ĐỀ SỐ BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Đề thi gồm 05 trang  Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Vinyl axetat có cơng thức A CH3CHOOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH=CH2 D C2H5COOCH3 Câu 2: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dẫn tính khử là: A Zn, Cu, K B Cu, K, Zn C K, Cu, Zn D K, Zn, Cu Câu 3: Hòa tan hồn tồn 4,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, MgO ZnO lượng vừa đủ 150ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 7,095 B 8,445 C 7,995 D 9,795 Câu 4: Protein phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng A màu tím B màu da cam C màu vàng D Màu đỏ Câu 5: Cho dãy chất: CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 6: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A Ba, Na, K, Ca B Na, K, Mg, Ca C K, Na, Ca, Zn D Be, Mg, Ca, Ba Câu 7: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A nilon-6,6 B poli(vinyl clorua) C polietilen D poli(metul metacrylat) Câu 8: Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 (đun nóng), thu 21,6 gam Ag Giá trị m là: A 9,0 B 18,0 C 36,0 D 16,2 C axit axetic D axit oleic Câu 9: Chất axit béo A axit stearic B Axit panmitic Câu 10: Cho dãy kim loại: K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 11: Xà phòng hóa hồn tồn 17,6 gam CH3COOC2H5 dung dịch NaOH (vừa đủ), thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,6 B 8,2 C 19,2 D 16,4 Câu 12: Khi thủy phân triglixerit X, thu axit béo gồm axit oleic, axit panmitic, axit strearic Thể tích khí O2 (đktc) cần để đốt cháy hồn tồn 8,6 gam X Trang A 15,680 lít B 20,160 lít C 17,472 lít D 16,128 lít Câu 13: Chi m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg thành phần  Phần cho vào dung dịch HCl dư thu 1,344 lít H2  Phần nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 3,04 gam chất rắn Giá trị m A 4,16 gam B 5,12 gam C 2,08 gam D 2,56 gam Câu 14: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) A 6,72 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 15: Có tripeptit mà thủy phân hoàn toàn thu hốn hợp gly, ala, val A B C D Câu 16: Aminoaxit X tron phân tử có nhóm NH nhóm COOH Cho 15 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu 19,4 gam muối Tên viết tắt X A Val B Glu C Ala D Gly Câu 17: Trieste glixerol với chất sau chất béo A axit fomic B Axit acrylic C Axit axetic D axit oleic Câu 18: Đốt chấy hoàn toàn 3,7 gam este X thu 6,6 gam CO2 2,7 gam nước Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 19: Cho phát biểu sau (a)Metyl amin chất khí, làm xanh quỳ tím ẩm (b)Các đipeptit không hào tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (c)Axit cacboxylic có liên kết hiđro với nước (d) Các chất béo có gốc axit béo khơng no thường chất lỏng Số phát biểu A B C D Câu 20: Cho 2,655 gam no, đơn chức, mạnh hở X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,8085 gam muối Cơng thức phân tử X A C3H7N B C3H9N C CH5N D C2H7N Câu 21: Phát biểu sau sai? A Trong hợp chất, nguyên tố kim loại có số oxi hóa +1 B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Trang C Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại phương pháp thủy luyện D Các kim loại kiềm tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn mol chất béo thu lượng CO vào H2O mol Mặt khác a mol chất béo tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M Giá trị a A 0,10 B 0,15 C 0,20 D 0,30 Câu 23: Cho 0,5 mol hỗn hợp E chứa este đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng thu 64,8 gam Ag Mặt khác đun nóng 37,92 gam hốn hợp E với 320 ml dung dịch NaOH 2M; cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần rắn Y 20,64 gam hỗn hợp chứa ancol no oxi chiếm 31,0% khối lượng Đốt cháy hết phần rắn Y thu x mol CO2, y mol H2O Na2CO3 Tỉ lệ x:y A 17 : B : C 14 : D : Câu 24: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe2O3, Fe3O4 CO dư nhiệt độ cao Sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 80 gam kết tủa Giá trị m A 34,88 B 36,16 C 46,4 D 59,2 Câu 25: Thủy phân hồn tồn 14,6 gam đipeptit X có cấu tạo α-amino axit có nhóm –NH2 nhóm –COOH dung dịch NaOH thu sản phẩm có 11,1 gam muối có 20,72% Na khối lượng Công thức chất X là” A H2NCH(CH3)CONHCH(CH3)COOH B H2NCH(C2H5)CONHCH2COOH H2NCH2CONHCH2(CH3)COOH C H2NCH2CONHCH2COOH D H2NCH(CH3)CONHCH2COOH H2NCH2CONHCH2(CH3)COOH Câu 26: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na 2O K Cho m gam hỗn hợp X vào nước thu 3,136 lít H2 (đktc), dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH, 0,92m gam Ba(OH) 0,044m gam KOH Hấp thụ hồn tồn 7,7952 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị cảu a gần với A 27,5 B 24,5 C 25,5 D 26,5 Câu 27: Hỗn hợp X gồm Cu Al2O3 có tỷ lệ tương ứng 4:3 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu chất rắn Y dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z ta có đồ thi sau: Trang Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO dư thu x mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị x là: A 0,36 B 0,40 C 0,42 D 0,48 Câu 28: Cho dung dịch chứa FeCl2, CrCl3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, chất rắn thu A FeO, Cr2O3 B Chỉ có Fe2O3 C Chỉ có Cr2O3 D Fe2O3, Cr2O3 Câu 29: Nhận xét không A Thủy phân protein môi trường axit kiềm nung nóng hỗn hợp amino axit B Một amino axit chứa nhóm –COOH nhóm –NH phân tử amino axit nguyên tử H số chẵn C Các amino axit tan nước có nhiệt độ nóng cháy cao D Dung dịch amino axit khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 30: Nghiên cứu dung dịch chứa chất tan X lọ không dán nhãn thu kết sau: X có phản ứng với dung dịch : NaHSO4, Na2CO3 AgNO3 X không phản ứng với dung dịch : NaOH, Ba(NO3)2, HNO3 Vậy dung dịch X dung dịch sau đây? A Dung dịch Mg(NO3)2 B Dung dịch FeCl2 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch CuSO4 Câu 31: Cho 26,9 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn Fe vào 400ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,75M AgNO3 1,25M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X chất rắn Y gồm kim loại Cho NaOH dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 30,0 gam hỗn hợp gồm oxit Phần trăm số mol Zn hỗn hợp ban đầu A 18,18% B 36,36% C 24,16% D 48,35% Câu 32: Cho 13,2 gam hợp chất hữu X có công thức phân tử C 2H10O3N2 tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 1m Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần rắn chứa hợp chất vơ có khối lượng m gam phần chứa khí làm q tím ẩm hóa xanh Giá trị m A 15,90 gam B 15,12 gam C 17,28 gam D 12,72 gam Câu 33: Người ta dùng 200 quặng manhetit (chứa 7,2% tạp chức trơ) để luyện thành gang Biết gang thu chứa 80% Fe trình luyện gang hao hụt 5% Khối lượng gang thu A 134,4 Trang B 148,4 C 159,6 D 151,2 Câu 34: Cho phát biểu sau: Độ saccarozơ cao fructozơ Để nhận biết glucozơ fructozơ dùng phản ứng tráng gương Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Tơ visco thuộc loại tơ nhân tạo Thuốc súng không khói có cơng thức [C6H7O2(ONO2)3]n Xenlulozơ tan Cu(NH3)4(OH)2 Số nhận xét là: A B C D Câu 35: Tiến hành este hóa hỗn hợp axit axetic etilenglycol (số mol nhau) thu hỗn hợp X gồm chất ( có este E E2, M E1  M E ) Lượng axit ancol phản ứng 70% 50% so với ban đầu Tính % khối lượng E hỗn hợp X ? A 51,656% B 23,934% C 28,519% D 25,574% Câu 36: Tiến hành điện phân ( với điện cực trơ, hiệu suất 100% dòng điện có cường độ khơng đổi) dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết khí sinh hòa tan khơng đáng kể nước Giá trị m A 8,6 B 15,3 C 10,8 D 8,0 Câu 37: Chất hữu Z có chứa C2H5O có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Cho 2,85 gam Z tác dụng hết với H 2O (có H2SO4 lỗng làm xúc tác) tạo a gam chất hữu X b gam chất hữu Y Đốt cháy hết a gam X tạo 0,09 mol CO 0,09 mol H2O Còn đốt cháy hết b gam Y thu 0,03 mol CO 0,045 mol H2O Tổng lượng oxi tiêu tốn cho hai phản ứng cháy lượng oxi tạo nhiệt phân hoàn toàn 41,66 gam KMnO4 Biết phân tử khối X 90 Chất Z tác dụng với Na tạo H2 Trong phát biểu sau, phát biểu ? A Phân tử Z có nguyên tử oxi B Y hợp chất no, đa chức C X có hai cơng thức cấu tạo phù hợp D Cả X Y hợp chất no, đơn chức Câu 38: Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp Mg, MgO, Fe, Fe2O3 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl 0,05 mol NaNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chưa 22,47 Trang gam muối 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, N có tỷ khối so ới H2 14,5 Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch X thu kết tủa Y, lấy Y nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 9,6 gam chất rắn Mặt khác cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) thu m gam kết tủa Biết chất tan X chứa hỗn hợp muối Giá trị m A 63,88 gam B 58,48 gam C 64,96 gam D 95,2 gam Câu 39: Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau: - Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 19,6 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 8,4 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 46,47% B 42,32% C 33,61% D 66,39% Câu 40: X, Y, Z ba peptit mạch hở, tạo từ α-amino axit thuộc dãy đồng đẳng glyxin Khi đốt cháy X, Y, với số mol thu lượng CO Đun nóng 31,12 gam hỗn hợp H gồm X, Y, Z với tỉ lệ mol tương ứng 4:4:1 dung dịch NaOH, thu dung dịch T chứa 0,29 mol muối A 0,09 mol muối B ( M A  M B ) Biết tống khối lượng liên kết peptit ba phân tử X, Y, Z 11 PHân tử khối peptit Z A 472 B 402 C 486 D 444 Đáp án 1-C 11-D 21-C 31-A 2-D 12-C 22-A 32-B Trang 3-B 13-A 23-B 33-C 4-A 14-B 24-C 34-B 5-C 15-D 25-D 35-D 6-A 16-D 26-C 36-A 7-A 17-D 27-D 37-C 8-B 18-C 28-B 38-A 9-C 19-A 29-D 39-A 10-A 20-D 30-C 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C A CH3CHOOCH3: Metyl axetat B HCOOC2H5: Etyl fomat C CH3COOCH=CH2 : Vinyl axetat D C2H5COOCH3: Metyl propionat Câu 2: Đáp án D  K kim loại kiềm, có tính khử mạnh  Cu đứng sau H dãy hoạt động hóa học, có tính khử yếu � Thứ tự giảm dần tính khử: K, Zn, Cu Câu 3: Đáp án B Có n H2 O  n HCl  0, 075mol Áp dụng bảo tồn khối lượng có: m  4,32  36,5.0,15  18.0, 075  8, 445gam Câu 4: Đáp án A Protein có phản ứng biure với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím đặc trưng Câu 5: Đáp án C Có chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là: CH 3COOCH3, H2NCH2COOH Phương trình phản ứng: CH3COOCH3  NaOH � CH3 COONa  CH3 OH H NCH COOH  NaOH � H NCH COONa  H O Câu 6: Đáp án A A gồm kim loại tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm: Ba  2H 2O � Ba  OH   H 2Na  2H 2O � 2NaOH  H 2K  2H 2O � 2KOH  H Ca  2H 2O � Ca  OH   H B D có Mg khơng tác dụng với nước lạnh C có Zn không tác dụng với nước lạnh Câu 7: Đáp án A A nilon-6,6: Được điều chế phản ứng trùng ngưng hexametylendiami H2N(CH2)6NH2 với axit adipic HOOC(CH2)4COOH B poli(vinyl clorua): Được điều chế phản ứng trùng hợp phân tử CH2=CHCl C polietilen: Được điều chế phản ứng trùng hợp phân tử CH2=CH2 Trang D poli(metyl metacrylat): Được điều chế phản ứng trùng hợp phân tử: CH2=C(CH3)COOCH3 Câu 8: Đáp án B Có n C6 H12O6  1 21, n Ag   0,1mol � m  108.0,1  18gam 2 108 Câu 9: Đáp án C Chỉ có axit axetic khơng phải axit béo Các axit lại: axit stearic, axit panmitic, axit oleic axit béo, thành phần cấu tạo nên chất béo có nhiều dầu mỡ động thực vật Câu 10: Đáp án A Có kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl K, Mg, Al Phương trình phản ứng: 2K  2HCl � 2KCl  H Mg  2HCl � MgCl  H 2Al  6HCl � 2AlCl3  3H Câu 11: Đáp án D Có n CH3COONa  n CH3COOC2 H5  17,  0, 2mol � m  82.0,  16, 4gam 88 Câu 12: Đáp án C Triglixerit X cấu tạo glixerol axit béo là: C 17H33COOH, C15H31COOH, C17H35COOH � CTPT X C55H104O6 � n X  C55H104O6 +78O2→ � n O2  78 to 8,  0, 01mol 860 55CO2+52H2O 8,6  0, 78mol � VO  0, 78.22,  17, 472lit 860 Câu 13: Đáp án A Phần 1: ne trao đổi  2n H2  1,344  0,12mol 22, Phần 2: Chất rắn thu oxit kim loại Có: m oxit  m  mO  3, 04gam Áp dụng bảo tồn electron có 2nO=ne trao đổi  0,12mol � n O  0, 06mol Trang � m  2.(3, 04  16.0, 06)  4,16 Câu 14: Đáp án B Có: n H2  3 2, n Al   0,15mol � VH2  22, 4.0,15  3,36l 2 27 Câu 15: Đáp án D Vì thủy phân tripeptit thu hỗn hợp aminoaxit nên tripeptit cấu tạo đơn vị aminoaxit � Số lượng peptit = 3! =6 Chú ý: Cơng thức tính số đi, tri, tetra … � n peptit tối đa tạo hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau: Số n peptitmax=xn Cơng thức tính số n peptit tối đa tạo hỗn hợp n amino axit khác (mỗi n peptit tạo n amino axit khác nhau) Số n peptitmax=n! Câu 16: Đáp án D Áp dụng tăng giảm khối lượng có: n X  � MX  19,  15  0, 2mol 23  15  75 � X có CTCT H2NCH2COOH (Gly) 0, Câu 17: Đáp án D Chất béo Trieste glixerol với axit béo Trong số axit có axit oleic axit béo Cơng thức chất béo: (C17H33COO)3C3H5 Câu 18: Đáp án C Có n CO2  6, 2,  0,15mol, n H2O   0,15mol � n CO2  n H2O 44 18 � Chứng tỏ este no, đơn chức, mạnh hở Áp dụng bảo tồn khối lượng có: m O2  6,  2,  3,  5, 6gam � n O2  0,175mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố O có: n X  � MX  2.0,15  0,15  2.0,175  0, 05mol 3,  74 � X CTPT C3H6O2 0, 05 Các CTCT thỏa mãn là: HCOOC2H5, CH3COOCH3 Câu 19: Đáp án A Trang Phát biểu (a) Metyl amin có tính bazo làm xanh quỳ ẩm Phát biểu (b) Các peptit có từ liên kết peptit trở lên (tạo đơn vị amino axit trở lên) hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường Phát biểu (c) Điều kiện để chất có liên kết hidro: H phân tử phải liên kết trực tiếp với nguyên tố có độ âm điện lớn nguyên tố có độ âm điện lớn phải có cặp tự Axit cacboxylic đáp ứng điều kiện trên: H liên kết với O cặp e tự Phát biểu (d) Cấu trúc dạng khơng no có mạch C khó xếp khít � Giảm nhiệt độ nóng chảy so với dạng no Ở nhiệt độ thường, chất béo có gốc axit béo không no thường chất lỏng (dầu thực vật) chất béo có gốc axit béo no thường chất rắn (mỡ động vật) Vậy phát biểu Câu 20: Đáp án D Áp dụng tăng giảm khối lượng có: nX  4,8085  2, 655 2, 655  0, 059mol � M X   45 � CTPT X C2H7N 36,5 0, 059 Câu 21: Đáp án C A Đúng Vì kim loại kiềm nằm nhóm IA có cấu hình electron lớp ngồi ns Đây nhóm kim loại điển hình phản ứng hóa học thường có xu hướng nhường electron phản ứng hóa học Trong hợp chất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Đúng Nhóm kim loại kiềm nhóm biến đổi có quy luật nên theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần C Sai Kim loại kiềm có tính khử mạnh, phản ứng mảnh liệt với nước nên tiếp xúc với dung dịch xảy phản ứng với nước tạo thành dung dịch kiềm Nên khử ion kim loại có dung dịch kim loại Ví dụ: Cho Na vào dung dịch CuSO4 Ta khơng thể điều chế Cu phản ứng xảy sau: Na  H O � NaOH  H � 2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4 D Đúng Tất kim loại kiềm phản ứng với nước nhiệt độ thường, phản ứng xảy mãnh liệt gây nổ Câu 22: Đáp án A Khi đốt chất béo E ta có: Trang 10  k E  1 n E  n CO  n H 2O �  k E  1 n E  8n E � k E   3 COO-  6C C Khi cho a mol E tác dụng tối đa với 0,6 mol Br2 � a  n E  n Br2  0,1mol Câu 23: Đáp án B Este + AgNO3/NH3→0,6mol Ag � E chứa este axit HCOOH � n este(1)  n Ag  0,3mol � n este(2)  0,5  0,3  0, 2mol Trong 37,92 gam E, đặt số mol este (1) 3a � số mol este (2) 2a mol Đặt công thức chung ancol no CxH2x+2O %m O  16 20, 64 100%  31% � x  2, � n ancol  5a   0, 4mol � a  0, 08 14x  18 51, M este  46.0, 24  M axit (2) 0,16 37,92  94,8 � M axit  94,8  18  51,  61, �  61, 0, 0, � M acit (2)  84 � Axit (2) CH3COOH Số C trung bình axit  1.0, 24  4.0,16  2, 0, Số H trung bình axit  2.0, 24  4.0,16  2,8 0, � n CO2  2, 2.0,  n Na CO3  0,88  0,32.2  0,56mol � � Đốt cháy Y thu được: � 2,8  1 � n  0,  n NaOHdu  0,36  (0,32.2  0, 4)  0, 48mol � H2O 2 � x : y  0, 56 : 0, 48  : Câu 24: Đáp án C Có: n CO2  n CaCO3  80  0,8mol � n O( oxit)  n CO2  0,8mol 100 Áp dụng bảo tồn khối lượng có: m=mchất rắn +mO(oxit)  33,  16.0,8  46, gam Câu 25: Đáp án D Có Mmuối  23  111 20.72% � Muối có CTCT CH3CH(NH2)COONa � n X  nmuối  11,1 14,  0,1mol � M X   146 111 0,1 � Phân tử khối α-amino axit lại  146  18  89  75 Trang 11 � α-amino axit lại có CTCT H2NCH2COOH � X có CTCT H2NCH(CH3)CONHCH2COOH H2NCH2CONHCH2(CH3)COOH Câu 26: Đáp án C  Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm x mol Ba, y mol Na, z mol K, t mol O  Có y=nNaOH=  n H2  7, 0,93m 0, 044m  0,18mol; x  n Ba (OH )2  ; z  n KOH  40 171 56 3,136  0,14mol 22, Áp dụng bảo tồn electron có: 2x  y  z  2n H  2t �  1,86m 0, 044m  0,18   0, 28  2t � t  0, 0058m  0, 05 171 56 Có m  137x  23y  39z  16t � 0, 745m  4,14  0,0306m  16.(0, 0058m  0, 05)  m � m  25,38g � x  0,138; z  0, 02; t  0, 0972  Y+0,348 mol CO2 →a gam kết tủa n CO2  n CO2  n HCO  0,348mol n CO2  0,128mol � � � � 3 �� � n OH  2n CO 2  n HCO  2x  y  z  0, 476mol � n HCO  0, 22mol � 3 � n BaCO3  0,128mol � a  25, 216g gần với giá trị 25,5 Câu 27: Đáp án D  Đặt số mol Cu Al2O3 4t, 3t  X+HCl dư, dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol � n HCl  n AlCl3  6t  Z+NaOH:  Khi n NaOH  a bắt đầu xuất kết tủa � HCl phản ứng vừa hết � a  6t(1)  Khi n NaOH  4, 25a n Al  OH   a  0, 09 kết tủa chưa bị hòa tan phần � 4, 25a  6t  3, 6t  (6t  a  0, 09)(2) a  0,36 � Từ (1), (2) suy � �t  0, 06  0,24mol Cu + HNO3 dư → Trang 12 BTe X=2.0,24=0,48mol Câu 28: Đáp án B FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2+2NaCl CrCl3+3NaOH→Cr(OH)3+3NaCl Cr(OH)3+NaOH→NaCrO2+2H2O 4Fe(OH)2+O2→ to 2Fe2O3+4H2O Kết tủa thu có Fe2O3 Câu 29: Đáp án D A Đúng Protein có cấu tạo từ đơn vị amino axit liên kết peptit, môi trường axit hay kiềm, liên kết bị thủy phân Khi thủy phân hoàn toàn cho hỗn hợp amino axit B Đúng Số nguyên tử H amino axit 2n+2 C Đúng Các amino axit có nhóm –COOH –NH2 phân cực nên dễ hòa tan vào nước, dung dịch tồn dạng ion mang điện nên nhiệt độ nóng chảy cao D Sai Amino axit có nhiều nhóm –COOH –NH2 làm quỳ tím hóa đỏ, nhiều nhóm –NH2 nhóm –COOH làm quỳ tím hóa xanh Câu 30: Đáp án C X dung dịch BaCl2 BaCl2 không phản ứng với ba dung dịch NaOH, Ba(NO 3)2, HNO3 có phản ứng với dung dịch: NaHSO4, Na2CO3 AgNO3 Phương trình phản ứng: 2NaHSO  BaCl � BaSO  Na 2SO4  2HCl Na CO3  BaCl2 � BaCO3  2NaCl 2AgNO3  BaCl � Ba  NO3   2AgCl Câu 31: Đáp án A Đặt x, y, z số mol Mg, Zn, Fe kim loại thu Ag, Cu � Hỗn hợp kim loại phản ứng hết Dung dịch X gồm Fe(NO3)2, Zn(NO3)2, Mg(NO3)2, có Cu(NO3)2 dư Nung kết tủa thu oxit � Cu(NO3)2 phản ứng hết, oxit Fe2O3 MgO 2x  2y  2z  n AgNO3  2n Cu  NO3   0, 4.1, 25  2.0, 4.0, 75  1,1mol � � � �� 160 .z  40x  30gam � 24x  65y  56z  26,9gam � � Trang 13 �x  0,15 0,1 � � �y  0,1 � %n Zn  100%  18,18% 0,15  0,1  0,3 � z  0,3 � Câu 32: Đáp án B C H10 O3 N  2NaOH � chất vơ + khí làm xanh quỳ ẩm � CTCT X NH4OCOONH3CH3 NH OCOONH3CH3  2NaOH � Na CO3  NH  CH NH  2H O 0,12 → 0,24 0,12 mol � m  m NaOHdö  m Na 2CO3  40.(0,3  0, 24)  160, 0,12  15,12gam Câu 33: Đáp án C n Fe2O3  200000  100%  7, 2%   800kmol 232 � n Fethực tế  3n Fe2O3  100%  5%   2280kmol � mgang  2280.56  159600 kg  159, taá n 80% Câu 34: Đáp án B sai Fructozơ có độ cao saccarozơ sai Hai chất tham gia phản ứng tráng gương nên nhận biết chất phương pháp Amilozơ có cấu trúc mạch thẳng amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Tơ visco có nguồn gốc từ cellulose trải qua quy trình hóa học trở thành tơ Thuốc sóng khơng khói cellulose trinitrat Xenlulozơ tan dung dịch Cu(OH) amionac có tên ‘nước Svayde’, Cu2+ tồn chủ yếu dạng phức chất Cu(NH 3)n(OH)2 Khi sinh phức chất xenlulozơ với ion đồng dạng dung dịch nhớt Nếu ta hơm dung dịch nhớt qua ống có lỗ nhỏ ngâm nước, phức chất bị thủy phân thành xenlulozơ hidrat dạng sợi, gọi tơ đồng – amoniac Vậy có nhận định Câu 35: Đáp án D naxit  n ancol  amol  H 2SO ��� � � CH 3COOCH CH OH  H O CH 3COOH  HOCH CH OH ���� � X Trang 14 x x H 2SO4 ��� �  CH 3COO  C H  2H 2O 2CH3COOH  HOCH CH 2OH ��� � 2y y y �x  2y  70%a �x  0,3a �� �� y=0,2a �x  y  50%.a � BTKL ��� � m X  maxit ban đầu  mancol ban ñaàu  60a  62a  122a � %m E1  104.0,3a 100%  25,574% 122a Câu 36: Đáp án A  Phương trình điện phân : Cu 2  2Cl � Cu  Cl2 2Cu 2  2H O � 2Cu  4H   O  Nếu Cl- chưa bị điện phân hết : m dung dòch giảm  m Cu  m Cl2  64x  71x  14,125 gam � x=0,105> n Cl (x số mol Cl- bị điện phân) � Chứng tó Cl- bị điện phân hết � m dung dòch giảm  m Cu  mCl2  mO2 � 64  0, 075  x   71.0, 075  32.0,5x  14,125gam � x  0, 05 (x số mol H2O bị điện phân anot) � Dung dịch Y chứa 0,075 mol Cu2+, 0,25 mol H+, 0,2 mol SO 24  15 gam Fe + dung dịch Y→ m gam chất rắn Fe  Cu 2 � Fe2  Cu Fe  2H  � Fe 2  H � � � m  m Cu  m Fe dö  64.0, 075  15  56 � 0, 075  0, 25 � 8,6gam � � Câu 37: Đáp án C   H 2SO4 Z  H O ��� � �X  Y � Z có chức este -COOZ  Na � H � X có chứa ancol –OH   O2 X ��� � 0,09 mol CO2  0, 09 mol H2 O Trang 15 � Chứng tỏ x axit no, đơn chức, mạch hở M X  90 � CTCT X HOC2H4COOH � n X   Đốt cháy X cần n O2  Đốt cháy X Y cần n O2   0, 09  0, 03mol 0, 09.2  0, 09  3.0,03  0, 09mol 42, 66 m KMnO4   0,135mol 2.158  O2 Y ��� � 0, 03mol CO2  0, 045 mol H2 O � Y ancol no : n Y  n H2O  n CO2  0, 045  0, 03  0, 015mol BTNTO ���� n O(Y)  2.0, 03  0,045  2.0, 045  0, 015mol � Y ancol đơn chức Số nguyên tử C Y  n CO2 nY  0, 03  � CTCT Y C2H5OH 0, 015  A sai Z có CTCT HOC2H4COOC2H5, phân tử X chứa nguyên tử O  B sai Y đơn chức  C CTCT X HOCH2CH2COOH, CH3CH(OH)COOH  D sai X hợp chất no, tạp chức Câu 38: Đáp án A Cách :  Quy đổi hỗn hợp ban đầu tương đương với hỗn hợp gồm x mol Mg, y mol Fe, z mol O � 24x  56y  16x  7, 44g (1)  0, 448 � n NO  n N2   0, 02mol n NO  0, 01mol � � 22, �� � n N  0, 01mol � � 30n28n  2.14,5.0, 02  0,58g N �  BTKL ��� � 7, 44  36,5.0,  85.0, 05  22, 47  0,58  18n H2O BTNTH � n H2O  0,18mol ���� n NH  0,  2.0,18  0,01mol BTe ��� 2x  3n Fe3  2n Fe2  3n NO  10n N2  8n NH  2z  0, 21  2z (2)  m chấtrắn  m MgO  m Fe2O3  40x  80y  9, 6g (3)  BTNTN ���� n NO  X   0, 05  0, 01  2.0, 01  0, 01  0,01mol (4) Trang 16  �x  0,1 n Fe2  0, 06mol � � � Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: �y  0, 07 � � n Fe3  0, 01mol � � z  0, 07 �  X  AgNO3 dư↓ m � m Ag  m AgCl  108.0, 06  143,5.0,  63,88g Cách 2: � n NO  0, 01mol � � n N2  0, 01mol � n e    0, 21 mol  Ta tìm � �  nNH  0, 01 mol  � Nếu Mg; Fe bị khử hồn tồn n e  9,  7, 44  0, 27  mol  16 � Độ chênh lệch mol Fe2 � n Fe2  0, 27  0,12  0, 06  mol  m � m Ag  m AgCl  108.0, 06  143,5.0,  63,88g Câu 39: Đáp án A Phần +NaOH→0,375 mol H2 � Chứng tỏ sau phản ứng nhiệt nhơm dư Al, Fe2O3 phản ứng hết n Al du  2.0,375 n H2 (2)   0, 25mol 3 Phần + HCl → 0,875 mol H2 n H2 (1)  n Fe  n Al dö  0,875mol � n Fe  0, 05mol � n Al ban đầu  n Al dö  n Fe  0, 25  0,5  0, 75mol � %m Fe  56.0,5 100%  46, 47% 160.0, 25  27.0, 75 Câu 40: Đáp án A Cách 1: Đốt cháy X, Y với số mol thu lượng CO � X, Y có nguyên tử C 4X � � 4Y � X Y4 Z  8H O; n A : n B  0, 29 : 0, 09  29k : 9k � �Z � Tổng số đơn vị aminoaxit peptit 14 nên tổng số đơn vị aminoaxit X4Y4Z  14.4   53 Trang 17 � 29k  9k  53 � k  1, � k  � n X4 Y4 Z  0,38  0, 01mol 38 BTKL ��� � 31,12  40.0,38  0, 29M A  0, 09M B  18.9.0, 01 � 0, 29M A  0, 09M B  44, Vì M A  M B nên M B �M CH3CH CH2  COONa  111 � MA  44,  111.0, 09  120 � A H2NCH2COONa CH3CH(NH2)COONa 0, 29  Nếu A H2NCH2COONa: M B  44,  97.0, 29  184,1 0, 09 � Loại  Nếu A H2NCH2COONa: M B  44,  111.0, 29  139 0, 09 � B (CH3)2CHCH(NH2)COONa Có n Val  0, 04  0, 04  0, 01 � X, Y, Z có đơn vị Val phân tử X, Y : Ala 3Val � � n Ala  0, 04.3  0, 04.3  0,01.5 � � � M Z  89.5  117  18.5  472 �Z : Ala Val Cách 2: X  4a � � Y : 4a � a  4n1  4n  n   0,38 Ta có: n mắtxích  0,38 � � �Z : a � 0,38 � a  4n1  4n  n   0,38 � 4n1  4n  n   19k � �� a � n1  n  n  14 � k2 � � 3n  56  19k � � � a  0, 01 n3  � C H NO  0,38 BTKT Ala : 0, 29 � � � 31,12 � n 2n 1 ��� � n  3, 4737 � � H O  0,01.9 Val : 0,09 � � Val  Ala : 0, 04 �  loại  Ta dồn hỗn hợp M thành � � Val5  Ala : 0, 01 � Val  Ala : 0, 04 � Val2  Ala : 0, 04 � � 330.0, 04 �� � �Val  Ala : 0, 04 � %X   42, 42% Val  Ala : 0, 01 31,12 � � Val  Ala : 0, 01 � Trang 18 ... 09  120 � A H2NCH2COONa CH3CH(NH2)COONa 0, 29  Nếu A H2NCH2COONa: M B  44,  97 .0, 29  184,1 0, 09 � Loại  Nếu A H2NCH2COONa: M B  44,  111.0, 29  1 39 0, 09 � B (CH3)2CHCH(NH2)COONa Có. .. Đốt cháy X, Y với số mol thu lượng CO � X, Y có nguyên tử C 4X � � 4Y � X Y4 Z  8H O; n A : n B  0, 29 : 0, 09  29k : 9k � �Z � Tổng số đơn vị aminoaxit peptit 14 nên tổng số đơn vị aminoaxit...  14.4   53 Trang 17 � 29k  9k  53 � k  1, � k  � n X4 Y4 Z  0,38  0, 01mol 38 BTKL ��� � 31,12  40.0,38  0, 29M A  0, 09M B  18 .9. 0, 01 � 0, 29M A  0, 09M B  44, Vì M A  M B nên