BÀI GIẢI ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 MÔN HÓA TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ HỒNG PHONG TPHCM NĂM HỌC 2004 – 2005 Câu 1 : (4 điểm) 1/ Phương trình phản ứng với HCl : 2 KMnO 4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O Fe 3 O 4 + 8 HCl FeCl 2 + 2 FeCl 3 + 4H 2 O • • Nếu R : Phi kim, RxOy không phản ứng với HCl. • • Nếu R : Kim loạI, RxOy phản ứng theo phương trình. RxOy + 2 y HCl x RCl 2y x + y H 2 O 2/ Tách hỗn hợp O 2 , HCl, CO 2 • • Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư, khí Oxi (O 2 ) không tham gia phản ứng thoát ra, thu lấy ; HCl và CO 2 tham gia phản ứng hết tạo kết tủa trắng CaCO 3 lắng phía dưới và dung dịch gồm CaCl 2 và Ca(OH) 2 dư. Ca(OH) 2 + 2 HCl CaCl 2 (dd) + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O • • Thu lấy kết tủa trắng, rửa sạch rồi cho tác dụng với dung dịch HCl dư khí thoát ra là CO 2 thu lấy. CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O • • Cô cạn dung dịch CaCl 2 , Ca(OH) 2 đến khan, sau đó cho tác dụng với H 2 SO 4 đậm đặc đun nóng, thu khí HCl thoát ra. Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + 2 H 2 O CaCl 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + 2 HCl 3/ Nhận biết 5 dung dịch : H 2 SO 4 Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 MgSO 4 BaCl 2 Fe H 2 Không pư Không pư Không pư Không pư H 2 SO 4 Không pư CO 2 Không pư BaSO 4 Có kết tủa. hoặc có Na 2 CO 3 kết tủa và khí Phương trình minh họa : Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2 HCl Na 2 CO 3 + MgSO 4 MgCO 3 + Na 2 SO 4 Hay 2 Na 2 CO 3 +2MgSO 4 +H 2 O MgCO 3 .Mg(OH) 2 + CO 2 +2Na 2 SO 4 Câu 2 : (4 điểm) 1/ Điều chế Etylaxetat và Poli etilen (PE) từ Glucôzơ C 6 H 12 O 6 leân men röôïu C 2 H 5 OH + 2 2 CO 2 C 2 H 5 OH + O 2 leân men giaám CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COOH + C 2 H 5 OH H 2 SO 4 ññ,t 0 C CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O C 2 H 5 OH H 2 SO 4 180 0 C CH 2 =CH 2 + H 2 O n CH 2 =CH 2 t 0 C, p, xt -CH 2 - CH 2 - n 2/ Định độ rượu : Gọi x mol là số mol C 2 H 5 OH. y mol là số mol H 2 O. Phương trình phản ứng : 2 C 2 H 5 OH + 2 Na 2 C 2 H 5 ONa + H 2 x mol x/2 mol 2 H 2 O + 2 Na 2 NaOH + H 2 y mol y/2 mol n H 2 = 2,8 : 22,4 = 0,125 mol ó x + y = 0,25 (1) Khối lượng hỗn hợp : 46 x + 18 y = 10,1 (2) Giải phương trình (1), (2) ta được : x = 0,2 y = 0,05 m C 2 H 5 OH = 46 x 0,2 = 9,2 gam m H 2 O = 18 x 0,05 = 0,9 gam V C 2 H 5 OH = 9,2 : 0,8 = 11,5 mL V H 2 O = 0,9 : 1 = 0,9 mL V dd rượu = 11,5 + 0,9 = 12,4 mL Độ rượu = (Vrượu nguyên chất x 100 0 ) : V dd rượu = (11,5 x 100 0 ) : 12,4 = 92,7 0 3/ Định CTPT của A và thể tích các chất trong hỗn hợp X Đặt công thức tổng quát của anken là : CnH2n (2 4)n ≤ ≤ . Do thu được 1 hidrocacbon duy nhất nên Số Cacbon trong anken = Số Cacbon trong axetilen = 2. Suy ra CTPT của anken là : C 2 H 4 . Gọi x,y,z (L) là thể tích của CnH2n, C 2 H 2 và H 2 trong hỗn hợp X Phương trình phản ứng : CH 2 = CH 2 Ni, t 0 C + H 2 CH 3 - CH 3 CH CH + 2 H 2 Ni, t 0 C CH 3 - CH 3 x x x y 2y y Do thu được 0,5 lít khí C 2 H 6 nên: • • Tổng thể tích hỗn hợp X : x + y + z = 1,3 (1) • • Thể tích khí H 2 tham gia phản ứng : x + 2y = z (2) • • Thể tích khí C 2 H 6 : x + y = 0,5 (3) Giải (1), (2), (3) x = 0,2 y = 0,3 z = 0,8 Vậy : V C 2 H 4 = 0,2 L V C 2 H 2 = 0,5 L V H 2 = 0,8 L Câu 3 : ( 6 điểm ) 1/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch A a/ nHCl = 44,8 : 22,4 = 2 moL m HCl = 2 x 36,5 = 73 g m dd HCl = m HCl + m H 2 O = 73 + 327 = 400 g C%HCl = (73 x 100%) : 400 = 18,25% b/ n CaCO 3 = 50 : 100 = 0,5 mol mHCl = (250 x 18,25) :100 = 45,625 gam nHCl = 45,625 : 36,5 = 1,25 mol Phương trình phản ứng: CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Trước pư 0,5 mol 1,25 mol Tgia pư 0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol Sau pư 0 mol 0,25 mol 0,5 mol Như vậy : trong dung dịch B có 0,5 mol CaCl 2 và 0,25 mol HCl dư. m CO 2 = 0,5 x 44 = 22 g m ddB = (250 + 50) - mCO 2 = 300 – 22 = 278 g. Mà : C% HCl dư = [ (0,25 x 36,5) x 100%] : 278 = 3,28% C% CaCl 2 = [ (0,5 x 111) x 100% ] : 278 = 19,96% 2/ Tính a và C m H 2 SO 4 = (420 x 40) : 100 = 168 gam Theo giả thuyết H 2 SO 4 dư, nên lượng CuO hết Phương trình phản ứng : CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Tröôùc pö Tgia pö Sau pö a (g) 168 (g) a (g) 98a 80 (g) 160a 80 (g) 0 (g) (168 - 98a 80 ) 160a 80 (g) m ddX = m CuO + m dd H 2 SO 4 = ( a + 420 ) g Mà : C% H 2 SO 4 dư = 14% ó [(168 – 98a/80).100%] : (a + 420) = 14 % GiảI ra : a = 80 Suy ra C% CuSO 4 = [(160 a / 80).100%] : ( a + 420 ) = 32 % 3) 3) Định nguyên tử lượng của M Gọi a là số mol MO tác dụng với axit H 2 SO 4 : MO + H 2 SO 4 = MSO 4 + H 2 O a mol a mol a mol khối lượng axit H 2 SO 4 tác dụng : 98a (g) khối lượng dung dịch H 2 SO 4 dùng : (98a x 100) : 20 = 490 a (g) khối lượng muối MSO 4 thu được : ( M M + 96) a (g) Nồng độ % của muối MSO 4 là 22,64 % : C % = = 22,64 % giải ra M M = 24 . Vậy nguyên tử lượng của M là : 24 đvC Câu 4 :( 6 điểm) 1) Định CTPT của A C n H 2n + 3n / 2 O 2 t 0 C n CO 2 + n H 2 O . 0,2 mol 0,2n mol 0,2n mol Khối lượng sản phẩm thu được : m CO 2 = 44 x 0,2n = 8,8n (g) m H 2 O = 18 x 0,2n = 3,6n (g) m CO 2 + m H 2 O = 8,8n + 3,6n = 12,4n (g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng : m dd sau = ( m CO 2 + m H 2 O) + m dd NaOH = ( 12,4n + 295,2 ) (g) Khối lượng NaOH ban đầu : m NaOH = = 59,04 (g) Số mol NaOH : n NaOH = 59,04 : 40 = 1,476 mol Do dư NaOH nên muối tạo thành khi cho CO 2 tác dụng với dung dịch NaOH là muối trung tính Na 2 CO 3 theo phương trình phản ứng : 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O . Trước phản ứng : 1,476 mol 0,2n Lúc phản ứng : 0,4n mol → 0,2n 0,2n mol Sau phản ứng : ( 1,476 – 0,4n ) 0 0,2n (mol) khốI lượng NaOH còn dư : m NaOH dư = ( 1,476 – 0,4n ) x 40 = ( 59,04 – 16n ) (g) C% của NaOH còn dư là 8,45 % nên : C %NaOH dư = 8,45% = 295,2 x 20 100 (59,04 – 16n ) . 100% 12,4n + 295,2 [ ( M M + 96 ) a ] . 100 % ( M M + 16 ) a + 490 a GiảI ra : n = 2 Vậy công thức phân tử của A là : C 2 H 4 ( etilen ) 2) a) Chứng minh Y không làm mất màu dung dịch brom : Gọi a và b là số mol của C 2 H 4 và H 2 có trong hỗn hợp X . Tỉ khối hơi của X đối với H 2 là dX/H 2 = = 2 x 6,2 = 12,4 giải ra : b = 1,5a Khi đun nóng hỗn hợp X, C 2 H 4 phản ứng với H 2 theo ptpư . CH 2 = CH 2 + H 2 t 0 C Ni, CH 3 – CH 3 . Trước phản ứng : a mol b = 1,5a mol Lúc phản ứng : a mol a mol a mol Sau phản ứng : 0 mol 0,5a mol a mol Hỗn hợp khí Y thu được gồm : a mol C 2 H 6 và 0,5a mol H 2 còn dư ( không có C 2 H 4 ) do đó hỗn hợp khí Y không làm mất màu dung dịch brom . b) Tính thể tích mỗI khí trong hh X Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí Y ta thu được 25,2 g nước theo ptpư . C 2 H 6 + 3,5 O 2 t 0 C 2CO 2 + 3H 2 O a mol 2a 3a (mol) 2 H 2 + O 2 t 0 C 2 H 2 O 0,5a mol 0,5a mol Số mol nước thu được : n H 2 O = 3a + 0,5a = 3,5a = 25,2 : 18 = 1,4 mol Giải ra a = 0,4 mol và b = 0,6 mol Vậy thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X : VC 2 H 4 = 22,4 x 0,4 = 8,96 lit. V H 2 = 22,4 x 0,6 = 13,44 lit . 28a + 2b a + b . BÀI GIẢI ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 MÔN HÓA TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ HỒNG PHONG TPHCM NĂM HỌC 2004 – 2005 Câu 1