Ngày soạn: 28/08/2017 Tiết 01 ƠN TẬP TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CÁC LOẠI CHẤT VÔ CƠ ĐÃ HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức: Củng cố kiến thức tính chất loại hợp chất vơ học Kỹ năng: Viết phản ứng củng cố tính chất loại hợp chất vô học Thái độ: Say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học; hợp tác; - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; - Năng lực tính tốn II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, tập có liên quan; Chuẩn bị HS - Học sinh ôn lại kiến thức có liên quan; - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành III PPDH VÀ KTDH CHỦ YẾU: Phương pháp đàm thoại IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC * Hoạt động luyện tập Tính chất hóa học loại hợp chất vô học HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hợp chất vơ chia thành Oxit - Là hợp chất O với nguyên tố khác loại lớn? Cho ví dụ loại? - Tên oxit = Tên nguyên tố (hoá trị) + Oxit HS: Hoạt động cá nhân GV: Oxit gì? Phân loại? Cho VD - Phân loại: + OB: oxit có bazơ tương ứng minh hoạ? + OA: oxit có axit tương ứng HS: Hoạt động cá nhân - Tính chất: + OB mạnh + nước → B tương ứng + OB mạnh + OA → M + OB + A → M + nước + OA + nước → A tương ứng + OA + B tan → M + nước Bazơ - Là hợp chất KL với nhóm –OH GV: Bazơ gì? Phân loại? Cho VD - Tên bazơ = Tên KL + Hiđroxit - Phân loại theo tính tan: minh hoạ? + Bazơ tan: bazơ Li, K, Na, Ba, Ca HS: Hoạt động cá nhân + Bazơ khơng tan: bazơ KL lại - Tính chất hoá học chung: + dung dịch B làm quỳ tím → xanh, + dung dịch B làm phenolphtalein → Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban hồng + B tan + OA → M + nước + B + A → M + nước + B tan + dd M → M + B (sản phẩm phải có kết tủa bay hơi.) GV: Axit gì? Cho VD minh hoạ? Đọc + B không tan bị nhiệt phân Axit tên chúng? - Là hợp chất H liên kết với gốc HS: Hoạt động cá nhân axit - Tên axit: + Tên axit không oxi = Axit + tên phi kim + hidric + Tên axit có oxi = Axit + tên phi kim + đuôi “IC” đuôi “Ơ” - Tính chất hố học: + đổi màu quỳ tím → hồng + tác dụng với KL trước H → muối + H2 GV: Muối gì? Cho VD minh hoạ? + tác dụng với OB → muối + nước + tác dụng với bazơ → muối + nước Đọc tên chúng? Phân loại? + tác dụng với muối → muối + axit HS: Hoạt động cá nhân Muối - Là hợp chất tạo nên KL liên kết với gốc axit - Tên muối = tên KL + tên gốc axit - Phân loại: + Muối tan: + Muối khơng tan tan - Tính chất hoá học: + M tan + M tan → M + M + M tan + M tan → M + M + A → M + M Các cơng thức tính tốn quan trọng HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hướng dẫn HS nhớ lại công Mol đại lượng liên quan: m V thức tính tốn quan trọng hóa học n = ,n = M 22, HS: Hoạt động cá nhân Nồng độ dung dịch: C% = CM V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban n V mct 100 mdd Hướng dẫn học cũ: Ôn lại kiến thức có liên quan tính chất hóa học chung oxit, axit, bazo, muối Hướng dẫn chuẩn bị mới: Yêu cầu HS làm tập phiếu học tập VI RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn: 04/09/2017 Tiết 02 ƠN TẬP TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CÁC LOẠI CHẤT VÔ CƠ ĐÃ HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức: Củng cố kiến thức tính chất loại hợp chất vô học Kỹ năng: Viết phản ứng củng cố tính chất loại hợp chất vô học Thái độ: Say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học, hợp tác; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, tập có liên quan; Chuẩn bị HS - Học sinh ơn lại kiến thức có liên quan; - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành III PPDH VÀ KTDH CHỦ YẾU: Phương pháp đàm thoại IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC * Hoạt động luyện tập, củng cố Tính chất hóa học Axit HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Yêu cầu HS hoàn thành tập phiếu học tập (II Bài tập 2) 1.    2 HCl + CuO → CuCl2 + H 2O; HCl + CuO – HCl + Na2O – 2.    2 HCl + Na2O → NaCl + H 2O; HCl + K2O – 3.    2 HCl + K 2O → KCl + H 2O; HCl + MgO – 4.    2 HCl + MgO → MgCl2 + H 2O; HCl + ZnO – 5.    2 HCl + ZnO → ZnCl2 + H 2O; HCl + FeO – 6.    2 HCl + FeO → FeCl2 + H 2O; HCl + CaO – 7.    2 HCl + CaO → CaCl2 + H 2O; HCl + BaO – 8.    2 HCl + BaO → BaCl2 + H 2O; HCl + Al2O3 – 10 HCl + Fe2O3 – 9.    6 HCl + Al2O3 → AlCl3 + 3H 2O; 11 HCl + Fe3O4 – 10 HCl + Fe2O3 → FeCl3 + 3H 2O; 12 H2SO4 + CuO – 11 HCl + Fe3O4 → FeCl2 + FeCl3 + H 2O 13 H2SO4 + Na2O – 14 H2SO4 + K2O – 15 H2SO4 + MgO – 16 H2SO4 + ZnO – Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban 17 H2SO4 + FeO – 18 H2SO4 + CaO – 19 H2SO4 + BaO – 20 H2SO4 + Al2O3 – 21 H2SO4 + Fe2O3 – 22 H2SO4 + Fe3O4 – 23 HNO3 + CuO – 24 HNO3 + Na2O – 25 HNO3 + Fe2O3 – 26 HNO3 + Fe3O4 – 27 H3PO4 + Na2O – 28 H3PO4 + K2O – 29 H3PO4 + CaO – 30 H3PO4 + BaO – 31 HCl + Cu(OH)2 – 32 HCl + NaOH – 33 HCl + KOH – 34 HCl + Mg(OH)2 – 35 HCl + Ba(OH)2 – 36 H3PO4 + Ba(OH)2 – 37 H3PO4 + Al(OH)3 – 38 HCl + AgNO3 – 39 HCl + Na2CO3 – 40 HCl + CaCO3 – 41 H2SO4 + BaCl2 – 42 H2SO4 + PbCl2 – 43 HNO3 + NaCO3 – HS: Hoạt động cá nhân GV: Nhận xét bổ sung 12.   H SO4 + CuO → CuSO4 + H 2O; 13.   H SO4 + Na2O → Na2 SO4 + H 2O; 14.   H SO4 + K 2O → K SO4 + H 2O; 15.   H SO4 + MgO → MgSO4 + H 2O; 16.   H SO4 + ZnO → MgSO4 + H 2O; 17.   H SO4 + FeO → FeSO4 + H 2O 38 HCl + Cu ( OH ) → CuCl2 + H O 39.  HCl + NaOH → NaCl + H 2O 40.  HCl + KOH → KCl + H 2O 41.  2 HCl + Mg ( OH ) → MgCl2 + H 2O 42.  2 HCl + Zn ( OH ) → ZnCl2 + H 2O 43.  2 HCl + Fe ( OH ) → FeCl2 + H 2O 44.  6 HCl + Fe ( OH ) → FeCl3 + H 2O 45.   2 HCl + Ca ( OH ) → CaCl2 + H 2O 48 H SO4 + Cu ( OH ) → CuSO4 + H 2O 49 H SO4 + 2NaOH → Na2 SO4 + H 2O 50 H SO4 + 2KOH → K SO4 + H 2O HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2 + H 2O HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H 2O H SO4 + BaCl2 → BaSO4 + H 2O HNO3 + Na2CO3 → NaNO3 + CO2 + H 2O HNO3 + CaCO3 → Ca ( NO3 ) + CO2 + H O Củng cố kỹ tính tốn hóa học HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: yêu cầu HS hoàn thành tập sau: BT: Cho 200ml dung dịch H2SO4 Ta có: 0,5M tác dụng hồn tồn với 250ml nH SO = 0, 2.0,5 = 0,1mol dung dịch NaOH 1M nNaOH = 0, 25.1 = 0, 25mol a, Viết phương trình phản ứng xảy Phương trình phản ứng: b, Tính khối lượng chất sau phản H SO + NaOH → Na SO + H O 4 ứng 0,1 0, 0,1 c, Tính nồng độ mol chất dung Do đó: dịch sau phản ứng HS: Hoạt động cá nhân Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban nNaOH d = 0, 25 − 0,1 = 0,15 mol → m NaOH d = 40.0,15 = g mNa2 SO4 = 0,1.142 = 14, g 0,15 = M 0, 45 0,1 = = M 0, 45 CM NaOH = d CM H SO V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Hướng dẫn học cũ: Ôn lại kiến thức có liên quan tính chất hóa học chung oxit, axit, bazo, muối Hướng dẫn chuẩn bị mới: Yêu cầu HS làm tập phiếu học tập Ngày soạn: 11/09/2017 Tiết 03 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU Kiến thức: Biết : − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm; Kích thước, khối lượng nguyên tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron Kĩ năng: − So sánh khối lượng electron với proton nơtron − So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học, hợp tác; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; - Năng lực tính tốn II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, tập có liên quan Chuẩn bị HS - Học sinh ôn lại kiến thức có liên quan; - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành III PPDH VÀ KTDH CHỦ YẾU: Phương pháp đàm thoại IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động khởi động: Nguyên tử tạo nên từ loại hạt nào? Chúng ta học lớp Hơm tìm hiểu rõ điện tích, khối lượng, kích thước chúng Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Thành phần cấu tạo nguyên tử Mục tiêu: Biết tìm e, hạt nhân nguyên tử, p, n, đặc điểm loại hạt GV: Trình chiếu mơ thí I CẤU TẠO NGUN TỬ Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban nghiệm tìm e, hạt nhân - Yêu cầu HS nhận xét:  Tia âm cực di chuyển chưa có từ trường sau có từ trường? Vì lại vậy?  Khi có từ trường, tia âm cực thay đổi nào? Điều chứng tỏ điều gì?  Sự di chuyển hạt α chứng tỏ điều gì? HS: Hoạt động cá nhân Hoạt động 2: Kích thước khối lượng nguyên tử Mục tiêu: Biết chênh lệch kích thước hạt nhân nguyên tử so sánh, Biết đơn vị đo kích thước nguyên tử, đơn vị đo khối lượng nguyên tử II/ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUN TỬ: Kích thước ngun tử: GV thơng tin Người ta biểu thị kích thước - Nguyên tử H có bán kính khoảng ngun tử bằng: 0,053nm  Đường kính khoảng + 1nm(nanomet)= 10- m 0,1nm, đường kính hạt nhân nguyên + 1A0 (angstrom)= 10-10 m tử nhỏ nhiều, khoảng 10-5nm Ngun tử có kích thước lớn so với Em xem đường kính nguyên tố 10−1 nm = 10.000 hạt nhân chênh lệch kích thước hạt nhân ( 10−5 nm lần) -8 nào? de,p ≈ 10 nm Khối lượng nguyên tử: HS: Hoạt động cá nhân - Do khối lượng thật nguyên tử GV thông tin, yêu cầu HS nghiên cứu bé, người ta dùng đơn vị khối lượng bảng 1/8 nguyên tử u (đvC) Hoạt động luyện tập, vận dụng HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử BT 1: Tính khối lượng nguyên tử X có 17p, 18n 17e BT 3: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt S = p + n = 115  p = 35 ⇒ không mang điện 25 Xác định H = p − n = 25  n = 45 loại hạt nguyên tố BT 4: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban mang điện 33 hạt Xác định loại S = p + n = 155  p = 47 ⇒ hạt nguyên tố H = p − n = 33  n = 61 BT 6: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 13 Xác định loại hạt nguyên tố S = p + n = 13 ⇒ n = S − p n S − 2p S S ≤ ≤ 1,82 ⇒ ≤ ≤ 1,82 ⇒ ≤ p≤ p p 3,82 p = e = ⇒ 3, ≤ p ≤ 4,3 ⇒  n = V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Hướng dẫn học cũ: Ơn lại kiến thức có liên quan nguyên tử thông qua sơ đồ tư - Yêu cầu HS làm tập phiếu học tập Hướng dẫn chuẩn bị mới: Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban Ngày soạn: 18/09/2017 Tiết 04, 05 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU Kiến thức: Biết : Điện tích hạt nhân mối quan hệ điện tích hạt nhân với số proton, số electron Số khối, so sánh giống khác KLNT số khối Định nghĩa nguyên tố hoá học ý nghĩa biễu diễn nguyên tố hoá học Kĩ năng: − Làm tập có liên quan đến tính số lượng loại hạt, nguyên tử khối,… Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học, hợp tác; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; - Năng lực tính toán II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, tập có liên quan Chuẩn bị HS - Học sinh ơn lại kiến thức có liên quan; - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành III PPDH VÀ KTDH CHỦ YẾU: Phương pháp đàm thoại IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động khởi động: - Tính khối lượng nguyên tử Clo, biết nguyên tử Clo có 17p, 18n 17e? - So sánh với khối lượng Clo mà em học chương trình lớp 8? Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Điện tích hạt nhân GV: Hướng dẫn HS giải BT: Nếu ngun tử có Z proton Điện tích hạt nhân (Z) = số p = số e nguyên tử có điện tích hạt nhân bao nhiêu? Và số e nguyên tử bao nhiêu? Ví dụ: Điện tích hạt nhân (Z) nguyên tử HS: Hoạt động cá nhân Oxi +8 hạt nhân nguyên tử O có 8p GV: Yêu cầu HS nêu mối quan hệ lớp vỏ có 8e điện tích hạt nhân với số p, số e HS: Hoạt động cá nhân Hoạt động 2: Số khối GV: Yêu cầu HS thiết lập mối liên hệ số p số n * Số khối (A): HS: Hoạt động cá nhân A = Z + N = p + n GV: Nhận xét bổ sung Ví dụ: GV: Hướng dẫn HS so sánh số Trong ngun tử Clo có 17p 18n Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban khối KLNT HS: Hoạt động cá nhân GV: Nhận xét bổ sung A = 17 + 18 = 35 * Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) số khối (A) đặc trưng hạt nhân, đặc trưng nguyên tử Ví dụ: Cho nguyên tử O có Z = A = 17 Hãy xác định số p, n, e Ta có: Z = số p = số e = A = Z + N → N = A – Z = 17 – = Hoạt động 3: Nguyên tố hóa học GV: Yêu cầu HS nghiên cứu vấn đề Nguyên tố hoá học: SGK - Định nghĩa nguyên tố hoá học Số hiệu nguyên tử: SGK - Số hiệu nguyên tử Kí hiệu nguyên tố hoá học: - Cách biểu diễn nguyên tố hoá học HS: Hoạt động cá nhân GV: Bổ sung A Z X GV: Dựa vào cách biểu diễn nguyên tố hố học, ta tính tốn Ví dụ: Hãy xác định thơng tin có thơng tin có liên quan đến nguyên tử liên quan đến nguyên tử : 17 35 63 GV: yêu cầu HS làm số ví dụ O,17 Cl ,1 H , 29 Cu HS: hoạt động cá nhân Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban C CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP I HỆ THỐNG LÝ THUYẾT II BÀI TẬP LUYỆN TẬP, CỦNG CỐ Câu 1: Xác định số oxy hóa nguyên tố chất sau: N2O, NO2, HNO3, NH4NO3, Cl2, HCl, NaClO, CaOCl2, MnO2, KMnO4, K2MnO4, Na2Cr2O7, H2S, SO2, H2SO4, FeS, FeS2, H2O2, NaO2, OF2, CO2, C2H4, CH2O, CH2O2 Câu 2: Cân phản ứng oxi hóa khử đơn giản CuO + NH − Cu + N + H 2O S + HNO3 − H SO4 +  NO + H 2O H SO4 + H S − S + H 2O P + KClO3 − P2O5  + KCl Câu 3: Cân phản ứng oxi hóa khử đơn giản có mơi trường Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban Cu         +           HNO −        Cu ( NO3 )      +     NO             +    H O 3   Mg        +           HNO3   −        Mg ( NO3 )     +     N 2O           +     H 2O Al          +          HNO3   −        Al ( NO3 )       +     NH NO3   +     H 2O Al          +          HNO3   −        Al ( NO3 )       +     N 2O           +     H 2O Fe         +           HNO3   −        Fe( NO3 )        +     NO             +    H 2O Fe3O4    +           HNO3   −       Fe( NO3 )      +     NO             +    H 2O Zn        +       H SO4 đ    −       ZnSO4 FeO     +      H SO4 đ   −   +    H S            +     H 2O Fe2 ( SO4 )     +     SO2           +     H 2O Fe3O4   +       H SO4 đ  −    Fe2 ( SO4 )    +     SO2           +    H 2O Fe2O3   +      H SO4 đ  −    Fe2 ( SO4 )    +     H 2O S          +     H SO4 đ    −          SO2             +     H 2O C         +     H SO4 đ   −    CO2           +     SO2           +    H 2O HBr      +   H SO4 đ   −            Br2            +     SO2           +    H 2O H S      +    H SO4 đ   −    S             +     SO2           +    H 2O KMnO4    +      HCl       −        MnCl2   KI          +   KMnO4 +     H SO4 +    Cl2     +    H 2O −   MnSO4        +       I      +   K SO4     + H 2O Fe SO4    +    KMnO4   +    H SO4   −   Fe2 ( SO4 )   +   K SO4   +   MnSO4     +   H 2O K 2Cr2O7    +   FeSO4      +    H SO4   −   Fe2 ( SO4 )   +   K SO4   +   Cr2 ( SO4 ) +    H 2O Na2 SO3     +   KMnO4   +    H SO4   −   Na2 SO4 +   K SO4   +   MnSO4 CrCl        +    Br          +   NaOH   +   NaBr     +   NaCl     −   Na CrO +    H 2O +    H O Câu 4: Cân phản ứng tự oxi hóa khử (một nguyên tố đóng hai vai trò) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O t → KClO3 KCl + KClO Câu 5: Cân phản ứng oxi hóa khử nội phân tử t KMnO4 → K2MnO4+ MnO2 + O2 t → KClO3 KCl + O2 t Cu(NO3)2 → Cu + NO2 + O2 Câu 6: Cân phản ứng oxi hóa khử phức tạp FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2 O o o o o * GIẢI TỐN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON Ngun tắc phương pháp : Khi có nhiều chất oxi hóa chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn) tổng số mol electron mà phân tử chất khử cho phải tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận Điều quan trọng áp dụng phương pháp nhận định trạng thái đầu cuối chất oxi hóa khử * Bài tập: Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban Để m (g) bột Fe ngồi khơng khí thời gian thu 12 g hỗn hợp chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe dư Hòa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m là? Hòa tan hồn tồn 17,4 g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 g hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V là? Hòa tan hồn tồn 28,8 g kim loại Cu vào dung dịch HNO lỗng, tất khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có O2 để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí O2 (ở đktc) tham gia vào trình là? Chia m g hỗn hợp KL A, B có hóa trị khơng đổi thành phần nhau: - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m là? Chia 38,6g hỗn hợp gồm Fe KL M có hóa trị thành phần nhau: Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy 14,56 lít H2 (đktc) Phần 2: Tan hoàn toàn dung dịch HNO lỗng nóng thấy 11,2 lít khí NO (đktc) a) Nồng độ mol/l dung dịch HCl là? b) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng phần là? c) %m Fe hỗn hợp ban đầu là? d) Kim loại M là? Cho tan hoàn toàn 3,6 g hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HNO 2M, thu dung dịch D, 0,04 mol khí NO 0,01 mol N 2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng thu m g chất rắn a) Giá trị m là? b) Thể tích HNO3 phản ứng là? Nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 g hỗn hợp H gồm chất rắn, Fe oxit Hòa tan hết lượng hỗn hợp H dung dịch HNO3 lỗng, thu 672 ml khí NO (đktc) Trị số x là? Hòa tan a (g) FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu b g muối có 168 ml khí SO2 (đktc) thoát a) Trị số b là? b) Trị số a g FexOy là? c) Công thức FexOy là? Khi cho m g kim loại Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng để tạo 2,24 lít khí SO2 lượng kim loại Al trao đổi điện tử? Hòa tan hồn tồn m g bột kim loại Al vào lượng dung dịch HNO lỗng có dư, có 0,03 mol khí N2 thoát Lấy dung dịch thu cho tác dụng với luợng dư dung dịch xút, đun nóng, có 672 ml khí (đktc) có mùi khai Các phản ứng xảy hồn tồn Trị số m là? Câu 1) Câu 2) Câu 3) Câu 4) Câu 5) - Câu 6) Câu 7) Câu 8) Câu 9) Câu 10) Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban Câu 11) - Câu 12) Câu 13) Câu 14) Câu 15) Câu 16) Câu 17) Câu 18) Câu 19) Câu 20) Câu 21) Câu 22) Câu 23) Câu 24) Hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hố trị khơng đổi m n Chia 0,8g hỗn hợp X thành phần nhau: Phần 1: Tan hoàn toàn H2SO4, giải phóng 224ml H2 (đktc) Phần 2: Bị oxy hố hồn tồn tạo m g hỗn hợp oxit a) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu phần là? b) Khối lượng m g hỗn hợp oxit phần là? Hỗn hợp X gồm kim loại hoạt động X 1, X2 có hố trị khơng đổi Chia 4,04g X thành hai phần nhau: P1: Tan hoàn toàn dung dịch lỗng chứa HCl H2SO4 tạo 1,12 lít H2 (đktc) P2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 tạo khí NO a) Thể tích khí NO (lít) đktc b) Khối lượng m (g) muối nitrat tạo phần Hoà tan hoàn toàn 19,2 g kim loại M dung dịch HNO dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định M? Hòa tan hoàn toàn 11,2 g Fe vào HNO dư, thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO khí X, với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X? Cho luồng khí CO qua m (g) Fe2O3 nung nóng, thu 14 g hỗn hợp X gồm chất rắn Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch HNO thu 2,24 lit khí NO (đktc) Giá trị m Cho tan hoàn toàn 58 g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO 2M thu 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu là? Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao, hỗn hợp X gồm chất rắn Chia X thành phần nhau: - Phần I tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 0,02 mol NO 0,03 mol N2O - Phần II cho tan dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít (đktc) SO2 Giá trị V là? Cho tan hoàn toàn 3,76 g hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS dung dịch HNO3 thu 0,48 mol NO2 dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng không đổi, m g hỗn hợp rắn Giá trị m là? Cho tan hoàn toàn 7,2 g FexOy dung dịch HNO3 thu 0,1 mol NO2 Công thức phân tử oxit là? Cho 11,2 lít hỗn hợp A gồm Clo Oxi phản ứng vừa đủ với 16,98 g hỗn hợp B gồm Mg Al tạo 42,34 g hỗn hợp sản phẩm Thành phần khối lượng Mg, Al hỗn hợp B? Cho 5,6 g Fe tan hết dung dịch HNO3 thu 21,1 g muối V lít NO2 (đktc) Tính V Cho 15 g hỗn hợp X gồm Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO 3, H2SO4 đặc (dư) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Tính % khối lượng Al X Cho 0,04 mol Mg tan hết dung dịch HNO3 thấy 0,01 mol khí X sản phẩm khử (đktc) X là? Hoà tan hoàn tồn m g Al vào dung dịch HNO lỗng dư thu hỗn hợp gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (khơng tạo muối amoni) Tính m Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban Câu 25) Câu 26) Câu 27) Câu 28) Câu 29) Câu 30) Câu 31) Câu 32) Câu 33) Câu 34) Câu 35) Câu 36) Câu 37) Câu 38) Câu 39) Cho V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm Clo Oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 g Mg 8,1 g Al tạo thành 37,05 g hỗn hợp sản phẩm Tính V Hồ tan 2,4 g hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1:1 H 2SO4 đặc nóng tạo 0,05 mol sản phẩm khử X X là? Cho 12,125 g sunfua kim loại M có hố trị không đổi (MS) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư 11,2 lít SO2 (đktc) Xác đinh M Cho 2,352 lít CO (đktc) qua m g hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 có số mol nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tan hết dung dịch HNO dư thấy 2,24 lít NO (đktc) Tính m? Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol tác dụng hết với dung dịch HNO3 tạo 1,008 lít NO2 0,112 lít NO (đktc) Tính số mol chất Trộn 84 g bột Fe với 32 g bột S đun nóng (khơng có khơng khí) Hồ tan chất rắn A sau nung dung dịch HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy khí C cần V lít oxi (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn Tính V Khử m g Fe2O3 H2 thu 2,7 g nước hỗn hợp A gồm chất Hồ tan A dung dịch HNO3 dư V lít NO (đktc) Tính V Cho khí H2 qua ống sứ chứa m g Fe2O3 đun nóng, sau thời gian thu 20,88 g hỗn hợp chất rắn Hoà tan hết lượng chất rắn dung dịch HNO dư thấy thoát 0,39 mol NO2 Tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng? Đốt cháy 16,2 g kim loại M (hố trị khơng đổi) bình khí chứa 0,15 mol oxi Chất rắn thu cho tan dung dịch HCl dư thấy 13,44 lít H (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn, xác định M Hỗn hợp A gồm Al Fe Nếu hoà tan hết 11 g A dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu 8,96 lít khí (đktc) hoà tan hết 5,5 g A H 2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí (đktc) Xác định V Thổi luồng khí CO qua hỗn hợp Fe, Fe 2O3 nung nóng thu khí B hỗn hợp D gồm chất Cho B qua nước vôi dư thấy tạo g kết tủa Hồ tan D H2SO4 đặc nóng dư thấy tạo 0,18 mol SO2 24g muối Xác định % số mol Fe, Fe2O3 hỗn hợp ban đầu? Khi đốt 37,9 g hỗn hợp Al, Zn bình khí Clo thu 59,2 g hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp tan hết dung dịch HCl dư thấy 11,2 lít khí (đktc) Tính khối lượng kim loại Al, Zn hỗn hợp ban đầu Cho khí CO qua ống sứ chứa m g Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu 5,2 g hỗn hợp X gồm Fe oxit Hồ tan X HNO đặc nóng dư thấy 0,05 mol khí NO2 Xác định m số mol HNO3 tham gia phản ứng? Hoà tan hết 35,4g hỗn hợp Ag Cu dung dịch HNO lỗng thu 5,6 lít khí NO Khối lượng Ag hỗn hợp là? Oxi hoá lượng Fe thành hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần dùng a mol oxi Để khử hoàn toàn hỗn hợp X Fe cần b mol Al Tỉ lệ a:b bằng? Ngày soạn: 12/12/2017 Tiết 35 Tên bài: ƠN TẬP HỌC KÌ I Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban A MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: ôn tập nội dung kiến thức học kì I, chuẩn bị cho kiểm tra học kì I Kĩ năng: rèn luyện kĩ giải toán Thái độ: say mê, hứng thú học tập B CHUẨN BỊ : Giáo viên: - Chuẩn bị nội dung ôn tập phát trước cho học sinh chuẩn bị Học sinh: - Ôn tập tồn nội dung kiến thức thơng qua học, phiếu học tập phát phiếu ôn tập học kì C PHƯƠNG PHÁP: HS hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn GV D NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra củ: Nội dung mới: a) Đặt vấn đề: b) Triển khai bài: Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức Hoạt động : Kiến thức cần nhớ GV: hướng dẫn HS tự hệ thống lại kiến thức quan trọng chương học HS: hoạt động nhóm GV: nhận xét bổ sung Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban Câu 40) Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban Ngày soạn: 10/12/2017 Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KỲ I I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Củng cố kiến thức học bảng CTNT, HTTH, LKHH, phản ứng oxy hóa – khử Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn giải tập có liên quan - Củng cố kỹ tính tốn chất theo phương trình phản ứng hóa học Thái độ: Học sinh tích cực, chủ động hứng thú học II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đề kiểm tra (có ma trận, bảng mơ tả rõ ràng) phù hợp với đề cương ôn tập triển khai trước học sinh Học sinh: Ôn tập nhà III PHƯƠNG PHÁP IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Hướng dẫn học cũ: Hướng dẫn chuẩn bị mới: Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC – LỚP 10 CƠ BẢN I BẢNG TRỌNG SỐ (h = 0,8) TRẮC NGHIỆM (6 điểm) T T NỘI DUNG CHỦ ĐỀ CTNT HTTH LKHH PƯ O-K TC TS TIẾT TIẾT LÝ THUYẾT 10,75 7,25 6,25 9,75 34 18 TIẾT LÝ THUYẾT CHỈ SỐ TRỌNG SỐ SỐ CÂU (SAU KHI LÀM TRÒN) ĐIỂM MỨC ĐỘ CÂU HỎI TS ĐIỂM LT VD LT VD LT VD LT VD 4,8 3,2 2,4 14,4 5,95 4,05 3,85 5,75 19,6 14,1 9,4 7,1 11,8 42,4 17,5 11,9 11,3 16,9 57,6 2 10 3 14 0,75 0,5 0,5 0,75 2,5 0,75 0,75 3,5 1,75 1,25 1,25 1,75 TS BIẾT HIỂU 1 1 1 VẬN DỤNG 2 VẬN DỤNG CAO 1 5 24 TỰ LUẬN T T NỘI DUNG CHỦ ĐỀ TS TIẾT CTNT HTTH LKHH PƯ O-K TC 10,75 7,25 6,25 9,75 34 18 CHỈ SỐ TRỌNG SỐ ĐIỂM LT VD LT VD LT VD TS ĐIỂM 4,8 3,2 2,4 14,4 5,95 4,05 3,85 5,75 19,6 14,1 9,4 7,1 11,8 42,4 17,5 11,9 11,3 16,9 57,6 0,56 0,38 0,28 0,47 1,69 0,7 0,48 0,45 0,68 2,31 1,26 0,86 0,73 1,15 II MA TRẬN KIẾN THỨC TRẮC NGHIỆM Biết CTNT - Tính số hạt dựa vào ký hiệu hóa học Hiểu - Tính số hạt nguyên tử biết S H (hay A) - Tính NTK trung bình đồng vị - Đặc điểm e lớp - Viết cấu hình e nguyên tử BIẾT 0,25 0,25 0,5 MỨC ĐỘ CÂU HỎI VẬN VẬN DỤNG HIỂU DỤNG CAO 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 1,25 1,75 0,5 Vận dụng Vận dụng cao - Tìm tỉ lệ đồng vị biết NTK trung bình - Xác định số lớp e, số e lớp cùng; - Viết cấu hình e nguyên tử trao đổi Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban TS 1,25 0,75 0,75 1,25 Tổng cộng Biết Bảng HTTH, Định luật tuần hoàn Điểm Liên kết hóa học Phản ứng oxy hóa – khử Điểm Tổng hợp Điểm Tổng cộng Từ cấu hình e, vị trí nguyên tử bảng HTTH  Tính chất hóa học Hiểu Vận dụng Vận dụng cao Tổng cộng Mã đề 140 - Dự đốn tính chất e xác định điện tích nguyên tố ion - Cấu hình e  Vị trí - Xác định nguyên tố - Sắp xếp tính kim loại, nguyên tố dựa vào CT oxit cao tính phi kim bảng HTTH CT hợp chất - Cấu hình e ion - Vị trí nguyên tố với H đơn nguyên tử  Vị trí bảng HTTH  - Xác định KL chu nguyên tố kỳ liên tiếp Cấu hình e bảng HTTH 0,5 Xác định loại LKHH dựa vào độ âm điện Xác định số oxh nguyên tố chất hay ion, chất oxh, chất khử Xác định nguyên tố kim loại 1,5 SỞ GD & ĐT QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT TÂN LÂM (Đề có trang) 1,5 1,5 5,5 Viết CTCT phân tử 3,5 1,5 - Xác định kim loại dựa vào nguyên tử khối (tính theo phương trình phản ứng) 2,5 3,5 - Tính khối lượng (hoặc C% chất) dung dịch thu sau phản ứng 2,5 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 Phút; Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban 10 Họ tên: …………………… Số báo danh: ………… I TRẮC NGHIỆM (6 điểm): Hãy chọn đáp án Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A Hạt e, p n B Hạt p, n C Hạt e, p D Hạt n, e Câu 2: Trong hợp chất, nguyên tử sau có số oxi hố -1? A O B F C I D Br Câu 3: Phản ứng tự oxi hoá - khử A 2FeS + 10H2SO4 Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10 H2O B Fe3O4 + 8HCl - 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O C 2KClO3 2KCl + 3O2 (điều kiện phản ứng MnO2, t0) D 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O Câu 4: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học có chu kì nhỏ chu kì lớn? A B C D Câu 5: Hãy chọn định nghĩa phản ứng oxi hoá - khử A Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng không kèm theo thay đổi số oxi hoá nguyên tố B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng q trình oxi hố q trình khử khơng xảy đồng thời C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng tất nguyên tử tham gia phản ứng thay đổi số oxi hoá D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học có chuyển electron chất phản ứng Câu 6: Liên kết phân tử NaI liên kết A Cho – nhận B Ion C CHT có cực D CHT khơng cực 17 Câu 7: Số p, số n số khối X A 17; B 17; C 8; 17 D 8; 17 32 16 Câu 8: Lưu huỳnh có ký hiệu ngun tử S cấu hình e lớp A 2s22p4B 2s22p5 B 3s23p5 C 3s23p4 D 3s13p4 Câu 9: Số oxi hoá nitơ ion NH4+, NO3- A -3, +5 B +3, +5 C -4, +6 D -4, +5 Câu 10: Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, oxi A Liên kết đôi B Liên kết cộng hóa trị khơng cực C Liên kết ion D Liên kết cộng hóa trị có cực Câu 11: Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử sau không đúng? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban Câu 12: Trong phản ứng hoá học sau: Cl2 + 6KOH - KClO3 + 5KCl + 3H2O Cl2 đóng vai trò: A Chỉ chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử B Chỉ chất oxi hố D Khơng phải chất oxi hố, khơng phải chất khử Câu 13: Ngun tử X có cấu hình e 3s23p1 số khối (A) 27 Hạt nhân nguyên tử X có A 14p,13e B 13n, 14p C 14p; 14n D 13p,14n Câu 14: Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có cơng thức XH Oxit cao X chứa 43,66% X khối lượng X A C B P C N D S 3+ Câu 15: Cation X có cấu hình e lớp ngồi 2s 2p Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn A Chu kì 4, nhóm IIIB, ngun tố kim loại B Chu kì 3, nhóm IIIA, ngun tố kim loại C Chu kì 3, nhóm VIA, ngun tố phi kim D Chu kì 4, nhóm IVB nguyên tố kim loại Câu 16: Số oxi hoá lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S2- A +6, +4, −2, B +4, +6, 0, C +6, +6, −2,−2 D +4, +4, −2,−2 65 63 65 Câu 17: Nguyên tử khối TB đồng 63,54 Trong tự nhiên, đồng tồn loại đồng vị 29 Cu 29 Cu Thành phần phần trăm 29 Cu theo số nguyên tử A 26,3% B 26,7% C 73% D 27% Câu 18: Các chất phân tử có liên kết Ion A Al2O3, K2S, NaCl B Na2SO4, H2S, SO2 C CH4, NaCl, HNO3 D H2O, K2S, Na2SO3 Câu 19: Tổng số hạt nguyên tử X 34, hạt nhân số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Số hạt p, n ,e nguyên tử X A 12, 11, 12 B 11, 12, 12 C 12, 11, 11 D 11, 12, 11 Câu 20: Số oxi hoá Clo hợp chất HCl, HClO, HClO2, HClO3, A -1, +1, +2, +3 B -1, +1, +3, +7 C -1, +1, +3, +6 D -1, +1, +3, +5 Câu 21: Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần: A K, Na, Mg, Al B Na, Mg, Al, K C Na, K, Mg, Al D Al, Mg, Na, K Câu 22: Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O A liên kết cộng hóa trị có cực B liên kết ion C liên kết cộng hóa trị không cực D liên kết đôi Câu 23: Hạt nhân nguyên tử X có 19 p, nguyên tử Y có 17 p, liên kết hóa học X Y Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban A liên kết cho nhận B liên kết cộng hóa trị khơng cực C liên kết ion D liên kết cộng hóa trị có cực Câu 24: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 58 Biết số hạt mang điện dương số hạt khơng mang điện hạt Kí hiệu nguyên tử A A 3820K B 3919K C 3920K D 3819K II TỰ LUẬN (4 điểm): Câu (0,5 điểm): Viết CTCT hợp chất sau: SO2, H3PO4 Câu (1,5 điểm): Cân phản ứng oxy hóa - khử theo phương pháp thăng electron Xác định chất oxy hóa, chất khử, q trình oxy hóa q trình khử a, C + Fe2O3 − Fe + CO2 b, KMnO4 + HCl − KCl + MnCl2 + Cl2 + H 2O Câu (1 điểm): Cho 3,36 lít khí Cl2 (đktc) tác dụng hồn tồn với kim loại M hóa trị II tạo 20,25g muối Clorua Xác định kim loại M Câu (1 điểm) Khi đốt 37,9 g hỗn hợp Al, Zn bình khí Clo thu 59,2 g hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp tan hết dung dịch HCl dư thấy thoát 11,2 lít khí (đktc) Tính khối lượng kim loại Al, Zn hỗn hợp ban đầu HẾT SỞ GD & ĐT QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT TÂN LÂM KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2017 - 2018 MÔN HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm : 30 Phút I/ Phần đáp án câu trắc nghiệm: (0,25 điểm/câu x 24 câu = điểm) 10 11 140 241 339 A B C C D B C C A B A A A D A C D D B C A B B B D A B A A B C C B Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 C D B B C D A D D A A C B C D A D B B A D B C C C B B A D C D D A D C C A C A II TỰ LUẬN (4 điểm): ĐỀ SỐ Câu (0,5 điểm) SO2: 0,25 điểm/CT H3PO4: Câu (1 điểm) Ta có: nCl2 = nM = nMCl2 = M MCl2 = M + 71 = Do đó: Câu (1,5 điểm) 3,36 = 0,15mol 22, 0,5 điểm 14, 25 = 95 → M = 24 ( Mg ) 0,15 0,5 điểm Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban +3 +4 + Fe O3 − Fe + C O2 a, C [K ] [O ] +4 x C → C + 4e +3 (QT O ) x Fe+ 3e → Fe (QT K ) +3 +4 ⇒ C + Fe → C + Fe +3 0 +4 ⇒ 3C + Fe O3 → Fe + C O2 +7 −1 +2 0,75 điểm/pt b, K Mn O4 + H Cl − KCl + Mn Cl2 + Cl + H 2O [O] [K ] +7 +2 x Mn+ 5e → Mn (QT K ) −1 x Cl → Cl + 2e (QT O ) +7 −1 +2 ⇒ Mn + 10 Cl → 5Cl + Mn +7 −1 +2 ⇒ K Mn O4 + 16 H Cl → KCl + Mn Cl2 + 5Cl + H 2O Câu (1 điểm) Áp dụng ĐLBT KL, ta có: mKL + mCl2 = mCr → mCl2 = 21,3g → nCl2 = 0,3mol Các trình trao đổi e: +3 +2 Al → Al + 3e a 3a Zn → Zn + 2e b 2b 0,25 điểm −1 Cl + 2e → Cl 0, 0, +1 0,25 điểm H + 2e → H 0, Theo ĐLBT e, ta có: 3a+2b = 1,6 (*) Mặt khác: mKL = 27a + 65b = 37,9 (**) Giải hệ phương trình (*) (**), ta được: a = 0,2 b = 0,5 Do đó: mAl = 5,4g mZn = 32,5g 0,25 điểm 0,25 điểm HẾT Giáo án mơn Hóa Học – Lớp 10 – Ban ... đồng vị 16 O v 17 O là? 17 Ta có: x1 + x2 = 10 0 − = 96    x1 = 90 16 .x1 + 17 .x2 + 18 .4 ⇒  A= = 16 ,14   x2 = 10 0  Câu 21: Nguyên tố X có đồng vị A X (79%), A2X (10 % ), A3X (11 %) Biết 21 tổng... có: x1 + x2 = 10 0 x1% là?    x1 = 80 ⇒ 11 .x1 + 10 . x2 A= = 10 , 8  x2 = 20 10 0  Câu 17 : Trong tự nhiên Oxi có đồng vị 16 ° (x%) , 17 O (y%) , 18 O (4%), nguyên tử khối trung bình Oxi 16 ,14 Phần... thước - Ngun tử H có bán kính khoảng nguyên tử bằng: 0,053nm  Đường kính khoảng + 1nm(nanomet)= 1 0- m 0,1nm, đường kính hạt nhân nguyên + 1A0 (angstrom)= 1 0- 10 m tử nhỏ nhiều, khoảng 1 0- 5nm Ngun