GVHD: Ngô Thị Kim Oanh Lớp dạy: 10C1 Giáo sinh: Đinh Thị Mỹ Hạnh Ngày day: 11/4/2018 CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH BÀI 32: HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT ( Tiết ) I Mục tiêu: Kiến thức, kĩ a Kiến thức  Biết được: - Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý SO2 - Các ứng dụng đặc trưng SO2, cách điều chế SO2  Hiểu được: - Cấu tạo phân tử, tính chất hóa học lưu huỳnh đioxit (vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử) - Các tác hại,ảnh hưởng SO2 đến môi trường b Kĩ năng: - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học SO2 - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế - Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa tính chất điều chế - Giải tập: Tính khối lượng muối tạo thành ,hoặc thể tích SO2 tham gia phản ứng, tập tổng hợp có nội dung liên quan c Trọng tâm: - Tính chất hố học SO2 (vừa có tính oxi hố vừa có tính khử) Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Về phẩm chất - Qua học, giáo dục cho học sinh biết tầm quan trọng SO2 sống, Công nghiệp, ý thức độc hại SO2 bảo vệ môi trường Từ giáo dục học lòng say mê học tập, yêu khoa học,… b Về lực - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực tính tốn - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào đời sống II Chuẩn bị: - Giáo viên: Soạn giáo án giảng dạy chuẩn bị máy chiếu,các đoạn video minh họa thí nghiệm SO2 tác dụng với dung dich Br2, KMnO4 ,thí nghiệm điều chế SO2 Phim gây nhiễm mơi trường SO2 - Học sinh: Ơn tập viết cấu hình electron, cơng thức cấu tạo, tìm hiểu ứng dụng nguồn sinh khí oxi, phương pháp bảo vệ khơng khí tránh bị nhiễm III Phương pháp: đàm thoại tìm tòi, trực quan, thuyết trình IV Hoạt động dạy học Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra cũ:(3’) Yêu cầu HS lên bảng hoàn thành sơ đồ phản ứng sao: Dạy mới:(1’) Ở tiết học trước, em tìm hiểu hợp chất S hiđro sunfua Ở tiết này, tìm hiểu thêm hai hợp chất lưu huỳnh đioxit lưu huỳnh trioxit để biết đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất ứng dụng chúng Cơ trò ta vào BÀI 45 : HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH TL HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử GV: Gọi HS viết cấu hình electron HS: lên bảng nguyên tử S, O? S:(Z=16)[Ne]3s23p4 O:(Z=8)1s22s22p4 GV: Đặt hệ thống câu hỏi cấu HS: hình electron lớp ngồi ngun tử Oxi + Mỗi nguyên tử Oxi có + Oxi có electron độc thân electron độc thân? + Mỗi nguyên tử Oxi cần thêm + Mỗi nguyên tử Oxi cần bao electron để có cấu hình bền nhiêu electron góp chung để có + Hai nguyên tử Oxi cần thêm cấu hình bền? electron góp chung + Hai nguyên tử O cần bao + Ngun tử S trạng thái kích nhiêu electron góp chung? thích để tạo lớp ngồi có electron độc thân + Nguyên tử lưu huỳnh có nhiêu electron độc thân Như electron lớp ngồi ngun tử S phải kích thích GV: Mơ tả hình thành liên kết HS: phân tử SO2 (chiếu slide) yêu cầu HS viết CTCT SO2 GV: Cho HS quan sát mơ hình Hay theo quy tắc bát tử phân tử SO2 (rỗng đặc) GV: Yêu cầu HS nêu nhận xét: Số HS: Trong hợp chất SO2, nguyên oxi hoá S SO2 tử S có số oxi hóa +4 B LƯU HUỲNH ĐIOXIT : I Cấu tạo phân tử: CTPT: SO2 CTCT: Hay theo quy tắc bát tử 3 Trong hợp chất SO2, nguyên tử S có số oxi hóa +4 Hoạt động 2: Tính chất vật lý GV: Yêu cầu HS vận dụng kiến HS: Lưu huỳnh oxit hay khí thức cũ (lớp 9), kết hợp SGK sunfurơ chất khí khơng cho biết tính chất vật lí SO2? màu,mùi hắc, nặng hai lần khơng khí Khí sunfurơ Ts(oC)= -10oC, tan nhiều nước khí độc,hít thở phải khơng khí chứa SO2 gây viêm đường hơ hấp II.Tính chất vật lý: - Là chất khí khơng màu, mùi hắc, nặng hai lần khơng khí d SO2 /kk = 20 64 >2 29 ( ) - Phân cực mạnh nên tan nhiều nước - Nhiệt độ hóa lỏng -10 oC - Khí độc, hít thở phải khơng khí chứa SO2 gây viêm đường hô hấp Hoạt động 3: Tính chất hóa học Lưu huỳnh đioxit oxit axit GV: Gợi ý: Dựa vào kiến thức HS: SO2 oxit axit phản học cho biết SO2 oxit axit ứng với: nước, oxit bazo, bazo hay oxit bazo? Vậy SO2 có phản ứng nào? GV: Nhận xét SO2 thể tính chất hố học oxit axit Tính chất hoá học oxit axit - Tan nước, dung dịch thu làm đổi màu quỳ tím - Tác dụng với oxit bazơ (tan nước) -Tác dụng với bazơ (tan nước) GV: SO2 tan nước tạo thành axit H2SO3 H2SO3 axit yếu ( mạnh axit sunfuhidric) không bền( dd, H2SO3 bị phân huỷ thành HS: Lên bảng viết pt gọi tên SO2 H2O) GV: YCHS viết phương trình SO2 tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ số mol (1:1) (1:2) Gọi tên sản phẩm GV: Cung cấp cho HS biết cách xác định sản phẩm cho SO2 tác dụng với bazo (NaOH) SO2 + NaOH  → NaHSO3 (1) natri hidrosunfit SO2 + NaOH  → Na2 SO3 + H 2O (2) natri sunfit T= Đặt nNaOH nSO2 T ≤1 thì: : tạo muối NaHSO3 phản ứng (1) → T ≥2 → 1