: 1s22s22p63s23p6 d104s24p5 � Y thuộc nhóm VIIA, phi kim mạnh � XY : liên kết ion A XY ; liên kết ion B X7Y ; liên kết ion ( cấu hình X: 1s22s22p63s23p64s1; cấu hình Y: 1s22s22p63s23p6 d104s24p5 � hiểu sai Y có hóa trị 7) C XY ; liên kết cơng hóa trị phân cực ( cấu hình X: 1s22s22p63s23p64s1 � hóa trị X = số tổng số e 3p64s1 nhớ nhầm số e hóa trị 3d64s1; cấu hình Y: 1s22s22p63s23p6 d104s24p5 � hiểu sai Y có hóa trị 7) D X5Y ; liên kết ion ( cấu hình X: 1s22s22p63s23p64s1; cấu hình Y: 1s22s22p63s23p6 d104s24p5 � hiểu sai Y có hóa trị 5) Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối thuộc phân lớp s; nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối thuộc phân lớp p Biết tổng số elestron nguyên tử X Y 20 Bản chất liên kết hóa học hợp chất X-Y A X-Y có liên kết ion B X-Y có liên kim loại C A B D Liên kết cộng hố trị Giải: X có electron cuối thuộc phân lớp s � X thuộc nhóm IA nhóm IIA Y có electron cuối thuộc phân lớp p � X thuộc từ nhóm IIIA đến VIIIA e X + e Y = 20 � p X + p Y = 20 � X H ( Z = 1) ; He ( Z = 2); Na ( Z = 11) ; Mg( Z = 12) ; K ( Z = 19) X Na ( Z = 11); � p Y =9 ( F) � X-Y NaF : liên kết ion X Mg ( Z = 12); � p Y =8 ( O) � X-Y MgO : liên kết ion A X-Y có liên kết ion B X-Y có liên kim loại C A B ( Có nhiều trường hợp xảy � chọn khả , khơng cần phân tích) D Liên kết cộng hoá trị (dựa vào Z 20 nguyên tố đầu � chọn C (Z =6) ; nhơ nhầm N (Z =14) phi kim) Câu 3: Một hợp chất có cơng thức XY2 có tổng số hạt mang điện 108 Nguyên tử nguyên tố X nhiều nguyên tử nguyên tố Y electron Hãy cho biết loại liên kết hợp chất XY2? A Liên kết cho - nhận B Liên kết cộng hoá trị C Liên kết ion D Liên kết kim loại Giải: Giải hệ: p X + 4p Y = 108; p X - p Y = � p X = 20 (Ca) ; p Y = 17(Cl) � Liên kết ion A Liên kết cho - nhận ( nhớ nhầm khái niệm liên kết cộng hóa trị liên kết cho nhận) B Liên kết cộng hoá trị (Giải hệ: p X + 2p Y = 108; 2p X - p Y = � p X = 37 (viết nhầm cấu hình � phi kim ) ; p Y = 35,5 (Cl: phi kim) C Liên kết ion D Liên kết kim loại (Giải hệ: 2p X + 4p Y = 108; 2p X - p Y = � p X = 19 (cấu hình � kim loại ; p Y = 17,5 �18 � nhầm kim loại) Câu 4: Cho nguyên tố: X (Z = 20), Y (Z = 17) Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y liên kết phân tử : A XY2 liên kết cộng hoá trị B X2Y liên kết ion C X2Y liên kết cộng hóa trị D XY2 liên kết ion Đáp án: D - Cấu hình electron X là: 1s22s22p63s23p64s2 - Cấu hình electron Y là: 1s22s22p63s23p5 - Căn vào số electron lớp ngồi cùng, ta có hợp chất X Y X có hóa trị II Y có hóa trị I nên hợp chất tạo thành X, Y XY2 có liên kết ion liên kết kim loại điển hình nhóm IIA phi kim điển hình nhóm VIIA Đáp án nhiễu: A, B, C - Nếu học sinh xác định sai hóa trị X, Y hợp chất tạo thành chọn đáp án B,C - Nếu học sinh không nắm định nghĩa liên kết ion, liên kết cộng hóa trị chọn sai đáp án A Câu 5: Cho chất NaCl, AlCl3, MgCl2, BCl3 Tính phân cực liên kết ion xếp theo thứ tự tăng dần A AlCl3< MgCl2< BCl3< NaCl B MgCl2< AlCl3< BCl3< NaCl C BCl3< AlCl3< MgCl2< NaCl D NaCl < MgCl2< AlCl3< BCl3 Đáp án: C - Các phân tử NaCl, AlCl3, MgCl2, BCl3 tạo thành liên kết nguyên tử Na, Al, Mg, B với nguyên tử Cl Tính phân cực liên kết ion xếp theo thứ tự tăng dần nguyên tử Na, Al, Mg, B phải có độ âm điện giảm dần Độ âm điện nguyên tử theo thứ tự giảm dần B, Al, Mg, Na nên thứ tự Tính phân cực liên kết ion xếp theo thứ tự tăng dần BCl3< AlCl3< MgCl2< NaCl ( đáp án C) Đáp án nhiễu: D - Nếu học sinh hiểu nhầm độ âm điện của nguyên tử Na, Al, Mg, B tăng dần tính phân cực liên kết ion tăng dần dẫn đến chon đáp án D Câu 6: Dãy hợp chất sau có liên kết ion A NaBr, K2O, KNO3 B CO2, HCl, CH4 C NaCl, CaO, MgCl2 D KCl, H2O, Na2O Đáp án: C - Phân tử NaCl tạo thành lực hút tĩnh điện ion Na+ Cl- → liên kết ion - Phân tử CaO tạo thành lực hút tĩnh điện ion Ca 2+ O2- → liên kết ion - Phân tử MgCl2 tạo thành lực hút tĩnh điện ion Mg2+ ion Cl- → liên kết ion Đáp án nhiễu: A, D - Nếu học sinh phân tử KNO3 vừa có liên kết ion có liên kết cộng hóa trị dẫn đến chọn đáp án A - Nếu học sinh xác định nhầm phân tử H2O có liên kết ion chọn đáp án D CÂU HỎI VỀ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Câu 1: Liên kết hoá học phân tử HCl là: A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hố trị khơng phân cực C Liên kết ion D Liên kết cho- nhận Chọn A (ĐA nhiễu C : HS nhằm HCl có ion H+ Cl- liên kết ion ) Câu 2: Cộng hoá trị nitơ hợp chất lớn A HNO3 B.NO C.NH3 D.N2 Chọn A (ĐA nhiễu D : HS thấy chữ nitơ lớn nên chọn N2) Câu 3: Trong phát biểu sau, phát biểu không đúng? A Phân tử NH3 có ba liên kết cộng hố trị khơng phân cực B Phân tử NH3 có ba liên kết cộng hoá trị phân cực C Trong phân tử NH3,nguyên tử N cặp electron tự D Trong phân tử NH3,nguyên tử N cặp electron lớp chưa tham gia liên kết Chọn A (ĐA nhiễu B : HS nhằm đề hỏi phát biểu ) Câu 4: Cho phân tử: HBr, CO2 , HCl , Cl2 Có phân tử phân cực? A B C D Đáp án: câu C Phương án nhiễu: câu B Liên kết phân tử HBr, CO2 , HCl liên kết cộng hóa trị có cực phân tử CO2 cấu tạo thẳng nên phân tử không phân cực  Chọn C Nếu HS không nhớ phân tử CO2 cấu tạo thẳng (phân tử khơng phân cực) chọn đáp án B Câu 5: Cho phân tử: N2 , CH4 , NH3 , H2O Phân tử có liên kết phân cực mạnh A N2 B CH4 C NH3 D H2O Đáp án: câu D Phương án nhiễu: câu B C 10 (6) Sai N có hóa trị NH3 vả NH4 + (7) Đúng Chú ý với hiệu độ âm điện từ tới 0,4 ta có liên kết CHT khơng phân cực, từ 0,4 tới 1,7 ta có liên kết CHT phân cực Lớn 1,7 ta có liên kết ion (8) Đúng phân tử SiO2, P2O5, SO3 (9) Sai Chú ý với CO2 xét phân tử khơng phân cực có tính đối xứng Câu nhiễu A học sinh nhầm với số oxi hóa phát biểu (6) PHẢN ƯNGA OXI HÓA KHỬ Câu Cho công thức cấu tạo sau: CH3CH(OH)CH=C(Cl)CHO Số oxi hóa ngun tử cacbon tính từ phải sang trái có giá trị A +1; +1; -1; 0; -3 B +1; -1; -1; 0; -3 C +1; +1; 0; -1; +3 D +1; -1; 0; -1; +3 Câu Cho chất ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; H2S; Fe2+; Cu2+; Ag+ Số lượng chất ion đóng vai trị chất khử A B C D Câu 3Cho chất ion sau: NO2- ; Br2; SO2; N2; H2O2; HCl; S Số lượng chất ion vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa A B C D Câu 4Cho dãy chất ion: Cl2 , F2 , SO2 , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+ , S2- , Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu Nhóm sau gồm chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Cl2, Fe B Na, FeO C H2SO4, HNO3 D SO2, FeO Câu Chất ion sau có tính khử tính oxi hóa? A SO2 B F2 13 C Al3+ D Na Câu Nitơ chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A NH4Cl B NH3 C N2 D HNO3 Câu Cho H2S, SO2, SO3, S, HCl, H2SO4 Số lượng chất có tính khử tính oxi hóa A B C D Câu Mỗi chất ion dãy sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố? A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Fe, Ca, KMnO4 C SO2, Fe2+, S, Cl2 D SO2, S, Fe2+, F2 t0 � Cr2O3 Trong phản ứng xảy Câu 10 Cho phản ứng hóa học Cr + O2 �� A Sự oxi hóa Cr khử O2 B Sự khử Cr oxi hóa O2 C Sự oxi hóa Cr oxi hóa O2 D Sự khử Cr khử O2 Câu 11 Trong phản ứng cacbon thể đồng thời tính oxi hóa thính khử? t � CH4 A C + 2H2 �� t � Al4C3 B 3C + 4Al �� t � CaC2 + CO C 3C + CaO �� t0 � CO2 D C + O2 �� Câu 12 Trong phản ứng KClO3 + 6HBr  3Br2 + KCl + 3H2O HBr đóng vai trị A vừa chất oxi hóa, vừa mơi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D chất oxi hóa Câu 13 Trong pưhh : 4Na + O2 2 Na2O, có xảy q trình sau đây? A khử nguyên tử Na B oxihoá ion Na+ C khử nguyên tử O D oxihố ion O2Câu 14 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy trình sau đây? 14 A khử Fe2+ khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu C oxi hóa Fe khử Cu2+ D khử Fe2+ oxi hóa Cu Câu 15 Cho phương trình phản ứng � 2FeCl3 (a) 2Fe 3Cl2 �� � NaCl  H2O (b) NaOH  HCl �� � 3Fe  4CO2 (c) Fe3O4  4CO �� � AgCl  NaNO3 (d) AgNO3  NaCl �� Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 16 Cho phản ứng (1) Ca(OH)2 + Cl2 � CaOCl2 + H2O (2) 2H2S + SO2 � 3S + 2H2O (3) 2NO2 + 2NaOH � NaNO3 + NaNO2 + H2O to � KCl + 3KClO4 (4) 4KClO3 �� Số phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 17 Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: (a) 2C  Ca � CaC2 (b) C  H � CH (c) C  CO2 � 2CO (d) 3C  Al � Al4C3 Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng: A (a) B (c) C (d) D (b) Câu 18 Trong phản ứng sau: (1) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) (2) 4HCl +2Cu + O2 2CuCl2 + 2H2O (2) (3) 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 (3) (4) 16HCl + KMnO4  2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O + 2KCl (4) (5) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O (5) 15 (6) Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O (6) Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 19 Cho phản ứng sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 Chọn phát biểu không đúng? A Br2 có tính oxi hóa mạnh sắt (II) B Sắt(II) oxi hóa Br2 C Sắt (II) bị Br2 oxi hóa D Sắt (II) có tính khử mạnh Br2 Câu 20 Oxit sau bị oxi hóa phản ứng với HNO3 lỗng? A MgO B Al2O3 C FeO D Fe2O3 Câu 21 Mg khử HNO3 thành khí N2 theo phản ứng hóa học: aMg + bHNO3 � cMg(NO3)2 + dN2 + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : 12 C : D : 15 Câu 22 Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 � cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : � SO2 + H2O Hệ số nguyên tối Câu 23 Cho phương trình phản ứng hóa học: H2S + O2 �� giản chất oxi hóa A B C D � K2SO4 + MnSO4 + Câu 24 Trong phương trình phản ứng hóa học: SO2 + KMnO4 + H2O �� H2SO4, hệ số cân KMnO4 hệ số SO2 A B C D Câu 25 Cho phương trình phản ứng hóa học: aFe + bHNO3 � cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a,b,c,d,e số nguyên tối giản tổng (a+b) bằng: A 16 B C D Câu 26 Cho phương trình phản ứng Zn + HNO3 � Zn(NO3)2 + NO + H2O Nếu hệ số HNO3 tổng hệ số Zn NO A B C D Câu 27 Cho phương trình phản ứng Al + HNO3 � Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân chất sản phẩm A 8; 3; 15 B 8; 3; C 2; 2; D 2; 1; Câu 28 Cho phương trình phản ứng Mg + H2SO4 � MgSO4 + H2S + H2O Khi hệ số cân phản ứng số nguyên tối giản số phân tử H2O tạo thành A B C D 10 t0 � Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số phân tử Câu 29 Cho phương trình phản ứng Fe + H2SO4 �� H2SO4 bị khử số phân tử H2SO4 phương trình hóa học phản ứng A B C D t0 � Al(NO3)3 + N2O + H2O Số nguyên tử Al Câu 30 Cho phương trình phản ứng Al + HNO3 �� bị oxi hóa số phân tử HNO3 bị khử A B 15 C D 30 Câu 31 Cho phương trình phản ứng aFeSO4 +bK2Cr2O7 + cH2SO4 � dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỉ lệ a: b A : B : C : D : Câu 32 Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 � cAl(NO3)3 + dNO + eH2O 17 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 33 Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 C 4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2 D 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl Câu 34 Cho phương trình phản ứng aFeSO4 +bKMnO4 + cH2SO4 � dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fMnSO4 + gH2O Tỉ lệ a: b A : B : C : D : Câu 35 Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 � PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 � NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 � 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn � ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 36 Cho phương trình phản ứng sau � FeCl  H2 (a) Fe  2HCl �� � Fe2(SO4)3  FeSO4  4H2O (b) Fe3O4  4H2SO4 �� � 2KCl  2MnCl  5Cl  8H2O (c) 2KMnO4  16HCl �� � FeSO4  H2S (d) FeS  H2SO4 �� � Al 2(SO4)3  3H2 (e ) 2Al  3H2SO4 ��  Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H đóng vai trị chất oxi hóa A B C D Câu 37 Nguyên tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau ? 18 o t � Na2S A S + 2Na �� o t � H2SO4 + 6NO2 + H2O B S + 6HNO3(đặc) �� o t � SF6 C S + 3F2 �� to � 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O D 4S + 6NaOH(đặc) �� Câu 38 Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hố A B C D Câu 39 Tổng hệ số chất phản ứng: Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 20 C 25 D 50 Câu 40 Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 +H2SO4 � Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 27 B 18 C 21 D 23 Câu 41 Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH � KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trị chất oxi hóa số ngun tử clo đóng vai trị chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : Câu 42 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng A B C D Câu 43 Cho sơ đồ phản ứng:Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án sau đây? A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 19 Câu 44Tỷ lệ số phân tử HNO3 chất oxi hóa số phân tử HNO3 môi trường phản ứng : FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2+ H2O A : B : C : D : 3+ Câu 45Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 2+ Câu 46Trong phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu mol Cu A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron Câu 47 Trong phản ứng: FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O phân tử FexOy A nhường (2y – 3x) electron B nhận (3x – 2y) electron C nhường (3x – 2y) electron D nhận (2y – 3x) electron Câu 48Cho phản ứng: FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO A B 10 C D VÂN DỤNG: 24 CÂU Câu 1: Khi cho Cu2S tác dụng với HNO3 thu hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO3)2 ; H2SO4 ; NO H2O Số electron mà mol Cu2S nhường : A 10 electron B electron C electron D electron Phương án nhiễu electron HS xét nguyên tử đồng Câu 2: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 12 electron B Nhường electron C nhận 12 electron D nhường 10 electron Phương án nhiễu 10 electron HS xét nguyên tử sắt lưu huỳnh Câu 3: Trong phản ứng FexOy + HNO3  N2 + Fe(NO3)3 + H2O, phân tử FexOy A nhường (2y – 3x) electron B nhận (3x – 2y) electron C nhường (3x – 2y) electron D nhận (2y – 3x) electron Câu 4: Trong phản ứng đây, vai trò HCl : MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O A oxi hóa 20 B chất khử C axit D chất khử môi trường Câu 5: Trong phản ứng đây, chất bị oxi hóa : 6KI + 2KMnO4 +4H2O  3I2 + 2MnO2 + 8KOH A KI B I2 C H2O D KMnO4 Câu 6: Trong phản ứng : Cu + HNO  Cu(NO3)2 + NO + H2O Biết hệ số cân phương trình phản ứng số nguyên tối giản số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa : A B C D Phương án nhiễu HS nhầm lẫn với hệ số cân HNO3 Câu 7: Trong phản ứng : KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử : A 16 B C 10 D 11 Phương án nhiễu 16 HS nhầm lẫn với hệ số cân HCl Câu 8: Tổng hệ số cân chất phản ứng : Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 20 C 25 D 54 Phương án nhiễu 54 HS khơng cộng hệ số NO Câu 9: Tổng hệ số cân chất phản ứng : Fe3O4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O A 21 B 20 C 19 21 D 28 Phương án nhiễu 20 HS khơng cộng hệ số SO2 Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng : FeS2 + 10HNO3  Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 3NO + 3H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân chất phản ứng : A 21 B 19 C 23 D 25 Phương án nhiễu 21 HS khơng cộng hệ số FeS2 Fe(NO3)3 Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng : KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng : A 10 B 10 C D Phương án nhiễu C HS xét nguyên tử Fe Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng : 3Cu2S + 20HNO3  6Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO + H2O Hệ số cân Cu2S HNO3 phản ứng : A 22 B 18 C 10 D 20 Phương án nhiễu D HS xét nguyên tử Cu Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng : Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 : Tỉ lệ mol n Al : n N2O : n N2 : A 44 : : B 46 : : C 46 : : D 44 : : Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng : Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO3 : 22 A 23x – 9y B 23x – 8y C 46x – 18y D 13x – 9y Câu 15: Cho phản ứng : Fe2+ + MnO4- + H+  Fe3+ + Mn2+ + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số (có tỉ lệ nguyên tối giản nhất) : A 22 B 24 C 18 D 16 Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng : aFeS +bH+ + cNO3-  Fe3+ + SO42- + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số a + b + c : A B C D Câu 17: Xét phản ứng : xBr2 + yCrO2- + OH-  Br- + CrO42- + H2O Giá trị x y : A B C D Câu 18: Cho phản ứng : Zn  OH  NO3 � ZnO22  NH3  H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân chất phản ứng : A 21 B 20 C 19 D 18    Câu 19: Cho phản ứng: Al  OH  NO3  H2O � AlO2  NH3 Sau cân bằng, tổng hệ số cân chất phản ứng : A 29 B 30 C 31 D 32 Câu 20: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu : 23 A 2,7 gam 1,2 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 5,8 gam 3,6 gam D 1,2 gam 2,4 gam Lược giải: 27nAl + 24nMg = 7,8; BTe: 2nAl+2nMg=2nH2=0,8 Câu 21: Hịa tan hồn tồn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO loãng, giả sử thu V lít khí N2 sản phẩm khử (đktc) Giá trị V : A 0,672 lít B 6,72 lít C 0,448 lít D 4,48 lít Lược giải: BTe 10nN2 = 2nMg Câu 22: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO dư, thu 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Số mol Fe Cu hỗn hợp ban đầu : A 0,02 0,03 B 0,01 0,02 C 0,01 0,03 D 0,02 0,04 Câu 23: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 (ngồi khơng có sản phẩm khử khác) Thể tích (đktc) NO N2O thu : A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít Câu 24: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối H2 19 Giá trị m : A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam VẬN DỤNG CAO: 12 CÂU Câu 1: Cho 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu m gam hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m : A 21,7 gam 24 B 35,35 gam C 27,55 gam D 21,7gam < m < 35,35 gam Lược giải: x + y = 0,35 BT mol e: 4x + 2y = (0,1.2 + 0,3.3) = 1,1 x=0,2; y=0,15 BTKL: m=27,55 Câu 2: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl O2 thu 19,7 gam hỗn hợp Z gồm chất Phần trăm khối lượng Al X : A 30,77% B 69,23% C 34,62% D 65,38% Câu 3: Chia 10 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần Phần đốt cháy hoàn toàn O2 dư thu 21 gam hỗn hợp oxit Phần hai hịa tan HNO đặc, nóng dư thu V lít NO2 (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V : A 22,4 B 44,8 C 89,6 D 30,8 Lược giải: BT mol e: nNO2 = 2nO = 2(21-5):16=2mol Câu 4: Chia hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Ni thành phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 vừa đủ, thu 7,84 lít khí NO (đktc) Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V : A 11,76 B 23,52 C 13,44 D 15,68 Lược giải: BT mol e: 2nH2 = 3nNO Câu 5: Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu, Zn, Mg O dư đến phản ứng hoàn toàn, thu 48,3 gam hỗn hợp oxit kim loại Nếu cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HNO thu 3,136 lít khí N2 sản phẩm khử (đktc) Giá trị m : A 42,7 B 25,9 C 45,5 D 37,1 25 Câu 6: Cho 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn tác dụng với O dư, thu 22,3 gam hỗm hợp oxit kim loại Nếu cho 14,3 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thu V lít khí H (đktc) Giá trị V : A 22,4 B 5,6 C 11,2 D 8,96 Câu 7: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na Ca thành phần Phần tác dụng hết với O thu 15,8 gam hỗn hợp oxit Phần tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V : A 6,72 B 3,36 C 13,44 D 8,96 Câu 8: Chia 29,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K Ca thành phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng, thu 1,568 lít khí N (đktc) Phần tác dụng hoàn toàn với oxi, thu y gam hỗn hợp oxit Giá trị y : A 20,5 B 35,4 C 26,1 D 41,0 Câu 9: 0,15 mol FexOy tác dụng với HNO3 đun nóng, 0,05 mol NO Công thức oxit sắt : A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4 Lược giải: Quy đổi oxit thành Fe O BT mol e: 3.0,15x = 2.0,15y + 3.0,05 x=1; y=1 Câu 10: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X : A SO2 B S C H2S D SO2, H2S Lược giải: BTNT Mg � số mol MgSO4 = 0,4mol BTNT S � số mol S X = 0,1mol; BT mol e � Số e nhận � H2S 26 Câu 11: Hịa tan hồn tồn 2,52 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl thu 2,688 lít hiđro (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hịa tan hồn tồn H 2SO4 đặc nóng thu 0,12 mol sản phẩm X hình thành khử S+6 X : A S B SO2 C H2S D S SO2 Lược giải: BT mol e : � Số e nhận (0,12.2):0,12=2 � SO2 Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại Zn vào dung dịch HNO lỗng, giả sử thu 0,448 lít khí X (đktc) Khí X : A N2 B NO C N2O D NO2 27 ... Số oxi hóa nitơ NH4 , NO3 , HNO3 A ? ?3 , +5 , +5 B +5 , ? ?3 , +3 C +3 , ? ?3 , +5 D +3 , +5 , ? ?3 Câu 30 : Dãy chất chứa liên kết đơn? A CH4 ; C2H6 B C2H4 ; C2H6 C C2H4 ; C2H2 D CH4 ; C2H2 Câu 31 : Công... hố trị khơng cực C hiđro D ion Câu 9: Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2- HNO3 A -3, + 3, +5 B.+ 5, -3, + C. +3, -3, +5 D + 3, +5, -3 Câu 10: Liên kết cộng hóa trị liên kết A tạo nên hai nguyên tử hay... sai Y có hóa trị 7) C XY ; liên kết cơng hóa trị phân cực ( cấu hình X: 1s22s22p63s23p64s1 � hóa trị X = số tổng số e 3p64s1 nhớ nhầm số e hóa trị 3d64s1; cấu hình Y: 1s22s22p63s23p6 d104s24p5