TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu _HĨA 10 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP - HĨA 10 - HỌC KÌ II ******** A LÝ THUYẾT - CHƯƠNG 5: NHĨM HALOGEN Một số tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế đơn chất, hợp chất Halogen - CHƯƠNG 6: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH Một số tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế đơn chất, hợp chất Ôxi, Lưu huỳnh B MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP THAM KHẢO Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): a KMnO4 → Cl2 → HCl → FeCl2→ AgCl → Cl2 → Br2 → I2 → ZnI2 b KMnO4 → Cl2 → NaCl → Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 c HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl → Ag d S → SO2 → S → H2S → CuS → SO2 → H2SO4 → SO2 e S → ZnS → SO2 CaSO3 → SO2 → S → FeS → H2S → S f FeS→ SO2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → S → SO2 → H2SO4 →Na2SO4 → BaSO4 Cho axit HCl vào chất sau: CuO, CaO, Fe2O3, Hg, P2O5, CO2, Fe3O4, Zn, C, Mg, Br2, AgNO3, CaCO3, NaNO3, KClO3 Trường hợp xảy phản ứng viết PTHH Cho chất sau: Mg, Fe ,Cu, Al , S, C, SO2, FeO, Fe2O3 , CaO, HCl, HBr, NaOH, NaCl khan, Fe3O4, H2S Chất phản ứng với dung dịch H2SO4lỗng đặc nóng Viết PTHH Cho MnO2 tác dụng với HCl khí B, Cho Na2SO3 tác dụng với H2SO4 khí C, Hòa tan B C vào nước dung dịch D Xác định chất B, C, D viết PTHH Đốt cháy hồn tồn lượng khí H2S oxi thu khí A, dẫn khí A vào nước brôm dư thu dung dịch B Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch B kết tủa C Xác định chất A, B, C Viết phương trình phản ứng xảy Các cặp chất sau không tồn dung dịch Giải thích PTHH a Pb(NO3)2 H2SO4 b AgNO3 K2SO4 c FeCl3 AgNO3 d CuCl2 MgSO4 e CaCl2 H2SO4 loãng f H2S CuCl2 (Điều kiện có đủ) Viết PTHH điều chế: a Nước javen, oxi từ NaCl, MnO2, NaOH, KOH, H2SO4 b H2S từ Zn, S, HCl c H2SO4 từ FeS2, S, O2, H2O Bằng phương pháp hóa học nhận biết: a Các khí O2, O3, HCl b Các khí SO2, CO2, H2S c Các dung dịch: H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2, Na2S d Các dung dịch: NaOH, NaCl, CuSO4, AgNO3, Na2CO3 e Các dung dịch: Na2SO3, NaCl , MgSO4, NaNO3 f Các dung dịch:KOH, KCl, NaNO3, Na2SO3, H2SO4 Cho 31,6 gam KMnO4 vào dd HCl dư a Tính thể tích khí thu (ở đktc) b Tính thể tích dd HCl 0.5M phản ứng 10 Hòa tan hồn tồn 4,05 gam kim loại A hóa trị III vào 296,4 g dung dịch HCl(vừa đủ) ,sau phản ứng thu 5,04 lít H2 (ở đktc) dung dịch B a Xác định tên kim loại ? b Tính nồng độ phần trăm dd HCl dung dịch B ? http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -1- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu _HÓA 10 11 Cho lượng halogen tác dụng hết với magie thu 19g magie halogenrua Cũng lượng halogen tác dụng hết với nhôm tạo 17,8g nhôm halogenua Hãy xác định tên khối lượng halogen nói 12 Cho 3,36 lít O2 đktc phản ứng hồn tồn với kim loại có hóa trị thu 10,2 gam oxit Xác định tên kim loại, công thức oxit 13 Hoà tan 18,9g muối sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl, tồn lượng khí làm màu tối đa 150ml dung dịch Br2 1M Xác định CTPT muối 14 Đốt cháy hoàn toàn 4,8g lưu huỳnh Dẫn toàn sản phẩm vào 200ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu 15 Xác định muối thu khi: a Cho 6,72 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M b 12,8g SO2 vào 200g dung dịch NaOH 10% c Đốt cháy hoàn toàn 4,8g lưu huỳnh Dẫn toàn sản phẩm vào 200ml dung dịch NaOH 1M 16 Nung hỗn hợp gồm 9,75g Zn 3,2g S điều kiện khơng có khơng khí chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư V lít khí (đktc) Tính V? 17 Cho m gam hỗn hợp gồm Zn Cu vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) a Viết PTHH xảy b Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp 18 Cho 12 gam hỗn hợp Fe FeO tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 5,6 lit khí (đo đktc) Tính phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu 19 Hòa tan V lít SO2 (đktc) vào nước Cho nước brom vào xuất màu nước brom Sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư vào, lọc làm khô kết tủa 1,165g chất rắn Tính V 20 Cho 5,4g kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? 21 Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Cu, Al Mg tác dụng vừa đủ với dd H2SO420% (loãng) Sau phản ứng chất khơng tan B thu 5,6 lít khí (đkc) Hồ tan hồn tồn B H2SO4đ, nóng, dư thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% dùng? 22 Cho 4,48 lít H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M Hỏi sau phản ứng thu muối gì? Khối lượng bao nhiêu? 23 Hòa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml ddH2SO40,1M(vừa đủ).Sau ơhản ứng cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng bao nhiêu? 24 Cho 1,44g kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đăc nóng thu 0,672 lít hỗn hợp SO2, H2S có tỉ khối so với H2 27 Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? 25 Cho 45g hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit khí SO2 (đkc) a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -2- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu _HÓA 10 Tham khảo Đề thi Hóa 10 - Học kỳ II - Các trường THPT Tp.HCM ĐỀ SỐ 1: TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN 1: Thực chuỗi phản ứng sau (điều kiện): KMnO4 → Cl2 → Br2 → KBr → K2SO4 → KCl → KOH → KClO3 → O2 2: Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy kChi: a) Cho H2SO4 đặc, dư vào ống nghiệm chứa đường saccarozơ, dẫn khí vào dung dịch KMnO4 b) Đun nóng dung dịch H2SO4 đặc với muối Na2SO3, dẫn khí sinh qua dung dịch Axit sunfuahiđric 3: Viết phương trình phản ứng chứng minh: a) Lưu huỳnh có tính khử b) Khí sunfurơ có tính oxi hóa c) Axit clohiđric có tính oxi hóa d) H2S có tính khử mạnh e) Axit sunfuahiđric đặc có tính oxi hóa mạnh f) Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi 4: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng với m gam dung dịch H2SO4 20% loãng (dùng dư 10% so với lượng phản ứng) thu 2,24 lít khí Hiđro (đktc) Mặt khác cho lượng hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội, dư thu 3,36 lít khí (đkc) a) Viết phương trình hóa học tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp X? b) Tính m? 5: Hòa tan hồn tồn 7,68 gam kim loại M với H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng kết thúc thu 2,688 lít khí SO2 (đkc) a) Xác định tên kim loại M? b) Dẫn toàn lượng khí SO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch NaOH 8% (d = 1,25 g/ml) Tính C% chất dung dịch sau phản ứng? ĐỀ SỐ 2: TRƯỜNG THPT TÂY THẠNH 1: Hồn thành phương trình phản ứng sau (cân ghi rõ điều kiện): a) ZnO + HCl loãng b) SO2 + O2 c) KOH + H2S (tỉ lệ 1:1) d) KBr + H2SO4 đặc, nóng e) NaI + AgNO3 f) CaF2 rắn + H2SO4 đặc 2: a) Cho 60 gam kẽm bột vào cốc đựng dung dịch H2SO4 1M nhiệt độ phòng Tốc độ phản ứng thay đổi thay 60 gam kẽm bột 60 gam kẽm hạt Giải thích? b) Xét hệ cân bình kín: C® + H20(k) → CO(k) + H2(k) ΔH >0 Cân chuyển dịch (giải thích ngắn gọn) khi: + Tăng áp suất chung hệ + Tăng nhiệt độ hệ 3: a) Viết hai phương trình phản ứng chứng tỏ lưu huỳnh có tính oxi hóa tính khử b) Nhận biết dung dịch lọ nhãn sau phương pháp hóa học: Na2SO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3 4: Dẫn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 600 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -3- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu _HÓA 10 5: Cho 5,31 gam hỗn hợp gồm Al Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 5,712 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử phản ứng Tính % khối lượng Al hỗn hợp đầu 6: Cho cân : N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k) Tỉ khối chất hidro có giá trị x Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hệ so với hiđro y Biết x > y Hãy biện luận để biết phản ứng thu nhiệt hay phản ứng tỏa nhiệt ĐỀ SỐ 3: TRƯỜNG THPT GÒ VẤP 1: Thực chuỗi phản ứng sau (điều kiện): Fe → FeS → H2S → SO2 → H2SO4 → CuSO → BaSO4 → Na 2SO3 → SO2 2: Khơng dùng quỳ tím trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch sau: Na2S, Nacl, K2SO4,BaCl2 Viết phương trình phản ứng minh họa có Xét hệ cân sau: Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau: a) Giảm nhiệt độ hệ b) Thêm khí CO c) Lấy bớt khí H2 d) Tăng áp suất chung hệ 4: a) Bằng phản ứng trực tiếp viết phương trình khác để điều chế khí Oxi? b) Từ quặng Pirit sắt, nước khơng khí Viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat? 5: Cho 17,6 gam hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng – dư, thu 4,48 lít khí (đkc) Mặt khác, lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc – nóng – dư, thu V lít khí SO2 (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b) Tính V? c) Dẫn khí SO2 thu vào 150ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu được? ĐỀ SỐ 4: TRƯỜNG THPT NAM KỲ KHỞI NGHĨA 1: Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có): 2: Có chất khí X, Y, Z điều chế từ chất sau: K2CO3, Zn, Cu, H2SO4 đặc, H2SO4 loãng Biết: a) Khí X nặng khơng khí khơng trì cháy b) Khí Y nhẹ khơng khí cháy khơng khí c) Khí Z nặng khơng khí khí Z vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Tìm tên khí X, Y, Z viết phương trình phản ứng 3: 1) Có dung dịch khơng màu đựng riêng lọ nhãn: KCl, K2SO4, KOH, BaCl2 Hãy phân biệt dung dịch phương pháp hóa học 2) Hãy nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy khi: a) Sục khí Cl2 vào dung dịch KBr b) Dẫn khí SO2 vào dung dịch axit sunfuhiđric H2 4: Viết phương trình hóa học hồn thành phản ứng sau (mỗi chỗ trống điền chất): a) Mg + ……… ® MgSO4 + ……… b) …… + HCl ® CuCl2 + ……… c) H2SO4 + ……… ® FeSO4 + SO2 + H2O d) Cho SO2 đến dư vào dung dịch KOH e) Đốt cháy Fe khí Clo http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -4- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu _HÓA 10 f) H2S + ……… ® ……… + HCl 5: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Fe Zn dung dịch H2SO4 đặc, nóng người ta thu dung dịch có chứa a gam hỗn hợp muối 4,48 lít SO2 (đktc) Mặt khác, đem m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1,5M a) Tìm giá trị m, a b) Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc ta nên cho axit vào nước hay nước vào axit? ĐỀ SỐ 5: TRƯỜNG THPT TRẦN HỮU TRANG 1: (2đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có: 2: (2đ) Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học: K2S, NaCl, K2SO4, KNO3, NaOH 3: (2đ) Viết phương trình sau có: a) Nung hỗn hợp bột nhôm lưu huỳnh b) Cho dung dịch H2SO4 lỗng vào đồng c) Thổi khí SO2 vào dung dịch Brom d) Đốt cháy C2H4O2 e) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào đồng (II) oxit 4: (2đ) Hấp thụ 2,24 lít khí SO2 vào 100ml dung dịch NaOH 1,8M a) Tìm khối lượng muối thu b) Tìm nồng độ mol/lit chất dung dịch sau phản ứng (thể tích dung dịch khơng đổi) 5: (2đ) Có 10,4 gam hỗn hợp Mg, Fe tác dụng với 1000 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 7,84 lít khí đktc a) Tìm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tìm nồng độ % muối dung dịch sau phản ứng ĐỀ SỐ 6: TRƯỜNG THPT NGUYỄN HIỀN 1: (1,5đ) Bổ túc đầy đủ chuỗi phản ứng kèm theo điều kiện có: KMnO4 → O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2S → KHS 2: (1đ) Viết phương trình phản ứng chứng minh: a) Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi b) H2SO4 đặc nóng oxi hóa phi kim 3: (1,5đ) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt nhãn sau: Na2SO4, K2SO3, NaNO3, BaCl2 4: (1đ) Từ nguyên liệu bột sắt, axit clohiđric bột lưu huỳnh trình bày phương pháp điều chế hiđrosunfua phương trình phản ứng 5: (1đ) Cho FeO vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Thêm từ từ đến dư dung dịch KMnO4 vào dung dịch A Viết phương trình phản ứng 6: (1đ) Xét hệ cân sau bình kín: Cân dịch chuyển theo chiều khi: a) Rút bớt Na2CO3 b) Tăng nhiệt độ c) Giảm áp suất d) Thêm chất xúc tác 7: (2đ) Cho 11,28 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe tác dụng với dung dịch có x mol H2SO4 đặc, nóng (dư 10% so với lượng phản ứng) thu 7,728 lít SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Tính x? http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -5- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu _HÓA 10 8: (1đ) Cho 7,2 gam kim loại M hóa trị II khơng đổi phản ứng hồn tồn với hỗn hợp khí Cl2, O2 Sau phản ứng thu 23 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (đktc) Xác định kim loại M ĐỀ THI THỬ - HỌC KỲ II – HÓA HỌC 10 I Trắc nghiệm (4điểm) Câu 1: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột h B Thay dung dịch H2SO4 4m dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đơi ban đầu Câu 2: Tìm câu sai : A Khuynh hướng hóa học chung halogen nhận thêm 1e vào lớp ngồi B Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa C Thành phần tính chất hợp chất halogen tương tự D Hợp chất có oxi halogen có cơng thức HXO ( X halogen) Câu 3: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử? A 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2+ H2O B MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2+ H2O C 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O D 2HCl + Fe → FeCl2+ H2 Câu 4: Hỗn hợp khí tồn ( không xảy phản ứng hoá học) A Khí Cl2 khí O2 B Khí Cl2 khí H2S C Khí Cl2 khí HI D Khí HCl khí NH3 Câu 5: Cho phản ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu diễn tả tính chất chất phản ứng ? A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử ; B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa ; C Cl2 chất oxi hóa, H2 chất khử ; D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử  → ¬   Câu Cho biết phản ứng thuận nghòch sau : H2k + I2 k 2HI o Nồng độ chất lúc cân nhiệt độ 430 C sau [ H2] =[I2] =0,107 M; [HI]= 0,786 M Hằng số cân Kc phản ứng 430 oC A 7,35 B 68,65 C 53,96 D 5,77 Câu 7: Trong phản ứng SO2 +H2S S +H2O.Câu diển tả tính chất chất? A lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hoá B lưu huỳnh bị oxi hoá hidro bị khử C lưu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxi hố D lưu huỳnh SO2 bị khử lưu huỳnh H2S bị oxi hoá Câu 8: Cho chất sau: Fe , Cu , CuO, Na2SO3, FeO , HI, C6H12O6, CuSO4.5H2O , Ba(OH), C, NaClO Số chất vừa tác dụng với axit H2SO4 lỗng axit H2SO4 đặc nóng là; A B C D Câu 9: Cho phản ứng hóa học sau: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O Câu diễn tả tính chất chất ? A KMnO4 chất khử B H2O2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử C H2O2 chất oxi hóa D H2O2 chất khử http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -6- TT.KHAI SÁNG.367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu _HÓA 10 Câu 10:Dãy chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Al,Fe,CuO,NaOH B Fe,Cu,BaCl2,ZnO C Al,MgO,CO2,Ba(OH)2 D Zn,NaOH,CaO,Na2SO4 II Tự Luận (6điểm) Câu 1: (3 điểm) Hòa tan hồn tồn 1,44g kim loại hóa trị 250ml dung dịch H2SO4 0,3M (axitloãng) Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư Định khối lượng mol nguyên tử tên kim loại Hòa tan lượng kim loại 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thấy khí có mùi trứng thối Tính nồng độ % dung dịch muối thu sau phản ứng Cho: Ba = 137, Ca = 40, Mg = 24, Zn = 65, S = 32, O = 16, H = Câu 2: (3 điểm) Cho từ từ 2,24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 1M NaI 1,5M Lấy dd muối sau p/ư hoàn toàn cho tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu m (g) muối Biết p/ư xảy hồn tồn, tính giá trị m http://fb.me/khaisang367 _ _Trang -7- ... _ _Trang -2- TT.KHAI SÁNG. 367 – Thầy Nguyễn Trung Hiếu _HÓA 10 Tham khảo Đề thi Hóa 10 - Học kỳ II - Các trường THPT Tp.HCM ĐỀ SỐ 1: TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN... kim loại M ĐỀ THI THỬ - HỌC KỲ II – HÓA HỌC 10 I Trắc nghiệm (4điểm) Câu 1: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A... _HÓA 10 8: (1đ) Cho 7,2 gam kim loại M hóa trị II khơng đổi phản ứng hồn tồn với hỗn hợp khí Cl2, O2 Sau phản ứng thu 23 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5 ,6 lít (đktc)