ĐỀ THI THỬ LẦN Câu 1: Cho Cu (dư) tác dụng với dung dịch Fe(NO 3)3 dung dịch X Cho AgNO dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Cho Fe (dư) tác dụng với dung dịch Y thu hỗn hợp kim loại Z Số phản ứng xảy là: A B C D Câu 2: Cặp kim loại sau không tan HNO3 đặc nguội? A Al Cr B Fe Cu C Sn Cr D Pb Cu Câu 3: Khi cho lượng bột sắt dư vào dung dịch H2SO4 đặc nóng sau phản ứng thu dung dịch chứa ion: 3+ 2− 2+ 2− 2+ + 2− 3+ + 2− A Fe ,SO B Fe ,SO C Fe , H ,SO D Fe , H ,SO Câu 4: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO 3)3 0,12 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam Câu 5: Xà phòng hóa hồn tồn 98 gam chất béo X dung dịch NaOH thu 13,8 gam glixerol m gam xà phòng Giá trị m là: A 91,8 B 83,8 C 102,2 D 108,2 Câu 6: Cho sơ đồ sau: NaCl → A →Na2CO3 →B →NaCl (với A, B hợp chất natri) A B A NaOH Na2O B Na2SO4 Na2O C NaOH Na2SO4 D Na2CO3 NaNO3 Câu 7: Công thức tổng quát este đơn chức có chứa nối đơi mạch cacbon là: A CnH2n-2O4 B CnH2nO2 C CnH2n-4O2 D CnH2n-2O2 Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp FeS FeS2 cần 13,16 lít oxi, thu 8,96 lít khí X chất rắn Y Dùng hidro khử hoàn toàn Y thu m gam chất rắn Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m là: A 11,2 B 8,4 C 5,6 D 14 Câu 9: Nguyên nhân gây nên tính chất vật lý chung kim loại A Các electron lớp B Các electron hóa trị C Các electron hóa trị electron tự D Các electron tự Câu 10: Cho hỗn hợp rắn gồm MgO, Fe 3O4 Cu vào dung dịch HCl loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch X lại phần rắn không tan Các chất tan dung dịch X là: A MgCl2, FeCl3, FeCl2, HCl B MgCl2, FeCl3, CuCl2, HCl C MgCl2, FeCl2, HCl D MgCl2, FeCl2, CuCl2, HCl Câu 11: Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với He 28,5 Đun nóng 17,1 gam X với 80 gam dung dịch KOH 14%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần rắn có khối lượng 21,4 gam phần chứa ancol Y Công thức Y A CH3OH B CH2=CH-CH2OH C C2H5OH D C3H7OH Câu 12: Hàm lượng sắt có quặng xiđerit là: A 48,27% B 63,33% C 46,67% D 77,78% Câu 13: Dãy kim loại sau tác dụng với nước nhiệt độ thường? A Na, Ba, Be, K B Ba, Na, Fe, Ca C Ca, Sr, Na, Ba D Na, Mg, Zn, K Câu 14: Trong số amino axit sau: glyxin, alanine, axit glutamic, lysine, tirosyn valin có chất có số nhóm amino số nhóm cacboxyl? A B C D Câu 15: Cho dãy chất Cu, CuO, Fe 3O4, C, FeCO3, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với H 2SO4 đặc, nóng, dư khơng tạo khí SO2 A B C D Câu 16: Este X điều chế từ aminoaxit A ancol etylic Hóa 2,06 gam X hồn tồn chiếm thể tích thể tích 0,56 gam nito điều kiện nhiệt độ, áp xuất Hợp chất X có cơng thức cấu tạo A H2NCH2CH2COOCH2CH3 B H2NCH2COOCH2CH3 C CH3NHCOOCH2CH3 D CH3COONHCH2CH3 Câu 17: Cho thí nghiệm + TN1: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 + TN2: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 + TN3: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Lượng kết tủa thu thu thí nghiệm biểu diễn theo cỏc th di õy 0 đ thịA ®å thÞB ®å thÞC Kết thí nghiệm 1, biểu diễn đồ thị theo trật tự tương ứng: A Đồ thị A, B, C B Đồ thị B, C, A C Đồ thị C, B, A D Đồ thị A, C, B Câu 18: Đốt cháy hồn tồn m gam amin khơng khí vừa đủ Trong hỗn hợp sau phản ứng có 0,4 mol CO2, 0,7 mol H2O 3,1 mol N2 Giả sử khơng khí gồm N2 O2 với tỉ lệ VN2 : VO2 = :1 giá trị m gần với giá trị sau đây? A 5,0 B 10,0 C 90,0 D 50,0 Câu 19: Chất khí sau khí khơng gây ăn mòn kim loại? A O2 B CO2 C H2O D N2 Câu 20: Cho m gam bột kali vào 300ml dung dịch Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu kết tủa Y lớn giá trị m là: A 1,17 B 1,71 C 1,95 D 1,59 Câu 21: Cho 1,61 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào 200ml dung dịch chứa Fe(NO 3)3 0,8M Cu(NO3)2 0,4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X Các muối có dung dịch X A Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2 Câu 22: Kết luận sau sai? A Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hóa học B Áp tâm kẽm vào mạn tàu thủy làm thép (phần ngâm nước) vỏ tàu thủy bảo vệ C Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mòn điện hóa D Đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát, để khơng khí ẩm bị ăn mòn điện hóa thiếc bị ăn mòn trước Câu 23: Cacbohidrat sau đóng vai trò quan trọng phần dinh dưỡng người? A glucozo B saccarozo C fructozo D mantozo Câu 24: Plime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A caosu buna B tơ nitron C nhựa PVC D tơ lapsan Câu 25: Khẳng định sau sai? A Cho dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 màu dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Đốt hỗn hợp metyl fomat vinyl fomat với tỉ lệ số molt hay đổi số mol O tác dụng số mol CO sinh C Có thể phân biệt Gly-Gly-Ala Ala-Gly-Ala-Gli phản ứng màu biure D Đốt glixerol, etilen glycol, anlyl amin thu n CO2 < n H2O Câu 26: Hợp chất hữu X có CTPT C 3H10O4N2 X phản ứng với NaOH vừa đủ, đun nóng cho sản phẩm gồm hai chất khí làm xanh quỳ tím ẩm có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) dung dịch chứa m gam muối axit hữu Giá trị m là: A 13,4 gam B 13,8 gam C 6,7 gam D 6,9 gam Câu 27: Có thể dùng phương pháp đơn giản để phân biệt nhanh nước có độ cứng tạm thời nước có độ cứng vĩnh cửu? A Cho vào Na2CO3 B Cho vào Na3PO4 C Đun nóng D Cho vào NaCl Câu 28: Hòa tan hồn tồn 51,3 gam hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na 2O CaO vào nước thu 5,6 lít khí H (đktc) dung dịch Y, có 28 gam NaOH Hấp thụ 17,92 lít SO (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 60 B 54 C 72 D 48 Câu 29: Hỗn hợp X gồm este thơm đồng phân có cơng thức C 8H8O2 Lấy 34 gam X tác dụng tối đa với 0,3 mol NaOH Số cặp chất thỏa mãn X là? A B C D Câu 30: Cho m gam hỗn hợp A (gồm Cu Fe 3O4) Tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 6,72 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư (dùng dư 20%) thu 6m dung dịch Y gam chất rắn không tan Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO dư thu bao 43 − nhiêu gam kết tủa (sản phẩm khử NO3 NO) A 314,4 B 363 C 275,52 D 360 Câu 31: X este mạch hở tạo axit hai chức ancol đơn chức đồng đẳng kế tiếp, Y, Z axit cacboxylic đơn chức Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với 200 gam KOH 19,6%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu (m+24,2) gam hỗn hợp rắn (m+143,5) gam phần có chứa ancol Đốt cháy toàn lượng ancol thu 0,3 mol CO2 0,5 mol H2O Axit tạo X A CH3OOC-COOC2H5 B C2H5OOC-COOC3H7 C CH3OOCCH2COOC2H5 D CH3OOCCH2COOC2H5 Câu 32: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X A 51,72% B 53,85% C 56,36% D 76,70% Câu 33: Phát biểu sau đúng? A Thành phần nước mía glucozơ B Trong phân tử anilin có nguyên tử cacbon C Ở điều kiện thường, glyxin chất rắn D Tơ nitron thuộc loại poliamit Câu 34: Hòa tan m gam hỗn hợp A (gồm Mg, Al, MgO, Al 2O3) dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa m+70,295 gam muối Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 13,328 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Nếu cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu 3,808 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với hidro 318/17, dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 162,15 gam muối khan Giá trị m A 30,99 B 40,08 C 29,88 D 36,18 Câu 35: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su buna-S là: A CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh B CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 Câu 36: Tiến hành thủy phân m gam bột gạo chứa 80% tinh bột, lấy toàn dung dịch thu đem thực phản ứng tráng gương thu 5,4gam bột kim loại Biết hiệu suất trình phản ứng 50% Giá trị m là: A 1,620 gam B 10,125 gam C 6,480 gam D 2,531 gam Câu 37: Thực thí nghiệm sau(ở điều kiện thường): (1) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (2) Sục khí hidro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (3) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (4) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng là: A B C D Câu 38: Hỗn hợp bột kim loại X bột oxit Y xảy phản ứng tự tỏa nhiệt với hiệu ứng nhiệt phản ứng lớn, nâng nhiệt độ hệ đến nhiệt độ nóng chảy kim loại X vào khoảng 3500 oC Phần oxit kim loại X thành xỉ bề mặt kim loại Y lỏng Lợi dụng phản ứng để thực trình hàn kim loại, đầu nối ray đường xe lửa Kim loại X oxit Y là: A Al Fe2O3 B Al Fe3O4 C Fe Al2O3 D Al FeO Câu 39: Có m gam hỗn hợp X gồm axit no đơn chức A este tạo axit no đơn chức B đồng đẳng A (M B>MA) rượu no đơn chức Cho m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO3 thu 14,4 gam muối Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ NaOH đun nóng thu 3,09 gam hỗn hợp muối hai axit hữu A, B rượu, biết tỉ khối rượu có tỉ khối so với hidro nhỏ 25 không điều chế trực tiếp từ chất vô Đốt cháy muối lượng oxi thu muối Na2CO3, nước 2,016 lít CO2 (đktc) Coi phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 28,5 gam B 24,15 gam C 35,6 gam D 20,6 gam Câu 40: X đipeptit Val - Ala, Y tripeptit Gly - Ala – Glu Đun nóng m gam hỗn hợp X Y có tỉ lệ số mol n x : ny = 3:2 với dung dịch KOH vừa đủ, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 17,72 gam muối Giá trị m gần với? A 12,0 gam B 11,1 gam C 11,6 gam D 11,8 gam Đáp án 1-C 11-C 21-A 31-A 41- 2-A 12-A 22-D 32-B 42- 3-B 13-A 23-B 33-C 43- 4-C 14-A 24-A 34-A 44- 5-C 15-C 25-C 35-C 45- 6-C 16-B 26-C 36-B 46- 7-D 17-C 27-C 37-C 47- 8-D 18-B 28-C 38-B 48- 9-D 19-D 29-A 39-A 49- 10-D 20-C 30-A 40-B 50- LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C • Cu (dư) tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 : Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 • AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X: AgNO3+ Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 • Fe (dư) tác dụng với dung dịch Y: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Vậy có tất phản ứng xảy Câu 2: Đáp án A A Al Cr kim loại không phản ứng với HNO3 đặc nguội B Cu phản ứng với HNO3 đặc nguội 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O C Sn phản ứng với HNO3 đặc nguội 3Sn + 4HNO3 + H2O → 3H2SnO3 + 4NO D Pb Cu phản ứng với HNO3 đặc nguội 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O Câu 3: Đáp án B Phương trình phản ứng: 2Fe + 6H2SO4đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 2− Như sau phản ứng thu dung dịch chứa Fe2+ SO4 Câu 4: Đáp án C 3Cu + 8H + + 2NO3− → 3Cu 2+ + 2NO + 4H O 0, 045 0,12 0, 03mol 2Fe3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+ 0, 01 0, 005mol ⇒ Dung dịch A hòa tan tối đa mCu = (0,005 + 0,045).64 = 3,2 gam Câu 5: Đáp án C 13,8 = 0, 45mol Có nNaOH = 3nglixerol = 92 Áp dụng bảo tồn khối lượng có mX + mNaOH = mglixerol + m ⇒ m = 98+ 40.0,45 – 13,8 = 102,2 gam Câu 6: Đáp án C A: NaOH; B: Na2SO4 Phương trình phản ứng điệ nn phâ n dung dòch 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 cómà ng ngă n 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 +H2SO4 →Na2SO4 + CO2 + H2O Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl Câu 7: Đáp án D • Este đơn chức có chứa nối đơi mạch cacbon ⇒ Este có chứa liên kết π, E có nguyên tử O.⇒ k = • Giả sử có n nguyên tử C, m nguyên tử H ⇒ k = 2n + − m =2 ⇒ m = 2n – ⇒ CTTQ este CnH2n-2O2 Câu 8: Đáp án D • Cách 1: Quy đổi hỗn hợp FeS FeS2 tương đương với hỗn hợp gồm x mol Fe y mol S 8,96 = 0, 4mol Đốt cháy hỗn hợp được: n SO2 = 22, ⇒ y = 0,4 mol 13,16 BTe → 3x + 4y = 4n O2 ⇒ 3x + 4.0, = ⇒ x = 0, 25mol 22, ⇒ m = 56x = 14 gam • Cách 2: to 4FeS + 7O2  → 2Fe2O3 + 4SO2 x 1,75x to 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 y 2,75y 2y 13,16  n O2 = 1, 75x + 2, 75y = 22, = 0,5875mol  x = 0,1 ⇒ → 8,96  y = 0,15 n = 0, 4mol SO2 = x + 2y =  22, ⇒ m = 56.(x + y) = 56.0,25 = 14 gam Câu 9: Đáp án D Tính chất vật lí chung kim loại gồm: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim Tất tính chất gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại Câu 10: Đáp án D Phần rắn không tan Cu ⇒ Dung dịch X chứa MgCl2, FeCl2, CuCl2, HCl dư Fe3O4 + 8HCl → FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Câu 11: Đáp án C Có MX = 4.28,5 = 114 ⇒ CTPT X C6H10O2 BTKL  → m ancol =17,1 +14%.80 − 21, = 6,9g 17,1 6,9 n ancol = n X = = 0,15mol ⇒ M ancol = = 46 114 0,15 ⇒ Công thức Y C2H5OH Câu 12: Đáp án A Quặng xiderit có công thức FeCO3 56.100% = 48, 27% ⇒ Hàm lượng sắt có quặng xiderit = 116 Câu 13: Đáp án A A Các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 Ca +2H2O → Ca(OH)2 + H2 Be + 2H2O → Be(OH)2 + H2 2K +2H2O → 2KOH +H2 B Fe không phản ứng với nước nhiệt độ thường C Sr không phản ứng với nước nhiệt độ thường D Mg Zn không phản ứng với nước nhiệt độ thường Câu 14: Đáp án A Các chất có số nhóm amino số nhóm cacboxyl : glyxin, alanin, tirozin valin Các chất có nhóm –COOH nhóm –NH2 Axit glutamic có nhóm –COOH nhóm –NH2 Lysin có nhóm –COOH nhóm –NH2 Câu 15: Đáp án C Các chất dãy tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư khơng tạo khí SO2 là: CuO, Fe(OH)3 Phương trình phản ứng: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2CO2 + SO2 + 4H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O Câu 16: Đáp án B 0,56 = 0, 02mol N2 2,06 gam X tích tương đương với 28 2, 06 ⇒ MX = = 103 = MA + 46 – 18 ⇒ MA = 75 ⇒ A H2NCH2COOH 0, 02 ⇒ X H2NCH2COOCH2CH3 Câu 17: Đáp án C Sau phản ứng thu kim loại Cu, Fe Mg dư Áp dụng bảo toàn electron suy 2a > 3x + 2y Câu 18: Đáp án B Áp dụng bảo tồn ngun tố O có: 2n O2 = 2n CO2 + n H2O 0, = 0, 75mol ⇒ Số mol khí N2 ban đầu = 4n O2 = 3mol ⇒ n O2 = 0, + ⇒ Số mol khí N2 tạo thành nhờ phản ứng cháy = 3,1 – = 0,1 mol ⇒ m = m C + m H + m N = 0, 4.12 +1, 4.1 + 0, 2.14 = 9gam ⇒ m gần với giá trị 10 Câu 19: Đáp án D Ăn mòn khơng khí chủ yếu xảy q trình ơxy hố kim loại nhiệt độ cao.N khí trơ mặt hóa học, khơng gây ăn mòn kim loại Câu 20: Đáp án C n H+ = 0, 02mol, n Al3+ = 0, 04mol, n OH− = 0,3.(2.0,1 + 0,1) + n K = 0, 09 + n K H + + OH − → H 2O Ba 2+ + SO 2− → BaSO Al3+ + 3OH − → Al(OH)3 Để lượng kết tủa thu lớn lượng OH − phản ứng chuyển hết lượng Al3+ thành Al(OH)3⇔ 0,09 + nK = 0,02 + 3.0,04 ⇔ nK = 0,05 mol ⇔ m = 39.0,05 = 1,95 gam Câu 21: Đáp án A n Fe3+ = 0, 2.0,8 = 0,16mol, n Cu 2+ = 0, 2.0, = 0, 08mol • 1, 61 = 0,134 < n Fe3+ 24 ⇒ Mg Zn phản ứng hết, Fe3+ phản ứng dư, Cu2+ chưa phản ứng ⇒ Các muối có dung dịch X là: Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Câu 22: Đáp án D A Ở nhiệt độ cao, kim loại tác dụng với nước tạo oxit tương ứng gây tượng ăn mòn hóa học B Khi gắn miếng Zn lên vỏ tàu thép hình thành pin điện, phần vỏ tàu thép cực dương, Zn cực âm bị ăn mòn theo chế: - Ở anot (cực âm): Zn → Zn2+ + 2e - Ở catot (cực dương): 2H2O + O2 + 4e → 4OHKết vỏ tàu bảo vệ, Zn vật hi sinh, bị ăn mòn C Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mòn điện hố D sai Thiếc kim loại mềm, dễ bị xây xát Nếu vết xây xát sâu tới lớp sắt bên xảy ăn mòn điện hóa học, kết sắt bị ăn mòn nhanh hoạt động hóa học mạnh thiếc Câu 23: Đáp án B • Saccarozơ loại đường ứng dụng nhiều chế biến thực phẩm, đóng vai trò quan trong phần dinh dưỡng người • Có 24n Mg + 65n Zn = 1, 61g ⇒ (2n Mg + 2n Zn ) < • Glucozơ dạng đường đóng vai trò quan trọng việc cung cấp lượng cho thể, nhiên phần ăn, glucozơ đưa vào thể thông qua tinh bột nên glucozơ khơng trực tiếp đóng vai trò quan trọng phần ăn • Fructozơ mantozơ chiếm tỉ lệ nhỏ phần dinh dưỡng, có nhiều số loại thực phẩm định Câu 24: Đáp án A Cao su buna, tơ nitron, nhựa PVC điều chế phản ứng trùng hợp Tơ lapsan điều chế phương pháp trùng ngưng etylen glycol axit terephtalic Câu 25: Đáp án C A đúng.Cho dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 màu dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng phảnứng tạo thành K2CrO4 2NaOH + K2Cr2O7 → Na2CrO4 + K2CrO4 + H2O B to HCOOCH3 + 2O2  → 2CO2 + 2H2O to HCOOCH=CH2 + 3O2  → 3CO2 + 2H2O C sai Không phân biệt chất phảnứng màu biure chất phảnứng cho màu tím xanh D + O2 C3H8O3  → 3CO2 + 4H2O + O2 C2H6O2  → 2CO2 + 3H2O + O2 CH2=CHCH2NH3  → 3CO2 + H2O Câu 26: Đáp án C X (C3H10O4N2) + NaOH → khí làm xanh quỳ ẩm ⇒ X có CTCT là: NH4OCO-COONH3CH3 NH4OCO-COONH3CH3 + 2NaOH → (COONa)2 + NH3 + CH3NH2 + 2H2O 2, 24 n CH3NH = n NH3 = = 0, 05mol ⇒ m = m (COONa)2 = 134.0, 05 = 6, 7gam 22, 4.2 Câu 27: Đáp án C A: Cho vào Na2CO3 loại nước xuất kết tủa trắng ⇒ Không phân biệt M 2+ + CO32− → CaCO3 B: Cho vào Na3PO4 loại nước xuất kết tủa trắng ⇒ Không phân biệt 3M 2+ + 2PO34− → Ca (PO ) C: Đun nóng ⇒ nước cứng tạm thời xuất kết tủa trắng, nước cứng vĩnh cửu khơng có tượng to M(HCO3)2  → MCO3 + CO2 + H2O D: Cho vào NaCl loại nước khơng có tượng Câu 28: Đáp án C   NaOH : 0, 7mol  Na : 0, 7mol   + H2O +0,8molSO X → 51,3g Ca : xmol  →  Ca(OH) : xmol → CaSO3 : mg O : ymol  H : 0, 25mol   23.0, + 40x + 16x = 51,3  x = 0, ⇒  BTe ⇒  → 0, + 2x = 2.0, 25 + 2y  y = 0, Có n OH − = n Na + 2x = 0, + 2.0, = 1,9mol ⇒ n OH − n SO2 ⇒ Chỉ tạo muối trung hòa ⇒ mkết tủa = m CaSO3 = 120.0,6 = 72gam Cách 2: 5,   n H2 = n Na + n Ca = 22, = 0, 25mol  28  = 0, 7mol Có  n NaOH = n Na + 2n Na 2O = 40   23n Na + 40n Ca + 62n Na 2O + 56n CaO = 51,3gam   = 1,9 >2 0,8 n Na + 2n Ca = 0,5mol  ⇒ n Na + 2n Na 2O = 0, 7mol  31.(n Na + 2n Na 2O ) − 8.n Na + 2n Ca + 56(n Ca + n CaO ) = 51,3gam 51,3 + 8.0,5 − 31.0, ⇒ n Ca + n CaO = = 0, 6mol 56 17,92 n SO2 = = 0,8mol, n OH− = n NaOH + 2n Ca + 2n CaO = 0, + 2.0, = 1,9mol 22, ⇒ mkết tủa = m CaSO3 = 120.0, = 72gam Câu 29: Đáp án A 34 nX = = 0, 25mol 136 0,25 mol X phản ứng vừa đủ với 0,3 mol NaOH ⇒ Chứng tỏ X chứa este phenol ⇒ Các cặp chất thỏa mãn là: + HCOOCH2C6H5 ,CH3 COOC6H5 + HCOOCH2C6H5 ,HCOOC6H4CH3 (o,m,p) + C6H5COOCH3, CH3COOC6H5 + C6H5COOCH3 ,HCOOC6H4CH3 (o,m,p) Vậy có cặp chất thỏa mãn Câu 30: Đáp án A • Đặt x, y số mol Cu Fe3O4 6, 72  BTe = 0,9mol  → 2x + y = 3n NO = 22, (1)  64x + 232y = m  A + HCl dư:  Fe O3 + 8HCl → FeCl + 2FeCl3 + 4H 2O y 8y 2y Cu + 2FeCl3 → CuCl + 2FeCl y 2y 2y Chất không tan Cu, m Cu dö = 64 ( x − y ) = 6m 3m ⇒x−y= (2) 43 1376  x = 0,35 Từ (1) (2) ⇒   y = 0, n HCl ban đầu = 8y + 8y.20% = 9, 6y = 1,92mol, nHCl dö = 20%.8y = 0,32mol • Y + AgNO3 dư: • Ag + + Cl− → AgCl 1,92 1,92 1,92mol 2+ + 3Fe + 4H + NO3− → 3Fe3+ + NO + 2H O 0,24 0,32mol Ag + + Fe 2+ → Ag + Fe3+ 0,36 → 0,36mol ⇒ m kếttủa = m AgCl + m Ag = 143,5.192 + 108.0,36 = 314, 4gam Câu 31: Đáp án A BTKL •  → m + 200 = m + 24, + m + 143,5  m hỗn hợp rắn = 32,3 + 24, = 56,5g ⇒ m = 32,3gam ⇒   m hôi = 143,5 + 32,3 = 175,8g • Đặt x = n X ; y=nY + n Z Có m = m nước + m ancol = 200.80, 4% + 28y + m ancol ⇒ 160,8 + 18y + ( 12.0,3 + + 16n O ancol ) = 175,8gam ⇒ 18y + 16.2x = 10, 4gam • Đốt cháy ancol có số mol thu n H2O > n CO2 ⇒ Chứng tỏ ancol no ⇒ n ancol = n H2O − n CO2 = 0,5 − 0, = 0, 2mol ⇒ 2x = 0, 2mol ⇒ x = 0,1mol, y = 0, mol 7,8 = 39 0, ⇒ Công thức ancol CH3OH C2H5OH • Đặt PTK axit tạo X a, PTK trung bình axit b ⇒ m = ( a + 39.2 − 18.2 ) 0,1 + b.0, = 32,3gam ⇒ a + 4b = 281 ⇒ a < 281 − 4.46 = 97 (46 PTK HCOOH, axit có PTK nhỏ nhất) ⇒ Axit chức (COOH)2 ⇒ Công thức este CH3OOC-COOC2H5 Câu 32: Đáp án B  Mg 2+ + 0, 08   Mg 2+ + 0, 08   n+ ÷ ÷  Mg : 0, 08  O2  Fe : 0, 08 ÷ HCl,0,24mol  n +  →  Fe : 0, 08 ÷  ÷→ Cl2  ÷ 2− O : 2b  Fe : 0, 08mol   ÷ −  ÷  Cl : 2a+ 0, 24   Cl − : 2a ÷   2+  Mg + 0, 08   n+ ÷ AgNO3  AgCl : 2a+ 0, 24  Fe : 0, 08 ÷ → 56, 69   Ag :  Cl− : 2a+ 0, 24 ÷   n n O = 2b = HCl = 0,12mol ⇒ b = 0, 06mol n Ag = 0, 08.2 + 0, 08.3 − 2a− 0, 06.4 = 0,16 − 2a ⇒ m ancol = 4, + 16.0, = 7,8gam ⇒ M ancol =  AgCl : 2a+ 0, 24 ⇒ 56, 69  ⇒ 4,97 = 7la ⇒ a = 0, 07 ⇒ %n Cl2 = 53,85%  Ag : 0,16 − 2a Câu 33: Đáp án C Câu 34: Đáp án A  + HCl MgCl : x mol → ( m + 70, 295 ) g    AlCl3 : y mol   + H 2SO4 mg A → m g  → SO : 0,595mol   NO : 0, 08mol + HNO3  →    N O : 0, 09mol  ( m − 16z ) + 35,5 ( 2x + 3y ) = m + 70, 295  BTe ⇒  → 2x + 3y = 2.0,595 + 2z  → BTe 2x + 3y = 3.0, 08 + 8.0, 09 + 8n NH4 NO3 + 2z  16z = 35,5 ( 1,19 + 2z ) − 70, 295 ⇒ z = 0,52 ⇒ ⇒ 2x + 3y = 2, 21 n NH NO3 = 0, 02875mol ( ) m muoái(Y ) = m KL + m NO− tạo muốivớiKL + m NH4 NO3 = ( m − 16z + 62.2, 21) + 80.0, 02875 = 162,15g ⇒ m = 30,99gam Câu 35: Đáp án C Cao su buna – S tổng hợp buta – 1,3 – diên (CH2=CH–CH=CH2) stiren (C6H5CH=CH2) Câu 36: Đáp án B Bột gạo thủy phân glucozơ 1 5, = 0, 025mol Có n glucozo = n Ag = 2 108 ⇒ m tinh bộtlýthuyết = 162n 0, 025 = 10,125gam n Câu 37: Đáp án C Cu + 2FeCl3 → CuCl + 2FeCl (1) H 2S + CuSO → CuS + H 2SO (2) 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe ( NO3 ) (3) S + Hg → HgS (4) Câu 38: Đáp án B Hỗn hợp người ta dùng để hàn đầu nối ray đường xe lửa gọi hỗn hợp Tecmit, gồm Al Fe3O4 Khi phản ứng xảy tỏa nhiệt mạnh, phản ứng xảy nhanh hiệu suất cao 8Al + 3Fe3O → 4Al2 O3 + 9Fe Fe tạo thành có vai trò lấp đầy vào chỗ hở, nối chi tiết ray; Al 2O3 nhẹ lên người ta loại bỏ Câu 39: Đáp án A • Đặt x, y số mol A este tạo axit B a gam X • a gam X + NaOH → 3,09 gam muối + rượu Có M ancol < 2.25 = 50 ⇒ ancol CH3OH CH3CH2OH Ancol không điều chế trực tiếp từ chất vơ ⇒ Ancol C2H5OH (vì CH3OH điều chế trực tiếp từ CO H2) • Đặt công thức chung axit A B CnH2n+1COOH ⇒ Muối tạo A, B CnH2n+1COONa ⇒ ( 14n + 68 ) ( x + y ) = 3, 09gam • Có n Na 2CO3 = 2, 016 = 0, 09mol ( x + y ) ⇒ n CO2 = ( n + 1) ( x + y ) − 0,5 ( x + y ) = 22, 14n + 68 3, 09 = ⇒ n = 2,5 n + 0,5 0, 09 ⇒ A C2H5COOH , B C3H7COOH 96x + 110y = 3, 09g  x = 0, 015  ⇒ ⇒ 0, 09  y = 0, 015  x + y = m gam X + NaHCO2 → 14, gam muoá i C2 H5COONa • 14, ⇒ n C2 H5OH = = 0,15mol ⇒ n C2 H5COOC2 H5 = 0,15mol 96 ⇒ m = 116.0,15 + 74.0,15 = 28,5gam Câu 40: Đáp án B Gly − K : 2a  Ala − K : 5a  Val − Ala : 3a  → 17, 72 Ta có:   Gly − Ala − Glu : 2a  Val − K : 3a Glu-K : 2a ⇒ BTKL  →17, 72 = a ( 113.2 + 127.5 + 155.3 + 223.2 ) → a = 0, 01 → m = 0, 03 ( 89 + 117 − 18 ) + 0, 02 ( 75 + 89 + 147 − 36 ) = 11,14 ... vật bị ăn mòn điện hóa D Đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thi c) bị xây xát, để khơng khí ẩm bị ăn mòn điện hóa thi c bị ăn mòn trước Câu 23: Cacbohidrat sau đóng vai trò quan trọng phần dinh dưỡng... = 46 114 0,15 ⇒ Công thức Y C2H5OH Câu 12: Đáp án A Quặng xiderit có cơng thức FeCO3 56.100% = 48, 27% ⇒ Hàm lượng sắt có quặng xiderit = 116 Câu 13: Đáp án A A Các kim loại phản ứng với nước... bị ăn mòn điện hố D sai Thi c kim loại mềm, dễ bị xây xát Nếu vết xây xát sâu tới lớp sắt bên xảy ăn mòn điện hóa học, kết sắt bị ăn mòn nhanh hoạt động hóa học mạnh thi c Câu 23: Đáp án B •