ĐỀ SỐ BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Đề thi gồm 05 trang Mơn: Hóa học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Este nào sau không thể điều chế bằng cách cho axit tác dụng với ancol tương ứng? A Phenylaxetat B etylpropionat C metylaxetat D Benzylaxetat Câu 2: Hòa tan hết 10,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu được lít dung dịch có pH = 13 Hai kim loại kiềm đó là: A K, Rb B Na, K C Rb, Cs D Li, Na Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức đồng đẳng kế tiếp cần 2,24 lít oxi thu được 1,12 lít CO2 (đktc) Công thức phân tử của amin là: A C2H5NH2, C3H7NH2 B CH3NH2, C2H5NH2 C C4H9NH2, C5H11NH2 D C3H7NH2, C4H9NH2 Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4 và FeSO4 B MgSO4 và Fe2(SO4)3 C MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 D MgSO4 Câu 5: Kim loại nào sau tan được cả dung dịch NaOH và dung dịch HCl A Al B Fe C Cr D Cả Cr và Al Câu 6: Thủy phân 62,5 gam dung dịch saccarozơ 17,1% môi trường axit với H% = 70% thu được dung dịch X Cho dung dịch AgNO3/NH3 dư vào X đun nhẹ được m gam Ag Giá trị của m là: A 6,75 B 13,50 C 10,80 D 9,45 Câu 7: Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH4Cl, AlCl3, FeCl3, Na2SO4, (NH4)2SO4, NaCl Thuốc thử cần thiết để nhận biết tất cả các dung dịch là dung dịch: A BaCl2 B NaHSO4 C Ba(OH)2 D NaOH Câu 8: Đốt hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gổm etylaxetat và metylacrylat thu được số mol CO2, nhiều số mol H2O là 0,08 mol Nếu đun 0,2 mol hỗn hợp X với 400ml dung dịch KOH 0,75M rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam chất rắn khan thu được là: A 20,56 B 26,64 C 26,16 D 26,40 Câu 9: Dung dịch glucozơ và saccarozơ đều có tính chất hóa học chung là: A Phản ứng thủy phân Trang B Phản ứng với nước brom C Hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường D Có vị ngọt, dễ tan nước Câu 10: Hòa tan 23,2 gam Fe 3O4 bằng dung dịch HNO đặc nóng dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít NO2 (sản phẩm khử nhất ở đktc) Giá trị của V là: A 3,36 B 4,48 C 1,12 D 2,24 Câu 11: Aminoaxit X phân tử có nhóm NH2 và nhóm COOH Cho 15 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ được 19,4 gam muối Tên viết tắt của X có thể là: A Val B Glu C Ala D Gly Câu 12: Cho các polime sau: tơ nilon -6,6; poli(vinyl clorua); thủy tinh plexiglas; teflon; nhựa novolac; tơ visco, tơ nitron, cao su buna Trong đó, số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là: A B C D C +2,+3,+6 D +3,+4,+6 Câu 13: Các số oxi hóa đặc trưng của crom là: A +2, +4, +6 B +1, +2,+ 4, +6 Câu 14: Hòa tan thoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng axit H 2SO4 đặc, nóng, dư thu được V lít khí SO2 (đktc) Giá trị của V là: A 5,6 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 15: Cho 12 gam một kim loại tác dụng hết với HCl dư thu được 11,2 lít khí H (đktc) Kim loại là: A Zn B Ca C Ba D Mg C D Câu 16: Tiến hành các thí nghiệm sau: Cho Zn vào dung dịch AgNO3 Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 Cho Na vào dung dịch CuSO4 Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Đun nóng hỗn hợp rắn gồm Fe và Mg(NO3)2 Các thí nghiệm xảy sự oxi hóa kim loại là: A B Câu 17: Hiện nay, khu vực Nam Trung Bộ và Tây Nguyên xảy hạn hán và xâm nhập mặn rất nghiêm trọng, gây thiệt hại lớn cho nền nông nghiệp Điều này có nguyên nhân chính là đất và nước khu vực này tăng nồng độ muối nào sau đây? A Al2(SO4)3 Trang B NaCl C Fe2(SO4)3 D KCl − − 2− Câu 18: Cho một loại nước cứng chứa các ion Mg2+, Ca2+, HCO3 , Cl ,SO Đun nóng nước này một hồi lâu rồi thêm vào đó hỗn hợp dung dịch Na 2CO3, Na3PO4 đến dư thì nước thu được thuộc loại A Nước cững vĩnh cửu B Nước mềm C Nước cứng tạm thời D Nước cứng toàn phần Câu 19: Ngâm một sắt có khối lượng 20 gam vào 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 1M và AgNO3 0,5M, sau một thời gian thấy khối lượng sắt tăng 10% Hỏi khối lượng dung dịch đã thay đổi thế nào? A Giảm 1,6 gam B Tăng gam C Giảm gam D Tăng 1,6 gam Câu 20: Chia m gam hỗn hợp Fe và Cu làm hai phần bằng Phần I: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, dư ở nhiệt độ thường thu được 6,72 lít khí (đktc) Phần Cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí (đktc) Giá trị của m là: A 30,4 gam B 88 gam C 49,6 gam D 24,8 gam Câu 21: Cho các dung dịch loãng có cùng nồng độ 1M: (1)- NaOH; (2)- NH 3; (3)- CH3NH2; (4)- C6H5NH2 Sắp xếp các dung dịch theo chiều pH tăng dần là: A (1); (3); (2); (4) B (3); (2); (4); (1) C (2); (4); (1); (3) D (4); (2); (3); (1) Câu 22: Thể tích khí Cl2 (đktc) cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 7,8 gam kim loại Cr là: A 3,36 lít B 1,68 lít C 5,04 lít D 2,52 lít Câu 23: Cho 8,6 gam hỗn hợp gồm đồng, crom, sắt nung nóng oxi dư đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 11,8 gam hỗn hợp X Để tác dụng hết các chất có X cần V lít dung dịch HCl 2M Giá trị của V là: A 0,10 lít Câu 24: B 0,15 lít Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm C 0,25 lít D 0,20 lít H2NC3H5(COOH)2 ( axitglutamic) và (H2N)2C5H9COOH (lysin) vào 400ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y Y phản ứng vừa hết với 800ml dung dịch NaOH 1M Số m ollysin 0,15 mol hỗn hợp X là: A 0,1 B 0,125 C 0,2 D 0,05 Câu 25: Thủy phân hoàn toàn 0,15 mol một este X ( không chứa nhóm chức khác) cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 18%, thu được một ancol và 36,9 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức Công thức phân tử của hai axit là: A CH3COOH và C2H5COOH B HCOOH và C3H7COOH C C2H5COOH và C3H7COOH D HCOOH và C2H5COOH Trang Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn một amino axit có dạng NH2 –[CH 2]n – COOH cần x mol O 2, sau phản ứng thu được y mol CO2 và z mol H2O, biết 2x = y + z Công thức của amino axit là: A NH2 –[CH2]4 - COOH B NH2 – CH2 - COOH C NH2 –[CH2]2 - COOH D NH2 - [CH2]3 - COOH Câu 27: Cho m gam Mg vào lít dung dịch Cu(NO 3)2 0,1M và Fe(NO3)2 0,1M Sau phản ứng thu được 9,2 gam chất rắn và dung dịch B Giá trị của m là: A 3,36 gam B 2,88 gam C 3,6 gam D 4,8 gam Câu 28: Cho x gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu được dung dịch Z chứa chất tan có cùng nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z, đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH sau: Giá trị của x là: A 27,0 B 26,1 C 32,4 D 20,25 Câu 29: Đun nóng 15,72 gam hỗn hợp X chứa một axit đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc làm xúc tác thu được 14,64 gam hỗn hợp Y gồm este, axit và ancol Đốt cháy toàn bộ 14,64 gam Y cần dùng 0,945 mol O 2, thu được 11,88 gam nước Nếu đun nóng toàn bộ 14,64 gam Y cần dùng 450ml dung dịch NaOH 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được x gam muối Giá trị của x là: A 18,0 gam B 10,80 gam C 15,9 gam D 9,54 gam Câu 30: Oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và kim loại M ( hóa trị không đổi) có tỉ lệ khối lượng mCu : mM = 26 : cần 3,36 lít (đktc) hỗn hợp Cl và O2 thu được m+6,75 gam hỗn hợp rắn Mặt khác nếu hòa tan m gam hỗn hợp X bằng HNO đặc nóng dư sau đó cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 42,2 gam hỗn hợp muối khan M là: A Al B Ba C Mg D Ca Câu 31: Hiện tượng làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch X,Y,Z,T được ghi lại sau: Chất X Thuốc khử Quỳ tím Hóa xanh Nước brom Không có kết tủa Chất X,Y,Z,T lần lượt là: Y Z T Không đổi màu Kết tủa trắng Không đổi màu Không có kết tủa Hóa đỏ Không có kết tủa A Glyxin, Anilin, Axit glutamic, Metylamin B Anilin, Glyxin, Metylamin, Axit glutamic Trang C Axit glutamic, Metylamin, Anilin, Glyxin D Metylamin, Anilin, Glyxin, Axit glutamic Câu 32: Cho các phát biểu sau: (1) Poli(metyl metacrylat) là chất rắn suốt, có khả cho ánh sáng truyền qua tốt (2) Cao su tổng hợp là loại vật liệu polime tương tự cao su thiên nhiên (3) Người ta sản xuất xà phòng bằng cách đun hỗn hợp chất béo và kiềm thùng kín ở t0 cao (4) Các amin đều độc (5) Dầu mỡ sau rán, không được dùng để tái chế nhiên liệu Số phát biểu đúng là: A B C D Câu 33: Phát biểu nào sau không đúng? A Do Cr(OH)3 là hidroxit lưỡng tính nên Cr tác dụng được với dung dịch NaOH đặc B CrO là oxit bazơ, tan dễ dàng dung dịch axit C CrO3 tan dễ nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng D Cr2O3 là oxit lưỡng tính, không tan dung dịch axit và kiềm Câu 34: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu được 20,16 lít khí CO (đktc) và 18,9 gam H2O Thực hiện phản ứng este hóa 21,7 gam X với hiệu suất 60% thu được m gam este Giá trị của m là: A 10,80 B 15,30 C 12,24 D 9,18 Câu 35: Hỗn hợp X gồm FeO, FeCO 3, CuO, CuCO3, Fe3O4 đó oxi chiếm 31,381% khối lượng Nung 36,2 gam hỗn hợp X điều kiện không có không khí đến khối lượng không đổi thu được 30,48 gam hỗn hợp Y Cho 36,2 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu được 5,04 lít hỗn hợp khí (đktc, SO là sản phẩm khử nhất) Cho 36,2 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO thu được hỗn hợp khí CO2, NO và NO2 có tỉ khối so với hidro là 21,125 ( ngoài NO và NO không còn sản phẩm khử nào khác) Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 1,40 B 1,20 C 1,60 D 0,80 Câu 36: Cho hỗn hợp gồm Ba và Al vào nước dư, thu được 5,376 lít khí H (đktc) và dung dịch X chỉ chứa một chất tan nhất Sục khí CO đến dư vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa Giá trị m là: A 7,02 gam B 12,48 gam C 9,36 gam D 10,92 gam Câu 37: Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO 3)2 1,2M và KCl 0,4M bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi I = 5A thời gian 6176 giây thì dừng điện phân, thấy Trang khối lượng dung dịch giảm 15,0 gam Cho 0,25 mol bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ( sản phẩm khử nhất); đồng thời thu được m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A 10,16 gam B 8,48 gam C 8,32 gam D 9,60 gam Câu 38: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm: Na, Na2O, K, K2O , Ba và BaO, đó oxi chiếm 8,75% về khối lượng vào nước thu được 400ml dung dịch Y và 1,568 lít H 2( đktc) Trộn 200ml dung dịch Y với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H 2SO4 0,15M thu được 400ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây? A 12 B 14 C 15 D 13 Câu 39: Để phản ứng vừa hết 16,32 gam chất hữu X cần dúng 300ml dung dịch NaOH 1M đung nóng, cô cạn dung dịch sau phản ứng chỉ thu được nước và 25,08 gam hỗn hợp muối Y Đốt cháy toàn bộ Y với lượng oxi vừa đủ, thu được Na2CO3; 16,8 lít CO2 (đktc) và 5,94 gam nước Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Số nguyên tử hidro (H) có phân tử X là: A B 10 C D 12 Câu 40: Hỗn hợp E chứa peptit X (C xHyO5N4) và chất hữu Y (C8H16O4N2) Để phản ứng hết 40,28 gam E cần dùng 500ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được m gam một ancol Z nhất và hỗn hợp chứa muối của aminoaxit; đó có a gam muối A và b gam muối B (M A< MB) Dẫn toàn bộ m gam Z qua bình đựng Na dư, thấy thoát 2,016 lít khí H (đktc); đồng thời khối lượng bình tăng 6,66 gam Tỉ lệ a:b gần nhất là: A 0,8 B 0,6 C ,09 D 0,7 Đáp án 1-A 11-D 21-D 31-D 41- 2-B 12-C 22-C 32-C 42- 3-B 13-C 23-D 33-D 43- 4-A 14-A 24-A 34-D 44- 5-A 15-D 25-B 35-B 45- 6-D 16-B 26-B 36-C 46- 7-C 17-B 27-C 37-D 47- 8-C 18-B 28-C 38-D 48- 9-C 19-C 29-B 39-D 49- 10-D 20-C 30-C 40-C 50- LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn A Các este của phenol không thể điều chế bằng cách cho axit tác dụng với ancol tương ứng Chúng có thể tạo bởi phản ứng giữa axit và anhydrit tương ứnge Trang Câu 2: Chọn B Kí hiệu hai kim loại là R pH = 13 ⇒ [OH-] = 0,1M ⇒ n OH− = nR= 3.0,1 = 0,3 mol ⇒ MR = 10,1 = 33, 67 ⇒ kim loại là Na và K 0,3 Câu 3: Chọn B n O2 = 2,24 1,12 BTNT O = 0,1 mol; n CO2 = = 0, 05 mol  → n H 2O = 2.0,1 − 2.0, 05 = 0,1 mol 22,4 22, ⇒ namin = n H2O − n CO2 1,5 = mol 30 ⇒ Số nguyên tử C trung bình = n CO2 n a = 0, 05 30 = 1,5 ⇒ amin có công thức là CH3NH2 và C2H5NH2 Câu 4: Chọn A Sau phản ứng còn dư Fe nên muối tạo thành dung dịch Y gồm MgSO4 và FeSO4 t Mg + 2H 2SO  → MgSO + SO + 2H O t 2Fe + 6H 2SO  → Fe (SO )3 + 3SO + 6H 2O t Fe + Fe (SO )3  → 3FeSO Câu 5: Chọn A Chỉ có Al tan được dung dịch NaOH và dung dịch HCl 2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Câu 6: Chọn D Nglucozo = nfructozo = 17,1%.62,5 70% = mol 342 320 ⇒ nAg = 2.(nglucozo + nfructozo) =0,0875 mol ⇒ m = 108.0,0875 = 9,45 Câu 7: Chọn D Chọn thuốc thử là Ba(OH)2 Cho lần lượt từng dung dịch phản ứng với Ba(OH)2: - Chỉ thấy khí có mùi khai bay lên: dung dịch NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Trang - Thấy khí có mùi khai bay lên và kết tủa trắng xuất hiện: dung dịch (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O - Chỉ thấy có kết tủa trắng xuất hiện, không tan Ba(OH)2 dư: dung dịch Na2SO4 Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH - Thấy có kết tủa màu đỏ nâu xuất hiện: dung dịch FeCl2 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 2Fe(OH)3↓ - Thấy có kết tủa keo trắng xuất hiện tăng dần đến cực đại, sau đó tan Ba(OH) dư: dung dịch AlCl3 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Câu 8: Chọn C Có n CH =CHCOOCH3 = n CO − n H 2O = 0, 08 mol ⇒ n CH3COOC2 H5 = 0,2 - 0,08 = 0,12 mol BTKL  → m = 86.0,08 + 88.0,12 + 56.0,4.0,75- (32.0,08 + 46.0,12) = 26,16g Câu 9: Chọn C - Glucozơ và saccarozơ đều có tính chất hóa học chung là hòa tan Cu(OH) ở nhiệt độ thường Chỉ saccarozơ có phản ứng thủy phân Chỉ glucozơ phản ứng với nước brom Chúng đều có vị ngọt, dễ tan nước, là tính chất vật lý Câu 10: Chọn D Áp dụng bảo toàn electron ta có: n NO2 = n Fe3O4 = 23, = 0,1 mol 232 ⇒ V =22,4.0,1 = 2,24 lít Câu 11: Chọn D Áp dụng tăng giảm khối lượng có: n X = ⇒ MX = 19, − 15 = 0, 2mol 23 − 15 = 75 ⇒X có CTCT là H2NCH2COOH (Gly) 0, Câu 12: Chọn C Có polyme được đều chế bằng phản ứng trùng hợp là: - poli (vinyl clorua): trùng hợp từ các phân tử CH2 = CHCl - teflon: trùng hợp từ các phân tử CF2 = CF2 Trang - nhựa novolac: trùng hợp từ các phân tử HCHON và C6H5OH - tơ nitron: trùng hợp từ các phân tử CH2 = CHCN - cao su buna: trùng hợp từ các phân tử CH2 = CHCH = CH2 Câu 13: Chọn C Crom có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d54s1 Cr có thể cho →6e ( chuyển thành dạng oxi hóa từ +1 → +6) Tuy nhiên tự nhiên, Cr tồn tại chủ yếu ở các dạng oxi hóa: +2,+3,+6 Câu 14: Chọn A 12 = 0,1mol 56 + 64 Có nFe = nCu = ⇒ n SO2 = 3n Fe + 2n Cu 5.0,1 = = 0, 25mol ⇒ V = 22,4.0,25 = 5,6 lít 2 Câu 15: Chọn D Dựa vào đáp án suy kim loại có hóa trị II 11, 12 = 0,5mol ⇒ Mkim loại = = 24 22, 0,5 ⇒ n kim loại = n H2 = ⇒ Kim loại là Mg Câu 16: Chọn B Cho Zn vào dung dịch AgNO3 Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Cho Fe vào dun dịch Fe2(SO4)3 Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Cho Na vào dung dịch CuSO4 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng CO + CuO → t0 Cu + CO2 Đun nóng hỗn hợp rắn gồm Fe và Mg(NO3)2 2Mg(NO3)2 → 4Fe + 3O2 → t0 t0 2MgO + NO2 + O2 2Fe2O3 Các thí nghiệm xảy sự oxi hóa kim loại là: 1,2,3,5 Câu 17: Chọn B Trang Về trung bình, nước biển của các đại dương thế giới có độ mặn khoảng 3,5% Điều này có nghĩa là cứ mỗi lít ( 1.000 mL) nước biển chứa khoảng 35 gam muối, phần lớn ( không phải toàn bộ) là clorua natri (NaCl) hòa tan đó dưới dạng các ion Na + và Cl- Nó có thể được biểu diễn là 0,6M NaCl ⇒ Nguyên nhân chính gây nhiễm mặn cho đất và nước khu vực Nam Trung Bộ và Tây Ngun là ḿi NaCl Câu 18: Chọn B • Đun nóng nước: t M 2+ + 2HCO3−  → MCO3 ↓ +CO + H 2O ⇒ Torng dung dịch còn các ion: Mg2+ dư, Ca2+ dư, Cl− và SO 24− • Thêm vào đó hỡn hợp dung dịch Na2CO3, Na3PO4 đến dư: M 2+ + CO32− → MCO3 ↓ 3M 2+ + 2PO34− → M (PO ) ↓ ⇒ Dung dịch chỉ còn các ion: Na + , Cl- , SO 24− , CO32− dư, PO34− dư ⇒ Dung dịch nước ban đầu mất tính cứng, trở thành nước mềm Câu 19: Chọn C Áp dụng bảo toàn khối lượng có: Khối lượng dung dịch giảm = khối lượng sắt tăng = 10%.20 = 2g Câu 20: Chọn C • Phần 2: Chỉ có Fe phản ứng n Fe = n H2 = 2, 24 = 0,1 mol 22, • Phần 1: Chỉ có Cu phản ứng: 2n Cu = 2n SO2 = 2.6, 72 = 0, mol 22, ⇒ nCu = 0,3 mol ⇒ m = 2.(56.0,1 + 64.0,3) = 49,6 gam Câu 21: Chọn D • NaOH tan nước phân ly hoàn toàn thành Na+ và OH − ⇒ pH của dung dịch lớn nhất • RNH2: Gớc R đẩy e làm tăng tính bazơ của nguyên tử N, gốc R hút e làm giảm tính bazơ của nguyên tử N Tính bazơ càng mạnh thì pH của dung dịch càng cao ⇒ pH theo thứ tự tăng dần: C6H5NH2; NH3; CH3NH2 Vậy sắp xếp các dung dịch theo pH tăng dần là: (4),(2),(3),(1) Câu 22: Chọn C Trang 10 7,8 = 0, 225 mol Áp dụng bảo toàn electron có: 2n Cl2 = 3n Cr ⇒ n Cl2 = 52 ⇒ VCl2 = 22, 4.0, 225 = 5, 04 lít Câu 23: Chọn D • Áp dụng bảo toàn khối lượng có: n O2 = 11,8 − 8, = 0,1 mol 32 • Áp dụng bảo toàn electron có: n HCl = 4n O2 = 0, mol ⇒ Vdd HCl = 0, = 0, lít Câu 24: Chọn A Đặt số mol Glu và Lys 0,3 mol hỗn hợp lần lượt là x,y  x + y = 0,3  x = 0,1 ⇒ ⇒ n NaOH = 2x + y + n HCl = 2x + y + 0, = 0,8 mol  y = 0, ⇒ số mol lys 0,15 mol hỗn hợp 0,1 mol Câu 25: Chọn B • n NaOH = 100.18% = 0, 45 mol = 3n este 40 ⇒ Este chức ⇒ nmuối = nNaOH = 0,45 mol 36,9 = 82 ⇒ Có muối là HCOONa 0, 45 ⇒ Mḿi = • Trường hợp 1: nHCOONa = 0,15 mol ⇒ nRCOONa 36,9 − 68.0,15 = 89 0,3 = 0,3 mol ⇒ MRCOONa = ⇒ không có công thức nào phù hợp • Trường hợp 2: nHCOONa = 0,3 mol ⇒ n RCOONa = 0,15 mol ⇒ M RCOONa = 36,9 − 68.0,3 = 110 0,15 ⇒ Muối còn lại là C3H7COONa ⇒ Công thức axit là: HCOOH và C3H7COOH Câu 26: Chọn B  2x = y + z ⇒ y = 2n a o axit Có:  BTNT O → 2n a o axit + 2x = 2y + z   ⇒ Amino axit có nguyên tử C ⇒ Công thức của amino axit là NH2 - CH2 - COOH Trang 11 Câu 27: Chọn C Nếu Cu(NO3)2 phản ứng hết, Fe(NO3)2 chưa phản ứng thì mCu = 64.0,1 = 6,4g < 9,2 ⇒ chứng tỏ Fe(NO3)2 đã phản ứng: n Fe = 9, − 6, = 0, 05 mol 56 BTe → n Mg = n Cu + n Fe = 0,1 + 0, 05 = 0,15 mol ⇒ m = 24.0,15 = 3,6 g Câu 28: Chọn C • Dung dịch Z chứa : 0,25y mol HCl, 0,25y mol AlCl3 • Khi n OH− = 5,16 mol thì n Al(OH)3 = 0,175y mol, kết tủa bị hòa tan một phần ⇒ n OH − = 0, 25y + 4.0, 25 − 0,175y = 5,16 ⇒ y = 4,8 ⇒ x = 27.0, 25y = 32, 4g Câu 29: Chọn B • Đặt CTTQ của ancol là CaHbO, CTTQ của axit là CmHnO2 H 2SO • X  →Y BTKL  → m H 2O = 15,72 - 14,64 = 1,08g ⇒ n H2O = 0,06 mol ⇒ neste = 0,06 mol +0,945 mol O2 → CO + 0, 66 mol H O • 14,64g Y  BTKL  → m CO2 = 14,64+32.0,945 - 11,88 = 33g ⇒ n CO2 = 0,75 mol BTNT O  → nancol + 2naxit + 2.0,06 = 2.0,75 + 0,66 - 2.0,945 = 0,27 • 14,64g Y + 0,09 mol NaOH: ⇒ naxit = nNaOH - neste = 0,09 - 0,06 = 0,03 mol ⇒ nancol = 0,09 mol n CO2 = (0, 09 + 0, 06)a + ?(0, 03 + 0, 06)m = 0, 75 a = 2, m =  ⇒ ⇒ b n ∑ n H2O = (0, 09 + 0, 06) + (0, 03 + 0, 06) = 0, 66 + 0, 06 b = 6, n =  2 BTKL → x = m Y + m NaOH − m ancol − m H2O •  = 14,64+ 40.0,09-46.(0,09+0,06)-18.0,03 = 10,8g Câu 30: Chọn C 3,36   n Cl2 + n O2 = 22, = 0,15mol  n Cl = 0, 05 mol ⇒ • Có:  n = 0,1 mol BTKL   → 71n Cl2 + 32n O2 = 6, 75g  O2  • Giả sử kim loại M có hóa trị a hợp chất, đặt số mol của Cu và M lần lượt là x,y Trang 12 BTe  → 2x + ay = 2n Cl2 + 4n O2 = 0,5mol  ⇒  64x 26 (1)  My =  • X + HNO3: mmuối khan = 64x + My + 62.0,5 = 42,2 (2)  x = 0,13 M 2,88 ⇒ = ⇒ M = 12a • Từ (1) và (2) suy ra:  a 0, 24  My = 2,88 ⇒ a =2; M = 24 (Mg) Câu 31: Chọn D • X làm quỳ tím hóa xanh, không tạo kết tủa với nước brom ⇒ X là metylamin • Y khơng làm đởi màu quỳ tím, tạo kết tủa trắng với nước brom ⇒Y là anilin • Z không làm đổi màu quỳ tím, không tạo kết tủa trắng với nước brom ⇒ Z là glyxin • T làm quỳ tím hóa đỏ, không tạo kết tủa trắng với brom ⇒ T là axit glutamic Câu 32: Chọn C (1) Đúng Poli (metyl metacrylat) có đặc tính suốt cho ánh sáng truyền qua tốt ( 90%) nên được dùng để chế tạo thủy tinh hữu plexiglas (2) Đúng Cao su tổng hợp và cao su thiên nhiên đều đặc trưng bởi tính đàn hồi (3) Đúng Chất béo thủy phân môi trường kiềm thu được muối của các axít béo là xà phòng (4) Đúng (5) Sai Hiện toàn cầu đã có khuynh hướng dùng dầu ăn cũ để sản xuất biodiesel, dùng để chạy máy thay thế nhiên liệu dầu mỏ truyền thống Vậy có tất cả phát biểu đúng Câu 33: Chọn D • A sai Do Cr(OH)3 là hidroxit lưỡng tính nên nó tác dụng được với dung dịch NaOH đặc Còn Cr không phản ứng được với dung dịch NaOH đặc • B đúng Phương trình phản ứng: CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O • C đúng Phương trình phản ứng CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 • D đúng Cr2O3 rất bền, không tan dung dịch axit và kiềm Nó chỉ tan dung dịch kiềm rất đặc, đun nóng Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O Câu 34: Chọn D Trang 13 • n CO2 = 20,16 18,9 = 0,9mol, n H2O = = 1, 05mol > n CO2 22, 18 ⇒ Aanco ln o : n ancol = n H2O − n CO2 = 1, 05 − 0,9 = 0,15 mol BTKL → m O2 = 44.0,9 + 18,9 − 21, = 36,8g ⇒ n O2 = 1,15 mol •  BTNT O  → 2n axit + n ancol = 2.0,9 + 1, 05 − 2.1,15 = 0,55mol ⇒ naxit = 0,2mol ⇒ 0,2Maxit + 0,15Mancol = 21,7 M axit = 74(C2 H5 COOH) ⇒ M ancol = 46(C2 H 5OH) ⇒ meste = (74+46 -18).60%.0,15 = 9,18g Câu 35: Chọn B • Có n O(X ) = 31,381%.36, = 0, 71 mol 16 BTKL → m CO2 = m x − m Y = 36, − 30, 48 = 5, 72g ⇒ n CO2 = 0,13 •  Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm x mol Fe, y mol Cu, 0,71 mol O và 0,13 mol C BT e  → 3x + 2y = 2.(n O − 2n CO2 ) + 2n SO2 ⇒ n SO2 = 3x + 2y − 2.(0, 71 − 2.0,13) 3x + 2y − 0,9 = 2 56x + 64y + 0, 71.16 + 12.0,13 = 36,  x = 0, 29  ⇒ ⇒ 3x + 2y − 0,9 5, 04 = = 0, 225 mol  y = 0,11 n ↑ = n CO2 + n SO2 = 0,13 + 22,  • 36,2g X+ HNO3: 44.0,13 + 30n NO + 46n NO2  = 2.21,125 = 42, 25 n NO = 0, 04 mol  M ↑= 0,13 + n + n ⇒ NO NO  n NO2 = 0, 07mol  → BTe 3n + n = 2n = 0,19 mol NO NO SO  BTNT N   → n HNO3 = 3x + 2y + n NO + n NO2 = 1, 2mol Câu 36: Chọn C Dung dịch X chỉ chứa một chất tan nhất là Ba(AlO2)2 ⇒ nAl = 2nBa Có: 2n H = 2n Ba + 3n Al = Trang 14 5,376 = 0, 48 mol 22, n = 0, 06 mol ⇒  Ba ⇒ m = m Al(OH)3 = 78.0,12 = 9,36g n Al = 0,12 mol Câu 37: Chọn D • Cho thêm bợt Fe vào dung dịch sau điện phân thấy khí NO thoát chứng tỏ đã xảy điện phân nước ở anot tạo H+ Sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn ⇒ Chứng tỏ Cu2+ còn dư • Phương trình điện phân: Cu 2+ + 2Cl − → Cu + Cl2 x 2x x x 2Cu 2+ + 2H O → 2Cu + 4H + + O y 2y y 2y 0,5y • Có mdung dịch giảm = m Cu + mCl2 + m O2 = 64.(x+y)+71x+32.0,5y = 15 gam Với x+y = nCu = It 5.6176 = = 0,16 mol n e F 2.96500  x = 0, 04 1, ⇒ ⇒ n Cu ( NO3 )2 = n KCl = 3.2x = 0, 24mol 04  y = 0,12 ⇒ Số mol Cu2+ sau điện phân = 0,24 - 0,16 = 0,08 mol • 0,25 mol Fe+ dung dịch sau điện phân: 3Fe + 8H + + 2NO3− → 3Fe + + 2NO + 2H 2O Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu ⇒ m = mCu + mFe dư = 64.0,08 + 56.(0,25 - 0,24 - 0,08) =9,6 g Câu 38: Chọn D • Dung dịch sau trợn có pH = 13 ⇒ Sau phản ứng còn dư kiềm n OH − du = 10−1.0, = 0, 04 mol ⇒ n OH − (Y ) − 0, 2.(0, + 2.0,15) = 0, 04 mol ⇒ n OH− (Y) = 0,14 mol • Quy đởi X tương đương với hỡn hợp gồm x mol Na, y mol k, z mol Ba, t mol O ⇒ 16t - 8,75%.m Áp dụng bảo toàn electron có: x+y+2z = 2t + n H2 = 2n OH− (Y) Trang 15 2.0,14 − ⇒t= 1,568 22, = 0, 07 mol ⇒ m = 12,8 gam gần với gía trị 13 nhất Câu 39: Chọn D • X + NaOH → hỡn hợp muối + H2O (1) BTKL  → m H 2O(1) = 16,32 + 40.0,3 − 25, 08 = 3, 24g ⇒ n H2O(1) = 0,18 mol • Y + O → 0,15 mol Na CO3 + 0, 75mol CO + 0,33 mol H 2O (2) BTKL  → m O2 = 106.0,15 + 44.0, 75 + 5,94 − 25, 08 = 29, 76 g ⇒ n O2 = 0,93 mol BTNT O  → n O(Y) = 3n Na 2CO3 + 2n CO2 + n H 2O(2) − 2n O2 = 3.0,15+2.0,75+0,33-2.0,93 = 0,42 mol BTNT O  → n O(X) = n O(Y) + n H 2O(1) − n NaOH = 0,42+0,18-0,3 = 0,3 mol BTNT C → n C(X ) = n Na 2CO3 + n CO2 = 0,15+0,75 = 0,9 mol •  BTNT H → n H(Y) = 2n H 2O(2) = 2.0,33 = 0, 66 mol •  BTNT H  → n H(X) = n H (Y ) + 2n H2 O(1) − n NaOH = 0,66+2.0,18-0,3 = 0,72 mol ⇒ n C(X) : n H(X) : n O(X) = 0,9 : 0, 72 : 0,3 = 15 :12 : ⇒ Công thức đơn giản nhất của X hay CTPT của X là C15H12O5 ⇒ X có 12 nguyên tử H phân tử CTCT của X là: C6H5OOCCH2COOC6H4OH Câu 40: Chọn C • 40,28g E + 0,5 mol NaOH → ancol Z + muối của 2a - aminoaxit ⇒ X là tetrapeptit của aminoaxit; Y là este chức của hoặc a-aminoaxit này và ancol chức Z • nZ = n H2 = 2, 016 = 0, 09 mol 22, mbình tăng = mZ - m H2 = 6,66g ⇒ mZ = 6,66+2.0,09 = 6,84g ⇒ MZ = ⇒ Công thức của Z là C3H6(OH)2 ⇒ 2a - aminoaxit là H2NCH2COOH và CH3CH(NH2)COOH • Có nY = nZ = 0,09 mol ⇒ nX = 0,5 − 2.0, 09 = 0, 08 mol ⇒ (12x+y+136).0,08+204.0,09 = 40,28 g ⇒ 12x+y = 138 Trang 16 6,84 = 76 0, 09 X có độ bội liên kết k = ⇒ y v=2x+2+4 - 4.2  x = 10 = 2.2 + 3.2 ⇒ ⇒ Chứng tỏ X cấu tạo bởi đơn vị Gly và đơn vị Ala  y = 18 ⇒ a:b = MA : MB = 97:111≈ 0,87 gần nhất với giá trị 0,9 Trang 17 ... 0,6 C ,09 D 0 ,7 Đáp án 1-A 11-D 21-D 31-D 41- 2-B 12-C 22-C 32-C 42- 3-B 13-C 23-D 33-D 43- 4-A 14-A 24-A 34-D 44- 5-A 15-D 25-B 35-B 45- 6-D 16-B 26-B 36-C 46- 7- C 17- B 27- C 37- D 47- 8-C 18-B... 2NaAlO2 + 3H2 Câu 6: Chọn D Nglucozo = nfructozo = 17, 1%.62,5 70 % = mol 342 320 ⇒ nAg = 2.(nglucozo + nfructozo) =0,0 875 mol ⇒ m = 108.0,0 875 = 9,45 Câu 7: Chọn D Chọn thuốc thử là Ba(OH)2 Cho lần... mol AlCl3 • Khi n OH− = 5,16 mol thi n Al(OH)3 = 0, 175 y mol, kết tủa bị hòa tan một phần ⇒ n OH − = 0, 25y + 4.0, 25 − 0, 175 y = 5,16 ⇒ y = 4,8 ⇒ x = 27. 0, 25y = 32, 4g Câu 29: Chọn B •