 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH 1. Khái niệm . - Sự chuẩn độ là sự đo thể tích của dung dịch thuốc thử có nồng độ đã biết phản ứng một thể tích xác định dung dịch của chất có nồng độ chưa biết cần xác định. - Dung dịch chuẩn là dung dịch đã biết chính xác nồng độ. - Điểm tương đương là thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịch chuẩn. - Chất chỉ thị là những chất gây ra hiện tượng mà ta dễ quan sát được bằng mắt như sự đổi màu, sự xuất hiện kết tủa có màu hoặc làm đục dung dịch xảy ra tại điểm tương đương. Chất chỉ thị màu hay dùng metyl da cam, metyl đỏ, phenolphtalein - Điểm cuối là thời điểm kết thúc chuẩn độ. 2. Chuẩn độ axit-bazơ (hay chuẩn độ trung hòa) a. Ngun tắc: Dùng dd kiềm (NaOH, KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dd chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit hoặc dùng dd axit mạnh (HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 ) đã biết chính xác nồng độ để chuẩn độ dung dịch bazơ. b. Cách chuẩn độ: đổ dung dịch chuẩn bazơ (hoặc axit) vào buret. Dùng pipet lấy dung dịch axit (hoặc bazơ) cần xác định nồng độ vào bình tam giác sạch vài giọt dung dịch phenolphtalein. Vặn buret để nhỏ từ từ dung dịch chuẩn bazơ (hoặc axit) va lắc đều, khi nào dung dịch chất chỉ thị đổi màu sang hồng (hoặc hết hồng) thì kết thúc chuẩn độ. Ghi lại thể tích dung dịch đã dùng từ đó tính tốn để suy ra nồng độ. Cơng thức : C HCl . V HCl = C NaOH . V NaOH 3. Chuẩn độ oxi hóa-khử bằng phương pháp pemanganat : 4. Phương pháp này được dùng để chuẩn độ các chất khử (Fe 2+ , H 2 O 2 , …trong mơi trường axit mạnh vì trong mơi trường axit mạnh thì MnO 4 - + 5e + 8H + → Mn 2+ + 4H 2 O. BÀI TẬP CHUẨN ĐỘ DUNG DịCH : . TỰ LUẬN 1. Khái niệm sự chuẩn độ? Khái niệm điểm tương đương? Khái niệm điểm cuối. Cho thí dụ minh hoạ. 5. Thêm 40,00 ml dung dịch HCl vào 50,00 ml dung dịch NaOH thì pH dung dịch thu được bằng 10,00. Nếu thêm tiếp 5,00 ml dung dịch HCl nữa thì pH =3,00. Xác định nồng độ dung dịch HCl và NaOH đã dùng. 6. Hòa tan 0,133 g mẫu hợp kim Fe-Cr trong dd H 2 SO 4 lỗng rồi chuẩn độ bằng dd KMnO 4 thì hết 20 ml dd. Biết rằng để chuẩn độ 10 ml dung dịch H 2 C 2 O 4 0,05 M khi có mặt H 2 SO 4 phải dùng hết 9,75 ml dung dịch KMnO 4 . Viết các pứ xảy ra.Tính nồng độ mol của dung dịch KMnO 4 và Tính % (m) của Fe trong mẫu hợp kim. 2. Chuẩn độ 20 ml dd HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dd NaOH 0,12M. Xác định C M của dd HCl. GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 1  HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) 3. Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl 0,12 M bằng dung dịch NaOH 0,3M. Tính pH của hỗn hợp sau phản ứng sau khi thêm 9,98 ml và 10,03 ml dung dịch NaOH. 4. Thêm 45,00 ml dd NaOH 0,01 M vào 100 ml dd HCl thì pH dd thu được bằng 5. Xác định nồng độ dd HCl. 7. Cho dd A chứa hỗn hợp FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 trong mơi trường H 2 SO 4 lỗng. Lấy 25,00 ml A rồi chuẩn độ bằng dd KMnO 4 0,025M thì hết 18,15 ml dd đó. Lấy lại 25,00 ml A nữa rồi thêm vào đó lượng dư dung dịch NH 3 , lọc, rửa kết tủa, nung kết tủa trong khơng khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi, cân được 1,2 gam. Viết các phương trình hố học. và Tính nồng độ mol của các muối sắt. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Sự chuẩn độ là A. sự đo thể tích dd thuốc thử có nồng độ đã biết. B. xác định nồng độ của dd tác dụng với thuốc thử. C. sự tiến hành phản ứng xác định nồng độ của dung dịch. D. sự đo thể tích dung dịch thuốc thử và xác định nồng độ dung dịch tác dụng. Câu 2: Điểm tương đương trong phương pháp chuẩn độ axit-bazơ là có sự A. đổi màu của chất chỉ thị. B. thay đổi về trạng thái chất tương ứng với ion chuẩn độ. C. thay đổi đột ngột về giá trị pH. D. thay đổi màu của dung dịch. Câu 3: (trang 245 – SGK – Hố học 12 – Nâng cao) Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2,0? A. 43,75 ml B. 36,54 ml C. 27,75 ml D. 40,75 ml Câu 4: Thực chất, các phản ứng chuẩn độ trong phương pháp chuẩn độ axit-bazơ là A. phản ứng trung hòa. B. phản ứng oxi hóa-khử. C. phản ứng thế. D. phản ứng hóa hợp. Câu 5: Chuẩn độ dung dịch CH 3 COOH bằng dd chuẩn NaOH. Tại điểm tương đương, pH của dung dịch là A. > 7. B. < 7. C. = 7. D. khơng xác định được. Câu 6: Khi chuẩn độ etanol bằng dung dịch K 2 Cr 2 O 7 trong mơi trường axit xảy ra phản ứng sau 3CH 3 CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4  3CH 3 CHO + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O Để chuẩn độ 10 ml mẫu thử có hàm lượng etanol là 1,38 g / ml thì thể tích dd K 2 Cr 2 O 7 0,005M cần dùng là (ml) A. 25 B. 20 C. 15 D. 10 Câu 7: Hòa tan 1,0 gam quặng crom trong axit, oxi hóa Cr 3+ thành Cr 2 O 7 2- . Sau khi đã phân hủy hết lượng dư chất oxi hóa, pha lỗng dd thành 100 ml. Lấy 20 ml dd này cho vào 25 ml dd FeSO 4 trong H 2 SO 4 . Chuẩn độ lượng dư FeSO 4 hết 7,50 ml dd K 2 Cr 2 O 7 0,0150M. Biết rằng 25 ml FeSO 4 tương đương với 35 ml dd K 2 Cr 2 O 7 . Thành phần % của crom trong quặng là A. 10,725% B. 21,45%. C. 4,29%. D. 2,145%. Câu 8: Thể tích dd NaOH 0,05 M cần để chuẩn độ hết 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,02M và H 2 SO 4 0,01M là GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 2  HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) A. 30ml. B. 40ml. C. 50 ml. D. 60 ml. Câu 9: Chuẩn độ 50 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1,00.10 -3 M và Ca(OH) 2 2,00.10 -3 M bằng dd HCl 5,00.10 -3 M. pH của hỗn hợp sau khi thêm 49,95 ml dung dịch HCl là A. 10,6 B. 9,4 C. 4,6 D. 5,4 Câu 10: Chuẩn độ 50 ml hỗn hợp KOH 0,010M và NaOH 0,005M bằng dung dịch HCl 0,010M. pH của dung dịch thu được khi thêm 74,50 ml và 75,50 ml dung dịch HCl là A. 9,0 và 4,4. B. 9,6 và 4,4. C. 9,0 và 5,0. D. 9,6 và 5,0. Câu 11: Để xác định nồng độ các chất trong dd A chứa chất tan là Na 2 SO 4 và H 2 SO 4 người ta làm như sau: Lấy 25 ml dung dịch A, nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein. Thêm từ từ vào dung dịch A một lượng dung dịch NaOH 0,01M cho đến khi thấy dung dịch bắt đầu chuyễn màu hồng thì dừng lại, thấy hết 50 ml dung dịch. Lấy 25 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, lọc kết tủa, sấy khơ được 0, 87375 g chất rắn. Nồng độ của H 2 SO 4 và Na 2 SO 4 tương ứng là A. 0,02 M và 0,013M.B. 0,01 M và 0,005M.C. 0,0M và 0,125M. D. 0,01M và 0,015M. Câu 13: Khối lượng H 2 C 2 O 4 .2H 2 O (M= 126,067 g/mol) cần lấy để pha được 100 ml dd chuẩn H 2 C 2 O 4 0,01M là A. 0,063 gam. B. 0,73 gam. C. 0,36 gam. D. 0,37 gam. Câu 18: Hòa tan a gam FeSO 4 .7H 2 O vào nước được dung dịch X. Khi chuẩn độ dung dịch X cần dùng 20 ml dung dịch KMnO 4 0,05M (có H 2 SO 4 lỗng làm mơi trường). Giá trị của a là(g) A. 1,39 B. 2,78. C. 1,93. D. 2,87. Câu 19: Một dd FeSO 4 (A) để lâu trong khơng khí bị oxi hóa một phần thành Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chuẩn độ 25,00 ml dd A trong H 2 SO 4 hết 50,00 ml dd K 2 Cr 2 O 7 0,0100M. Nếu lấy 25,00 ml dd A, khử Fe 3+ thành Fe 2+ rồi thêm H 2 SO 4 và chuẩn độ bằng KMnO 4 thì hết 40,00 ml dd KMnO 4 0,016M. Nồng độ mol/l của FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 trong A là A. 1,2 và 1,8. B. 1,2 và 0,04. C. 0,12 và 0,08. D. 0,12 và 0,04. Câu 20: ( trang 247 SGK– Nâng cao) Để xác định hàm lượng của FeCO 3 trong quặng xiđerit, người ta làm như sau: Cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hố nó theo một quy trình hợp lí, thu được dd FeSO 4 trong mơi trường H 2 SO 4 lỗng. Chuẩn độ dd thu được bằng dd chuẩn KMnO 4 0,025M thì dùng vừa hết 25,2 ml dd chuẩn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeCO 3 trong quặng là A. 12,18% B. 60,9% C. 24,26% D. 30,45% GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 3 . biết chính xác nồng độ để chuẩn độ dung dịch bazơ. b. Cách chuẩn độ: đổ dung dịch chuẩn bazơ (hoặc axit) vào buret. Dùng pipet lấy dung dịch axit (hoặc bazơ). độ. 2. Chuẩn độ axit-bazơ (hay chuẩn độ trung hòa) a. Ngun tắc: Dùng dd kiềm (NaOH, KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dd chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit