SỞ GD & ĐT HÀ GIANG ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 – 2018 TRƯỜNG THPT VIỆT LÂM Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút (40 câu trắc nghiệm) Cho nguyên tử khối: H =1, He =4, Li =7, Be =9, C =12, N =14, O =16, F =19, Na =23, Mg =24, Al =27, Si =28, P =31, S =32, Cl =35,5, K =39, Ca =40, Cr =52, Mn =55, Fe =56, Cu =64, Zn =65, Br =80, Sr =87, Ag =108, Ba =137, I =127, Pb =207 Câu 1: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12) A 1s32s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s32p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 2: Phương pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm A Nhiệt luyện B Điện phân dung dịch C Điện phân nóng chảy D Thủy luyện Câu 3: Trong số kim loại sau đây: Ag, Cu, Au, Al Kim loại có tính dẫn điện tốt A Ag B Cu C Au D Al Câu 4: Ở nhiệt độ cao H2 khử oxit ? A Al2O3 B CaO C MgO D CuO Câu 5: Trong số ion sau: Fe3+, Cu2+, Fe2+, Al3+, ion có tính oxi hóa mạnh A Fe3+ B Cu2+ C Fe2+ D Al3+ Câu 6: Khi nói về kim loại, phát biểu sau sai ? A Kim loại có độ cứng lớn Ni B Kim loại dẫn điện tốt Ag C Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li Câu 7: Tính chất hóa học chung kim loại A tính oxi hóa B tính dẫn điện C tính khử D tính dẻo Câu 8: Trong q trình điện phân dung dịch KCl, cực dương (anot) xảy A khử ion Cl− B khử ion K+ C oxi hóa ion K+ D oxi hóa ion Cl− Câu 9: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X A W Câu 10: B Cr C Hg D Pb Phương trình hóa học sau sai? A Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 B Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag C Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 D Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Câu 11: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện? → Cu + ZnSO4 A Zn + CuSO4  t C CO + CuO → Cu + CO2 ñpdd → 2Cu + 2H2SO4 + O2 B 2CuSO4 + 2H2O  t D H2 + CuO → Cu + H2O Biên soạn giáo viên Trần Gia Đông – Trường THPT Việt Lâm Đồng thau hợp kim dùng rộng rãi phổ biến thế giới Đồng thau tạo thành từ kim loại gồm kim loại đồng kim loại X Kim loại X là: Câu 12: A Sn B Ag C Ni D Zn Cho cặp kim loại tiếp xúc với (1) Fe Pb; (2) Fe Zn; (3) Fe Sn; (4) Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit HCl, số cặp kim loại đó Fe bị ăn mòn trước Câu 13: A B C D Khi cho mẩu Zn vào bình đựng dung dịch X, thấy khối lượng chất rắn bình tăng lên Dung dịch X Câu 14: A Cu(NO3)2 B AgNO3 C KNO3 D Fe(NO3)3 Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm ba muối chất rắn Y chứa kim loại Biết dung dịch X có khả tác dụng với HCl tạo kết tủa trắng Ba muối X Câu 15: A Fe(NO3)3, Zn(NO3)2 AgNO3 B Fe(NO3)2, Zn(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 AgNO3 D Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 Câu 16: Phương trình phản ứng sau sai? A 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 B Cu + 4HNO3 (đặc, nguội) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D 3Zn + 2FeCl3(dư) → 2Fe + 3ZnCl2 Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M Câu 17: A Zn Câu 18: B Fe D Al Kim loại sau không khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 thành Cu? A Al Câu 19: C Ag B Mg C Fe D K Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hóa? A Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng D Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 Cho 2a mol bột Fe vào dung dịch chứa 5a mol AgNO 3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất Câu 20: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)3 AgNO3 Câu 21: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Mg vào dung dịch FeCl2 (2) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 (3) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cho khí H2 qua ống đựng bột CuO nung nóng (5) Cho khí CO qua ống đựng bột Al2O3 nung nóng Các thí nghiệm thu kim loại kết thúc phản ứng A (1), (2), (3), (4) Câu 22: B (1), (3), (4) C (2), (5) D (1), (3), (4), (5) Nếu vật làm hợp kim Fe - Zn bị ăn mòn điện hóa q trình ăn mòn ? Biên soạn giáo viên Trần Gia Đông – Trường THPT Việt Lâm A Kẽm đóng vai trò catot bị oxi hóa B Sắt đóng vai trò anot bị oxi hóa C Sắt đóng vai trò catot bị oxi hóa D Kẽm đóng vai trò anot bị oxi hóa Câu 23: Cho phương trình ion rút gọn 1) R2+ + X → R + X2+; 2) R + 2X3+ → R2+ + 2X2+ Nhận xét sau đúng? A Tính khử: X2+ > R > X B Tính oxi hóa: X3+ > R2+ > X2+ C Tính khử: X > X2+ >R D Tính oxi hóa: R2+ > X3+> X2+ Cho hỗn hợp gồm Fe 2O3 Cu vào lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng thu dung dịch X lại phần rắn không tan Dung dịch X tác dụng với chất số chất sau: Fe, NaNO3, Cl2 KMnO4 Câu 24: A B C D Hoà tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch số gam muối khan thu Câu 25: A 20,7gam Câu 26: B 27,2 gam C 13,6 gam D 14,96gam Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCln, thu 0,04 mol Cl2 Kim loại M A Na B Ca C K D Mg Cho V1 ml dung dịch NaOH 0,4M vào V2 ml dung dịch H2SO4 0,6M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa chất tan Tỉ lệ V1 : V2 Câu 27: A : B : C : D : Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hòa tan 23 gam natri kim loại vào 178 gam nước kết sau đây? Câu 28: A 22,47% B 20,21% C 19,90% D 20,00% Dẫn từ từ V lít khí CO (đktc) qua ống sứ chứa lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2, thu gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V Câu 29: A 0,896 B 1,120 C 0,224 D 0,448 Cho x mol bột Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl z mol HCl, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X lại t mol kim loại khơng tan Biểu thức liên hệ x, y, z, t Câu 30: A 2x = y + z + t B x = y + z – t C x = 3y + z – 2t D 2x = y + z + 2t Hòa tan hồn tồn a gam hỗn hợp kim loại Mg, Al, Zn vào dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch X có chứa m gam muối V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m tính theo A V Câu 31: A a + 155V 168 B a + 155V 56 C a + 465V 56 D a + 155V 28 Cho 3,06 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Mg vào 100ml dung dịch Cu(NO 3)2 Phản ứng xong, thu 4,14 gam chất rắn dung dịch Y Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khơ nung khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đởi thu 2,7 gam chất rắn Nồng độ mol dung dịch Cu(NO3)2 Câu 32: A 0,25M B 0,45M C 0,35M D 0,3M Biên soạn giáo viên Trần Gia Đông – Trường THPT Việt Lâm Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe 2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m Câu 33: A 32,50 B 48,75 C 29,25 D 20,80 Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tổng khối lượng muối có dung dịch sau điện phân Câu 34: A 28,9 gam B 18,8 gam C 19,5 gam D 10,1 gam Chia 2m gam hỗn hợp X gồm kim loại có hoá trị không đổi thành phần Cho phần tan hết dung dịch HCl (dư) thu 2,688 lít H2 (đo đktc) Nung nóng phần hai oxi (dư) thu 4,26 gam hỗn hợp oxit Giá trị m là: Câu 35: A 4,68 gam B 1,17 gam C 3,51 gam D 2,34 gam Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m Câu 36: A 7,36 B 10,23 C 9,15 D 8,61 Hòa tan 13,68 gam muối MSO vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, m gam kim loại M catot 0,784 lít khí anot Còn nếu thời gian điện phân 2t giây tởng thể tích khí thu hai điện cực 2,7888 lít Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m Câu 37: A 4,480 B 4,788 C 3,920 D 1,680 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 0,16 mol H2SO4 lỗng thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hòa 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ có tỉ khối so với H2 x Giá trị x Câu 38: A 19,5 B 20,1 C 18,2 D 19,6 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Cu, Mg, Fe 3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,61 mol HCl, thu dung dịch Y chứa (m + 16,195) gam hỗn hợp muối không chứa ion Fe3+ 1,904 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm H NO với tổng khối lượng 1,57 gam Cho NaOH dư vào Y điều kiện không có không khí, thu 24,44 gam kết tủa Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi có X Câu 39: A 15,92% B 26,32% C 24,14% D 25,75% Cho 5,4 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 H2SO4 đun nóng, khuấy đều đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, đó có khí hóa nâu ngồi khơng khí 2,64 gam hỗn hợp hai kim loại có số mol Biết tỉ khối Y H2 Khối lượng muối tạo thành dung dịch X gần với giá trị sau đây? Câu 40: A 19,90 gam B 19,5 gam C 25,5 gam D 24,0 gam Hết Biên soạn giáo viên Trần Gia Đông – Trường THPT Việt Lâm