Đang tải... (xem toàn văn)
kiến thức tổng hợp nhất của hóa học lớp 9 học kỳ 1 giúp các em lấy lại kiến thức căn bản của môn hóa học. Bài tập chưa có dạng bài toán dư hết sẽ bổ sung sau. Rất mong các em học sinh sẽ học tốt môn hóa học và thấy môn hóa đơn giản hơn.
THCS BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP – HỌC KỲ I A – TỔNG HỢP LÝ THUYẾT I – MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: OXIT BAZƠ OXIT AXIT + Axit + Oxit axit Nhiệt phân hủy + H2O + Bazơ + Oxit bazơ MUỐI + Bazơ + Axit + Oxit axit + Muối BAZƠ + H2O + Axit + Kim loại + Bazơ + Oxit bazơ + Muối AXIT II CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ OXIT AXIT (OA) (C, P, S, N) + Oxi VD: CO2, N2O5 … OXIT BAZO (OB) Kim loại + Oxi Fe2O3, Na2O, CaO… AXIT Có H đứng đầu + gốc axit HCl, H2SO4, HNO3 , H3PO4 … BAZO MUỐI Kim loại + nhóm (OH) Kim loại + gốc axit (Khơng có H đứng đầu, ko có nhóm OH) VD: NaCl, K2CO3 VD: NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3 … III.HÓA TRỊ HÓA TRỊ NGUYÊN TỐ KIM LOẠI I Na, K, Ag II Mg, Pb, Ca, Ba, Fe, Cu, Hg, Zn III Al, Fe IV BẢNG TÍNH TAN SỐ CHẤT Nhóm OH (gốc axit) -OH =SO4 -Cl =SO3 =CO3 -NO3 NHÓM NGUYÊN TỬ Cl, NO3, OH SO4, CO3, SO3, PO4 TAN KHƠNG TAN KOH, NaOH, Ba(OH)2 , Ca(OH)2 CỊN LẠI CỊN LẠI Na2SO3 , K2SO3 Na2CO3 , K2CO3 TẤT CẢ CÒN LẠI BaSO4, PbSO4 AgCl CỊN LẠI V.THỨ TỰ BÀI TỐN NHẬN BIẾT ST CHẤT THUỐC HIỆN TƯỢNG Page PHƯƠNG TRÌNH THCS T (gốc axit) =CO3 (=SO3) Axit Bazo Muối THỬ HCl = SO4 -Cl -NO3 BaCl2 AgNO3 Còn lại QUỲ TÍM Khí khơng màu A: Quỳ tím hóa đỏ B: quỳ tím hóa xanh M: Quỳ tím khơng đổi màu Kết tủa trắng Kết tủa trắng VD: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Na2SO3 + HCl → 2NaCl + H2O + CO2 VD: Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4 VD: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 V CÁC CƠNG THỨC HĨA HỌC Cơng thức tính số mol biết khối lượng (m) n:số mol m: khối lượng gam M: phân tử khối Cơng thức tính số mol biết thể tích (V) n:số mol V: thể tích (l) Cơng thức nồng độ mol (CM) đơn vị : M mol/lit n:số mol CM : nồng độ mol (M) V: thể tích (l) CM = n (mol/lit) V V dd sau phản ứng = tổng V dd trước Page THCS Cơng thức tính nồng độ phần trăm (C%) C%= mct 100% mdd mct = n M mdd sau phản ứng = tổng mdd trước phản ứng – m kết tủa ( m bay hơi) Nếu toán cho D: khối lượng riêng mdd = D.V B – BÀI TẬP Bài 1: Hoàn thành PTPU P2O5 + H2O ………… N2O5 + …… CaO + SO3 K2O + H2O BaO + H2O Fe2O3 + H2 t0 HNO3 ……… ……… ………… ………….+…… SO3 + NaOH ……… + …… Fe + HCl Al + H2SO4 loãng ……… +………… ………+ ………… 10 C12H22O11 H2SO4 đặc to 11 Cu + H2SO4 đặc 12 Fe(OH)3 13 Al(OH)3 t0 to 14 Na2CO3 + H2SO4 15 ……… + CuCl2 16 BaCl2 + 17 Na2CO3 + 18 Cu(OH)2 …… +………… ……… + ……………+…………… …………+……… + + + Cu(OH)2 + + NaCl HCl + + + Page THCS 19 AgNO3 + …… KNO3 + 20 NaOH + CuSO4 21 Al(NO3)3 + 22 ……… ……… Al(OH)3 + ……… CuSO4 + ……… ……… 25 Al + + ………… H2SO4 ……… + Al2(SO4)3 ………… + ………… 28 …… + AgNO3 ……… FeCl3 + ……… Mg(OH)2 FeCl3 + ……… Cu(NO3)2 + Ag 29 Zn + CuSO4 30 NaCl + H2O + H2S 24 27 Fe2 (SO4)3 …… + + Na2S + 23 H2SO4 26 MgCl2 + ……… + ………… điên phân có màng ngăn ……+…… +……… Bài : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Na2SO3 1: 2: (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe2O3 Page THCS 7 (1) ( 2) ( 3) ( 4) Fe FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe(NO3)2 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) Al2O3 Al AlCl3 NaCl NaOH Cu(OH)2 Page THCS (1) ( 2) ( 3) Cu(OH)2 CuO CuSO4 ( 4) CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 1…………………………………………………………………………………… 2…………………………………………………………………………………… 3…………………………………………………………………………………… 4…………………………………………………………………………………… 5…………………………………………………………………………………… (1) ( 2) ( 3) ( 4) Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 1…………………………………………………………………………………… 2…………………………………………………………………………………… 3…………………………………………………………………………………… 4…………………………………………………………………………………… 5…………………………………………………………………………………… (1) ( 2) (3) ( 4) Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al(NO3)3 Al(OH)3 1…………………………………………………………………………………… 2…………………………………………………………………………………… 3…………………………………………………………………………………… 4…………………………………………………………………………………… 5…………………………………………………………………………………… Bài 3: Cho chất sau: Fe, Cu, HNO Ag chất tác dụng với dung dịch: CuSO 4, NaOH, AgNO3 Viết phương trình hóa học xảy ra? Page THCS Cho chất sau: Fe2O3, Mg, H2SO4 loãng, Cu chất tác dụng với dung dịch sau: NaOH, BaCl2, AgNO3 Viết phương trình hóa học xảy ra? Bài 4: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch không màu nhãn sau: HNO3, H2SO4, NaOH, NaCl NaNO3, Na2SO4, HCl NaOH Na2CO3, NaCl, Na2SO4, NaNO3 Page THCS Ba(OH)2, KOH, HCl, NaNO3 NaCl, NaNO3, HNO3, NaOH Bài 5: Hãy nêu tượng, giải thích viết phương trình phản ứng hóa học xảy thí nghiệm sau: Cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa dd HCl Page THCS Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd H2SO4 Cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm chưá dd NaOH có chứa – giọt phenolphtalein Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 Cho dd NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 Cho từ từ dd AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl Cho Na(r) vào cốc nước có pha phenolphtalein Cho đồng vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc Sau đun nóng ống nghiệm Page THCS Cho -2 ml H2SO4 vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 10 Cho Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 11 Cho Al vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl2 12 Cho Zn vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Bài 6:Bài tốn I Cơng thức tính nồng độ phần trăm (C%) C%= mct 100% mdd Page 10 THCS mct = n M mdd sau phản ứng = tổng mdd trước phản ứng – m kết tủa ( m bay hơi) Ví dụ : Trung hòa 98 g dung dịch H2SO4 10% với dung dịch NaOH 20% a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b Tính khối lượng dung dịch NaOH? c Tính nồng độ phần trăm sau phản ứng? Bài làm: H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O 0,1 0,2 0,1 (mol) => n H2SO4 = (98 10 %) / (100% 98) = 0,1 mol m ct NaOH = 0,2 * 40 = (g) mdd NaOH = (mct 100%)/ C% = (8.100%)/ 20% = 40 (g) mct sau phản ứng = mct Na2SO4 = 0,1 *142 = 14,2 (g) mdd sau phản ứng = mdd H2SO4 + mdd NaOH = 98 + 40 = 138 (g) C% sau phản ứng = (mct 100%) / (mdd sau phản ứng) = 14,2 100% / 138 = 10,29% Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 20% a Hãy viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng c Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng.\ Page 11 THCS Cho 100 gam dung dịch H2SO4 19,6% vào dung dịch BaCl2 20,8% a Hãy viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng dung dịch BaCl2 tham gian phản ứng c Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng sau tách bỏ kết tủa Page 12 THCS : Cho 510 gam dung dịch AgNO3 10% vào dung dịch HCl 12% a Hãy viết phương trình hóa học xảy b Tính khối lượng dung dịch HCl c Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit tạo thành sau tách bỏ kết tủa : Cho 265 gam dung dịch Na2CO3 10% tác dụng với dung dịch HCl 20% a Hãy viết phương trình hóa học xảy b Tính khối lượng dung dịch HCl c Tính nồn độ phần trăm dung dịch muối tạo thành sau phản ứng? Page 13 THCS Cho 265 gam dung dịch Na2CO3 20% tác dụng với 200g dd H2SO4 a Viết phương trình phản ứng b Tính thể tích khí CO2 sinh ( đktc) c Tính C% dd sau phản ứng II Công thức nồng độ mol (CM) đơn vị : M mol/lit n:số mol CM : nồng độ mol (M) V: thể tích (l) CM = n (mol/lit) V V dd sau phản ứng = tổng V dd trước Page 14 THCS Ví dụ: Trung hòa 100ml dung dịch NaOH 1M với 200 ml dung dịch HCl a Viết Phương trình phản ứng? b Tính nồng độ mol dung dịch HCl c Tính nồng độ mol sau phản ứng? Bài làm : đổi 100ml = 0,1 lit ; 200ml = 0,2 lit NaOH + HCl NaCl + H 2O 0,1 0,1 0,1 (mol) nNaOH = CM = 1.0,1 = 0.1 mol CM HCl = n/V = 0,1 / 0,2 = 0,5 (M) V dd sau phản ứng = tổng V dung dịch trước = VHCl + V NaOH = 0,2 + 0,1 = 0,3 lit CM NaCl = n/V = 0,1/0.3 = 0,33 (M) Cho 200 ml dung dịch HCl nồng độ 1M tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch Na2CO3 a Viết phương trình hóa học xảy b Tính nồng độ mol dung dịch Na2CO3 tham gia phản ứng c Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng Page 15 THCS Trộn 100ml dung dịch CuCl2 0,5 M với 200ml dung dịch NaOH a Viết phương trình hóa học xảy b Tính nồng độ mol dung dịch NaOH c Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (đã loại bỏ kết tủa) Cho 200ml dung dịch FeCl3 0,5M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M a Viết phương trình hóa học xảy b Tính khối lượng kết tủa thu Page 16 THCS c Tính thể tích dung dịch NaOH tham gia phản ứng d Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (đã lọc bỏ kết tủa) Page 17 THCS Để trung hòa 250 ml dung dịch H2SO4 cần dùng 89,6 gam dung dịch KOH 25% a Viết phương trình hóa học xảy b Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng c Để trung hòa hết lượng axit cần dùng V (l) dung dịch NaOH 20 % (D = 1,225g/ml) Tính V=? Gợi ý : mdd = D.V Page 18 ... H2SO4 loãng ……… +………… ………+ ………… 10 C12H22O 11 H2SO4 đặc to 11 Cu + H2SO4 đặc 12 Fe(OH)3 13 Al(OH)3 t0 to 14 Na2CO3 + H2SO4 15 ……… + CuCl2 16 BaCl2 + 17 Na2CO3 + 18 Cu(OH)2 …… +………… ……… + ……………+……………... phản ứng hóa học xảy ra? b Tính khối lượng dung dịch NaOH? c Tính nồng độ phần trăm sau phản ứng? Bài làm: H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O 0 ,1 0,2 0 ,1 (mol) => n H2SO4 = (98 10 %) / (10 0% 98 ) = 0 ,1 mol... NaOH = (mct 10 0%)/ C% = (8 .10 0%)/ 20% = 40 (g) mct sau phản ứng = mct Na2SO4 = 0 ,1 *14 2 = 14 ,2 (g) mdd sau phản ứng = mdd H2SO4 + mdd NaOH = 98 + 40 = 13 8 (g) C% sau phản ứng = (mct 10 0%) / (mdd