Đang tải... (xem toàn văn)
Với mong muốn giúp các bạn học sinh lớp 12 ôn tập môn Hóa và chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia sắp đến, HỌC247 xin giới thiệu tới bạn "Kiến thức trọng tâm Hóa học 12". Tài liệu cung cấp những kiến thức trọng tâm, công thức tính toán cũng như đúc kết các phương pháp điều chế một cách đầy đủ.
KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM Ngày soạn: 18/01/ 2014 I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm - Một số ứng dụng quan trọng kim loại kiềm số hợp chất NaOH, NaHCO 3, Na2CO3, KNO3 Hiểu : - Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) - Tính chất hố học : Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) - Trạng thái tự nhiên NaCl - Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogen nóng chảy) - Tính chất hố học số hợp chất : NaOH (kiềm mạnh) ; NaHCO (lưỡng tính, phân huỷ nhiệt) ; Na2CO3 (muối axit yếu) ; KNO3 (tính oxi hố mạnh đun nóng) Kỹ năng: - Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất đơn chất số hợp chất kim loại kiềm - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm - Tính thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại kiềm hỗn hợp phản ứng Trọng tâm: - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm phản ứng đặc trưng kim loại kiềm - Phương pháp điều chế kim loại kiềm - Tính chất hố học NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 Tư tưởng: Tích cực, chủ động học tập II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Bảng tuần hồn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm - Dụng cụ, hoá chất: Na kim loại, bình khí O2 bình khí Cl2, nước, dao Học sinh: Đọc trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết 42 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy 12C3 Học sinh vắng mặt Ghi Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: T Hoạt động Giáo viên Học sinh G 5' * Hoạt động - GV: dùng bảng HTTH yêu cầu HS tự tìm hiểu vị trí nhóm IA cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm IA HS: Trả lời Nội dung ghi bảng A KIM LOẠI KIỀM I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ - Thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs Fr (ngun tố phóng xạ) - Cấu hình electron nguyên tử: Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1 Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1 7' * Hoạt động - GV: dùng dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na HS: quan sát bề mặt kim loại Na sau cắt nhận xét tính cứng kim loại Na - GV: giải thích nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại kiềm HS: dựa vào bảng phụ để biết thêm quy luật biến đổi tính chất vật lí kim loại kiềm II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp - Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt khác, tinh thể nguyên tử ion liên kết với liên kết kim loại yếu 20' * Hoạt động 3: - GV: Trên sở cấu hình electron nguyên tử cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em dự đốn tính chất hố học chung kim loại kiềm HS: kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li → Cs III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC Các ngun tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li → Cs M → M+ + 1e Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hố +1 - GV: Chia lớp thành nhóm, yêu cầu nhóm thảo luận nội dung để chứng minh cho tính khử KLK HS: Thảo luận theo HD GV lên bảng trình bày ND thảo luận Tác dụng với phi kim a Tác dụng với oxi 2Na + O2 → Na2O2 (natri peoxit) 4Na + O2 → 2Na2O (natri oxit) b Tác dụng với clo 2K + Cl2 → 2KCl Tác dụng với axit - GV: Làm thí nghiệm chứng minh HS: Quan sát ghi TT 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑ Tác dụng với nước 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả 8' * Hoạt động 4: - GV: nghiên cứu SGK để biết ứng dụng quan trọng trạng thái thiên nhiên kim loại kiềm HS: HS nghiên cứu SGK trả lời IV – ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ Ứng dụng: - Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi thấp Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không - Cs dùng làm tế bào quang điện Trạng thái thiên nhiên Tồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat có đất - GV: Em cho biết để điều chế kim loại kiềm ta Điều chế: Khử ion kim loại kiềm sử dụng phương pháp ? hợp chất cách điện phân nóng chảy hợp HS: đpnc chất chúng - GV: dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên cứu sơ đồ Thí dụ: đpnc thiết bị điện phân NaCl nóng chảy cơng 2NaCl 2Na +Cl2 nghiệp HS: Quan sát trả lời Củng cố giảng: (3') BT1 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy BT2 Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau ? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ BT3 Nồng độ % dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước kết sau ? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% Bài tập nhà: (1') - BTVN: → trang 111 (SGK) - Xem trước phần HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM ... dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na HS: quan sát bề mặt kim loại Na sau cắt nhận xét tính cứng kim loại Na - GV: giải thích nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại kiềm HS: dựa vào bảng phụ... với liên kết kim loại yếu 20' * Hoạt động 3: - GV: Trên sở cấu hình electron nguyên tử cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em dự đốn tính chất hố học chung kim loại kiềm HS: kim loại kiềm có tính... Li → Cs III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC Các ngun tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li → Cs M → M+ + 1e Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hố