Đang tải... (xem toàn văn)
Với mong muốn giúp các bạn học sinh lớp 12 ôn tập môn Hóa và chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia sắp đến, HỌC247 xin giới thiệu tới bạn "Kiến thức trọng tâm Hóa học 12". Tài liệu cung cấp những kiến thức trọng tâm, công thức tính toán cũng như đúc kết các phương pháp điều chế một cách đầy đủ.
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Ngày soạn: 16 /11 / 2013 I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Hiểu : - Các khái niệm : ăn mòn kim loại, ăn mòn hố học, ăn mòn điện hố - Điều kiện xảy ăn mòn kim loại Biết biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn Kỹ năng: - Phân biệt ăn mòn hố học ăn mòn điện hố số tượng thực tế - Sử dụng bảo quản hợp lí số đồ dùng kim loại hợp kim dựa vào đặc tính chúng Trọng tâm: Ăn mòn điện hố học Tư tưởng: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại hiểu rõ nguyên nhân tác hại tượng ăn mòn kim loại II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mòn điện hố chế ăn mòn điện hố sắt Học sinh: Đọc làm trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết 31 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi 12C3 Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: (5') Tính chất vật lí chung kim loại biến đổi chuyển thành hợp kim ? Giải thích? Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng gian 5’ * Hoạt động I – KHÁI NIỆM: - GV: Lấy ví dụ tượng ăn mòn -Ăn mòn KL: Sự ăn mòn kim loại tự nhiên: Sắt bị han rỉ, thùng tôn bị han phá huỷ kim loại hợp kim tác … Tất tượng kim loại hợp dụng chất môi trường kim bị ăn mòn Vậy ăn mòn KL gì? Bản chất xung quanh ăn mòn kim loại ? -Bản chất: Kim loại bị oxi hố thành ion HS: Trả lời dương M → Mn+ + ne II – CÁC DẠNG ĂN MÒN 10’ * Hoạt động Ăn mòn hố học: - GV: nêu khái niệm ăn mòn hố học * Thí dụ: lấy thí dụ minh hoạ HS: Nghe ghi TT - Thanh sắt nhà máy sản xuất khí Cl2 0 +3 -1 2Fe + 3Cl 2FeCl3 - Các thiết bị lò đốt, chi tiết động đốt 0 3Fe + 2O +1 3Fe + 2H 2O 10’ +8/3 -2 Fe3O4 +8/3 Fe3O4 +H2 * Ăn mòn hố học q trình oxi hố – khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường * Hoạt động Ăn mòn điện hố - GV: treo bảng phụ hình biểu diễn thí nghiệm a) Khái niệm ăn mòn điện hố yêu cầu HS nghiên cứu thí * Thí nghiệm: (SGK) nghiệm ăn mòn điện hố u cầu HS * Hiện tượng: nêu tượng giải thích tượng - Kim điện kế quay chứng tỏ có dòng đó: điện chạy qua - Thanh Zn bị mòn dần e - Bọt khí H2 Cu * Giải thích: - Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo o o o -o phản ứng: o o o o o oZn o o Zn → Zn2+ + 2e o o o o o o H o o 2+ Ion Zn vào dung dịch, electron o o o o theo dây dẫn sang điện cực Cu HS: Quan sát giải thích tượng - Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 - GV: Ăn mòn ăn mòn điện hóa 2H+ + 2e → H2↑ học hay gọi ăn mòn điện hóa Vậy ăn * Ăn mòn điện hố q trình oxi hố mòn điện hóa gì? – khử, kim loại bị ăn mòn HS: Trả lời tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương * Hoạt động b) Ăn mòn điện hố học hợp kim sắt - GV: treo bảng phụ ăn mòn điện hố khơng khí ẩm học hợp kim sắt Thí dụ: Sự ăn mòn gang khơng khí ẩm - Trong khơng khí ẩm, bề mặt gang ln có lớp nước mỏng hồ tan O2 khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li - Gang có thành phần Fe C 2+ + 10’ t0 t0 Lớ p dd chấ t điệ n li O2 + 2H2O + 4e 4OH- Fe2+ Fe C Vậ t m bằ ng gang e HS: Quan sát - GV: dẫn dắt HS xét chế trình gỉ sắt khơng khí ẩm HS: Nghe TT tiếp xúc với dung dịch tạo nên vơ số pin nhỏ mà sắt anot cacbon catot Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH− Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hồ tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, tác dụng ion OH− tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O Củng cố giảng: (3') * Ăn mòn kim loại ? Có dạng ăn mòn kim loại ? Dạng xảy phổ biến ? * Cơ chế trình ăn mòn điện hố ? Bài tập nhà: (1') Bài tập: 1,2 trang 95 (SGK) Tiết 32 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy 12C3 Học sinh vắng mặt Ghi Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: (5') Ăn mòn KL gì? Bản chất ăn mòn KL ? So sánh ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa học ? Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên Học gian sinh 5' * Hoạt động - GV: Từ thí nghiệm q trình ăn mòn điện hố học, em cho biết điều kiện để trình ăn mòn điện hố xảy ? HS: Trả lời - GV: lưu ý HS q trình ăn mòn điện hố xảy thỗ mãn đồng thời điều kiện trên, thiếu điều kiện q trình ăn mòn điện hố không xảy HS: Nghe TT Nội dung ghi bảng c) Điều kiện xảy ăm mòn điện hoá học - Các điện cực phải khác chất Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qu dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li 7’ * Hoạt động - GV: giới thiệu nguyên tắc phương pháp bảo vệ bề mặt HS: lấy thí dụ đồ dùng làm kim loại bảo vệ phương pháp bề mặt III – CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI Phương pháp bảo vệ bề mặt - Nguyên tắc: Dùng chất bền vững với môi trường để phủ mặt ngồi đồ vật kim loại bơi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,… - Thí dụ: Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm Các đồ vật làm sắt mạ niken hay crom 8’ * Hoạt động - GV: giới thiệu nguyên tắc phương pháp điện hoá yêu cầu HS lấy thí dụ minh họa HS: Lấy thí dụ minh họa - GV: Đặc điểm phương pháp điện hố gì? HS: Kim loại mạnh bảo vệ kim loại yếu Phương pháp điện hoá - Nguyên tắc: Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo vệ - Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép cách gán vào mặt ngồi vỏ tàu (phần chìm nước) khối Zn, kết Zn bị nước biển ăn mòn thay cho thép 15’ * Hoạt động - GV: Yêu cầu HS lấy giấy để làm KT 15 phút KIỂM TRA 15 PHÚT Đề: Câu 1: (3đ) Hãy nêu pp đơn giản để loại bỏ CuCl2 khỏi hỗn hợp FeCl2 CuCl2 Viết pt pư minh họa Câu 2: (7đ) Em cho biết tính chất hóa học kim loại Lấy VD minh họa Hướng dẫn chấm: Câu 1: - Nêu cách làm: Dùng bột Fe 1đ - Viết pt pư: Fe+CuCl2FeCl2+Cu 2đ Câu 2: HS: Làm nghiêm túc nộp - Nêu được: KL có tính khử đ cho GV hết - Viết phương trình phản ứng chứng minh (mỗi pt pư đại diện chất) đ Củng cố giảng: (3') Câu Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ ? Giải thích - Vỏ tàu thép nối với kẽm - Vỏ tàu thép nối với đồng Câu Cho sắt vào a) dung dịch H2SO4 lỗng b) dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH phản ứng xảy trường hợp Câu Một dây phơi quần áo một đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng sau xảy chổ nối đoạn dây để lâu ngày ? A Sắt bị ăn mòn B Đồng bị ăn mòn C Sắt đồng bị ăn mòn D Sắt đồng khơng bị ăn mòn Câu Sự ăn mòn kim loại khơng phải A khử kim loại B oxi hoá kim loại C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất Câu Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ? A Ngâm dung dịch HCl B Ngâm dung dịch HgSO4 C Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Câu Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước A thiếc B sắt C hai bị ăn mòn D khơng kim loại bị ăn mòn Bài tập nhà: (1') Bài tập nhà: 3→6 trang 95 (SGK) S ... ngày ? A Sắt bị ăn mòn B Đồng bị ăn mòn C Sắt đồng bị ăn mòn D Sắt đồng khơng bị ăn mòn Câu Sự ăn mòn kim loại khơng phải A khử kim loại B oxi hoá kim loại C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất... gì? HS: Kim loại mạnh bảo vệ kim loại yếu Phương pháp điện hoá - Nguyên tắc: Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo... thành phân tử H2 - GV: Ăn mòn ăn mòn điện hóa 2H+ + 2e → H2↑ học hay gọi ăn mòn điện hóa Vậy ăn * Ăn mòn điện hố q trình oxi hố mòn điện hóa gì? – khử, kim loại bị ăn mòn HS: Trả lời tác dụng