TRẮC NGHIỆM KHỐI 10 – HỌC KỲ 2 Câu 1: Có 4 thí nghiệm : (1) : cho 1 cục đá vôi nặng 1 g vào 15 ml dung dịch HCl 2M ở 25 0 C (2) : cho 1 g bột đá vôi vào 15 ml dung dịch HCl 2M ở 25 0 C (3) : cho 1 cục đá vôi nặng 1 g vào 15 ml dung dịch HCl 2M ở 50 0 C (4) : cho 1 cục đá vôi nặng 1 g vào 15 ml dung dịch HCl 4M ở 25 0 C Tốc độ của phản ứng ở thí nghiệm nào là chậm nhất ? A. (2) B. (1) C. (4) D. (3) Câu 2: Dung dịch H 2 SO 4 đặc , nguội tác dụng được với kim loại nào sau đây ? A. Zn B. Fe C. Al D. Au Câu 3: Cặp chất nào sau đây đều phản ứng được với axit clohidric đặc ? A. KClO 3 và BaSO 4 B. CuS và MgO C. CaCO 3 và Cu D. KMnO 4 và AgNO 3 Câu 4: Cho các chất : Ag, Al(OH) 3 , CuO , FeS lần lượt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng ; số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa -khử là A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 Câu 5: Để hòa tan hoàn toàn 4,215 g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO cần dùng 750 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1 M . Sau phản ứng , cô cạn dung dịch , khối lượng muối thu được là A. 10,215 g B. 604,215 g C. 11,565 g D. 12,915 g Câu 6: Trong các yếu tố : nồng độ , nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác ; hằng số cân bằng K c của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào A. nhiệt độ B. chất xúc tác C. áp suất D. nồng độ Câu 7: Thực nghiệm cho thấy tốc độ của phản ứng hóa học : 2A (k) + B (k) → C (k) + D (k) được tính theo biểu thức : v = k. [A] 2 .[B] . Khi tăng áp suất chung của hệ lên 4 lần , tốc độ của phản ứng trên tăng lên A. 64 lần B. 32 lần C. 12 lần D. 16 lần Câu 8: Cho Fe 3 O 4 tác dụng với H 2 SO 4 đặc , nóng . Sản phẩm tạo thành là A. Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 O B. Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 2 , H 2 O C. FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 2 , H 2 O D. FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 O Câu 9: Cặp chất nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch ? A. K 2 SO 4 và HCl B. KCl và H 2 S C. AgNO 3 và NaF D. NaHSO 3 và H 2 SO 4 Câu 10: Có 4 dung dịch đựng riêng biệt trong 4 bình mất nhãn : H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 . Thuốc thử dùng để nhận biết 4 dung dịch đó là A. BaSO 4 B. dung dịch NaCl C. dung dịch Ba(OH) 2 D. dung dịch KOH Câu 11: Cho các phản ứng : SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 SO 4 (1) SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O (2) . Phát biểu nào sau đây là đúng ? A. SO 2 là chất oxi hóa ở phản ứng (1) , chất khử ở phản ứng (2) B. SO 2 là chất khử ở cả 2 phản ứng C. SO 2 là chất oxi hóa ở cả 2 phản ứng D. SO 2 là chất khử ở phản ứng (1) , chất oxi hóa ở phản ứng (2) Câu 12: Sản phẩm khí của cặp chất nào sau đây gây ô nhiễm môi trường ? (1) : O 3 và dung dịch KI (2) : FeS 2 và O 2 ở nhiệt độ cao (3) : NaCl rắn và H 2 SO 4 đặc A. (1), (2) và (3) B. (1) và (2) C. (2) và (3) D. (1) và (3) Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng : Fe  → + X FeSO 4  → + Y FeCl 2  → + Z FeCl 3 X, Y, Z lần lượt là A. H 2 SO 4 đặc , NaCl, HCl B. H 2 SO 4 loãng , BaCl 2 , Cl 2 C. H 2 SO 4 đặc , PbCl 2 , Cl 2 D. CuSO 4 , BaCO 3 , HCl Câu 14: Đun nóng hỗn hợp gồm 14 g Fe và 6,4 g S trong điều kiện không có không khí cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X . Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được V lít khí (đktc) . Giá trị của V là A. 1,12 B. 4,48 C. 2,24 D. 5,60 Câu 15: Cho hệ cân bằng sau trong một bình kín : C (r) + H 2 O (k)  CO (k) + H 2 (k) ∆ H > 0 Điều khẳng định nào sau đây là đúng ? A. Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch B. Giảm nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận C. Tăng nồng độ khí hidro làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận D. Giảm áp suất chung của hệ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận Trang 1/2 Câu 16: Một kim loại R khi tác dụng với dung dịch HCl và với dung dịch H 2 SO 4 đặc , nóng cho ra các hợp chất muối trong đó số oxi hóa của kim loại R là khác nhau . R là kim loại nào trong các kim loại sau ? A. Fe B. Zn C. Mg D. Al Câu 17: Cho hệ cân bằng sau trong một bình kín : CO (k) + H 2 O (k)  CO 2 (k) + H 2 (k) ∆ H < 0 Cân bằng trên sẽ chuyển dịch khi A. dùng chất xúc tác B. tăng áp suất chung của hệ C. tăng nhiệt độ D. tăng thể tích của bình chứa Câu 18: Trong phòng thí nghiệm , khí oxi có thể được điều chế bằng cách A. Nhiệt phân mangan đioxit B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C. Điện phân nước D. Nhiệt phân kalipemanganat Câu 19: Tất cả các chất trong dãy nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? A. Cl 2 , O 2 , O 3 B. O 2 , O 3 , H 2 O 2 C. Cl 2 , H 2 O 2 , S D. F 2 , Br 2 , I 2 Câu 20: Cho các chất khí ẩm : Cl 2 , HBr, HI, H 2 S . Không thể dùng H 2 SO 4 đặc để làm khô A. H 2 S B. cả 4 chất đó C. HBr, HI, H 2 S D. Cl 2 và H 2 S Câu 21: Cân bằng sau được nghiên cứu ở 230 0 C : 2NO (k) + O 2 (k)  2NO 2 (k) K c = 6,44. 10 5 Ban đầu chỉ có NO và O 2 . Khi cân bằng , nồng độ của NO là 0,054 M ; của O 2 là 0,127 M . Nồng độ của NO 2 lúc cân bằng là A. 66,46 M B. 14,50 M C. 41,70 M D. 15,44 M Câu 22: Đốt 11,2 g sắt trong bình đựng khí clo dư thu được 24,375 g muối . Hiệu suất của phản ứng là A. 15 % B. 75 % C. 100 % D. 80 % Câu 23: Nước Javel có thể được điều chế bằng cách nào sau đây ? A. Cho khí clo tác dụng với vôi tôi ở 30 0 C B. Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ cao C. Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường D. Điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn . Câu 24: Từ oleum có công thức H 2 SO 4 .3SO 3 , khối lượng nước cần dùng để pha chế được 150 g dung dịch H 2 SO 4 49 % là A. 86,625 g B. 73,500 g C. 76,500 g D. 13,500 g Câu 25: Nung hỗn hợp X gồm Cu và Ag với oxi dư cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y . Cho Y tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng , dư . Hiện tượng quan sát được là A. chất rắn Y tan hoàn toàn , không có khí thoát ra B. chất rắn Y tan một phần , không có khí thoát ra C. chất rắn Y tan một phần , có khí thoát ra D. chất rắn Y tan hoàn toàn , có khí thoát ra Câu 26: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 0 C , tốc độ của một phản ứng hóa học tăng lên 3 lần . Để tốc độ của phản ứng đó ( đang tiến hành ở 20 0 C ) tăng lên 27 lần cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ A. 60 0 C B. 50 0 C C. 110 0 C D. 180 0 C Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 9,6 g một kim loại trong dung dịch H 2 SO 4 đặc , nóng thu được 3,36 lít khí SO 2 (đktc) ( sản phẩm khử duy nhất ) . Kim loại đó là A. Cu ( M = 64 ) B. Mg ( M = 24 ) C. Ag ( M =108 ) D. Fe ( M = 56) Câu 28: Phản ứng sau đang ở trạng thái cân bằng : 2SO 2 (k) + O 2 (k)  2SO 3 (k) ∆ H < 0 Nồng độ của SO 3 trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi A. tăng nhiệt độ B. thêm chất xúc tác V 2 O 5 C. tăng nồng độ của khí oxi D. giảm áp suất chung của hệ Câu 29: Hòa tan 32,800 g hỗn hợp gồm NaBr và NaI vào nước thu được dung dịch X . Cho khí clo lội qua dung dịch X cho đến dư . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 14,625 g muối khan . Thành phần % về khối lượng của NaBr trong hỗn hợp đầu là A. 43,1 % B. 31,4 % C. 41,3 % D. 34,1 % Câu 30: Thứ tự tăng dần tính khử của các hidro halogenua là A. HF < HCl < HBr < HI B. HF < HBr < HCl < HI C. HF< HCl < HI < HBr D. HI< HBr < HCl < HF ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Cho : Cho Fe = 56, Mg = 24, Zn = 65, O = 16 , H =1, S = 32, Cl = 35,5 , Na = 23, Br = 80, I = 127 Trang 2/2 . đúng ? A. SO 2 là chất oxi hóa ở phản ứng (1) , chất khử ở phản ứng (2) B. SO 2 là chất khử ở cả 2 phản ứng C. SO 2 là chất oxi hóa ở cả 2 phản ứng D. SO. dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng ; số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa -khử là A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 Câu 5: Để hòa tan hoàn toàn 4,215 g hỗn hợp