Đề thi thử đặc sắc năm 2018 có giải (Đề 25) I Nhận biết Câu 1: Chất hữu X mạch hở, có đồng phân hình học Cơng thức phân tử sau thỏa mãn X ? A C4H6 B C4H8 C C4H10 D C3H6 Câu 2: Chất sau có mùi thơm chuối chín? A Isoamyl axetat B Toluen C Ancol etylic D Cumen Câu 3: Dung dịch chất sau H2O có pH < 7? A Lysin B Etylamin C Axit glutamic D Đimetylamin Câu 4: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch KHCO tạo CO2, vừa làm màu dung dịch Br2? A Axit axetic B Axit butiric C Axit acrylic D Axit benzoic Câu 5: Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH? A Axit axetic B Anilin C Phenol D Etyl axetat Câu 6: Chất sau không làm màu dung dịch nước brom? A Etilen B Axetilen C Phenol D Toluen Câu 7: Dung dịch chất sau khơng hòa tan Cu(OH) A NH3 B HNO3 C HCl D NaCl Câu 8: Polime sau tạo phản ứng trùng ngưng? A Nhựa poli(vinyl-clorua) B Sợi olon C Sợi lapsan D Cao su buna Câu 9: Phân lân phân bón chứa A Nitơ B Cacbon C Photpho D Clo Câu 10: Chất sau cho vào dung dịch NaOH khơng tạo chất khí? A Si B Mg C K D Na Câu 11: Dung dịch sau hòa tan kim loại Cu? A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch HNO3 D Dung dịch NaNO3 Câu 12: Khí X khơng màu, tạo cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, khí X bị chuyển màu để khơng khí Khí X là: A NO B H2 C NO2 D O2 Câu 13: Chất rắn sau không tan vào dung dịch KOH? A Al(OH)3 B Si C K2CO3 D BaCO3 Câu 14: Dung dịch chất sau hòa tan SiO 2? A HNO3 B HF C HCl Câu 15: Chất sau hợp chất hữu cơ? D HBr A Thạch cao B Ancol etylic C Benzen D Metan II Thông hiểu Câu 16: Hỗn hợp X gồm 0,3 mol Zn 0,2 mol Al phản ứng vừa đủ với 0,45 mol hỗn hợp Y gồm khí Cl2 O2, thu x gam chất rắn Phần trăm khối lượng O2 Y giá trị x tương ứng A 18,39% 51 B 21,11% 56 C 13,26% 46 D 24,32% 64 Đặt mua 300 đề thi thử THPTQG năm 2018 file word mơn Hóa Học có lời giải chi tiết hay soạn tin “Email là……….Tôi muốn đặt đề 2018 môn Hóa” gửi đến số 092.97.15.980 Câu 17: Cho từ từ 0,2 lít dung dịch HCl 1M vào 0,2 lít dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M, K2CO3 0,4M đến phản ứng hồn tồn, thu x lít khí đktc Giá trị x là: A 0,448 B 2,24 C 0,336 D 1,12 Câu 18: Cho dung dịch NaOH loãng, dư vào dung dịch chứa FeCl 2, ZnCl2 CuCl2 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu kết tủa X Đem toàn X nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp rắn Y Chất rắn Y gồm: A Fe2O3, CuO B Fe2O3, ZnO, CuO C FeO, CuO D FeO, CuO, ZnO Câu 19: Este X đơn chức, có tỉ khối so với CH 6,25 Cho 20 gam X vào 300 ml dung dịch KOH 1M, đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A CH2=CHCH2COOCH3 B CH2=CHCOOCH2CH3 C CH3CH2COOCH=CH2 D CH3COOCH=CHCH3 Câu 20: Trong công nghiệp HNO3 điều chế cách A cho dung dịch HCl phản ứng với dung dịch KNO B cho O2 phản ứng với khí NH3 C hấp thụ đồng thời hỗn hợp khí NO2 O2 vào H2O D hấp thụ khí N2 H2O Câu 21: Cho 0,1 mol ancol etylic vào bình chứa 0,2 mol axit axetic có H2SO4 (đặc) làm xúc tác Đun nóng bình để phản ứng tạo este xảy với hiệu suất phản ứng 80% thu x gam este Giá trị x A 8,80 B 6,24 C 7,04 D 5,12 Câu 22: Hợp chất thơm X có công thức phân tử C 7H8O, phản ứng với Na tạo H2 không phản ứng với dung dịch NaOH Tên gọi X là: A Axit axetic B Ancol etylic C Etyl axetat D Ancol benzylic Câu 23: Dãy ion sau không tồn dung dịch? A Ba2+, HSO4–, Cu2+, NO3– B Mg2+, Cu2+, Cl–, NO3– C Ba2+, HCO3–, NO3–, Mg2+ D Ag+, F–, Na+, K+ Đặt mua 300 đề thi thử THPTQG năm 2018 file word mơn Hóa Học có lời giải chi tiết hay soạn tin “Email là……….Tôi muốn đặt đề 2018 mơn Hóa” gửi đến số 092.97.15.980 Câu 24: Dung dịch sau có [H+] = 0,1M ? A Dung dịch KOH 0,1M B Dung dịch HCl 0,1M C Dung dịch HF 0,1M D Dung dịch Ca(OH)2 0,1M Câu 25: Hỗn hợp X gồm hai anđehit no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X tạo số mol nước số mol X phản ứng Mặt khác cho 0,25 mol hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3, thu m gam Ag Giá trị m là: A 27 gam B 54 gam C 81 gam D 108 gam Câu 26: Chất hữu X có cơng thức phân tử C7H8O, phản ứng với dung dịch NaOH tạo muối Nhận xét sau với X? A Chất X bị oxi hóa CuO tạo anđehit B Chất X làm màu dung dịch Br2 C Chất X tan tốt H2O D Chất X tạo cho benzen phản ứng với oxi Câu 27: Khối lượng Ag tạo tối đa cho hỗn hợp gồm 0,02 mol HCHO 0,01 mol HCOOC2H5 phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 là: A 5,4 gam B 10,8 gam C 6,48 gam D 21,6 gam Câu 28: Nhận xét sau không đúng? A Glucozơ tan tốt H2O có vị B Fructozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc C Đường glucozơ không đường saccarozơ D Xenlulozơ bị thủy phân dung dịch NaOH tạo glucozơ III Vận dụng – Vận dụng cao Câu 29: Cho dãy chuyển hóa sau:  H2O  H2  H2O CaC ��� � X ����� � Y ���� �Z xt Pd/PbCO3 xt H 2SO Tên gọi X Z A Axetilen ancol etylic B Etan etanal C Axetilen etylen glicol D Etilen ancol etylic Câu 30: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl với M kim loại kiềm Nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M A Na B Li C Cs D K Đặt mua 300 đề thi thử THPTQG năm 2018 file word mơn Hóa Học có lời giải chi tiết hay soạn tin “Email là……….Tôi muốn đặt đề 2018 mơn Hóa” gửi đến số 092.97.15.980 Câu 31: Hỗn hợp X gồm phenyl axetat axit axetic có tỉ lệ mol tương ứng : Cho 0,3 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp KOH 1,5M; NaOH 2,5M thu x gam hỗn hợp muối Giá trị x A 33,5 B 38,6 C 28,7 D 21,4 Câu 32: Hỗn hợp X gồm Mg Al Hòa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp X lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO 1M, thu 0,672 lít N đktc (là khí ra) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V là: A 0,65 B 0,72 C 0,70 D 0,86 Câu 33: Hỗn hợp P gồm ancol A, axit cacboxylic B este C tạo từ A B (tất no, đơn chức, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn m gam P cần 0,18 mol O2, sinh 0,14 mol CO2 Cho m gam P vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M đun nóng, thu dung dịch Q Cô cạn dung dịch Q thu 3,26 gam chất rắn khan Y Người ta cho thêm bột CaO 0,2 gam NaOH (rắn) vào 3,26 gam chất rắn Y nung bình kín khơng có khí, thu m gam chất khí Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau? A 1,05 B 0,85 C 0,48 D 0,41 Câu 34: Có nhận xét sau: (1) Khí NH3 làm xanh quỳ tím ẩm (2) Phân đạm phân bón chứa nitơ (3) Dung dịch HNO3 đặc, nóng oxi hóa FeO, Cu, CuO Ag (4) Khí NO2 tạo nung nóng KNO3 (rắn) lửa đèn cồn Trong nhận xét trên, số nhận xét A B C D Câu 35: Hỗn hợp khí E gồm amin bậc III no, đơn chức, mạch hở hai ankin Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp E cần dùng 11,2 lít O (đktc), thu hỗn hợp F gồm CO2, H2O N2 Dẫn tồn F qua bình đựng dung dịch KOH đặc, dư đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng bình bazơ nặng thêm 20,8 gam Phần trăm khối lượng amin hỗn hợp E A 44,03% B 26,67% C 34,36% D 46,12% Câu 36: Điện phân dung dịch AgNO với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X chứa chất tan có nồng độ (mol/lít), thấy khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam so với ban đầu Cho tiếp 2,8 gam bột Fe vào dung dịch X, thu dung dịch Y chất rắn Z khí NO (sản phẩm khử N +5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tổng khối lượng muối dung dịch Y là: A 11,48 B 15,08 C 10,24 D 13,64 Câu 37: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 0,4M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần A 1,20 B 1,10 C 0,85 D 1,25 Câu 38: Đơn chất X điều kiện thường trạng thái rắn, sử dụng làm bút chì Cho X phản ứng với O2 thu khí Y Cho Y phản ứng với đơn chất X điều kiện nhiệt độ cao, khơng có O thu khí Z khí khơng màu, không mùi độc Các chất X, Y Z là: A Cl2, Cl2O ClO2 B C, CO CO2 C C, CO2 CO D S, SO2 SO3 Câu 39: X peptit có dạng C xHyOzN6; Y peptit có dạng C nHmO6Nt (X, Y tạo aminoaxit no, mạch hở, chứa nhóm -NH nhóm -COOH) Để phản ứng vừa đủ với 32,76 gam hỗn hợp E (thành phần gồm X Y) cần dùng 480 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 32,76 gam E, toàn sản phẩm cháy(gồm CO2, H2O N2) dẫn vào nước vôi dư đến phản ứng hoàn toàn, thu 123,0 gam kết tủa; khối lượng dung dịch thay đổi a gam so với trước phản ứng Sự thay đổi a là: A tăng 49,44 B giảm 94,56 C tăng 94,56 D giảm 49,44 Câu 40: Có nhận xét sau: (1) Cả anilin phenol phản ứng với dung dịch Br tạo kết tủa (2) Liên kết nối mắt xích phân tử tinh bột liên kết β-1,4glicozit (3) Saccarozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (4) Axit acrylic có khả tham gia màu dung dịch Br Trong nhận xét trên, số nhận xét A B C D Đáp án 1-B 11-C 21-C 31-B 2-A 12-A 22-D 32-D 3-C 13-D 23-A 33-D 4-C 14-B 24-B 34-C 5-B 15-A 25-D 35-A 6-D 16-A 26-B 36-A 7-D 17-A 27-B 37-B 8-C 18-A 28-D 38-C 9-C 19-C 29-A 39-D 10-B 20-C 30-D 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B A Gồm đồng phân: HC≡C-C2H5, CH3C≡CCH3, CH2=C=CHCH3, CH2=CH-CH=CH2 ||⇒ khơng có đồng phân có đồng phân hình học ⇒ loại B Gồm đồng phân: CH2=CH-C2H5, CH3CH=CHCH3 (cis-trans), CH2=C(CH3)2 ⇒ có đồng phân thỏa mãn ⇒ chọn B C k = ⇒ ankan ⇒ khơng có đồng phân hình học ⇒ loại D Chỉ có đồng phân CH2=CHCH3 ⇒ khơng có đồng phân hình học ⇒ loại Câu 2: Đáp án A Câu 3: Đáp án C A, B D có pH > Câu 4: Đáp án C (Dethithpt.com) A, B D loại khơng làm màu dung dịch Br2 Câu 5: Đáp án B Câu 6: Đáp án D Câu 7: Đáp án D Câu 8: Đáp án C Sợi lapsan tạo phản ứng trùng ngưng etilen glicol axit terephtalic xt,t � ,p nHOC2H4OH + nHOOCC6H4COOH ��� � [-OC2H4OOCC6H4COO-]n + 2nH2O Câu 9: Đáp án C Câu 10: Đáp án B A Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2↑ B Mg + NaOH → không phản ứng ⇒ chọn B C 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ (Dethithpt.com) D 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Câu 11: Đáp án C Câu 12: Đáp án A Cu kim loại có tính khử trung bình nên sản phẩm khử thường NO || Mặt khác, sản phẩm khử khí HNO khơng màu, bị chuyển màu khơng khí có NO NO khơng màu khơng khí bị hóa nâu do: NO + 1/2 → NO2 (màu nâu) Câu 13: Đáp án D Câu 14: Đáp án B Chọn B SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Câu 15: Đáp án A Chọn A thạch cao CaSO4 hợp chất vô Câu 16: Đáp án A ► Đặt nCl2 = a; nO2 = b ⇒ nY = a + b = 0,45 mol Bảo toàn electron: 2a + 4b = 0,3 × + 0,2 × ||⇒ giải hệ cho: a = 0,3 mol; b = 0,15 mol ⇒ %mO2 = 18,39% ● Bảo toàn khối lượng: x = 51(g) (Dethithpt.com) Câu 17: Đáp án A nH+ = 0,2 mol; nOH– = 0,1 mol; nCO32– = 0,08 mol ► Cho từ từ H+ nên phản ứng xảy theo thứ tự: H+ + OH– → H2O || H+ + CO32– → HCO3– || H+ + HCO3– → CO2 + H2O ⇒ nCO2 = nH+ – nOH– – nCO32– = 0,02 mol ||⇒ x = 0,448 lít Câu 18: Đáp án A �FeCl � � � �ZnCl �+ NaOH DƯ → ↓ X � CuCl � � � Fe  OH  � Fe O � � � � t� � Y � � � ��� kk CuO Cu  OH  � � � (Zn(OH)2 tan NaOH dư) ||⇒ Y chứa Fe2O3 CuO Câu 19: Đáp án C MX = 100 ⇒ X C5H8O2 || nX = 0,2 mol ⇒ KOH dư ⇒ nancol = nX = 0,2 mol Bảo toàn khối lượng: mancol = 20 + 0,3 × 56 – 28 = 8,8(g) ||⇒ Mancol = 44 (CH2=CH-OH) ⇒ X C2H5COOCH=CH2 ⇒ chọn C Ps: CH2=CH-OH không bền bị "hỗ biến" trở thành CH3CHO Câu 20: Đáp án C Câu 21: Đáp án C naxit > nancol ⇒ hiệu suất tính theo ancol (Dethithpt.com) ⇒ neste = 0,1 × 0,8 = 0,08 mol ⇒ x = 0,08 × 88 = 7,04(g) Câu 22: Đáp án D Câu 23: Đáp án A Chọn A HSO4– điện li hoàn toàn SO42–: HSO4– → H+ + SO42– Ion sunfat (SO42–) tạo kết tủa không tan H+, NO3–: Ba2+ + SO42– → BaSO4 Ps: HCO3– điện li ion CO32– ⇒ khơng đủ để tạo kết tủa BaCO3 ⇒ loại C ► Chú ý: AgF tan H2O (Dethithpt.com) Câu 24: Đáp án B – Loại A D khơng có H+ – Xét đáp án C: HF ⇄ H+ + F– ⇒ [H+] < [HF] = 0,1M ⇒ loại ⇒ chọn B: HCl → H+ + Cl– ⇒ [H+] = [HCl] = 0,1M Câu 25: Đáp án D Đốt X cho nH2O = nX ⇒ chất X có 2H ⇒ X gồm HCHO (CHO)2 (do chất no) Mặt khác, chất tráng bạc theo tỉ lệ : ► nAg = 4nX = mol ⇒ m = 108(g) Câu 26: Đáp án B k = || X + NaOH → muối ⇒ X đồng đẳng phenol (⇒ chọn B) ⇒ CTCT X CH3-C6H4-OH (⇒ loại B C) Oxi hóa X CuO thu CH 3-C6H3=O (xeton) ⇒ loại A Câu 27: Đáp án B nAg tối đa = 4nHCHO + 2nHCOOC2H5 = 0,1 mol ⇒ mAg = 10,8(g) Câu 28: Đáp án D Chọn D xenlulozơ khơng bị thủy phân mơi trường kiềm Câu 29: Đáp án A – CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (X) Pd/PbCO � C2H4 (Y) – C2H2 (X) + H2 ���� t� H SO � C2H5OH (Z) – C2H4 + H2O ��� t� ||⇒ X axetilen Y ancol etylic ⇒ chọn A Câu 30: Đáp án D ► Bảo toàn nguyên tố Clo: nMCl = nAgCl – nHCl = 0,52 – 0,5 = 0,02 mol t� ► Nung X có MHCO3 bị phân hủy: 2MHCO3 �� � M2CO3 + CO2↑ + H2O Khối lượng giảm thay 2HCO 3– ⇄ 1CO32– ||⇒ nMHCO3 = × 20, 29  18, 74 = 0,05 �61  60 mol ► Bảo toàn nguyên tố C: nM2CO3 = nCO2 – nMHCO3 = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol ||⇒ mX = 0,1 × (2M + 60) + 0,05 × (M + 61) + 0,02 × (M + 35,5) = 20,29(g) ⇒ M = 39 ⇒ M Kali (K) (Dethithpt.com) Câu 31: Đáp án B Dễ tính nCH3COOC6H5 = 0,1 mol; nCH3COOH = 0,2 mol ► Tác dụng vừa đủ ⇒ ∑nOH = 2nCH3COOC6H5 + nCH3COOH = 0,4 mol ||⇒ nKOH = 0,15 mol; nNaOH = 0,25 mol nH2O = nCH3COOC6H5 + nCH3COOH = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol ► Bảo toàn khối lượng: x = mX + mKOH + mNaOH – mH2O = 38,6(g) Câu 32: Đáp án D Đặt nNH4NO3 = x ||⇒ ∑nNO3/muối KL = ne = (8x + 0,3) mol ||⇒ mmuối = mKL + mNO3/muối KL + mNH4NO3 = 7,5 + 62 × (8x + 0,3) + 80x = 54,9(g) ⇒ x = 0,05 mol ⇒ nHNO3 = 10nNH4NO3 + 12nN2 = 0,86 mol ⇒ V = 0,86 lít Câu 33: Đáp án D ► Đặt CT chung A CnH2n+2O (n ≥ 1), B C CmH2mO2 (m > 1) � Cn H 2n  O  1,5nO � nCO   n  1 H O � Cm H 2m O   1,5m  1 O � mCO  mH 2O � ||⇒ Phương trình cháy: � ⇒ ∑nB,C = 1,5.∑nCO2 – ∑nO2 = 0,03 mol ⇒ Q gồm 0,03 mol muối 0,02 mol NaOH dư CaO � � RH + Na2CO3 ► nNaOH = 0,02 + 0,005 = 0,025 mol || RCOONa + NaOH �� t� ⇒ muối dư, NaOH Thêm 0,005 mol NaOH ⇄ 0,2 gam NaOH vào để đủ Bảo toàn khối lượng: ||⇒ m = (3,26 + 0,2 + 0,2 0,03 ì 106) ì 0,025 ữ 0,03 = 0,4(g) Câu 34: Đáp án C (3) Sai HNO3 đặc, nóng khơng oxi hóa CuO mà xảy phản ứng trao đổi t� (4) Sai nung nóng KNO3 rắn thu khí O2: 2KNO3 �� � 2KNO2 + O2↑ ⇒ có (1) (2) (Dethithpt.com) Câu 35: Đáp án A ► Đặt nCO2 = x; nH2O = y ⇒ mbình tăng = mCO2 + mH2O = 44x + 18y = 20,8(g) Bảo toàn nguyên tố Oxi: 2nO2 = 2nCO2 + nH2O ⇒ 2x + y = × 0,5 ||⇒ giải hệ có: x = 0,35 mol; y = 0,3 mol ||► Đặt namin = a; nankin = b ⇒ nE = a + b = 0,15 mol Tương quan đốt: nCO2 – nH2O = 0,05 = – 1,5a + b ||⇒ giải hệ cho: a = 0,04 mol; b = 0,11 mol ► Đặt số Cacbon amin ankin m n (m ≥ 3, n >2) ⇒ 0,04m + 0,11n = 0,35 ⇒ m = ⇒ amin C3H9N || mE = mC + mH + mN = 5,36(g) ||⇒ %mamin = 0,04 × 59 ữ 5,36 ì 100% = 44,03% Cõu 36: ỏp án A ► Xét phản ứng điện phân: 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3 Đặt nO2 = x ⇒ nAg = 4x ⇒ mdung dịch giảm = 108 × 4x + 32x = 9,28(g) ||⇒ x = 0,02 mol ⇒ Dung dịch X chứa AgNO3 HNO3 0,08 mol ► Xét phản ứng Fe + dung dịch X: n Fe = 0,05 mol Ta có: 4H+ + NO3– + 3e → NO + 2H2O || Ag+ + e → Ag↓ ⇒ ne = 0,14 mol ● Do ne : nFe = 2,8 ⇒ Fe tan hết Lại có: nNO3– = ne = 0,14 mol ||⇒ mmuối = mFe + mNO3 = 2,8 + 0,14 × 62 = 11,48(g) Câu 37: Đáp án B ► Tại V lít Ba(OH)2: kết tủa có BaSO4 ⇒ nBaSO4 = 0,3 mol Bảo toàn gốc SO4: nAl2(SO4)3 = 0,1 mol Do ↓ có BaSO4 ⇒ Al(OH)3 bị hòa tan hết ||⇒ nOH– = 4nAl3+ = 0,1 × × = 0,8 mol ⇒ V = 0,8 ÷ ÷ 0,4 = 1M Câu 38: Đáp án C – X Cacbon (C) t� – C (X) + O2 �� � CO2 (Y) t� – CO2 (Y) + C �� � 2CO (Z) Câu 39: Đáp án D ► Quy E C2H3NO, CH2 H2O ⇒ nC2H3NO = nNaOH = 0,48 mol Bảo toàn nguyên tố Cacbon: ∑n C/E = n↓ = 1,23 mol ⇒ nCH2 = 1,23 – 0,48 × = 0,27 mol ||⇒ nH2O = (32,76 0,48 ì 57 0,27 ì 14) ữ 18 = 0,09 mol ● Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O sản phẩm = 0,48 × 1,5 + 0,27 + 0,09 = 1,08 mol ||⇒ a = m↓ – (mCO2 + mH2O) = 123 – (1,23 × 44 + 1,08 × 18) = 49,44(g) > ⇒ giảm Câu 40: Đáp án B (1) Đúng (Dethithpt.com) (2) Sai, liên kết α-1,4-glicozit (3) Sai khơng có khả tham gia phản ứng tráng bạc (4) Đúng chứa πC=C ⇒ (1) (4) ... mua 300 đề thi thử THPTQG năm 2018 file word mơn Hóa Học có lời giải chi tiết hay soạn tin “Email tơi là……….Tơi muốn đặt đề 2018 mơn Hóa” gửi đến số 092.97.15.980 Câu 24: Dung dịch sau có [H+]... 56 C 13,26% 46 D 24,32% 64 Đặt mua 300 đề thi thử THPTQG năm 2018 file word mơn Hóa Học có lời giải chi tiết hay soạn tin “Email là……….Tôi muốn đặt đề 2018 mơn Hóa” gửi đến số 092.97.15.980 Câu... Kim loại M A Na B Li C Cs D K Đặt mua 300 đề thi thử THPTQG năm 2018 file word mơn Hóa Học có lời giải chi tiết hay soạn tin “Email là……….Tôi muốn đặt đề 2018 mơn Hóa” gửi đến số 092.97.15.980 Câu