Nguyên tố halogen F IBr Cl 2s 2 2p 5 5s 2 5p 5 4s 2 4p 5 3s 2 3p 5 Cấu hình electron lớp ngoài cùng Độ âm điện Tính oxi hoá 3,98 2,66 2,96 3,16 Tính oxi hoá giảm dần F 2 Phản ứng Halogen Cl 2 Br 2 I 2 Với kim loại Với hidro Với nước Oxi hoá được tất cả các kim loại tạo ra muối florua. Oxi hoá được hầu hết các kim loại tạo ra muối clorua, phản ứng cần đun nóng. Oxi hoá được nhiều kim loại tạo ra muối bromua, phản ứng cần đun nóng. Oxi hoá được nhiều kim loại tạo ra muối iotua. Phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác. Trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp (-252 0 C) và nổ mạnh: F 2 + H 2  2HF Nếu chiếu sáng phản ứng xảy ra nhanh, có thể gây nổ: Cl 2 + H 2  2HCl as Cần nhiệt độ cao: Br 2 + H 2  2HBr t 0 C Cần nhiệt độ cao hơn: I 2 + H 2  2HI t 0 C Phân huỷ mãnh liệt nước ngay ở nhiệt độ thường: 2F 2 + 2H 2 O  4HF + O 2 Ở nhiệt độ thường: Cl 2 + H 2 O  HCl + HClO Ở nhiệt độ thường,chậm hơn so với clo: Br 2 + H 2 O  HBr + HBrO Hầu như không tác dụng. Câu 1: Hãy nêu ra các phản ứng để chứng minh rằng tính khử của các ion halogenua tăng dần theo chiều: F − < Cl − < Br − < I −  F − chỉ có thể bị oxi hoá bằng dòng điện.  Cl − bị oxi hoá bởi chất oxi hoá mạnh: KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 , KClO 3 … 2KMnO 4 +16HCl  2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl 2  Br − bị oxi hoá bởi Cl 2 . 2NaBr + Cl 2  2NaCl + Br 2  I − bị oxi hoá bởi Br 2 . 2NaI + Br 2  2NaBr + I 2 Câu 2: Cho các dung dịch muối sau: KNO 3 , CuCl 2 , AgNO 3 , Ca(NO3) 2 . Hãy chọn một dung dịch duy nhất để có thể nhận biết được cả 3 ion Cl − , Br − , I − ?  Dung dịch: AgNO 3  AgNO 3 + NaCl  AgCl + NaNO 3 (trắng)  AgNO 3 + NaBr  AgBr+NaNO 3 (vàng nhạt)  AgNO 3 + NaI  AgI + NaNO 3 (vàng) ĐIỀU CHẾ HALOGEN F 2 I 2 Br 2 Cl 2 Điện phân hỗn hợp KF và HF + Cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh như MnO 2 , KMnO 4 … + Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Dùng Cl 2 để oxi hoá ion Br − trong NaBr, KBr (có trong nước biển) thành Br 2 . Tách NaI từ rong biển, sau đó oxi hoá ion I − trong NaI thành I 2 . Câu 3: Hãy ghép cặp chất và tính chất sao cho phù hợp:  Brom  Clo  Hidroclorua  Iot  AgBr  NaCl  Chất bị phân huỷ bởi ánh sáng mặt trời  Hợp chất được dùng để bảo quản thực phẩm.  Chất lỏng ở nhiệt độ phòng.  Chất rắn khi được đun nóng biến thành khí màu tím.  Chất khí không màu tạo ”khói“ trong không khí ẩm.  Chất khí màu vàng lục. Câu 4: Biết A là chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: A + H 2  B A + H 2 O  B + C A + H 2 O + SO 2  B + … C  B + … Giải: Cl 2 + H 2  HCl (A) (B) Cl 2 + H 2 O  HCl + HClO (C) Cl 2 + 2H 2 O + SO 2  2HCl + H 2 SO 4 2HClO  2HCl + O 2 . AgBr+NaNO 3 (v ng nhạt)  AgNO 3 + NaI  AgI + NaNO 3 (v ng) ĐIỀU CHẾ HALOGEN F 2 I 2 Br 2 Cl 2 Điện phân hỗn hợp KF v HF + Cho axit HCl đặc tác dụng v i chất. 2,96 3,16 Tính oxi hoá giảm dần F 2 Phản ứng Halogen Cl 2 Br 2 I 2 V i kim loại V i hidro V i nước Oxi hoá được tất cả các kim loại tạo ra muối florua. Oxi