Thông tin tài liệu
Trung tâm gia sƣ Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn MỘT SỐ CƠNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TỐN HĨA HỌC HĨA ĐẠI CƢƠNG I TÍNH pH Dung dịch axit yếu HA: pH = – Error! Reference source not found.(log Ka + logCa) pH = –log( Ca) (1) (Ca > 0,01M ; : độ điện li axit) Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA muối NaA): II H% = – 2 MX MY (4) pH = 14 + (3) (X: hh ban đầu; Y: hh sau) ĐK: tỉ lệ mol N2 H2 1:3 - (2) (log Kb + logCb) TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3 : Dung dịch baz yếu BOH: I Ca ) Cm pH = –(log Ka + log %VNH Y =( MX MY - 1).100 (5) HĨA VƠ CƠ BÀI TỐN VỀ CO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: n nCO2 Công thức: n = nOH- - nCO2 (6) Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: nCO2- nCO2 Công thức: (7) nCO2- = nOH- - nCO2 3 (Cần so sánh nCO2- với nCa nBa để tính lượng kết tủa) 3 Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: nCO2 = n (8) nCO2 = n - - n (9) OH BÀI TỐN VỀ NHƠM – KẼM Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Công thức: nOH = 3n (10) n - = 4n Al3 - n (11) Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) II OH nOH = 3n + n H + nOH (12) max = 4n Al3 - n + n H + (13) Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu n H = n (14) (Dạng có kết quả) Công thức: n + = 4n AlO - 3n (15) Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu lượng kết tủa theo yêu cầu nH = n nOH- (16) n + = 4n AlO - 3n nOH (Dạng có kết quả) Công thức: (17) H H 2+ Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả): nOH- = 4n 2+ - 2n (19) nOH- = 2n (18) Zn III BÀI TOÁN VỀ HNO3 Kim loại tác dụng với HNO3 dư a Tính lượng kim loại tác dụng với HNO3 dư: n KL i KL nspk i spk (20) +5 - iKL=hóa trị kim loại muối nitrat - isp khử: số e mà N nhận vào (Vd: iNO=5-2=3) - Nếu có Fe dƣ tác dụng với HNO3 tạo muối Fe2+, khơng tạo muối Fe3+ b Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm khơng có NH4NO3) Cơng thức: mMuối = mKim loại + 62nsp khử isp khử = mKim loại + 62 3nNO + nNO2 + 8nN2 O + 10nN2 (21) - M NO- = 62 Tính lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm khơng có NH4NO3) 242 242 mhh + 8(3n NO + n NO2 8n N2O 10n N2 ) mMuối = (22) mhh + 8 nspk i spk = 80 80 c Trung tâm gia sƣ Tài Năng Việt d IV https://giasudaykem.com.vn Tính số mol HNO3 tham gia: nHNO3 = nspk (isp khö +sè Ntrong sp khö ) = 4nNO + 2nNO2 +12nN2 +10nN2O +10nNH 4NO3 (23) Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần HNO3 R + O2 hỗn hợp A (R dư oxit R) R(NO3)n + SP Khử + H2O M M mR= R mhh + 8. nspk i spk = R mhh + 8(nNO2 3n NO 8n N2O + 8nNH4 NO3 + 10n N2 ) 80 80 BÀI TOÁN VỀ H2SO4 Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dƣ 96 nspk ispk a Tính khối lượng muối sunfat a Tính lượng kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư: b Tính số mol axit tham gia phản ứng: nH mMuối = m KL + = nspk ( 2SO4 n KL = (24) (25) mKL + 96(3.nS +nSO2 +4nH2S ) i KL nspk i spk (26) isp khö +sè Strong sp khö ) = 4nS + 2nSO 2 +5nH 2S Hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dƣ 400 mMuối = + 8.6n + 8.2n + 8.8nH S m S SO2 160 hh Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần H2SO4 dac R + O2 hỗn hợp A (R dư oxit R) R(SO4)n + SP Khử + H2O M M mR= R mhh + 8. nspk i spk = R mhh + 8(2nSO2 6nS 10n H2S ) 80 80 (27) (28) (29) - Để đơn giản: Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; Cu: mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi (30) KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2 V Δm = mKL - mH2 Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là: Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: Kim loại + HCl Muối clorua + H2 nR.x=2nH2 mmuốiclorua = mKLpứ+ 71.nH2 (32) (33) Kim loại + H2SO4 lỗng Muối sunfat + H2 mmuốisunfat = mKLpứ+ 96.nH2 (34) MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh CT phương pháp tăng giảm khối lượng) Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO2 + H2O mmuoáiclorua = mmuoáicacbonat + (71- 60).nCO2 (35) Muối cacbonat + H2SO4 loãng Muối sunfat + CO2 + H2O mmuoáisunfat = mmuoáicacbonat + (96- 60)nCO2 (36) Muối sunfit + ddHCl Muối clorua + SO2 + H2O mmuoáiclorua = mmuoáisunfit - (80- 71)nSO2 (37) Muối sunfit + ddH2SO4 loãng Muối sunfat + SO2 + H2O mmuoáisunfat = mmuoáisunfit + (96- 80)nSO2 (38) VI (31) OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O: VII nH xem phản ứng là: [O]+ 2[H] H2O Oxit + ddH2SO4 loãng Muối sunfat + H2O mmuoáisunfat = moxit + 80nH2SO4 (40) Oxit + ddHCl Muối clorua + H2O mmuoáiclorua = moxit + 55nH2O = moxit + 27,5nHCl (41) VIII nO/oxit = nO/ H2O = CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : RxOy + yCO xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO CO2 TH Oxit + H2 : RxOy + yH2 xR + yH2O (2) R kim loại sau Al Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2 H2O TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3RxOy + 2yAl 3xR + yAl2O3 (3) Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al Al2O3 Cả trƣờng hợp có CT chung: n[O]/oxit = nCO = nH = nCO =nH O 2 mR = moxit - m[O]/oxit (39) Thể tích khí thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + FexOy) tác dụng với HNO3: (42) Trung tâm gia sƣ Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn nkhí = i spk [3n Al + 3x - 2y n Fe O ] x Tính lượng Ag sinh cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO3; ta so sánh: 3a>b nAg =b 3a
Ngày đăng: 11/06/2018, 17:34
Xem thêm: Tổng hợp công thức giải nhanh môn hóa lớp 10