Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn CHUYÊN ĐỀ: NITƠ VÀ HỢP CHẤT A CƠ SỞ THỰC HIỆN CHUYÊN ĐỀ: - Phân phối chương trình, nội dung kiến thức theo SGK chuẩn kiến thức - kỹ - Sự logic kiến thức đơn chất hợp chất - Dựa vào kiến thức thực tiễn sống B NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ: NỘI DUNG 1: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí nitơ, amoniac, muối amoni, axit nitric muối nitrat (1tiết) - Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử nguyên tố nitơ - Cấu tạo phân tử nitơ, amoniac, axit nitric - Tính chất vật lí nitơ, amoniac, axit nitric, muối amoni, muối nitrat NỘI DUNG 2: Tính chất hóa học nitơ hợp chất nitơ (2 tiết) - Tính chất hố học đặc trưng nitơ: tính oxi hố (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi nitơ có tính khử (tác dụng với oxi) - Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi) - Tính chất hoá học muối amoni (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) - HNO3 axit mạnh; chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu - Tính chất bị nhiệt phân hủy muối nitrat kim loại NỘI DUNG 3: Trạng thái tự nhiên, ứng dụng điều chế nitơ, amoniac, muối nitrat, axit nitric, muối nitrat (1 tiết) - Trạng thái tự nhiên nitơ - Ứng dụng nitơ, amoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat - Phương pháp điều chế nitơ, amoniac, axit nitric NỘI DUNG 4: Luyện tập (1 tiết) - Bài tập củng cố phần lí thuyết nitơ hợp chất - Phân loại phương pháp giải dạng tập nitơ hợp chất C TỔ CHỨC DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ: NỘI DUNG 1: CẤU TẠO PHÂN TỬ, TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA NITƠ, AMONIAC, MUỐI AMONI, AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh trình bày được: - Vị trí nitơ bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử nguyên tố nitơ - Tính chất vật lí nitơ, amoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat kim loại (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan) - Cấu tạo phân tử nitơ, amoniac, axit nitric Kĩ năng: Tæ: Hãa häc Trang Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn - Từ tính chất vật lý chất nitơ, amoniac, axit nitric đề xuất phương pháp thu chất nitơ, amoniac, axit nitric điều chế sản xuất - Từ cấu tạo phân tử nitơ, amoniac, axit nitric dự đốn tính chất hóa học chúng - Viết cấu hình electron, cơng thức cấu tạo chất - Kỹ chăm sóc bảo vệ sức khỏe Thái độ: - Tích cực, chủ động, tinh thần hợp tác học tập - Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh Năng lực: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực thực hành - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức mơn Hóa học vào sống II Phương pháp kĩ thuật dạy học: - Phát giải vấn đề - Thảo luận hợp tác nhóm, sử dụng phương tiện trực quan (hình ảnh, thí nghiệm) - Phương pháp đàm thoại tìm tòi III Chuẩn bị: Giáo viên: - Phiếu học tập, mơ hình cấu tạo phân tử N2, NH3, HNO3 - Bình đựng khí NH3 đậy nút cao su có ống thủy tinh có vuốt nhọn xuyên qua, chậu nước, dung dịch phenolphtalein Học sinh: - Sách giáo khoa lớp 11 - Chuẩn bị phiếu học tập theo hướng dẫn giáo viên tiết trước IV Tiến trình dạy học: Kiểm tra cũ: Nguyên tử N (Z=7), viết cấu hình electron, xác định vị trí ngun tố nitơ bảng tuần hồn, dự đốn tính chất hóa học nitơ? Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: Tìm hiểu cấu tạo phân tử nitơ, amoniac, axit nitric HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hướng dẫn đọc Hs SGK, thảo luận I Cấu tạo phân tử N2, NH3, HNO3: theo nhóm nội dung sau: Nhóm 1: P.tử N2 NH3 HNO3 Thảo luận, hoàn thành phiếu học tập số Đ.điểm Phiếu học tập số 1: O Trình bày cấu tạo phân tử N2, viết CTe, N O N H H CTCT NN H CTCT phân tử N2? Nhận xét liên kết H O phân tử N2? Xác định số oxi hóa ngun tố nitơ Tỉ: Hãa häc Trang Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn chất sau: Số oxh -3 +5 NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, HNO3 N Từ đặc điểm cấu tạo phân tử N2, số oxi N.xét, P.tử - Có số - Có tính hóa nitơ (trong N2) dự đốn tính dự đốn chứa LK oxh thấp axit mạnh chất hóa học N2? ba bền nên - Có số oxi Nhóm 2: TCHH nên trơ có tính hóa cao Thảo luận, hoàn thành phiếu học tập số mặt HH khử nên có tính Phiếu học tập số 2: điều kiện oxi hóa Trình bày cấu tạo phân tử NH3, viết CTe, thường CTCT phân tử NH3? - Có số Xác định số oxi hóa nguyên tố nitơ oxh trung chất sau: gian nên NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, HNO3 vừa có Từ đặc điểm cấu tạo phân tử NH3, số oxi tính khử hóa nitơ (trong NH3) dự đốn tính vừa có chất hóa học NH3? tính oxh Nhóm 3: Thảo luận, hồn thành phiếu học tập số Phiếu học tập số 3: Viết công thức cấu tạo axit nitric (HNO3), xác định hóa trị nguyên tố nitrơ HNO3? Xác định số oxi hóa nguyên tố nitơ chất sau: NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, HNO3 Từ cấu tạo phân tử HNO3, số oxi hóa nitơ (trong HNO3) dự đốn tính chất hóa học HNO3? HS: Thảo luận nội dung theo nhóm, sau trình bày, Hs nhóm khác nhận xét, bổ sung GV: - Chiếu mơ hình cấu tạo phân tử N2, NH3, HNO3 - Nhận xét, bổ sung chốt lại phần kiến thức HOẠT ĐỘNG 2: Tìm hiểu tính chất vật lí nitơ hợp chất nitơ HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hướng dẫn Hs thảo luận, thống II Tính chất vật lí nitơ hợp chất phần tính chất vật lí nitơ hợp chất nitơ (đã giao nhiệm vụ nhà tìm hiểu) trình TCVL Tính chất vật lí Chất bày - Chất khí khơng màu, khơng mùi, Nhóm 1: Trình bày tính chất vật lí Nitơ khơng vị, nhẹ khơng khí, hóa nitơ? Đề xuất phương pháp thu khí nitơ? Tỉ: Hãa häc Trang Gia sư Tài Năng Việt Nhóm 2: Trình bày tính chất vật lí amoniac, muối amoni? Đề xuất phương pháp thu khí amoniac? Nhóm 3: Trình bày tính chất vật lí axit nitric, muối nitrat? HS: Trình bày nội dung thảo luận, thống Các Hs khác nhận xét, bổ sung GV: - Cho Hs quan sát lọ chứa khí NH3, dung dịch HNO3 đặc, muối amoni clorua rắn, muối natri nitrat rắn - Tiến hành thí nghiệm tính tan khí NH3, muối amoni clorua muối natri nitrat Hướng dẫn Hs quan sát giải thích tượng quan sát HS: Quan sát thí nghiệm, giải thích tượng GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại phần kiến thức https://giasudaykem.com.vn lỏng -1960C - Ít tan nước - Khơng trì cháy, hơ hấp → Thu khí nitơ phương pháp dời chỗ nước - Chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí - Khí amoniac tan nhiều nước Amoniac => Thu khí NH3 phương pháp dời chỗ khơng khí úp miệng bình thu - Tất muối amoni tan tốt Muối nước, tan điện li thành ion amoni NH 4 không màu Axit nitric Muối nitrat - Là chất lỏng khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm, tan tốt nước - Axit nitric bền, dễ bị phân hủy giải phóng khí NO2 Khí tan dung dịch axit, làm cho dd có màu vàng - Tất muối nitrat tan tốt nước, chất điện li manh Củng cố: GV: Chốt lại kiến thức học, hướng dẫn Hs làm tập củng cố nội dung học HS: Làm tập củng cố học: Bài 1: Số oxi hóa nguyên tố nitơ chất N2, NH3, HNO3 bằng: A 0, +5, -3 B 0, -3, +5 C +5, 0, -3 D -3, +5, Bài 2: Cho nhận định sau: Nitơ khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan tốt nước, khơng trì cháy, hơ hấp Amoniac chất khí khơng màu, có mùi khai, tan tốt nước Dung dịch axit nitric có màu vàng axit nitric bền bị phân hủy thành khí NO2, khí hòa tan dung dịch làm cho dung dịch HNO3 có màu vàng Tất muối amoni, muối nitrat tan tốt nước, chất điện li mạnh Số nhận định là: A B C D Bài 3: Trình bày cấu tạo phân tử chất N2, NH3, HNO3? Hướng dẫn Hs học nhà: - Học cũ: + Cấu tạo phân tử nitơ, amoniac, axit nitric + Tính chất vật lí nitơ, amoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat - Chuẩn bị nội dung sau: (Cả lớp chuẩn bị nội dung sau) Tæ: Hãa häc Trang Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn Phiếu học tập số 1: Tìm hiểu tính chất hóa học nitơ Câu 1: Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử, phân tử nitơ, số oxi hóa nitơ phân tử N2 dự đốn tính chất hóa học nitơ? Theo em phản ứng xảy nitơ chất phải thực điều kiện nào? Vì sao? Câu 2: Viết PTHH phản ứng cho nitơ tác dụng với Na, Mg, H2, O2? Xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ rút kết luận tính chất hóa học nitơ? Phiếu học tập số 2: Tìm hiểu tính chất hóa học amoniac Câu 1: Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử, số oxi hóa nitơ phân tử NH3, dự đốn tính chất hóa học amoniac? Câu 2: Hãy cho biết tượng xảy khi: a Cho quỳ tím vào dung dịch NH3? b Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3? c Cho đũa thủy tinh có nhúng dd NH3 đặc lại gần đũa thủy tinh có nhúng dung dịch HCl? Câu 3: Viết PTHH phản ứng xảy cho dung dịch NH3 tác dụng với dd HCl, H2SO4, AlCl3, FeCl3; Đốt cháy khí NH3? Xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ rút kết luận tính chất hóa học amoniac? Phiếu học tập số 3: Tìm hiểu tính chất hóa học muối amoni Câu 1: Hãy cho biết tượng xảy khi: a Cho dung dịch (NH4)2SO4 đặc vào dung dịch NaOH đun nóng nhẹ? b Đun nóng ống nghiệm có chứa NH4Cl, miệng ống nghiệm có đậy kính? Câu 2: Viết PTHH phản ứng sau: a Cho dung dịch NH4Cl vào dd Ca(OH)2; dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch NaOH? b Nhiệt phân muối NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3, NH4NO3, NH4NO2? Nhận xét sản phẩm phản ứng nhiệt phân? → Kết luận: Tính chất hóa học muối amoni? (GV: Chia lớp thành nhóm, phân cơng nhiệm vụ cho tiết sau: Nhóm trình bày phiếu học tập số 1, Nhóm trình bày phiếu học tập số 2, Nhóm trình bày phiếu học tập số 3) NỘI DUNG 2: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ (T1) I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh trình bày được: - Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao Học sinh chứng minh được: - Tính chất hố học đặc trưng nitơ: tính oxi hoá (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi nitơ có tính khử (tác dụng với oxi) - Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi) - Tính chất hố học muối amoni (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) Kĩ năng: Tæ: Hãa häc Trang Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn - Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hố học nitơ, amoniac, muối amoni - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học amoniac, muối amoni - Viết PTHH minh họa tính chất hố học - Làm tập nhận biết muối amoni số tập liên quan - Kỹ chăm sóc bảo vệ sức khỏe Thái độ: - Tích cực, chủ động, tinh thần hợp tác học tập - Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh Năng lực: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực thực hành - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức mơn Hóa học vào sống - Năng lực tính tốn hóa học II Phương pháp kĩ thuật dạy học: - Phát giải vấn đề - Thảo luận hợp tác nhóm, sử dụng phương tiện trực quan (hình ảnh, thí nghiệm) - Phương pháp đàm thoại tìm tòi III Chuẩn bị: Giáo viên: - Phiếu học tập, máy tính - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, ống hút, đũa thủy tinh… - Hóa chất: dung dịch NH3, (NH4)2SO4, NH4Cl (tinh thể dung dịch), HCl đặc, AlCl3 Học sinh: - Sách giáo khoa lớp 11 - Chuẩn bị phiếu học tập theo hướng dẫn giáo viên tiết trước IV Tiến trình dạy học: Kiểm tra cũ: Viết CTCT phân tử N2, NH3, xác định số oxi hóa nguyên tố nitơ dự đốn tính chất hóa học nitơ, amoniac? Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: Tìm hiểu tính chất hóa học nitơ HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hướng dẫn Hs thảo luận, thống phần I Tính chất hóa học nitơ: nội dung chuẩn bị phiếu học tập số để trình 1/ Tính oxi hóa: bày (Nhóm trình bày) - Tác dụng với hiđro: t0C cao, pcao, có xúc tác: t , xt, p o o 3 Phiếu học tập số 1: N2 + H2 NH ∆H = -92kJ Câu 1: Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử, phân - Tác dụng với kim loại mạnh (Li, Ca, tử nitơ, số oxi hóa nitơ phân tử N2 dự đốn tính chất hóa học nitơ? Theo Mg, …) o Tæ: Hãa häc Trang Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn em phản ứng xảy nitơ chất phải thực điều kiện nào? Vì sao? Câu 2: Viết PTHH phản ứng cho nitơ tác dụng với Na, Mg, H2, O2? Xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ rút kết luận tính chất hóa học nitơ? HS: Thảo luận trình bày, nhóm Hs khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại phần kiến thức – kĩ o 3Mg + t N   o 3 Mg3 N 2/ Tính khử: Tác dụng với oxi: 30000C hồ quang điện 2 3000oC o NO ∆H = +180 kJ NO dễ dàng kết hợp với O2: 2NO + O2  2NO2 Kết luận: Nitơ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, tính oxi hóa tính chất chủ yếu HOẠT ĐỘNG 2: Tìm hiểu tính chất hóa học amoniac HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hướng dẫn Hs tiến hành TN, thảo luận, II Tính chất hóa học amoniac: thống phần nội dung chuẩn bị phiếu học 1/ Tính bazơ yếu: tập số để trình bày (Nhóm trình bày) a) Tác dụng với nước: Dd NH3 làm quỳ tím hóa xanh: Phiếu học tập số 2: Câu 1: Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử, số oxi → dùng quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH3 hóa nitơ phân tử NH3, dự đốn tính NH3 + H2O NH 4 + OHchất hóa học amoniac? b) Tác dụng với axit: Câu 2: Tiến hành thí nghiệm sau: Vd: NH3 (k) + HCl(k)  NH4Cl TN1 Cho quỳ tím vào dung dịch NH3? (khơng màu) (khơng màu) (khói trắng) TN2 Cho dung dịch NH3 vào dung dịch → nhận biết khí NH3 AlCl3? c) Tác dụng với dung dịch muối: TN3 Cho đũa thủy tinh có nhúng dd NH3 đặc Vd:AlCl3+3NH3+3H2O3NH4Cl+Al(OH)3 lại gần đũa thủy tinh có nhúng dung dịch HCl Al3++ 3NH3 + 3H2O3NH 4 + Al(OH)3 đặc? 2/ Tính khử: Quan sát, nêu tượng, viết PTHH Tác dụng với O2: phản ứng xảy t 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O Câu 3: Viết PTHH phản ứng xảy t ,Pt 4NH3 + 5O2   4NO + 6H2O cho dung dịch NH3 tác dụng với dd H2SO4, FeCl3; Đốt cháy khí NH3? Xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ rút kết luận tính chất hóa học amoniac? HS: Tiến hành thí nghiệm, thảo luận trình bày, nhóm Hs khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại phần kiến thức – kĩ N2 + O2 o o HOẠT ĐỘNG 3: Tìm hiểu tính chất hóa học muối amoni HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hướng dẫn Hs thảo luận, thống phần III Tính chất hóa học muối amoni: Tỉ: Hãa häc Trang Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn nội dung chuẩn bị phiếu học tập số để trình Tác dụng với dung dịch kiềm: bày (Nhóm trình bày) Vd: NH4Cl +NaOH  NaCl + NH3+ H2O Phiếu học tập số 3: NH 4 + OH-  NH3 + H2O Câu 1: Tiến hành thí nghiệm: → điều chế NH3 PTN nhận biết TN1 Cho dung dịch (NH4)2SO4 đặc vào dung muối amoni dịch NaOH đun nóng? Phản ứng nhiệt phân: TN2 Đun nóng ống nghiệm có chứa tinh thể a) Muối amoni tạo axit khơng có tính NH4Cl, miệng ống nghiệm có đậy oxi hóa (HCl, H2CO3…)  NH3 kính? t Vd: NH4Cl  NH3 + HCl Quan sát, nêu tượng, viết PTHH NH4HCO3   NH3 + CO2 + H2O phản ứng xảy b) Muối amoni tạo axit có tính oxi Câu 2: Viết PTHH phản ứng sau: hóa (HNO3, HNO2 …)  N2, N2O: a Cho dung dịch NH4Cl vào dd Ca(OH)2? t NH4NO3  N2O + 2H2O b Nhiệt phân muối NH4HCO3, t NH4NO2  N2 + 2H2O (NH4)2CO3, NH4NO3, NH4NO2? Nhận xét sản phẩm phản ứng nhiệt phân → Kết luận: Tính chất hóa học muối amoni? HS: Tiến hành thí nghiệm, thảo luận trình bày, nhóm Hs khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại phần kiến thức – kĩ Củng cố: GV: Chốt lại phần kiến thức trọng tâm học, hướng dẫn Hs làm tập củng cố nội dung học HS: Làm tập củng cố phần kiến thức học Câu 1: Viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa sau: (2) (3) (4) (5) (1) N2   NH3   NH3   N2 O  NH4Cl   NH4NO3  Câu 2: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch: NaCl, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4? Câu 3: Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M đun nóng nhẹ a/ Viết PTHH dạng phân tử dạng ion thu gọn ? b/ Tính thể tích khí (đktc) thu được? Câu 4: Phải dùng lít khí N2 lít khí H2 để điều chế 17 gam NH3 ? biết H% = 25%, thể tích khí đo đktc? Hướng dẫn Hs học nhà: - Học cũ: Tính chất hóa học nitơ, amoniac, muối amoni; viết PTHH minh họa - Làm tập: 1-5 trang 31; 1-8 trang 37&38 SGK - Chuẩn bị nội dung sau: GV phát phiếu học tập cho HS, yêu cầu HS nhà thực lên giấy A4 GV chia lớp thành nhóm (mỗi nhóm gồm - HS), phân cơng nhóm trưởng, thư kí nhóm nêu phương thức hoạt động để tiết học sau HS chủ động tiếp thu kiến thức o o o Tæ: Hãa häc Trang Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn + Tất HS trả lời câu hỏi (1, 2) sau vào giấy A4 Câu 1: Viết phương trình điện li HNO3? Dựa vào phương trình điện li HNO3 số oxi hóa nitơ phân tử HNO3, trình bày tính chất hóa học dung dịch HNO3 (tính axit, tính oxi hóa) Viết PTHH minh họa? Câu 2: Trình bày tính chất hóa học muối nitrat (của kim loại), nêu trường hợp xảy nhiệt phân hủy muối nitrat (của kim loại)? Viết PTHH minh họa? + Phân cơng nhiệm vụ cụ thể cho nhóm chun sâu: (ngoài việc chuẩn bị câu hỏi trên, học sinh phải nghiên cứu kỷ nội dung nhóm theo phân cơng) - Nhóm 1, 2: (nhóm chun sâu tìm hiểu tính chất dd HNO3 tác dụng với kim loại) nghiên cứu kỷ cách tiến hành thí nghiệm câu tìm tòi kiến thức liên quan để dự kiến câu trả lời cho câu hỏi lại phiếu học tập số - Nhóm 3, 4: (nhóm chun sâu tìm hiểu tính chất dd HNO3 tác dụng với phi kim, tác dụng với hợp chất) nghiên cứu kỷ cách tiến hành thí nghiệm câu tìm tòi kiến thức liên quan để dự kiến câu trả lời cho câu hỏi lại phiếu học tập số - Nhóm 5, 6: (nhóm chuyên sâu tìm hiểu tính chất hóa học muối nitrat kim loại) nghiên cứu kỷ cách tiến hành thí nghiệm câu tìm tòi kiến thức liên quan để dự kiến câu trả lời cho câu hỏi lại phiếu học tập số Phiếu học tập số 1: (nhóm chuyên sâu 1, 2) Nghiên cứu tính chất HNO3 tác dụng với kim loại 1) Nội dung thảo luận: Câu 1: Dựa vào số oxi hóa nguyên tố nitơ phân tử HNO3 dự đốn tính chất hóa học HNO3? Tính chất thể HNO3 tác dụng với loại chất nào? Câu 2: Nghiên cứu thí nghiệm sau: TN: “ HNO3 tác dụng với Cu” Cách tiến hành thí nghiệm: TN1 Cho mẫu Cu vào nhánh ống nghiệm (hai nhánh), cho 2ml dd HNO3 lỗng vào nhánh lại, dùng bơng có tẩm dd NaOH đặt miệng ống nghiệm, nghiêng ống nghiệm cho dd HNO3 tràn qua nhánh chứa kim loại Cu, đun nóng nhẹ ống nghiệm (nếu chưa có tượng) TN2 Cho mẫu Cu vào nhánh ống nghiệm (hai nhánh), cho 2ml dung dịch HNO3 đặc vào nhánh lại, dùng bơng có tẩm dd NaOH đặt miệng ống nghiệm, nghiêng ống nghiệm cho dung dịch HNO3 tràn qua nhánh chứa kim loại Cu  Quan sát, nêu tượng, viết phương trình hóa học phản ứng xảy xác định vai trò HNO3 phản ứng dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ? Câu 3: Viết PTHH phản ứng xảy (nếu có) trường hợp sau, xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ? a Al + HNO3 loãng   b Fe + HNO3(đặc)   c Viết sơ đồ tổng quát cho kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3? → Nhận xét: 2) Chuẩn bị nội dung chia sẻ nhóm mảnh ghép: Tỉ: Hãa häc Trang Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn Tính chất hóa học axit nitric (tính chất HNO3 tác dụng với kim loại) + Thí nghiệm: + Hiện tượng: + Phương trình hóa học: + Nhận xét: Phiếu học tập số 2: (nhóm chuyên sâu 3, 4) Nghiên cứu tính chất HNO3 tác dụng với phi kim, hợp chất 1) Nội dung thảo luận: Câu 1: Dựa vào số oxi hóa nguyên tố nitơ phân tử HNO3 dự đốn tính chất hóa học dung dịch HNO3? Tính chất thể HNO3 tác dụng với loại chất nào? Câu 2: Nghiên cứu thí nghiệm sau: TN: “HNO3 đặc tác dụng S” Cách tiến hành thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm nhánh, nhánh ml dung dịch HNO3; nhánh lại bột S Dùng bơng có tẩm dd NaOH đặt miệng ống nghiệm, đun nóng nhánh chứa bột S nóng chảy, nghiêng ống nghiệm cho dung dịch HNO3 tràn qua nhánh chứa S nóng chảy  Quan sát, nêu tượng, viết phương trình hóa học phản ứng xảy xác định vai trò HNO3 phản ứng dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ? Câu 3: Viết PTHH phản ứng xảy (nếu có) trường hợp sau? Xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ? t a C + HNO3(đặc)   b FeO + HNO3 loãng   c Fe(OH)2 + HNO3 loãng   d Fe2O3 + HNO3(đặc)   Trong phản ứng trên, HNO3 thể tính oxi hóa, tính axit phương trình nào? → Nhận xét: 2) Chuẩn bị nội dung chia sẻ nhóm mảnh ghép: Tính chất hóa học axit nitric: - Tính chất HNO3 tác dụng với phi kim + Thí nghiệm: + Hiện tượng: + Phương trình hóa học: + Nhận xét: - Tính chất HNO3 tác dụng với hợp chất + Ví dụ (viết PTHH): + Nhận xét: Phiếu học tập số 3: (nhóm 5, 6) Nghiên cứu tính chất hóa học muối nitrat kim loại 1) Nội dung thảo luận: Câu 1: Nghiên cứu thí nghiệm sau: o Tæ: Hãa häc Trang 10 Gia sư Tài Năng Việt - Nhóm 3,4: Nghiên cứu tính chất HNO3 tác dụng với phi kim, hợp chất phiếu học tập số - Nhóm 5,6: Nghiên cứu tính chất hóa học muối nitrat kim loại phiếu học tập số Sau 12 phút học sinh nhóm chuyên sâu tách nhóm mảnh ghép (HS có số thứ tự giống nhóm chuyên sâu nhóm mảnh ghép, nhóm mảnh ghép đánh số thứ tự từ đến 6) trả lời kiến thức mảnh ghép kiến thức tổng hợp học HS: Thực nghiên cứu, thảo luận, tiến hành TN hồn thành phiếu học tập theo nhóm Phiếu học tập số 1: (nhóm 1, 2) (Nghiên cứu tính chất HNO3 tác dụng với kim loại) 1) Nội dung thảo luận: Câu 1: Dựa vào số oxi hóa nguyên tố nitơ phân tử HNO3 dự đốn tính chất hóa học dung dịch HNO3? Tính chất thể HNO3 tác dụng với loại chất nào? Câu 2: Tiến hành thí nghiệm sau: TN: “ HNO3 tác dụng với Cu” Cách tiến hành thí nghiệm: a Cho mẫu Cu vào nhánh ống nghiệm (hai nhánh), cho 2ml dung dịch HNO3 lỗng vào nhánh lại, dùng bơng có tẩm dd NaOH đặt miệng ống nghiệm, nghiêng ống nghiệm cho dung dịch HNO3 tràn qua nhánh chứa kim loại Cu, đun nóng nhẹ ống nghiệm (nếu chưa có tượng) b Cho mẫu Cu vào nhánh ống nghiệm (hai nhánh), cho 2ml dung dịch HNO3 đặc vào nhánh lại, dùng bơng có tẩm dd NaOH đặt miệng ống nghiệm, nghiêng ống nghiệm cho dung dịch HNO3 tràn qua nhánh chứa kim loại Cu  Quan sát, nêu tượng, viết phương trình hóa học phản ứng xảy xác định vai trò HNO3 Tæ: Hãa häc https://giasudaykem.com.vn - Số oxi hóa N phân tử HNO3 +5 (cao nhất) HNO3 có tính oxi hóa mạnh - HNO3 thể tính oxi hóa tác dụng với nhiều kim loại, số phi kim (như: C, S, P…) hợp chất có tính khử * Kiểm nghiệm: a) Tác dụng với kim loại: Thí nghiệm 1: HNO3(l) tác dụng với Cu Hiện tượng: Kim loại Cu tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh, có khí khơng màu hóa nâu khơng khí PTHH: 5 2 2 Cu  H N O3(l)   Cu (NO3 )  N O  H 2O Thí nghiệm 2: HNO3(đ) tác dụng với Cu Hiện tượng: Kim loại Cu tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh, có khí màu nâu thoát PTHH: 5 2 4 Cu  H N O3 (đặc)   Cu (NO3 )2  N O2  H 2O Tổng quát:  NO2   NO M+ HNO3  + H2 O  M(NO3)n+sp[K]  N   N 2O  NH NO  Trong đó, n hóa trị cao kim loai M Nhận xét: HNO3 có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa hầu hết kim loại trừ Au Pt, đưa kim loại lên mức oxi hóa cao nhất, tạo muối nitrat Một số trường hợp thường gặp: Khi kim loại tác dụng với dd HNO3 - K.loại + HNO3 đặc, sản phẩm khử NO2 - K.loại có tính khử trung bình, yếu (như: Fe, Cu, Ag )+ HNO3(l), sản phẩm khử NO - K.loại mạnh (như: Mg, Al, Zn )+ HNO3(l), s.p [K] là: NO, N2, N2O, NH4NO3 Lưu ý: Fe,Al,Cr thụ động với HNO3 đặc nguội Trang 13 Gia sư Tài Năng Việt phản ứng dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ? Câu 3: Viết PTHH phản ứng xảy (nếu có) trường hợp sau?Xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ? a Al + HNO3 loãng   b Fe + HNO3(đặc)   c Viết sơ đồ tổng quát cho kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3? → Nhận xét: 2) Chuẩn bị nội dung chia sẻ nhóm mảnh ghép: Tính chất hóa học axit nitric (tính chất HNO3 tác dụng với kim loại) + Thí nghiệm: + Hiện tượng: + Phương trình hóa học: + Nhận xét: Phiếu học tập số 2: (nhóm 3, 4) (Nghiên cứu tính chất HNO3 tác dụng với phi kim, hợp chất) 1) Nội dung thảo luận: Câu 1: Dựa vào số oxi hóa nguyên tố nitơ phân tử HNO3 dự đốn tính chất hóa học dung dịch HNO3? Tính chất thể HNO3 tác dụng với loại chất nào? Câu 2: Tiến hành thí nghiệm sau: TN: “HNO3 đặc tác dụng S” Cách tiến hành thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm nhánh, nhánh ml dung dịch HNO3; nhánh lại bột S, dùng bơng có tẩm dd NaOH đặt miệng ống nghiệm Đun nóng nhánh chứa bột S đến nóng chảy, nghiêng ống nghiệm cho dung dịch HNO3 tràn qua nhánh chứa S nóng chảy  Quan sát, nêu tượng, viết phương trình hóa học phản ứng xảy xác định vai trò HNO3 phản ứng dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ? Câu 3: Viết PTHH phản ứng xảy Tỉ: Hãa häc https://giasudaykem.com.vn * Dự đốn: - Số oxi hóa N phân tử HNO3 +5 (cao nhất) HNO3 có tính oxi hóa mạnh - HNO3 thể tính oxi hóa tác dụng với nhiều kim loại, số phi kim (như: C, S, P…) hợp chất có tính khử * Kiểm nghiệm: b) Tác dụng với phi kim: Thí nghiệm: HNO3 đặc tác dụng với S Hiện tượng: Có khí màu nâu thoát PTHH: 5 6 4 t S + 6H N O3 đặc   H SO4  N O2  H 2O o => Nhận xét: HNO3 oxi hóa số phi kim C, S, P… lên mức oxi hóa cao Trang 14 Gia sư Tài Năng Việt (nếu có) trường hợp sau?Xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố nitơ? a FeO + HNO3 loãng   b Fe(OH)2 +HNO3 loãng   c Fe2O3 +HNO3(đặc)   Trong phản ứng trên, HNO3 thể tính oxi hóa, tính axit phương trình nào? → Kết luận: 2) Chuẩn bị nội dung chia sẻ nhóm mảnh ghép: Tính chất hóa học axit nitric: - Tính chất HNO3 tác dụng với phi kim + Thí nghiệm: + Hiện tượng: + Phương trình hóa học: + Nhận xét: - Tính chất HNO3 tác dụng với hợp chất + Ví dụ (viết PTHH): + Nhận xét: Phiếu học tập số 3: (nhóm 5, 6) (Nghiên cứu tính chất hóa học muối nitrat kim loại) 1) Nội dung thảo luận: Câu 1: Tiến hành thí nghiệm sau: TN: “Nhiệt phân muối KNO3” Cách tiến hành thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm chịu nhiệt tinh thể KNO3, tiến hành đun nóng đến nóng chảy Khi thấy bọt khí xuất hiện, đưa mẫu than đốt nóng đỏ vào ống nghiệm  Quan sát, nêu tượng, viết phương trình hóa học phản ứng xảy để giải thích tượng trên? Câu 2: Trình bày trường hợp xảy nhiệt phân muối nitrat kim loại? Viết PTHH minh họa? → Kết luận: 2) Chuẩn bị nội dung chia sẻ nhóm mảnh ghép: Tính chất hóa học muối nitrat: + Thí nghiệm: Tỉ: Hãa häc https://giasudaykem.com.vn c) Tác dụng với hợp chất: Ví dụ: 2 5 3 2 3Fe O  10 H N O3(l)   Fe(NO3 )3  N O  H 2O Nhận xét: HNO3 oxi hóa nhiều hợp chất (vơ hữu cơ) có tính khử như: FeO, H2S, HI, SO2 … II Tính chất hóa học muối nitrat: Thí nghiệm: Nhiệt phân muối KNO3 Hiện tượng: mẫu than bùng cháy t  2KNO2 + O2 PTHH: 2KNO3  o t C + O2   CO2 Kết luận: - Muối nitrat kim loại dễ bị nhiệt phân hủy - Ở nhiệt độ cao, muối nitrat kim loại có tính oxi hóa mạnh Các trường hợp xảy nhiệt phân hủy muối nitrat kim loại: + Kim loại M đứng trước Mg: o t  M(NO2)n + O2 M(NO3)n  + Kim loại M từ Mg đến Cu: o t  MxOy + NO2 + O2 M(NO3)n  o Trang 15 Gia sư Tài Năng Việt + Hiện tượng: + Phương trình hóa học: + Kết luận: https://giasudaykem.com.vn + Kim loại M sau Cu: t M(NO3)n   M + NO2+ O2 o t Lưu ý: 2Fe(NO3)2   Fe2O3 + 4NO2 + O2 o HOẠT ĐỘNG 3: Thực nhiệm vụ nhóm mảnh ghép, tổng kết kiến thức (23 phút) HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Yêu cầu Hs có số thứ tự nhóm chuyên sâu III Kết luận: tách hình thành nhóm mảnh ghép, Tính chất hóa học HNO3: đại diện Hs nhóm chuyên sâu khác chia a HNO3 có tính axit mạnh: dd HNO3 phần kiến thức thu nhận nhóm chuyên sâu cho làm đổi màu quỳ tím, tác dụng bazơ, thành viên khác nhóm, thảo luận hồn thành oxit bazơ, muối (khơng có tính khử) phiếu học tập mảnh ghép (chú ý đến việc ghép phần b HNO3 có tính oxi hóa mạnh: tính chất oxi hóa nhóm chun sâu 1,2,3,4 - Oxi hóa hầu hết kim loại (trừ phiếu học tập số số 2) Au, Pt) HS: HS nhóm chuyên sâu có nhiệm vụ truyền đạt - Oxi hóa số phi kim C, S, lại cho bạn nhóm mảnh ghép P… nghiên cứu (các HS nhóm chuyên sâu - Oxi hóa số hợp chất (vơ cử đại diện đứng dậy trình bày cho nhóm kiến hữu cơ) có tính khử như: FeO, thức nghiên cứu HS lại nghe, thảo Fe(OH)2, HI, SO2… luận ghi nhận kết theo thứ tự tính chất hóa học axit nitric, muối nitrat), trả lời câu hỏi phiếu Tính chất hóa học muối học tập mảnh ghép từ tổng kết kiến thức lên giấy nitrat kim loại - Muối nitrat kim loại dễ bị nhiệt Ao GV: Nhận kết nhóm mảnh ghép nhanh phân hủy; nhiệt độ cao muối nitrat kim loại có tính oxi hóa mạnh tương ứng với mục kiến thức lên bảng HS: Đại diện nhóm HS treo bảng lên trình - Sản phẩm nhiệt phân hủy muối nitrat bày Các nhóm HS lại theo dõi so sánh với phần kim loại phụ thuộc vào cation kim nghiên cứu mà thu nhận được, nhận xét hồn loại thiện phần kiến thức vào phiếu học tập GV: Nhận xét, đính số điểm kiến thức quan trọng thiếu xác HS nhầm lẫn đồng thời bổ sung, minh họa số phần kiến thức slide Phiếu học tập mảnh ghép: 1) Tính chất hóa học HNO3, Viết PTHH minh họa? 2) Tính chất hóa học muối nitrat kim loại, viết PTHH minh họa? Củng cố: (5 phút) GV: Tổ chức trò chơi “Rung chng vàng” Tỉ: Hãa häc Trang 16 Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn - nhóm Hs trả lời câu hỏi trắc nghiệm (nhằm củng cố học), nhóm Hs trả lời sai câu bị loại khỏi chơi thời điểm đó, nhóm học sinh trả lời câu hỏi dành chiến thắng - Sau trả lời hết câu hỏi lật mở hình ảnh tranh HS: Tham gia trò chơi: trao đổi, thảo luận theo nhóm, trả lời câu hỏi Câu 1: Hiện tượng thu cho dd HNO3(đ) tác dụng với kim loại Cu là? A Có khí màu nâu ra, thu dd màu xanh B Có khí khơng màu hóa nâu khơng khí ra, thu dd màu xanh C Có khí màu nâu ra, thu dd khơng màu D Có khí khơng màu hóa nâu khơng khí ra, thu dd khơng màu Câu 2: Dung dịch axit nitric có tính chất hóa học sau đây? A Có tính axit yếu, có tính oxi hóa mạnh B Có tính axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh C Có tính axit yếu, có tính oxi hóa yếu D Có tính axit mạnh, có tính oxi hóa yếu Câu 3: Để xử lí khí nitơ đioxit (NO2) phòng thí nghiệm, người ta thường dùng hóa chất sau đây? A dd HCl B dd NaOH C dd NaCl D dd H2SO4 Câu 4: Phản ứng nhiệt phân muối nitrat kim loại sau không đúng? A KNO3 t   KNO2 + o O2 t C Fe(NO3)2   FeO + 2NO2 + O2 o O2 to D 2Fe(NO3)3   Fe2O3 + 6NO2 + O2 B AgNO3 t   Ag + NO2 + o Câu 5: Ở điều kiện thích hợp, axit nitric thể tính oxi hóa tác dụng với dãy chất sau đây? A Fe, S, NaOH B Cu, P, Fe2O3 C Al, C, Cu(OH)2 D Cu, P, FeO Câu 6: Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) sau phản ứng kết thúc thu V lít khí màu nâu (là sản phẩm khử đktc) Giá trị V là? A 6,72 (l) B 2,24 (l) C 4,48 (l) D 5,60 (l) GV: Từ hình ảnh tranh tìm được, GV giới thiệu sơ ứng dụng nitơ hợp chất nitơ, hướng dẫn Hs chuẩn bị nội dung cho tiết học sau Hướng dẫn HS học nhà: BÀI TẬP VỀ NHÀ: Câu 1: Viết PTHH phản ứng xảy (nếu có) trường hợp sau: a Cho dd HNO3 (đặc, đun nóng) tác dụng với: Fe, Cu, S, C, P b Cho dd HNO3 (loãng) tác dụng với chất: Cu, Fe, Zn, Al, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3, CaCO3, FeCO3? Trong phản ứng trên, phản ứng HNO3 thể tính oxi hóa, tính axit? c Nhiệt phân hủy muối sau: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, Al(NO3)3 Câu 2: Nung nóng 18,8 gam Cu(NO3)2 thời gian thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12,32g Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là? A 11,28 gam B 12,18 gam C 18,12 gam D 6,48 gam Tæ: Hãa häc Trang 17 Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn Câu 3: Hòa tan hồn tồn 15,2 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu dd HNO3 loãng, dư thu 5,6 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí (là sản phẩm khử đktc) Thành phần % khối lượng Fe, Cu hỗn hợp A là? A 40,2% 59,8% B 36,1% 63,9% C 31,6% 68,4% D 50,5% 49,5% - Học cũ: Tính chất hóa học axit nitric, muối nitrat, rèn luyện kĩ lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử - Làm tập nhà, tập 1-7 SGK trang 45 - Chuẩn bị kỷ nội dung sau: Nhóm 1,2: Tìm hiểu ứng dụng nitơ, amoniac, muối amoni, axit nitric muối nitrat? (lập bảng) Ứng dụng Nitơ Amoniac Muối amoni Axit nitric Muối nitrat Nhóm 3,4: Phương pháp điều chế nitơ, amoniac, axit nitric cơng nghiệp? (trình bày nội dung: ngun liệu, phương pháp, cơng đoạn sản xuất, viết PTHH (nếu có))? Nhóm 5,6: + Tìm hiểu trạng thái tự nhiên nitơ? + Phương pháp điều chế NH3, HNO3 phòng thí nghiệm? (phương pháp điều chế, viết PTHH, trình bày phương pháp thu) NỘI DUNG 3: TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA NITƠ, ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh nêu được: - Trạng thái tự nhiên nitơ Học sinh trình bày được: - Ứng dụng nitơ, amoniac, muối amoni, axit nitric muối nitrat - Phương pháp điều chế nitơ, amoniac, axit nitric công nghiệp - Phương pháp điều chế NH3, HNO3 phòng thí nghiệm Kĩ năng: - Viết PTHH minh họa cho trình điều chế, sản xuất hợp chất nitơ - Quan sát mơ hình thí nghiệm, sơ đồ sản xuất, hình ảnh, thí nghiệm , rút nhận xét phương pháp điều chế HNO3, NH3 - Giải tập tính theo sơ đồ, tính theo H% Thái độ: - Tích cực, chủ động, tinh thần hợp tác học tập - Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh Tæ: Hãa häc Trang 18 Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn Năng lực: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức mơn Hóa học vào sống II Phương pháp kĩ thuật dạy học: - Phát giải vấn đề - Thảo luận hợp tác nhóm, sử dụng phương tiện trực quan (hình ảnh, sơ đồ, thí nghiệm) - Phương pháp đàm thoại tìm tòi III Chuẩn bị: Giáo viên: - Phiếu học tập, hình ảnh thí nghiệm điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, sơ đồ sản xuất HNO3 cơng nghiệp - Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, giá sắt - Hóa chất: NH4Cl, Ca(OH)2 Học sinh: - Sách giáo khoa lớp 11 - Chuẩn bị phiếu học tập theo hướng dẫn giáo viên tiết trước IV Tiến trình dạy học: Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hóa học dd HNO3, viết phương trình hóa học minh họa? Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: Tìm hiểu ứng dụng nitơ hợp chất nitơ HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hướng dẫn Hs thảo luận, thống I Ứng dụng nitơ hợp chất nitơ: nội dung ứng dụng nitơ, Ứng dụng - Là nguồn dinh dưỡng thực vật amoniac, muối amoni, axit nitric - Tổng hợp amoniac muối nitrat, sau trình bày - Làm mơi trường trơ CN luyện HS: Thảo luận, hoàn thành phiếu học Nitơ kim, thực phẩm, điện tử… tập lên bảng trình bày (Nhóm 1,2 cử - Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu đại diện lên bảng trình bày, nhóm - Sản xuất HNO3, loại phân đạm trình bày ứng dụng chất) Các Hs - Điều chế hiđrazin (N2H4) làm nhiên khác theo dõi, nhận xét, bổ sung liệu cho tên lửa GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại phần Amoniac - NH3 lỏng làm chất làm lạnh kiến thức thiết bị lạnh Phiếu học tập số 1: - Làm phân bón hóa học (phân đạm) Muối Ứng dụng - NH4HCO3 làm xốp bánh amoni Nitơ - Điều chế phân đạm Amoniac Axit nitric - Sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm Muối amoni Tæ: Hãa häc Trang 19 Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn - Làm phân đạm - Chế thuốc nổ đen chứa 75% KNO3, Muối nitrat 10%S 15%C HOẠT ĐỘNG 2: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên nitơ HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Axit nitric Muối nitrat GV: Hướng dẫn Hs thảo luận, trình bày II Trạng thái tụ nhiên nitơ: nội dung: (hoàn thành vào phiếu học tập số - Trong tự nhiên nitơ có đồng vị: 147 N 157 N 2) - Ở dạng đơn chất, nitơ chiếm 78,16% thể tích Phiếu học tập số khơng khí 1) Trong tự nhiên nitơ có đồng vị - Ở dạng hợp chất: nitơ có khống chất nào? NaNO3 (diêm tiêu natri), có thành phần 2) Trong tự nhiên nitơ có đâu? protein động vật thực vật HS: Thảo luận trình bày (Đại diện nhóm trình bày) Các Hs khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại HOẠT ĐỘNG 3: Tìm hiểu phương pháp điều chế NH3, HNO3 phòng thí nghiệm HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hướng dẫn Hs tiến hành TN điều chế NH3, Xem hình ảnh điều chế HNO3, thảo luận nội dung: (hoàn thành vào phiếu học tập) III Điều chế NH3, HNO3 phòng thí Phiếu học tập số 3: nghiệm 1) Hoàn thành bảng sau: Chất NH3 HNO3 Chất NH3 HNO3 PP Cho muối amoni Cho NaNO3(r) PP điều chế điều tác dụng với dd KNO3(r) tác dụng chế kiếm (đun nóng) với dd H2SO4 đặc, PTHH đu nóng (phương 2) Phương pháp thu khí NH3? pháp sunfat) 3) Vì bình thu HNO3 phải đặt chậu PTHH 2NH4Cl + Ca(OH)2 NaNO3(r) + H2SO4đ nước đá? t t HS: Tiến hành thí nghiệm, quan sát hình ảnh,   2NH3 +   NaHSO4 + thảo luận trình bày (đại diện nhóm trình CaCl2 + 2H2O HNO3 bày) Hs khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại HOẠT ĐỘNG 4: Tìm hiểu PP điều chế nitơ, amoniac, axit nitric công nghiệp HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hướng dẫn Hs nghiên cứu SGK, thảo IV Điều chế nitơ, amoniac, axit nitric luận nhóm hồn thành phiếu học tập số công nghiệp HS: Đọc SGK, thảo luận nhóm trình bày 1) Điều chế nitơ: (đại diện nhóm 3,4 trình bày), Hs khác Phương pháp: chưng cất phân đoạn khơng khí nhận xét, bổ sung lỏng GV: - Nhận xét, bổ sung, đính phần 2) Điều chế amoniac: kiến thức HS sai chốt lại - Phương pháp: tổng hợp từ nitơ hiđro o Tæ: Hãa häc o Trang 20 Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn xt ,t , p - Chiếu sơ đồ sản xuất minh họa N2 + 3H2 2NH3 ∆H= -92kJ Phiếu học tập số - Để nâng cao H% phải thực pứ ĐK: 1) Phương pháp điều chế nitơ công + Nhiệt độ: 450 – 500oC nghiệp? + Áp suất cao: 200 – 300 atm 2) Phương pháp điều chế amoniac công + Xúc tác: Fe có trộn thêm Al2O3, K2O nghiệp? Làm để tăng H% phản ứng + Sử dụng quy trình khép kính tổng hợp NH3? 3) Điều chế axit nitric: 3) Trình bày giai đoạn điều chế HNO3 HNO3 sản xuất từ NH3 qua giai đoạn, công nghiệp? Viết sơ đồ, PTHH minh theo sơ đồ: họa? O O2 ,t o , xt H O O NH3  NO2    NO   HNO3 o 2 Pt,850900 C GĐ1: 4NH3 + 5O2   4NO + 6H2O o GĐ2: 2NO + O2   2NO2 GĐ3: 4NO2 + O2 + 2H2O   4HNO3 Củng cố: GV: Chốt lại phần kiến thức – kĩ học, hướng dẫn Hs làm tập HS: Ghi nhớ phần kiến thức – kĩ học, làm tập theo nhóm (2Hs) Bài 1: Trong trình điều chế NH3, để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 người ta sử dụng phương pháp sau đây? A Cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi B Cho hỗn hợp qua CuO nung nóng C Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc D Nén làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoá lỏng Bài 2: Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hố chất cần sử dụng là: A Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc Bài 3: Người ta sản xuất khí nitơ cơng nghiệp cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng Bài 4: Phải dùng lít khí N2 lít khí H2 để điều chế 17g NH3 ? biết H% = 25%, thể tích khí đo đktc ? A 44,8 lít N2 134,4 lít H2 B 22,4 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 67,2 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 Bài 5: Tính thể tích khí NH3 (đktc) cần dùng để sản xuất 100 kg dung dịch HNO3 (63%), biết hiệu suất trình sản xuất = 50%? A 44,8 lít B 22,4m3 C 22,4 lít D 44,8m3 Hướng dẫn Hs học nhà: Tæ: Hãa häc Trang 21 Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn - Học cũ: ứng dụng, điều chế nitơ hợp chất nitơ - Ôn tập phần kiến thức học nitơ hợp chất (hoàn thành bảng sau) - Làm trước tập phiếu giao nhà để chuẩn bị cho tiết luyện tập Chất Nitơ Amoniac Muối amoni Axit nitric Muối nitrat Nội dung Cấu tạo phân tử Tính chất vật lí Tính chất hóa học Ứng dụng Điều chế NỘI DUNG 4: LUYỆN TẬP I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh trình bày được: - Cấu tạo phân tử nitơ, amoniac, axit nitric - Tính chất vật lí, tính chất hóa học nitơ hợp chất nitơ - Ứng dụng nitơ hợp chất nitơ - Phương pháp điều chế nitơ hợp chất nitơ Học sinh vận dụng: giải tập liên quan Kĩ năng: - Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học, q trình điều chế, sản xuất hợp chất nitơ - Tính tốn, phân tích, tổng hợp - Giải dạng tập liên quan đến tính chất nitơ, hợp chất nitơ Thái độ: - Tích cực, chủ động, tinh thần hợp tác học tập - Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh Năng lực: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức mơn Hóa học vào sống II Phương pháp kĩ thuật dạy học: - Phát giải vấn đề - Thảo luận hợp tác nhóm - Phương pháp đàm thoại tìm tòi III Chuẩn bị: Giáo viên: - Hệ thống câu hỏi, tập, bảng phụ Học sinh: Tæ: Hãa häc Trang 22 Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn - Tóm tắt phần kiến thức học, làm tập giao nhà IV Tiến trình dạy học: Kiểm tra cũ: Kết hợp trình luyện tập Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: Ôn tập phần lí thuyết học GV: Hướng dẫn Hs thảo luận, thống phần chuẩn bị nhà sau trình bày, gọi ngẫu nhiên Hs trình bày nội dung Chất Nitơ Amoniac Muối amoni Axit nitric Muối nitrat Nội dung Cấu tạo phân tử Tính chất vật lí Tính chất hóa học Ứng dụng Điều chế HS: - Thảo luận, trình bày - Hs khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, bổ sung chấm điểm HOẠT ĐỘNG 2: Làm tập trắc nghiệm HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Tổ chức, hướng dẫn Hs thảo luận, trả lời I Bài tập trắc nghiệm: 10 câu hỏi trắc nghiệm theo nhóm (2 học 1C 2C 3D 4B 5A sinh) 6B 7D 8A 9B 10C HS: Trao đổi, thảo luận, trả lời phần câu hỏi trắc nghiệm GV: Gọi Hs lên bảng trình bày đáp án HS: Trình bày kết quả, Hs khác nhận xét GV: Nhận xét, kết luận HOẠT ĐỘNG 3: Làm tập tự luận HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Chia lớp thành nhóm, hướng dẫn Hs I Bài tập tự luận: giải tập theo nhóm Câu 1b: (dạng 1) Nhóm 1,2: làm tập 1b, 2a,b,c dạng N2 + 3H2 xt ,t , p 2NH3 dạng Pt,850900o C 4NH3 + 5O2   4NO + 6H2O Nhóm 3,4: làm tập dạng 2, 11 2NO + O2   2NO2 dạng  4HNO3 Nhóm 5,6: làm tập 4a dạng 3, 14 4NO2 + O2 + 2H2O  3Cu + 8HNO3   3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O dạng t HS: Thảo luận, làm tập theo nhóm, Cu(NO3)2  O2  CuO + 2NO2 + sau cử đại diện nhóm lên bảng trình bày (mỗi nhóm trình bày nội dung) Câu 3: (dạng 2) a Khói trắng xuất Các Hs khác nhận xét, bổ sung b + Với dd Al2(SO4)3: có kết tủa keo trắng o o Tæ: Hãa häc Trang 23 Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn GV: Nhận xét, bổ sung + Với dd FeCl3: có kết tủa nâu đỏ - Phương pháp giải tập sử dụng định c Tàn đóm bùng cháy luật bảo toàn electron, phương pháp tăng Câu 4a: (dạng 3) giảm khối lượng + Thuốc thử: dd Ba(OH)2 - Chốt lại phương pháp giải cho + Hiện tượng: dạng tập - dd (NH4)2SO4: có bọt khí kết tủa trắng - dd NH4Cl: có bọt khí - dd Na2SO4: kết tủa trắng - dd NaNO3: Khơng có tượng Câu 5: (dạng 4) PTHH: t Cu + 4HNO3đ   Cu(NO3)2 +2NO2 +4H2O o t Fe + 6HNO3đ   Fe(NO3)3 +3NO2 +3H2O o 2 x  y  0,5  x  0,1   64 x  56 y  12  y  0,1 Lập hệ PT:  %mCu=53,3%, %mFe=46,7%; m=43 gam PHIẾU BÀI TẬP I BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Cho nhận định sau: 1) Phân tử nitơ chứa liên kết ba bền nên điều kiện thường nitơ trơ mặt hóa học, nitơ tham gia phản ứng điều kiện nhiệt độ cao có tia lửa điện 2) Tính chất hóa học nitơ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa 3) Để điều chế nitơ công nghiệp người ta sử dụng phương pháp chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng 4) Nitơ phản ứng với kim loại liti nhiệt độ thường 5) Vị trí nitơ bảng tuần hoàn là: chu kỳ nhóm IIIA Số nhân định là: A B C D Câu 2: Phản ứng hoá học sau chứng minh tính khử amoniac? A NH3 + HCl  NH4Cl B 3NH3 +AlCl3 +3H2O 3NH4Cl + Al(OH)3 t  N2 + 3Cu + 3H2O D NH3 + H2O C 2NH3 + 3CuO  o NH4+ + OH- Câu 3: Phản ứng hoá học sau không đúng? A 2KNO3 t   2KNO2 + O2 o t  Ag + NO2 + B AgNO3  t  2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 D Al(NO3)3 C 4Fe(NO3)3  o o t   Al + 3NO2 + o O2 O2 Câu 4: Dung dịch HNO3 đặc, khơng màu, để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành: A màu đen sẫm B màu vàng C màu nâu D màu trắng sữa Tæ: Hãa häc Trang 24 Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn Câu 5: Cho dung dịch HNO3 (loãng, dư) tác dụng với chất: Fe, CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3, C, SO2 Số phản ứng oxi hóa – khử xảy là? (yêu cầu Hs viết PTHH phản ứng xảy ra) A B C D Câu 6: Thuốc nổ đen hỗn hợp chất sau đây? A KNO3 S B KNO3, C S C KClO3, C S D KClO3 C Câu 7: Nhận định sau không đúng? A Amoniac chất khí có mùi khai tan tốt nước B Ứng dụng chủ yếu NH3, HNO3 dùng để sản xuất phân đạm C Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm người ta sử dụng phương pháp sunfat (cho NaNO3(tt) KNO3(tt) tác dụng với H2SO4đ, đun nóng) D Nhiệt phân tất muối amoni cho sản phẩm NH3 Câu 8: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 loãng là? A 20 B 21 C 22 D 23 Câu 9: Để tạo độ xốp cho loại bánh, dùng muối sau đây? A (NH4)3PO4 B NH4HCO3 C NH4Cl D (NH4)2SO4 Câu 10: Để nhận biết dung dịch nhãn chứa chất: NaCl, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 cần dùng dung dịch thuốc thử sau đây? (yêu cầu Hs trình bày sơ đồ viết PTHH) A NaOH B AgNO3 C Ba(OH)2 D HNO3 II BÀI TẬP TỰ LUẬN: Dạng 1: Viết PTHH theo sơ đồ phản ứng Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau +HNO +H t +NaOH +HCl a N2   D + H2 O   A   NH4Cl   A   C  (5) (1) (2) (3) (4) (2) (3) (4) (5) (6) (1) b N2   NH3   NO2   Cu(NO3)2   CuO  NO   HNO3  Câu 2: Lập phản ứng oxi hóa – khử theo sơ đồ t a Fe + HNO3đ   ? + NO2 + ? t b C + HNO3đ   ? + NO2 + ? c FeO + HNO3(l)   ? + NO + ? t d Al + HNO3(l)   ? + NH4NO3 + ? t e S + HNO3đ   ? + NO2 + ? t f Fe(NO3)2 + HNO3   ? + NO + ? o o o o o t t g Fe(NO3)3  h AgNO3   ? + NO2 + ?  ? + NO2 + ? Dạng 2: Bài tập nêu tượng, viết PTHH để chứng minh Câu 3: Nêu tượng giải thích trường hợp sau: a Cho dung dịch NH3 đặc vào dung dịch HCl đặc? b Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al2(SO4)3, FeCl3? c Đun nóng NaNO3 ống nghiệm, sau đưa tàn đóm cháy vào miệng ống nghiệm? Dạng 3: Bài tập nhận biết chất Câu 4: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau Viết phương trình phản ứng? a NaNO3, (NH4)2SO4 , NH4Cl, Na2SO4? b NaCl, (NH4)2SO4 , NH4Cl, NH4NO3? o Tæ: Hãa häc o Trang 25 Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn Dạng 4: Bài tập HNO3 tác dụng với kim loại, hợp chất Câu 5: Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) thu 11,2 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? b Tính m? Câu 6: Cho 24,6 gam hỗn hợp Al Cu tác dụng vừa đủ với V lít dd HNO3 1M (lỗng) thu 8,96 lít khí NO (là sản phẩm khử đktc) a Tính % m Al Cu hỗn hợp? b Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng? Câu 7: a/ Cho 6,4 gam kim loại M (hóa trị 2) tác dụng với dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí màu nâu (là sản phẩm khử đktc) Xác định kim loại M? b/ Cho 2,7 gam kim loại M’ (chưa biết hóa trị) tác dụng với dung dịch HNO3 (lỗng, dư) sau phản ứng kết thúc thu 0,672 lít khí N2 (là sản phẩm khử đktc) Xác định kim loại M’? Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 13,6g hh X gồm Fe Fe2O3 dd HNO3 đặc, nóng, dư thu 6,72 lít khí màu nâu Tính %m chất X khối lượng muối thu được? Câu 9: Hòa tan hồn tồn 12,8g hh X gồm Fe FeO dd HNO3 đặc, nóng, dư thu 8,96 lít khí màu nâu Tính %m chất X khối lượng muối thu được? Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lệ mol 1:1) HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X so với H2 19 Xác định giá trị V? Dạng 5: Bài tập nhiệt phân muối nitrat Câu 11: Đem nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, để nguội, đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là? Câu 12: Nhiệt phân hoàn toàn 28,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc) a/ Viết PTHH ? b/ Tính % khối lượng muối hỗn hợp X? Dạng 6: Bài tập điều chế NH3 (tính theo H%) Câu 13: Cho 4,48 lít khí N2 (đktc) tác dụng với H2 dư thu 1,7gam NH3 Tính H% phản ứng? Câu 14: Cho 22,4 lít khí N2 tác dụng với 89,6 lít H2, tính khối lượng NH3 thu biết hiệu suất phản ứng đạt 25% Câu 15: Hỗn hợp A gồm N2 H2 với tỉ lệ mol 1: Tạo phản ứng N2 H2 cho NH3 với hiệu suất H% thu hỗn hợp khí B Tỉ khối A so với B 0,6 Tính giá trị H? Hướng dẫn Hs học nhà: - Ơn tập phần lí thuyết học - Làm tập lại phiếu tập (Giáo viên hướng dẫn giải tập khó) - Chuẩn bị nội dung học tiếp theo: “Photpho” + Viết cấu hình electron, xác định vị trí ngun tố P BTH? + Tìm hiểu tính chất vật lí P? + Tìm hiểu tính chất hóa học P, Viết PTHH minh họa? (so sánh với nitơ) Tæ: Hãa häc Trang 26 Gia sư Tài Năng Việt https://giasudaykem.com.vn + Tìm hiểu trạng thái tự nhiên P + Ứng dụng P? + Phương pháp sản xuất P? D TỔNG KẾT – RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Tæ: Hãa häc Trang 27 ... hiểu tính chất vật lí nitơ hợp chất nitơ HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hướng dẫn Hs thảo luận, thống II Tính chất vật lí nitơ hợp chất phần tính chất vật lí nitơ hợp chất nitơ... chất hóa học nitơ hợp chất nitơ - Ứng dụng nitơ hợp chất nitơ - Phương pháp điều chế nitơ hợp chất nitơ Học sinh vận dụng: giải tập liên quan Kĩ năng: - Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học,... loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu - Tính chất hóa học muối nitrat kim loại Kĩ năng: - Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học axit nitric muối