Đang tải... (xem toàn văn)
Với mong muốn giúp các bạn học sinh lớp 12 ôn tập môn Hóa và chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia sắp đến, HỌC247 xin giới thiệu tới bạn "Kiến thức trọng tâm Hóa học 12". Tài liệu cung cấp những kiến thức trọng tâm, công thức tính toán cũng như đúc kết các phương pháp điều chế một cách đầy đủ.
HỆ THỐNG KIẾN THỨC HĨA HỌC LỚP a) Tính chất chung kim loại – Ôn lại phần liên kết kim loại kiểu mạng tinh thể kim loại (lớp 10) – Kim loại thể tính khử phản ứng hóa học : M → Mn+ + ne b) Pin điện hóa Hiểu rõ trình oxi hóa - khử xảy điện cực pin điện hóa c) Thế điện cực chuẩn dãy điện hóa - Từ điện cực hiđro chuẩn : = 0,00 V ⇒ Giá trị điện cực chuẩn kim loại EoH+ / H EoM n+ / M Dãy điện hóa chuẩn theo chiều Eo tăng dần : Tính oxi hóa tăng dần Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+ -(axit) Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Fe2+ Ag Au Tính khử giảm dần - Ý nghĩa dãy điện hóa : cation cặp oxi hóa - khử điện cực chuẩn lớn oxi hóa kim loại cặp điện cực chuẩn nhỏ Trong chất đangxét: Chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu (quy tắc α ) Cu2+ Ag+ Cu Ag – Tính suất điện động chuẩn pin điện hóa : Eopin = Eocùc d ¬ng − Eocùc ©m ( Cách nhớ : lấy Eo có giá trị lớn trừ cho Eo có giá trị nhỏ ⇒ Eo pin > 0) c) Ăn mòn kim loại Phân biệt : – Ăn mịn hóa học : khơng phát sinh dịng điện – Ăn mịn điện hóa học : phát sinh dịng điện + Điều kiện để có ăn mịn điện hóa + Cơ chế ăn mịn điện hóa Cách chống ăn mịn kim loại : bảo vệ bề mặt bảo vệ điện hóa e) Điện phân Nắm vững thứ tự oxi hóa - khử điện cực : – Khả nhận electron tăng dần catot : K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+ – Khả nhường electron tăng dần anot : HỆ THỐNG KIẾN THỨC HÓA HỌC LỚP SO24− NO3− CO32− H2O O2− OH− Cl − Br− I − anot tan Chú ý : + Trong dung dịch nước, ion gốc axit có oxi khơng bị điện phân + Nếu anot làm kim loại (trừ Pt) kim loại làm anot nhường electron (điện phân anot tan) + Phân biệt dấu điện cực : Bình điện phân : catot cực – ; anot cực + Trong pin điện hóa : catot cực + ; anot cực – Vận dụng cơng thức : để tính khối lượng chất sinh điện cực m= AIt nF f) Điều chế kim loại Chọn phương pháp điều chế kim loại thích hợp K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Hg Pt Au Điện phân nóng chảy Nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân dung dịch II CHƯƠNG A Kim loại kiềm – Lớp e : ns1 – R nguyên tử lớn so vói nguyên tố chu kì – I1 nhỏ I1