SỞ GD - ĐT ĐỒNG THÁP TRƯỜNG THPT THÁP MƯỜI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2016-2017 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ THI ĐỀ XUẤT-SỐ 10 - LẦN Câu 1: Kim loại sau phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường ? A Ca B Fe C Cu D Ag + 2+ 2+ 3+ Câu 2: Trong ion sau: Ag , Cu Fe , Fe Ion có tính oxi hóa mạnh A Ag+ B Cu2+ C Fe2+ D Fe3+ Câu 3: Cho 2,74 gam kim loại kiềm thổ A tác dụng hết với H2O, thu 0,02 mol khí H2 Kim loại A A Be B Mg C Ca D Ba 2+ 2+ Câu 4: Cho mẫu nước cứng chứa ion: Cl , Ca Mg , Hoá chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A HCl B Na2CO3 C H2SO4 D NaCl Câu 5: Oxit sau oxit lưỡng tính? A CrO B Al2O3 C CrO3 D Fe2O3 Câu 6: Nhận định sau khơng A Nhơm có tính khử mạnh crơm B Kim loại có độ cứng lớn Cr C Kim loại dẫn điện tốt Cu D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li Câu 7: Ở điều kiện thường, chất sau khơng có khả phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng? A FeCl3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3 Câu 8: Phát biểu sau sai - Thí nghiệm 1: Cho Fe vào dung dịch H 2SO4 lỗng - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl - Thí nghiệm 4: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl Số trường hợp ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 9: Kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO dung dịch HNO đặc, nguội? A Zn B Al C Cr D Cu Câu 10: Cho dãy chất: Cu, Fe3O4, NaHCO3 Al(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Câu 22: Ngâm Cu (dư) vào dung dịch AgNO thu dung dịch X Sau ngâm Fe (dư) vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y có chứa chất tan là: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3, Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 2,16 gam bột kim loại M vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư, thu 2,688 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 13: Khử hoàn toàn m gam Fe 2O3 cần vừa đủ 3,36 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu sau phản ứng A 8,4 B 5,6 C 2,8 D 16,8 Câu 14: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng khí thải có ? A NO2 B H2S C CO2 D SO2 Câu 15: Số este có công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 16: Phát biểu sau sai : A Có thể phân biệt glucozơ saccarozơ dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng B Glucozơ Fructozơ bị khử H2 (xúc tác Ni, nung nóng) C Tinh bột fructơzơ tham gia phản ứng thủy phân D Fructozơ không làm màu nước brom Câu 17: Đun nóng axit acrylic với ancol etylic có mặt H 2SO4 đặc làm xúc tác, thu este có cơng thức cấu tạo A CH2=CHCOOC2H5 B CH3COOCH=CH2 C C2H5COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 18: Dung dịch làm xanh quỳ ẩm ? A Glyxin (H2NCH2COOH) B Anilin (C6H5NH2) C Lysin ( (H2N)2C5H9COOH) D Axit glutamic (H2NC3H5(COOH)2) Câu 19: Amino axit X có phân tử khối 89 Tên gọi X : A Glyxin B Lysin C Alanin D Valin Câu 20: Cho 17,64 gam axit glutamic vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan Giá trị m A 22,04 gam B 19,10 gam C 23,48 gam D 25,64 gam Câu 21: Cho loại tơ sau: nilon-6, lapsan, visco, xenlulozơ axetat, nitron, enang Số tơ thuộc tơ hóa học A B C D Câu 22: Trường hợp sau tạo sản phẩm ancol muối natri axit cacboxylic t0 t0 A HCOOCH=CH-CH3 + NaOH �� B HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH �� � � 0 t t C CH2=C(CH3)COOH + NaOH �� D HCOOCH2CH=CH2 + NaOH �� � � Câu 23: Cho glucozơ lên men thành ancol etylic Toàn khí CO sinh q trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) dư tạo 50 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 80% Khối lượng glucozơ cần dùng A 33,70 gam B 56,25 gam C 20,00 gam D 90,00 gam Câu 24: Ứng dụng sau amino axit không : A Axit glutamic thuốc bổ thần kinh B Muối đinatriglutamat dùng làm gia vị thức ăn (gọi mì hay bột ngọt) C Amino axit thiên nhiên (hầu hết a-amino axit) sở để kiến tạo nên loại protein thể sống D Các amino axit có nhóm –NH2 vị trí số trở lên nguyên liệu để sản xuất tơ nilon Câu 25: Điện phân 500 ml dung dịch X gồm NaCl 0,4M Cu(NO3)2 0,3M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 15,1 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Khối lượng kim loại thoát catot (gam) A 7,68 B 15,10 C 6,40 D 9,60 Câu 26: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO CaCO3 lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m là: A 40 B 50 C 60 D 100 Câu 27: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1,2 M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO 3- khơng có khí H2 bay A 0,64 B 2,4 C 0,32 D 1,6 Câu 28: Cho thí nghiệm sau: (1) Khi cho Cu vào dung dịch FeCl3; (2) H2S vào dung dịch CuSO4; (3) HI vào dung dịch FeCl3; (4) Dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3; (5) Dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Fe(NO3)2; (6) CuS vào dung dịch HCl Số cặp chất phản ứng với là: A B C D Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO 3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu : A B C D Câu 30: Cho CrO3 vào dung dịch NaOH (dùng dư) thu dung dịch X Cho dung dịch H2SO4 dư vào X, thu dung dịch Y Nhận định sau sai? A dung dịch X có màu da cam B dung dịch Y có màu da cam C dung dịch X có màu vàng D dung dịch Y oxi hóa Fe2+ dung dịch thành Fe3+ Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng sau: to Este X (C6H10O4) + 2NaOH �� � X 1+ X + X3 o H 2SO , t X2 + X3 ����� C 3H O + H 2O Nhận định sau sai ? A X có hai đồng phân cấu tạo B Từ X1 điều chế CH phản ứng C X khơng phản ứng với H khơng có phản ứng tráng bạc D Trong X chứa số nhóm -CH 2- số nhóm –CH Câu 32: Hỗn hợp X chứa hai este đơn chức (trong phân tử chứa loại nhóm chức) Đun nóng 0,15 mol X cần dùng 180 ml dung dịch NaOH 1M, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu ancol etylic 14,1 gam hỗn hợp Y gồm ba muối Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp X A 84,72% B 23,63% C 31,48% D 32,85% Câu 33: Kết thí nghiệm hợp chất hữu X, Y, Z, P, Q sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch AgNO3 mơi trường NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Y Cu(OH)2 môi trường kiềm Dung dịch màu tím Z Cu(OH)2 nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam P Nước Br2 Mất màu dung dịch Br2 Q Qùy tím Hóa xanh Các chất X, Y, Z, P, Q là: A Etanal, axit etanoic, metyl axetat, phenol, etyl amin B Metyl fomat, lòng trắng trứng, glyxerol, glucozơ, metyl amin C Metanal, glucozơ, axit metanoic, fructozơ, metyl amin D Metanal, metyl fomat, axit metanoic, metyl amin, glucozơ Câu 34: Cho nhận định sau: (1) Ở điều kiện thường, trimetylamin chất khí, tan tốt nước (2) Ở trạng thái tinh thể, amino axit tồn dạng ion lưỡng cực (3) Lực bazơ amin mạnh amoniac (4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α - amino axit sở tạo nên protein (5) Anilin để lâu ngày khơng khí bị oxi hóa chuyển sang màu nâu đen (6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao, đồng thời bị phân hủy Số nhận định A B C D Câu 35: Ba chất hữu X, Y Z có cơng thức phân tử C4H8O2, có đặc điểm sau: + X có mạch cacbon phân nhánh, tác dụng với Na NaOH + Y điều chế trực tiếp từ axit ancol có số nguyên tử cacbon + Z tác dụng với NaOH tham gia phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z là: A CH3CH2CH2COOH, CH3COOCH2CH3, HCOOCH2CH2CH3 B CH3CH(CH3)COOH, CH3CH2COOCH3, HCOOCH 2CH2CH3 C CH3CH(CH3)COOH, CH3COOCH2CH3, HCOOCH 2CH2CH3 D CH3CH2CH2COOH, CH3COOCH2CH3, CH3COOCH2CH3 Câu 36: Hỗn hợp X chứa hai hợp chất hữu gồm chất Y (C2H7O2N) chất Z (C4H12O2N2) Đun nóng 9,42 gam X với dung dịch NaOH dư, thu hỗn hợp T gồm hai amin có tỉ khối so với He 9,15 Nếu cho 9,42 gam X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu dung dịch có chứa m gam muối hợp chất hữu Giá trị m là: A 10,31 gam B 11,77 gam C 14,53 gam D 7,31 gam Câu 37: Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO 3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH) dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X là: A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87% Câu 38: Hỗn hợp E chứa ba este mạch hở (không chứa chức khác) Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần dùng vừa đủ 1,165 mol O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E NaOH thu hỗn hợp muối ancol Đốt cháy hoàn toàn lượng muối thu 11,66 gam Na 2CO3 thu 0,31 mol CO 2, đốt cháy hồn tồn lượng ancol thu cần vừa đủ 0,785 mol O2 thu 0,71 mol H2O Giá trị m : A 18,16 B 20,26 C 24,32 D 22,84 Câu 39: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 30%, thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z có nồng độ 36% Tỉ khối Y so với He Cô cạn Z 72 gam muối khan Giá trị m A 20 B 10 C 15 D 25 Câu 40: X tripeptit, Y tetrapeptit Z hợp chất có CTPT C 4H9NO4 (đều mạch hở) Cho 0,2 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,59 mol NaOH (vừa đủ) Sau phản ứng thu 0,09 mol ancol đơn chức; dung dịch T chứa muối (trong có muối Ala muối axit hữu no, đơn chức, mạch hở) với tổng khổi lượng 59,24 gam Phần trăm khối lượng X E là: A 16,45% B 17,08% C 32,16% D 25,32% ĐÁP ÁN Câu 1: A Câu 2: A Câu 3: D Câu 4: B Câu 5: B Câu 6: B Câu 7: A Câu 8: B Câu 9: A Câu 10: D Câu 11: B Câu 12: B Câu 13: B Câu 14: B Câu 15: C Câu 16: C Câu 17: A Câu 18: C Câu 19: C Câu 20: B - Vì 2n axit glutamic  n NaOH � mrắn = m C5H 7O 4NNa  191 n NaOH = 19,1 (g) Câu 21: A Câu 22: D Câu 23: B - Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH) dư : nCO2  nCaCO3  0,5mol � nC6H12O6  nCO2  0,3125mol � mC6H12O6  56,25(g) 2H% Câu 24: B Câu 25: A - Các trình điện phân diễn sau : Cu2+ + a mol Tại catot 2e → 2a mol → Cu a mol Tại anot 2Cl→ Cl2 + 2e 0,2 mol 0,1 mol 0,2 mol + H2O → 4H + O2 + 4e 4b mol ← b mol → 4b mol - Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có: BT:e � 2a 4b  0,2 � a  0,12 � 2nCl  4nO2  2nCu2 � ���� �� �� � mCu  7,68(g) � 64a 32b  � b  0,01 64nCu  32nO2  mdd gi�m  71nCl � � Câu 26: B - Ta có: n HCO3  n CO32  n CO2  0,5 mol � m KHCO3  m CaCO3  0,5.100  50 (g) Câu 27: A Sự oxi hóa Sự khử 2+ + Fe → Fe + 2e 3e + 4H + NO3 → NO + 2H2O ; 0,1 0,2 Cu (vì sau phản ứng có chất rắn nên 0,18  0,24 → 0,01 2+ Fe chuyển lên Fe ) - Nhận thấy: ne nhận > ne cho � nCu pư = Cu2+ + 2e → 0,1 0,2 2n Fe – 3n NO = 0,01 mol  mrắn = mCu pư = 0, 64 (g) Câu 28: B - Có cặp chất phản ứng với là: (1) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (2) H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 (3) 3HI + FeCl3 → FeI2 + 0,5I2 + 3HCl (4) 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3   2 3 2 (5) 4HSO  NO3  3Fe � 3Fe  NO  2H 2O  4SO (6) CuS không tan dung dịch HCl Câu 29: C (a) Sai, Thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 - 2% khối lượng cacbon (b) Đúng, Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit (bột tecmit) dùng đề hàn đường ray phản t0 ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3 �� � Al2O3 + 2Fe (c) Đúng, Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ Ca 2+ Mg2+ nước cứng Vì Na2CO3 dùng để làm mềm nước cứng tạm thời, vĩnh cữu toàn phần: Mg 2  CO 32 �� � MgCO3 � Ca 2  CO 2 � CaCO � (d) Đúng, Vì S phản ứng Hg (dễ bay hơi, độc) điều kiện thường nên dùng S để xử lý Hg rơi vãi Hg + S �� � HgS (e) Đúng, Trong q trình làm thí nghiệm Cu + HNO sản phẩm khí thu có NO NO2 (độc) (vì Cu có tính khử yếu nên sản phẩm khử thường NO NO 2) nên ta dùng tẩm kiềm để hạn chế ngồi khơng khí theo phản ứng sau: 2NaOH + 2NO2 �� � NaNO3 + NaNO2 + H2O Vậy có nhận định (b), (c), (d) (e) Câu 30: A 2CrO42- + 2H+ �� �� � Cr2O72- + H2O � màu vàng màu da cam CrO3 + 2NaOHdư �� � Na2CrO4 + H2O (dung dịch X có màu vàng) 2Na2CrO4 + H2SO4 dư �� � Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O (dung dịch Y có màu da cam) Câu 31: A - Khi đun với H2SO4 đặc thu sản phẩm có H 2O nên CTCT C3H8O CH3OC2H5  X2, X3 CH3OH C2H5OH Vậy este X tạo từ axit no, mạch hở, chức ancol CH 3OH, C2H5OH - Ta có cân sau: , H3COOCCH 2COOC H (X)  2NaOH �� � NaOOCCH 2COONa (X1 )  CH 3OH (X )  C H 5OH (X ) A Sai, X có đồng phân cấu tạo CaO � CH  2Na 2CO B Đúng, Phương trình: NaOOCCH 2COONa  2NaOH ��� to C Đúng D Đúng, Trong X có nhóm -CH2- nhóm –CH3 Câu 32: C - Cho X tác dụng với NaOH, nhận thấy 1 nNaOH  nên hỗn hợp có chứa este nX phenol (hoặc đồng đẳng) Gọi A B este (B este phenol), có: nA  0,12mol �nA  nB  nX  0,15 � �� � nB  0,03mol �nA  2nB  2nNaOH  0,18 � BTKL ��� � mX  mY  18nH2O  46nC2H5OH  40nNaOH  12,96(g) (với nH2O  nB  0,03mol ) - Ta có M X  mX  86,4 theo để dung dịch sau phản ứng chứa ancol etylic nX → Từ kiện suy este có CTCT HCOOC 2H5 - Xét hỗn hợp X ta có : %mA  Câu 33: B Câu 34: B 74nHCOOC2H5 100  68,52 � %mB  31,48 mX - Có nhận định là: (1), (2), (4) (5) (1) Đúng, Ở điều kiện thường metyl, trimetyl, đimetyl etyl amin chất khí có mùi khai khó chiu, độc tan tốt nước (2) Đúng, Các amino axit chất rắn dạng tinh thể tồn dạng ion lưỡng cực, có vị ngọt, dễ tan nước nhiệt độ nóng chảy cao (3) Sai, Anilin có lực bazơ yêu ammoniac (4) Đúng, Peptit chia thành hai loại : * Oligopeptit gồm peptit gồm peptit có từ – 10 gốc α – aminoaxit * Polipeptit gồm peptit có từ 11 đến 50 gốc α – aminoaxit Polipeptit protein (5) Đúng, Để lâu anilin ngồi khơng khí anilin chuyển sang màu nâu đen bị oxi hóa oxi khơng khí (6) Sai, Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao khơng bị phân hủy Câu 35: C Câu 36: B Y : HCOONH � 4 43CH 33 � x mol � - Cho 9, 42 (g) X � COONH 2H �Z : H 24NCH 424 4 34C43 � y mol 64x7mol48 4y7mol48 ���� � T (M T  36, 6) : CH NH C 2H NH  NaOH 4x7mol4 44y7mol4 48 44y7mol4 48 ���� CH Cl,4Cl4H43 NCH Cl 2COOH 43 NH 43 44 4 4,C42H 54NH 343  HCl m (g ) 77x  120y  9, 42 x  0, 06 � � ��  mmuối = 11, 77 (g) 31x  45y  36, 6.(x  y) �y  0, 04 � + Ta có: � Câu 37: C - Dung dịch Y gồm Fe3+, H+, Na+, NO3- SO42- (dung dịch Y khơng chứa Fe2+, khơng tồn dung dịch chứa Fe 2+, H+ NO3-) BT:e � � nFe3  2nCu  3nNO  0,18mol ���� - Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,135 mol Cu thì: � nH (d�)  4nNO  0,12mol � � m  107n Fe3  0,58 mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH) ta có: n BaSO  n NaHSO  � 233 BTDT - Xét dung dịch Y, có: ���� n NO3  2n SO42  (3n Fe3  n H   n Na  )  0, 08mol � m Y  23n Na   56n Fe3  n H   62n NO3  96n SO   84,18(g) BT:H ���� nH2O  nNaHSO4  nHNO3  nH  (d�)  0,31mol - Xét hỗn hợp khí Z, có nCO2  x mol nNO  4xmol Mặt khác : BTKL ��� � 44n CO2  30n NO  m X  120n NaHSO4  n HNO3  m T 18n H 2O � 44x  4x.30  4,92(g) � x  0, 03mol - Quay trở lại hỗn hợp rắn X, ta có: nNO3  nNO  nHNO3 0,08 0,12  0,16  0,02mol v�nFeCO3  nCO2  0,03mol 2 nNaHSO4  nHNO3  2nCO2  4nNO  nH  (d�) n mà nFe3O4  O(trong oxit) � nFe3O4   0,01mol m X  232n Fe3O  116n FeCO3  180n Fe(NO ) � %m Fe  100  37,33 mX BT:N ���� nFe(NO3)2   Câu 38: B - Khi đốt hỗn hợp muối ta có : nCOO  nNaOH  2nNa2CO3  0,22mol - Xét q trình đốt hồn tồn lượng ancol có : BT:O ��� � nCO2  n OH(trong ancol)  2nO2  nH2O  0,54mol (với n OH  n COO = 0,22 mol) BTKL ��� � mancol  44nCO2  18nH2O  32nO2  11,42(g) - Xét trình đốt cháy hỗn hợp muối có : + Nhận thấy : nO2(��tmu�i)  nO2(��tE)  nO2(��tancol)  0,38mol v�nCOONa  nCOO  0,22mol BT:O ��� � nH2O  2n COONa  2nO2  3nNa2CO3  2nCO2  0,25mol BTKL ��� � mmu�i  44nCO2  18nH2O  106nNa2CO3  32nO2  17,64(g) BTKL - Khi cho hỗn hợp E tác dụng với NaOH thì: ���� mE  mmu�i  mancol  40nNaOH  20,26(g) Câu 39: A 0,5mol kh�Y (M  32) Mg, MgO � Y SO 22 � - Quá trình: X �Mg(HCO ) , MgSO  H 4 c�c� n 3 � dd Z (36%) ���� � MgSO4 :0,6 mol dd 30% - Ta có: n H 2SO4  n MgSO  0, mol � m H 2SO  58,8 gam � m dd H 2SO   C%  58,8  196 gam 0,3 120n MgSO  36% � m  200  m dd H 2SO  m khí  20 gam m  m dd H 2SO  m khí Câu 40: A - Đặt X (a mol) ; Y (b mol) ; Z: HCOONH 3CH2COOCH3 (c mol) - Khi cho X, Y, Z tác dụng với NaOH thu ancol CH 3OH: 0,09 mol  c = 0,09 mol muối AlaNa; GlyNa; HCOONa: 0,09 mol Ta có hệ sau: BT: Na � n GlyNa  0,17 mol ����� n GlyNa  n AlaNa  n NaOH  n HCOONa  0,5 � �� � n AlaNa  0,33 mol 97 GlyNa  111n AlaNa  59, 24  68n HCOONa  53,12 � � � n Gly (trong X,Y)  0,17  n Z  0, 08 mol a + b = 0,2 – c = 0,11 mol - Ta có số mắt xích Gly  0, 08 0,33  0, 73 Ala    X Y khơng có mắt xích 0,11 0,11 Gly mắt xích chứa 3Ala nên Y Gly(Ala)3: 0,08 mol X (Ala)3 : 0,03 mol Vậy %m X  mX 100%  16, 45 mE ... X, Y Z có cơng thức phân tử C4H8O2, có đặc điểm sau: + X có mạch cacbon phân nhánh, tác dụng với Na NaOH + Y điều chế trực tiếp từ axit ancol có số nguyên tử cacbon + Z tác dụng với NaOH tham gia... 2O Nhận định sau sai ? A X có hai đồng phân cấu tạo B Từ X1 điều chế CH phản ứng C X khơng phản ứng với H khơng có phản ứng tráng bạc D Trong X chứa số nhóm -CH 2- số nhóm –CH Câu 32: Hỗn hợp... peptit có từ đến 10 gốc α - amino axit sở tạo nên protein (5) Anilin để lâu ngày khơng khí bị oxi hóa chuyển sang màu nâu đen (6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao, đồng thời bị phân hủy Số