Đang tải... (xem toàn văn)
chọn lọc và sắp xếp thành từng dạng bài tập, bao gồm cả lí thuyết và bài tập vận dụng theo từng mức độ phát triển năng lực học sinh. Việc học là vô bờ bến. Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (D-buổi 1) Dạng 1: Cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng e: Loại 1: Phản ứng oxi hóa khử đơn giản H2SO4 + H2S → S + H2O H2SO4 + HI → I2 + H2S + H2O → P2O5 + KCl S + HNO3 → H2SO4 + NO P + KClO3 I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O NH3 + CuO → Cu + H2O + N2 NH3 + O2 → NO + H2O C + HNO3 → NO2 + CO2 + H2O Loại 2: Phản ứng tự oxi hoá khử KOH + Cl2 → KClO3 + KCl + H2O KClO3 → KCl + KClO4 NO2 + H2O → HNO3 + NO NO2 + NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O HNO2 → HNO3 + NO + H2O S + NaOH → Na2SO4 + Na2S + H2O Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO3 + H2O K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH Loại 3: Phản ứng oxi hoá khử nội phân tử NaNO3 → NaNO2 + O2 KClO3 → KCl + O2 NH4NO2 → N2 + H2O Loại 4: Phản ứng oxi hóa khử có mơi trường tham gia Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (D-buổi 2) Loại Phản ứng oxi hóa khử phức tạp FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO FeS + HNO3 + H2O → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NH4NO3 K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl → CrCl3 + Cl2 + FeCl3 + KCl + H2O Loại Phản ứng oxi hóa khử chứa ẩn số FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FexOy + CO → Fe + HNO3 → NaOb + H2O Fe + CO2 Fe(NO3)3 + Dạng 2: Hoàn thành pư oxi hóa – khử Bài 3: Hồn thành ptpư sau: a FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + … b Zn + HNO3 → N2 +… c Fe3O4 + HNO3 → NO + … Dạng 3: Dự đốn vai trò chất, ion phản ứng oxi hóa khử Bài 4: Các chất ion sau có tính chất gì? (oxi hóa hay khử hay vừa ơxi hóa vừa khử) HClO, H2SO4, HNO3, Cl2, KClO3, HCl, H2O2, H2S, S, Fe2+, Cu2+, Cl- PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (D-buổi 3) Dạng 5: Bài tập sử dụng định luật bảo toàn e: Bài 5: : Cho m gam Al pư hết với dd HNO3 thu 4,48 lít (đktc) khí NO Tính m? Bài 6: : Cho m gam Cu pư hết với dd HNO3 thu 2,24lít (đktc) khí NO2 Tính m? Bài 7: Cho m gam Al pư hết với dd HNO3 thu 8,96l (đktc) hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 18,5 Tính m? Bài 8: Cho m gam Cu pư hết với dd HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có khối lượng 15,2g Tính m Bài 9: Cho 2,16g kim loại M hóa trị tác dụng hết với dd HNO3 loãng thu 0,027 mol hỗn hợp khí N2 N2O Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 18,45 Tìm kim loại M Bài 10: Cho m(g) hỗn hợp kim loại Fe Cu chia làm phần nhau: - Phần 1: hòa tan hết vào dd HCl dư thu 5,6 lít H2 (đktc) - Phần 2: hòa tan hết vào dd HNO3 dư thu 10,08 lít NO (đktc) Tìm m Bài 11 Chia m gam hỗn hợp bột Al, Fe thành phần nhau: - Phần 1: tan hoàn toàn dd HCl ta thu 7,28 lít H2 (đktc) - Phần 2: tác dụng với dd HNO3 lỗng nóng đến tan hết thu 5,6 lít khí (đktc) Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 12: Có hỗn hợp A gồm Fe kim loại M hóa trị khơng đổi, khối lượng hỗn hợp 15,06g Chia hỗn hợp làm phần nhau: - Phần 1: hòa tan hết vào dd HCl dư thu 3,696 lít H2 (đktc) - Phần 2: hòa tan hết vào dd HNO3 dư thu 3,36 lít NO (đktc) Tìm kim loại M Bài 13: Khi cho 38g hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 tan hồn tồn dd HCl ta thu 5,6 lít H2 (đktc) Nếu cho 38g X tan hoàn toàn dd HNO3 đặc, nóng thu 16,8 lít khí màu nâu Tính % khối lượng chất hỗn hợp X Bài 14: Để m gam phơi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12g gồm Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 thấy sinh 2,24l NO đktc Tính m? Bài 15: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thu 0,56 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Tính m ... ion phản ứng oxi hóa khử Bài 4: Các chất ion sau có tính chất gì? (oxi hóa hay khử hay vừa ơxi hóa vừa khử) HClO, H2SO4, HNO3, Cl2, KClO3, HCl, H2O2, H2S, S, Fe2+, Cu2+, Cl- PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ... Phản ứng oxi hóa khử chứa ẩn số FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FexOy + CO → Fe + HNO3 → NaOb + H2O Fe + CO2 Fe(NO3)3 + Dạng 2: Hồn thành pư oxi hóa...5 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (D-buổi 2) Loại Phản ứng oxi hóa khử phức tạp FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO +