TỔNG HỢP LÝ THUYẾT HĨA 11 – 12 ƠN THI THPT QUỐC GIA 2018 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Chất điện li: Chất điện li chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện Muối, bazơ axit thuộc loại chất điện li Chất không điện li:Là chất mà dung dịch không dẫn điện Dung dịch rượu etylic, đường saccarozơ chất khơng điện li Giải thích tính dẫn điện dung dịch chất điện li: dung dịch chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi các ion Sự điện li: Sự điện li phân li thành ion dương ion âm phân tử chất điện li tan nước Sự điện li biểu diễn phương trình gọi phương trình điện li Ion Ion dương(Cation) âm(anion) Axit → Hiđro Và gốc axit Baz → kim loại “ Hiđroxit Muối → kim loại (NH4+) “ gốc axit Chất điện li mạnh Chất điện li yếu Chất điện li mạnh chất phân li gần hoàn toàn VD: HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, KOH, Ba(OH)2… Chất điện li yếu chất phân li phần số phân tử hòa tan, phần còn lại tồn dạng phân tử VD: H2S, CH3COOH… Axít, bazơ và muối theo A-rê-ni-ut Axit chất tan nước tạo thành ion H + ; Bazơ chất tan nước tạo thành ion OH− Định nghĩa mô tả đúng tượng không nêu lên chất axit, bazơ vai trò nước Khái niệm pH: Nếu biểu diễn nồng độ ion H+ dd dạng hệ thức sau: [ H+] =10−a (mol/l) sớ trị a coi pH dung dịch, hay pH = a [H+](M) 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 I pH = 10 11 12 13 14 Căn vào thang pH ta có thể kết luận : - Nước nguyên chất hay dung dịch trung tính có pH = - Dung dịch axit có pH < 7, nhỏ độ axit lớn - Dung dịch bazơ có pH > 7, lớn độ bazơ lớn Cách xác định pH Thông thường pH xác định chất thị màu, đó chất thay đổi màu tùy theo giá trị pH dung dịch Thí dụ, quỳ tím đổi màu hồng pH < 5, không đổi màu pH = 7, đổi thành màu xanh pH > ; phenolphtalein không màu pH < 8, có màu đỏ tím khoảng pH từ 8-10, đổi thành màu đỏ pH > 10 Người ta pha chế hỗn hợp gồm nhiều chất thị, mà màu thay đổi từ pH = đến pH = 14 Khi cần xác định xác pH người ta dùng máy đo pH [H+] = 10-a → pH = a ; [H+] = X.10-a → pH = a - lgX + -3 VD: [H ] = 10 → pH = ; [H+] = 5.10-3 → pH = - lg5 [OH-] = 10-a → pH = 14 – a ; [OH-] = X10-a → pH = 14 – a + lgX -2 VD: [OH ] = 10 → pH = 14 – ; [OH-] = 510-2 → pH = 14 – + lg5 Căn vào thang pH ta có thể kết luận : - Nước nguyên chất hay dung dịch trung tính có pH = - Dung dịch axit có pH < 7, nhỏ độ axit lớn - Dung dịch bazơ có pH > 7, lớn độ bazơ lớn Tính axit, bazơ dung dịch muối: - Dung dịch muối tạo acid mạnh, bazơ mạnh yếu tương đương không làm đổi màu giấy quỳ ( mơi trường trung tính) trang Vd: NaCl, K2SO4… Muối axit mạnh baz mạnh có độ mạnh tương đương không bị thủy phân nước - Dung dịch muối tạo acid yếu bazơ mạnh có pH >7,làm quỳ tím hóa xanh ( mơi trường baz) Vd: Na2CO3, CH3COONa… - Muối tạo acid mạnh bazơ yếu có pH < làm quỳ tím hóa đỏ( mơi trường axit) Vd: NH4Cl, ZnCl2, Al2(SO4)3… Tóm lại: Môi trường dung dịch muối môi trường chất (axit bazơ) mạnh CHƯƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO Phân nhóm nhóm V gồm năm nguyên tố ghi bảng : Tên nguyên tố Kí hiệu hóa học Z Các lớp electron Bán kinh Độ âm nguyên tử điện Nitơ N 0.7 Å Photpho P 15 1.1 Å 2.1 Asen As 33 18 1.21 Å 2.0 Stibi (Antimon) Sb 51 18 18 1.41 Å 1.8 Bitmut Bi 83 18 32 18 1.46 Å 1.8 Ta nghiên cứu hai nguyên tố quan trọng nitơ photpho I Tính chất nitơ N2: chất khí không màu, không mùi, không vị, chiếm khoảng 4/5 thể tích khơng khí nhẹ khơng khí tan nước, hóa lỏng -195.8 oC hóa rắn -210oC Nitơ khơng trì sự cháy sự hô hấp Tác dụng với hidro t0 4000C có Ni làm xúc tác N2 + 3H2  2NH3 + Q Tác dụng với oxi: Ở 30000C ( có tia lửa điện) N2 hóa hợp với O2 tạo nitơ oxit NO N2 + O2  2NO - Q ( không màu) Ở nhiệt độ thường, NO hóa hợp với oxi khơng khí tạo chất có màu nâu đỏ nitơ đioxit 2NO + O2  2NO2 (màu nâu đỏ) Ngoài ra, người ta biết có các oxit khác nitơ (các oxit không điều chế từ phản ứng trực tiếp N2 O2): N2O N2O3, N2O5 Điều chế và ứng dụng nitơ -Trong CN người ta có điều chế N2 cách cất phân đoạn khơng khí lỏng Hạ nhiệt độ xuống thấp để khơng khí hóa lỏng Sau đó nâng nhiệt độ lên dần đến –196 0C N2 sơi bay lên, lại O 2(t0sơi1830C) -Trong PTN N2 tinh khiết để nghiên cứu, điều chế cách đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hòa (NH4NO2 muối axit nitrơ HNO2): NH4NO2  2H2O + N2 II Một số hợp chất Nitơ Amoniac NH3 chất khí khơng màu, mùi khai xốc, nhẹ khơng khí Có thể thu amoniac cách đẩy khơng khí Amoniac hóa lỏng -340C hóa rắn -780C, tan nhiều nước Tính chất hố học amoniac: Dung dịch NH3 có tác dụng làm cho phenolphtalein từ khơng màu chủn thành màu đỏ tím, làm cho quỳ tím đổi thành màu xanh a Sự phân hủy: Amoniac phân hủy nhiệt độ 600-7000C áp suất thường 2NH3  N2 + 3H2 b Tác dụng với nước H2O + NH3  NH4+ + OH- dung dịch amoniac dung dịch bazơ yếu c Tác dụng với axit NH3 + HCl  NH4Cl  Amoniac bazơ d Tác dụng với chất oxi hóa a) Tác dụng với O2 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O + Q NH3 cháy O2 Khi có chất xúc tác nhiệt độ 8500C: 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O + Q trang b) Tác dụng với Cl2 Dẫn khí NH3 vào bình khí Cl2, NH3 tự bốc cháy tạo ngọn lửa có khói trắng 2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2  NH3 cháy Cl2 tạo khói trắng hạt nhỏ tinh thể NH4Cl e Tác dụng với dung dịch muối kim loại mà hiđroxit là chất không tan VD 3NH3 + 3H2O + FeCl3  Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl Muối amoni: Cũng các muối natri, muối kali , tất các muối amoni tan Trong dung dịch, muối amoni điện li gần hoàn toàn NH4NO3  NH4+ + NO3ˉ a Phản ứng trao đổi ion: (NH4)2SO4 + 2NaOH  2NH3 + 2H2O + Na2SO4 Hay NH4+ + OHˉ  NH3 + H2O Dựa vào tính chất để nhận biết ion amoni điều chế NH3 phòng thí nghiệm b Phản ứng phân hủy: Muối amoni dễ bị phân hủy nhiệt NH4Cl  NH3 + HCl ; NH4NO2  2H2O + N2 ; NH4NO3  2H2O + N2O Tầm quan trọng amoniac: NH3 có nhiều ứng dụng, đặc biệt nông nghiệp Dung dịch amoniac có thể dùng trực tiếp làm phân bón Từ amoniac có thể điều chế các muối amoni mà ứng dụng chủ yếu phân bón Ngoài ra, điều chế HNO3 nhiều hóa chất khác ure, xođa Axit nitric: HNO3 a Tính chất vật lí: chất lỏng khơng màu, bốc khói khơng khí ẩm, sơi khoảng 86 0C Tan nước theo tỉ lệ nào, đun nóng HNO phân hủy sinh H2O, NO2 O2 Ngay nhiệt độ thường nó phân hủy phần, HNO thường có màu vàng có lẫn NO Dung dịch đặc có nồng độ 68% Axit nitric dễ gây bỏng có tác dụng phá hủy da, giấy, vải b Tính chất hố học axit nitric b1 Tính chất axit: Dung dịch HNO3 có các tính chất đặc trưng dd axit: (5tính chất bản) b2 Tính chất oxi hóa mạnh a) Với kim loại: oxi hóa hầu hết các kim loại trừ Pt Au Cu + 4H+ + NO3ˉ  Cu2+ + 2NO3ˉ + 2NO2 + 2H2O (HNO3 lỗng khí bay NO) dung dịch HNO3 đặc nguội không tác dụng với Fe Al b) Với phi kim: Dung dịch HNO3 có thể oxi hóa số phi kim S, C, P các phi kim bị oxi hóa tới mức cao Thí dụ, cho giọt dung dịch HNO3 đặc vào than đun nóng, than bùng cháy 4HNO3 + C  2H2O + CO2 + 4NO2 Than bùng cháy 6HNO3 + S  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Lưu huỳnh tan nhanh Muối nitrat: Tất các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh Để nhận biết dung dịch muối nitrat, người ta cho Cu + HCldd: 3Cu + 8H+ + 2NO3ˉ  3Cu2+ + 2NO (hóa nâu) + 4H2O Khi nung nóng, muối nitrat bị phân hủy phóng thích oxi, Thuốc súng đen hỗn hợp gồm 75% KNO3, 10% S 15% C Nitrat kim loại mạnh ( trước Mg) → nitrit + oxi Nitrat kim loại TB ( từ Mg →Cu) → oxit kim loại + NO2+ O2 Nitrat kim loại yếu ( sau Cu) → kim loại tự + NO2 + O2 III Tính chất photpho Hai dạng thù hình quan trọng nguyên tố photpho photpho trắng photpho đỏ Photpho trắng khối suốt trông giống sáp, có cấu trúc mạng tinh thể lập phương, tinh thể các nguyên tử P liên kết với thành “đơn vị cấu trúc” gồm nguyên tử nằm bốn đỉnh hình tứ diện P trắng mềm, dễ nóng chảy(44 0C), dễ bay (sôi 2870C), không tan nước, tan số dung môi không cực benzen P trắng độc Photpho đỏ chất bột màu đỏ, có cấu trúc phức tạp Khác với Ptrắng, Pđỏ không độc Dưới tác dụng nhiệt ánh sáng P trắng chuyển dần thành P đỏ Ngược lại, nung nóng áp suất cao làm cho P đỏ thăng hoa, để nguội nó ngưng tụ lại thành P trắng Tính chất hố học photpho a Đặc trưng cho tính hoạt động photpho khả dễ bị oxi hóa tới mức cao nhất, +5 4P + 5O2  2P2O5 Ngay điều kiện thường P trắng bị oxi hóa từ từ oxi khơng khí (để bảo quản P trắng phải ngâm nó nước) P trắng tự bốc cháy khơng khí trang P đỏ bốc cháy khơng khí đun nóng tới 250 0C P tương tác dễ dàng với các phi kim khác halogen, lưu huỳnh cho sản phẩm đó nó có số oxi hóa dương (photpho bị oxi hóa) b Trong trường hợp chất với kim loại hidro Ca 3P2, Zn3P2 , PH3, photpho có số oxi hóa –3 PH3, photphin chất khí độc, so với NH3, PH3 bền hơn, Ở nhiệt độ 1500, PH3 tự bốc cháy không khí theo phản ứng: 2PH3 + 4O2  P2O5 + 3H2O Nếu có lẫn hợp chất điphotphin P2H4 PH3 tự bốc cháy khơng khí điều kiện thường (tính chất giải thích tượng đơi gặp nghĩa địa nơi có PH thoát từ tử thi thối rữa mà mê tín người ta cho đó “ma trơi”) c Ứng dụng và điều chế photpho - Phần lớn P dùng để điều chế axit photphoric theo sơ đồ: P P2O5 H3PO4 Pđỏ dùng để chế tạo diêm Thuốc gắn đâù que diêm gồm chất oxi hóa KClO3 hay KNO3 , chất dễ cháy S , keo dính Thuốc quét bên cạnh hộp diêm bột photpho đỏ keo dính Để tăng độ cọ sát thêm bột thủy tinh nghiền mịn vào hai thứ thuốc - Vì hoạt động hóa học mạnh nên tự nhiên photpho thấy dạng canxi photphat Ca3(PO4)2, có hai loại quặng apatit photphoric Nước ta có hai loại quặng này, đặc biệt quặng apatit với thành phần 3Ca3(PO4)2 CaF2 với trữ lượng lớn Lào Cai Trong công nghiệp người ta điều chế photpho cách nung lò điện hỗn hợp gồm canxi photphat, silic đioxit (cát) than IV P2O5 và axit photphoric H3PO4 P2O5, oxit tương ứng H 3PO4: chất rắn, màu trắng, thăng hoa 359 0C P2O5 háo nước, nó dùng làm chất khô Khi tương tác với nước vừa đủ, nó tạo nên axit photphoric: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Trong P2O5 H3PO4, P có số oxi hóa +5 Khác với nitơ, photpho có độ âm điện nhỏ nên bền mức +5 Do vậy, H3PO4 P2O5 khó bị khử, khơng có tính chất oxi hóa HNO3 Tính chất vật lí axit photphoric H3PO4 chất rắn, không màu, nóng chảy 42.5 0C Nó dễ chảy nước (hút nước khơng khí ẩm), tan nước theo tỉ lệ Tính chất hoá học axxit photphoric a H3PO4 triaxit, nó có thể cho một, hai hay ba proton.( H+) b H3PO4 axit trung bìnhTrong dung dịch, H 3PO4 điện li theo ba nấc nấc điện li phần, nấc 2, nấc sự điện li lại yếu Các phương trình điện li : H3PO4  H+ + H2PO4ˉ ; H2PO4ˉ  H+ + HPO42ˉ ; HPO42ˉ  H+ + PO43ˉ + Trong dung dịch H3PO4, ngồi phân tử H3PO4 có các ion H , H2PO4ˉ , HPO42ˉ PO43ˉ Dung dịch H3PO4 có các tính chất hóa học dung dịch axit Cụ thể là, dung dịch H 3PO4 có tác dụng lên chất thị màu Dung dịch H 3PO4 tác dụng với dung dịch bazơ oxit bazơ.Trong các tương tác này, tuỳ theo lượng H3PO4 lượng chất tác dụng cho sản phẩm muối trung hồ hay muối axit Thí dụ : tỉ lệ n H3PO4 : n NaOH = 1:1, ta có phương trình: H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O hay H+ + H2PO4ˉ + Na+ + OHˉ  Na+ + H2PO4ˉ + H2O H3PO4 có thể tác dụng với kim loại có tính khử mạnh so với hiđro cho khí H2 bay Ḿi photphat: có muối: muối trung hoà muối axit (hiđrophotphat đihiđrophotphat) Tất các muối trung hoà muối axit kim loại kiềm amoni tan nước Với các kim loại khác muối đihiđrophotphat tan được, ngồi khơng tan tan nước Điều chế và ứng dụng axit photphoric Trong công nghiệp, người ta điều chế H3PO4 cách cho dung dịch H2SO4 đặc có dư tác dụng với canxi photphat Ca3(PO4)2 tán nhỏ ( lấy từ quặng apatit quặng photphorit): Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  2H3PO4 + 3CaSO4 CaSO4 tan nên kết tủa lắng xuống, H 3PO4 lại dung dịch H3PO4 điều chế được, dùng để sản xuất phân bón hoá học (phân lân) Phân đạm: cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat NO3ˉ ion amoni NH4+ a Phân đạm amoni: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 Các muối điều chế từ amoniac axit tương ứng Amoni nitrat có tỉ lệ % N cao (35%), nhiên nó dễ chảy nước (do hút nước khơng khí ẩm) đóng cục trang b Phân đạm ure(NH2)2CO: loại phân đạm tốt nay, có %N cao(46%), tổng hợp ure, thường từ NH3 CO2 (ở nhà máy phân đạm Hà Bắc, tổng hợp ure theo phương pháp này) Trong đất, ure biến đổi lẫn thành amoni cacbonat theo phản ứng sau: (NH 2)2CO + 2H2O(NH4)2CO3 Nhược điểm ure dễ chảy nước, so với muối nitrat, phải bảo quản nơi khô ráo c Phân đạm nitrat Đó các muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2 Các muối điều chế từ axit nitric cacbonat kim loại tương ứng Phân đạm nitrat dễ chảy nước, khó bảo quản Phân lân: cung cấp photpho hóa hợp cho dạng ion photphat PO 43- Phân lân đặc biệt cần thiết cho thời kì sinh trưởng, nó thúc đẩy các quá trình sinh hóa, quá trình trao đổi chất lượng thực vật, có tác dụng làm cho trồng cứng cáp, cành lá khỏe, hạt chắc, củ to Phân lân đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P 2O5 tương ứng với lượng photpho có thành phần nó Nguyên liệu để chế biến phân lân quặng apatit photphorit, có thành phần Ca3(PO4)2 a Phân lân tự nhiên: Có thể dùng trực tiếp bột quặng photphat làm phân bón Ca 3(PO4)2 không tan nước tan số axit hữu có sẵn đất, tiết từ rễ loại Vì bột quặng photphat dùng vùng đất chua số loại định Phân lân nung chảy có dạng tinh thể nhỏ màu xanh, vàng, thuỷ tinh nên gọi là phân lân thuỷ tinh b Supephotphat: Thông thường gọi supe lân, dạng bột màu trắng xám sẫm, với thành phần muối tan được, đó Ca(H2PO4)2 Có hai loại supe lân đơn supe lân kép a) Supephotphat đơn: Trộn bột quặng photphat với dung dịch axit sunfuric đặc, phản ứng sau xảy ra: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Phản ứng tỏa nhiệt làm cho nước bay Người ta thêm nước vừa đủ để muối CaSO kết tinh thành muối ngậm nước: CaSO4 2H2O (thạch cao) Supephotphat đơn hỗn hợp canxi đihiđrophotphat thạch cao b) Supephotphat kép: Trộn bột quặng photphát với axit photphoric, phản ứng sau xảy : Ca3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2 Trong thành phần supephotphat kép không có lẫn thạch cao, đó tỉ lệ %P2O5 cao c Amophot Cho amoniac tác dụng với axit photphoric thu hỗn hợp NH4H2PO4, (NH4)2HPO4 Hỗn hợp các muối có tên amophot, nó thứ phân bón phức hợp có các nguyên tố N nguyên tố P Phân đạm nitrat dùng thích hợp cho vùng đất chua mặn Phân kali: Kali clorua KCl loại phân kali dùng nhiều nhất, có dạng tinh thể nhỏ, vị mặn dễ tan Kali clorua điều chế từ quặng có KCl sinvinit, cacnalit Sinvinit hỗn hợp gồm chủ yếu có KCl NaCl Để tách riêng KCl NaCl người ta dựa vào độ tan chúng thay đổi khác nhiệt độ tăng lên, CHƯƠNG 3: CACBON - SILIC I Cacbon Cấu hình electron: 1s22s22p2, C thứ 6, chu kì 2, nhóm IVA Một số dạng thù hình C là: kim cương, than chì, fuleren C thể tính khử(chủ yếu) tính oxi hóa Tác dụng với O2: C + O2  CO2 ; CO2 + C  2CO Tác dụng với hợp chất: HNO3đặc, H2SO4đặc, KClO3, các oxit kim loại… Tác dụng với H2(có xúc tác,t0): 2H2 + C  CH4 Tác dụng với kim loại t0cao tạo thành cacbua: C + Al  Al4C3 Tùy theo dạng thù hình, C có ứng dụng khác nhau, VD kim cương dùng làm đồ trang sức, dao cắt kính… Các loại C khác dùng làm chất khử luyện kim, thuốc pháo, thuốc nổ đen, nồi nấu chảy các kim loại, than hoạt tính, chất độn sản xuất cao su, mực in… II Hợp chất Cacbon Cacbon monooxit CO: Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, bền với nhiệt độc, không tác dụng với nước, axit, kiềm điều kiện thường CO dùng làm chất khử công nghiệp luyện kim H2SO4đặc, t0 PTN : CO điều chế cách: HCOOH CO + H2O trang CN: C + H2O  CO + H2 C + CO2  2CO Cacbon đioxit CO2: chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, oxit axit, trạng thái rắn CO2 tạo thành khối trắng gọi “nước đá khô” hay tuyết cacbonic CO khơng cháy khơng trì sự cháy nên dùng để dập tắt các đám cháy PTN: CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O TCN: CO2 điều chế cách thu hồi từ quá trình đốt cháy than để cung cấp lượng cho các quá trình sản xuất khác, thu hồi từ các sản phẩm dầu mỏ… Muối cacbonat: muối cacbonat kim loại kiềm đa số muối hiđrocacbonat tan nước, các muối lại không tan, dễ tác dụng với dung dịch axit Muối cacbonat dùng làm chất độn số ngành công nghiệp, NaHCO3 dùng làm thuốc đau dày… III Silic và hợp chất Silic Silic có dạng thù hình Si tinh thê(là chất bán dẫn) silic vơ định hình Trong p/ứ hóa học Si vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa Si + O2 → SiO2 , Si + 2Mg → Mg2Si Si nguyên tố phổ biến thứ sau oxi, chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ trái đất, tồn chủ yếu dạng SiO2 Si dùng kĩ thuật vô tuyến, tế bào quang điện, pin mặt trời… SiO2 chất dạng tinh thể, không tan nước, tan chậm kiềm, tan HF, SiO nguyên liệu để sản xuất thủy tinh đồ gốm SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O, SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Axit Silixic chất rắn dạng keo, không tan nước, axit yếu, yếu axit cacbonic Muối Silicat: có silicat kim loại kiềm tan được, dung dịch đậm đặc Na 2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng Vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó cháy, ngồi thủy tinh lỏng dùng để chế tạo keo dán thủy tinh, sứ Công nghiệp Silicat bao gồm các ngành sản xuất thủy tinh, đồ gốm, ximăng từ hợp chất thiên nhiên Silic các hóa chất khác CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ LẬP CTPT Phân tích định tính (1) Phân tích định lượng (2)  CT ĐƠN GIẢN NHẤT Tìm M CTPT Cách lập CT Đơn giản A: CxHyOzNt a Tìm mC, mH, mN, mO mC  12nCO2  mCO2 11 mH O mH  2nH 2O  mN  28nN2  mN2 mO  mA  mC  mH  mN b Lập tỉ lệ: m m m m x: y : z :t  C : H : O : N 12 16 14 Hoặc %C % H %O % N x : y : z :t  : : : 12 16 14 đưa số nguyên nhỏ DANH PHÁP 1.Tên thơng thường Theo nguồn gốc tìm chúng Tên gốc-chức Tên phần gốc+tên phần chức Tên thay Tên phần thế+Tên mạch C + Tên phần định chức a Số đếm và tên mạch chính Số đếm Tên mạch chính mono met et tri pro tetra but penta pent hexa hex hepta hept octa oct nona non đeca đec b Tên một số gốc hiđrocacbon hóa trị I: CH3- : Metyl ; C2H5- : Etyl CH3-CH2-CH2- : Propyl trang ĐỒNG PHÂN Đồng phân cấu tạo: Cùng CTPT, khác cấu tạo hóa học Vd: C5H12O có các đồng phân cấu tạo: C-C-C-C-C-OH C C C C C OH C C C C C OH OH C C C C OH C C C OH C C C C C C C OH C C C C C C O C O C C C C C C C C C  s: p:r :v CTĐG I: CsHpOrNv Cách tìm M A d M B MA = B mA M = nA A MA = 22, 4.d A (ở đktc) K mct 1000 M = mdm t A Tìm CTPT a Từ CTĐG I CTPT A: (CsHpOrNv)n Tìm MA n  CTPT b Dùng CT 12 x y 16 z 14t M A     mC mH mO mN mA 12 x y 16 z 14t M A     %C % H %O % N 100 (Prop-1-yl) (CH3)2CH- : isopropyl (Prop-2yl) CH3CH2CH2CH2- : Butyl (But-1-yl) CH3CH(CH3)CH2- : isobutyl (2-metylprop-1-yl) CH3CH2(CH3)CH- : sec-butyl (But-2-yl) (CH3)3C- : tert-butyl (2-metylpro-2-yl) CH3CH(CH3)CH2CH2- : isoamyl (2-metylbut-1-yl) CH2=CH- : vinyl CH2=CH-CH2- : anlyl C6H5- : Phenyl C6H5-CH2- : Benzyl o-C6H4-CH3 : o-tolyl m-C6H4-CH(CH3)2 :m-cumenyl C O C C C C C C O C C C C C O C C C C C O C C C Đồng phân lập thể: Cùng CTCT, khác cấu trúc không gian VD: Cl Cl C H C H cis-đicloeten Cl H C H C Cl trans-đicloeten CH2 CH3 CH3 5 CH CH=CH CH3 OH CH3 C CH Pent-3-en-2-ol CH C CH CH3 5,5-đimetyl hept-3-en-1-in CHƯƠNG 5: HIĐROCACBON NO ANKAN (PARAFIN) MONOXICLOANKAN Công thức chung: CnH2n + ( n  ) (hở, no) trang CnH2n ( n  ) (đơn vòng no) TCHH TCHH Phản với Br2 Cl2 có as t0: as ���� (  HBr ) CH3-CH2-CH3 + Br2 CH3CHBrCH3 (spc) Cơ chế phản ứng thế: GĐ 1: Khơi màu phản ứng as X  X �� �X0  X0 GĐ 2: Phát triển dây chuyền R  H  X � R  HX (1) R  X  X � R  X  X (2) Phản ứng với Br2 Cl2 có as t0 + Br + HBr Br2 R  H  X � GĐ 3: Đứt dây chuyền: X  X � X2 R X0 �R X R  0R � R  R + H2 → CH3CH2CH2CH3 Phản ứng tách ( gãy liên kết C-C C-H ) 5000 C , xt � CH3CH2CH2CH3 ���� CH3CH=CH-CH3 + H2 CH4 + CH3CH=CH2 C2H6 + CH2=CH2 Phản ứng cháy: 3n  CnH2n+2 + O2 � nCO2 + (n + 1) H2O Nhận xét: + + nH 2O  nCO2 Phản ứng tách t , xt � CH3[CH2]4CH3 ��� nH 2O  nCO2 nmonoxicloankan  + ĐIỀU CHẾ: ĐIỀU CHẾ: Al4C3 + 12H2O � 3CH4 + 4Al(OH)3 CaO ��� � nung + H2 Phản ứng cháy: 3n CnH2n + O2 � nCO2 + nH2O Nhận xét: + nankan  nH 2O  nCO2 RCOONa + NaOH (r) Ngồi xiclopropan, xiclobutan có phản ứng cộng mở vòng -H2, Br2, HBr mở vòng xiclopropan Ni ,800 + H2 ���� CH3CH2CH3 + Br2 � BrCH2CH2CH2Br + HBr � BrCH2CH2CH3 -H2 mở vòng xilobutan nCO n t , xt � CH3[CH2]4CH3 ��� + H2 CH3 RH + Na2CO3 t , xt � CH3[CH2]5CH3 ��� + H2 CHƯƠNG 6: HIĐROCACBON KHÔNG NO ANKEN (OLEFIN) CT Chung: CnH2n ( n  ) (hở, có nối đôi) TCHH Phản ứng cộng: tac nhan cong � C-C C=C ����� ANKAĐIEN CT Chung: CnH2n-2 ( n  ) (hở, có nối đôi) TCHH Phản ứng cộng: C=C-C=C � C-C-C=C C-C=C-C trang ANKIN CT Chung: CnH2n-2 ( n  ) (hở, có nối ba) TCHH Phản ứng cộng: CC � C=C � C-C � C-C-C-C Tác nhân cộng: Với: + H2 (Ni, t0) + Halogen X2/CCl4 + Axit H-A + H-OH (H+, t0) Quy tắc cộng Maccopnhicop Phản ứng trùng hợp: nC=C ( C C Phản ứng trùng hợp: nC=C-C=C � (-C-C=C-C-)n )n Monome Polime ĐK: + Chất trùng hợp phải có liên kết bội + Có t0, p, xt Phản ứng oxi hóa: a) Phản ứng cháy: 3n CnH2n + O2 � nCO2 + nH2O b) Với dd KMnO4: 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O � 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH Monome CnH2n+1OH ����� � CnH2n + H2O e tan ol ��� � t0 CnH2n+1X + KOH CnH2n + KX + H2O Quy tắc Zaixep CuCl ��� � NH 4Cl CH2=CH-CCH Vinyl axetilen (But-1-en-3- in) C ��� � 3C2H2 6000 C benzen Phản ứng oxi hóa: a) Pư cháy: tương tự ankađien Phản oxi hóa: a) Phản ứng cháy: 3n  CnH2n-2 + O2 � nCO2 + (n- b) Với dd KMnO4: 1)H2O 1.ddKMnO4 ���� � H  CC Nhận xét: HOOC-COOH 1.ddKMnO4 � H  nCn H n2  nCO2  nH 2O C-CC ���� C-COOH + CO2 b) Với dd KMnO4:  ddKMnO4 C=C-C=C ����� ĐIỀU CHẾ H SO4damdac t0 2C2H2 Polime C(OH)C(OH)C(OH)C(OH) ĐIỀU CHẾ Phản ứng đime hóa và trime hóa: xt ,t � CH3CH2CH2CH3 ��� CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 xt ,t � CH3C(CH3)CH2CH3 ��� CH2=C(CH3)-CH=CH2 + 2H2 Phản ứng H C mang nối ba ion bạc: CHCH + 2[Ag(NH3)2]OH � AgCCAg + 4NH3 + 2H2O Tương tự: R-CCH � R-CCAg (Dùng để nhận biết ank-1-in) ĐIỀU CHẾ CaC2 + 2H2O � C2H2 + Ca(OH)2 e tan ol CH2X-CH2X + 2KOH ���� CHCH + 2KX + 2H2O 2CH4 1500 C ����� � lamlanhnhanh CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM trang C2H2 + 3H2 BENZEN và ANKYLBENZEN CT Chung: CnH2n-6 ( n  ) STIREN (VINYL BENZEN) CH=CH2 Phản ứng trùng hợp và CTCT: Phản ứng cộng với H2 đồng trùng hợp: xt ,t (Ni,t0) ��� � TCHH TCHH nC 6H5CH=CH2 ( CH CH2 )n Phản ứng H vòng Phản ứng cợng: Ni , t benzen: C6H5CH=CH2 + Br2 � � + 3H2 ��� Với : + Br2 khan, khí Cl2 (Fe) C6H5CHBr-CHBr + HONO2 đ (H2SO4đ) C6H5CH=CH2Polistiren + HCl � C6H5CHCl-CH3 H NO + nCH2=CH-CH=CH2 + + NO + xt ,t ��� � nC 6H5CH=CH2 Phản ứng oxi hóa: ( CH2 CH=CH CH2 CH CH2 )n  Với dd KMnO4/H+ NO CH COOH  KMnO4 H + ���� � NAPHTALEN H+ poli(butađien-stiren) Với H2 (Ni,t0) CH=CH2 CH2 CH3  H2 ��� � Ni ,t CTCT: Cộng với H2 (Ni, t0) TCHH Phản ứng2thế: H2 ���� � Ni ,1500 C Tetralin CH 3COOH tetralin � + Br2 3���� H2 ������ Ni ,2000 C ,35 atm Br đecalin + HBr Phản-bromnaphtalen ứng oxi hóa O2  O2 ( kk ) ������ � V O ,300  4500 C H SO4 d O + HONO2 ���� C NO2 O C + H2O Anhiđrit phtalic Thủy phân anhiđrit phtalic ta -nitronapphtalen axit phtalic O CH2CH3 4 H ��� � Ni ,t Phản ứng oxi hóa: COOH CH=CH2  KMnO4 ���� � H  ,t ĐIỀU CHẾ: xt ,t ��� � 4 H Hexan Benzen xt ,t ��� � Heptan 4 H Toluen ĐIỀU CHẾ: CH CH ���� � H Benzen Toluen xt ,t ��� � Toluen  H Stiren CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN-ANCOL-PHENOL DẪN XUẤT HALOGEN CT Chung: R-X; RX2, RX3, … TCHH PHENOL Chất đơn giản: C6H5OH TCHH trang 10 ANCOL R(OH)x TCHH A Glixin B Tinh bột động vật C Glixerin D Tinh bột thực vật Câu Cho các phát biểu sau: Nước ép chuối xanh cho phản ứng tráng gương Nước ép chuối chín tác dụng dung dịch iot cho màu xanh lam Xenlulozơ dễ thủy phân tinh bột Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng gương Trong phân tử hemoglobin máu có nguyên tố sắt Sự kết tủa protein nhiệt gọi sự đông đặc Protein đơn giản thủy phân đến thu chủ yếu aminoaxit Cu(OH)2 cho vào lòng trắng trứng màu tím Số phát biểu sai: A B C D Câu Gluxit (cacbohidrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử : A saccarozơ B tinh bột C mantozơ D xenlulozơ Câu Cho các phát biểu: - Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng gương - Tinh bột có cấu trúc phân tử mạch không phân nhánh - Dung dịch mantozơ có tính khử bị thủy phân thành glucozơ - Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch brom CCl4 - Tinh bột xenlulozơ đồng phân Số phát biểu đúng là: A B C D Ás , clorophin Câu 10 Phương trình : 6nCO2 + 5nH2O (C6H10O5)n + 6nO2, phản ứng hoá học quá trình sau ? A quá trình hơ hấp B quá trình quang hợp C quá trình khử D quá trình oxi hoá Câu 11 Cho các chất : saccarozơ, glucozơ , frutozơ, etyl format , axit fomic anđehit axetic Trong các chất trên, số chất vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường là: A B C D Câu 12 Phát biểu không đúng là: A Dung dịch saccarozơ hoà tan Cu(OH)2 B Sản phẩm thủy phân saccarozơ (xúc tác H+, to) có thể tham gia phản ứng tráng bạc C Dung dịch saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O D Thủy phân (xúc tác H+, to) tinh bột xenlulozơ cho mono saccarit Câu 13 Glucozơ phản ứng với chất số các chất sau đây: (1) H 2(Ni, to) ,(2) Cu(OH)2 nhiệt độ thường, (3)Cu(OH) nhiệt độ cao, (4)AgNO 3/NH3 (to), (5)dung dịch Br2/CCl4, (6) dung dịch Br2/H2O, (7)dung dịch KMnO4, (8)CH3OH/HCl, (9) (CH3CO)2O (to , xt)? A (1), (2), (3), (4), (6), (7), (8), (9) B (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7) , (8), (9) C (1), (3), (5), (6), (7) , (8), (9) D (1), (2), (4), (5), (6), (8), (9) Câu 14 Cho các chuyển hoá sau: X + H2O → Y ; Y + H2 → sobitol Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → amoni gluconat + 2Ag + NH4NO3 Y→E+Z ; Z + H2O → X + G X, Y Z A xenlulozơ, fructozơ khí cacbonic B tinh bột, glucozơ ancol etylic C xenlulozơ, glucozơ khí cacbon oxit D tinh bột, glucozơ khí cacbonic trang 33 Câu 15 Cho các phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Tất các cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ (c) Glucozơ, fructozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc (d) Glucozơ làm màu nước brom Số phát biểu đúng A B C D Câu 16 Cho số tính chất: có dạng sợi (1); tan nước (2); tan nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ là: A (2), (3), (4) (5) B (1), (3), (4) (6) C (3), (4), (5) (6) D (1), (2), (3) (4) Câu 17 Mantozơ có khả tham gia phản ứng các phản ứng sau: thuỷ phân, tráng bạc, tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm đun nóng, tác dụng với nước brom A B C D Câu 18 Cho các phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Tất các cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ (c) Glucozơ, fructozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc (d) Glucozơ làm màu nước brom Số câu phát biểu đúng A B C D Câu 19 Có các cặp dung dịch riêng biệt đụng các bình nhãn: (1) glucozơ, fructozơ; (2) glucozơ, saccarozơ; (3) mantozơ, saccarozơ; (4) fructozơ, mantozơ; (5) glucozơ, glixerol Dung dịch AgNO3/NH3 có thể phân biệt cặp dung dịch nào? A (2),(3),(4) B (1), (2),(3) C (2),(3),(5) D (3),(4),(5) men lactic � (X) Câu 20 Cho sơ đồ sau: glucozo ���� - Cho x mol X tác dụng với K dư sinh V1 lít khí - Cho x mol X tác dụng với NaHCO3 sinh V2 lít khí Các khí đo điều kiện Mối liên hệ V1 V2 là: A V1 = V2 B V1 = 2V2 C 2V1 = V2 D V1 = 4V2 Câu 21 Đun nóng dung dịch chứa 0,1 mol saccarozơ 0,1 mol glucozơ với dung dịch H 2SO4 loãng dư phản ứng thủy phân xảy hồn tồn trung hòa axit kiềm, sau đó thực phản ứng tráng gương vớ AgNO3 dư Khối lượng Ag thu sau phản ứng là: A 43,2g B 64,8g C 32,4g D 21,6g Câu 22 Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu A.0,090 mol B 0,095 mol C 0,12 mol D 0,06 mol Câu 23 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X (glucozơ, fructozơ, metanal axit etanoic) cần 3,36 lít O (điều kiện chuẩn) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,0 B 12,0 C 15,0 D 20,5 Câu 24: Thuỷ phân m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 80%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu 283,392 gam Mặt khác đem đốt cháy m gam X cho sản phẩm cháy qua nước vôi dư sau phản ứng thu 960 gam kết tủa Tìm m trang 34 A 273,6 gam B 300 gam C 195 gam D 256,3 gam Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp andehit fomic, axit axetic, axit lactic, metyl fomiat glucozơ Sản phẩm cháy cho vào dung dịch Ca(OH)2 thu 40 gam kết tủa Tính m A 12 B 20 C 30 D 40 AMIN - AMINO AXIT – PROTEIN Câu Cho amin có cấu tạo: CH3-CH(CH3)-NH2 Chọn tên gọi không đúng? A Prop-1-ylamin B Propan-2-amin C isoproylamin D Prop-2-ylamin Câu Trong các amin sau: (1) CH3-CH-NH2 CH3 (2) (3) H2N-CH2-CH2-NH2 CH3-CH2-CH2-NH-CH3 Amin bậc A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2), (3) Câu Cho anilin tác dụng với các chất sau: dd Br2, dd HCl, dd NaOH, HNO2 Số phản ứng xảy A B C D Câu Dãy gồm các dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A alanin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hidroxit C alanin, aminiac, natri hidroxit D metyl amin , lysin, natri hidroxit Câu Hợp chất sau aminoaxit: A H2N - CH2 - COOH B CH3 – CH(NH2) - COOH C CH3 - CH2 - CO - NH2 D HOOC - CH2 - CH(NH2)- COOH Câu Alanin tác dụng với tất các chất thuộc dãy sau đây? A C2H5OH, HCl, NaOH, O2 B NaOH, CH3COOH, H2, NH3 C C2H5OH, Cu(OH)2, Br2, Na D Fe, Ca(OH)2, Br2, H2 Câu Phát biểu sau nhất? A Phân tử các amino axit có nhóm –NH2 nhóm -COOH B Dung dịch các amino axit khơng làm đổi màu q tím C Dung dịch các amino axit làm đổi màu q tím D Các amino axit chất rắn nhiệt độ thường Câu Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính, ta có thể dùng phản ứng chất với: A dung dịch KOH CuO B dung dịch KOH dung dịch HCl C dung dịch NaOH dung dịch NH3 D dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 Câu Tripeptit hợp chất A mà phân tử có liên kết peptit B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit Câu 10 Cho dãy các chất : CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH trang 35 A B C Thủy phân hoàn toàn peptit sau, thu amino axit ? D NH2 – CH2 – CO – NH – CH – CO – NH – CH – CO – NH – CH2 – COOH | | CH2COOH H2C – C6H5 A B C D Câu 11 Phát biểu sau sai? A Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím B Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng C Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím D Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng Câu 12 Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai ? A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit B Tất các protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Trong protein luôn chứa nguyên tố nitơ D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu các -amino axit Câu 13 Chất dùng làm gia vị thức ăn gọi mì hay bột ngọt có công thức cấu tạo A NaOOC–CH2CH2CH(NH2)–COONa B NaOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH C NaOOC–CH2CH(NH2)–CH2COOH D NaOOC–CH2CH(NH2)–CH2COONa Câu 14 Trong các chất đây, chất glixin? A H2N-CH2-COOH B CH3–CH(NH2)–COOH C HOOC-CH2CH(NH2)COOH D H2N–CH2-CH2–COOH Câu 15 Cho dãy các chất: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), natri phenolat, H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl A B C D  Hiểu (20 câu) Câu 16 Cho các hợp chất hữu sau: C6H5NH2 (1); C2H5NH2 (2); (C2H5)2NH (3); NaOH (4); NH3 (5) Độ mạnh các bazơ xếp theo thứ tự tăng dần: A < < < < B < < < < C < < < Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử giảm dần : K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C Tính khử giảm dần : Mg > Fe2+ > Sn > Cu > Fe3+> Ag D Tính oxi hóa giảm dần : Ag+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ Câu Tính chất chung ăn mòn điện hóa ăn mòn hóa học là: A có phát sinh dòng điện B electron kim loại chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng C nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn chậm D các quá trình oxi hóa khử Câu : Phát biểu không đúng? A Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại B Bản chất ăn mòn kim loại quá trình oxi hóa - khử C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử D Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện Câu Nhúng lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: Fe 2(SO4)3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3dư, H2SO4 (đặc nóng, dư), KNO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) A B C D Câu 10 Cho các chất rắn Cu, Fe, Ag các dung dịch CuSO 4, FeSO4, Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy cặp chất A B C D Câu 11 Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá Câu 12 Trong các trường hợp sau, trường hợp kim lọai bị ăn mòn điện hóa? A Cho kim lọai Mg vào dung dịch H2SO4 lỗng B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Cho kim lọai Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D Đốt dây sắt không khí Câu 13.Điện phân dung dịch chứa muối sau thu kim loại tương ứng? A NaCl B.CaCl2 C AlCl3 D AgNO3 Câu 14: Cho dãy các kim loại: Na, Al, W, Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao A Na B Al C Fe D W Câu 15 Hai kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Na Fe B Mg Zn C Cu Ag D Al Mg MỨC ĐỘ HIỂU Câu 16 Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: trang 43 A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn Câu 17: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO Cu(NO3)2 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag 2 � 2Cr3  3Sn Câu 18 : Cho phương trình hóa học phản ứng : 2Cr  3Sn �� Nhận xét sau phản ứng đúng? 3 2 A Cr chất khử, Sn chất oxi hóa 2 3 B Sn chất khử, Cr chất oxi hóa 2 C Cr chất oxi hóa, Sn chất khử 2 D Cr chất khử, Sn chất oxi hóa Câu 19 : Cho các cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ C Cu khử Fe3+ thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ Câu 20 Cho các hợp kim sau: Cu–Fe (I); Zn–Fe (II); Fe–C (III); Sn–Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 21 Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 22 Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy qtrinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy quá trình khử ion Cl- B cực âm xảy quá trình khử H2O cực dương xảy quá trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy quá trình oxi hóa H2O cực dương xả quá trình khử ion Cl- D cực âm xảy quá trình khử ion Na+ cực dương xảy qtrình oxi hóa ion Cl- Câu 23 Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al 2O3, Fe2O3, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn lại ống nghiệm bao gồm: A Al2O3, Fe2O3, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, Mg D Al, Fe, Cu, MgO Câu 24 Cặp chất sau không xảy phản ứng? A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C.Ag + Cu(NO3)2 D Zn + Fe(NO3)2 Câu 25 Một mẫu kim loại Fe có lẫn tạp chất các kim loại Al, Mg Để loại bỏ tạp chất dùng dung dịch sau đây? A Cu(NO3)2 B NaOH C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 26 : Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Ca B K C Mg D Cu Câu 27 : Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) O H Cl Cl H Cl A KOH, HCl B KOH, C K D K, Câu 28 Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng xảy kèm theo sự phát sinh dòng điện B Đều sinh Cu cực âm trang 44 C Phản ứng cực âm có sự tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương sự oxi hóa Cl- Câu 29.Ngâm đinh sắt dung dịch HCl, phản ứng xảy chậm Để phản ứng xảy nhan hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit vài giọt dung dịch sau đây? A FeCl3 B.NaCl C H2SO4 D Cu(NO3)2 Câu 30 Quá trình xảy catot điện phân dung dịch NaCl? A 2H2O + 2e → H2 + 2OH- B Na+ + 1e → Na C 2H2O → O2 + 4H+ + 4e D 2Cl- → Cl2 + 2e Câu 31: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 lỗng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 32 Nhúng lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: Fe 2(SO4)3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3dư, H2SO4 (đặc nóng, dư), KNO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) A B C D 3+ Câu 33 Vai trò ion Fe phản ứng: Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 A chất bị khử B chất khử C chất bị oxi hóa D chất trao đổi Câu 34: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường A Na B Fe C Mg D Al Câu 35:Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng nhưsau: (a) Fe3O4 Cu (1:1); (b) Sn Zn (2:1); (c) Zn Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1); (e) FeCl2 Cu (2:1); (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dưdung dịch HCl loãng nóng A B C D MỨC ĐÔ VẬN DỤNG THẤP Câu 36 Giả sử cho 7,28 gam bột Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ chất rắn, cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn Giá trị m A 25,88 gam B 24,2 gam C 18 gam D 31,46 gam Câu 37 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 38:Cho 12 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO3 loãng (dư), đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch có 8,5 gam AgNO3 Phần trăm khối lượng bạc mẫu hợp kim A 45% B 55% C 30% D 65% Câu 39: Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trịcủa m A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 Câu 40:Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO33 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 Câu 41:Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau các phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V trang 45 A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Câu 42:Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Câu 43: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ).Khi catot bắt đầu thoát khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất quá trình điện phân 100% Giá trịcủa V A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu 44 Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 39g B 38g C 24g D 42g Câu 45 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO Câu 46:Hòa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 21,60 B 18,90 C 17,28 D 19,44 Câu 47:Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4và HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y.Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 5 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,06 C 3,92 D 4,20 Câu 48: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm các oxit muối clorua (khơng khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Câu 49: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau các phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm 5 khử N ) Giá trị t A 0,8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Câu 50:Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M ởcatot 0,035 mol khí ởanot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 3,920 B 1,680 C 4,480 D 4,788 trang 46 trang 47 ... đạm: cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat NO3ˉ ion amoni NH4+ a Phân đạm amoni: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 Các muối điều chế từ amoniac axit tương ứng Amoni nitrat có tỉ lệ % N cao (35%),... Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl Muối amoni: Cũng các muối natri, muối kali , tất các muối amoni tan Trong dung dịch, muối amoni điện li gần hoàn toàn NH4NO3  NH4+ + NO3ˉ a Phản ứng trao đổi ion: (NH4)2SO4 + 2NaOH... Z, T, P A amoni clorua, phenylamoni clorua, alanin, lysin, axit glutamic B axit glutamic, lysin, alanin, amoni clorua, phenylamoni clorua trang 16 dd phân lớp P hóa đỏ dd suốt C amoni clorua,