NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP (NGUYÊN TỐ d) Nguyên tố Z Số oxh thơng dụng Cấu hình electron Màu sắc số ion dung dịch nước Bán kính nguyên tử nguyên tố d (pm) r giảm Z tăng r tăng số lớp e tăng *** Nguyên tố 4d 5d: r tương đương hiệu ứng co f Năng lượng ion hóa thứ (kJ/mol) I1 tăng r giảm Trong phân nhóm phụ: r tăng khơng đáng kể Z tăng nhanh → I1 tăng Ái lực electron thứ (kJ/mol) Độ âm điện (thang Pauling) • Có nhiều electron hóa trị, nhiều orbital hóa trị ((n-1)d, ns, np, nd với n ≥ 4) – Có nhiều trạng thái số oxi hóa – Khả phản ứng tạo phức tốt so với nguyên tố s p – Trạng thái số oxi hóa dương cao bền dần từ xuống nhóm Tính chất đơn chất • Cấu hình electron hóa trị: (n-1)d1-10 ns1-2 → tất nguyên tố d kim loại • Số electron hóa trị nhiều →liên kết kim loại mạnh → nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao (W: tnc = 3422oC; Hg: tnc = - 38,87oC) 10 Nguyên tố d sớm Nguyên tố d muộn • Cấu hình electron hóa trị: (n-1)d1-5 ns1-2 • Có electron ghép cặp • Có khả đạt số oxi hóa dương cao số electron hóa trị • Cấu hình electron hóa trị: (n-1)d5-10 ns1-2 • Có nhiều electron ghép cặp • Khó đạt dược số oxi hóa dương cao số electron hóa trị 11 Các trạng thái số oxi hóa nguyên tố dãy 3d * Số oxi hóa bền 12 Giản đồ Latimer Mn môi trường acid kiềm Ion bị dị phân môi trường acid kiềm? 13 Giản đồ E0 môi trường acid – Ion tồn dung dịch nước, mơi trường khí thường? 14 15 ... Khó đạt d ợc số oxi hóa d ơng cao số electron hóa trị 11 Các trạng thái số oxi hóa nguyên tố d y 3d * Số oxi hóa bền 12 Giản đồ Latimer Mn mơi trường acid kiềm Ion bị d phân môi trường acid kiềm?...2 Ngun tố Z Số oxh thơng d ng Cấu hình electron Màu sắc số ion dung d ch nước Bán kính nguyên tử nguyên tố d (pm) r giảm Z tăng r tăng số lớp e tăng *** Nguyên tố 4d 5d: r tương đương hiệu ứng... d sớm Ngun tố d muộn • Cấu hình electron hóa trị: (n-1 )d1 -5 ns1-2 • Có electron ghép cặp • Có khả đạt số oxi hóa d ơng cao số electron hóa trị • Cấu hình electron hóa trị: (n-1 )d5 -10 ns1-2 •