Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi thử THPT 2018 môn Hóa Trường THPT chuyên Bắc Ninh Lần 2 . File word .doc Có bảng đáp án Có lời giải chi tiết Bản đẹp chính xác , giá rẻ nhất hiện nay (Xem thêm tại http:banfileword.com Website chuyên cung cấp tài liệu giảng dạy, học tập, giáo án, đề thi, sáng kiến kinh nghiệm... file word chất lượng cao tất cả các bộ môn)
Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường ĐỀ THI THỬ THPT 2018 THPT CHUYÊN BẮC NINH- LẦN Banfileword.com BỘ ĐỀ 2018 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) I Nhận biết Câu Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Pb B Au C W D Hg Câu Trong công nghiệp, để sản xuất gương soi ruột phích nước, người ta cho dung dịch AgNO NH3 tác dụng với chất sau đây? A Saccarozơ B Axetilen C Anđehit fomic D Glucozơ Câu Kim loại sau không điều chế phương pháp thủy luyện? A Cu B Ag C Al D Ni Câu Hòa tan hồn tốn 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 5,60 B 2,24 C 4,48 D 3,36 II Thông hiểu Câu Phát biểu sau không đúng? A Trong dung dịch, H2NCH2COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+CH2COO– B Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl C Amino axit chất rắn, kết tinh, không màu, dễ tan nước có vị D Hợp chất H2NCH2COONH3CH3 este glyxin Câu Khơng nên dùng xà phòng giặt rửa với nước cứng A xuất kết tủa làm giảm tác dụng giặt sửa ảnh hưởng đến chất lượng sợi vải B gây ô nhiễm môi trường C tạo kết tủa CaCO3, MgCO3 bám lên sợi vải D gây hại cho da tay Câu Hòa tan hồn tồn 0,575 gam kim loại kiềm X vào nước Để trung hòa dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X A Na B Li C Rb Trang D K Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường Câu Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư, thu 8,96 lít khí Cũng hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào dung dịch NaOH dư, thu 12,32 lít khí (đktc) Giá trị m A 21,10 B 11,90 C 22,45 D 12,70 Câu Phát biểu sau đúng? A Criolit có tác dụng hạ nhiệt độ nóng chảy Al B Trong ăn mòn điện hóa điện cực âm xảy q trình oxi hóa C Kim loại dẫn điện tốt Cu D Trong điện phân dung dịch NaCl catot xảy q trình oxi hóa nước Câu 10 Đun nóng m1 gam ancol no, đơn chức, mạch hở X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu m2 gam chất hữu Y Tỉ khối Y so với X 0,7 Hiệu suất phản ứng đạt 100% X có cơng thức phân tử là: A C2H5OH B C3H7OH C C5H11OH D C4H9OH Câu 11 Trong thể lipit bị oxi hóa thành A NH3, CO2, H2O B NH3 H2O C H2O CO2 D NH3 CO2 Câu 12 Xà phòng hóa hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là: A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 400 ml Câu 13 Ngâm Cu (du) vào dung dịch AgNO3 thu đuợc dung dịch X Sau ngâm Fe (dư) vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y có chứa chất tan là: A Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 C.Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3, Câu 14 Trong phản ứng cặp chất đây, phản ứng làm giảm mạch polime? 0 t A poli (vinyl clorua) + Cl2 → + t B cao su thiên nhiên + HCl → − H ,t C amilozơ + H2O → OH ,t D poli (vinyl axetat) + H2O → Câu 15 Cho chất sau: C2H5OH, CH3COOH, HCOOH, C6H5OH Chiều tăng dần độ linh động nguyên tử H nhóm chức chất A C6H5OH, C2H5OH, HCOOOH, CH3COOH B C2H5OH, C6H5OH, CH3COOH, HCOOH C C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH, HCOOH D C2H5OH, C6H5OH, HCOOH, CH3COOH Câu 16 Cho phương trình hóa học phản ứng sau: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phát biểu sau đúng? Trang Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường A Kim loại Cu có tính khử mạnh kim loại Fe B Kim loại Cu khử ion Fe2+ C Ion Fe2+ có tính oxi hóa mạnh ion Cu2+ Fe2+ D Ion Cu2+ có tính oxi hóa mạnh ion Câu 17 Khi đốt cháy hồn tồn amin đơn chức X, thu 16,8 lít khí CO2; 2,8 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 20,25 gam H2O Công thức phân tử X A C3H9N B C3H7N C C2H7N D C4H9N Câu 18 Cho dung dịch metylamin đến dư vào dung dịch sau: FeCl3, CuSO4, Zn(NO3)2, CH3COOH số lượng kết tủa thu là: A B C D C Dung dịch Br2 D Cu(OH)2 Câu 19 Thuốc thử phân biệt glucozo với fructozo là: A H2 B [Ag(NH3)2]OH Câu 20 Có anđehit đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C5H10O? A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Câu 21 Bột Ag có lẫn tạp chất gồm Fe, Cu Pb Muốn có Ag tinh khiết người ta ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Dung dịch X là: A AgNO3 B HCl C NaOH D H2SO4 III Vận dụng Câu 22 Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 23 Cho 7,2 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp HCl (dư) KNO3 thu dung dịch X chứa m gam muối 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N2 H2 có khối lượng 0,76 gam Giá trị m là: A 34,68 B 19,87 C 24,03 D 36,48 Câu 24 Cho cặp chất sau: (1) Khí Br2 khí O2 (5) Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 (2) Khí H2S dung dịch FeCl3 (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (7) Hg S (4) CuS cặp dung dịch HCl (8) Khí Cl2 dung dịch NaOH Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường A B C D Câu 25 Cho dãy chất sau: KHCO3; Ba(NO3)2; SO3; KHSO4; K2SO3; K2SO4; K3PO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là: A B C Trang D Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường Câu 26 Hòa tan Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với chất số chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KMnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, Al, H2S? A B C D C D Câu 27 Thực thí nghiệm sau: (1) Nung NaHCO3 rắn (2) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (3) Sục khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư (4) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (5) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (6) Sục khí Cl2 vào dung dịch KI Số thí nghiệm sinh chất khí A B Câu 28 Cho sơ đồ phản ứng sau: 0 + Cl2 ,t + ddAgNO3 / NH + NaOH,t + CuO,t Toluen → X → Y → Z → T 1:1 Biết X, Y, Z, T hợp chất hữu sản phẩm Cơng thức cấu tạo T chất sau đây? A C6H5-COOH B CH3-C6H4-COONH4 C C6H5-COONH4 D p-HOOC-C6H4-COONH4 Câu 29 Thực thí nghiệm sau: (1) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2; (2) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3; (3) Nhúng Fe ngun chất vào dung dịch HCl lỗng, có lẫn CuCl2; (4) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3; (5) Để thép lâu ngày ngồi khơng khí ẩm; Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa học A B C D Câu 30 Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) Chia Y thành hai phần: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H2, dung dịch Z phần không tan T Cho tồn phần khơng tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2 - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl thu 1,2 mol H2 Giá trị m Trang Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường A 173,8 B 144,9 C 135,4 D 164,6 Câu 31 Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng khơng đổi) thời gian t (giây) y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t (giây) tống số mol khí thu điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 1,680 B 4,788 C 4,480 D 3,920 Câu 32 Cho 4,725 gam bột Al vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X chứa 37,275 gam muối V lít khí NO (đktc) Giá trị V là: A 3,920 lít B 11,760 lít C 3,584 lít D 7,168 lít Câu 33 Cho m gam este E phản ứng hết với 150ml NaOH 1M Để trung hòa dung dịch thu cần dùng 60 ml HCl 0,5M Cô cạn dung dịch sau trung hòa 11,475 gam hỗn hợp hai muối khan 4,68 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức liên tiếp Công thức cấu tạo thu gọn este E giá trị m là: A CH2(COOCH3)(COOC2H5) 9,6 gam B C2H4(COOCH3)(COOC2H5) 9,6 gam C CH2(COOCH3)(COOC2H5) 9,06 gam D C2H4(COOCH3)(COOC2H5) 9,06 gam Câu 34 Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho 15,45 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cơ cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m là: A 16,2 B 12,3 C 14,1 D 14,4 Câu 35 Hỗn hợp X gồm Na, Al, Na2O Al2O3 Hòa tan hồn tồn 20,05 gam X vào nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl IM yào Y, đến bắt đầu xuất kết tủa dùng hết 50ml, thêm tiếp 310ml thu m gam kết tủa Giá trị m A 17,94 B 19,24 C 14,82 D 31,2 Câu 36 Trộn a gam hỗn hợp X gồm hiđrocacbon C6H14 C6H6 theo tỉ lệ số mol (1:1) với b gam hidrocacbon Y đốt cháy hoàn tồn thu 55a 18,9a gam CO2 gam H2O Công thức phân 16, 16, tử Y có dạng A CnHn B CmH2m-2 C CnH2n D CnH2n+2 Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu A B (trong A B nguyên tử C, MA < MB), thu m gam H2O 9,24 gam CO2 Biết tỉ khối X so với H2 13,5 Giá trị m là: A 1,26 B 1,08 C 2,61 D 2,16 IV Vận dụng cao Câu 38 Cho hỗn hợp A gồm tetrapeptit X peptapeptit Y (đều hở tạo Gly Ala) Đun nóng m gam hỗn hợp A với dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn cẩn thận dung dịch thu (m+7,9) gam muối khan Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối, Na2CO3 hỗn hợp B (khí hơi) Cho B vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 28,02 gam có 2,464 lít khí bay (đktc) Phần trăm khối lượng Y A Trang Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường A 46,94% B 64,63% C 69,05% D 44,08% Câu 39 Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, FeCO3 vào dung dịch hồn hợp chứa H2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO2, NO, NO2, H2) có tỉ khối so với H2 14,6 dung dịch Z chứa muối trung hòa với tổng khối lượng m gam Cho BaCl dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác, cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Cho nhận định sau: (a) Giá trị m 82,285 gam (b) Số mol KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol (c) Phần trăm khối lượng FeCO3 X 18,638% (d) Số mol Fe3O4 X 0,05 mol (e) Số mol Mg X 0,15 mol Số nhận định A B C D Câu 40 X, Y, Z este mạch hở khơng chứa nhóm chức khác (trong X, Y đơn chức, Z hai chức) Đun nóng 19,28 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp F chứa muối có tỉ lệ số mol 1:1 hỗn hợp ancol no, có số nguyên tử cacbon Dẫn toàn hỗn hợp ancol qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam Đốt cháy toàn F thu CO2; 0,39 mol H2O 0,13 mol Na2CO3 Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử nhỏ E là: A 3,78% B 3,92% C 3,96% - HẾT - Trang D 3,84% Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường ĐỀ THI THỬ THPT 2018 THPT CHUYÊN BẮC NINH- LẦN Banfileword.com BỘ ĐỀ 2018 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) BẢNG ĐÁP ÁN 1-D 2-D 3-C 4-B 5-D 6-A 7-A 8-D 9-B 10-B 11-C 12-B 13-A 14-C 15-B 16-D 17-A 18-A 19-C 20-C 21-A 22-B 23-A 24-D 25-C 26-B 27-D 28-C 29-B 30-B 31-C 32-A 33-B 34-C 35-A 36-C 37-D 38-A 39-B 40-D Banfileword.com ĐỀ THI THỬ THPT 2018 THPT CHUYÊN BẮC NINH- LẦN Trang Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) BỘ ĐỀ 2018 MƠN HĨA HỌC LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án D Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp cao Hg W Kim loại có khối lượng riêng thấp cao Li Os Kim loại độ cứng thấp cao Cs Cr ⇒ chọn D Câu Chọn đáp án D Trong công nghiệp người ta thường dùng glucozơ để tráng gương ruột phích nước glucozơ dễ tìm, dễ bảo quản, dễ điều chế, giá thành không độc (anđehit độc) ⇒ chọn D Câu Chọn đáp án C Các kim loại từ Al trở trước dãy điện hóa điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ⇒ chọn C Câu Chọn đáp án B nH2 = nMg = 0,1 mol ⇒ V = 2,24 lít ⇒ chọn B Câu Chọn đáp án D D sai H2NCH2COONH3CH3 muối Gly CH3NH2 ⇒ chọn D Câu Chọn đáp án A Câu Chọn đáp án A Phản ứng trung hòa: H+ + OH– → H2O ||⇒ nOH– = nH+ = 25 ì 3,65% ữ 36,5 = 0,025 mol ⇒ MX = 0,575 ÷ 0,025 = 23 ⇒ X Natri (Na) Câu Chọn đáp án D Do VH2 thu thí nghiệm khác ⇒ Al dư thí nghiệm Đặt nNa = x; nAl = y ● Xét thí nghiệm 1: Na → NaOH → NaAlO2 ⇒ nAl phản ứng = nNa = x Bảo toàn electron: x + 3x = × 0,4 ⇒ x = 0,2 mol ● Xét thí nghiệm 2: Do NaOH dư ⇒ Al tan hết Bảo tồn electron: x + 3y = × 0,55 ⇒ y = 0,3 mol ||► m = 0,2 × 23 + 0,3 × 27 = 12,7(g) Câu Chọn đáp án B Trang Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường A Sai criolit có tác dụng hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 B Đúng ăn mòn điện hóa, cực âm anot, nơi xảy q trình oxi hóa C Sai kim loại dẫn điện tốt Ag D Sai trình điện phân dung dịch NaCl, caotot xảy trình khử nước ⇒ chọn B Câu 10 Chọn đáp án B dY/X = 0,7 ⇒ MY = 0,7.MX ⇒ MY < MX ⇒ X tách nước tạo anken X ancol no, đơn chức, mạch hở ⇒ có dạng CnH2n+2O ⇒ Y CnH2n ► 14n ÷ (14n + 18) = 0,7 ⇒ n = ⇒ X C3H7OH ⇒ chọn B Câu 11 Chọn đáp án C Lipit không chứa N ⇒ loại A, B D ⇒ chọn C Câu 12 Chọn đáp án B chất hỗn hợp có CTPT C3H6O2 ||⇒ nNaOH = nhỗn hợp = 22,2 ÷ 74 = 0,3 mol ► VNaOH = 0,3 ÷ = 0,3 lít = 300 ml ⇒ chọn B Câu 13 Chọn đáp án A ● Cudư + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ⇒ X chứa Cu(NO3)2 ● Fedư + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu ⇒ Y chứa Fe(NO3)2 ⇒ chọn A Câu 14 Chọn đáp án C t A [-CH2-CH(Cl)-]n + nCl2 → [-CH2-C(Cl)2-]n + nHCl ⇒ phản ứng giữ nguyên mạch polime B Cao su thiên nhiên polime isopren [-CH2-C(CH3)=CH-CH2-]n t [-CH2-C(CH3)=CH-CH2-]n + HCl → [-CH2-C(CH3)(Cl)-CH2-CH2-]n ⇒ phản ứng giữ nguyên mạch polime C Amilozơ polisaccarit, gồm gốc α-glucozơ nối với liên kết α-1,4-glicozit → chuỗi không phân nhánh + H ,t (C6H10O5)n (amilozơ) + nH2O → nC6H12O6 (glucozơ) ⇒ phản ứng phân cắt mạch polime ⇒ chọn C − OH ,t D [-CH2-CH(OOCCH3)-]n + nH2O → [-CH2-CH(OH)-]n + nCH3COOH ⇒ phản ứng giữ nguyên mạch polime Câu 15 Chọn đáp án B ● Độ linh động H tăng dần: Ancol < Phenol < Axit cacboxylic Trang Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường ● Đối với chất loại chức, gốc đẩy electron mạnh làm giảm độ linh động H ngược lại ⇒ Metyl (CH3–) đẩy electron mạnh H- ⇒ độ linh động H CH3COOH < HCOOH ► Độ linh động nguyên tử H: C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH ⇒ chọn B Câu 16 Chọn đáp án D Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh → Chất khử yếu + Chất oxi hóa yếu ► Áp dụng: Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+ ||⇒ tính khử: Fe > Cu; tính oxi hóa: Cu2+ > Fe2+ ⇒ chọn D Câu 17 Chọn đáp án A X amin đơn chức ⇒ nX = 2nN2 = 0,25 mol; nCO2 = 0,75 mol; nH2O = 1,125 mol số C = 0,75 ÷ 0,25 = 3; số H = ì 1,125 ữ 0,25 = X l C3H9N ⇒ chọn A Câu 18 Chọn đáp án A ● FeCl3 + 3CH3NH2 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3CH3NH3Cl ● CuSO4 + 2CH3NH2 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (CH3NH3)2SO4 Cu(OH)2 + 4CH3NH2 → [Cu(CH3NH2)4](OH)2 (phức tan) ● Zn(NO3)2 + 2CH3NH2 + 2H2O → Zn(OH)2↓ + CH3NH3NO3 Zn(OH)2 + 4CH3NH2 → [Zn(CH3NH2)4](OH)2 (phức tan) ● CH3COOH + CH3NH2 → CH3COOH3NCH3 ⇒ có FeCl3 thu kết tủa ⇒ chọn A Chú ý: CH3NH2 có chế tạo phức tương tự NH3 Câu 19 Chọn đáp án C Glucozơ chứa nhóm chức -CHO nên làm màu dung dịch Br2 Fructozơ chứa nhóm chức xeton nên khơng có tượng ⇒ phân biệt ⇒ chọn C Câu 20 Chọn đáp án C Các đồng phân cấu tạo anđehit ứng với công thức phân tử C5H10O là: CH3CH2CH2CH2CHO, CH3CH(CH3)CH2CHO, CH3CH2CH(CH3)CHO, CH3C(CH3)2CHO ⇒ tổng cộng có đồng phân anđehit ⇒ chọn C Câu 21 Chọn đáp án A A Thỏa khơng sinh thêm tạp chất B D Khơng thỏa lẫn tạp chất Cu C Khơng thỏa khơng lọc tạp chất ⇒ chọn A Câu 22 Chọn đáp án B Trang 10 Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường C2H4O2 gồm đồng phân đơn chức, mạch hở là: – HCOOCH3: tác dụng với NaOH – CH3COOH: tác dụng với chất ⇒ tổng cộng có phản ứng xảy ⇒ chọn B Chú ý: "đơn chức" ⇒ loại đồng phân HO-CH2-CHO Câu 23 Chọn đáp án A Đặt nN2 = x; nH2 = y || nY = x + y = 0,12 mol; mY = 28x + 2y = 0,76(g) ||⇒ giải hệ có: x = 0,02 mol; y = 0,1 mol Bảo toàn electron: 2nMg = 10nN2 + 2nH2 + 8nNH4+ ⇒ nNH4+ = (2 × 0,3 - 10 × 0,02 - × 0,1) ÷ = 0,025 mol Bảo tồn ngun tố Nitơ: nKNO3 = 0,025 + 0,02 × = 0,065 mol Do thu H2 ⇒ X không chứa NO3– ||⇒ X gồm ion Mg2+, K+, NH4+ Cl– Bảo tồn điện tích: nCl– = 0,69 mol ► m = 0,3 × 24 + 0,065 × 39 + 0,025 × 18 + 0,69 × 35,5 = 34,68(g) ⇒ chọn A Câu 24 Chọn đáp án D (1) Br2 (khí) + O2 (khí) → khơng phản ứng (2) H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl (3) H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 (4) CuS + HCl → không phản ứng (5) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (6) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (7) Hg + S → HgS↓ (8) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O ⇒ có (1) (4) khơng thỏa ⇒ chọn D Câu 25 Chọn đáp án C ● KHCO3 + BaCl2 → không phản ứng (Chú ý: KHCO3 → K+ + HCO3–; HCO3– ⇄ H+ + CO32– ⇒ CO32– sinh khơng đủ để tạo ↓ BaCO3 ⇒ khơng phản ứng) ● Ba(NO3)2 + BaCl2 → không phản ứng ● SO3 + H2O → H2SO4 || H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl ● KHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl + KCl (Chú ý: KHSO4 điện li hoàn toàn SO42–: KHSO4 → K+ + H+ + SO42–) ● K2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2KCl Trang 11 Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường ● K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl ● 2K3PO4 + 3BaCl2 → Ba3(PO4)2↓ + 6KCl ⇒ có KHCO3 Ba(NO3)2 không thỏa ⇒ chọn C Câu 26 Chọn đáp án B Fe3O4 + H2SO4 dư → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O ⇒ X gồm FeSO4, Fe2(SO4)3 H2SO4 dư ● Cu: Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 ● NaOH: – FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 – Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 – H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O ● Br2: 6FeSO4 + 3Br2 → 2FeBr3 + 2Fe2(SO4)3 ● AgNO3: 3FeSO4 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 3Ag↓ ● KMnSO4: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O ● MgSO4: không phản ứng ● Al: – 2Al + 3Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 6FeSO4 – 2Al + 6H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 6H2↑ – 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe↓ ● H2S: Fe2(SO4)3 + H2S → 2FeSO4 + H2SO4 + S↓ ⇒ có MgSO4 khơng phản ứng ⇒ chọn B Câu 27 Chọn đáp án D t (1) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (2) CaOCl2 + 2HClđặc → CaCl2 + Cl2↑ + H2O (3) CO2 + Ba(OH)2 dư → BaCO3↓ + H2O (4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (5) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O (6) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2↓ ⇒ (1), (2) (5) sinh khí ⇒ chọn D Câu 28 Chọn đáp án C t ● C6H5CH3 + Cl2 → C6H5CH2Cl (X) + HCl 1:1 Trang 12 Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường t ● C6H5CH2Cl (X) + NaOH → C6H5CH2OH (Y) + NaCl t ● C6H5CH2OH (Y) + CuO → C6H5CHO (Z) + Cu↓ + H2O t ● C6H5CHO (Z) + 2AgNO3 + 3NH3 → C6H5COONH4 (T) + 2Ag↓ + 2NH4NO3 ⇒ chọn C Câu 29 Chọn đáp án B Ăn mòn điện hóa học xảy thỏa đủ điều kiện sau: - Các điện cực phải khác chất - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li (1) Ban đầu Fe bị ăn mòn hóa học: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Cu sinh bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học (2) Chỉ xảy ăn mòn hóa học: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 (3) Do H+/H2 > Cu2+/Cu ⇒ Fe tác dụng với Cu2+ trước: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Cu sinh bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học (4) FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Fe(NO3)3 ⇒ Khơng xảy ăn mòn kim loại (5) Thép hợp kim Fe-C số nguyên tố khác Khơng khí ẩm dung dịch chất điện li ⇒ xảy ăn mòn điện hóa Khi đó: Cực âm xảy oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e || Cực dương xảy khử: O2 + 2H2O + 4e → 4OH– ⇒ (1), (3) (5) xảy ăn mòn điện hóa ⇒ chọn B Câu 30 Chọn đáp án B ► Xét phần 1: Y + NaOH → H2 Mặt khác, phản ứng xảy hoàn tồn ⇒ Al dư nAl dư = 0,15 ÷ 1,5 = 0,1 mol Phần không tan T Fe ⇒ nFe = nH2 = 0,45 mol Lần lượt bảo toàn nguyên tố Oxi Fe ⇒ nAl2O3 = 0,2 mol ● GIẢ SỬ phần tác dụng với HCl nH2 = 0,1 × 1,5 + 0,45 = 0,6 mol ||⇒ phần gấp 1,2 ÷ 0,6 = lần phần ⇒ lượng ban đầu gấp lần phần ► m = × (0,1 × 27 + 0,2 × 102 + 0,45 × 56) = 144,9(g) ⇒ chọn B Câu 31 Chọn đáp án C ► Xét t(s): Anot : Catot : M + 2e → M 2H 2O → 4H + + O ↑ +4e 2+ ⇒ nO2 = 0,035 mol ⇒ ne = 0,14 mol Trang 13 Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường Catot : Anot : 2+ ► Xét 2t(s): M + 2e → M 2H 2O → 4H + + O ↑ +4e 2H 2O + 2e → 2OH − + H ↑ ⇒ ne = 0,14 × = 0,28 mol; nO2 = 0,035 × = 0,07 mol < 0,1245 mol ⇒ khí chứa H2 ⇒ M2+ catot bị điện phân hết ⇒ nH2 = 0,0545 mol ||⇒ nMSO4 = nM2+ = (0,28 - 0,0545 ì 2) ữ = 0,0855 mol ⇒ MMSO4 = 13,68 ÷ 0,0855 = 160 ⇒ MM = 64 ⇒ M Đồng (Cu) ► y = 0,14 ữ ì 64 = 4,48(g) chn C Câu 32 Chọn đáp án A nAl(NO3)3 = nAl = 0,175 mol ⇒ mAl(NO3)3 = 37,275(g) ⇒ không sinh muối amoni Bảo toàn electron: nNO = nAl = 0,175 mol ⇒ V = 3,92 lít ⇒ chọn A Câu 33 Chọn đáp án B Nhìn đáp án ⇒ E este chức nNaCl = nNaOH dư = nHCl = 0,03 mol ⇒ nNaOH phản ứng = 0,15 - 0,03 = 0,12 mol ⇒ nE = nR(COONa)2 = 0,12 ÷ = 0,06 mol ► Muối khan gồm R(COONa)2 NaCl ⇒ MR(COONa)2 = 162 ⇒ R = 28 (-C2H4-) ∑nancol = 0,12 mol ⇒ Mtb ancol = 4,68 ÷ 0,12 = 39 ⇒ ancol CH3OH C2H5OH ► E C2H4(COOCH3)(COOC2H5) m = 0,06 × 160 = 9,6(g) ⇒ chọn B Câu 34 Chọn đáp án C Y nặng khơng khí ⇒ MY > 29 Mặt khác, Y làm quỳ tím hóa xanh ⇒ Y amin Z làm màu nước brom ⇒ Z chứa gốc axit không no ||⇒ X CH2=CHCOOH3NCH3 nCH2=CHCOONa = nX = 0,15 mol ⇒ m = 0,15 × 94 = 14,1(g) ⇒ chọn C Câu 35 Chọn đáp án A Y + 0,05 mol HCl → bắt đầu có ↓ ⇒ Y gồm NaOH NaAlO2 ⇒ nNaOH = nHCl = 0,05 mol ► Quy X Na, Al O Đặt nAl = x; nO = y ⇒ nNaAlO2 = x ⇒ nNa/X = (x + 0,05) mol Bảo toàn electron: (x + 0,05) + 3x = 2y + × 0,125 || mX = 23.(x + 0,05) + 27x + 16y = 20,05(g) ► Giải hệ có: x = 0,25 mol; y = 0,4 mol "Thêm tiếp" 0,31 mol HCl thì: < nH+ ÷ nAlO2– = 0,31 ÷ 0,25 = 1,24 < ⇒ nH+ = 4nAlO2– - 3nAl(OH)3 ⇒ nAl(OH)3 = (4 × 0,25 - 0,31) ÷ = 0,23 mol ⇒ m = 17,94(g) ⇒ chọn A Câu 36 Chọn đáp án C nC6H14 = nC6H6 = a ÷ 164 mol; nCO2 = 1,25a ÷ 16,4 mol; nH2O = 1,05a ÷ 16,4 mol Trang 14 Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường Đốt X cho (3a ÷ 41) mol CO2 (5a ÷ 82) mol H2O ► Đốt Y cho (a ÷ 328) mol CO2 (a ÷ 328) mol H2O ⇒ Y có dạng CnH2n ⇒ chọn C Câu 37 Chọn đáp án D MX = 13,5 × = 27 ⇒ nX = 3,24 ÷ 27 = 0,12 mol nCO2 = 0,21 mol ⇒ Ctb = 0,21 ÷ 0,12 = 1,75 ⇒ A chứa 2C B chứa 1C Đặt nA = x; nB = y || nX = x + y = 0,12 mol; nCO2 = 2x + y = 0,21 mol ||⇒ giải hệ có:x = 0,09 mol; y = 0,03 mol Mặt khác: MX = 27 MA < MB ⇒ MA < 27 ⇒ A C2H2 ||⇒ MB = (3,24 - 0,09 × 26) ÷ 0,03 = 30 ⇒ B HCHO ► m = 18 × (0,09 + 0,03) = 2,16(g) ⇒ chọn D Câu 38 Chọn đáp án A Quy X C2H3NO, CH2 H2O Bảo toàn nguyên tố Nitơ: nC2H3NO = 2nN2 = 0,22 mol ► Muối gồm 0,22 mol C2H4NO2Na x mol CH2 Đốt cho (x + 0,33) mol CO2 (x + 0,44) mol H2O mbình tăng = mCO2 + mH2O = 44 × (x + 0,33) + 18 × (x + 0,44) = 28,02(g) ⇒ x = 0,09 mol ⇒ nAla = nCH2 = 0,09 mol ⇒ nGly = 0,22 – 0,09 = 0,13 mol ● nNaOH = nC2H3NO = 0,22 mol Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = mmuối + mH2O ⇒ m + 0,22 × 40 = m + 7,9 + mH2O ⇒ mH2O = 0,9(g) ⇒ nH2O = 0,05 mol Đặt nA = a mol; nB = b mol nC2H3NO = 4a + 5b = 0,22 mol; nH2O = a + b = 0,05 mol ||⇒ giải hệ có: a = 0,03 mol; b = 0,02 mol Đặt số gốc Ala A B m n (1 ≤ m ≤ 3; ≤ n ≤ 4) ⇒ 0,03m + 0,02n = 0,09 Giải phương trình nghiệm nguyên có: m = n = ⇒ B l Gly2Ala3 %mA = 0,02 ì 345 ữ (0,22 × 57 + 0,09 × 14 + 0,05 × 18) × 100% = 46,94% ⇒ chọn A Câu 39 Chọn đáp án B Y chứa H2 ⇒ Z không chứa NO3– Lập sơ đồ phản ứng: Mg 2+ 2+ CO Mg BaCl →140,965 ( g ) ↓ Fe NO Fe H SO + Mg ( OH ) + → + H 2O + K Na 2SO NaOH → ↓ + NH ↑ + Fe3O KNO3 NO NH + K 2SO Fe ( OH ) FeCO3 H 14 43 SO 24− 31,12( g ) nH2SO4 = nSO42– = nBaSO4 = 140,965 ÷ 233 = 0,605 mol; nNH4+ = nkhí = 0,56 ÷ 22,4 = 0,025 mol ► Bảo tồn điện tích: nNa+ + nK+/Z = 2nSO42– ⇒ nKNO3 = nK+ = 0,605 × - 1,085 = 0,125 mol ⇒ (b) sai Trang 15 Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word nhất, chất lượng cao, giá rẻ thị trường ● Đặt nMg2+ = x; nFe2+ = y ⇒ nNaOH = 2x + 2y + 0,025 = 1,085 mol; mkết tủa = 58x + 90y = 42,9g ||⇒ Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,38 mol ⇒ (e) ► m = 0,15 × 24 + 0,38 × 56 + 0,125 × 39 + 0,025 × 18 + 0,605 × 96 = 88,285(g) ⇒ (a) sai Bảo toàn khối lượng: mH2O = 31,12 + 0,605 × 98 + 0,125 × 101 - 88,285 - 0,2 × 29,2 = 8,91(g) ⇒ nH2O = 0,495 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2 = (0,605 × - 0,025 × - 0,495 × 2)/2 = 0,06 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: ∑n(NO,NO2) = ∑nN/Y = 0,125 - 0,025 = 0,1 mol ⇒ nFeCO3 = nCO2 = 0,2 - 0,1 - 0,06 = 0,04 mol %mFeCO3 = 0,04 ì 116 ữ 31,12 × 100% = 14,91% ⇒ (c) sai ► mX = mMg + mFe + mO + mCO3 ⇒ mO = 31,12 - 0,15 × 24 - 0,38 × 56 - 0,04 × 60 = 3,84(g) ⇒ nO = 0,24 mol ⇒ nFe3O4 = 0,06 mol ⇒ (d) sai ⇒ có (e) ⇒ chọn B ► Nhận xét: Đề chuẩn nên Z không chứa ion Fe3+ Câu 40 Chọn đáp án D Lần lượt bảo toàn nguyên tố Natri gốc OH: nOH/ancol = nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,26 mol ► Lại có: -OH + Na → -ONa + ¹/₂ H2↑ ||⇒ nH2 = 0,13 mol Bảo tồn khối lượng: mancol = mbình tăng + mH2 = 8,1 + 0,13 × = 8,36(g) || Lại có: ancol no, có số cacbon ⇒ ancol gồm ancol đơn chức ancol chức ⇒ có dạng CnH2+2O CnH2n+2O2 (n ≥ 2) Đặt nCnH2+2O = x; nCnH2n+2O2 = y ⇒ nOH = x + 2y = 0,26 mol (1) mancol = x.(14n + + 16) + y.(14n + + 32) = (x + y).(14n + 2) + 16.(x + 2y) = 8,36(g) ► Thế (1) vào ⇒ x + y = 4,2 ÷ (14n + 2) Mặt khác: 0,5.(x + 2y) < x + y < x + 2y ||⇒ 0,13 < 4,2 ÷ (14n + 2) < 0,26 ⇒ 1,01 < n < 2,16 ⇒ n = ⇒ C2H5OH C2H4(OH)2 ⇒ x = 0,02 mol; y = 0,12 mol Bảo tồn khối lượng: mF = 19,28 + 0,26 × 40 - 8,36 = 21,32(g) ● Do X, Y, Z mạch hở ⇒ F gồm muối axit đơn chức ⇒ số mol muối 0,13 mol ► Mtb muối = 21,32 ÷ 0,26 = 82 ⇒ phải chứa HCOONa ⇒ Mmuối lại = 96 (C2H5COONa) ||⇒ E gồm 0,01 mol HCOOC2H5; 0,01 mol CH3COOC2H5; 0,12 mol (HCOO)(C2H5COO)C2H4 Este có PTK nhỏ HCOOC2H5 ⇒ %mHCOOC2H5 = 3,84% ⇒ chọn D - HẾT - Trang 16 ... 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (5) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O (6) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2↓ ⇒ (1), (2) (5) sinh khí ⇒ chọn D Câu 28 Chọn đáp án C t ● C6H5CH3 + Cl2... 11-C 12- B 13-A 14-C 15-B 16-D 17-A 18-A 19-C 20 -C 21 -A 22 -B 23 -A 24 -D 25 -C 26 -B 27 -D 28 -C 29 -B 30-B 31-C 32- A 33-B 34-C 35-A 36-C 37-D 38-A 39-B 40-D Banfileword.com ĐỀ THI THỬ THPT 20 18 THPT CHUYÊN... cao, giá rẻ thị trường ĐỀ THI THỬ THPT 20 18 THPT CHUYÊN BẮC NINH- LẦN Banfileword.com BỘ ĐỀ 20 18 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) BẢNG ĐÁP ÁN 1-D 2- D 3-C 4-B 5-D 6-A