PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG I – PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nội dung phương pháp  Mọi biến đổi hóa học (được mơ tả phương trình phản ứng) có liên quan đến tăng giảm khối lượng chất Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển mol chất X thành nhiều mol chất Y( qua giai đoạn trung gian) ta dễ àng tính số mol chất ngược lại Từ số mol quan hệ số mol acc1 chất mà ta biết tăng hay giảm khối lượng chất X,Y  Các ý sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng là: + Xác định mối liên hệ tỉ lệ mol chất biết (chất X) với chất cần xác định (chất Y) ( lập sơ đồ hợp thức chuyển hóa chất này, ý hệ số) + Tính xem chuyển từ chất X sang chất Y (hoặc ngược lại) khối lượng tăng lên hay giảm theo tỉ lệ phản ứng theo đề cho + Cuối dựa vào quy tắc tam suất, lập phương trình tốn học để giải Các dạng tốn thường gặp Có thể nói phương pháp tăng giảm khối lượng áp dụng rộng rãi hầu hết tốn hóa học(hữu lẫn vơ cơ) sau Thầy liệt kê số dạng tốn có tăng giảm khối lượng a Trong hóa hữu  Ancol: ROH + Na → RONa + 0,5H2 Cứ mol ROH tạo mol RONa tăng 22g đồng thời giải phóng 0,5 mol khí H2  Anđehit: RCHO + Ag2O → RCOOH + 2Ag Cứ mol RCHO tạo mol RCOOH tăng 16g Axit: RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O Cứ mol RCOOH tạo mol RCOONa tăng 22g  Este : RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH Cứ mol este tạo mol muối RCOONa tăng 23 – M’ R’ = CH3 Cứ mol este tạo mol muối RCOONa giảm M’-23 R’ > CH3 Amino axit: HOOC – R NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl Cứ mol amino axit tạo mol muối tăng 36,5g  Hiđrocacbon: CnH2n+2-2k + kBr2 → CnH2n+2-2kBr2k Khối lượng bình brom tăng = khối lượng hiđrocacbon phản ứng  Ank-1-in: 2R-C  CH + Ag2O → 2R-C  CAg + H2O Cứ mol ank-1-in tạo mol kết tủa tăng 107g  Amin: RNH2 + HCl → RNH3Cl Cứ 1mol amin tác dụng tạo mol muối tăng 36,5g ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG b Trong hóa vơ cơ:  Kim loại + Axit (HCl, H2SO4 loãng) → Muối + H2  m tăng = m gốc axit = m muối – m kim loại  mA + nBm+ → mAn+ + nB (A không tác dụng với nước) - MA < MB → Khối lượng KL tăng bằng: mB(bám) – mA(tan) = mdd giảm Nếu khối lượng kim loại A tăng x% thì: mA tăng = a.x% ( a khối lượng ban đầu A) - MA > MB → Khối lượng KL giảm bằng: mA(tan) – mB(bám)) = mdd tăng Nếu khối lượng kim loại A giảm y% thì: mA giảm = a.y% ( a khối lượng ban đầu A)  Muối cacbonat + axit (HCl, H2SO4 loãng) → Muối + CO2 + H2O  m tăng = m clorua – m cacbonat = 11 n CO2  m tăng = m sunfat – m cacbonat = 36 n CO2  Muối hiđrocacbonat + axit (HCl, H2SO4 loãng) → Muối + CO2 + H2O  m giảm = m hiđrocacbonat – m clorua = 25,5 n CO2  m giảm = m hiđrocacbonat – m sunfat= 13 n CO2  CO2 + dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 → Kết tủa + H2O Nếu m↓ > m CO2 → mdd giảm = Nếu m↓ > m CO2 Nếu m↓ < m CO2 → mdd tăng = m CO2 - m↓  Oxit + CO (H2) → Chất rắn + CO2 ( H2, CO, H2O) + mrắn = moxit – mO + Độ tăng khối lượng hỗn hợp khí sau so với hỗn hợp khí đầu khối lượng Oxi oxit bị khử II- CÁC VÍ DỤ MINH HỌA VÍ DỤ 1: Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc ta thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Tính % khối lượng chất A A %mBaCO3 = 50%, %mCaCO3 = 50% B %m BaCO3 = 50,38%, %mCaCO3 = 49,62% C %mBaCO3 = 49,62%, %m CaCO3 = 50,38% D Không xác định HƯỚNG DẪN GIẢI Trong dung dịch: Na2CO3  2Na+ + CO32 (NH4)2CO3  2NH4+ + CO32 BaCl2  Ba2+ + 2Cl CaCl2  Ca2+ + 2Cl Các phản ứng: Ba2+ + CO32  BaCO3 (1) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG 2+ Ca + CO32  CaCO3 (2) Theo (1) (2) mol BaCl2, CaCl2 biến thành BaCO3 CaCO3 khối lượng muối giảm (71  60) = 11 gam Do tổng số mol hai muối BaCO3 CaCO3 bằng: 43  39,7 = 0,3 mol 11 mà tổng số mol CO32 = 0,1 + 0,25 = 0,35, điều chứng tỏ dư CO32 Gọi x, y số mol BaCO3 CaCO3 A ta có: x  y  0,3  197x  100y  39,7  x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol Thành phần A: %m BaCO3  0,1 197 100 = 49,62%; 39,7 %mCaCO3 = 100  49,6 = 50,38%  Đáp án C VÍ DỤ 2: Hồ tan hồn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng khối lượng muối khan thu bao nhiêu? A 26,0 gam B 28,0 gam C 26,8 gam D 28,6 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Cứ mol muối cacbonat tạo thành mol muối clorua khối lượng muối khan tăng (71  60) = 11 gam, mà n CO2 = nmuối cacbonat = 0,2 mol Suy khối lượng muối khan tăng sau phản ứng 0,211 = 2,2 gam Vậy tổng khối lượng muối khan thu 23,8 + 2,2 = 26 gam  Đáp án A VÍ DỤ 3: Hòa tan 14 gam hhợp muối MCO3 N2(CO3)3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan m có giá trị là: A 16,33g B 14,33g C 9,265g D 12,65g HƯỚNG DẪN GIẢI CO32- → 2Cl- + CO2 Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ mol muối CO32- → mol Cl- giải phóng mol CO2 lượng muối tăng: 71- 60 =11g Theo đề số mol CO2 0,03 khối lượng muối tăng 11.0,03 = 0,33 (g) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Vậy mmuối clorua = 14 + 0,33 = 14,33 (g)  Đáp án B VÍ DỤ 4: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol HƯỚNG DẪN GIẢI Cứ mol muối halogen tạo thành mol kết tủa  khối lượng tăng: 108  39 = 69 gam; 0,06 mol  khối lượng tăng: 10,39  6,25 = 4,14 gam Vậy tổng số mol hỗn hợp đầu 0,06 mol  Đáp án B VÍ DỤ 5: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) kim loại sau đây? A Pb B Cd C Al D Sn HƯỚNG DẪN GIẢI Đặt kim loại hóa trị (II) M với số gam x (gam) M + CuSO4 dư  MSO4 + Cu Cứ M gam kim loại tan có 64 gam Cu bám vào Vậy khối lượng kim loại giảm (M  64) gam; 0,24 M  khối lượng kim loại giảm 0,24 gam M  64 Vậy: x (gam) = Mặt khác: M + 2AgNO3  M(NO3)2 + 2Ag Cứ M gam kim loại tan có 216 gam Ag bám vào Vậy khối lượng kim loại tăng (216  M) gam; 0,52.M  khối lượng kim loại tăng 0,52 gam 216  M Vây: x (gam) = Ta có: 0,24 M 0,52.M = M  64 216  M  M = 112 (kim loại Cd)  Đáp án B VÍ DỤ 6: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi khối lượng kẽm ban đầu a gam khối lượng tăng thêm 2,35a gam 100 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Zn + CdSO4  ZnSO4 + Cd 65  mol  112, tăng (112 – 65) = 47 gam 8,32 2,35a (=0,04 mol)  gam 208 100 Ta có tỉ lệ: 47  2,35a 0,04 100  a = 80 gam  Đáp án C VÍ DỤ 7: Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp A Al B Zn C Mg D Fe HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi m khối lượng kim loại, M nguyên tử khối kim loại, x số mol muối phản ứng M + CuSO4  MSO4 + Cu M (gam)  mol  64 gam, giảm (M – 64)gam x mol   0,05.m x = 100 M  64 M + giảm 0,05.m gam 100 (1) Pb(NO3)2  M(NO3)2 + Pb M (gam)  mol  207, tăng (207 – M) gam x mol  Từ (1) (2) ta có:  7,1.m x = 100 207  M tăng 7,1.m gam 100 (2) 0,05.m 7,1.m 100 = 100 M  64 207  M (3) Từ (3) giải M = 65 Vậy kim loại M kẽm  Đáp án B VÍ DỤ 8: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Xác định công thức muối XCl3 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG A FeCl3 B AlCl3 C CrCl3 D Không xác định HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi A nguyên tử khối kim loại X Al + XCl3  AlCl3 + X 3,78 = (0,14 mol)  0,14 27 Ta có : 0,14 mol (A + 35,53)0,14 – (133,50,14) = 4,06 Giải được: A = 56 Vậy kim loại X Fe muối FeCl3  Đáp án A VÍ DỤ 9: Ngâm vật đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam HƯỚNG DẪN GIẢI n AgNO3 ( ban ®Çu ) = 340  = 0,12 mol; 170 100 n AgNO3 ( ph.øng ) = 0,12  25 = 0,03 mol 100 Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 0,015  0,03  0,03 mol mvật sau phản ứng = mvật ban đầu + mAg (bám)  mCu (tan) = 15 + (1080,03)  (640,015) = 17,28 gam  Đáp án C VÍ DỤ 10: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Vì dung dịch lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4]  n ZnSO4  2,5n FeSO4 Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (1) 2,5x  2,5x  2,5x mol ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu x  x  x (2)  x mol Từ (1), (2) nhận độ giảm khối lượng dung dịch mCu (bám)  mZn (tan)  mFe (tan)  2,2 = 64(2,5x + x)  652,5x 56x  x = 0,4 mol Vậy: mCu (bám lên kẽm) = 642,50,4 = 64 gam; mCu (bám lên sắt) = 640,4 = 25,6 gam  Đáp án B VÍ DỤ 11: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng Mg vào dung dịch A màu xanh dung dịch Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m? A 1.28 gam B 2,48 gam C 3,1 gam D 0,48 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có:   mtăng = mCu  mMg phản ứng = m Cu2   m Mg2  3,28  m gèc axit  m Mg2  0,8  m = 3,28  0,8 = 2,48 gam  Đáp án B VÍ DỤ 12: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A sắt Sau khoảng thời gian lấy sắt cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 4,24 gam B 2,48 gam C 4,13 gam D 1,49 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Sau khoảng thời gian độ tăng khối lượng Fe độ giảm khối lượng dung dịch muối Do đó: m = 3,28  0,8 = 2,48 gam  Đáp án B VÍ DỤ 13: Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát bao nhiêu: A 0,64g B 1,28g C 1,92g D 2,56g HƯỚNG DẪN GIẢI 2Al + 3CuSO4   Al2(SO4)3 + 3Cu Cứ mol Al  mol Cu khối lượng tăng 3.64 – 2.27 = 138 gam Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 - 45 = 1,38 gam nCu = 0,03 mol  mCu = 0,03.64 = 1,92 gam  Đáp án C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG VÍ DỤ 14: Một bình cầu dung tích 448 ml nạp đầy oxi cân Phóng điện để ozon hố, sau nạp thêm cho đầy oxi cân Khối lượng hai trường hợp chênh lệch 0,03 gam Biết thể tích nạp đktc Thành phần % thể tích ozon hỗn hợp sau phản ứng A 9,375 % B 10,375 % C 8,375 % D 11,375 % HƯỚNG DẪN GIẢI Thể tích bình khơng đổi, khối lượng chênh ozon hóa Cứ 1mol oxi thay 1mol ozon khối lượng tăng 16g Vậy khối lượng tăng 0,03 gam số ml ozon (đktc) 22400 = 42 (ml) %O3 = = 9,375 %  Đáp án A VÍ DỤ 15: Cho hoà tan hoàn toàn a gam Fe3O4 dung dịch HCl, thu dung dịch D, cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa để ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi nữa, thấy khối lượng kết tủa tăng lên 3,4 gam Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Giá trị a, b là: A 46,4 48 gam B 48,4 46 gam C 64,4 76,2 gam D 76,2 64,4 gam HƯỚNG DẪN GIẢI  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8HCl   Fe(OH)2 + 2NaOH FeCl2 + 2NaOH  FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaOH  4Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3  Nhận xét : Ta thấy Fe3O4 viết dạng Fe2O3.FeO Khi cho D tác dụng với NaOH kết tủa thu gồm Fe(OH)2 Fe(OH)3 Để ngồi khơng khí Fe(OH)2  Fe(OH)3 mol Fe(OH)2 mol Fe(OH)3 thêm mol OH khối lượng tăng lên 17 gam 0,2 mol ………… 0,2 mol ………………………………………… 3,4 (gam)  0,2 mol Fe3O4 0,3 mol Fe2O3 a = 232.0,2 = 46,4 (gam), b = 160.0,3 = 48 (gam)  Đáp án A VÍ DỤ 16: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X A 29,25 gam B 58,5 gam C 17,55 gam D 23,4 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Khí Cl2 dư khử muối NaI theo phương trình 2NaI + Cl2  2NaCl + I2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Cứ mol NaI tạo thành mol NaCl  Khối lượng muối giảm 127  35,5 = 91,5 gam Vậy: 0,5 mol  Khối lượng muối giảm 104,25  58,5 = 45,75 gam  mNaI = 1500,5 = 75 gam  mNaCl = 104,25  75 = 29,25 gam  Đáp án A VÍ DỤ 17: Khi lấy 3,33g muối clorua kim loại có khối lượng II lượng muối nitrat kim loại có số mol muối clorua trên, thấy khác 1,59g Kim loại muối nói là: A Mg B Ba C Ca D Zn HƯỚNG DẪN GIẢI Đặt công thức muối MCl2 M(NO3)2 mol muối chênh lệch 62.2 – 2.35,5 = 53 (g) Nếu gọi số mol muối x thì: x= M + 71 = 1,59  0, 03(mol) 53 3,33  111 → M = 40( Ca) 0,03  Đáp án C VÍ DỤ 18: Hòa tan 5,8g muối cacbonat MCO3 dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thu chất khí dung dịch G1 Cơ cạn G1 7,6g muối sunfat trung hòa Cơng thức hóa học muối cacbonat là: A MgCO3 B FeCO3 C BaCO3 D CaCO3 HƯỚNG DẪN GIẢI MCO3 + H2SO4   MSO4 + CO2 + H2O mol muối MCO3 chuyển thành mol MSO4 tăng 96 – 60 = 36 gam Số mol MCO3 là: 7,6  5,8  0, 05(mol) 36 → M + 60 = 5,8 = 116 → M = 56(Fe) 0,05  Đáp án B VÍ DỤ 19: (ĐH A 2007): Hòa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M( vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu sau cạn có khối lượng là: A 3,81g B 4,81g C 5,81g D 6,81g HƯỚNG DẪN GIẢI Ta thấy: mol O2- thay mol SO42- tăng 80g Mà n(SO42- pư) = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) → tăng 80.0,05 = (gam) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG → m(muối) = 2,81 + = 6,81 (g)  Đáp án D VÍ DỤ 20: Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO H2 qua ống sứ đựng 30,7 gam hỗn hợp bột oxit MgO, Al2O3, Fe3O4, CuO Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí chứa CO2 H2O, ống sứ lại m gam chất rắn Giá trị m là: A 21,1 B 23,5 C 28,3 D 25,9 HNG DN GII Sơ đồ phản ứng : Oxit + khÝ (CO, H2 )  r¾n + khÝ (CO2 , H2O) CO + [O] CO2 (1) Bản chất phản ứng : H2 + [O] H2O (2) 6,72 Theo (1), (2) :  n[O] = nCO2 + nH2O = nkhÝ = = 0,3 mol 22,4 NhËn xÐt : moxit = mr¾n + m[O]  m = mr¾n = moxit mr¾n  m = 30,7  16.0,3 = 25,9 gam   Đáp án D VÍ DỤ 21: Thổi từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO H2 qua hỗn hợp bột CuO, Fe3O4, Al2O3 ống sứ đun nóng Sau xảy phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y gồm khí CO2 H2O, nặng hỗn hợp X ban đầu 0,32 gam Giá trị V là: A 0,112 B 0,224 C 0,336 D 0,448 HNG DN GII Sơ đồ phản ứng : Oxit + khÝ (CO, H2 )  r¾n + khÝ (CO2 , H2O) CO + [O]  CO2 (1) B¶n chÊt phản ứng : H2 + [O] H2 O (2) Theo (1), (2) : mol (CO2 + H2O) tạo thành, M = 16 g/mol Với m = 0,32 g  nkhÝ = n(CO2 + H2 O) = n(CO + H2 ) = 0,32 = 0,02 mol 16  V = 22,4.0,02 = 0,448 lÝt  Đáp án D VÍ DỤ 22: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là: A 90,28% B 85,3% C 82,2% D 12,67% HƯỚNG DẪN GIẢI Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu x x  m giảm = 65x – 64x = x Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu y y  m tăng = 64y – 56y = 8y Vì khối lượng hỗn hợp rắn trước sau phản ứng không đổi nên  m giảm =  m tăng ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG → x = 8y → %Zn  65 x *100%  90,28% 65 x  56 y  Đáp án A VÍ DỤ 23: Nung 47,4gam KMnO4 thời gian thấy lại 44,04gam chất rắn Tính % khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân là: A 505 B 70% C 80% D 65% HƯỚNG DẪN GIẢI o t C 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Cứ mol KMnO4 phân hủy giảm 32 g (chính O2) Theo đề bài: 0,21 (mol) ← 47,4 – 44,04 = 3,36(g) 0,21.158 *100%  70% 47,4 % KMnO4 phản ứng =  Đáp án B VÍ DỤ 24: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lượng chất tương ứng hỗn hợp ban đầu A 15,4% 84,6% B 22,4% 77,6% C 16% 84% D 24% 76% HƯỚNG DẪN GIẢI Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x số gam NaHCO3 o t 2NaHCO3   Na2CO3 + CO2 + H2O Cứ nung 168 gam  khối lượng giảm: 44 + 18 = 62 gam x Ta có:  khối lượng giảm: 100 – 69 = 31 gam 168 62   x = 84 gam x 31 Vậy NaHCO3 chiếm 84% Na2CO3 chiếm 16%  Đáp án C VÍ DỤ 25: Cho 3,0 gam axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan CTPT A là: A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH HƯỚNG DẪN GIẢI Cứ mol axit đơn chức tạo thành mol muối khối lượng tăng (23  1) = 22 gam, mà theo đầu khối lượng muối tăng (4,1  3) = 1,1 gam nên số mol axit naxit = 1,1 = 0,05 mol  Maxit = = 60 gam 22 0,05 Đặt CTTQ axit no, đơn chức A CnH2n+1COOH nên ta có: 14n + 46 = 60  n = ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Vậy CTPT A CH3COOH  Đáp án C VÍ DỤ 26: (CĐ Khối A 2007): Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X A CH2=CHCOOH B CH3COOH C HCCCOOH D CH3CH2COOH HƯỚNG DẪN GIẢI Đặt CTTQ axit hữu X đơn chức RCOOH 2RCOOH + CaCO3  (RCOO)2Ca + CO2 + H2O Cứ mol axit phản ứng tạo muối khối lượng tăng (40  2) = 38 gam x mol axit  (7,28  5,76) = 1,52 gam  x = 0,08 mol  M RCOOH  5,76  72  R = 27 0,08  Axit X: CH2=CHCOOH  Đáp án A VÍ DỤ 27: Cho 11 gam hỗn hợp axit đơn chức dẫn đồng đẳng tác dụng hoàn toàn với kim loại Na dư thu 2,24 lit H2(đktc) Tính khối lượng muối hữu tạo thành: HƯỚNG DẪN GIẢI n(H2) = 2,24  0,1(mol) 22,4 Gọi công thức chung axit đơn chức là: RCOOH: 2RCOOH + 2Na → 2RCOONa + H2 Cứ mol axit pư → mol muối mol H2 → khối lượng muối tăng 44 g Theo đề 0,1 mol → m(muối) = 11 + 4,4 = 15,4 (g) 4,4g VÍ DỤ 28 (ĐH B 2007): Khi oxi hóa hoàn toàn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit (cho H = 1, C = 12, O = 16) A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO HƯỚNG DẪN GIẢI RCHO + [O] → RCOOH Cứ mol RCHO → mol RCOOH → tăng 16g 0,8  0,05(mol) ← 16 2,2  44  R  15 → CH3CHO ta có: R + 29 = 0,05 Đề bài: ← tăng 3-2,2 = 0,8 g  Đáp án D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG VÍ DỤ 29: Oxi hóa m gam X gồm CH3CHO, C2H3CHO, C2H5CHO oxi có xúc tác, sản phẩm thu sau phản ứng gồm axit có khối lượng (m + 3,2)gam Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu x gam kết tủa Giá trị x là: A 10,8g B 21,6g C 32,4g D 43,2g HƯỚNG DẪN GIẢI Đặt công thức chung anđehit RCHO 2RCHO + O2 → 2RCOOH Cứ mol RCHO tác dụng tăng 32g Đề bài: 0,2 mol ← tăng 3,2 g Do anđehit đơn chức (khơng có HCHO) nên: RCHO → 2Ag 0,2 mol → 0,4 (mol) → mAg = 0,4.108 = 43,2 (g)  Đáp án D VÍ DỤ 30: Cho 2,02g hỗn hợp hai ancol đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na thu 3,12g muối khan Công thức phân tử hai ancol là: A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH HƯỚNG DẪN GIẢI Đặt CTTB ancol no đơn chức: C n H 2n+1OH Ta có: Cn H 2n+1OH + Na → Cn H 2n+1ONa + 0,5H2 a(mol) a(mol) Khối lượng tăng = 22a = 3,12 – 2,02 → a = 0,05 (mol) → 14n  18  2, 02  40,  n  1,6 → CH3OH C2H5OH 0,05  Đáp án A VÍ DỤ 31: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 1,55g Khối lượng kết tủa thu là: A 2,5g B 4,925g C 6,94g D 3,52g HƯỚNG DẪN GIẢI Đặt CT chung este no, đơn chức, mạch hở CnH2nO2 CnH2n+2 + O2 → nCO2 + nH2O a(mol) an an CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O an an  m tăng = m(CO2) + m(H2O) = an(44 + 18) = 1,55 → an = 0,025 → m↓ = 0,025.197 = 4,925 (g)  Đáp án B ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG VÍ DỤ 32: Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng là: A 3,52g B 3,34g C 8,42g D 6,45g HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi công thức chung hỗn hợp RH o t Ph¶n øng : RH + NaOH   RNa + H2 O (*) NhËn xÐt : mol NaOH phản ứng, khối lượng muối tăng : M = 23  = 22 gam Víi nNaOH = 0,04.1 = 0,04 mol  m = 22.0,04 = 0,88 gam  mmuối = mhỗn hợp + m = 2,46 + 0,88 = 3,34 gam  Đáp án B VÍ DỤ 33: Cho a gam hỗn hợp HCOOH, CH2=CHCOOH C6H5OH tác dụng vừa hết với Na, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) 25,4 gam muối rắn Giá trị a là: A 22,1 B 28,7 C 18,8 D 32,0 HNG DN GII Gọi công thức chung hỗn hợp RH o t Phản ứng : 2RH + 2Na   2RNa + H2 (*) NhËn xÐt : mol H2 giải phóng, khối lượng muối tăng : M = 2(23  1) = 44 gam \ Víi nH2 =  mmuèi 3,36 = 0,15 mol  m = 44.0,15 = 6,6 gam 22,4 = mhỗn hợp + m a = mhỗn hợp = mmuối m a = 25,4  6,6 = 18,8 gam  Đáp án C VÍ DỤ 34: Cho 4,4 gam este đơn chức X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 4,8 gam muối natri Tên gọi este X là: A metylpropionat B etylaxetat C metylbutirat D etylpropionat HƯỚNG DN GII Khối lượng muối tăng este X có dạng RCOOCH3 o t Phản ứng : RCOOCH3 + NaOH   RCOONa + CH3 OH (*) NhËn xÐt : mol NaOH phản ứng, khối lượng muối tăng : M = 23  15 = gam 0,4 Víi m = 4,8  4,4 = 0,4 gam  nX = nNaOH = = 0,05 mol 4,4  MX = = 88  R + 59 = 88  R = 29 (C2H5 ) 0,05  X lµ C2H5COOCH3 (metylpropionat)  Đáp án A VÍ DỤ 35: Thực phản ứng este hóa 16,6 gam hỗn hợp axit HCOOH, CH3COOH C2H5COOH với lượng dư C2H5OH, thu 5,4 gam H2O Khối lượng este thu là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG A 25,3 g B 22,0 gam C 11,2 gam D 25,0 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Gäi c«ng thøc chung cđa axit lµ RCOOH o t   RCOOC2H5 + H2O (*) Ph¶n øng : RCOOH + C2H5 OH   NhËn xÐt : mol H2O tạo thành, khối lượng tăng : M = 29 = 28 gam 5,4 = 0,3 mol  m = 28.0,3 = 8,4 gam 18 = maxit + m = 16,6 + 8,4 = 25,0 gam Víi nH2O =  meste  Đáp án D VÍ DỤ 36: Hỗn hợp X gồm metanol, etanol propan-1-ol Dẫn 19,3 gam X qua ống đựng bột CuO nung nóng để chuyển toàn rượu thành anđehit, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Khối lượng anđehit thu là: A 11,9 gam B 18,85 gam C 18,40 gam D 17,50 gam HƯỚNG DẪN GII Gọi công thức chung ancol RCH2OH o t Ph¶n øng : RCH2 OH + CuO   RCHO + Cu + H2 O (*) NhËn xÐt : mol Cu tạo thành khối lượng rắn giảm : M1 = 16 gam khối lượng chất hữ u giảm : M2 = gam m1.M2 7,2.2 Víi m1 = 7,2 gam  m2 = = = 0,9 gam M1 16  man®ehit = mancol m2 = 19,3 0,9 = 18,4 gam    Đáp án C VÍ DỤ 37: (ĐH A 2009): Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 – m1 = 7,5 Công thức phân tử X là: A C4H10O2N2 B C5H9O4N C C4H8O4N2 D C5H11O2N HƯỚNG DẪN GIẢI  Đặt công thức X (NH2)xR(COOH)y  Khi (mol) X tác dụng với HCl dư tạo muối: m1 = (NH3Cl)xR(COOH)y (g)  Khi (mol) X tác dụng với NaOH dư tạo muối: m2 = (NH2)xR(COONa)y (g)  Đề m2 – m1 = 7,5 → 22y - 36,5x = 7,5  Nghiệm thoả mãn: x = 1, y = → C5H9O4N  ĐÁP ÁN B VÍ DỤ 38: (ĐH B 2010): Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG N aO CH3CH(NH2)COOH H m + 30,8 g muoái m (g) hh X C3H5(NH2)(COOH)2 HC l m + 36,5 g muoái  Alanin axit glutamic tác dụng với HCl nên khối lượng tăng HCl: 36,5 nX = nHCl = = (mol) 36,5  Gọi x số mol alanin  số mol axit glutamic (1 – x ) mol CH3CH(NH2)COOH + NaOH   CH3CH(NH2)COONa + H2O x (mol)  x (mol): tăng 22x (g) C3H5(NH2)(COOH)2 + 2NaOH   C3H5(NH2)(COONa)2 + 2H2O (1- x) mol  (1- x) mol: tăng 44(1-x) (g)  Theo đề tăng 30,8 g nên: 22x + 44(1-x) = 30,8 → x = 0,6 (mol)  m = 0,6.89 +147.0,4 = 112,2g  ĐÁP ÁN A VÍ DỤ 39: (ĐH B 2013):Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam X, thu 2,34 gam H2O Mặt khác 10,05 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 12,8 gam muối Công thức hai axit A C3H5COOH C4H7COOH B C2H3COOH C3H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D CH3COOH C2H5COOH HƯỚNG DẪN GIẢI NaOH RCOOH   RCOONa Theo phương pháp tăng giảm khối lượng: 12,8  10,05  0,125 (mol) nRCOOH/10,5 g = 22 0,125.4, 02  0, 05 (mol)  nRCOOH/4,02 g = 10, 05 Ta có: MX  4, 02  80,  Loại A D ; 0, 05 HX  2.n H2 O 0, 05  5,2  Loại C  ĐÁP ÁN B VÍ DỤ 40: (ĐH A 2012): Đốt cháy hồn tồn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X A CH4 B C3H4 C C4H10 D C2H4   HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi số mol CO2 H2O a b mol mC + mH = 12.a + 2.b = 4,64 (1) mdd giảm = m BaCO3 – ( m CO2  m H2 O ) = 19,912 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG    44.a + 18.b = 39,4 – 19,912 = 19,488 Giải hệ phương trình (1) (2): a = 0,348 ; b = 0,232 C nCO2 0,348 Tỷ lệ:     C3H4 H 2n H2O 2.0,232 (2)  ĐÁP ÁN B MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG BÀI 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hai kim loại Mg Fe khơng khí, thu (m + 0,8) g hai oxit Để hòa tan hồn tồn hai oxit khối lượng dung dịch H2SO4 20% tối thiểu phải dùng là: A 32,6g B 32g C 28,5g D 24,5g BÀI 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,43g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn thu 2,23g hỗn hợp oxit Để hòa tan hết hỗn hợp oxit cần dùng dung dịch H2SO4 0,2M tích là: A 200ml B 250ml C 150ml D 300ml BÀI 3: Hòa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lit khí CO2 ( đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng muối khan thu ? A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g BÀI 4: Cho gam axit no đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan Công thức phân tử A là: A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH BÀI 5: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25gam hai muối KCl KBr thu 10,39g hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055mol BÀI 6: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24g Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52g Kim loại hóa trị II là: A Pb B Cd C Al D Sn BÀI 7: Hòa tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 58,5gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là: A 29,25g B 58,5g C 17,55g D 23,4g BÀI 8: Ngâm vật Cu có khối lượng 15g 340g dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là: A 3,24g B 2,28g C 17,28g D 24,12g BÀI 9: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ FeSO4 Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng Cu bám lên kẽm bám lên sắt là: A 12,8g 32g B 64g 25,6g C 32g 12,8g D 25,6g 64g CÂU 10: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng A 6,84 gam B 4,90 gam C 6,80 gam D 8,64 gam ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG CÂU 11: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40) A CH2=CH-COOH B CH3COOH C HC≡C-COOH D CH3-CH2-COOH CÂU 12: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X (Cho H = 1; C = 12; O =16; Na = 23) A etyl propionat B metyl propionat C isopropyl axetat D etyl axetat CÂU 13: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y được9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X A B C D CÂU 14: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH CÂU 15: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16) A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20 CÂU 16: Khi oxi hóa hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit (cho H = 1, C = 12, O = 16) A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO CÂU 17:  -aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35,5) A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH CÂU 18: Cho 0,76g hỗn hợp amin đơn chức dãy đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu 2,02g hỗn hợp muối khan Hai amin là: A Etyl amin propyl amin B Metyl amin etyl amin C Anilin benzyl amin D anilin metyl amin CÂU 19: X hiđrocacbon mạch hở có CTPT C7H8 Khi chó X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu chất Y có khối lượng phân tử lớn X 214g X có CTCT là: A CH  C-CH2-CH2-CH2-C  CH B CH  C-CH2-CH=CH-CH=CH2 D A C C CH C CH2 CH C CH CH3 CÂU 20: X aminoaxit no chứa nhóm COOH nhóm NH2 Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Vậy cơng thức X là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG A H2N CH2 COOH B CH3 CH C CH3 CH D C3H7 CH CH2 COOH NH2 NH2 COOH COOH NH2 CÂU 21: Thủy phân 0,01 mol este ancol đa chức với axit đơn chức tiêu tốn hết 1,2g NaOH Mặt khác thủy phân 6,35g este tiêu tốn hết 3g NaOH thu 7,05g muối CTPT CTCT este là: A (CH3COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5 C C3H5(COOCH3)3 D C3H5(COOC2H3)3 CÂU 22: Một hỗn hợp A gồm metanal etanal Khi oxi hóa mg hỗn hợp A thu hỗn hợp B gồm axit hữu tương ứng có tỷ khối so với A x Biết hiệu suất phản ứng 100% Khoảng giới hạn x là: A 1,33