Đang tải... (xem toàn văn)
THI THỬ NHÓM HÓA HỌC BẮC TRUNG NAM LẦN 2THI THỬ NHÓM HÓA HỌC BẮC TRUNG NAM LẦN 2THI THỬ NHÓM HÓA HỌC BẮC TRUNG NAM LẦN 2THI THỬ NHÓM HÓA HỌC BẮC TRUNG NAM LẦN 2THI THỬ NHÓM HÓA HỌC BẮC TRUNG NAM LẦN 2THI THỬ NHÓM HÓA HỌC BẮC TRUNG NAM LẦN 2THI THỬ NHÓM HÓA HỌC BẮC TRUNG NAM LẦN 2THI THỬ NHÓM HÓA HỌC BẮC TRUNG NAM LẦN 2THI THỬ NHÓM HÓA HỌC BẮC TRUNG NAM LẦN 2THI THỬ NHÓM HÓA HỌC BẮC TRUNG NAM LẦN 2THI THỬ NHÓM HÓA HỌC BẮC TRUNG NAM LẦN 2THI THỬ NHÓM HÓA HỌC BẮC TRUNG NAM LẦN 2THI THỬ NHÓM HÓA HỌC BẮC TRUNG NAM LẦN 2THI THỬ NHÓM HÓA HỌC BẮC TRUNG NAM LẦN 2
Tóm tắt lý thuyết chương - KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM A Kim loại kiềm I Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron Kim loại kiềm gồm: Liti (Li), Natri (Na), Kali (K), Rubiđi (Rb), Xesi (Cs), Franxi (Fr) Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns1 II Tính chất hóa học Có tính khử mạnh: M → M+ + e Tác dụng với phi kim: Ví dụ: 4Na + O2 → 2Na2O 2Na + Cl2 → 2NaCl Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 lỗng): tạo muối H2 Ví dụ: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑ Tác dụng với nước: tạo dung dịch kiềm H2 Ví dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ III Điều chế khối lượng kiềm Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử Phương pháp: điện phân nóng chảy muối halogen hidroxit chúng đpnc � 4Na + 2H2O + O2 Ví dụ: 4NaOH ��� B Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm I Natri hidroxit – NaOH + Tác dụng với axit: tạo muối nước Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O + Tác dụng với oxit axit: tạo muối nước Ví dụ: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O + Tác dụng với dung dịch muối Ví dụ: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ II Natri hidrocacbonat – NaHCO3 phản ứng phân hủy to Ví dụ: 2NaHCO3 ��� Na2CO3 + CO2 + H2O Tính lưỡng tính: tác dụng với axit bazo NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O III Natri cacbonat – Na2CO3 Tác dụng với dung dịch axit mạnh axit cacbonic Ví dụ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Muối cacbonat kim loại kiềm nước cho môi trường kiềm IV Các muối nitrat: KNO3; NaNO3 Muối nitrat kim loại kiềm có phản ứng nhiệt phân tạo muối nitrit KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG A Kim loại kiềm thổ I Vị trí – cấu hình electron Thuộc nhóm IIA gồm nguyên tố sau: beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns² II Tính chất hóa học Có tính khử mạnh (nhưng yếu kim loại kiềm): M → M2+ + 2e Tác dụng với phi kim Ví dụ: 2Mg + O2 → 2MgO Tác dụng với dung dịch axit a Với axit HCl, H2SO4 loãng: tạo muối giải phóng H2 Ví dụ: Mg + H2SO4 (lỗng) → MgSO4 + H2 b Với axit HNO3, H2SO4 đặc: tạo muối + sản phẩm khử + H2O Ví dụ: 4Mg + 10HNO3 (loãng) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 (đặc) → 4MgSO4 + H2S + 4H2O Tác dụng với nước Ở nhiệt độ thường: Ca, Sr, Ba phản ứng tạo bazơ H2 Ví dụ: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 B Một số hợp chất quan trọng canxi I CANXI HIDROXIT + Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + Tác dụng với oxit axit: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (nhận biết khí CO2) + Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH II CANXI CACBONAT to + Phản ứng phân hủy: CaCO3 ��� CaO + CO2 + Phản ứng với axit mạnh: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O + Phản ứng với nước có CO2: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 III CANXI SUNFAT Thạch cao sống: CaSO4.2H2O Thạch cao nung: CaSO4.H2O Thạch cao khan: CaSO4 C Nước cứng Khái niệm: nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng a Tính cứng tạm thời: gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 b Tính cứng vĩnh cửu: gây nên muối CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2 c Tính cứng tồn phần: gồm tính cứng tạm thời vĩnh cửu Cách làm mềm nước cứng: Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng a phương pháp kết tủa: * Đối với nước có tính cứng tạm thời: + Đun sôi, lọc bỏ kết tủa to Ca(HCO3)2 ��� CaCO3↓ + CO2↑ + H2O + Dùng Ca(OH)2, lọc bỏ kết tủa: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O + Dùng Na2CO3 ( Na3PO4): Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaHCO3 * Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu tồn phần: dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 b Phương pháp trao đổi ion: sử dụng lọc nano NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM A Nhơm I Vị trí – cấu hình electron Nhóm IIIA, chu kì 3, thứ 13 Cấu hình electron: Al (Z=13): 1s² 2s²2p63s²3p1 hay [Ne]3s²3p1 Ion Al3+: 1s² 2s²2p6 II Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh (yếu kim loại kiềm, kiềm thổ): Al → Al3+ + 3e Tác dụng với phi kim: Ví dụ: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Tác dụng với axit a Với axit HCl, H2SO4 lỗng Ví dụ: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 b Với axit HNO3 H2SO4 đặc Ví dụ: Al + 4HNO3 (l) → Al(NO3)3 + NO + 2H2O (sản phẩm tùy vào nồng độ HNO3) to 2Al + 6H2SO4 (đ) ��� Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Al không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội Tác dụng với oxit kim loại to Ví dụ: 2Al + Fe2O3 ��� Al2O3 + 2Fe (phản ứng nhiệt nhôm) Tác dụng với nước Nhôm không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao bề mặt Al phủ kin lớp Al2O3 mỏng, bền mịn khơng cho nước khí thấm qua Tác dụng với dung dịch kiềm Dung dịch kiềm hòa tan lớp bảo vệ nhôm nhôm khử nước cịn có mặt kiềm 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ IV Sản xuất nhôm Nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O) Phương pháp: điện phân nhôm oxit nóng chảy đpnc � 4Al + 3O2 Ví dụ: 2Al2O3 ��� B Một số hợp chất nhôm I NHƠM OXIT Al2O3 oxit lưỡng tính Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O II NHƠM HIDROXIT Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Điều chế: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl III NHÔM SUNFAT Quan trọng phèn chua, công thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O ĐIỀN KHUYẾT NHANH: A KIM LOẠI KIỀM: Thuộc nhóm Gồm , , , , Màu Có ánh Dẫn điện nhiệt Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi Khối lượng riêng Độ cứng Năng lượng ion hóa 10 Có tính 11 Tính khử dần từ Li đến Cs 12 Trong hợp chất có số oxi hóa 13 Khử nguyên tử phi kim thành 14 Na cháy oxy khô tạo 15 Na cháy khơng khí khơ tạo , lửa màu 16 Kim loại kiềm tiếp xúc axit 17 Khử nước t° thường giải phóng 18 Bảo quản cách ngâm chìm 19 Hợp kim Li-Al siêu , dùng kĩ thuật 20 Trong tự nhiên tồn dạng 21 Cs dùng làm tế bào 22 Điều chế cách muối kim loại kiềm B MỘT SỐ HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM: I NATRI HIDROXIT: 23 Natri hidroxit ( ) = 24 Hút ẩm , tan nước 25 Tác dụng với oxit axit ( , , ) 26 Tác dụng với axit ( ., , , , ) 27 Tác dụng số muối ( ., , ., , , ) 28 Dùng nấu ., chế phẩm , tơ, tinh chế quặng , công nghiệp dầu mỏ II NATRI HIDROCACBONAT ( ) 29 Chất rắn màu , tan nước 30 Dễ bị tạo 31 Có tính ., vừa tác dụng , vừa tác dụng 32 Dùng (thuốc đau ) 33 Dùng công nghiệp (bột nở) III NATRI CACBONAT ( ) 34 Chất rắn màu ., tan nước 35 Tồn dạng muối ( .10 ) 36 Trong dung dịch có tính , tác dụng với 37 Dùng công nghiệp , bột , phẩm , giấy, sợi IV KALI NITRAT: 38 Tinh thể màu, tan nước 39 Đun nóng t° cao phân hủy thành 40 Làm bón (đạm, kali) 41 Làm thuốc ( % KNO3) C KIM LOẠI KIỀM THỔ: 42 Thuộc nhóm 43 Gồm , , , , 44 Cấu hình e ngồi 45 Nhiệt độ nóng chảy sơi ., kim loại kiềm 46 Khối lượng riêng tương đối , nhẹ 47 Các kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể 48 Nặng lượng ion hóa tương đối 49 Có tính , dần từ đến 50 Trong hợp chất có số oxy hóa 51 Khử nguyên tử phi kim thành 52 Tác dụng axit ( ., ) giải phóng 53 Khử N+5 HNO3 xuống ( .), S+6 H2SO4 xuống ( ) 54 Không tác dụng với nước 55 Khử nước chậm 56 Khử mạnh nước giải phóng D MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CANXI I CANXI HIDROXIT ( ) 57 Còn gọi 58 Chất rắn màu , tan nước 59 Dung dịch Ca(OH)2 60 Canxi hidroxit dễ hấp thụ CO2 nên dùng CO2 61 Là mạnh, sản xuất (NH3), clorua vôi ( ), vật liệu II CANXICACBONAT ( ) 62 Chất rắn màu , tan nước 63 Bị hủy 1000°C (pt: ) 64 Tồn dạng , đá , đá thành phần , mai lồi 65 Tan dần nước có hòa tan tạo (pt: ) 66 Khi đun Ca(HCO3)2 phân hủy ↓ 67 Dùng làm vật liệu , sản xuất vôi, xi (đá vơi) Cơng trình (đá hoa), phụ gia kem (đá phấn) III CANXI SUNFAT ( ) 68 Trong tự nhiên tồn dạng muối ngậm ( .) gọi 69 Đun lên thành ( ) 70 Nung đến 350°C thành ( ) 71 Thạch cao nung dùng nặn , đúc ., bó E NƯỚC CỨNG: 72 Chứa nhiều ion 73 Nước cứng tạm thời chứa ., 74 Nước cứng vĩnh cửu muối , 75 Nước cứng tồn phần gồm tính 76 Tác hại: tốn nhiên liệu, giảm lưu lượng nước, hỏng quần áo giặt dí xà phòng, giảm hương vị trà, thức ăn 77 Cách làm mềm: phương pháp kết tủa: đun sôi ( ), dùng canxi hidroxit, dùng muối 78 Cách làm mềm: trao đổi ion: nhựa cationit, zeolit 79 Nhận biết ion Ca2+ Mg2+: dùng muối chứa , sục CO2 dư kết tủa có ion F NHƠM ( ) 80 Ơ , chu kì , nhóm 81 Cấu hình e: 82 Số oxy hóa dễ nhường 83 Màu 84 Nóng chảy ., 85 Làm giấy gói 86 Là kim loại (D= … g/cm3) 87 Dẫn điện (gấp lần Fe, ⅔ Cu) 88 Có tính mạnh, sau , 89 Bột nhôm tự tiếp xúc khí clo 90 Nhơm bền trống khơng khí có lớp bảo vệ 91 Tác dụng axit , tạo 92 Tác dụng , khử N, S xuống số oxy hóa thấp 93 Bị gặp , 94 Khử oxit kim loại ( , ., , , )gọi phản ứng 95 Tác dụng dung dịch kiềm ( , , , ) giải phóng 96 ., có tính lưỡng Nhưng Al khơng lưỡng tính 97 Đất sét: 98 Mica: 99 Boxit: 100 Criolit: 101 Sản xuất 102 Nguyên liệu : 103 Cực âm (than chì: catot): khử thành 104 Cực dương: oxi hóa thành G HỢP CHẤT CỦA NHÔM I NHÔM OXIT ( ) 105 Chất , màu , tan nước 106 Là oxit , tác dụng axit, bazo 107 Nhôm oxit ngậm nước 108 Dạng khan: như: corindon, hồng ngọc, saphia, II NHÔM HIDROXIT ( ) 109 Chất rắn màu , dạng keo 110 Là hidroxit ., tác dụng acid, bazo III NHÔM SUNFAT, NHẬN BIẾT ION Al3+ 111 nước tỏa nhiệt 112 Phèn chua: hay 113 Thay K phèn chua Li, Na, NH4+ phèn nhôm 114 Nhận biết ion Al3+: NaOH dư tạo kết tủa kết tủa tan TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu Phát biểu sau không kim loại kiềm : A to nóng chảy, to sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp C Độ dẫn điện dẫn to thấp D Cấu hình e lớp ngồi ns1 + Câu Cấu hình e ion Na giống cấu hình e ion nguyên tử sau : A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar 2+ 3+ C Ca , Al , Ne D Mg2+, Al3+, Cl– Câu Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu sau : A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D A B Câu Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm : A Số e lớp ngồi ngun tử B Số oxy hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử Câu Cấu hình electron phân lớp ngồi ion R+ 2p6 Nguyên tử R : A Ne B Na C K D Ca Câu Trong phịng thí nghiệm để bảo quản Na ngâm Na : A NH3 lỏng B C2H5OH C Dầu hoả D H2O Câu Phản ứng hoá học đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với : A Muối B O2 C Cl2 D H2O Câu Nhận định sau không kim loại kiềm : A Đều có mạng tinh thể giống : Lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá C Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p Câu Kim loại sau cháy oxi cho lửa mà đỏ tía : A Li B Na C K D Rb Câu 10 Na để lâu khơng khí tạo thành hợp chất sau : A Na2O B NaOH C Na2CO3 D Cả A,B, C Câu 11 Trường hợp sau Na+ bị khử : A Điện phân nc NaCl B Điện phân d2 NaCl C Phân huỷ NaHCO3 D Cả A,B, C Câu 12 Dãy dung dịch sau có pH > : A NaOH, Na2CO3 , BaCl2 B NaOH, NaCl, NaHCO3 C NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 D NaOH, NH3 , NaHSO4 Câu 13 Dung dịch sau có pH = : A Na2CO3 , NaCl B Na2SO4 , NaCl C KHCO3 , KCl D KHSO4 , KCl Câu 14 Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, khu vực gần điện cực catot, nhúng q tím vào khu vực : A Q khơng đổi màu B Q chuyển sang màu xanh C Quì chuyển sang màu đỏ D Quì chuyển sang màu hồng Câu 15 Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sau : A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4 Câu 16 Những tính chất sau NaHCO3 : Kém bền nhiệt 5.Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu Tác dụng với bazơ mạnh 6.Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh Tác dụng với axit mạnh Thuỷ phân cho mơi trường axit Là chất lưỡng tính Tan nước A 1, 2, B 4, C 1, 2, D 6, Câu 17 Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH ( tỉ lệ mol 1:2 ) pH dung dịch sau phản ứng A pH < B pH > C pH = D Không xác định Câu 18 Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ là: A Li B Na C K D Cs Câu 19 Vai trị H2O q trình điện phân dung dịch NaCl : A Dung môi B Chất khử catot C Là chất vừa bị khử catot, oxi hoá anot D Chất oxi hoá anot Câu 20 Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát : A Sủi bọt khí B Xuất ↓ xanh lam C Xuất ↓ xanh lục D Sủi bọt khí xuất ↓ xanh lam Câu 21 Kim loại tác dụng dung dịch : FeSO4 , Pb(NO3)2 , CuCl2 , AgNO3 A Sn B Zn C Ni D Na Câu 22 Ứng dụng sau kim loại kiềm : A Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân C Xút tác phản ứng hữu D Dùng điều chế Al công nghiệp Câu 23 Công dụng sau NaCl : A Làm gia vị B Điều chế Cl , HCl, nước Javen C Khư chua cho đất D Làm dịch truyền y tế Câu 24:Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta đưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành : A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali C Đỏ natri ,vàng kali D Đỏ kali,vàng natri Câu 25: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng : A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân nóng chảy NaOH C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D Cho dd NaOH tác dụng với H 2O Câu 26: Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức là: A.MO2 B.M2O3 C.MO D.M2O Câu 27: Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : A.Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử tăng dần D Độ âm điện tăng dần Câu 28: Ion có bán kính bé ? Biết điện tích hạt nhân P, S, Cl, K 15 +, 16+, 17+, 19+ : A K+ B ClC S2D P339 2 6 Câu 29: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron proton : A 20 ; 20 B 19 ; 20 C 20 ; 19 D 19 ; 19 Câu 30:Trường hợp ion Na+ không tồn ,nếu ta thực phản ứng hóa học sau: A NaOH tác dụng với HCl B.NaOH tác dụng với dung dịch CuCl C.Nung nóng NaHCO3 D.Điện phân NaOH nóng chảy Câu 31:Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nước, chúng tham gia phản ứng : A Thủy phân B Oxi hóa - khử C Trao đổi D Nhiệt phân Câu 32:Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương trình ion rút gọn : A CO32- + 2H+ H2CO3 B CO32- + H+ HCO–3 C CO32- + 2H+ H2O + CO2 D 2Na+ + SO42- Na 2SO4 Câu 33: Điện phân dung dịch NaCl có ngăn, catốt thu khí: A O B H C Cl D khơng có khí Câu 34: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 : A Na ; NO2 O2 B NaNO2 O2 C Na2O NO2 D Na2O NO2 O2 Câu 35: Nước Gia-ven điều chế cách : A Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH B Điện phân dd NaCl có ngăn B Điện phân dd NaCl khơng có màng ngăn D A,C Câu 36: Trong phản ứng sau : NaH + H2O NaOH + H2 Nước đóng vai trị ? A Khử B Oxi hóa C Axit D Bazơ Câu 37: Để nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A q tím, dd AgNO3 B Phenolftalêin C q tím, thử lửa dây Pt D Phenolftalein, dd AgNO3 Câu 38: Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu : A H2 ; F2 ; dung dịch NaOH B H2 ; O2 ; dung dịch NaOH C H2 ; O2 ; dung dịch NaF D H2 ; dung dịch NaOF Câu 39: Khi điện phân dd NaCl (có màng ngăn), cực dương khơng làm sắt mà làm than chì do: A sắt dẫn điện tốt than chì B cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe C than chì dẫn điện tốt sắt D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì Câu 40: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp : A Natri hiđro B Oxi hiđro C Natri hiđroxit clo D Hiđro, clo natri hiđroxit Câu 41: Kim loại tạo peoxít là: A Na B Al C Fe D Zn Câu 42: Có chất khí : CO ; Cl2 ; NH3 ; H2S ; có lẫn nướC Dùng NaOH khan làm khơ khí sau : A NH3 B CO2 C Cl2 D H2S Câu 43: Để điều chế Na2CO3 người ta dùng phương pháp sau A Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH B Tạo NaHCO kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl sau nhiệt phân NaHCO3 C Cho dd (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaCl D Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl Câu 44:Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy : A.Xuất kết tủa màu trắng bền B.Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt C.Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt D.Khơng thấy có tượng xảy rA Câu 45: Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất kim loại vì: Trong chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn Kim loại kiềm có Z nhỏ so với nguyên tố thuộc chu kỳ Chỉ cần điện tử kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ Kim loại kiềm kim loại nhẹ Chọn phát biểu A Chỉ có 1, B Chỉ có 1, 2, C Chỉ có D Chỉ có 3, Câu 46:Hiđrua kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành : A Muối nước B Kiềm oxi C Kiềm hiđro D Muối Câu 47: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy A 4NaOH 4Na + O2 + 2H2O B 2NaOH 2Na + O2 + H2 C 2NaOH 2Na + H2O2 D 4NaOH 2Na2O + O2 + H2 Câu 48: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối A NaCl B MgCl2 C KHSO4 D Na2CO3 Câu 49: Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư, phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Dung dịch Y có chứa A Na2CO3 NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 Câu 50: Thực thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A I, II III B II, III VI C II, V VI D I, IV V Câu 51 Nhận định sau không với nhóm IIA : A to sơi, to nóng chảy biến đổi không tuân theo qui luật B t o sôi tăng dần theo chiều tăng nguyên tử khối C Kiểu mạng tinh thể không giống D Năng lượng ion hóa giảm dần Câu 52 Từ Be Ba có kết luận sau sai : A Bán kính nguyên tử tăng dần B to nóng chảy tăng dần C Điều có 2e lớp ngồi D Tính khử tăng dần Câu 53 Kim loại sau hồn tồn khơng phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Be B Mg C Ca D Sr Câu 54 Công dụng sau CaCO3 : A Làm vôi quét tường B Làm vật liệu xây dựng C Sản xuất ximăng D Sản xuật bột nhẹ để pha sơn Câu 55 Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vôi : A Sủi bọt dung dịch B D2 suốt từ đầu đến cuối C Có ↓ trắng sau tan D D2 suốt sau có ↓ Câu 56 Sự tạo thành thạch nhủ hang động phản ứng : to � CaCO3 + CO2 + H2O A Ca(HCO3)2 �� B CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl to � CaO + CO2 C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D CaCO3 �� Câu 57 Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất sau : A BaCl2 , Na2CO3 , Al B CO2 , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 C NaCl , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 D.NaHCO 3,NH4NO3, MgCO3 Câu 58 Có ba chất rắn: CaO , MgO , Al2O3 dùng hợp chất để phân biệt chúng : A HNO3 đđ B H2O C d2 NaOH D HCl Câu 59 Có mẩu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag dùng dd H 2SO4 lỗng nhận biết kim loại : A kim loại B Ag, Ba C Ag, Mg, Ba D Ba, Fe Câu 60 Có chất bột màu trắng : CaCO , CaSO4 , K2CO3 , KCl hoá chất dùng để phân biệt chúng : A H2O , d2 AgNO3 B H2O , d2 NaOH C H2O , CO2 D.d2BaCl2, d2AgNO3 Câu 61 Dùng hợp chất để phân biệt mẩu kim loại : Ca, Mg, Cu: A H2O B d2 HCl C d2 H2SO4 D d2 HNO3 Câu 62 Cho d không màu Na2CO3, NaCl , AlCl3 dùng dung dịch sau để phân biệt hết d2 : A d2 NaOH B d2 Ba(OH)2 C d2 Na2SO4 D CaCl2 Câu 63 Dùng thêm thuốc thử sau để nhận lọ dung dịch : H 2SO4, BaCl2, Na2SO4? A Quỳ tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Cả A,B,C Câu 64 Cho sơ đồ phản ứng : Ca + HNO3 loãng → Ca(NO3)2 + X + H2O X + NaOH(to) có khí mùi khai rA X : A NH3 B NO2 C N2 D NH4NO3 Câu 65 Cho chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Hãy chọn dãy sau thực được: A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca Câu 66 Trong cốc có a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d là: A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D.2a+b=c+ d Câu 67 Phản ứng phân hủy đá vôi phản ứng thu nhiệt theo phương trình : CaCO3 CaO + CO2 Yếu tố sau làm giảm hiệu suất phản ứng: A Tăng to B Giảm nồng độ CO2 C Nghiền nhỏ CaCO3 D Tăng áp suất Câu 68 Dãy chất sau phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Na, BaO, MgO B Mg, Ca, Ba C Na, K2O, BaO D.Na,K2O, Al2O3 Câu 69 Nước cứng nước : A Chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+ B Chứa lượng cho phép Ca2+ , Mg2+ C Không chứa Ca2+ , Mg2+ D Chứa nhiều Ca2+ , Mg2+ , HCO Câu 70 Một loại nước chứa nhiều Ca(HCO3)2 , NaHCO3 : A NCTT B NCVC C nước mềm D NCTP Câu 71 Để làm mềm NCTT dùng cách sau : A Đun sôi B Cho d Ca(OH)2 vừa đủ C Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D Cả A, B C Câu 72 Dùng d2 Na2CO3 loại nước cứng nào: A NCTT B NCVC C NCTP D ko loại Câu 73 Sử dụng nước cứng không gây tác hai sau : A Đóng cặn nồi gây nguy hiểm B.Tốn nhiên liệu, giảm hương vị thuốc C Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D Tắc ống dẫn nước nóng Câu 74 Dùng phương pháp để điều chế kim loại nhóm IIA : A Đpdd B Đpnc C Nhiệt luyện D Thuỷ luyện Câu 75 Gốc axit sau làm mềm nước cứng: A NO3B SO42C ClO4D PO43Câu 76 Cho kim loại : Be, Mg, Cu, Li, NA Số kim loại có kiểu mạng tinh thể lục phương là: A B C D 10 A dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C điện phân dung dịch CaCl2 D nhiệt phân CaCl2 54 (BT2-2008)-Câu 14: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 A điện phân MgCl2 nóng chảy B dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2 C điện phân dung dịch MgCl2 D nhiệt phân MgCl2 55 (GDTX-2009)-Câu 30: Điều chế kim loại Al phương pháp A điện phân dung dịch AlCl3 B dùng kim loại Na khử ion Al3+ dung dịch AlCl3 C dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D điện phân Al2O3 criolit (3NaF.AlF3) nóng chảy Bài tập 56 (KPB-2007)-Câu 6: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A K B Na C Li D Rb 57.(NC-2012) Câu 48: Hòa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Be D Ba 58 (BT-2008)-Câu 14: Cho m gam kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 8,1 B 5,4 C 2,7 D 10,8 59.(PB-2008)-Câu 14: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 60.(2012) Câu 30: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 12,5 B 19,6 C 25,0 D 26,7 61 (BKHTN-2008)-Câu 36: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml 62 (BT-2007)-Câu 37: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8,0 gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam 63 (KPB-2007)-Câu 40: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO (ở đktc) vào dung dịch chứa 16,0 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X A 18,9 gam B 23,0 gam C 20,8 gam D 25,2 gam 64.(2012) Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO3 thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 11,2 B 33,6 C 5,6 D 22,4 65.(GDTX-2012) Câu 26: Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO3 thu m gam CaO Giá trị m A 11,2 B 28,0 C 22,4 D 22,0 26 66 (2010)-Câu 7: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe 2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột nhôm cần dùng A 8,10 gam B 1,35 gam C 5,40 gam D 2,70 gam 27 LUYỆN TẬP Câu Cho 4,005 gam AlCl3 vào lít dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa? A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g Câu Cho Na2CO3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 A khơng có tượng B có kết tủa keo có khí C có kết tủa khơng có khí D có kết tủa keo tan Câu Nước cứng có chứa nhiều ion A Ca2+ Mg2+ B SO42– Cl– C Na+ NH4+ D OH– Al3+ Câu Nhôm sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 Xác định khối lượng C (than chì) cần dùng để sản xuất 54 nhơm Cho tồn lượng khí oxi sinh đốt cháy cực dương thành CO2 A 102 B 180 C 18 D 12 Câu Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y thoát 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch HCl 1M cần trung hòa dung dịch Y A 120 ml B 60 ml C 1,2 lít D 240 ml Câu Để bảo quản Na người ta ngâm Na A rượu B phenol C nước D dầu hỏa Câu Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử? A Al, Mg, Ca, K B K, Ca, Mg, Al C Al, Mg, K, Ca D Ca, K, Mg, Al Câu Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch Y 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) Cơ cạn cẩn thận dung dịch Y lượng muối khan thu A 33,4 g B 60,6 g C 29,6 g D 66,8 g Câu Nhôm bền khơng khí nước A nhơm kim loại yếu B có màng oxit bền vững bảo vệ C nhơm kim loại lưỡng tính D nhôm tác dụng với nước Câu 10 Nguyên liệu để sản xuất nhôm A quặng boxit B đất sét C than đá D criolit Câu 11 Hợp chất canxi dùng để đúc tượng bó bột gãy xương? A Đá vơi (CaCO3) B Vôi sống (CaO) C Thạch cao nung (CaSO4.H2O) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 12 Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A Na, K, Ca, Ba B Na, K, Ca, Be C Li, Na, K, Mg D Li, Na, K, Rb Câu 13 Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, Fe, Na, Al C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 14 Nêu tượng xảy cho lượng dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3? A có kết tủa khơng tan B có kết tủa sau tan C khơng có tượng D có kết tủa khí Câu 15 Nêu tượng xảy sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2? A khơng có tượng B có kết tủa sau tan C có kết tủa khơng tan D có kết tủa dung dịch có màu xanh 28 Câu 16 Dẫn CO dư qua hổn hợp gồm Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO đun nóng Sau phản ứng hoàn toàn, thu hổn hợp rắn gồm A Al2O3, Fe, Cu, MgO B Al, Fe, Cu, Mg C Al, Fe, Cu, MgO D Al2O3, FeO, Cu, MgO Câu 17 Cho 4,6 gam Na tác dụng với 100 gam nước, nồng độ phần trăm dung dịch thu A 8,02% B 7,66% C 5,30% D 3,56% Câu 18 Hòa tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IIA dung dịch HCl thu 6,72 lít khí CO2 Tổng khối lượng muối clorua A A 37,1 g B 31,7 g C 15,7 g D 13,1 g Câu 19 Cho mẫu hợp kim Na–Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml Câu 20 Dẫn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V A 7,84 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Câu 21 Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu A 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam C 4,0 gam 4,2 gam D 1,48 gam 6,72 gam Câu 22 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16 gam Al Hiệu suất trình điện phân A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 23 Cho 31,2 gam hỗn hợp X gồm bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng chất X A 69,23% Al 30,77% Al2O3 B 17,31% Al 82,69% Al2O3 C 51,92% Al 48,08% Al2O3 D 34,62% Al 65,38% Al2O3 Câu 24 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ với kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3 A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 25 Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m dùng A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam Câu 26 Đốt lượng nhôm 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hịa tan hồn tồn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đktc) Khối lượng nhôm dùng A 8,1 g B 16,2 g C 18,4 g D 24,3 g Câu 27 Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl lỗng dư thu 3,733 lít H2 (đktc) Thành phần Mg hỗn hợp A 50% B 35% C 20% D 40% Câu 28 Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đktc) Giá trị V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít Câu 29 Hịa tan hồn tồn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp 29 A 60% B 40% C 30% D 80% Câu 30 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3 Câu 31 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 560ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam Câu 32 Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Giá trị a A 0,459 g B 0,594 g C 5,94 g D 0,954 g Câu 33 Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu chất rắn không tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hịa tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam Câu 34 Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 35 Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl Câu 36 Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3, khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 37 Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 38 Phản ứng nhiệt phân không to to A 2KNO3 ��� 2KNO2 + O2 B NaHCO3 ��� NaOH + CO2 to to C NH4NO3 ��� N2O + 2H2O D NH4NO2 ��� N2 + 2H2O Câu 39 Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X → Na2CO3 + H2O X hợp chất A KOH B NaOH C K2CO3 D Na2CO3 Câu 40 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 41 Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A Rb B Li C Na D K Câu 42 Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp 30 A 2,4 gam 3,68 gam B 1,6 gam 4,48 gam C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam Câu 43 Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít Câu 44 Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 45 Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn Y khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Câu 46 Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B Na C Ba D K Câu 47 Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử ion Ca2+ dung dịch C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 48 Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 49 Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaHCO3 Ca(OH)2 Câu 50 Nước cứng không gây tác hại A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 51 Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu A 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam C 4,0 gam 4,2 gam D 1,48 gam 6,72 gam Câu 52 Trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản ứng thu m gam kết tủa trắng Giá trị m A 39,40 g B 19,70 g C 39,40 g D 29,55 g Câu 53 Hòa tan hết gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng A 7,8 g B 5,825 g C 11,1 g D 8,9 g Câu 54 Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,040 C 0,048 D 0,060 Câu 55 Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 56 Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HNO3 C NaNO3 D H2SO4 31 Câu 57 Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 58 Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 59 Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 60 Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít Câu 61 Hòa tan hết m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam Câu 62 Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp hai kim loại Giá trị m A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam Câu 63 Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m A 11,00 g B 12,28 g C 13,70 g D 19,50 g Câu 64 Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3 Câu 65 Hịa tan hồn tồn hợp kim Al – Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4% Câu 66 Dãy chất sau tác dụng với kiêm loại kiềm A O2, Cl2, HCl, H2O B O2, Cl2, HCl, CaCO3 C O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaSO4 D O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaCO3 Câu 67 Thuốc súng hỗn hợp gồm có S, C A NaNO3 B LiNO3 C KNO3 D HNO3 Câu 68 Cho 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 6720ml H2 (đktc) Hai kim loại A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba Câu 69 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu 32 A 3,12 gam 0,78 gam B 2,34 gam 33 C 1,56 gam D LUYỆN TẬP Đặc điểm sau khơng đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA? A số electron nguyên tử B số oxi hóa nguyên tố hợp chất C cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D bán kính ngun tử Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s²2p6 Nguyên tử M A Al B Cu C Na D K Để bảo quản kim loại kiềm cần phải làm gì? A ngâm chúng vào nước B giữ chúng lọ có đậy nắp kín C ngâm chúng rượu nguyên chất D ngâm chúng dầu hỏa Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 A sủi bọt khí khơng màu có kết tủa xanh B bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím? A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D NH4Cl Cho chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ hợp chất vô cơ, chọn dãy biến đổi sau thực được? A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca → CaO Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ: A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng Muối tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm Muối A NaCl B Na2CO3 C KHSO4 D MgCl2 10 Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaOH Al2O3 B dung dịch NaNO3 MgCl2 C K2O H2O D dung dịch AgNO3 KCl 11 Chất khơng có tính lưỡng tính A Al2O3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaHCO3 12 Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng manhetit B quặng boxit C quặng đolomit D quặng pirit 13 Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử A CaO + CO2 → CaCO3 B MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 14 Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu A 8,0 g B 9,0 g C 10 g D 11 g 15 Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe2O3 khơng có khơng khí, hiệu suất phản ứng 80% khối lượng Al2O3 thu A 8,16 g B 10,20 g C 20,40 g D 16,32 g 16 Cho 4,005 g AlCl3 vào 1000 ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng xong thu gam kết tủa? 34 A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g 17 Cho 21,6 g kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 6,72 lit N2O (đktc) Kim loại A Na B Zn C Mg D Al 18 Sục 11,2 lit khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư, dung dịch thu cho tác dụng với BaCl2 dư khối lượng kết tủa thu A 107,5 g B 108,5 g C 106,5 g D 105,5 g 19 Sục V lit khí SO2 (đktc) vào dung dịch brom dư thu dung dịch X Cho BaCl2 dư vào dung dịch X thu 23,3 g kết tủa V có giá trị A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 6,72 20 Cần gam bột nhơm để điều chế 78 gam crom từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm? A 27,0 g B 54,0 g C 67,5 g D 40,5 g 35 LUYỆN TẬP Câu 1: Để điều chế natri người ta dùng phương pháp nào? (1) điện phân nóng chảy NaCl (2) điện phân nóng chảy NaOH (3) điện phân dung dịch muối ăn có ngăn (4) khử Na2O H2 nhiệt độ cao A (2), (3) (4) B (1), (2) (4) C (1) (3) D (1) (2) Câu 2: Muối NaHCO3 có tính chất sau đây? A Bazo B Axit C Lưỡng tính D Trung tính Câu 3: Đưa dây Pt có tẩm NaCl vào lửa khơng màu lửa có màu gì? A Đỏ B Vàng C Xanh D Tím Câu 4: Hịa tan 4,68 gam kali vào 50 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu A 8,58% B 12,32% C 8,56% D 12,29% Câu 5: Dẫn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M dung dịch sau phản ứng có chứa A Na2CO3 NaHCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 6: Để thu dung dịch NaOH 16% cần thêm gam nước vào 200 gam dung dịch NaOH 20%? A 50 gam B 100 gam C 200 gam D 250 gam Câu 7: Cho 4,6 gam Na vào 100 gam H20, thu m gam dung dịch chất khí Giá trị m A 104,6 g B 80,0 g C 104,4 g D 79,8 g Câu 8: Cho 20,7 gam cacbonat kim loại R hóa trị I tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng thu 22,35 gam muối Kim loại R A Li B Na C K D Ag Câu 9: Cho 6,08 gam hỗn hợp gồm hai hiđroxit hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 8,3 gam muối clorua Công thức hai hiđroxit A LiOH NaOH B NaOH KOH C KOH RbOH D RbOH CsOH Câu 10: Cho 19,18 gam kim loại kiềm thổ tác dụng với lượng nước dư thu 3,136 lít khí (ở đktc) Kim loại kiềm thổ A Mg B Ca C Sr D Ba Câu 11: Cho 21,7 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm thổ tác dụng hết với HCl thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng bao nhiêu? A.21,1 gam B 43,0 gam C 43,6 gam D 32,0 gam Câu 12: Dẫn V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M 10 gam kết tủa Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 4,48 6,72 lít D 2,24 6,72 lít Câu 13: Hịa tan 2,3 gam hỗn hợp K kim loại R vào nước thu 1,12 lít khí (đktc) Kim loại R A Li B Na C Rb D Cs Câu 14: Cho 1,67 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 0,672 lít khí (đktc) Hai kim loại A Mg Ca B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba Câu 15: Chất sau khơng dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời? 36 A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D K3PO4 Câu 16: Để làm mềm loại nước có chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3–, SO42–, dùng chất sau đây? A Ca(OH)2 B NaOH C Na2CO3 D BaCl2 Câu 17: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vơi tượng quan sát A nước vôi bị đục B nước vôi bị đục dần sau trở lại C nước vơi bị đục dần không D nước vôi Câu 18: Các chất dãy sau có khả làm mềm nước co tính cứng tạm thời? A Ca(OH)2, HCl Na2CO3 B NaHCO3, CaCl2 Ca(OH)2 C NaOH, K2CO3, K3PO4 D Na3PO4, H2SO4 Câu 19: Cấu hình electron sau ion Al3+? A.1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p6 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s2 Câu 20: Chọn đáp án sai A Nhơm có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện B Nhôm kim loại nhẹ, có màu trắng bạc, dễ kéo sợi dát mỏng C Nhơm có tính dẫn điện nhiệt tốt D Nhơm có tính khử mạnh, mạnh tính khử Mg Câu 21: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 có tượng sau đây? A Dung dịch suốt B Xuất kết tủa keo, kết tủa tăng đến cực đại tan dần đến hết C Xuất kết tủa kết tủa không tan D Xuất kết tủa có khí khơng mùi Câu 22: Cho dung dịch: NaOH, H2SO4 (loãng), MgCl2, AlCl3, Fe(NO3)3 Nhơm phản ứng với dung dịch? A B C D Câu 23: Trộn 10 ml dung dịch AlCl3 1M với 35 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu A 1,23 gam B 0,78 gam C 0,91 gam D 0,39 gam Câu 24: Cho chất sau: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất thể tính chất lưỡng tính A B C D Câu 25: Cho 15,6 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với lượng dư dung dịch KOH Sau phản ứng kết thúc, thu 6,72 lít khí (đktc) Phần trăm theo khối lượng Al hỗn hợp A 34,62% B 65,38% C 51,92% D 48,08% Câu 26: Số e lớp nguyên tử kim loại nhóm IA A B C D Câu 27: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 28: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 29: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A H2SO4 B KOH C NaNO3 D CaCl2 37 Câu 30: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 31: Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 32: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu A Na B NaOH C khí clo D hidro Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X → Na2CO3 + K2CO3 + H2O X hợp chất sau A KOH B NaOH C K2CO3 D NaCl Câu 34: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí (đktc) A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 35: Trung hịa V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 200 C 100 D 300 Câu 36: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 37: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 38: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước dư thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A Rb B Li C Na D K Câu 39: Để tác dụng hết với 100 ml dung dịch KCl 0,1M NaCl 0,2M thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 40: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Khối lượng hidroxit hỗn hợp A 2,4 gam 3,68 gam B 1,6 gam 4,48 gam C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam Câu 41: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Muối natri dung dịch thu gồm A 10,6 g Na2CO3 B 53 g Na2CO3 42 g NaHCO3 C 16,8 g NaHCO3 D 79,5 g Na2CO3 21 g NaHCO3 Câu 42: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml Câu 43: Hòa tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam 38 Câu 44: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm A Be, K, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 45: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân muối B dùng Na khử Ca2+ dung dịch muối C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 46: Cặp chất khơng xảy phản ứng A Na2O nước B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch Ba(OH)2 Al2O3 Câu 47: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 48: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B CaCl2 C Na2CO3 D KNO3 Câu 49: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thấy 5,6 lít khí (đktc) Kim loại là: A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 50: Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách kết tủa, lọc đem nung kết tuả đến lượng khơng đổi cịn lại 0,28 gam chất rắn Khối lượng ion Ca2+ lít dung dịch đầu A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam Câu 51: Cho mẫu hợp kim Na–Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít khí (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml Câu 52: Số electron lớp nguyên tử Al A B C D Câu 53: Mô tả không phù hợp với nhôm? A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Số oxi hóa đặc trưng +3 Câu 54: Kim loại nhôm không tác dụng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 55: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm A Quặng pirit sắt B Quặng boxit C Quặng manhetit D Quặng đôlômit Câu 56: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng hệ số chất tham gia phản ứng A B C D Câu 57: Chất khơng có tính chất lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 58: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí hidro (ở đktc) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 59: Cho bột nhơm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí (ở đktc) Khối lượng bột nhơm phản ứng 39 A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam Câu 60: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam Câu 61: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng A 11,00 B 12,28 C 13,70 D 19,50 Câu 62: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3 Câu 63: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m A 0,540 B 0,810 C 1,080 D 1,755 Câu 64: Một cốc thủy tinh chứa 200ml dung dịch AlCl3 0,2M Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng kết tủa nhỏ V biến thiên từ 200ml → 280ml A 1,56 g B 3,12 g C 2,60 g D 0,00 g Câu 66: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa keo, đem sấy khô cân 7,8 gam Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn cần dùng A 0,6 lít B 1,9 lít C 1,4 lít D 0,8 lít Câu 67: Thêm NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol HCl 0,01 mol AlCl3 Lượng kết tủa thu lớn với số mol NaOH A 0,04 mol B 0,03 mol C 0,01 mol D 0,02 mol 40 ... Câu 165 Kim loại nhôm khử N+5 HNO3 thành N+1.Số phân tử HNO3 bị khử pư sau cân A 30 B 36 C D 15 Câu 166 .Kim loại nhôm khử N+5 HNO3 thành N0 Hệ số nước pư cân là: A 10; B 12 C 18; D 20 Câu 167 Kim. .. đktc) A 3, 36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6, 72 lít 60 .(2 012) Câu 30: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 12, 5 B 19 ,6 C 25,0 D 26, 7 61 (BKHTN-2008)-Câu 36: Để tác... 4.(2 012) Câu 8: Kim loại sau kim loại kiềm ? A Cr B K C Al D Fe 5.(GDTX-2 012) Câu 40: Kim loại sau kim loại kiềm ? A Mg B Al C Na D Fe (2010)-Câu 32: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại