MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I (đề số:01) Môn: Hoá Thời gian: 45 phút Giáo viên: Nguyễn Thị Phương Thảo Th ư ơng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng cộng TN TL TN TL TN TL Chương II: Phản úng hóa học 1 điểm 2 điểm 3 điểm Chương III: Mol và tính toán hóa học 3 điểm 4 điểm 7 điểm TỔNG CỘNG 1 điểm 3 điểm 6 điểm 10 điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn: Hoá học 8 Đế số: 01 Thời gian: 45 phút Câu 1: 3đ a/ Nêu ý nghĩa phương trình hóa học? b/ Hoàn thành phương trình hóa học biểu diễn cho những phản ứng hóa học sau: 2 ClFe + 3 FeCl 2 4 Al H SO+ ( ) 2 3 42 HSOAl + Câu 2: 3đ X là công thức hợp chất khí của hyđro với phi kim S, trong hợp chất này S chiếm 94,12%. Biết 2 17 X H d = Tìm công thức hóa học của hợp chất trên. Câu 3: 4đ Khi cho khí H 2 đi qua bột sắt (III)oxit Fe 2 O 3 nung nóng, người ta thu được sắt theo sơ đồ phản ứng sau: 232 HOFe + Fe + H 2 O a. Nếu sau phản ứng thu được 42 gam sắt thì khối lượng sắt (III)oxit đã tham gia phản ứng là bao nhiêu gam? b. Khối lượng hơi nước tạo thành trong phản ứng trên là bao nhiêu gam? c. Thể tích khí hydro (đktc) cần dùng cho phản ứng trên? ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM(Đề số 01) t 0 t 0 Câu Đáp án Biểu điểm Câu 1 a/ Phương trình hóa học cho biết: - Tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử các chất trong phản ứng cũng như từng cặp chất trong phản ứng. 1điểm b/ ( ) 2 3 2 4 2 4 2 3 2 3 2 2 3 3 Fe Cl FeCl Al H SO Al SO H − + → − + → + 1điểm 1 điểm Câu 2 - Tính 2 2 17 17 17 2 34( ) A A A H M d M g H = ⇔ = ⇒ = × = 0,75điểm - %H= 100%- %S= 100%-94,12= 5,88% 0,25 điểm - Gọi CTHH của hợp chất: x y H S % 5,88 34 2 100% 1 100% % 94,12 34 1 100% 32 100% A H A S H M x M S M y M × × − = = = × × × × − = = = × × - Vậy công thức của khí A là H 2 S 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5điểm 0,5 điểm Câu 3 - Viết PTHH: 2 3 2 2 3 2 3Fe O H Fe H O+ → + 1 điểm a/ 42 0,75( ) 56 Fe Fe Fe m n mol M = = = - Theo phương trình : 2 3 1 0,5 0,75 0,375( ) 2 Fe O Fe n n mol= = × = - Khối lượng sắt (III) oxit tham gia phản ứng: 2 3 2 3 2 3 0,375 160 60( ) Fe O Fe O Fe O m n M g= × = × = 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm b/ - Theo phương trình: 2 3 3 0,75 1,125( ) 2 2 H O Fe n n mol= = × = - Khối lượng hơi nước tạo thành: 2 2 2 1,125 18 20,25( ) H O H O H O m n M g= × = × = 0,5 điểm 0,5 điểm c/ - Theo phương trình: 2 2 2 0,75 0,5( ) 3 3 H Fe n n mol= = × = - Thể tích hydro cần dùng: 2 2 22,4 0,5 22,4 11,2( ) H H V n l= × = × = 0,5 điểm 0,5 điểm MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I (đề số:02) Môn: Hoá Thời gian: 45 phút Giáo viên: Nguyễn Thị Phương Thảo Th ư ơng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng cộng TN TL TN TL TN TL Chương II: Phản úng hóa học 1 điểm 2 điểm 3 điểm Chương III: Mol và tính toán hóa học 3 điểm 4 điểm 7 điểm TỔNG CỘNG 1 điểm 3 điểm 6 điểm 10 điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn: Hoá học 8 Đế số: 02 Thời gian: 45 phút Câu 1: 3đ a/ Nêu ý nghĩa phương trình hóa học? b/ Hoàn thành phương trình hóa học biểu diễn cho những phản ứng hóa học sau: 2 OFe + 32 OFe 3 4 Zn H PO+ 2243 )( HPOZn + Câu 2: 3đ Một oxit đồng màu đen có 2 40 A H d = . Oxit này có thành phần phần trăm về khối lượng Cu là 80%. Tìm công thức hóa học của oxit trên Câu 3: 4đ Khi cho khí CO đi qua nhôm oxit (Al 2 O 3 ) nung nóng, người ta thu được nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: COOAl + 32 Al + CO 2 a. Nếu sau phản ưng thu được 5,4 gam nhôm thì khối lượng nhôm oxit đã tham gia phản ứng là bao nhiêu gam? b. Khối lượng khí cácbonic tạo thành trong phản ứng trên là bao nhiêu gam? c. Thể tích khí CO (đktc) cần dùng cho phản ứng trên? ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM(Đề số 01) t 0 t 0 Câu Đáp án Biểu điểm Câu 1 a/ Phương trình hóa học cho biết: - Tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử các chất trong phản ứng cũng như từng cặp chất trong phản ứng. 1điểm b/ ( ) ( ) 2 2 3 3 4 3 4 2 3 3 4 3 4 2 3 4 3 2 9 3 3 2 6 6 2 9 Fe O Fe O Ca H PO Ca PO H hay Ca H PO Ca PO H − + → − + → + + → + 1điểm 1 điểm Câu 2 - Tính 2 2 40 17 40 2 80( ) A A A H M d M g H = ⇔ = ⇒ = × = 0,75điểm - %O= 100%- %Cu= 100%-80%= 20% 0,25 điểm - Gọi CTHH của hợp chất: x y Cu O % 80 80 1 100% 64 100% % 20 80 1 100% 16 100% A Cu A O Cu M x M O M y M × × − = = = × × × × − = = = × × - Vậy công thức của khí A là CuO 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5điểm 0,5 điểm Câu 3 - Viết PTHH: 2 3 2 3 2 3Al O CO Al CO+ → + 1 điểm a/ 5,4 0,2( ) 27 Al Al Al m n mol M = = = - Theo phương trình : 2 3 1 1 0,2 0,1( ) 2 2 Al O Al n n mol= = × = - Khối lượng nhôm oxit tham gia phản ứng: 2 3 2 3 2 3 0,1 102 10,2( ) Al O Al O Al O m n M g= × = × = 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm b/ - Theo phương trình: 2 3 3 0,2 0,3( ) 2 2 CO Al n n mol= = × = - Khối lượng khí cacbonic tạo thành: 2 2 2 0,3 44 13, 2( ) CO CO CO m n M g= × = × = 0,5 điểm 0,5 điểm c/ - Theo phương trình: 3 3 0,2 0,3( ) 2 2 CO Al n n mol= = × = - Thể tích hydro cần dùng: 22,4 0,3 22,4 6,72( ) CO CO V n l= × = × = 0,5 điểm 0,5 điểm . = 0,75điểm - %H= 10 0%- %S= 10 0%-94 ,12 = 5,88% 0,25 điểm - Gọi CTHH của hợp chất: x y H S % 5,88 34 2 10 0% 1 100% % 94 ,12 34 1 100% 32 10 0% A H A S H M x. trong phản ứng. 1 iểm b/ ( ) 2 3 2 4 2 4 2 3 2 3 2 2 3 3 Fe Cl FeCl Al H SO Al SO H − + → − + → + 1 iểm 1 điểm Câu 2 - Tính 2 2 17 17 17 2 34( ) A A A