Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo trình này giúp cho cán bộ, nhân viên các phòng thí nghiệm hóa học, sinh viên, học viên của các trường đại học, trung học kỹ thuật có liên quan đến hóa học và học sinh phổ thông trung học có thêm các kiến thức về kỹ thuật làm việc cũng như các vấn đề về an toàn khi làm việc tại các phòng thí nghiệm hóa học. Mời các bạn cùng tham khảoGiáo trình này giúp cho cán bộ, nhân viên các phòng thí nghiệm hóa học, sinh viên, học viên của các trường đại học, trung học kỹ thuật có liên quan đến hóa học và học sinh phổ thông trung học có thêm các kiến thức về kỹ thuật làm việc cũng như các vấn đề về an toàn khi làm việc tại các phòng thí nghiệm hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo
Nội dung mơn học GiỚI THIỆU MƠN HỌC Tên môn học Thời lượng Giảng viên Bài 1: Thiết kế - tổ chức - trang bị kỹ thuật an tồn phòng thí nghiệm Bài 2: Kỹ thuật sử dụng dụng cụ thể tích : Kỹ thuật phòng thí nghiệm : 30 tiết TH : ThS Phạm Hồng Hiếu Bài 3: Kỹ thuật sử dụng dụng cụ đo khối lượng cách đo tỷ trọng Trang web : https://sites.google.com/a/foodtech.edu.vn/phamhong hieu Email : hieuphamhong@gmail.com Bài 4: Pha chế dung dịch theo loại nồng độ Bài 5: Thiết lập nồng độ dung dịch Bài 6: Lọc tủa ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm Giáo trình tài liệu tham khảo Kỹ thuật phòng thí nghiệm Giáo trình tài liệu tham khảo Kỹ thuật phòng thí nghiệm Nguyễn Quang Huỳnh, Dỗn Học Phòng - Sổ tay cơng nhân thí nghiệm hóa chất - Nhà xuất cơng nhân kỹ thuật, Hà nội, 1985 10 Nguyễn Dương - Hướng dẫn cơng tác phòng cháy, chữa cháy nhà máy xí nghiệp - Nhà xuất công an nhân dân, Hà nội, 1983 11 P.I.Vaxcrixenxki - Kỹ thuật phòng thí nghiệm I, II, III - Nhà xuất đại học trung học chuyên nghiệp, Hà Nội, 1979 12 Từ Văn Mặc, Phân tích hóa lý, NXB Khoa học kỹ thuật, Hà Nội, 1995 13 Võ Duy Thanh, Võ Văn Bé - Thực tập hoá đại cương - Tủ sách đại học khoa học tự nhiên, 1996 14 A.P.Kreskov (người dịch : Từ Vọng Nghi, Trần Tứ Hiếu) - Cơ sở hóa học phân tích , tập I, II, - Nhà xuất đại học trung học chuyên nghiệp, Hà Nội, 1990 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm Báo cáo thực hành 15 X.L Akhnadarova, V.V Kapharop (người dịch : Nguyễn Cảnh, Nguyễn Đình Soa) - Tối ưu hóa thực nghiệm hóa học kỹ thuật hóa học - Trường đại học kỹ thuật HCM, 1994 16 Douglas A Skoog - Analitical Chemistry - USA,1963 17 F.Elizabeth Prichard - Quality in the analytical chemistry laboratory 18 Published on behalf of ACOL, USA, 1995 19 Laboratory design -USA, 1982 20 Wiley., E A & Gallagher., R.S Current protocols essential laboratory Wiley, 737 trang, 2007 21 http://faculty.sdmiramar.edu/fgarces/zCourse/All_Year/Ch100_OL/ aMy_FilesLab/09LbOL_Resources/LabResource.html ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm Giáo trình tài liệu tham khảo Bài giảng Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Viện Sinh học Thực phẩm – ĐH Công nghiệp TPHCM Bộ mơn hóa phân tích, Hướng dẫn thí nghiệm hóa phân tích, Trường ĐH Bách khoa Hà Nội 135 trang, 2007 Giáo trình thí nghiệm hóa đại cương - Trường đại học kỹ thuật HCM, 1994 Lâm Ngọc Thụ, Cơ sở hóa phân tích, NXB ĐH Quốc gia Hà Nội, 2005 Nguyễn Thị Thu Vân, Bài tập Hóa Phân tích, Trường Đại học Bách khoa TP.HCM Nguyễn Thị Thu Vân, Hóa phân tích, NXB ĐH Quốc gia TpHCM, 2004 Nguyễn Thị Thu Vân, Phân tích định lượng, Nhà xuất Đại học Quốc gia TP.HCM, 2004 Nguyễn Thị Thu Vân, Thực hành hóa phân tích, NXB ĐH Quốc gia TpHCM, 2006 ThS Phạm Hồng Hiếu ThS Phạm Hồng Hiếu Trang bìa (theo mẫu) Mục lục Các thí nghiệm: – Tên thí nghiệm – Mục đích thí nghiệm – Nguyên tắc – Hóa chất dụng cụ – Cách tiến hành (trình bày theo sơ đồ khối) – Kết thí nghiệm – Bàn luận ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm Quy định chung Quy định chung Sinh viên phải đủ buổi thực hành, vắng phải bù vào buổi khác (nhưng buổi bù bị trừ đ vào điểm báo cáo thực hành) Sinh viên làm thực hành phải (trễ 15 phút không vào lớp, phải bù vào buổi khác) Sinh viên phải mặc áo blouse, giữ gìn trật tự vệ sinh trình thực hành, thí nghiệm, khơng tự ý ngồi chưa cho phép giảng viên, không tiếp khách phòng thí nghiệm Dụng cụ thí nghiệm bàn giao kiểm tra, hư hỏng, mát phải có trách nhiệm bồi thường ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm Bài báo cáo thực hành nộp sau tuần kết thúc môn học số liệu thô phải giảng viên ký nhận buổi thực hành nộp kèm với báo cáo tổng kết Trong q trình thực hành, giảng viên kiểm tra lý thuyết, cách tiến hành thí nghiệm, sinh viên không nắm vững kiến thức, cách tiến hành thí nghiệm nhà ơn để làm bù vào buổi thực hành sau Sinh viên có cột điểm: – Một cột điểm thường kỳ (bao gồm điểm báo cáo thực hành + điểm kiểm tra đột xuất thường kỳ + điểm an toàn vệ sinh chấp hành kỷ luật) – Một cột điểm kiểm tra cuối kỳ ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm 10 Nội dung mơn học Bài 1: Thiết kế - tổ chức - trang bị kỹ thuật an tồn phòng thí nghiệm Bài 2: Kỹ thuật sử dụng dụng cụ thể tích Bài 3: Kỹ thuật sử dụng dụng cụ đo khối lượng cách đo tỷ trọng Bài Pha chế dung dịch theo loại nồng độ Bài 5: Thiết lập nồng độ dung dịch Bài 6: Lọc tủa Kiểm tra kết thúc mơn ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm Bài 1: Thiết kế - tổ chức - trang bị kỹ thuật an tồn phòng thí nghiệm Thiết kế phòng thí nghiệm Trang bị phòng thí nghiệm Kỹ thuật an tồn phòng thí nghiệm Phương pháp phòng cháy, chữa cháy phòng thí nghiệm ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.1 Vị trí, diện tích phòng thí nghiệm 1.2 Sàn nhà 1.3 Cửa sổ 1.4 Cửa vào 1.5 Thơng gió 1.6 Thốt nước 1.7 Trang trí 1 Thiết kế phòng thí nghiệm Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.1 Vị trí, diện tích phòng thí nghiệm Phải lưu ý đến vấn đề sau: Thư viện : • Giá để sách chuyên ngành tiêu chuẩn • Giá để loại sách khác • Bàn đọc sách Phòng thay đồ : • Tủ để đồ dùng cá nhân • Giá treo quần áo Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Phải lưu ý đến vấn đề sau: Văn phòng : • Phòng làm việc trưởng, phó phòng ( trưởng, phó khoa) • Phòng làm việc nhân viên văn phòng Kho chứa hóa chất: • Giá để hóa chất bình thường • Giá để hóa chất độc • Bình chữa cháy ( hệ thống chữa cháy) Thiết kế phòng thí nghiệm ThS Phạm Hồng Hiếu ThS Phạm Hồng Hiếu Thiết kế phòng thí nghiệm Phải lưu ý đến vấn đề sau: Phòng làm thí nghiệm: • Thiết kế phòng: cửa sổ, cửa vào, khoảng trống để lại hoạt động • Bàn làm thí nghiệm • Kệ, tủ để hóa chất • Kệ để máy móc thiết bị • Bàn làm việc nhân viên • Ghế • Giá sách để tài liệu : Các tài liệu thường dùng • Bình chữa cháy ( hệ thống chữa cháy) ThS Phạm Hồng Hiếu Thiết kế phòng thí nghiệm 1.1.1 Vị trí Rộng rãi, sáng sủa Không nên đặt nơi nhà cửa dễ bị rung khơng thể sử dụng cân phân tích, kính hiển vi dụng cụ quang học khác Khơng nên đặt gần ống khói, ống nồi hơi, nơi mà khơng khí bị nhiễm bụi, mồ hóng khí có hoạt tính hóa học phá hủy dụng cụ xác, làm hỏng dung dịch chuẩn độ (gây khó khăn cho việc phân tích) ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.1 Vị trí, diện tích phòng thí nghiệm 1.2 Sàn nhà 1.1.2 Diện tích Diện tích TB cho người khoảng 14m2 Chiều dài bàn làm việc cho người > 1,5m Phân tích hàng loạt chiều dài bàn đến 3m Thơng thường: • PTN nghiên cứu: 20 25 m2 / nhân viên • PTN phân tích thử nghiệm : 15 20 m2 / nhân viên • PTN trường phổ thông: 2.5 m2 bàn đá / học sinh • PTN trường đại học: 2.5 m2 bàn đá / học sinh (Tại Việt nam điều kiện đất đai, tài hạn hẹp, nên diện tích nêu thường dành cho nhóm sinh viên (học sinh) làm chung thí nghiệm) Diện tích kho phải 10% diện tích phòng thí nghiệm ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Sàn nhà phải xây dựng cho thích ứng với nhu cầu chịu tải tầng Với thiết bị rung động, làm việc sàn nhà phải chịu tải trọng lớn lần tải trọng tĩnh thiết bị Sàn nhà nên phủ nhựa, có lợi nhiều mặt, an tồn, dễ lau chùi, bị hóa chất ăn mòn Sàn nhà khơng có khả cách điện mà tăng ma sát sàn đế giày dép Trong phòng thử nghiệm điện nhiều người ta đặt thêm cao su dày để tăng độ cách điện Thường người ta dùng vật liệu từ nhựa đường trộn với xơ thực vật Các nhựa có gốc vinyl tốt ướt trơn bị nhiều hóa chất cơng Tuy nhiên cần phải đề phòng việc nhựa đường dễ bị nứt rạn khơng đẹp, nhiều nơi người ta lót gạch bơng, phải ý lót cho khít khơng bị lún, khơng lót loại gạch trơn ThS Phạm Hồng Hiếu 1.3 Cửa sổ Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Các phòng thí nghiệm nên lắp loại cửa vào cánh to cánh nhỏ, loại hai cánh có kích thước Khi bình thường ta mở cánh mà thôi, cần đưa đồ đạc lớn qua ta mở hai cánh cửa Độ rộng hai cánh cửa là: 90 cm 45 cm, : 70 cm 70 cm Cửa váo phòng thí nghiệm phải lắp kính để mở người ta nhìn thấy phía bên cánh, khơng va vào từ bên ngồi kiểm tra bên khơng cần mở cửa Các cửa vào phải có khóa cần qui định phòng phải khóa thường xuyên, kho đựng dung môi dễ cháy kho hóa chất độc Các khóa phải thích hợp với hệ thống chìa vạn Trong phòng thí nghiệm vi sinh cửa vào phòng vơ trùng phải lắp đặt theo dạng cửa lùa Bởi với dạng cửa ta giảm thiểu lượng vi sinh vật lọt vào phòng vơ trùng ThS Phạm Hồng Hiếu 1.5 Thơng gió Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 10 1.6 Thốt nước Nhiệt độ phòng thí nghiệm thích hợp 20oC Nhiệt độ cao gây khó chịu, thấp làm giảm khả làm việc Tại Việt Nam khí hậu nóng, nên người ta thường lắp máy điều hòa nhiệt độ cho phòng thí nghiệm Mỗi phòng thí nghiệm phải thơng gió tốt để tạo mơi trường an tồn cho sức khoẻ Ống khí phải cao 10 m, với nhà cao tầng phải cao mái Hệ thống thơng gió lắp nơi có khí hay khói độc nguy hiểm không cần làm việc liên tục Điều quan trọng phải đảm bảo cho nồng độ khí độc mức cho phép ThS Phạm Hồng Hiếu 1.4 Cửa vào Phòng thí nghiệm phải có cửa sổ lớn, ban ngày phải đầy đủ ánh sáng Còn vào lúc chiều tối, ngồi đèn trần, chỗ làm việc cần có thêm nguồn sáng, nên sử dụng đèn ống Cửa sổ phải rộng để tận dụng tối đa ánh sáng tự nhiên, đỡ phải thơng gió dễ hiểm Cửa sổ phải dễ đóng mở, dễ lau chùi, có chốt cài để người ngồi khơng vào Cửa sổ phải có khung đóng nước mưa khơng hắt vào Phải xác định vị trí cửa sổ cho tối ưu Làm cho vừa thích hợp với việc cung cấp ánh sáng khơng khí , lại vừa thích hợp để bố trí thiết bị đồ dùng phòng thí nghiệm ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Các phòng thí nghiệm ln thiết kế bồn rửa tay dụng cụ Các bồn phải làm vật liệu chống ăn mòn, dễ sửa chữa, dễ tháo, dễ khai thông cần Thông thường m dọc bàn thí nghiệm có bồn nước Tùy theo mục đích sử dụng mà ta thiết kế dãy vòi nước rãnh nước dọc theo bàn thí nghiệm Các phòng thí nghiệm có sử dụng chất độc hay chất phóng xạ, phải có hệ thống thải riêng, đặc biệt, để chất độc không bị lan ngồi 11 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 12 1.7 Trang trí Trang bị phòng thí nghiệm Mục đích : tạo tâm lý thoải mái cho người làm việc đồng thời có tác dụng việc chiếu sáng ( nhờ giảm ánh sáng nhân tạo) Cách trang trí phải phù hợp với phòng dễ làm vệ sinh Thơng thường phòng thí nghiệm thích hợp với ánh sáng nhẹ Các nước sơn thường làm chói mắt, dùng sơn thường dùng màu xanh nhạt màu vỏ trứng thích hợp ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 2.1 Bàn làm việc 2.2 Tủ ngăn kéo 2.3 Tủ hotte 2.4 Chiếu sáng 2.5 Cung cấp điện 13 ThS Phạm Hồng Hiếu 2.1 Bàn làm việc Trang bị chủ yếu phòng thí nghiệm bàn làm việc, tiến hành cơng việc thực nghiệm Bàn làm việc phải hoàn toàn sẽ, không để ngổn ngang dụng cụ thừa, khơng cần thiết Đối với bàn thí nghiệm nên nhớ qui tắc sau đây: • Khơng nên bày ngổn ngang bàn • Cần giữ gìn bàn • Trong tủ ngăn kéo bàn phải luôn trật tự Khi xong việc, trước rời phòng thí nghiệm cần thu dọn gọn gàng bàn thí nghiệm Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 15 Bàn làm việc phải đặt để ánh sáng chiếu vào từ phía bên, thường từ phía trái từ phía trước người làm việc Hồn tồn khơng để ánh sáng chiếu vào lưng người làm việc, chỗ làm việc bị rối tủ, bàn v,v,… chắn trước Tùy theo công việc phòng thí nghiệm mà cần xác định đơn vị bàn Kết cầu bàn thí nghiệm, tùy thuộc vào tính chất cơng việc phòng thí nghiệm Dù bàn kiểu phải có cấu tạo vững Bàn cần có chiều cao phù hợp từ 75 cm đến 90 cm tùy thuộc vào tầm vóc người sử dụng (tính trung bình) ThS Phạm Hồng Hiếu 2.1 Bàn làm việc Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 16 2.2 Tủ ngăn kéo Có nhiều loại vật liệu phủ mặt bàn, mặt gỗ cứng gạch men kính phổ biến Có điều gỗ dễ xước giá đắt, nên người ta chế tạo gỗ ép phủ nhựa có độ bám dính cao, dễ lau chùi khơng bị hóa chất ăn mòn, mặt bàn phủ nhựa có nhược điểm khơng chịu nhiệt va chạm, khó sửa chữa hư hỏng Bàn xi măng phủ gạch men kính có độ bền cao Tuy nhiên bàn kiểu khơng di chuyển phải làm vệ sinh thường xuyên ThS Phạm Hồng Hiếu 14 2.1 Bàn làm việc ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 17 Mặt bàn thường làm thành tủ để để đồ dùng thí nghiệm nhỏ nhẹ Ngồi người ta thiết kế tủ để sát tường, kéo ngồi dễ dàng, cần làm vệ sinh sửa chữa đường ống sát tường Những tủ dùng để để dụng cụ tài liệu thường dùng cho phòng thí nghiệm Các phòng thí nghiệm phân xưởng cần phải làm tủ để nhân viên để đồ dùng cá nhân họ vào ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 18 2.3 Tủ hotte 2.3 Tủ hotte Phải có tủ hút khí tiến hành phòng thí nghiệm với chất độc chất có mùi khó chịu, để nơi cháy, chất hữu chén Ở tủ hút khí , khơng làm thí nghiệm có liên quan đến việc đun nóng, người ta thường cất chất dễ bay hơi, chất có hại có mùi khó chịu chất dễ cháy (cacbon, sunfua, ete, benzen …) Tùy theo công việc mà trang bị tủ hotte cho thích hợp Hiệu tủ hotte phụ thuộc vào tốc độ hút Tốc độ đo diện tích làm việc tủ cửa đẩy lên độ cao 600mm Với việc bình thường tốc độ hút tối thiểu phải 0,4 m/s , việc có độc tính cao chất phóng xạ, tốc độ hút tối thiểu phải 0,5 m/s Tốc độ hút cao kéo theo bột nhẹ vào hệ thống hút Tủ hút phải làm vật liệu chống ăn mòn ( VD: gỗ phủ nhựa chống ăn mòn, hỗn hợp PVC gia cố thêm sợi thủy tinh, ) ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 19 Cửa tủ làm vật liệu khó vỡ Khơng quay cửa phía cửa vào cửa sổ để khơng ảnh hưởng đến luồng khơng khí hùt vào tủ Lỗ khí phải nằm cao , cho chất độc bay không ảnh hưởng trở lại Vì lỗ thóat khí thường nằm cao mái nhà ThS Phạm Hồng Hiếu 2.4 Chiếu sáng Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 21 2.5 Cung cấp điện Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Các phòng thí nghiệm xu hướng ngày có nhiều thiết bị điện tử Vì xây dựng phải dự trù lượng ổ cắm cần thiết dùng phòng Có thiết bị đòi hỏi phải có đường dây điện riêng với điện áp thích hợp (VD: autoclave, lò điện,…) Các ổ cắm dùng phòng thí nghiệm thường ổ cắm chìm, lắp phía hơng bàn hay phân phối dọc theo phía sau bàn Ngồi đường dây chính, phòng cần có riêng cầu dao để cắt nguồn xảy cố không làm ảnh hưởng đến phòng khác Một số thiết bị có động lớn : lò nung có cơng suất cao, máy rửa dụng cụ thủy tinh, máy trộn,… thường phải dùng nguồn điện pha với công suất phù hợp Trên ổ cắm dùng cho dụng cụ phải ghi rõ điện dòng điện để không bị cắm nhầm ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 22 Kỹ thuật an tồn phòng thí nghiệm Trong trường hợp phòng thí ngiệm có q nhiều dụng cụ, mà ta lại khơng có đủ ổ cắm, ta phải dùng ổ cắm phụ có nhiều nhánh Nên nhớ, tất ổ cắm phải lấy từ nguồn qua hệ thống cáp với phụ tải tối đa kW/ 1m dài, ví dụ chiều dài bàn thí nghiệm 14 m cần khoảng 14 kW Tại số phòng thí nghiệm phải có hệ thống cung cấp điện dự phòng, để đề phòng cố điện làm thí nghiệm dở dang Ngồi có máy u cầu phải dùng nguồn điện liên tục ( VD: tủ điều nhiệt cho thí nghiệm vi sinh ThS Phạm Hồng Hiếu 20 2.5 Cung cấp điện Người ta cố gắng sử dụng cửa sổ để dùng ánh sáng tự nhiên Tuy nhiên nhiều trường hợp phải dùng ánh sáng nhân tạo Các phòng thí nghiệm cần chiếu sáng khoảng 600 lux ( lux =1 lumen/m2 Thư viện, kho : 200lux; văn phòng : 400lux Thường dùng đèn ống để chiếu sáng Luôn phải làm đèn ống để đèn không bị giảm công suất dơ bẩn Định kỳ phải đo lại độ sáng đèn (Độ chiếu sáng đo bề mặt nơi làm việc) Nếu khơng đạt độ sáng ta phải thay đèn khác Nên chọn loại bóng đèn cho “ánh sáng ban ngày” ánh sáng “màu trắng đậm” Không nên dùng nhiều loại đèn buồng, ánh sáng bị nhiễu loạn Hệ thống chiếu sáng phải đảm bảo cung cấp đủ ánh sáng vị trí làm việc phòng thí nghiệm ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 23 3.1 Làm việc với chất độc hại 3.2 Phương pháp cứu chữa sơ 3.2.1 Bị thương 3.2.2 Bị bỏng nhiệt 3.2.3 Bị bỏng hóa chất 3.2.4 Bị ngộ độc 3.2.5 Bị điện giật ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 24 3.1 Làm việc với chất độc hại * Khi làm việc với chất độc hại, cần tuân theo qui tắc sau: Phải làm việc tủ hotte áp dụng biện pháp an toàn Ln ln có sẵn mặt nạ phòng độc, kính, găng tay phải sử dụng chúng trường hợp cần thiết Biết qui tắc cấp cứu, phòng thí nghiệm phải có thứ cần thiết để phục vụ cho việc cấp cứu Nếu bình vật dụng khác bị bẩn chất độc, đầu phải lau nó, giấy lọc; sau xử lý chỗ bị bẩn dung mơi Chú ý đừng để chất độc rơi lên tay, lên mặt quần áo Chỉ hút chất lỏng độc ống xiphông pipet riêng Không nên để bình có chất độc lên bàn Trước đổ chất độc vào bồn nước cần phải khử độc Chỉ đun nóng chất độc bình cầu đáy tròn; khơng phép đun nóng lửa trần Chỉ cân chất rắn độc tủ hotte Không phép bảo quản thức ăn, uống phòng làm việc có chất độc ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 25 3.2 Phương pháp cứu chữa sơ 3.2.1 Bị thương 3.2.2 Bị bỏng nhiệt 3.2.3 Bị bỏng hóa chất 3.2.4 Bị ngộ độc 3.2.5 Bị điện giật ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 26 3.2.1 Bị thương 3.2.2 Bị bỏng nhiệt Tuyệt đối khơng sờ mó dùng nước lã rửa vết thương; xung quanh vết thương dùng ngấm dầu xăng lau bôi iốt vào, băng kín vết thương lại – máu vết thương chân tay chảy mạnh phải băng chân tay lại (nhớ băng vết thương không để chỗ dây xoắn vào chỗ da bị bóc) Khi chảy máu thân người phải băng riêng vết thương lại Khi bị nạn, bỏng lan, cẩn thận lấy quần áo bị cháy (không cởi mà cắt để khỏi chạm vào vết bỏng) Không lau chỗ bị bỏng (vì chạm vào nốt bỏng nhiều lên) Bất trường hợp không dùng vaselin chất béo để bôi chỗ bỏng mà dùng băng ngấm thuốc (dung dịch kalipecmanganat KMnO4 1%) ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 27 3.2.3 Bị bỏng hóa chất ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 28 3.2.3 Bị bỏng hóa chất 3.2.3.1 Bỏng acid kiềm: Lập tức vòng – 10 phút dùng nước lạnh rửa chỗ bị bỏng, nên đội nước vào với áp suất (đặt vòi nước) Sau dùng dung dịch trung hòa: • dd NaHCO3 2% (hoặc dung dịch amôniắc yếu) cho trường hợp bị bỏng axit • dd acid acetic/ acid citric 1% cho trường hợp bỏng kiềm Băng khô Trường hợp bị axit kiềm rơi vào mắt: • Dùng chậu nước đầy rửa mắt • Rửa dung dịch lỗng NaHCO3 (khi bị axit rơi vào) • Rửa dung dịch bão hòa acid bôric (khi bị kiềm rơi vào) 3.2.3.2 Bỏng phốtpho: Bỏ đồ cháy dùng vải thấm ướt (áo mưa, áo dài …) khoác vào chỗ cháy Dùng nước lạnh vòi dập tắt phơtpho cháy lấy dung dịch CuSO4 –2% để cứu chữa Lấy cặp gắp hết hạt phốt lại (sốt lại phòng tối) Băng chỗ bỏng lại Băng ngấm dung dịch CuSO4 2% dung dịch NaHCO3 5% dung dịch KMnO4 – 5% Chú thích: để dập tắt phốt cháy, ta dùng băng chống phốt chất nhão chống phốt ThS Phạm Hồng Hiếu ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 29 Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 30 3.2.4 Bị ngộ độc 3.2.4 Bị ngộ độc 3.2.4.1 Ngộ độc khí than: Khí than Cacbon oxit tạo lò đốt nhiên liệu (than, củi …) thường xảy đóng lò sớm Cần ý trước khóa ống dẫn khí, cần kiểm sốt kỹ khơng để nhiên liệu lò cháy Triệu chứng bị ngộ độc là: nặng đầu, nhức đầu ù tai, chóng mặt Khi bị ngộ độc nặng bị ngất, co giật Sơ cứu nạn nhân sau: mang nạn nhân nơi thống khí, cởi quần áo … đắp nước lạnh vào mặt, đầu ngực Phủ khăn mặt tẩm qua amơniắc vào mũi Khi bệnh nhân tỉnh cho uống nước chè đặc Để ngồi khơng khí lúc lâu cho thán khí bay hết ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 31 3.2.4.2 Ngộ độc kiềm: (Natri, Kali, hydrơxít, amoniăc …) Các triệu chứng là: bỏng rát miệng, yết hầu, thực quản nạn nhân bị ngạt thở, mửa nhiều, đơi có máu, khát nước, trương bụng, lạnh da Khi ngộ độc amơniăc hắt hơi, ho, sùi bọt mép sau 30 phút bị tiêu mà sau chút máu, bất tỉnh bị co giật Sơ cứu nạn nhân sau: cho uống sữa hay dấm loãng (2%), nước chanh không cho uống thuốc rầy ThS Phạm Hồng Hiếu 3.2.4 Bị ngộ độc Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 33 3.2.4.4 Ngộ độc dầu thơng: Triệu chứng: đau khoang dày, chóng mặt nôn, suy nhược, ngạt thở, sưng quản Sơ cứu: tẩy ruột nạn nhân 3.2.4.5 Ngộ độc ét xăng: Triệu chứng: khó thở, mở to, bụng trương, rung bắp thịt, hệ thống thần kinh tê liệt Sơ cứu: tẩy ruột làm cho nôn, ngửi amơniắc Liên tiếp làm lạnh nóng ngựa, làm hơ hấp nhân tạo nơi thống khí ThS Phạm Hồng Hiếu 3.2.4 Bị ngộ độc Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 34 3.2.5 Bị điện giật 3.2.4.6 Ngộ độc thạch tín (asen) hợp chất nó: Triệu chứng: nôn, khát nước, đau yết hầu nuốt, đau bụng, chóng mặt, co giật, đỏ da, mạch yếu, đau thắt lưng bắp chân Sơ cứu: cho uống sữa, trứng sống, nước vôi, làm cho nôn, nôn xong cho uống sữa nóng hay hỗn hợp sữa đánh với lòng trắng trứng, sau cho tẩy ruột thơng tiểu tiện 3.2.4.7 Ngộ độc iode: Triệu chứng: nóng miệng, đau ruột, tiêu chảy, bị độc iode bị sổ mũi, chảy nước mắt, ho, đau đầu Sơ cứu: Cho nạn nhân ăn bột với nước, prơtít (thịt, trứng), nước chè đặc hay thuốc muối ThS Phạm Hồng Hiếu 32 3.2.4 Bị ngộ độc 3.2.4.3 Ngộ độc acid (clohydric, sunfuric, oxalic, phenic): Các triệu chứng sau: đau nóng hốc miệng, yết hầu, dày, trương bụng, khó chịu cổ họng: nơn thức ăn, sau niêm dịch máu Sơ cứu nạn nhân: cho uống nước pha đá, vỏ trứng nghiền nhỏ (một nửa thìa cho cốc nước), dung dịch thuốc muối, nước vòi, tinh bột với nước Khơng nên dùng thuốc rửa hay thuốc tẩy ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 35 Ngắt điện phương pháp sau tùy thuộc vào hồn cảnh: • Ngắt dòng điện • Cắt dây dẫn điện • Kéo dây dẫn khỏi người bị nạn (dùng sào dây khơ) • Kéo người bị nạn khỏi dây dẫn (cầm lấy đoạn áo khô dùng dây khô để kéo), đưa người bị nạn tách lên mặt đất cách đặt xuống chân vật cách điện: gỗ khô, quần áo khô Sau làm hơ hấp nhân tạo người bị nạn Người giúp đỡ phải bảo vệ khỏi bị điện giật trước lúc lưới điện bị ngắt, phải dùng găng cao su vải len, tơ lụa để bảo vệ tay, chân ống cao su bọc quần áo khô để tránh tai nạn ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 36 Phương pháp phòng cháy, chữa cháy phòng thí nghiệm 4.1 Phương pháp phòng cháy 4.1.1 Phân loại hóa chất 4.1.2 Các quy định cho việc phòng cháy phòng thí nghiệm 4.2 Phương pháp chữa cháy 4.2.1 Phương pháp chữa cháy 4.2.2 Các dụng cụ chữa cháy thô sơ 4.2.3 Các chất thường dùng để chữa cháy ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 37 39 4.1.1 Phân loại hóa chất Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 38 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 40 4.1.1 Phân loại hóa chất 4.1.1.3 Các loại khí nén khí hóa lỏng: Những khí cháy nổ: acetylen, hydro, divinil, metan, butylen, etylen, propilen… Những khí trì cháy: oxy 4.1.1.4 Các chất tự cháy điều kiện thường, nước khơng khí ẩm: Kim loại : bari, canxi, natri, kali, nhôm… Carbua kim loại: đồng carbua, nhôm carbua, canxi carbua Hydrua kim loại: canxi hydrua, kali hydrua, natri hydrua Photphua kim loại: canxi photphua, kali photphua, natri photphua Các chất kim: kẽm dietyl, kẽm dimetyl, natri metyl, nhôm trimetyl, nhôm trietyl Photpho trắng ThS Phạm Hồng Hiếu ThS Phạm Hồng Hiếu 4.1.1.1 Các chất dễ nổ: Vô cơ: azit : amoni azit, bạc azit, chì azit… Hữu cơ: polynitro hợp chất có chứa nitơ như: dinitro benzen, dinitro naphtalen, dinitro phenol, trinitro glycerin, nitro xenluloz, trinitro anilin, trinitro benzen, metylnitrat… Các hydroperoxyt peroxyt như: metyl hydroperoxyt, acetyl peroxyt… 4.1.1.2 Các chất có khả tạo thành hỗn hợp nổ: Các nitrat: amoni nitrat, bạc nitrat, chì nitrat, đồng nitrat, kali nitrat, kẽm nitrat, natri nitrat… Các clorat, bromat, iodat: amoni clorat, bari bromat, canxi clorat, kali bromat, kali iodat… Các perclorat, perbromat, periodat 4.1.1 Phân loại hóa chất 4.1.2 Các quy định cho việc phòng cháy phòng thí nghiệm Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Bản chất q trình cháy hóa hợp chất cháy với oxy khơng khí Điều kiện để hình thành cháy: có chất cháy, đủ lượng oxy giúp cho cháy, có nguồn nhiệt hay lửa trực tiếp Có ba loại chất cháy: • Chất cháy rắn : gỗ, củi, vải, than, cao su, sợi, • Chất cháy lỏng: xăng, dầu, cồn, benzen, aceton,… • Chất cháy khí: C2H2, CO, CH4, H2, … Trong khơng khí oxy chiếm 21% Nếu lượng oxy giảm xuống đến từ 14 – 18% đám cháy tắt Nguồn nhiệt tạo nên cháy trực tiếp lửa, va chạm, cọ sát mạnh từ phản ứng hóa học như: đổ nước vào đất đèn, vào vơi sống, nguồn nhiệt từ điện từ ánh sáng mặt trời Ngoài yếu tố cần thiết trên, cháy muốn hình thành cần phải có mồi lửa như: lửa diêm (750 – 800oC); mẩu thuốc cháy dở (700 750oC)… 4.1.1 Phân loại hóa chất 4.1 Phương pháp phòng cháy ThS Phạm Hồng Hiếu Phương pháp phòng cháy, chữa cháy phòng thí nghiệm 4.1.1.5 Các chất dễ bắt lửa: Các hydrocarbon, benzen, divinyl, butylen, stiren, hexan, metan, acetylen, toluen, antraxen… Các rượu: metyl, etyl, amyl, butyl, propyl… Các ete: dimetyl ete, dietyl ete, ete vinyl… 4.1.1.6 Các chất có độc tính cao: Asen anilin, asen hydrua, anhydrit asenic Acetyl clorua Bạc cyanua, kali cyanua Dimetyl anilin, dimetyl amin, diphenyl amin, etylamin Thủy ngân clorua, thủy ngân kim loại, thủy ngân nitrat … 41 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 42 4.1.1 Phân loại hóa chất 4.1.1.7 Các chất có khả gây cháy, gây bỏng: Các chất oxy hóa mạnh: amoni bicromat, amoni cromat, bạc bicromat, brôm, canxi permangatnat, kali bicromat, kali cromat, kali permanganat, kẽm bicromat, natri bicromat, natri permanganat, … Các oxy peroxyt : anhydrit cromit, kali peroxyt, chì peroxyt, kẽm peroxyt,… Các axít: HCl, HBr, HF, HCN, HI, H2SO4, HNO3, … 4.1.1.8 Các chất dễ cháy: Bông lưu huỳnh, phốt đỏ,… ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 43 45 4.2.1 Phương pháp chữa cháy Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 44 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 46 4.2.2 Các dụng cụ chữa cháy thơ sơ Trong q trình chữa cháy phải tìm biện pháp nước, đồng thới ngăn chặn, khơng cho nước chảy tràn gây ô nhiễm, ngộ độc cho môi trường xung quanh Chú ý không để chất độc dính vào thân thể Khơng dẫm lên nơi có hóa chất độc đổ vỡ Cần lập trạm cấp cứu để chữa cho nạn nhân chẳng may bị ngộ độc Sau dập tắt đám cháy cần bảo vệ trường Những người tham gia chữa cháy cần tắm gội sau hồn thành nhiệm vụ Nếu thấy khó chịu phải kiểm tra sức khỏe ThS Phạm Hồng Hiếu ThS Phạm Hồng Hiếu Nếu cháy xảy ra, thiết phải tuân thủ bước sau đây: Nếu thấy khơng có khả dập tắt liền, phải báo cho đội cứu hỏa Tùy theo tính chất loại hóa chất cháy hóa chất diện xung quanh mà sử dụng chất chữa cháy phương pháp chữa cháy cho phù hợp : tia nước, phun mưa, bột bọt hóa học, CO2, Trong kho chứa hóa chất, nơi xét thấy dùng nước để chữa cháy, phải đề rõ bảng hiệu : “kỵ nước” Không phun nước vào nơi chưa xác định rõ ràng loại hóa chất có 4.2.1 Phương pháp chữa cháy 4.2.2 Các dụng cụ chữa cháy thô sơ 4.2.3 Các chất thường dùng để chữa cháy Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Các thiết bị điện phải bảo vệ chắn, có phận tự động ngắt mạch cầu chì rơle Khơng pha lẫn hóa chất với cách vơ thức Khơng để hóa chất rơi vãi lung tung Các axít vơ đậm đặc để phòng thí nghiệm nên để tủ hotte Các chai để hóa chất phải dán nhãn cẩn thận Khi cần dùng lửa nên dùng cẩn thận Chú ý tránh xa loại hóa chất dể gây cháy, nổ Ln giữ cho phòng thí nghiệm sẽ, gọn gàng Ln dự phòng bình chữa cháy phòng Tại nơi để điện thoại gần phải có số điện thoại đội cứu hỏa 4.2.1 Phương pháp chữa cháy 4.2 Phương pháp chữa cháy ThS Phạm Hồng Hiếu 4.1.2 Các quy định cho việc phòng cháy phòng thí nghiệm 4.2.2.1 Bình bọt hóa học: Cấu tạo: gồm có hai bình: bình sắt bên ngồi đựng dung dịch natri bicacbonat, bình thủy tinh bên đựng aluminium sulphat Dung tích bình ngồi – 10 lít, bình thủy tinh 0,45 – lít Vỏ bình chịu áp suất 20kg/cm Phương pháp dùng: đem bình đến nơi xảy đám cháy, dốc ngược bình, đập chốt làm vỡ bình thủy tinh bên hai loại hóa chất hòa lẫn vào nhau, sinh bọt tạo thành áp suất Mở khóa, phun vào đám cháy Một bình chữa cháy tối đa diện tích 1m Mục đích: dùng để chữa cháy chất lỏng, với chất rắn không cho hiệu cao Cấm không dùng để chữa cháy điện, đất đèn, kim loại, hợp chất kim loại 47 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 48 Tỷ khối kế (Bình tỷ trọng) Tỷ khối kế Phương pháp sử dụng : •Đầu tiên cân tỷ khối kế trống không, khô ( P) •Cho nước cất vào đầy tỷ khối kế (chú ý khơng để sót khơng khí tỷ khối kế) •Cân tỷ khối kế chứa nước (P2) •Đổ nước ra, tráng lại chất lỏng định đo Cho chất lỏng vào đầy tỷ khối kế (chú ý không để sót khơng khí tỷ khối kế) •Sau cân tỷ khối kế có chứa chất lỏng cần nghiên cứu (P1) •Tỷ khối chất cần biết là: Dùng để xác định tỷ khối chất lỏng đến độ xác 0.0001 Có loại : Gay Lucxăc, Menđeleep, Osvan d P1 P P2 P •Mọi phép cân tiến hành cân phân tích với độ xác 0,0001 g ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 25 ThS Phạm Hồng Hiếu Tỷ khối kế Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 27 Phương pháp sử dụng dung tích kế dr P G F ThS Phạm Hồng Hiếu Là bình cầu kiểu bình định mức, có cổ dài, cổ có vạch chia độ Độ xác đến 0.1 mL Người ta thường dùng dung tích kế để xác định tỷ khối chất rắn dạng bột ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 28 Các quy tắc sử dụng dung tích kế Nghiền nhỏ chất rắn, sấy khô 1.5 – nhiệt độ 105oC (nếu chất chịu nhiệt độ này) Cho vào bình hút ẩm, để nguội Cân dung tích kế làm sạch, khơ Cho chất rắn cần phân tích vào dung tích kế, cân cân phân tích Rót dung mơi hữu (ví dụ: dầu hỏa, rượu, clorofom,,.) vào dung tích kế theo lượng nhỏ; lắc để trộn thật Cho dung môi vào khoảng 2/3 dụng cụ Đun nóng đến 60- 65oC – nồi cách thủy Thỉnh thoảng lắc nhẹ để đuổi bọt khí Khi hết bọt khí, làm nguội dụng cụ, cho thêm dung môi đến vạch dấu đem cân Tỷ khối chất rắn là: Pdlỏng 26 Dung tích kế Quy tắc sử dụng: •Phải rửa thật tỷ khối kế, tráng rượu ête, làm khơ trước sử dụng •Sử dụng cân phân tích có độ xác tới 0.0001 g để cân tỷ khối kế Cân theo quy tắc cân •Phương pháp thuận lợi xác định tỷ khối chất lỏng có độ nhớt thấp •Cần để tỷ khối kế máy điều nhiệt khoảng 10 – 15 phút trước sử dụng để đo •Muốn xác định xác tỷ khối nguyên liệu, cần đưa số hiệu chỉnh (P) khối lượng khơng khí thể tích chiếm tỷ khối kế: (P P) A P (P2 P) A oA : thể tích tỷ khối kế o : tỷ khối khơng khí áp suất khí nhiệt độ phòng cân ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Chất lỏng phải thấm ướt chất nghiên cứu tỷ trọng chất lỏng phải nhỏ tỷ khối chất rắn cần đo Chỉ thu kết xác ta đuổi hết khơng khí khỏi chất cần đo Nhiệt độ dung tích kế sau làm nguội phải mức quy dịnh (thường 20oC) dlỏng P G : Tỷ khối chất lỏng : Khối lượng chất rắn (g) : Khối lượng dung tích kế đựng đầy chất lỏng (g) F : Khối lượng dung tích kế chứa chất lỏng chất rắn (g) Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 29 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 30 Phần thực hành Thí nghiệm 1: Đo tỷ trọng chất rắn Tiến hành song song hai mẫu để lấy giá trị trung bình Dung tích kế sấy khô cẩn thận 30 phút trước sử dụng nhiệt độ 1050C Cân dung tích kế để biết khối lượng dung tích kế Cho đầy etanol vào dung tích kế cân để biết khối lượng G Cân khoảng 10gam bột soda nghiền mịn, sấy khơ 1200c trước cân phân tích beaker 100mL để biết khối lượng P Dùng etanol chuyển lượng soda vào dung tích kế, cho tổng thể tích etanol tiêu tốn khoảng 40mL (etanol có d = 0,789gam/ mL) Đun cách thủy vòng 650 C Thêm etanol cho đầy dung tích kế Cân dung tích kế để khối lượng F từ tính tốn kết 2.1 Thí nghiệm 1: Đo tỷ trọng chất rắn 2.2 Thí nghiệm 2: Đo tỷ trọng chất lỏng ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 31 Thí nghiệm 2: Đo tỷ trọng chất lỏng Pha dung dịch NaCl: • Dung dịch NaCl 10%: Cân cân kỹ thuật 10 gam NaCl hòa tan nước nóng để nguội định mức thành 100mL • Dung dịch NaCl 20%: Cân cân kỹ thuật 20 gam NaCl hòa tan nước nóng để nguội định mức thành 100mL • Dung dịch NaCl 30%: Cân cân kỹ thuật 30 gam NaCl hòa tan nước nóng để nguội định mức thành 100mL ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 32 Thí nghiệm 2: Đo tỷ trọng chất lỏng Đo tỷ trọng chất lỏng tỷ trọng kế hai loại dung dịch có nồng độ khác nhau: • Dung dịch cồn 500, 300, 150 tượng trưng cho dung dịch có d < • Dung dịch NaCl 30%, NaCl 20%, NaCl 10% ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 33 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 35 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 34 Bài Pha chế dung dịch theo loại nồng độ 1.1 Định nghĩa 1.2 Các loại nồng độ 1.2.1 Nồng độ phụ 1.2.1.1 Công dụng 1.2.1.2 Các loại nồng độ phụ 1.2.2 Nồng độ 1.2.2.1 Cơng dụng 1.2.2.2 Các loại nồng độ 1.3 Các biểu thức liên hệ nồng độ Phần lý thuyết nồng độ 1.1 Định nghĩa 1.2 Các loại nồng độ 1.3 Các biểu thức liên hệ nồng độ Phần thực hành 2.1 Thí nghiệm 1: Pha chế dung dịch theo nồng độ % 2.2 Thí nghiệm 2: Pha chế dung dịch nồng độ tỷ lệ 2.3 Thí nghiệm 3: Pha chế dung dịch nồng độ mol CM 2.4 Thí nghiệm 4: Pha chế dung dịch nồng độ CN 2.5 Thí nghiệm 5: Pha chế dung dịch có nồng độ ppm ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Phần lý thuyết nồng độ ThS Phạm Hồng Hiếu 1.1 Định nghĩa Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.2.1 Nồng độ phụ 1.2.2 Nồng độ ThS Phạm Hồng Hiếu 1.2.1 Nồng độ phụ Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 4 1.2.1.1 Công dụng Nồng độ phụ loại nồng độ mà giá trị khơng xác lý sau: Lượng cân chúng khơng cân cân phân tích Hóa chất cân khơng tinh kiết đạt tiêu chuẩn PA Khi pha chất chúng không thực định mức bình định mức đạt chuẩn ThS Phạm Hồng Hiếu 1.2 Các loại nồng độ Nồng độ đại lượng biểu thị cho mức độ đậm đặc hệ dạng rắn, lỏng hay khí ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Dùng cho phản ứng mang tính chất quan sát Dùng làm môi trường cho phản ứng xảy Phục vụ cho công việc pha chế ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.2.1.2 Các loại nồng độ phụ 1.2.1.2 Các loại nồng độ phụ a) Nồng độ phần trăm: • Nồng độ %(khối lượng/khối lượng): biểu diễn số gam chất tan có 100g dung dịch C%w/w = mct x 100 / mdd • Nồng độ %(khối lượng/thể tích):biểu diễn số gam chất tan có 100ml dung dịch C%w/v = mct x 100 / Vdd • Nồng độ %(thể tích/ thể tích): biểu diễn số mililit chất tan có 100ml dung dịch C%v/v = Vct x 100 / Vdd ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài b) Nồng độ tỷ lệ: Nồng độ tỷ lệ biểu thị tỷ số lượng thể tích chất tan dạng đậm đặc thương mại lượng thể tích nước Ví dụ: Dung dịch HCl 1:1 nghĩa thể tích dung dịch chia làm hai phần phần thể tích HCl đậm đặc phần thể tích nước Dung dịch HCl 1:5 nghĩa chia dung dịch làm phần có phần thể tích HCl đậm đặc phần thể tích nước ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.2.2 Nồng độ 1.2.2.1 Cơng dụng Là loại nồng độ có giá trị xác Những dung dịch biểu thị nồng độ phải pha từ chất gốc cân cân phân tích hay phải thiết lập nồng độ từ dung dịch tiêu chuẩn khác Nồng độ dùng để đo hàm lượng hay nồng độ chất, nên liên quan trực tiếp đến mức độ sai kết ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.2.2.2 Các loại nồng độ ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.2.2.2 Các loại nồng độ a) Nồng độ mol: CM Biểu thị số phân tử gam chất tan có 1000mL dung dịch (hay lít dung dịch) Cơng thức tính: b) Nồng độ đương lượng (CN hay N) Biểu thị số đương lượng gam chất tan có 1000mL dung dịch hay lít dung dịch Cơng thức tính: Trong đó: • a số gam chất tan • M khối lượng phân tử gam hay nguyên tử gam chất tan • Vdd thể tích dung dịch (mL) • 1000 1000mL dung dịch Trong đó: • a số gam chất tan • Đ khối lượng đương lượng gam chất tan • Vdd thể tích dung dịch (mL) • 1000 1000mL dung dịch ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 10 11 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 12 1.2.2.2 Các loại nồng độ 1.2.2.2 Các loại nồng độ c) Nồng độ chuẩn T Độ chuẩn T loại nồng độ biểu thị lượng chất tan có đơn vị thể tích hay đơn vị khối lượng Đơn vị thể tích lít hay 1m 3, đơn vị đo khối lượng 1kg hay 1000 kg Đơn vị đo sử dụng thơng dụng ppm, ppb, g/ kg, g/lít Nồng độ phần triệu ppm (part per million): biểu thị số mg chất tan có 1000mL dung dịch hệ dạng lỏng hay số mg chất tan có 1kg chất, hệ dạng rắn 1ppm = 1g chất tan/106 g (1000kg mẫu) hay 1000 lít dung dịch = 1mg chất tan/ 106 mg (1kg mẫu) hay lít dung dịch Ví dụ : hàm lượng chì thịt 20ppm nghĩa 1kg thịt có 20mg chì c) Nồng độ chuẩn T (tt) Nồng độ phần tỉ ppb (part per billion): biểu thị số mg chất tan có 1000000mL (1000lít) dung dịch hệ dạng lỏng hay số mg chất tan có 1000kg hệ dạng rắn Đơn vị g/kg: biểu thị số g chất tan có 1kg chất mà tồn Ví dụ : hàm lượng NaCl cá 30g/kg nghĩa 1kg cá có 30 gam NaCl Đơn vị g/lít: biểu thị số g chất tan có 1lít chất mà tồn Ví dụ : hàm lượng NaCl nước mắm 30g/lít nghĩa 1lít nước mắm có 30 gam NaCl ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 13 1.3 Các biểu thức liên hệ nồng độ Biểu thức liên hệ CM CN: CN = zCM Với z: số H+/e trao đổi phản ứng Biểu thức liên hệ C%w/w CM: CM 10 d C % M Với: d: khối lượng riêng dung dịch M: khối lượng phân tử chất tan Khi pha thể tích dung dịch từ dung dịch có nồng độ cao ta áp dụng: CN1V1 = CN2V2 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 15 100 g NaOH 30% từ NaOH 96% 14 Pha hóa chất 100 g NaOH 30% từ NaOH 96% 250 ml NaOH 1% từ NaOH 96% 250 ml CuSO4 1% từ CuSO4.5H20 98% 250 ml HCl 1% từ HCl 36% 250 ml NaOH 1N từ NaOH 96% 250 ml NaOH 0,1N từ NaOH 1N 250 ml cồn 800 từ cồn 960 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 16 C%w/v (g/100ml) ≈ C%w/w (g/100g) C%w/v = mct x 100 / Vdd → mct = C% x Vdd /100 = x 250 /100 = 2,5 g Do NaOH có độ tinh khiết 96%: m’ct = mct x 100 / 96 = 31,25 g Do NaOH có độ tinh khiết 96%: m’ct = mct x 100 / 96 ≈ 2,604 g → mH2O = mdd – m’ct = 100 – 31,25 = 68,75 g → VH2O ≈ 69 ml Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 250 ml NaOH 1% từ NaOH 96% C%w/w = mct x 100 / mdd → mct = C% x mdd /100 = 30 x 100 / 100 = 30 g ThS Phạm Hồng Hiếu ThS Phạm Hồng Hiếu 17 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 18 250 ml CuSO4 1% từ CuSO4.5H20 98% 250 ml HCl 1% từ HCl 36% Tương tự trên: mct = C% x Vdd /100 = 2,5 g Tương tự trên: mct = C% x Vdd /100 = 2,5 g m’ = m x 100 / 98 ≈2,551 g m’ = m x 100 / 36 ≈ 6,944 g Trong 250 g CuSO4.5H2O có 160g CuSO4 m’’ = m’ x 250 / 160 ≈ 3,986 g dHCl36% = 1,18 g/ml → V = m / d ≈ 5,9 ml ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 19 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 250 ml NaOH 1N từ NaOH 96% 250 ml NaOH 0,1N từ NaOH 1N m = NĐV = 1.40.250/1000 = 10 g N1V1 = N2V2 m’ = m x 100 / 96 ≈ 10,42 g →V1 = N2V2/N1 = 0,1 x 250 / = 25 ml ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 21 ThS Phạm Hồng Hiếu 96 2.1 Thí nghiệm 2.2 Thí nghiệm 2.3 Thí nghiệm 2.4 Thí nghiệm 2.5 Thí nghiệm 80 80 H20: 16 Vcồn 96 / VH20 = 80/16 → Vcồn 96 = (80/16) VH20 mà Vcồn 96 + VH20 ≈ 250 ml → (80/16) VH20 + VH20 = 250 ml → VH20 = 250 x 16 /96 ≈ 41,7 ml → Vcồn 96 = 250 – 41,7 = 208,3 ml Thực tế: Vcồn 96 = 80 x = 240 ml VH20 = 16 x = 48 ml ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 22 Phần thực hành 250 ml cồn 800 từ cồn 960 Cồn 96°: Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 20 23 ThS Phạm Hồng Hiếu 1: Pha chế dung dịch 2: Pha chế dung dịch 3: Pha chế dung dịch 4: Pha chế dung dịch 5: Pha chế dung dịch theo nồng độ % nồng độ tỷ lệ nồng độ mol CM nồng độ CN có nồng độ ppm Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 24 TN1: Pha chế dung dịch theo nồng độ % Sinh viên tính tốn lượng cân NaCl thể tích cồn 960 để pha chế dung dịch có nồng độ % sau: • Pha 100g dung dịch NaCl 10%, 20%, 30% • Pha 100mL dung dịch cồn 150,300, 500 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 25 TN3: Pha chế dung dịch nồng độ mol CM Từ dung dịch HCl 36% (d = 1,18g/mL), H2SO4 96% (d = 1,84g/mL) • Pha 100mL dung dịch HCl 0,1M • Pha 100mL dung dịch H2SO4 0,05M Từ tinh thể NaOH tính pha 100 mL NaOH 0,1M TN2: Pha chế dung dịch nồng độ tỷ lệ Sinh viên tính tốn pha chế 100mL dung dịch HCl 1:1 Từ 100mL dung dịch HCl 1:1 pha 100mL dung dịch HCl có nồng độ sau: • HCl 1:5 • HCl 1:7 • HCl 1: • HCl 1: ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 26 TN4: Pha chế dung dịch nồng độ CN a) Cho phản ứng xảy sau: KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O • Hãy cân phương trình • Tính đương lượng gam KMnO4 • Tính lượng gam KMnO4 để pha 100mL có nồng độ 0,1N b) Cho phản ứng xảy sau: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 →Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H 2O • Hãy cân phương trình • Tính đương lượng gam K2Cr2O7 • Tính lượng gam K2Cr2O7 để pha 100mL có nồng độ 0,1N ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 27 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 28 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 30 TN5: Pha chế dung dịch có nồng độ ppm Từ tinh thể KNO3, FeSO4 H2O tinh khiết pha: • 100mL dung dịch NO3- 1000ppm • 100mL dung dịch Fe2+ 1000ppm ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 29 Phần lý thuyết Bài 5: Thiết lập nồng độ dung dịch Phần lý thuyết 1.1 Thiết lập nồng độ 1.2 Chất gốc Phần thực hành 2.1 TN1: Thiết lập nồng độ cho dung dịch 2.2 TN2: Thiết lập nồng độ cho dung dịch 2.3 TN3: Thiết lập nồng độ cho dung dịch 2.4 TN4: Thiết lập nồng độ cho dung dịch 2.5 TN5: Thiết lập nồng độ cho dung dịch 2.6 TN6: Thiết lập nồng độ cho dung dịch ThS Phạm Hồng Hiếu 1.1 Thiết lập nồng độ 1.1.1 Mục đích 1.1.2 Cách tiến hành 1.2 Chất gốc 1.2.1 Định nghĩa 1.2.2.Yêu cầu chất gốc 1.2.3 Một số chất gốc thông dụng HCl 0,1N H2SO4 0,1N KMnO4 0,1N NaOH 0,1N K2Cr2O7 0,1N I2 0,1N Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.2.1 Định nghĩa Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.2.1 Định nghĩa 1.2.2.Yêu cầu chất gốc 1.2.3 Một số chất gốc thông dụng ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.2.2.u cầu chất gốc Chất gốc chất dùng để pha chế dung dịch tiêu chuẩn Với chất gốc ta cân lượng xác cân phân tích từ pha chế dung dịch có nồng độ xác định ThS Phạm Hồng Hiếu 1.2 Chất gốc 1.1 Thiết lập nồng độ 1.1.1 Mục đích Mục đích việc thiết lập nồng độ hiệu chỉnh xác nồng độ dung dịch dung dịch tiêu chuẩn khác, trước dùng dung dịch thực thí nghiệm đo lường 1.1.2 Cách tiến hành Quá trình thiết lập thực cách cho dung dịch cần thiết lập nồng độ chuẩn độ với dung dịch tiêu chuẩn khác với thị thích hợp Từ thể tích tiêu tốn dung dịch tiêu chuẩn người ta tính nồng độ thực dung dịch cần thiết lập Như trước thực việc thiết lập ta cần phải có sẳn dung dịch tiêu chuẩn, khơng có dung dịch tiêu chuẩn ta cần phải pha từ chất gốc ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Một chất gọi chất gốc phải có u cầu sau: • Có đương lượng gam lớn • Có thành phần hóa học xác định • Có độ tinh kiết cao đạt 99,9% • Bền vững với mơi trường ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.2.3 Một số chất gốc thông dụng Na2B4O7.10 H2O dùng thiết lập nồng độ cho dd axit H2C2O4.2 H2O dùng thiết lập nồng độ cho dd baz NaCl KCl khan dùng thiết lập nồng độ cho dd AgNO3 CaCO3 khan dùng thiết lập nồng độ cho dd EDTA K2Cr2O7 dùng thiết lập nồng độ cho dd Na2S2O3 H2C2O4.2 H2O dùng thiết lập nồng độ cho dd KMnO4 Na2S2O3 5H2O dùng để thiết lập nồng độ cho dd I2 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài ThS Phạm Hồng Hiếu lập lập lập lập lập lập nồng độ cho dung dịch nồng độ cho dung dịch nồng độ cho dung dịch nồng độ cho dung dịch nồng độ cho dung dịch nồng độ cho dung dịch ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Ngun tắc: Dùng dung dịch Na2B4O7 0,1N để thiết lập nồng độ cho dung dịch HCl 0,1N Phản ứng chuẩn độ: Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O → 2NaCl + 4H3BO3 Tiến hành: • Từ phản ứng chuẩn độ tính lượng cân Na2B4O7 10H2O để pha 100mL dung dịch Na2B4O7 0,1N • Tiến hành chuẩn độ: làm lần lấy kết trung bình o Dùng pipet bầu 10mL hút xác 10mL HCl 0,1N cho vào erlen 250 o Thêm vào giọt thị PP o Chuẩn độ dung dịch Na2B4O7 0,1N từ buret xuống dung dịch chuyển từ không màu sang màu phớt hồng HCl 0,1N H2SO4 0,1N KMnO4 0,1N NaOH 0,1N K2Cr2O7 0,1N I2 0,1N Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Tính tốn dựa định luật bảo tồn đương lượng: phản ứng hóa học chất tham gia phản ứng chất sinh từ phản ứng có số đương lượng hay mili đương lượng (NV) chất xác định = (NV) chất chuẩn Hay (CNV) chất xác định = (CNV) chất chuẩn TN1: Thiết lập nồng độ cho dung dịch HCl 0,1N Phần thực hành 2.1 TN1: Thiết 2.2 TN2: Thiết 2.3 TN3: Thiết 2.4 TN4: Thiết 2.5 TN5: Thiết 2.6 TN6: Thiết Tính tốn TN1: Thiết lập nồng độ cho dung dịch HCl 0,1N ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 10 TN2: Thiết lập nồng độ cho dung dịch H2SO4 0,1N Nguyên tắc: Dùng dung dịch Na2B4O7 0,1N để thiết lập nồng độ cho dung dịch H2SO4 0,1N Phản ứng chuẩn độ: Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O → Na2SO4 + 4H3BO3 Tiến hành: làm lần lấy kết trung bình • Dùng pypet bầu 10mL hút xác 10mL H2SO4 0,1N cho vào erlen 250 • Thêm vào giọt thị PP • Chuẩn độ dung dịch Na2B4O7 0,1N từ buret xuống dung dịch chuyển từ không màu sang màu phớt hồng a.Trước chuẩn độ; b.Sau chuẩn độ ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 11 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 12 TN3: Thiết lập nồng độ cho dung dịch KMnO4 0,1N TN3: Thiết lập nồng độ cho dung dịch KMnO4 0,1N Nguyên tắc: Dùng dung dịch H2C2O4 0,1N để thiết lập nồng độ cho dung dịch KMnO4 0,1N Phản ứng chuẩn độ: KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O Tiến hành: • Từ phản ứng chuẩn độ tính lượng cân H2C2O4.2H2O để pha 100mL H2C2O4 0,1N • Thiết lập nồng độ cho KMnO4 0,1N • Làm lần lấy kết trung bình: Dùng pipet bầu 10mL hút xác 10mL KMnO4 0,1N cho vào erlen 250mL, thêm vào 2mL H2SO4 20% 1mL MnSO4 10% Chuẩn độ dung dịch H2C2O4 0,1N từ buret xuống dung dịch màu hồng ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 13 TN4: Thiết lập nồng độ cho dung dịch NaOH 0,1N Nguyên tắc: Dùng dung dịch H2C2O4 0,1N để thiết lập nồng độ cho dung dịch NaOH 0,1N Phản ứng chuẩn độ: H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O Làm lần lấy kết trung bình: • Dùng pipet bầu 10mL hút xác 10mL NaOH 0,1N cho vào erlen 250mL • Thêm vào giọt thị PP • Chuẩn độ dung dịch H2C2O4 0,1N từ buret xuống dung dịch màu hồng ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 15 TN5: Thiết lập nồng độ cho dung dịch K2Cr2O7 0,1N Nguyên tắc: • Cho lượng dư KI 10% vào lượng xác K2Cr2O7 0,1N, mơi trường axit H2SO4 đậm đặc, đẩy lượng I2 tương ứng • Chuẩn lượng I2 sinh Na2S2O3 với thị hồ tinh bột từ tính nồng độ xác Na2S2O3 Phản ứng chuẩn độ: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 +K2SO4 + H2O I2 + Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 17 a Dung dịch KMnO4; b Sau bổ sung hóa chất; c Sau chuẩn độ ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 14 TN4: Thiết lập nồng độ cho dung dịch NaOH 0,1N a Dung dịch trước chuẩn độ b Sau chuẩn độ ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 16 TN5: Thiết lập nồng độ cho dung dịch K2Cr2O7 0,1N Tiến hành: • Từ phản ứng tính tốn pha 100mL dung dịch Na2S2O3 0,1N với chất ban đầu Na2S2O3.5H2O • Tiến hành chuẩn độ: o Dùng pipet bầu 10mL hút xác 10mL K2Cr2O7 0,1N cho vào erlen 250mL, thêm vào 5mL KI 10%, 4mL H2SO4 20%, để yên bóng tối phút o Chuẩn độ dung dịch Na2S2O3 0,1N từ buret xuống dung dịch có màu xanh ánh vàng nhạt, thêm vào giọt thị HTB o Chuẩn tiếp dung dịch khơng ánh đen mà màu xanh dương Cr3+ dừng chuẩn độ o Kết tổng thể tích hai lần chuẩn độ ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 18 TN5: Thiết lập nồng độ cho dung dịch K2Cr2O7 0,1N TN6: Thiết lập nồng độ cho dung dịch I2 0,1N Nguyên tắc: Dùng dung dịch Na2S2O3 tiêu chuẩn để thiết lập nồng độ cho dung dịch I2 Phản ứng chuẩn độ: I2 + Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 Tiến hành: • + Từ phản ứng tính tốn pha 100mL dung dịch I2 0,1N với chất ban đầu tinh thể I2 • + Tiến hành chuẩn độ: o Dùng pipet bầu 10mL hút xác 10mL I2 có nồng độ pha chế 0,1N cho vào erlen 250mL o Chuẩn độ dung dịch Na2S2O3 0,1N từ buret xuống dung dịch có màu vàng rơm, thêm vào giọt thị Hồ tinh bột o Chuẩn tiếp dung dịch không màu o Kết tổng thể tích hai lần chuẩn độ a.Dung dịch K2Cr2O7; b.Trước bổ sung hồ tinh bột; c Sau bổ sung hồ tinh bột; d.Sau chuẩn độ ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 19 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 20 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 22 TN6: Thiết lập nồng độ cho dung dịch I2 0,1N a Dung dịch I2 trước chuẩn độ; b Trước bổ sung hồ tinh bột; c Sau bổ sung hồ tinh bột; d Sau chuẩn độ ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 21 Bài 6: Lọc tủa Phần lý thuyết Phần lý thuyết 1.1.Giới thiệu giấy lọc 1.1.1 Giấy lọc 1.1.2 Giấy lọc không tro 1.2.Các loại kết tủa 1.2.1 Kết tủa định hình (Kết tủa tinh thể) 1.2.2 Kết tủa vơ định hình 1.3.Kỹ thuật xếp giấy lọc lọc Phần thực hành 2.1 Gấp giấy lọc để lấy nước lọc 2.2 Gấp giấy lọc để lấy kết tủa: tủa định hình tủa vơ định hình ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.1.Giới thiệu giấy lọc 1.1.1 Giấy lọc 1.1.2 Giấy lọc không tro 1.2.Các loại kết tủa 1.2.1 Kết tủa định hình (Kết tủa tinh thể) 1.2.2 Kết tủa vơ định hình 1.3.Kỹ thuật xếp giấy lọc lọc Lọc gì? Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.1.2 Giấy lọc không tro Giấy lọc loại giấy đặc biệt có kích thước mao quản định để chất lỏng qua có độ mịn thích hợp Nhược điểm giấy lọc khơng có kích thước lỗ rõ ràng nên ngày nhiều phòng thí nghiệm sử dụng màng lọc polime có kích thước lỗ xác Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.1.1 Giấy lọc 1.1.2 Giấy lọc không tro 1.1.1 Giấy lọc ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.1.Giới thiệu giấy lọc Lọc trình tách kết tủa làm kết tủa khỏi dung dịch ThS Phạm Hồng Hiếu ThS Phạm Hồng Hiếu Trong phân tích trọng lượng người ta lọc kết tủa giấy lọc không tàn Giấy lọc không tàn loại giấy lọc đốt cháy, khối lượng lại từ 3.10-5 – 8.10-5g tro (tùy theo loại) Thực tế khối lượng không ảnh hưởng tới kết phân tích (độ xác cân phân tích 0,0001g) Giấy lọc không tro sản xuất từ sợi xenlulozơ xử lý với axit clohyđric HCl axit flo hidric HF để loại bỏ kim loại silic Sau dùng amoniac để trung hòa axit Phần dư muối amoni lại nhiều giấy lọc xác định phương pháp Kjeldahl ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 6 1.1.2 Giấy lọc không tro 1.2.Các loại kết tủa Có nhiều loại giấy lọc không tro (như giấy lọc băng xanh, băng trắng, băng vàng, đỏ) sử dụng cho mục đích lọc loại kết tủa có kích thước khác Nhà sản xuất thường đánh dấu loại giấy lọc theo mầu sắc hộp đựng giấy lọc băng dán hộp • Giấy lọc băng xanh: mịn, chảy chậm, dùng để lọc kết tủa tinh thể nhỏ BaSO4, PbSO4 • Giấy lọc băng trắng, băng vàng: độ mịn vừa phải, tốc độ chảy trung bình kết tủa hydroxit kim loại • Giấy lọc băng đỏ: lỗ to, chảy nhanh, dùng để lọc kết tủa kích thước lớn, kết tủa vơ định hình ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.2.1 Kết tủa định hình (kết tủa tinh thể) 1.2.2 Kết tủa vơ định hình ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.2.1 Kết tủa định hình (kết tủa tinh thể) 1.2.2 Kết tủa vơ định hình Kết tủa định hình kết tủa có hình dạng xác định hình kim, hình lập phương kích thước kết tủa phụ thuộc vào thời gian làm ổn định kết tủa (hay gọi thời gian làm mùi) Vì mà kết tủa sau gây kết tủa phải để thời gian lọc kết tủa Khi lọc kết tủa dạng định hình dung dịch lọc phải nguội Không khuấy trộn mạnh làm nát kết tủa Kết tủa vơ định hình loại kết tủa khơng có hình dạng xác định Khi lọc kết tủa dạng cần phải: • Dung dịch lọc phải nóng • Rửa dung dịch điện ly sau rửa nước nóng ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.3.Kỹ thuật xếp giấy lọc lọc Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 10 1.3.Kỹ thuật xếp giấy lọc lọc Chọn kích thước giấy lọc phù hợp với chiều cao phễu lọc ThS Phạm Hồng Hiếu ThS Phạm Hồng Hiếu 11 Tùy mục đích lọc lấy kết tủa hay lọc bỏ kết tủa lấy nước lọc mà cần gấp giấy lọc theo kiểu khác Chúng ta gấp giấy lọc theo cách: • Gấp giấy lọc dạng rãnh: cho phép chất lỏng qua giấy lọc nhanh chóng có diện tích bề mặt lớn • Gấp giấy lọc dạng cơn: cho phép tách chất rắn dễ dàng ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 12 1.3.Kỹ thuật xếp giấy lọc lọc 1.3.Kỹ thuật xếp giấy lọc lọc Gấp giấy lọc thu tủa: gấp giấy lọc đơn giản, theo hình sau: Gấp giấy lọc thu dịch: gấp giấy lọc hình rẽ quạt theo hình sau: a- Gấp đôi giấy lọc b- Gấp làm tư xé đầu ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài c-Gấp thành phễu 13 1.3.Kỹ thuật xếp giấy lọc lọc ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 15 14 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 16 2.1 Gấp giấy lọc để lấy nước lọc Phần thực hành Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 1.3.Kỹ thuật xếp giấy lọc lọc 2.1 Gấp giấy lọc để lấy nước lọc 2.2 Gấp giấy lọc để lấy kết tủa: tủa định hình tủa vơ định hình ThS Phạm Hồng Hiếu ThS Phạm Hồng Hiếu Xếp giấy lọc cho vào phễu lọc Chế dung dịch lọc (50 ml H2O) vào phễu Tráng dung dịch lọc cho vào phễu 17 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 18 2.2 Gấp giấy lọc để lấy kết tủa Lọc dung dịch kết tủa CaC2O4 tượng trưng cho kết tủa định hình Lọc dung dịch kết tủa Fe(OH)3 tượng trưng cho kết tủa vơ định hình ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 19 ThS Phạm Hồng Hiếu Kỹ thuật phòng thí nghiệm – Bài 20