CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BẢNG THHH 0986.616.225 GIÁO KHOA CÂU (ĐH B 2007): Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần CÂU (CĐ 2007): Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y CÂU (ĐH A 2008): Bán kính nguyên tử nguyên tố: Li , O , F , 11 Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li CÂU (ĐH B 2008): Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F CÂU (ĐH B 2009): Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N CÂU (ĐH A 2010): Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính ngun tử độ âm điện tăng B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm CÂU (ĐH A 2010): Nhận định sau nói nguyên tử : 26 13 26 X, 55 26 Y, 12 Z ? A X, Y thuộc ngun tố hố học B X Z có số khối C X Y có số nơtron D X, Z đồng vị nguyên tố hoá học CÂU (ĐH B 2007): Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF CÂU (CĐ 2011): Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành nguyên tố có dạng là: A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 CẤU HÌNH ELECTRON CÂU 10 (CĐ 2013): Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BẢNG THHH 0986.616.225 A B C D CÂU 11 (ĐH A 2013): Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na ( Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 CÂU 12 (ĐH B 2013): Số proton số nơtron có ngun tử nhơm ( 27 13 Al ) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 CÂU 13 (ĐH A 2012): Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 CÂU 14 (ĐH A 2007): Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar CÂU 15 (ĐH A 2007): Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) CÂU 16 (CĐ 2008): Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận 2+ 2 6 CÂU 17 (ĐH A 2009): Cấu hình electron ion X 1s 2s 2p 3s 3p 3d Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA CÂU 18 (CĐ 2010): Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X CÂU 19 (ĐH A 2011): Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ : A [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 TỔNG SỐ HẠT CÂU 20 (CĐ 2009) : Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BẢNG THHH A 15 B 17 C 23 0986.616.225 D 18 HƯỚNG DẪN GIẢI Lập hệ phương trình: 2p + n = 52  p = 17    p + n = 35 n = 18  ĐÁP ÁN B NHẬN XÉT: Bài toán tổng số hạt (S) tính nhanh sau: S S  Với 1< Z < 82 : Z 3,5  Với 1< Z  20 ( hay S  60): S S Z 3,22 (1) (2) Áp dụng: Giải nhanh toán trên: Nhận thấy S = 52 < 60 nên áp dụng (2): 52 52 Z  16,1  Z  17,3  Z = 17 3,22 CÂU 21 (ĐH B 2010): Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M là: A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2   HƯỚNG DẪN GIẢI E – + Z + N = 79 hay 2Z + N = 82 (1) E – + Z – N = 19 hay 2Z – N = 22` (2) Giải hệ phương trình (1) (2) Z = 26 => [Ar]3d64s2  ĐÁP ÁN B CÂU 22 (CĐ 2012): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bàng tuần hồn ngun tố hóa học là: A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VA D chu kỳ 2, nhóm VIIA HƯỚNG DẪN GIẢI 2Z + N = 52  Z = 17   N = Z + N = 18 2 Cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p  X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA  ĐÁP ÁN B CÂU 23 (ĐH A 2012): X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BẢNG THHH 0986.616.225 HƯỚNG DẪN GIẢI  Z X + Z Y = 33  Z X = 16  X: S    X: 1s22s22p63s23p4  Z  Z = Z = 17 Y: Cl   Y  Y X  Phân lớp X (3p4) có electron  ĐÁP ÁN D CÂU 24 (CĐ 2008): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P HƯỚNG DẪN GIẢI  Nguyên tử nguyên tố X có 7e phân lớp p → 1s22s22p63s23p1 → Al ( Z = 13)  Số hạt mang điện tích electron proton lại nên: ZY = 13 + = 17 → 1s22s22p63s23p5 → Clo  ĐÁP ÁN C CÂU 25 (CĐ 2009) : Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại   HƯỚNG DẪN GIẢI X : 1s 2s 2p 3s 3p5  X phi kim Y : 1s22s22p63s23p64s1  Y kim loại 2  ĐÁP ÁN D OXIT CAO NHẤT – HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIĐRO CÂU 26 (ĐH A 2012): Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau ? A Phân tử oxit cao R khơng có cực B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hoàn, R thuộc chu kì D Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s HƯỚNG DẪN GIẢI  Hợp chất với hiđro R: RHx  Hợp chất oxit cao R: R2O8-x %R (RH x ) R 2R + 16(8-x) 11     7R + 43x = 256 2R %R (R O8 x ) R+x  Chọn: x = R = 12 (cacbon) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BẢNG THHH 0986.616.225  Oxit cao CO2 có cấu tạo thẳng hàng O=C=O  phân tử khơng có cực  ĐÁP ÁN A Hoặc nhẩm nhanh: %R (RH x ) %R (R O8 x )  %C (CH ) %C (CO )  12 12 11 :   R C 16 44 CÂU 27 (ĐH B 2012): Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe HƯỚNG DẪN GIẢI Y thuộc nhómVIA chu kì  Y S  Hợp chất MS có M chiếm 63,64% : M %M   0,6364  M = 56 (Fe) M  32  ĐÁP ÁN D CÂU 28 (ĐH B 2008): Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là: A S B As C N D P HƯỚNG DẪN GIẢI Oxit mà R có hóa trị cao R2O5 Ta có: 16 * 74,07   R = 14 → R Nitơ 16 *  R 100  ĐÁP ÁN C Chú ý: Hóa trị cao với H + Hóa trị cao với O = CÂU 29 (ĐH A 2009): Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là: A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00%  HƯỚNG DẪN GIẢI Nguyên tố thuộc nhóm VIA  Hợp chất với H H2X oxit cao XO3 X 94,12 32   X = 32 (S)  %X(XO3 ) = *100  40% X+2 100 32+48  ĐÁP ÁN B ĐỒNG VỊ CÂU 30 (ĐH B 2011): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: lại 35 17 Cl Thành phần % theo khối lượng A 8,92% B 8,43% 37 17 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, Cl HClO4 là: C 8,56% D 8,79% HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BẢNG THHH 0986.616.225 35 % 17 Cl  75,77% Nguyên tử khối trung bình clo = 35.0,7577 + 37.0,2423 = 35,4846 Giả sử có mol HClO4  n 37 17 Cl  0,2423 (mol) Phần trăm khối lượng 37 17 Cl HClO4 = 0,2423.37 100%  8,92%  35, 4846  4.16  ĐÁP ÁN A CÂU 31 (CĐ 2007): Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 65 29 Cu trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị A 27% B 50% C 54% 63 29 63 29 Cu Nguyên tử Cu là: D 73% HƯỚNG DẪN GIẢI Sử dụng sơ đồ đường chéo: 65 29 Cu ( M = 65) 0,54  M  63,54 63 29 65  % 29 Cu = Cu (M = 63) 65 29 63 29 Cu 0,54 27   Cu 1,46 73 1,46 73*100  73% 27+73  ĐÁP ÁN D BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ CÂU 32 (ĐH A 2011): Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết : A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm    HƯỚNG DẪN GIẢI 40 70 V1  (cm ) Thể tích thực mol canxi: 1,55 100 40 70 Thể tích nguyên tử canxi: V2  (cm ) 1,55 100 6,023.1023 Mặt khác: 3V V2   r  r   1,96.108 (cm) = 0,196 (nm) 4  ĐÁP ÁN C LIÊN KẾT HÓA HỌC CÂU 33 (CĐ 2012): Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không cực ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BẢNG THHH 0986.616.225 A B C D CÂU 34 (ĐH B 2011): Phát biểu sau sai? A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị CÂU 35 (ĐH A 2008): Hợp chất có liên kết ion là: A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl CÂU 36 (ĐH B 2009): Phát biểu sau đúng? A Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử CÂU 37 (CĐ 2009): Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O CÂU 38 (ĐH B 2010): Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 CÂU 39 (CĐ 2010): Liên kết hóa học nguyên tử phân tử H2O liên kết A cộng hố trị khơng phân cực B hiđro C ion D cộng hoá trị phân cực CÂU 40 (ĐH A 2013): Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro CÂU 41 (ĐH B 2013): Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A NaF B CO2 C CH4 D H2O CÂU 42 (CĐ 2013): Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A ion B hiđro C cộng hóa trị khơng cực D cộng hóa trị có cực ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BẢNG THHH 0986.616.225 CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTĐH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất quý Thầy (Cô), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SĐT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐÃ ĐĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo toàn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh toán hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUYÊN ĐỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ĐH – CĐ mơn Hóa học năm ( 2007-2013), Được đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com ... kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chi m 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe HƯỚNG DẪN GIẢI Y thuộc nhómVIA chu kì  Y S  Hợp chất MS có M chi m 63,64% : M %M   0,6364  M =... học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUYÊN ĐỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ĐH – CĐ mơn Hóa học năm ( 2007-2013), Được đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn... ion D cho nhận 2+ 2 6 CÂU 17 (ĐH A 2009): Cấu hình electron ion X 1s 2s 2p 3s 3p 3d Trong bảng tu n hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì