Tổng hợp phèn chua từ nhôm phế liệu và bước đầu thử hoạt tính hóa học của sản phẩm

37 32 0
  • Loading ...
1/37 trang

Thông tin tài liệu

Ngày đăng: 14/04/2018, 21:21

1 of 128 TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUẢNG BÌNH THƠNG TIN VỀ SINH VIÊN CHỊU TRÁCH NHIỆM CHÍNH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI I SƠ LƯỢC VỀ SINH VIÊN: Họ tên: Hoàng Thị Thúy Vững Sinh ngày: 09/07/1993 Nơi sinh: xã Phú Định – huyện Bố Trạch – tỉnh Quảng Bình Ngành học: Sư phạm Hóa Học Lớp: ĐHSP Hóa Học Khóa: 53 Khoa: Khoa học - Tự nhiên Địa liên hệ: Hồng Thị Thúy Vững - Lớp ĐHSP Hóa k53 – Trường ĐHQB Điện thoại: 01642837508 Hoangthithuyvung@gmail.com Email: II QUÁ TRÌNH HỌC TẬP * Năm thứ 1: Ngành học: Sư phạm Hóa học Khoa: Tự Nhiên - Kỹ Thuật Kết xếp loại học tập: Khá Sơ lược thành tích:Giấy khen sinh viên có thành tích xuất sắc học tập rèn luyện * Năm thứ 2: Ngành học: Sư phạm Hóa học Khoa: Tự Nhiên - Kỹ Thuật Kết xếp loại học tập: Khá Sơ lược thành tích: Giấy khen : Đã có thành tích tham gia nghiên cứu khoa học Ngày Xác nhận khoa tháng năm 2014 Sinh viên chịu trách nhiệm thực đề tài kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag of 128 MỤC LỤC MỤC LỤC DANH MỤC CÁC BẢNG DANH MỤC CÁC HÌNH DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT A MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Mục tiêu nghiên cứu Khách thể đối tượng nghiên cứu Tình hình nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Phạm vi đề tài 7 Phương pháp nghiên cứu Đóng góp đề tài Cấu trúc đề tài A MỞ ĐẦU B NỘI DUNG C KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ B NỘI DUNG CHƯƠNG TỔNG QUAN LÝ THUYẾT 1.1 Khái quát phèn chua 1.2 Công dụng phèn chua 10 1.2.1 Trong công nghiệp 10 1.2.2 Trong lĩnh vực y dược sức khỏe 11 1.2.3 Trong lĩnh vực sinh hoạt đời sống hàng ngày 14 Hình 1.1: Sử dụng phèn chua “thừa thiếu” nước sinh hoạt 14 1.3 Ảnh hưởng nhôm kim loại đến sức khỏe người 15 1.3.1 Nhôm vào thể từ nguồn sau 15 1.3.2 Nhôm vấn đề sức khỏe người 17 1.4 Tác hại phế liệu nhôm đến suy thối mơi trường 17 1.4.1 Nhôm vấn đề ô nhiễm môi trường 17 Hình 1.2: Tác hại nhơm phế liệu đến suy thối mơi trường 18 1.4.2 Thực trạng môi trường khai thác nhôm nước ta 18 CHƯƠNG II 21 NỘI DUNG VÀ THỰC NGHIỆM 21 2.1 Đối tượng nghiên cứu 21 2.2 Nội dung nghiên cứu 21 2.2.1 Chuẩn bị phối liệu 21 2.2.2 Tổng hợp phèn chua từ nhôm phế liệu 22 2.3 Phương pháp nghiên cứu 23 2.3.1 Phương pháp tổng hợp 23 2.3.2 Phương pháp chuẩn độ 23 2.3.3 Phương pháp quan sát kính hiển vi 24 2.3.4 Phương pháp đối chứng hoạt tính sản phẩm so với mẫu chuẩn 24 2.4 Dụng cụ, thiết bị hóa chất 24 2.4.1 Dụng cụ, thiết bị 24 2.4.2 Hóa chất 24 CHƯƠNG III 25 KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 25 3.1 Pha hóa chất 25 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag of 128 3.1.1 Pha dung dịch H2SO4 9M 25 3.1.2 Pha dung dịch KOH 0,643M 26 3.1.3 Chuẩn độ dung dịch KOH H2SO4 26 3.2 Hiệu suất tổng hợp nồng độ bazơ axit khác 28 3.3 Ảnh hưởng nhiệt độ đến hiệu suất tổng hợp 29 3.4 Ảnh hưởng nhiệt độ đến khả kết tinh sản phẩm 29 3.5 Hiệu suất tổng hợp từ nguồn nguyên liệu khác 30 3.6 Quy trình tổng hợp phèn chua 31 3.6.1 Quy trình tổng hợp phèn chua phòng thí nghiệm 31 3.6.2 Đề xuất quy trình sản xuất phèn chua công nghiệp 32 3.7 Xác định hình thái cỡ hạt sản phẩm 33 3.8 Thử nghiệm tính chất hóa học sản phẩm 33 3.9 Tính tốn chi phí sản xuất giá trị sản phẩm 34 C KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 36 Kết luận 36 Kiến nghị 36 TÀI LIỆU THAM KHẢO 37 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag of 128 DANH MỤC CÁC BẢNG Trang Bảng 3.2: Hiệu suất tạo phèn cố định nồng độ KOH 0,643M Bảng 3.2: Hiệu suất tạo phèn cố định nồng độ KOH 0,643M Bảng 3.3: Hiệu suất tạo phèn cố định nồng độ H2SO4 9M Bảng 3.4: Khoảng pH dung dịch hiệu suất tạo phèn Bảng 3.5: Hiệu suất tổng hợp phèn nhôm từ nguồn nguyên liệu khác Bảng 3.6: Bảng tính lợi nhuận chi phí tổng hợp phèn chua DANH MỤC CÁC HÌNH Trang Hình 1.1: Sử dụng phèn chua “thừa thiếu” nước sinh hoạt Hình 1.2: Tác hại nhơm phế liệu đến suy thối mơi trường Hình 2.1: Nhơm phế liệu Hình 2.2: Tổng hợp phèn nhơm phòng thí nghiệm Hình 3.1: Quy trình tổng hợp phèn nhơm phòng thí nghiệm Hình 3.2: Ảnh quan sát kính hiển vi Hình 3.3: Thử nghiệm làm nước đục sản phẩm kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag of 128 DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT Tiếng Việt Tổ chức y tế giới Tiếng Anh World Health Viết tắt WHO Organization Cơ quan bảo vệ môi Environmental Protection trường Hoa Kì Agency Thành phố Đồng Hới Dong Hoi city TP Đồng Hới Nồng độ mol lít Molar Concentration CM Nồng độ phần trăm Percent Concentration C% Thể tích Volume V Thể tích trung bình Average Volume V Nồng độ trung bình Average Molar C EPA Concentration Độ pH số đo độ pH pH Laboratory PTN hoạt động ion H+ Phòng thí nghiệm kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag of 128 A MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Cùng với phát triển khoa học kỹ thuật, phát triển ngành công nghiệp chất dẻo luyện kim kéo theo lượng lớn rác thải nói chung mạt nhơm, vỏ lon, dây điện …nói riêng mơi trường Các q trình xử lý, thu gom nhôm phế liệu chưa triệt để dẫn đến ô nhiễm môi trường ảnh hưởng trực tiếp đến sức khỏe người gây nên ngộ độc, viêm phổi, ung thư ác tính…mức độ nặng thường dẫn tới tử vong nhanh chóng Ở tỉnh miền trung nước ta, đặc biệt tỉnh Quảng Bình mùa mưa lũ tình trạng nhiễm nguồn nước diễn nghiêm trọng, thiếu nước sinh hoạt, bệnh mùa lũ vấn đề cấp bách Các hoạt động sản xuất, tái chế nhôm phế liệu đem lại việc làm thu nhập cao cho người trình sản xuất, kinh doanh họ tâm đến lợi nhuận mà không thực quan tâm đến mơi trường Điều tác động lớn đến suy thối mơi trường ảnh hưởng đến sức khỏe người Phèn nhôm loại hóa chất có tính keo tụ tham gia vào q trình keo tụ nhằm làm kết dính loại hạt keo lơ lửng nước thành hạt cặn lớn loại bỏ Nhờ hoạt tính mà nhôm sử dụng rộng rãi xử lý nước như: xử lý nước giếng khoan, xử lý nước cặn bẩn để dùng sinh hoạt Mặt khác, phèn chua có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất (làm thuốc, phòng chống dịch bệnh mùa mưa lũ, xử lý nước dùng sinh hoạt,…) mà điều chế trực tiếp từ nhơm đặc biệt nhôm phế liệu Xuất phát từ thực tế chọn đề tài nghiên cứu: “Tổng hợp phèn chua từ nhôm phế liệu bước đầu thử hoạt tính hóa học sản phẩm” Mục tiêu nghiên cứu - Tìm hiểu ảnh hưởng kim loại nhơm đến sức khỏe người - Tìm hiểu ảnh hưởng phế liệu nhơm đến suy thối mơi trường - Tác dụng phèn chua người - Đề xuất quy trình tổng hợp phèn chua phòng thí nghiệm cơng nghiệp cần tổng hợp Khách thể đối tượng nghiên cứu kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag of 128 Phèn chua quy trình điều chế phèn chua từ nhôm phế liệu như: mạt nhôm, vỏ lon bia, lon nước ngọt, dây điện nhơm… Tình hình nghiên cứu Việc nghiên cứu tổng hợp phèn chua từ nhôm phế liệu xác có tính định vấn đề ô nhiễm môi trường chung sức khỏe người Trên giới nước ta có nhiều đề tài nghiên cứu lĩnh vực như: Nghiên cứu xử lý nước thải lò đúc nhôm, nghiên cứu đề xuất biện pháp quản lý chất thải rắn, nghiên cứu thuốc từ phèn chua…Do đặc thù điều kiện tự nhiên điều kiện xã hội mà đề tài lại mang tính đặc thù, ứng dụng riêng địa phương, địa bàn Ở tỉnh Quảng Bình, đề tài nghiên cứu xử lý nhôm phế liệu giảm thiểu nhiễm mơi trường ít, đặc biệt tổng hợp phèn chua từ nhôm phế liệu - sản phẩm ưa chuộng sử dụng rộng rãi Nhiệm vụ nghiên cứu - Làm giảm ô nhiễm môi trường phế liệu nhôm gây - Xây dựng quy trình tổng hợp phèn chua từ nhơm phế liệu phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Thử hoạt tính làm nước đục, nước bẩn sản phẩm so sánh với mẫu chuẩn Phạm vi đề tài - Nội dung: + Tổng hợp phèn chua từ nhôm phế liệu + Thử hoạt tính hóa học sản phẩm - Thời gian: tháng, tháng 11 năm 2013 kết thúc tháng năm 2014 - Địa điểm: + Các sở sản xuất nhơm kính, đại lý phế liệu + Phòng thí nghiệm hố học, phòng thí nghiệm kỹ thuật xây dựng phòng thí nghiệm sinh học Trường Đại học Quảng Bình Phương pháp nghiên cứu - Tra cứu tài liệu liên quan phương pháp tổng hợp phèn chua - Phương pháp thực nghiệm, phòng thí nghiệm - Thu gom nhơm phế liệu, tiến hành thí nghiệm tạo phèn chua so sánh với mẫu chuẩn phòng thí nghiệm Đóng góp đề tài kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag of 128 - Về mặt khoa học: Xây dựng bổ sung thêm phương pháp tổng hợp phèn chua từ nhôm phế liệu theo tỉ lệ khác thử hoạt tính làm nước đục sản phẩm so với mẫu chuẩn - Về mặt thực tế: Giúp giảm tải ô nhiễm môi trường phế liệu nhôm gây nên giúp người dân vùng lũ có thêm nước sinh hoạt Cấu trúc đề tài Đề tài có cấu trúc gồm phần: A MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Mục tiêu nghiên cứu Khách thể đối tượng nghiên cứu Tình hình nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Phạm vi đề tài Phương pháp nghiên cứu Đóng góp đề tài Cấu trúc đề tài B NỘI DUNG Chương Tổng quan lý thuyết Chương Nội dung thực nghiệm Chương Kết thảo luận C KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag of 128 B NỘI DUNG CHƯƠNG TỔNG QUAN LÝ THUYẾT 1.1 Khái quát phèn chua - Phèn loại hợp chất có cấu tạo tinh thể thường hình bát diện (có tám mặt đều) Có cơng thức chung là: MI2SO4.MII(SO4)3.24H2O Hoặc MI2MIII (SO4)2.12H2O Trong đó: MI: ion kim loại kiềm NH4+ MIII: ion kim loại kim loại có hóa trị III như: Al,Cr, Fe, Mn, Co, - Có loại phèn nhơm phèn đơn phèn kép + Phèn nhôm đơn: Công thức phân tử phèn nhôm đơn Al2(SO3)3.18H2O Phèn đơn nhôm sunfat sản xuất từ axit sunfuric vật liệu chứa nhôm đất sét, cao lanh, quặng bôxit, nhôm hydroxit Một vài sở nhỏ sản xuất phèn chua từ axit sunfuric nhôm phế liệu + Phèn nhôm kép: Để sản xuất phèn kép, người ta cho thêm Kali sunfat Amoni sunfat vào trình phản ứng tạo phèn đơn, tức muối kép sunfat nhôm với sunfat kim loại kiềm amoni Ví dụ như: Kali nhơm sunfat hay phèn nhơm kali (thường gọi phèn chua, có cơng thức phân tử: KAl(SO4)2.12H2O hay K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) amoni nhôm sunfat hay phèn nhôm amoni [(NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O)] tinh thể không màu, khối lượng riêng 1,65 g/cm3 - Phèn chua có tên khoa học alumen, muối sunfat kép nhôm kali, dạng tinh thể ngậm 24 phân tử H2 O nên có cơng thức hố học K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, đơng y phèn chua gọi Bạch phàn Nó sử dụng rộng rãi để làm tinh khiết nước, thuộc da, vải chống cháy bột nở Phèn chua loại muối có tinh thể to nhỏ khơng đều, khơng màu trắng, hay đục - Phèn chua có tính chất sau: + Phèn chua khơng độc, có vị chát chua, làm se lưỡi + Tan nước lạnh lại tan nhiều nước nóng Khi tan vào nước thu nhiệt + Thu từ Alunit tự nhiên (phèn đá) kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 10 of 128 + Tồn dạng tinh thể màu trắng hòa tan nước tạo thành dung dịch không màu + Nhiệt độ nóng chảy: 920 C + Nhiệt độ sơi: 200C + Khối lượng riêng: 1,757g/ml + Khi hòa tan vào nước tạo mơi trường acid có pH = (đối với dung dịch 10%) + Không tan cồn tuyệt đối Khi hòa tan vào nước, phần cho phản ứng thủy phân tạo kết tủa keo Al(OH)3 Chính kết tủa giúp cho phèn có nhiều ứng dụng thực tế 1.2 Công dụng phèn chua 1.2.1 Trong công nghiệp Từ lâu, phèn chua sử dụng công nghiệp làm giấy, làm chất cắn màu nhuộm vải, làm sơn * Trong công nghiệp làm giấy Vì có tác dụng gắn chặt phân tử xenlulozo giúp làm cho giấy dai, bền hơn, giấy lâu mục rã khơng làm nhòe mực viết nên phèn chua trở thành phần quan trọng công nghiệp làm giấy chất lượng làm giấy - Cách sử dụng phèn chua sản xuất giấy: Cách 1: Trong trình sản xuất, giấy nhúng vào thùng chứa dung dịch phèn (khoảng 27%), sau giấy làm khơ, nén ép cắt theo kích thước cần sử dụng Cách 2: Phèn cho vào bột giấy với muối ăn Nhôm clorua (AlCl3) tạo phản ứng trao đổi, bị thủy phân mạnh tạo nên hidroxit, hidroxit kết dính sợi xenlulozo với làm cho giấy khơng bị nhòe mực viết Nhờ dung dịch phèn mà trình bảo quản giấy lâu bị mục rã Ngồi ảnh hưởng đến độ sáng giấy, phèn dùng cho công nghiệp làm giấy phải tinh khiết * Trong công nghiệp nhuộm vải Khi nhuộm vải, hidroxit sợi vải hấp phụ giữ chặt sợi kết hợp với phẩm nhuộm tạo thành màu bền, nên có tác dụng chất cắn màu Nó có tác dụng làm cho vải lâu bạc Chính nên ta ngâm áo quần dễ phai màu vào nước phèn, hay thường ngâm áo quần xuống bùn để giữ quần áo không bị phai màu 10 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 23 of 128 2.3 Phương pháp nghiên cứu 2.3.1 Phương pháp tổng hợp Phương pháp tổng hợp phèn chua mà chúng tơi áp dụng dựa quy trình sản xuất truyền thống 2.3.2 Phương pháp chuẩn độ a, Chuẩn độ dung dịch KOH H2SO4 Xác định nồng độ dung dịch KOH: Cân xác a gam KOH khan, hòa tan với nước định mức đến 100ml Chấp nhận nồng độ H2SO4 yM, dùng H2SO4 để chuẩn độ lại dung dung dịch KOH Lấy 4ml dung dịch H2SO4 yM cho vào bình tam giác nhỏ thêm giọt phenolphtalein vào khuấy đặt ống buret Cho vào buret 25ml KOH, nhẹ nhàng mở khóa van buret cho dung dịch KOH từ từ nhỏ vào bình tam giác chứa dung dịch H2SO4 yM phenolphtalein dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt dừng chuẩn độ ghi lại thể tích KOH dùng - Ta thực chuẩn độ lần lấy kết trung bình V KOH  V1  V2  V3  V4 -Tính kết phân tích: Phương trình phản ứng hóa học: H2SO4 Tọa độ cực đại: + 2KOH → Emax = C H SO VH SO  => C KOH  4 K2SO4 + 2H2O C KOH V KOH 2.C H SO4 VH SO4 V KOH b, Chuẩn độ dung dịch H2SO4 KOH Dùng pipet lấy xác 100 ml H2O cho vào bình định mức, lấy thêm a (ml) H2SO4 đậm đặc khuấy Chấp nhận nồng độ KOH b (M) để chuẩn độ lại dung dịch H2SO4 Lấy 4ml dung dịch KOH b(M) cho vào bình tam giác nhỏ thêm giọt phenolphtalein vào khuấy đặt ống buret Cho vào buret 25ml H2SO4, nhẹ nhàng mở khóa van buret cho dung dịch H2SO4 từ từ nhỏ vào bình tam giác chứa dung dịch KOH b(M) phenolphtalein dung dịch chuyển màu từ màu đỏ sang khơng màu dừng chuẩn độ ghi lại thể tích H2SO4 dùng 23 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 24 of 128 - Ta thực chuẩn độ lần lấy kết trung bình V H SO4  V1  V2  V3  V4 - Kết chuẩn độ: Phương trình phản ứng hóa học: → H2SO4 + 2KOH Tọa độ cực đại: K2SO4 Emax = C H SO VH SO  => C H SO  4 + 2H2O C KOH V KOH C KOH VKOH 2V H SO4 2.3.3 Phương pháp quan sát kính hiển vi Chúng lấy mẫu phèn điều chế từ nhôm phế liệu để quan sát kính hiển vi, chụp lại hình ảnh quan sát từ so sánh với cấu trúc phèn mẫu chuẩn Quá trình thực phòng thí nghiệm sinh học Trường Đại học Quảng Bình 2.3.4 Phương pháp đối chứng hoạt tính sản phẩm so với mẫu chuẩn Tiến hành thử hoạt tính làm nước sản phẩm so với mẫu chuẩn để kiểm tra chất lượng sản phẩm điều chế từ nhôm phế liệu 2.4 Dụng cụ, thiết bị hóa chất 2.4.1 Dụng cụ, thiết bị - Bình định mức (10ml, 50ml, 100ml, 1000ml….), cốc chịu nhiệt (100ml, 250ml, 500ml, 1000ml….) - Bình tam giác, bình tia, ống đong, buret, pipet, thìa thủy tinh, đũa thủy tinh - Đèn cồn, ống nghiệm, cốc thủy tinh, lưới nung amiăng, giá đèn - Giấy thử pH, quỳ tím, phenolphtalein - Phễu lọc, giấy lọc, kéo… - Cân phân tích, máy li tâm, kính hiển vi, tủ sấy, tủ lạnh 2.4.2 Hóa chất - KOH khan, H2SO4 98% (Trung Quốc), C2H5OH 96o, nước cất - Nhơm phòng thí nghiệm - Dây điện nhôm, mạt nhôm sở nhơm kính - Vỏ lon bia, vỏ lon nước 24 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 25 of 128 CHƯƠNG III KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 3.1 Pha hóa chất 3.1.1 Pha dung dịch H2SO4 9M Để pha 500 ml H2SO4 9M (d=1,84 g/ml, C%=98%) ta thực sau: - Tính tốn thể tích H2SO4 98% cần dùng: Số gam chất tan: mCT= CM ( mol g ).M ( ).V (l ) = C M M V (gam) l mol (1) Nồng độ phần trăm: C%= mCT mdd mCT 100 C% (2) mdd d (3) => mdd= 100 Khối lượng riêng dung dịch: d= Thay (2) vào (3) ta có: Thay (1) vào (4) ta có: mdd V(ml ) => V(ml) = V(ml) = V(ml)= M CT 100 C % d (4) C M M Vdd 100 C% d Trong đó: V(ml): thể tích dung dịch H2SO4 (gốc, ml) Vdd: thể tích dung dịch H2SO4 cần pha (lít) CM: nồng độ H2SO4 cần dùng (M) M: khối lượng mol phân tử H2SO4 (M = 98 g/mol) d: khối lượng riêng (d = 1,84 g/ml) C%: nồng độ phần trăm H2SO4 (%) Vậy: VH SO 98% = C M M Vdd 100 = C% d 9.98.0,5.100 98.1,84 = 244,57ml Chú ý: H2SO4 98% háo nước, hòa tan vào nước tạo thành hidrat H2SO4.H2O tỏa lượng nhiệt lớn Nên tiếp xúc vào thể người gây bỏng nặng, nguy hiểm Do đó, tiến hành pha chế phải cẩn thận, ý tới mức tối đa Khi pha lỗng dung dịch H2SO4 phải rót từ từ axit H2SO4 vào nước Vì H2SO4 có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước nên cho axit H2SO4 25 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 26 of 128 vào nước q trình hòa tan xảy êm dịu bên lòng dung dịch, nên an toàn - Cách pha: + Các dụng cụ để pha hóa chất (pipet, cốc thủy tinh chịu nhiệt, đũa thủy tinh) phải rửa sạch, sấy khô + Tiến hành pha: Ta dùng pipet lấy 255,43ml H2O cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt Sau đó, cẩn thận lấy pipet đong 244,57ml H2SO4 98% nhỏ từ từ vào nước Dùng đũa thủy tinh khuấy ta thu 500ml dung dịch H2SO4 9M 3.1.2 Pha dung dịch KOH 0,643M Để pha 1000ml dung dịch KOH 0,643M ta làm sau: - Tính tốn khối lượng KOH khan cần dùng: Số mol 1000ml KOH 0,643M: nKOH  C KOH ( M ) VKOH (lít)  0,643.1  0,643 mol Khối lượng KOH khan cần để pha: mKOH  nKOH M KOH  0,643.56  36,008 gam - Cách pha: Cân xác 36,008gam KOH khan cho vào cốc chịu nhiệt, sau thêm từ từ 100ml H2O đun sôi để nguội khuấy cho KOH tan hết Đổ hết dung dịch KOH vào bình định mức 1000ml (tráng cốc thủy tinh nước đổ vào bình định mức để giảm sai số), thêm nước đun sôi để nguội vào vạch định mức 1000ml dừng lại Khuấy dung dịch bình ta 1000ml KOH 0,643M 3.1.3 Chuẩn độ dung dịch KOH H2SO4 * Pha hóa chất a) Dung dịch chuẩn H2SO4 0.9M Pha 20ml dung dịch H2SO40.9M từ dung dịch H2SO4 9M Lấy pipet đong xác 18ml H2O cho vào cốc thủy tinh sau nhỏ từ từ 2ml H2SO4 9M vào, ta 20ml H2SO4 0.9M b) Pha chế dung dịch cần chuẩn KOH: Cân xác 5,6 gam KOH rắn sau dùng pipet cho từ từ H2O cất vào khuấy đủ 100ml Ta thu 100ml KOH nồng độ dao động khoảng 0.5 - M Lưu ý: KOH khan có khả hút ẩm mạnh nên phải cẩn thận tránh tiếp xúc với da 26 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 27 of 128 c) Chất thị: Phenolphtalein dung dịch 1% rượu etylic 60-70% Cách pha: Lấy gam phenolphtalein cho vào lít rượu etylic khoảng 60% (600 ml rượu + 400 ml nước) * Chuẩn độ dung dịch KOH vừa pha dung dịch H2SO4 0,9M - Chấp nhận nồng độ H2SO4 0,9M, dùng H2SO4 để chuẩn độ lại dung dịch KOH - Rửa sạch, sấy khô buret, pipet, bình nón - Lắp buret vào giá sắt Lấy 4ml dung dịch H2SO4 0.9M cho vào bình tam giác nhỏ thêm giọt phenolphtalein vào khuấy đặt ống buret Cho vào buret 25ml KOH, nhẹ nhàng mở khóa van buret cho dung dịch KOH từ từ nhỏ vào bình tam giác chứa dung dịch H2SO4 0.9M phenolphtalein dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt khóa van buret, dừng chuẩn độ ghi lại thể tích KOH dùng - Ta thực chuẩn độ lần lấy kết trung bình V KOH  V1  V2  V3  V4 - Tính kết phân tích: - PTHH: 2KOH + H2SO4 Tọa độ cực đại: → K2SO4 + 2H2O Emax = C H SO VH SO  => C KOH  4 C KOH V KOH 2.C H SO4 VH SO4 V KOH Bảng 3.1: Kết chuẩn độ KOH H2SO4 Sự đổi màu chất thị VKOH(ml) CKOH(mol/l) V1= 12.1 C KOH  V2= 11.0 Phenolphtalein V3 = 11.4 = V4= 10.4 V =11.2 2.C H SO4 VH SO4 V KOH 2.0,9.4 11,2 C = 0.643 Từ bảng thấy rằng: Nồng độ 100ml KOH pha từ 5,6g KOH khan 0,643M 27 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 28 of 128 3.2 Hiệu suất tổng hợp nồng độ bazơ axit khác Tương tự cách pha trên, pha dung dịch KOH với nồng độ khác 0,643M, 1M, 2M, 3M dung dịch H2SO4 mức nồng độ khác 3M, 5M, 7M, 9M Chúng thử nghiệm khả tạo phèn nhôm PTN với giá trị nồng độ KOH H2SO4 cách: Cố định nồng độ KOH 0,643M thay đổi nồng độ H2SO4 mức khác (3M, 5M, 7M, 9M) ngược lại cố định nồng độ H2SO4 9M thay đổi nồng độ KOH (0,643M, 1M, 2M, 3M) Kết hiệu suất thu được thể qua bảng 3.2; 3.3 biểu đồ Bảng 3.2: Hiệu suất tạo phèn cố định nồng độ KOH 0,643M KOH (cố định) 0,643M H2SO4 (thay đổi) 3M 5M 7M 9M Hiệu suất 50,4% 67,6% 65,7% 75,5% Bảng 3.3: Hiệu suất tạo phèn cố định nồng độ H2SO4 9M H2SO4 (cố định) 9M KOH (thay đổi) 0,643M 1M 2M 3M Hiệu suất 75,4% 67,2% 72,4% 52,5% Biểu đồ a: Hiệu suất tạo phèn cố đinh Biểu đồ b: Hiệu suất tạo phèn cố định nồng độ KOH 0,643M nồng độ H2SO4 9M Từ biểu đồ ta nhận thấy rằng: Với dung dịch KOH 0,643M H2SO4 9M cho hiệu suất tạo phèn cao Do đó, chúng tơi định sử dụng KOH 0,643M H2SO4 9M cho thí nghiệm điều chế phèn 28 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 29 of 128 3.3 Ảnh hưởng nhiệt độ đến hiệu suất tổng hợp Để thử nghiệm ảnh hưởng nhiệt độ đến khả tạo phèn, làm sau: Cho vào cốc thủy tinh, cốc 2,85g nhơm PTN, sau cho tiếp 180,5ml KOH khuấy Cốc 1: Khơng đun nóng mà khuấy mạt nhôm tan hết Cốc 2: Khuấy đều, đun nóng nhẹ đèn cồn để nguội Cốc 3: Khuấy đều, đun nóng tan hết ngừng đun Sau nhơm tan hết, tiến hành lọc lấy dung dịch Tiếp theo, cho vào cốc chứa dung dịch vừa lọc 25,8ml H2SO4 9M khuấy để yên kết tinh tạo phèn, đồng thời đo pH dung dịch cốc, kết độ pH hiệu suất tạo phèn mà thu sau: Bảng 3.4: Khoảng pH dung dịch hiệu suất tạo phèn Cốc Cốc Cốc 3-4 2-3 1-2 Khối lượng 38,75 gam 35,4 gam 30,1gam Hiệu suất 77,5% 77,5% 60,2% Khoảng pH dung dịch Từ bảng 3.4 chúng tơi thấy rằng: Trong q trình hòa tan nhôm dung dịch KOH, sử dụng nhiệt để làm tăng tốc độ phản ứng nhơm tan nhanh hiệu suất tạo phèn thấp so với nhôm tan dung dịch KOH nhiệt độ thường (nguyên nhân lượng KOH bị hao hụt bay làm cho lượng dư axit lớn, độ pH dung dịch thấp, khả kết tinh phèn giảm) Đồng thời rút kết luận: Trong mơi trường dung dịch có pH khoảng 3-4 điều kiện thuận lợi cho kết tinh phèn 3.4 Ảnh hưởng nhiệt độ đến khả kết tinh sản phẩm Để thử nghiệm ảnh hưởng nhiệt độ đến khả kết tinh phèn, tiến hành làm thí nghiệm cách tạo dung dịch phèn (thao tác làm cốc mục 3.2 ) cho vào cốc thủy tinh cốc 2,85g nhơm PTN, sau cho thêm 180,5ml dung dịch KOH 0,643M, khuấy để yên nhôm tan hết, lọc dung dịch cho thêm từ từ 25,8ml H2SO4 9M Sau đó, cốc cho vào ngăn mát tủ lạnh cốc để yên nhiệt độ phòng Khoảng ngày sau lấy cốc để so 29 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 30 of 128 sánh kết thu lượng phèn kết tinh cốc nhiều so với cốc Từ rút kết luận: phèn kết tinh tốt nhiệt độ thường 3.5 Hiệu suất tổng hợp từ nguồn nguyên liệu khác Cũng lượng hóa chất thao tác tương tự trên, thay nguyên liệu nhôm PTN bằng: Dây điện nhôm, mạt nhôm sở nhôm kính, vỏ lon bia Hà Nội vỏ lon nước Sau kết tinh phèn, rửa cồn sấy khô thu hiệu suất tạo phèn loại nguyên liệu nhôm thể bảng 3.5 sau: Bảng 3.5: Hiệu suất tổng hợp phèn nhơm từ nguồn ngun liệu khác Thí nghiệm Nguyên liệu nhôm Khối lượng sản phẩm Hiệu Ký K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O suất(%) hiệu Lá nhôm PTN 38,75 77,50 H1 Dây điện nhôm 38,20 76,45 H2 Mạt nhôm 32,85 65,70 H3 Vỏ lon bia Hà Nội 29,75 59,50 H4 Vỏ lon nước 28,25 56,50 H5 Qua bảng 3.5 thấy hiệu suất tổng hợp phèn nhôm từ nguồn nguyên liệu phế thải như: Dây điện nhôm, mạt nhôm vỏ lon bia đạt giá trị cao so với nhơm ngun chất phòng thí nghiệm Do đó, ta hồn tồn sản xuất phèn nhôm từ nguồn nguyên liệu rẻ tiền Hiệu suất tổng hợp phèn nhôm giảm dần theo thứ tự: AlPTN>AlDây điện>AlVụn sở nhôm kính>AlVỏ lon bia>AlVỏ lon nước Điều chứng tỏ hàm lượng nhôm giảm dần theo thứ tự: AlPTN>AlDây điện>AlVụn sở nhơm kính>AlVỏ lon bia>AlVỏ lon nước Tuy nhiên, thấy hiệu suất tạo phèn từ dây nhôm gần nhôm PTN hay H1≈H2 nên dùng nhơm dây điện thay cho nhơm PTN để làm thí nghiệm cần thiết Mặt khác, H4≈H5 thấp hàm lượng nhôm vỏ lon bia, lon nước thấp (60-70%) Để biết hiệu suất trung bình ( H ) cho đợt tổng hợp dùng công thức: H H  H  H  H 76.45  65.70  59.50  56.50   64.5% (khơng sử dụng H1 4 H1 hiệu suất tạo phèn với nguyên liệu AlPTN) 30 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 31 of 128 3.6 Quy trình tổng hợp phèn chua 3.6.1 Quy trình tổng hợp phèn chua phòng thí nghiệm Hình 3.1: Quy trình tổng hợp phèn nhơm phòng thí nghiệm Bước 1: Chuẩn bị ngun liệu nhơm (hình 1) Cân khoảng 2,85g loại ngun liệu nhơm: Lá nhơm phòng thí nghiệm, dây điện nhôm, mạt nhôm, vỏ lon bia vỏ lon nước Bước 2: Lấy cốc thủy tinh cho vào cốc 180,5ml dung dịch KOH 0,643M Sau cho ngun liệu nhơm vừa cân,cắt nhỏ vào cốc ghi nhãn theo thứ tự: Cốc đựng nhơm phòng thí nghiệm Cốc đựng dây điện nhôm Cốc đựng mạt nhôm 31 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 32 of 128 Cốc đựng nhôm vỏ lon bia Cốc đựng nhôm vỏ lon nước Khuấy để yên nhơm tan hết (hình 3) Bước 3: Sau nhơm tan hết lọc lấy dung dịch giấy lọc hình Bước 4: Cho từ từ vào cốc 25,8ml dung dịch H2SO4 9M khuấy thật sau để yên Khoảng ngày sau phèn kết tinh (hình 6) Bước 5: Gạn, lọc lấy phần phèn kết tinh rửa kỹ lại dung dịch cồn 960 Sau rửa lại cồn đem sấy khơ ta sản phẩm phèn chua hình bên.(xem hình 7) Giải thích sơ đồ: Đầu tiên, chuẩn bị nhơm phế liệu: Mạt nhôm, nhôm dây điện, vỏ lon bia, vỏ lon nước ngọt…làm nghiền nhỏ Pha đầy đủ hóa chất KOH 0,643M H2SO4 9M theo tính tốn cần thiết để điều chế Sau cho KOH 0,643M vào bình chứa, tiếp tục cho nhơm phế liệu vào bình chứa đó, khuấy đều, đậy kín để nguyên liệu tan hết kiềm, thời gian ngày đêm lọc tách tạp chất Sau lọc, tách tạp chất xong ta dung dịch hỗn hợp (KOHdư KAlO2) Tiếp tục ta cho H2SO4 9M khuấy thu dung dịch dạng keo (K2SO4, Al2(SO4)3, H2O, H2SO4dư) sau tan ra, thử dung dịch thang pH pH khoảng từ 3-4 để nguội cho dung dịch tự kết tinh, pH nhỏ 3-4 phải đun (thử lại thang pH, giá trị pH khoảng 3-4 ngừng đun) Ta dung dịch xuất váng tinh thể, để nguội cho vào thùng gỗ lớn đậy kín lại sau ngày đêm ta thấy phèn nhôm kết tinh, gạn lấy phèn kết tinh đem rửa cồn 960 Ta thu tinh thể phèn tinh khiết (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) Kết luận: Quy trình sản xuất phèn chua đơn giản kết thu khả quan Dựa quy trình đưa vào sản xuất cơng nghiệp máy móc, thiết bị với quy mơ lớn, ta hồn tồn sản xuất phèn nhôm từ nguyên liệu nhôm phế thải Từ rút thứ tự bước ngắn gọn để tổng hợp phèn phòng thí nghiệm OH 96   KAlO2 HSO  K SO4 Al2 ( SO4 ) 24 H O CH AlPhế liệu KOH   Phèn tinh khiết 3.6.2 Đề xuất quy trình sản xuất phèn chua cơng nghiệp Từ quy trình mà tiến hành để sản xuất phèn chua phòng thí nghiêm trên, chúng tơi đề xuất quy trình sản xuất phèn chua cơng nghiệp từ nguyên liệu nhôm phế liệu sau: 32 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 33 of 128 Sản xuất phèn chua từ nhôm phế liệu sản xuất theo sơ đồ sau: Thu gom, sơ chế nhôm phế liệu   KOH KAlO2, KOHdư K2SO4,Al2(SO4)3,  H2 O H SO4 t0 Lọc lấy phần kết tinh Để nguội cho phèn kết tinh Rửa kĩ lại cồn 960, sấy khô Dung dịch xuất váng tinh thể Phèn tinh khiết 3.7 Xác định hình thái cỡ hạt sản phẩm Hình thái cỡ hạt sản phẩm điều chế dựa vào kết ảnh quan sát kính hiển vi độ phóng đại 100x/1.25 phòng thí nghiệm sinh học sản phẩm mẫu chuẩn phòng thí nghiệm minh họa hình đây: a b Hình 3.2: Ảnh quan sát kính hiển vi b, Mẫu sản phẩm tổng hợp a, Mẫu chuẩn Từ hình 3.2 thấy sản phẩm mẫu chuẩn tương đối giống nhau, hạt có kích thước đồng đều, đa số hạt có kích thước thay đổi khoảng 30-40nm, tinh thể phèn có hình bát diện, màu suốt 3.8 Thử nghiệm tính chất hóa học sản phẩm Để đánh giá chất lượng phèn chua điều chế được, chúng tơi tiến hành làm thí nghiệm khả làm nước bẩn phèn vừa tổng hợp so với sản phẩm phèn thị trường Các bước tiến hành sau: lấy cốc thủy tinh, cho vào cốc 33 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 34 of 128 khoảng 500ml nước sông (nước bẩn), thử độ pH giấy nghệ cho thấy pH mẫu nước 6-7 Cho vào cốc thứ gam phèn chua mua thị trường, cốc thứ dùng để so sánh, cốc thứ cho gam phèn chua mà tổng hợp được, để yên khoảng 10-15 phút nhiệt độ phòng, thu kết hình đây: a b c Hình 3.3: Thử nghiệm làm nước đục sản phẩm a, Có phèn nhơm bán thị trường; b, Khơng có phèn nhơm; c, Có phèn nhơm tổng hợp Từ hình 3.3 chúng tơi thấy rằng: Phèn chua mà tổng hợp có khả làm nước đục tốt, tốc độ làm nước đục sản phẩm tổng hợp mẫu thị trường tương đương Sở dĩ phèn chua có tính chất cho phèn chua vào nước phân li ion Al3+ Chính ion Al3+ bị thủy phân theo phương trình: Al3+ + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3H+ Kết tạo Al(OH)3 chất kết tủa dạng keo nên khuấy phèn chua vào nước, kết dính hạt bụi, đất bẩn nhỏ lơ lửng nước đục thành hạt đất to hơn, nặng chìm xuống làm nước Thử lại độ pH nước sau làm nước phèn thấy độ pH nước làm phèn tự điều chế không chênh lệch nhiều so với nước làm phèn bán thị trường gần độ pH ban đầu Có thể khẳng định chúng tơi tổng hợp thành công K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O từ nguyên liệu nhôm phế liệu 3.9 Tính tốn chi phí sản xuất giá trị sản phẩm Vì điều kiện có hạn nên để biết lợi nhuận sản phẩm tính tốn chi phí hóa chất sử dụng tổng hợp Cụ thể chúng tơi mua hóa chất để tổng hợp theo báo giá phèn chua công ty TNHH Hóa chất & Mơi trường Nhật Anh; đ/c: 3/25/ Ốc Ích Khiêm- P.Thuận Hòa-TP.Huế Sau q trình tính tốn chúng tơi thu bảng 3.6 34 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 35 of 128 Bảng 3.6: Bảng tính lợi nhuận chi phí tổng hợp phèn chua TT Hóa chất ĐVT Số lượng Đơn giá Thành tiền I Chi phí tổng hợp KOH G 195,0 75 14.625 H2SO4 đặc ml 378,6 65 24.609 C2H5OH 960 ml 600 30 18.000 g 1006,8 75 75.510 II III Sản phẩm thu 57.234 (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) Lợi nhuận: (III) = (II) - (I) 18.276 Qua bảng 3.6 thấy tổng hợp phèn chua từ nhôm phế liệu với hiệu suất trung bình 64,5% tổng hợp khoảng kg phèn chua cho lợi nhuận 18 nghìn đồng Đây kết mà đáng quan tâm 35 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 36 of 128 C KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Đã tổng hợp phèn K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O từ nhôm phế liệu cho hiệu suất tương đối cao, trung bình 64,5%, đem lại lợi nhuận mặt kinh tế Kết thực nghiệm cho thấy hiệu suất tổng hợp phèn chua từ AlPTN > Aldây điện > Alvụn sở nhơm kính > Alvỏ lon bia > Alvỏ lon nước Hình thái, kích cỡ sản phẩm đồng đều, có hình bát diện tương đương với mẫu bán thị trường Đã thử nghiệm tính chất làm nước đục sản phẩm Qua cho thấy sản phẩm làm nước đục tốt, tốc độ làm nước đục không thua mẫu chuẩn Đã góp phần làm giảm nhiễm mơi trường phế liệu nhôm gây Kiến nghị - Vì thời gian có hạn nên chúng tơi tổng hợp cố định nồng độ thay đổi bốn nồng độ chất lại ngược lại Nên đề xuất tiếp tục tổng hợp phèn nồng độ cao hơn, pH khác - Tiếp tục thử ứng dụng khác phèn chua như: Xử lý nước thải, làm hết ngứa, sát trùng, đau răng, đau mắt, cầm máu… 36 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag 37 of 128 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Ngơ Thị Mỹ Bình (2011), Tổng hợp hợp chất vơ cơ, giáo trình ĐHSP Đà Nẵng [2] Trịnh Ngọc Châu (2001), Thực tập hóa vơ cơ, NXB ĐH Quốc gia Hà Nội [3] Hồng Nhâm (2006), Hóa học vô cơ, tập 2, tr 94, NXB giáo dục [4] Lê Xuân Trọng cộng (2008), Hóa học 12 nâng cao, NXB giáo dục [5] Nguyễn Đức Vận (2006), Hóa học vơ cơ, tập 2, NXB Khoa học kỹ thuật [6] Sổ Tay Hóa Học Sơ Cấp Hóa Học Thế Kỉ XX- G.s.J.Rout Nguời dịch - Nguyễn Đức Cường, Nguyễn Văn Tình, Lê Văn Ngọc, NXB KHoa Học Kỹ Thuật - Hà Nội [7] Đào Phương Diệp, Đỗ Văn H (2007), Giáo trình hóa học phân tích-Các phương pháp định lượng hóa học, NXB ĐH sư phạm [8] Nguyễn Thị Thu Nga(2007), giáo trình hóa học phân tích-Hướng dẫn thực hành, NXB ĐH sư phạm [9] Lê Đức Hải (2000), Cơ sở khoa học môi trường, NXB ĐH QG Hà Nội [10] Lê Văn Khoa (1995), Môi trường ô nhiễm, NXB giáo dục [11] Các công ước quốc tế bảo vệ môi trường (1995), NXB trị Quốc gia [12] Vũ Cao Đàm (2002), Xã hội học môi trường, NXB Khoa học Kỹ thuật [13] Hoàng Hưng, Nguyễn Thị Kim Loan (2005), Con người mơi trường, NXB Đại học Quốc gia [14] Tìm hiểu luật bảo vệ môi trường (2006), NXB Lao động Xã hội [15] Lê Văn Khoa (chủ biên) (2002), Khoa học môi trường, NXB GD [16] Lê Thanh Vân (2004), Con người môi trường, NXB ĐH SP [17] Mai Đình n (1997), Mơi trường người, NXB GD 37 kho tai lieu -123doc-doc-luan an - luan an tien si -luan van thac si - luan van kinh te - khoa luan - tai lieu -Footer Pag ... tổng hợp phèn chua từ nhôm phế liệu - sản phẩm ưa chuộng sử dụng rộng rãi Nhiệm vụ nghiên cứu - Làm giảm ô nhiễm môi trường phế liệu nhôm gây - Xây dựng quy trình tổng hợp phèn chua từ nhơm phế. .. phế liệu phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Thử hoạt tính làm nước đục, nước bẩn sản phẩm so sánh với mẫu chuẩn Phạm vi đề tài - Nội dung: + Tổng hợp phèn chua từ nhôm phế liệu + Thử hoạt tính hóa học. .. of 128 CHƯƠNG II NỘI DUNG VÀ THỰC NGHIỆM 2.1 Đối tượng nghiên cứu - Tổng hợp phèn chua (K2SO4Al2(SO4)3.24H2O) từ nhôm phế liệu - Thử hoạt tính hóa học sản phẩm sau tổng hợp 2.2 Nội dung nghiên
- Xem thêm -

Xem thêm: Tổng hợp phèn chua từ nhôm phế liệu và bước đầu thử hoạt tính hóa học của sản phẩm, Tổng hợp phèn chua từ nhôm phế liệu và bước đầu thử hoạt tính hóa học của sản phẩm

Từ khóa liên quan

Gợi ý tài liệu liên quan cho bạn

Nhận lời giải ngay chưa đến 10 phút Đăng bài tập ngay