Trường thpt Nhân Chính Cơ giáo hướng dấn KT – TT: Nguyễn Thị Thiên Nga Giáo sinh KT –TT: Nguyễn Thị Quỳnh Như Tiết 55, 56: AXIT SUNFURIC MUỐI SUFAT I Mục tiêu Kiên thức Sau học xong HS có thể: - Nêu tính chất vật lý, hóa học axit sunfuric đặc lỗng - Nêu nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc - Nêu ứng dụng cách điều chế axit sunfuric Kỹ - Dự đốn tính chất hóa học axit sunfuric - Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học axit - II III IV sufuric Viết phương trình điều chế axit sunfuric Chứng minh tính chất hóa học đặc trưng axit sunfuric đặc So sánh tính chất hóa học axit sufuric đặc lỗng Rèn luyện kĩ làm việc nhóm Quan sát hình ảnh, thí nghiệm rút nhận xét tính chất axit sunfuric đặc loãng - Giải số tập liên quan Thái độ - Thấy vai trò axit sufuric đời sống - Cẩn thận tiếp xúc với axit sunfuric a xxit gây bỏng da Trọng tâm Tính chất hóa học axit sunfuric đặc Phương pháp phương tiện dạy học Phương pháp: trực quan, đàm thoại gợi mở, đặt vấn đề, thuyết trình Phương tiện: máy chiếu, máy tính, bảng phấn Chuẩn bị GV: Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ Hóa chất: Glucozo, dd axit sunfuric đặc loãng ( pha sẵn), đồng, đường saccarozo HS: chuẩn bị bài, sách giáo khoa HÁO NƯỚC C: Tiếp xúc Đây phương pháp sản xuất axit sunfuric công nghiệp? U: Thiêu Trong bước sản xuất SO2 người ta với quặng pirit sắt O: Oleum Tên gọi dạng hấp thụ lưu huỳnh tri oxit axi sunfuric A:Xúc tác Điều kiện để oxi hóa lưu huỳnh oxit lưu huỳnh tri oxit N: Pha loãng Bước cuối để thu axit sunfuric H: phân bón ứng dụng nhiều axit sufuric đời sống O: Oxi Tên chất thiếu trình sản xuất axit sunfuric V Nội dung Kiểm tra cũ - Y/c HS lên bảng hoàn thành sơ đồ phản ứng: (2) (1) (4) H2S S SO2 SO3 (3) Tiến trình Giáo viên  Cho học sinh quan sát bình đựng axit H2SO4 đặc yêu cầu HS nêu tính chất vật lí quan sát  Cho HS quan sát đoạn phim thí nghiệm mơ cách pha lỗng axit  Y/c HS lên quan sát thí nghiệm nêu tượng  Tại lại pha loãng axit H2SO4 đặc mà không làm ngược lại? Học sinh  Quan sát dòng axit sunfuric đặc nặng nước tỏa nhiệt pha loãng axit đặc  H2SO4đ giống dầu, nặng nước, cho nước vào axit, nước mặt axit, axit tỏa lượng nhiệt lớn, nước sơi mãnh liệt bắn tung tóe kéo theo axit bay gây nguy hiểm  Ngược lại cho axit vào nước axit dần chìm xuống nước, sau phân bố (5) H2SO4 Nội dung học A AXIT SUNFURIC (H2SO4) I Tính chất vật lí: - Chất lỏng sánh dầu - Khơng màu, không bay - Nặng gần gấp hai lần nước (H2SO4 98% có D = 1,84 g/cm3) - Háo nước, tan vô hạn nước tan nước tỏa nhiều nhiệt - Khi pha loãng axit H2SO4 đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước khơng làm ngược lại tồn dung dịch, có phản ứng xảy lượng nhiệt phân bố dung  Dựa vào kiến thức học, yêu cầu HS viết CTCT axit     H2SO4 Giải thích cho HS biết cấu tạo axit, thành phần phân tử axit H2SO4 H+ + SO42Y/c HS xác định số oxi hóa lưu huỳnh H2SO4 từ dự đốn t/c hóa học axit Y/c HS viết PTHH đọc tên sản phẩm tạo thành  Giải thích tính chất tác dụng với kim loại hoạt động viết phương trình dịch  CTCT: II Tính chất hóa học: CTCT:  H O +6 O S H O +6 O S H O +6 O S H O H O O hay Tính chất dung dịch axit sunfuric hay loãng: O - Đổi màu quỳ tím thành đỏ H O +6 - Tác dụng với bazơ oxit bazơ: S Na2SO4 + 2H2O H O O H2SO4 loãng +2 NaOH H O O H2SO4  Trong axit H2SO4, S có số oxh +6  có xu hướng thể tính oxi hóa  Nêu tính chất như:  đổi màu quỳ tím thành đỏ; tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt động loãng O + CuO CuSO4 + H2O - Tác dụng với muối axit yếu hơn: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl (kết tủa trắng) - Tác dụng với kim loại: +1 H2SO4 loãng +1 H2SO4 + Fe loãng + Zn H2SO4 loãng +2 +2 FeSO4 + H2 ZnSO4 + H2 + Cu => Phương trình tổng quát: +1 H2SO4 loãng + M +n M2(SO4)n + H2 n: Hóa trị thấp kim loại nhiều hóa trị M: Kim loại hoạt động (kim loại đứng trước H dãy điện hóa) Nhận xét: - Axit sunfuric lỗng axit mạnh - Tính oxi hóa axit sunfuric loãng H+ phân tử tổng quát  Y/c HS nêu phản ứng xảy loại phản ứng gì?  Nêu hai loại phản ứng trao đổi oxi hóa – khử xác định thay đổi số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử phản ứng Từ xác định tính oxi hóa đâu  Nhận xét tính chất axit H2SO4 lỗng  Trong phân tử axit H2SO4đ có số oxi hóa ?  Cho HS quan phim thí nghiệm:  Đồng phản ứng với axit H2SO4 đặc đun lên  So sánh với thí nghiệm đồng axit lỗng, từ hướng cho HS tới khác biệt tính chất hóa học axit đặc axit  Trả lời : +6, Tính chất axit sunfuric đặc: số oxi hóa cao S=> tính ooxxi hóa mạnh, tác dụng :  + hầu hết kim loại (trừ Au,Pt)  + nhiều phi kim (C,S,P…)  + nhiều hợp chất  Quan sát mô tả tượng thí nghiệm  Viết PTHH phản ứng axit với sắt đồng, cân a Tính oxi hóa mạnh: + Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt): +6 CuSO4 + 2H2O + SO2 d, n +6 5H2SO4 + 4Mg d, n +6 +4 +2 2H2SO4 + Cu 6H2SO4 + 2Fe d, n -2 +2 4MgSO4 + 4H2O + H2S +3 +4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O => Phương trình tổng quát: +4 +6 M + H2SO4 d SO2 +n M2(SO4) + S n -2 H 2S Sp khử M Kim loại (trừ Au, Pt) axit H2SO4 đặc nóng + H 2O loãng  Kim loại từ Fe trở sau sản phẩm khử SO2, lại tùy vào đề cho  Chú ý cho HS thụ động hóa axit H2SO4 đặc nguội viết phương trình tổng quát axit H2SO4 đặc với kim loại  Làm thí xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố phương trình  Xác định số oxi hóa có lưu huỳnh đơn chất hợp chất từ suy tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc  So sánh phương trình tổng quát axit H2SO4 đặc axit H2SO4 loãng Kim loại (trừ Au, Pt, Al, Fe, Cr) axit H2SO4 đặc nguội n: Hóa trị cao kim loại M Chú ý: Fe, Al, Cr, bị thụ động hóa axit H2SO4 đặc nguội b tính háo nước: Cn(H2O)m nC + mH2O (gluxit) Ví dụ: H2SO4đặc C12H22O11 12C + 11H2O (saccarozơ) 2H2SO4 + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O nghiệm than hoa đường  Chú ý: thận trọng làm thí nghiệm với H2SO4đặc gây bỏng nặng  Chiếu hình  Quan sát thí nghiêm., nhận xét tượng  Ứng dụng  viết ptpư  viết ptpư Sản xuất axit sunfuric ảnh ứng dụng axit H2SO4  axit sunfuric sản xuất công nghiệp phương pháp tiếp xúc, pp có cơng đoạn chính: a) Sản xuất SO2: từ S quặng pirit sắt FeS2… t → SO2 S + O2  t → 2Fe2O3 + 8SO2 4FeS2 + 11O2  sx SO2, sx SO3, hấp thụ SO3 H2SO4   b) Sản xuất SO3: 2SO2 + O2 cho biết SO2 điều chế từ nguyên liệu nào? Viết ptpư? 450 −500 ‡ˆ ˆˆ Vˆˆ2Oˆˆ5 ˆˆ†ˆ 2SO3 c) Hấp thụ SO3 H2SO4: H2SO4 + nSO3 → H2SO4 nSO3 (oleum) H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 từ SO2, viết ptpư điều chế SO3? Tóm tắt: S SO2 → SO3 → H2SO4.nSO3 → H2SO4   axit sunfuric tạo thành muối: muối axit muối trung hoà Hãy viết ptpư H2SO4 tác dụng với NaOH tạo thành muối  FeS2 II MUỐI SUNFAT NHẬN BIẾT ION viết ptpư, đọc tên muối SUNFAT tạo thành Muối sunfat: Có loại: 2- - Muối trung hồ (muối sunfat) chứa ion SO4 :phần lớn tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4… - Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion HSO4H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O Natri hiđrosunfat H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Mơ tả thí nghiệm BaCl2 tác dụng Na2SO4 H2SO4 Natri sunfat Nhận biết ion sunfat  2+ nhận xét - Dùng dung dịch chứa ion Ba (muối bari, tượng, viết Ba(OH)2): ptpư SO42- + Ba2+ → BaSO4↓trắng (không tan axit) Ví dụ: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓+ 2NaOH Bài tập củng cố ( trò chơi lucky number) Dặng dò Bài tập củng cố Câu 1: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc người ta làm sau: A đổ nhanh axit vào nước B đổ nhanh nước vào axit C đổ từ từ axit vào nước D đổ từ từ nước vào axit Câu 2: Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A O3 B H2SO4 C H2S D SO2 Câu 3: Sản phẩm cho Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư A FeSO4, H2 B Fe2(SO4)3, H2 C FeSO4, SO2, H2O.D Fe2(SO4)3, SO2, H2O Câu 5: Cho PTHH: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa A : C : B : D : Bài 5: Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với dd axit H2SO4 loãng, dư thu 8,96 lít khí (đktc) a Viết PTHH b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? c Hỗn hợp tác dụng với dd axit H2SO4 đặc,nguội thu V (l) khí SO2 đktc Tính V? Bài 6: Cho 100ml H2SO4 vào 145 ml nước thu dd A Hòa tan hồn tồn 18,5g hỗn hợp Mg,Zn vào dd A thu 13,44 lít khí đkc dd B a/ Tính C% A b/ Tính % kim loại c/ Cho từ từ dd BaCl2 đến dư vào dd B Tính khối lượng kết tủa tạo thành Bài Trình bày pp hóa học nhận biết lọ nhãn đựng dd sau: a/NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4 b/ NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 c/ HCl, H2SO4, H2SO3 d/ KNO3, KCl,K2SO4,K2CO3 e/ Na2CO3, Na2S, NaCl,Na2SO4 Bài Viết phương trình hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: Fe → Fe3O → SO → NaHSO3 → SO ... nhiều axit sufuric đời sống O: Oxi Tên chất thiếu trình sản xuất axit sunfuric V Nội dung Kiểm tra cũ - Y/c HS lên bảng hoàn thành sơ đồ phản ứng: (2 ) (1 ) (4 ) H2S S SO2 SO3 (3 ) Tiến trình Giáo. .. dòng axit sunfuric đặc nặng nước tỏa nhiệt pha loãng axit đặc  H2SO4đ giống dầu, nặng nước, cho nước vào axit, nước mặt axit, axit tỏa lượng nhiệt lớn, nước sôi mãnh liệt bắn tung tóe kéo theo axit. .. lỗng + M +n M2(SO4)n + H2 n: Hóa trị thấp kim loại nhiều hóa trị M: Kim loại hoạt động (kim loại đứng trước H dãy điện hóa) Nhận xét: - Axit sunfuric lỗng axit mạnh - Tính oxi hóa axit sunfuric lỗng