Đang tải... (xem toàn văn)
Với mong muốn giúp các bạn học sinh lớp 12 ôn tập môn Hóa và chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia sắp đến, HỌC247 xin giới thiệu tới bạn "Kiến thức trọng tâm Hóa học 12". Tài liệu cung cấp những kiến thức trọng tâm, công thức tính toán cũng như đúc kết các phương pháp điều chế một cách đầy đủ.
CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM Ngày soạn: 15 / 03 / 2014 I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : - Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng (riêng) crom, số oxi hố ; tính chất hố học crom tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit) - Tính chất hợp chất crom (III), Cr 2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hố tính khử, tính lưỡng tính) ; tính chất hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hố) Kỹ năng: - Dự đốn kết luận tính chất crom số hợp chất - Viết PTHH thể tính chất crom hợp chất crom - Tính thể tích nồng độ dung dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng Trọng tâm: - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử crom phản ứng đặc trưng crom - tính chất hố học hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO3 ; K2CrO4, K2Cr2O7 Tư tưởng: Biết quý trọng bảo vêh Cr II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Bảng tuần hồn ngun tố hố học - Dụng cụ, hố chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn - Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7 Học sinh: Làm BTVN đọc trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết 58 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt 12C2 Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: (10') Điền CTHH chất vào chổ trống lập PTHH sau: a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2↑ + … b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2↑ + … c) Fe + HNO3 (loãng) → NO↑ + … d) FeS + HNO3 → NO↑ + Fe2(SO4)3 + … Ghi Giải a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + Fe(NO3)3 + H2O Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh gian 5' * Hoạt động - GV: GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác định vị trí Cr bảng tuần hồn HS: viết cấu hình electron nguyên tử Cr 5' * Hoạt động I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ - Ơ 24, nhóm VIB, chu kì - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1 SGK theo hướng dẫn GV II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Crom kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C - Là kim loại cứng nhất, rạch thuỷ tinh * Hoạt động - GV: giới thiệu tính khử kim loại Cr so với Fe mức oxi hoá hay gặp crom III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC - Là kim loại có tính khử mạnh sắt - Trong hợp chất crom có số oxi hố từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 +6) - GV: Hướng dẫn HS nghiên cưu TCVL Cr, lưu ý độ cứng Cr (Sau kim cương) HS: nghiên cứu tính chất vật lí Cr 20' Nội dung ghi bảng HS: Ghi TT - GV: Yêu cầu HS thảo luận lên bảng trình bày nội dung HS: viết PTHH phản ứng kim loại Cr với phi kim O2, Cl2, S Tác dụng với phi kim 4Cr + 3O t0 t0 2Cr + 3Cl 2Cr2O3 2CrCl3 t0 2Cr + 3S Cr2S3 - GV: Vì Cr lại bền vững với nước khơng khí ? HS: Cr bền với nước khơng khí có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ Tác dụng với nước Cr bền với nước khơng khí có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt dùng Cr để chế tạo thép không gỉ - GV: Cr pư với axit giống Fe HS: viết PTHH phản ứng kim loại Cr với axit HCl H2SO4 loãng Tác dụng với axit Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑ Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nguội Củng cố giảng: (3') Câu Viết PTHH phản ứng trình chuyển hoá sau: Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) Cr2O3 Câu Khi đun nóng mol natri đicromat người ta thu 48g O2 mol Cr2O3 Hãy viết phương trình phản ứng xem natri đicromat bị nhiệt phân hoàn toàn chưa ? Bài tập nhà: (1') Bài 1,2,3,4 - SGK/155 Tiết 59 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt 12C2 Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: (5') Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau: Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh gian * Hoạt động 7' - GV: Chia lớp thành nhóm yêu cầu HS thảo luận nội dung Cr (III) Cr (VI) HS: Thảo luận cử đại diện nhóm lên trình bày nội dung phân cơng - GV: Giống Al2O3 Cr2O3 oxit lưỡng tính HS: dẫn PTHH để chứng minh Cr2O3 thể tính chất lưỡng tính 8' (4) Ghi Cr2O3 Nội dung ghi bảng IV – HỢP CHẤT CỦA CROM Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr2O3 - Cr2O3 chất rắn, màu lục thẩm, không tan nước - Cr2O3 oxit lưỡng tính Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 - GV: TCVL Cr(OH)3 có đặc biệt? b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3 HS: nghiên cứu SGK để biết tính chất vật - Cr(OH)3 chất rắn, màu lục xám, khơng tan lí Cr(OH)3 nước - Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O - GV?: Vì hợp chất Cr3+ vừa thể - Tính khử tính oxi hố: Do có số oxi hố trung tính khử, vừa thể tính oxi hố ? gian nên dung dịch vừa có tính oxi hố (mơi HS: dẫn PTHH để minh hoạ cho trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ) 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 tính chất hợp chất Cr3+ 3+ 2+ 2+ 2Cr + Zn → 2Cr + Zn 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O 2CrO2− 2CrO24− + 3Br2 + 8OH‒ → 10' + 6Br‒ + 4H2O Hợp chất crom (VI) - GV: TCVL CrO3 có đặc biệt? a) Crom (VI) oxit – CrO3 HS: nghiên cứu SGK để biết tính - CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm chất vật lí CrO3 - Là oxit axit CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) - GV: CM CrO3 oxit axit 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic) HS: viết PTHH phản ứng CrO - Có tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu vô với H2O (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy tiếp xúc với CrO3 10' b) Muối crom (VI) - Là hợp chất bền + Na2CrO4 K2CrO4 có màu vàng (màu ion CrO24− - GV: CM muối cromat đicromat có tính oxi hố mạnh? ) + Na2Cr2O7 K2Cr2O7 có màu da cam (màu Cr2O27− ion ) - Các muối cromat đicromat có tính oxi hố HS: nghiên cứu SGK để viết PTHH mạnh phản ứng K2Cr2O7 với FeSO4 +6 +2 K 2Cr2O7 + 6FeSO môi trường axit + 7H 2SO4 +3 +3 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 +K 2SO4 +7H2O Cr2O27− - Trong dung dịch ion CrO24− có ion trạng thái cân với nhau: Cr2O72- + H2O 2CrO24- +2H+ Củng cố giảng: (3') Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau : Cr2O3 (1) (12) Cr(OH)2 Cr (11) (2) Cr2(SO4)3 CrSO4 (10) (3) Cr(OH)3 Cr2(SO4)3 (9) (4) Na[Cr(OH) 4] K 2Cr2O7 - // - (8) (5) K 2CrO4 Cr(OH)3 (7) (6) CrCl3 Cr2O3 + 2Al to 2Cr + Al2O3 → 2Cr + 6H2SO4 to Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O → Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4] Na[Cr(OH)4] + CO2 → Cr(OH)3 + NaHCO3 Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O 2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Cr2(SO4)3 + Zn → 2CrSO4 + ZnSO4 CrSO4 + 2NaOH → Cr(OH)2 + Na2SO4 4Cr(OH)2 + O2 to → Bài tập nhà: (1') 2Cr2O3 + 4H2O ... PTHH để chứng minh Cr2O3 thể tính chất lưỡng tính 8' (4) Ghi Cr2O3 Nội dung ghi bảng IV – HỢP CHẤT CỦA CROM Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr2O3 - Cr2O3 chất rắn, màu lục thẩm, không tan... 2CrCl2 + ZnCl2 tính chất hợp chất Cr3+ 3+ 2+ 2+ 2Cr + Zn → 2Cr + Zn 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O 2CrO2− 2CrO24− + 3Br2 + 8OH‒ → 10' + 6Br‒ + 4H2O Hợp chất crom (VI) - GV: TCVL... thiệu tính khử kim loại Cr so với Fe mức oxi hố hay gặp crom III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC - Là kim loại có tính khử mạnh sắt - Trong hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 +6) - GV: